(教师参考)高中化学 3.1.1 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物课件2 苏教版必修1
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3.1.1从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物课件(苏教版必修1)
3.（2010·铜陵高一检测）Zn(OH)2是一种与Al(OH)3类 似的两性氢氧化物，它与强碱反应的离子方程式为：
Zn(OH)2+2OH-====ZnO22-+2H2O。而且Zn(OH)2还能溶于过
量的氨水，生成易溶于水的Zn(NH3)42+，而Al(OH)3不能。 则下列四组溶液不能用相互滴加来进行鉴别的是 （ A.AlCl3、NH3·H2O ）
H2O，BC段发生两个反应：Mg2++2OH－ ==== Mg(OH)2↓、
Al3++3OH－==== Al（OH）3↓，CD段发生反应：Al(OH)3 +OH－ ==== AlO2－+2H2O。所以D点得到的沉淀全部是 Mg(OH)2，n（Mg）＝0.15 mol，m（Mg）＝0.15 mol ×24 g/mol＝3.6 g，由Mg～H2可得金属镁反应生成的H2
生的化学反应的离子方程式： ①_________________________________________； ②_________________________________________； ③_________________________________________。
【解析】硫酸铝铵溶液中存在NH4+、Al3+、SO42－，加入 浓KOH溶液后，根据反应现象可以判断OH－先和Al3+反应
关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，
则下列说法正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L-1 C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
高中化学 专题3 第一单元 第一课时 从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物课件 苏教版
融)=====4Al＋3O2↑，属于氧化还原反应。
答案(dáàn)：D
第十三页，共49页。
第十四页，共49页。
[自学教材·填要点 1．氧化铝 (yàodiǎn)]
(1)物理性质(wùlǐ
xìngzhì)色：态
溶解性
白色(báisè)固体 难溶于水
熔点 很高
硬度
很大
第十五页，共49页。
(2)化学性质： ①两性氧化物： 既可以(kěyǐ)与酸反应又可以(kěyǐ)与碱反应生 盐和水 的氧化物。 ②反应实例(shílì)(离子方程式)： 与盐酸反应： Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O； 与NaOH溶液反应：
专 题第 (z 一 h (第 u dì 一 ā yī 课 nt ) 时 í) 单 3元
晨背关键语句
理解教材新知
知识点一 知识点二
把握热点考向
考向一 考向二 考向三
应用创新演练
随堂基础( jīchǔ)巩固 课时跟踪训练
第一页，共49页。
第二页，共49页。
第三页，共49页。
第一课时(kèshí) 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物 与
A．实验步骤(bùzhòu)： a．向盛有AlCl3的溶液中滴加过量的氨水： 现象： 产生(chǎnshēng)白色胶状沉淀，氨水过量，沉淀；不溶解 离子方程式： AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 。 b．将上述沉淀分成两份： Ⅰ.向其中一份中滴加盐酸： 现象： 沉淀(chéndià。n)溶解 离子方程式： Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 。
[答案] B
第三十六页，共49页。
既能与盐酸反应(fǎnyìng)，又能与NaOH溶液反应 (fǎnyìng)的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱 酸的铵盐等。
答案(dáàn)：D
第十三页，共49页。
第十四页，共49页。
[自学教材·填要点 1．氧化铝 (yàodiǎn)]
(1)物理性质(wùlǐ
xìngzhì)色：态
溶解性
白色(báisè)固体 难溶于水
熔点 很高
硬度
很大
第十五页，共49页。
(2)化学性质： ①两性氧化物： 既可以(kěyǐ)与酸反应又可以(kěyǐ)与碱反应生 盐和水 的氧化物。 ②反应实例(shílì)(离子方程式)： 与盐酸反应： Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O； 与NaOH溶液反应：
专 题第 (z 一 h (第 u dì 一 ā yī 课 nt ) 时 í) 单 3元
晨背关键语句
理解教材新知
知识点一 知识点二
把握热点考向
考向一 考向二 考向三
应用创新演练
随堂基础( jīchǔ)巩固 课时跟踪训练
第一页，共49页。
第二页，共49页。
第三页，共49页。
第一课时(kèshí) 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物 与
