专题2.2.2 离子反应及其发生条件(练)-2016-2017学年高一化学同步精品课堂(必修1)(解析版)

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2.2.2离子反应及其发生的条件课件高一上学期化学人教版

【答案】错错对错错
2. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ C ）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B．H+、Ca2+、HCO3- 、NO3-
C．Cu2+、K+、SO32-、NO3-
D．Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+
3.
B
4.
B
拓展四：离子检验
1. 检验离子的方法
①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O_______________ _化__学__式__拆__分__错__误__，__氧__化__物。不能拆写
针对训练
2.
C
3.
B
拓展一：溶液导电性变化分析
1.用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。 A.导电性变化不大 B.导电性明显增强 C.导电性明显减弱 D.导电性变弱再变强
看清题目要求的是“一定大量共存”、 “可能大量共存”还是“不能大量共存”
针对训练
1.（2022·浙江高三专题练习）判断正误：（1）无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32- （）（2）无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-（）（3）澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-（）（4）使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-（）（5）使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、 HCO3-（）
(5)以物质的组成为依据
如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42==BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

【高考特训】专题2.2.2 离子反应及其发生的条件-高一化学人教版(必修1)(Word版含解析)

第二章化学物质及其变化2.2.2 离子反应及其发生的条件（时间：30分钟）一、选择题1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】根据离子反应发生的条件，可判断C中没有发生反应。

2．下列离子方程式中，书写正确的是A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32−===H2O+CO2↑C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+===BaSO4↓D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+===Fe2++Cu【答案】D3．下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH−+ H+===H2O表达的是A．H2SO4和Ba(OH)2 B．NH3·H2O和HClC．NaHSO4和KOH D．NaHCO3和NaOH【答案】C【解析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++2OH−+SO42−+Ba2+===BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H++OH−===H2O表示，A错误；稀盐酸和氨水反应生成了氯化铵和水，反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+===NH4++H2O，不能用离子方程式H++OH−===H2O表示，B错误；NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子与KOH提供的氢氧根离子发生中和反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH−===H2O，C正确；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3−+OH−===H2O+CO32−，不能用离子方程式H++OH−===H2O表示， D错误；正确选项为C。

4．下列离子方程式正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑NH+ B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+34 C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu Fe2++Cu2+HSO-D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH−3【答案】B5．如表中评价合理的是【答案】BSO-沉淀完全的离子反应为【解析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至24H ++24SO -+Ba 2++OH−BaSO 4↓+H 2O ，评价错误，故A 不选；向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO 3+2H+Mg 2++CO 2↑+H 2O ，评价正确，故B 选；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe 3++3H 2OFe(OH)3(胶体)+3H +，评价错误，故C不选；NaOH 溶液中通入少量CO 2反应的离子反应为2OH −+CO 223CO -+H 2O ，评价错误，故D 不选。

原创1：2.2.2 离子反应及其发生的条件

H＋＋OH－=H2O
CO32-＋2H＋= CO2↑＋ H2O
离子反应及其发生的条件
总结感第悟9 页
二、离子反应发生的条件 (1)反应生成____沉__淀__；
(2)反应生成___气__体__；
(3)反应生成___水__。
三、离子大量共存基本判断
（1）生成沉淀（难溶或微溶的物质） Ca2+与SO42-，Ba2+与CO32-等
混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式
混合后，宏观上看到什么现象？
KCl=K++Cl-
微观上分析？
CuSO4=Cu2++SO42BaCl2=Ba2++2Cl-
Ba2++ SO42 -=BaSO4 ↓
反应的实质
离子反应及其发生的条件
一、离子方程式的书写步骤： Ⅰ.写：正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平)
总结感第悟6 页
Ⅱ.拆：易溶于水、易电离的化合物拆成离子形式，其它仍用化学式表示。
Ⅲ.删：删去方程式两边不参加反应的离子。 Ⅳ.查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
一写、二拆、三删、四查
离子反应及其发生的条件
请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。
活学活第用7 页
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ C） A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 ClC. Na+ 、 K+、 SO42- D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-
离子反应及其发生的条件Fra bibliotek总结感第悟11 页
（4）离子共存中附加隐含条件的应用规律

课时作业8：2.2.2 离子反应及其发生的条件

第2课时离子反应及其发生的条件1.下列两种物质混合后不能．．发生离子反应的是( )。

A.硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )。

A.Na+、Ba2+、Cl-、S O42-B.Ca2+、HC O3-、Cl-、K+C.Mg2+、Ag+、N O3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、C O32-3.离子方程式:C O32-+2H+H2O+CO2↑中的C O32-代表的物质可能是( )。

A.K2CO3B.BaCO3C.CaCO3D.NaHCO34.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式正确的是( )。