A．实验步骤(bùzhòu)： a．向盛有AlCl3的溶液中滴加过量的氨水： 现象： 产生(chǎnshēng)白色胶状沉淀，氨水过量，沉淀；不溶解 离子方程式： AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 。 b．将上述沉淀分成两份： Ⅰ.向其中一份中滴加盐酸： 现象： 沉淀(chéndià。n)溶解 离子方程式： Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 。
[答案] B
第三十六页，共49页。
既能与盐酸反应(fǎnyìng)，又能与NaOH溶液反应 (fǎnyìng)的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱 酸的铵盐等。
【测控设计】高一化学苏教版必修1课件：3.1.1 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物 [ 高考]
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S 随堂练习
UITANG LIANXI
借题发挥由于一些金属矿物中金属元素含量较低,在实际
工业生产过程中,常常采取先将矿物中的有效成分进行富集,然后再进行冶 炼。在冶炼的方法上,还要根据金属的活动性,选择适当的方法。一般有电 解法(钾、钠、镁、铝等活泼金属)、高温热还原法(铁、铜等)、直接煅烧(汞 等)等方法。
自主思考 3.氧化物可分为三类:酸性氧化物、碱性氧化
物和两性氧化物,对吗 ? 提示:不对,除了上述三种氧化物外,还有过氧化物(如 Na2O2)以及不成 盐氧化物(如 CO、NO 等)。
-9-
第1课时 从铝土矿中提取 铝 铝的氧化物与氢氧化物
一 二 三
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
-5-
第1课时 从铝土矿中提取 铝 铝的氧化物与氢氧化物
一 二 三
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
2.铝的冶炼 以铝土矿为原料,冶炼铝包括两个过程:由铝土矿提纯氧化铝和由氧化 铝电解制取金属铝。 (1)铝土矿与 NaOH 溶液反应,生成 NaAlO2 和水,化学方程式为 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O。 (2)在 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2,生成 Al(OH)3 沉淀和 NaHCO3,化学 方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3。 Al2O3+3H2O。
(3)灼烧 Al(OH)3 得到 Al2O3,化学方程式为 2Al(OH)3
(4)工业上采用电解熔融氧化铝制取金属铝,化学方程式为 2Al2O3 4Al+3O2↑。
苏教版高中化学必修一3.1.1 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
二、铝的氧化物 2.化学性质
Al2O3能溶于强酸和强碱 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
两性氧化物
既能跟酸又能跟碱 反应生成盐和水的 氧化物。
学习目第标10 页
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
学习目第标11 页
复方氢氧化铝片 (胃舒平)：每片含氢氧化铝0.245克、三硅酸镁 0.105g、颠茄流浸膏0.0026ml。能中和胃酸、减少胃液分泌、保 护胃粘膜及解痉镇痛作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃痛等。
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质
复盐
由两种或两种以上阳 离子和一种阴离子组 成的盐。
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
现象：先产生白色沉淀 反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
化学 · 必修1
从铝土矿提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
理解铝土矿中提取铝的工业流程 掌握铝的氧化物与氢氧化物的性质 了解铝的氧化物与氢氧化物的应用
学习目第标2 页
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
第3 页
铝在自然界的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素 铝在地壳中以化合态存在
学习目第标7 页
卡门露西亚 世界上最大、品质最好的红宝石
美国国家自然历史博物馆 这颗宝石是二十世纪三十年代从缅甸抹谷地 区发现的，重达23.1克拉，镶嵌在铂金戒托 上，由两颗三角形的钻石衬托着。
Al2O3能溶于强酸和强碱 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
两性氧化物
既能跟酸又能跟碱 反应生成盐和水的 氧化物。
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从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
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复方氢氧化铝片 (胃舒平)：每片含氢氧化铝0.245克、三硅酸镁 0.105g、颠茄流浸膏0.0026ml。能中和胃酸、减少胃液分泌、保 护胃粘膜及解痉镇痛作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃痛等。
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质
复盐
由两种或两种以上阳 离子和一种阴离子组 成的盐。
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
现象：先产生白色沉淀 反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
化学 · 必修1
从铝土矿提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
理解铝土矿中提取铝的工业流程 掌握铝的氧化物与氢氧化物的性质 了解铝的氧化物与氢氧化物的应用
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从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
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铝在自然界的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素 铝在地壳中以化合态存在
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卡门露西亚 世界上最大、品质最好的红宝石
美国国家自然历史博物馆 这颗宝石是二十世纪三十年代从缅甸抹谷地 区发现的，重达23.1克拉，镶嵌在铂金戒托 上，由两颗三角形的钻石衬托着。
高一化学苏教版必修一3-1-1从铝土矿中提取铝、铝的氧化物与氢氧化物
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O (3)灼烧：__________________________ 电解 2Al2O3=====4Al＋3O2↑ (4)电解：________________________
自主探究
精要解读
实验探究
笃学三
1.Al2O3
铝的重要化合物
(1)物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水。 (2)化学性质——两性氧化物 ①两性氧化物：既可以与__反应又可以与__反应生成______的 盐和水 酸 碱
C______________，D______________，E______________。
(2)写出下列反应的离子方程式： A→B_______________________________________________， A→D_______________________________________________。
第一单元
从铝土矿到铝合金
自主探究
精要解读
实验探究
1．钠、镁能与氢氧化钠溶液反应吗？ 提示 钠能与氢氧化钠溶液中的水反应，不与氢氧化 钠反应；镁不与氢氧化钠溶液反应。 2．钠、镁能与水反应吗？
提示
提示
钠能与冷水反应，镁能与热水反应。
碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，能与酸性
3．碱性氧化物有哪些通性？ 氧化物反应生成盐。
明矾电离 →KAl(SO4)2===K ＋Al3 ＋2SO42 ； ⇓ 生成胶体 →Al3 ＋3H2OAl(OH)(胶体)＋3H ； 3 ⇓
自主探究 精要解读 实验探究
＋ ＋ ＋ ＋ －
Al(OH)3胶体 吸附杂质 →_____________能凝聚水中的悬浮物，从而达到净水的目的。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学三
1.Al2O3
铝的重要化合物
(1)物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水。 (2)化学性质——两性氧化物 ①两性氧化物：既可以与__反应又可以与__反应生成______的 盐和水 酸 碱
C______________，D______________，E______________。
(2)写出下列反应的离子方程式： A→B_______________________________________________， A→D_______________________________________________。
第一单元
从铝土矿到铝合金
自主探究
精要解读
实验探究
1．钠、镁能与氢氧化钠溶液反应吗？ 提示 钠能与氢氧化钠溶液中的水反应，不与氢氧化 钠反应；镁不与氢氧化钠溶液反应。 2．钠、镁能与水反应吗？
提示
提示
钠能与冷水反应，镁能与热水反应。
碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，能与酸性
3．碱性氧化物有哪些通性？ 氧化物反应生成盐。
明矾电离 →KAl(SO4)2===K ＋Al3 ＋2SO42 ； ⇓ 生成胶体 →Al3 ＋3H2OAl(OH)(胶体)＋3H ； 3 ⇓
自主探究 精要解读 实验探究