A.C O32-+2H+H2O+CO2↑B.Ca2++C O32-+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑C.CaCO3+2HCl Ca2++H2O+CO2↑+2Cl-D.CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑5.离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能．．代表的物质是( )。

①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤6.下列各项中两组溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )。

A.盐酸和K2CO3与盐酸和(NH4)2CO3B.硝酸和Na2CO3与盐酸和NaHCO3C.稀硫酸和Ba(OH)2与Na2SO4和Ba(OH)2D.锌粒和稀硫酸与锌粒和稀醋酸7.下列各组离子中能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是( )。

A.Mn O4-、K+、Na+、S O42-B.Na+、K+、HC O3-、Cl-C.Mg2+、N、Cl-、N O3-D.Ba2+、K+、C O32-、S O42-8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。

A.KCl溶液与Na2CO3溶液反应:2K++C O32-K2CO3B.氧化镁与盐酸反应:MgO+2H+Mg2++H2OC.碳酸氢钠与盐酸反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑D.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+Ca2+CaCO3↓+2Na+9.将AgNO3溶液分别与HCl溶液、NaCl溶液、KCl溶液混合。

高一化学-2.2.2 离子反应及其发生的条件

2020/4/30
2.下列反应的离子方程式书写正确的是( D ) A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋Ag B.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋====CO2↑＋H2O C.钠与水反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑ D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl－＋Ag＋====AgCl↓
3.复分解型离子反应发生的条件
（1）生成水（2）生成气体（3）生成沉淀
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1.下列离子反应不能发生的是D ( ) A.HCl＋NaOH====NaCl＋H2O B.AgNO3＋NaCl====AgCl↓＋NaNO3 C.KHCO3＋HCl====KCl＋CO2↑＋H2O D.2HCl＋Na2SO4====2NaCl＋H2SO4
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1.离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4也发生类似的离子反应。
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【想一想】
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应？
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混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式:
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2.请写出①硫酸和氢氧化钠；②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。
【提示】
H2SO4+2NaOH ====Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ====H2O
KOH+HNO3====KNO3+H2O
OH-+ H+ ====H2O
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【思考与交流】
由以上答案，你得出什么结论？
第2课时离子反应及其发生的条件
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课时作业5：2.2.2 离子反应及其发生的条件

第2课时离子反应及其发生的条件40分钟课时作业[基础过关]一、离子方程式的意义1．下列叙述中正确的是()A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行答案 B解析只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．H＋和CO2－3B．HCO－3和HSO－4C．Na＋、HCO－3和H＋D．HCO－3和H＋答案 D解析NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO－3；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，故D项正确。

3．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应答案 C解析CO2－3只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的。

H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)。

正确选项为C。

二、离子方程式的书写4．下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液答案 C解析A项第1组反应为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，第2组反应为H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，两者不同；B项第1组反应为H＋＋OH－===H2O，第2组反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项两组反应均为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；D项第1组反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2组反应为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。

鲁科版高中化学必修一 2.2.2离子反应及其发生的条件

第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。

3.根据离子反应掌握常见离子能否共存的判断方法。

一、离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO2－4相互之间不发生化学反应。

②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡。

③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。

2．离子反应方程式(1)离子反应常用离子方程式来表示。

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

(1)书写步骤：“写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)”。

(2)书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。

例1下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案 D解析选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。

必修一化学2.2.2 离子反应及其发生的条件

2.2.2离子反应及其发生的条件[学习目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

(重点) 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。

(重难点) 3.理解离子方程式的意义。

(难点) 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

(重点)一、离子反应1．概念：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

2．实验探究：无明显现象. 有白色沉淀生成通过离子反应使溶液中某些离子浓度减小。

4．离子方程式：(1)概念：用实际参加反应的表示离子反应的式子。

(2)书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)。

①写：正确书写反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。

②拆：把易溶易电离的物质拆成离子的形式：Ba2＋＋2Cl－＋2Na ＋＋SO2－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。

4③删：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

(3)意义①表示某一个具体的化学反应NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O。

②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？举例说明。

【提示】不能。

如H2SO4与Ba(OH)2反应除H＋和OH－生成H2O 外，Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。

二、离子反应发生的条件1．离子反应条件的探究实验：有蓝色沉淀生成溶液红色褪去有无色气泡复分解反应型的离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水(难电离物质)。

2．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？【提示】复分解反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。

高中化学 2.2.2离子反应及其发生的条件练习新人教版必修1

高中化学 2.2.2离子反应及其发生的条件练习新人教版必修1第2课时离子反应及其发生的条件水平测试1．下列反应中，不属于离子反应的是( )A．H2和O2的反应B．铁与CuSO4溶液的反应C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D．Zn和稀H2SO4反应答案：A2．(双选题)下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠解析：一个离子方程式往往可以表示一类离子反应，但前提是这一类离子反应的特征相同。