＋ ＋ ＋ ＋ －
Al(OH)3胶体 吸附杂质 →_____________能凝聚水中的悬浮物，从而达到净水的目的。
高中化学 专题3 第1单元 第1课时 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物同步备课课件 苏教版必修1
当
学
堂
方 案
●教学地位
双 基
设
达
计
标
Al2O3和Al(OH)3是中学化学所涉及的唯一一类两性化
合物，其有关性质非常重要，在日常生活、生产中常常涉
课
前 自
及其应用。同时也是高考命题热点内容。
课 时
主
作
导
业
学
菜单
教
学
目
标
分
析
●新课导入建议
SJ ·化学 必修1
课 堂 互 动 探 究
根据初中化学所学金属氧化物，如CuO、CaO、Fe2O3
双 基
设
达
计
标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 必修1
教 学
(3)Al(OH)3的一般实验室制备
课 堂
目
互
标 分
①试剂：AlCl3溶液或Al2(SO4)3溶液和氨水
动 探
析
究
②反应离子方程式Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋
教 3NH＋ 4 。
当
学
堂
方
双
案
基
设 计
2．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液能得到Al(OH)3
达 标
吗？为什么？
课 前
【提示】 不能，因为开始生成的Al(OH)3又与过量的 课
自
时
主 导
NaOH反应生成NaAlO2。
作 业
学
菜单
SJ ·化学 必修1
教
课
学
堂
目
互
标
分
高中化学 3.1.1 从铝土矿中提取铝 铝的重要化合物课件 苏教版必修1
第三十四页，共42页。
[解析] (1)加入 10.0 mL 盐酸后沉淀才增加，说明加入
10.0 mL 盐酸正好把过量的 NaOH 中和掉，故 A 点的沉淀物只
有 Mg(OH)2。 (2)A―→B，AlO－ 2 刚好生成 Al(OH)3，反应为 AlO－ 2 ＋H＋＋
H2O===Al(OH)3↓。
(3)n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝581g.1·m6 ogl－1＝0.02 mol，
①CO2通入澄清石灰水中：
②C铁O锈2＋溶C于a(稀O盐H)酸2=中==：CaCO3↓＋H2O ；
。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
第六页，共42页。
一、从铝土矿中提取铝
1．铝的存在
(1)含量：铝元素是地壳中含量
的最金多属元素。
(2)存在：地壳中铝元素的主要(zhǔyào)存在形式为
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式___________ ___________________________________________________。
(3)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是 ________g，NaOH的质量是________g。
(4)C点盐酸(yán suān)的体积为________mL。
3．实验室制备少量Al(OH)3时，为什么用氨水而不用NaOH 溶液？ 答案：生成的Al(OH)3可溶于过量的NaOH溶液，反应不易 控制。 4．如何除去Mg(OH)2中的Al(OH)3? 答案：溶于过量NaOH溶液，然后(ránhòu)过滤洗涤。 5．NaHCO3既能和酸反应又能和碱反应，它属于两性物质吗？ 答案：不是。它与酸反应时除生成盐和水外，还有CO2 气体。
[解析] (1)加入 10.0 mL 盐酸后沉淀才增加，说明加入
10.0 mL 盐酸正好把过量的 NaOH 中和掉，故 A 点的沉淀物只
有 Mg(OH)2。 (2)A―→B，AlO－ 2 刚好生成 Al(OH)3，反应为 AlO－ 2 ＋H＋＋
H2O===Al(OH)3↓。
(3)n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝581g.1·m6 ogl－1＝0.02 mol，
①CO2通入澄清石灰水中：
②C铁O锈2＋溶C于a(稀O盐H)酸2=中==：CaCO3↓＋H2O ；
。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
第六页，共42页。
一、从铝土矿中提取铝
1．铝的存在
(1)含量：铝元素是地壳中含量
的最金多属元素。
(2)存在：地壳中铝元素的主要(zhǔyào)存在形式为
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式___________ ___________________________________________________。
(3)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是 ________g，NaOH的质量是________g。
(4)C点盐酸(yán suān)的体积为________mL。
3．实验室制备少量Al(OH)3时，为什么用氨水而不用NaOH 溶液？ 答案：生成的Al(OH)3可溶于过量的NaOH溶液，反应不易 控制。 4．如何除去Mg(OH)2中的Al(OH)3? 答案：溶于过量NaOH溶液，然后(ránhòu)过滤洗涤。 5．NaHCO3既能和酸反应又能和碱反应，它属于两性物质吗？ 答案：不是。它与酸反应时除生成盐和水外，还有CO2 气体。
苏教版高中化学必修一课件3.1.1从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物
解题过程可分以下两步进行
(1)求Al3＋和Al(OH)3沉淀的物质的量 n(Al3＋)＝2×0.02L×1mol·L-1＝0.04mol， n〔Al(OH)3〕＝＝0.01mol 1 。
0.78 g 78 g mol
(2)①当KOH不足时： n(KOH)＝3n〔Al(OH)3〕＝0.03mol c＝＝1mol·L－1 ②当KOH过量时：
(2)可溶性铝盐和氨水反应：
Al3++3NH3•H2O====Al(OH)3↓+3NH4+
2.Al(OH)3Al3+
Al(OH)3溶于强酸溶液：
Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O 3.Al3+AlO2可溶性铝盐和过量强碱溶液反应： Al3++4OH-====AlO2-+2H2O 4.AlO2-Al3+ 偏铝酸盐溶液与足量的强酸溶液反应： AlO2-+4H+(过量)====Al3++2H2O
提示：通过化学方程式确定起点、拐点、终点。 NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3↓+NaCl。当盐酸体积为 100mL，NaAlO2全部转化为Al(OH)3,沉淀的物质的量为
0.1L×0.1mol/L=0.01mol
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O，当盐酸体积为400mL， Al(OH)3全部溶解。
2.下列有关从铝土矿中提炼铝的说法不正确的是() A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把 铝元素变成游离态 B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼 C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来 D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法
高中化学 专题3 第1单元 第1课时从铝土矿中提取铝、铝的氧化物与氢氧化物课件 苏教版必修1
第二十三页，共34页。
(4)向稀盐酸中逐滴滴加NaAlO2溶液 发生的反应是AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ 加入的NaAlO2与生成的沉淀的关系如下图丁所示。
第二十四页，共34页。
【例2】 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1
淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
第二十五页，共34页。
解析 (1)因加入 NaOH 溶液 V1 mL 后才开始出现沉淀， 故原溶液中 H2SO4 过量。
设 Mg 的物质的量为 x，Al 的物质的量为 y，结合方程式
Mg ＋ H2SO4===MgSO4 ＋ H2↑ 、 2Al ＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑、H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，可得关系式：①x
第八页，共34页。
3.明矾的净水作用 (1)复盐：由两种或两种以上__阳__离__子__和一种_阴__离__子___组 成的盐。如明矾，化学式为___K_A__l(_S_O_4_)_2·_1_2_H_2_O________。 (2)明矾的净水原理
明矾电离 →KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－； ⇓
第七页，共34页。
②不稳定性 Al(OH)3受热__易__分__解__(_fē。nj2iAě)l(OH)3==△===Al2O3＋3H2O。 (3)实验室制备 实验室常用AlCl3溶液和氨水反应制取Al(OH)3，反应的离 子方程式为： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
第六页，共34页。
2.Al(OH)3 (1)物理性质：颜色：_白__色__(；bá溶isè解) 性：_难____溶于水。 (2)化学性质——两性氢氧化物 ①两性 与强酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； 与强碱：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。 像Al(OH)3既可以与__酸___反应又可以与_碱____反应生成 ___盐_和__水___的氢氧化物称为两性氢氧化物。
(4)向稀盐酸中逐滴滴加NaAlO2溶液 发生的反应是AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ 加入的NaAlO2与生成的沉淀的关系如下图丁所示。
第二十四页，共34页。
【例2】 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1
淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
第二十五页，共34页。