而本题中的离子反应满足要求的只有C、D两项。

答案：CD3．下列叙述中正确的是( )A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示答案：C4．下列离子方程式中正确的是( )A ．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓B ．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓C ．锌与盐酸的反应：Zn ＋2H ＋＋2Cl －===Zn 2＋＋2Cl －＋H 2↑D ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋解析：石灰乳主要以Ca(OH)2存在，不能拆写成离子，故A 项错；C 项中Cl －应删去；D 项中Fe(OH)3胶体未形成沉淀，不能写“↓”，故D 项错。

答案：B5．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH －能产生白色沉淀的是( )A ．Na ＋、Ca 2＋、SO 2－4、Cl －B ．H ＋、Mg 2＋、CO 2－3、S 2－C ．K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3D ．K ＋、Na ＋、NO －3、SO 2－3解析：A 项，Ca 2＋与SO 2－4生成微溶物CaSO 4，不能大量共存；B 项，H ＋与CO 2－3、H ＋与S2－可生成气体CO 2、H 2S 不能大量共存，Mg 2＋与CO 2－3生成MgCO 3沉淀不能大量共存；C 项，四种离子可大量共存，且加入OH －能与Mg 2＋生成Mg(OH)2白色沉淀；D 项，四种离子可大量共存，但加入OH －不能产生白色沉淀。

高中化学专题2 2.2 离子反应及其发生条件教案新人教版必修1

第二节离子反应【教学目的】1、掌握离子方程式的书写方法；2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。

【教学重点】离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题。

【教学难点】离子方程式的正误判断及离子共存问题。

【教学过程】【复习提问】什么是电解质、非电解质？什么是强电解质和弱电解质？什么是离子反应？什么是离子方程式？【引入】所以，除了用化学方程式来表示物质之间的反应外，还可以用离子方程式来表示，下面我们一起来学习离子方程式的书写方法。

我们下面来看AgNO3与CuCl2在水溶液中的反应。

现在请大家写出这个反应的化学方程式。

【副板书】 2Ag NO3 + CuCl2 = 2 AgCl + Cu（NO3）2 （注意配平、沉淀符号）【讲述】大家方程式中的反应物和生成物，其中AgNO3、CuCl2和Cu（NO3）2都是可溶性盐，它们都是强电解质，所以它们在水溶液中会完全电离成离子，所以可以用离子的形式来表示它们，所以，这个方程式又可以写成下式：【副板书】 2Ag+ +2 NO3- + Cu2+ + 2 Cl- = 2 AgCl + Cu2+ + 2NO3-【讲述】从这个式子可以看出，在这个反应中，我们可以看到NO3-和 Cu2+在反应的前后没有变化，它们不参加反应，所以我们可以将它们删去，于是又得到下式：【副板书】2Ag+ + 2 Cl- = 2 AgCl【讲述】又因为式中各项的系数都为2，所以我们又可将式子简化为：【副板书】Ag+ + Cl- = AgCl【讲述】最后，我们再检查一下，这个式子是否符合质量平衡和电荷平衡（即检查式子两边各元素的原子个数和电荷数是否相同）。

经检查，这个式子符合质量平衡和电荷平衡。

所以，该式子正确。

【讲述】现在，请大家按照以上的步骤试着写出AgNO3与NaCl以及Na2CO3与BaCl2反应的离子方程式。

请两位同学上讲台书写并做一定的讲评。

高中-化学-人教版-高中化学必修一2.2.2离子反应及其发生条件导学案(含答案)

第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第二课时离子反应及其发生条件）【学习目标】1．通过分组实验、探究归纳，认识化学变化的本质是有新物质生成、理解离子反应的定义及实质。

2．通过阅读思考，实例分析，明白中和反应的实质，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，并掌握离子反应发生的条件。

3．通过思考交流，分析、推理等方法体会离子反应在物质分离、提纯、检验中的作用与意义，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，掌握复分解型离子共存的判断方法。

【学习重点】离子方程式的书写及离子反应发生的条件。

【学习难点】离子方程式的书写及正误判断。

【自主学习】旧知回顾：1.部分酸、碱、盐溶解性表：在下表中两种离子交汇格中用“↑”、“↓”、“微溶”、“溶解”进行标注，并指出其特点。

【温馨提示】离子OH- NO3- Cl- SO42- CO32-H+ —溶解↑溶解溶解↑NH4+ 溶解↑溶解溶解溶解溶解Ba2+ 溶解溶解溶解↓↓Ca2+ 微溶溶解溶解微溶↓Mg2+ ↓溶解溶解溶解微溶Al3+ ↓溶解溶解溶解↓（不稳定）Ag+ ↓（分解）溶解↓微溶↓Na+ 溶解溶解溶解溶解溶解K+溶解溶解溶解溶解溶解特点：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

2.电解质电离方程式的书写规律：(1)强酸、强碱、盐完全电离，用“===”表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

(2)弱酸、弱碱部分电离，用“”表示。

如CH3COOH CH3COO-+H+、NH3.H2O NH4++OH-。

(3)多元弱酸分步电离分步写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。

课件2：2.2.2　离子反应及其发生的条件

Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

高一化学人教版必修1练习2.2.2离子反应及其发生的条件Word版含解析

第 2 课时离子反响及其发生的条件1．离子反响电解质在溶液中的反响实质是离子之间的反响。

如CuSO4和 BaCl 2在溶液中的反响实质是Ba2＋和 SO42－之间的反响。

2．离子反响实验研究：操作现象无明展现象有白色积淀反响前溶液中Na＋、 SO24－Na＋、 SO24 －微粒K ＋、 Cl －Ba2＋、 Cl －混淆液中微粒Na＋、 SO24－、 K＋、 Cl －BaSO4、 Na＋、 Cl －3.离子反响的实质：经过离子反响使溶液中某些离子浓度减小。

4．离子方程式：(1)定义：用实质参加反响的离子符号表示离子反响的式子。

(2)书写步骤 (以BaCl 2与 Na2SO4溶液反响为例 ) 。

①写：正确书写反响的化学方程式：BaCl 2＋Na 2SO4===BaSO 4↓＋ 2NaCl 。

②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：Ba2＋＋ 2Cl－＋ 2Na＋＋ SO24 －===BaSO4↓＋ 2Na＋＋ 2Cl－③删：删去方程式两边不参加反响的离子：Ba2＋＋ SO24－ ===BaSO4↓④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数能否相等。

(3)意义。

①表示一个详细的化学反响。

②表示同一种类的离子反响。

)是 H＋＋O 如 NaOH 和 HCl 、 KOH 和 H2SO4、NaOH 和 HNO 3反响实质 (用离子方程式表示－H ===H2O。

③ H＋＋OH － ===H2 O能够表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反响。

5．离子反响条件的研究实验：实验操作实验现象有蓝色积淀生成溶液红色消逝有气泡产生离子方程Cu2＋＋2OH －===Cu(OH)H ＋＋ OH－2H＋＋CO23 －式 2 ↓===H2O===H2O＋CO2↑6.离子反响发生的条件：复分解反响型的离子反响发生的条件是：温馨提示：化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只好表示一个特定的化学反响，而离子方程式不单能表示某一个反响，并且能表示某一类反响，更能揭露反响的实质。

北京市2016-2017学年高一化学上册 2.2.2 离子反应及其发生条件(教学设计)

引入你知道化学方程式与离子方程式有怎样的联系和区别吗？聆听、
思考
通过介
绍，引
入主题
基础梳理【引导学生阅读教材,思考、整理】
【板书】离子反应及其发生条件
一、离子反应
1．离子反应的概念:电解质在溶液中
的反应实质是__________的反应.
2．实验探究
实
验
向盛有5 mL
CuSO4溶液的
试管里加入5
mL稀NaCl溶
液
向盛有5 mL
CuSO4溶液的
试管里加入5
mL BaCl
2
溶液
现
象
______________________
思考，
按照老
师引导
的思路
进行阅
读,小组
内讨论,
代表回
答。

通过阅
读，培
养学生
的自主
学习能
力和团
队合作
精神。

3．离子反应的表示方法——离子方程式
(1）概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。

（2)书写步骤
（3）意义
①表示某一个具体的化学反应BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
表示为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
②表示同一类型的离子反应
如：H＋＋OH－=H2O可以表示_____和____生成_________和水的反应。

二、离子反应发生的条件
1．实验探究
实验现象离子方程式向盛有2
mL Na2SO4
溶液的试管中加入2 ______
Ba2＋＋SO错误!
===BaSO4↓。

高中化学 2.2.2 离子反应及其发生的条件课时作业新人教版必修1

离子反应及其发生的条件一、选择题1．下列反应属于离子反应的是( )A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应解析：A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。

答案： C2．某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是( )A．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑解析：CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。

答案： C3．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋解析：该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO2－4与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。

答案： C4．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示所有铜盐和强碱的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。

答案： B5．(2015·安丘一中期末)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag解析：A项反应中生成的应是Fe2＋，而不是Fe3＋，A错；醋酸不能完全电离，不能写成H＋，C错；D项的设计方案中无法比较Zn与Cu的活动性，应改为Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag，D错。