解析 (1)因加入 NaOH 溶液 V1 mL 后才开始出现沉淀， 故原溶液中 H2SO4 过量。
设 Mg 的物质的量为 x，Al 的物质的量为 y，结合方程式
Mg ＋ H2SO4===MgSO4 ＋ H2↑ 、 2Al ＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑、H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，可得关系式：①x
第八页，共34页。
3.明矾的净水作用 (1)复盐：由两种或两种以上__阳__离__子__和一种_阴__离__子___组 成的盐。如明矾，化学式为___K_A__l(_S_O_4_)_2·_1_2_H_2_O________。 (2)明矾的净水原理
明矾电离 →KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－； ⇓
第七页，共34页。
②不稳定性 Al(OH)3受热__易__分__解__(_fē。nj2iAě)l(OH)3==△===Al2O3＋3H2O。 (3)实验室制备 实验室常用AlCl3溶液和氨水反应制取Al(OH)3，反应的离 子方程式为： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
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2.Al(OH)3 (1)物理性质：颜色：_白__色__(；bá溶isè解) 性：_难____溶于水。 (2)化学性质——两性氢氧化物 ①两性 与强酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； 与强碱：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。 像Al(OH)3既可以与__酸___反应又可以与_碱____反应生成 ___盐_和__水___的氢氧化物称为两性氢氧化物。
高中化学苏教版必修一 3.1.2 从铝土矿到铝合金 铝的氧化物与氢氧化物(共16张PPT)
铝片一 开始没 有气泡，
后来有 气泡。
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
一2（、、1化）氧A学与l2化O性酸3铝质+反6(应HACll2O=32)A思 否 与 反lC思 A像 酸 反l酸 应考 也3l+(应反考A思O3制 盛反 呢： 像lH2呢应:H考O2容 放应 ？AA2：O)？又331ll既食器 酸又(2是：OO能能能不性物否H3为既与)与与能或？也3什能碱是碱长么期性铝
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展， 遇酸时反应向右方向发展。
注意1)氢氧化铝作为碱时是三元 碱； 作为酸时是一元 酸。
2)氢氧化铝的两性指与强酸强碱反应 弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
小结（物料守恒和电荷守恒）
Al(OH)3
Al3+
4H+（过量） 4OH-（过量）
AlO2-
“铝三角”
5、氢氧化铝的用途
5、氢氧化铝的用途
5、氢氧化铝的用途 氢氧化铝是用量最大和应用最广的无
机阻燃添加剂。使用范围：热固性塑料、 热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行 业。
（2012•淮安）阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量， 同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下 列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（ A ） • A 、反应吸热，降低了可燃物的着火点 • B 、生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气 • C 、生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度 • D 、反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点
1.收集资料，进一步了解铝的 氧化物和氢氧化物在日常生活 中的应用。并设计实验，证明 “斯达舒”的化学成分含有氢 氧化铝。
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49.13%
铝7.73% 硅
26%
硅 26%
铝元素占地壳总量的7.73％
含量/％
8－
7.73
6－ 4.75
4－ 3.45 2.74
2－
• 铝元素是地壳中含量最多的 Na Ca Fe Al 金属
交流与讨论
铝土矿
除去 杂质 二氧化碳
生成 Al(OH)3
铝
溶解1 过滤2 酸化3 过滤4 灼烧5 电解6
NaOH溶液 残渣
为什么不采用电解熔融的AlCl3？
氯化铝的熔点是190℃，沸点是180℃.
升华
AlCl3是由分子构成的
铝土矿 Al2O3(Fe2O3)
？铝
铝土矿
电解
氧化铝
铝
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3
过量
NaOH 溶液
Fe2O3 过滤①
Al
Fe2O3固体
NaHCO3溶液
NaAlO2
NaOH 溶液
过量co2 过滤②
是因为铝在地球上的含量比黄金少吗?
Байду номын сангаас
地壳中含量最多的
金属元素 Al；
氧硅铝铁
铝元素在自然界
以 化合态形式存在。
地壳里各种元素的含量图（质量分数）
回首铝的昨天
◆ 1807年英国化学家戴维用电解法制得了钾和 钠，开创了电化学的历史。
◆1827年，德国化学家维勒用金属钾制得了铝
？
3K + AlCl3
3KCl + Al
◆ 1854年，法国的德维尔用金属 钠制得铝。
3Na + AlCl3 一定条件 3NaCl + Al
霍尔的发现使人类认识铝的历史 从昨天走向了今天
1886年，美国化学家霍尔用 电解法冶炼得到铝。
2Al2O3 熔冰融晶通石电4Al＋3O2↑ 熔点20540C →熔点10540C
冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂， 大大降低了Al2O3 的熔点。
【探究二】 为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧 化钠溶液呢？
【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较
将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入 氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量， 观察、记录实验现象。
通过对比你得出什么结论？ 结论：Al(OH)3易溶于强碱， 难溶于弱碱------氨水
Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– = 2AlO2– +H2O
3．用途:
①做耐火材料
②冶炼铝的原料
利用高熔点的性质, 可作很好的耐火材 料,例如坩锅。
【学生实验一】 制备氢氧化铝:
方案:取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加 入适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验现 象。 现象： 有白色沉淀生成。 结论： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。
【探究一】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？
【学生实验二】 Al(OH)3的两性
将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴 加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直 至过量，观察、记录实验现象。 两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与 酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为 两性氢氧化物。
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
2Al2O3 熔融通电4Al＋3O2↑
宝石展示
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重 330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美 国华盛顿斯密森博物馆。
宝石展示
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利 夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著 名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
【探究四】 （1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 比较两种制备方法的优劣。 结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。
【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有： （1）氯化铝溶液中加入氨水 （2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
二、氢 氧 化 铝
1．物理性质
白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，
并能吸附色素。
2．化学性质
(1)与强酸反应：Al(OH)3 + 3H = A l3 + 3H2O
(2)与强碱反应： Al(OH)3 +
OH =
A
l
O
2
+2H2O
由上可知氢氧化铝为两性氢氧化物，其在水中电
离如下
Al3+ + 3OH- ⇌ Al(OH)3 ⇌ H+ + AlO2- + H2O
三.Al(OH)3的应用：
知识介绍 氧化铝的天然存在形式
铝土矿 由氧化铝的水合物 和少量的氧化铁和二 氧化硅杂质组成
刚玉 氧化铝的天然晶体，硬度大 仅次于金刚石、金刚砂（SiC ）(蓝宝石、红宝石是刚玉的 一种）
一、氧化铝（ Al2O3 ）
1．物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。
2．化学性质
典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水 。
溶解 氧化铝
滤液
保存
Al(OH)3
H2O
生成 Al2O3
小结：
铝土矿 NaAlO2
Al(OH)3
Al2O3 Al
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
NaAlO2+CO2 +2H2O ＝Al(OH)3 ↓ +NaHCO3
△
2 Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
2Al2O3
4Al+3O2↑
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
从铝土矿中提取铝
铝的存在：
铁钙钠钾镁 氧
14.55%
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
第1课时 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物 与氢氧化物
“铝的趣史”
（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝 制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素周期 表，受到英国皇家学会的表 彰，奖品是一只铝制奖杯。
在当时铝的产量非常少，从而导致 了铝的价格相当的昂贵，甚至都超过 了黄金
熔融
通电 Al2O3
Al(OH)3
灼 烧
方法1： 碱溶法
练. 从铝土N矿a制A备l铝O所2+涉C及O的下2+列2有H关）2O反应=中A，l(属O于H氧)化3↓还+原N反a应H的C是O：3（
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 D
B.偏Al铝2O酸3+钠2N溶aO液H的=2酸N化aAlO2+H2O C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝
铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝
法国的德维尔于1854年制得