长春市高二上学期化学期中考试试卷(文科)D卷
长春市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(文科)
长春市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A . 餐巾纸B . 玉石筷子C . 保鲜膜D . 牛皮带2. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 有关下列有机物的说法中错误的是（）A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解3. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是人体必需的三大营养物质。
以下叙述中，不正确的是（）。
A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生水解反应D . 含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色4. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境C . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D . 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是（）A . 氢氧化铝：中和过多胃酸B . 阿司匹林：消炎抗菌C . 青霉素：解热镇痛D . 医用碘酒：人体补碘6. （2分）随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。
汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（）A . CO2和NOB . CO和NOC . CO2和O2D . 碳氢化合物和O37. （2分） (2016高一下·武进期中) 江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A . 将废旧电池深埋，防止污染环境B . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C . 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染8. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列现象的产生与人为排放大气污染物硫氧化物有关的是（）A . 闪电B . 光化学烟雾C . 酸雨D . 温室效应9. （2分） (2016高一下·临川期中) 某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO ，且Na+、Mg2+、Cl﹣的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO 的物质的量浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L10. （2分） (2015高一上·永新月考) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）A .B .C .D .11. （2分） (2017高一上·上海期末) 用20mL 18.4mol•L﹣1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为3.18mol•L﹣1 ，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A . 0.50 mol•L﹣1B . 0.75 mol•L﹣1C . 1.00 mol•L﹣1D . 3.18 mol•L﹣112. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（）A . 质量B . 体积C . 分子数目D . 气体摩尔体积13. （2分） (2018高三上·周口开学考) 下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5 mol氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①④②③14. （2分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣，取该溶液的实验如下：由此判断，下列说法正确的是（）A . 根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO3﹣和I﹣，因为这二个离子相对应的酸为弱酸B . 溶液中一定存在的离子是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3﹣、I﹣、Ba2+C . 为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以D . 通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO3﹣，一定不含有Fe2+、I﹣、HCO3﹣，所以实验步骤（4）的设计是错误的15. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A . 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B . 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D . 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比16. （2分） (2017高一上·南充期中) 配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（）A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C . 摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水至刻度线D . 用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水17. （2分）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：粗品滤液操作2有机层1﹣丁醇乙醚（操作4）纯品已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A . 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B . 过滤、分液、蒸馏、萃取C . 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D . 过滤、分液、过滤、蒸馏18. （2分） (2018高一上·衡东期末) 由CuO、Fe2O3组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。
吉林省高二上学期化学期中考试试卷D卷
吉林省高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③2. （2分） (2016高二上·广水期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列反应符合图示的是（）A . 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B . 锌与稀硫酸的反应C . 酸碱中和反应D . 二氧化硫的催化氧化反应4. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为5. （2分） (2015高二上·西宁月考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，下列几种说法中正确的是（）A . 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B . 用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣16. （2分） (2017高二上·双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（）A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH 大于NaB溶液7. （2分） (2019高二上·太原期末) 室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是（）A . 0.01B . 1C . 10D . 1008. （2分）某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（）。
长春市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷
长春市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。
下列说法正确的是（）A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 反应放出的热量始终小于92.4 kJD . 若再充入1 mol H2 ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ2. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）A . 化学反应必然伴随发生能量变化B . 石灰石烧制石灰是吸热反应C . 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D . 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零3. （2分）在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4 ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A . ②④B . ③④C . ③⑤D . ①③4. （2分） (2015高一下·吉林期中) 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）A . C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol5. （2分） (2017高二上·荆州期末) 在300K时，对可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）的平衡常数K=4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC②A、B、C的浓度不再变化③混合气体的总压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1：1：2．A . ①③B . ②④⑤C . ①③⑤D . ①②③6. （2分） (2016高一下·西安期中) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C . Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率7. （2分） (2016高二上·广州期中) 以下说法中正确的是（）A . 所有△H＜0的反应均是自发反应B . 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程C . 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程D . 自发进行的反应一定能迅速进行8. （2分）合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（）A . ①②③④⑤B . ①⑤C . ①④⑤D . 只有⑤9. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度10. （2分） (2015高二上·青海期末) 温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.320.380.400.40A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/LD . 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ，达到平衡前v（正）＜v （逆）11. （2分）下列叙述表示可逆反应N2+3H2⇌2NH3一定处于平衡状态的是（）A . N2、H2、NH3的百分含量相等B . 单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2C . 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D . 反应若在定容的密器中进行，压强为反应前的一半12. （2分）常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1 ，该溶液可能是（）①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液A . ②③B . ①④C . ①②D . ③④13. （2分） (2017高二上·宁波期中) 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成CO2的过程D . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程14. （2分） (2016高二上·泰州期中) 将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）⇌Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．①a＞c＞f ②900℃、2.0MPa时，X的转化率为75% ③该反应的△H＜0 ④平衡常数K （1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正确的有（）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个15. （2分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g），若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是（）A . 1molY，1molZB . 2mol X，1molY，1molN2C . 1molY和3molZD . 2molZ16. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH17. （2分）下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A . CO32﹣B . Fe3+C . HSO4﹣D . Cl﹣18. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
长春市2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷
长春市2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是A . 使溶液酸性增强B . 使溶液中离子浓度减小C . 提高溶液的导电性D . 使溶液的氧化性增强2. （2分） (2016高二上·成都期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C . 向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D . 将水加热，KW增大，pH不变3. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是（）A . KNO3B . NH4ClC . NaHSO4D . NaHCO34. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质B . 铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料C . 动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物D . 稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体5. （2分） (2018高二上·北京期中) 对常温下的溶液，下列叙述错误的是（）A .B . 加入少量固体后，降低C . 该溶液中由电离出的是D . 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性6. （2分）关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列该反应速率最大的是（）A . v（A）=0.6 mol/（L•min）B . v（B）=1.2 mol/（L•min）C . v（C）=1.2 mol/（L•min）D . v（B）=0.03 mol/（L•s）7. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH增大C . 此酸的电离常数约为1×10-7D . 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小8. （2分） (2015高二上·银川月考) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A .B .C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积D . OH﹣的物质的量9. （2分） pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）10. （2分）下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）A . 由C（s，石墨）→C（s，金刚石）﹣1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C . 由H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD . 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）→2H2O （l）+285.8 kJ11. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列物质，属于强电解质的是（）A . NH3•H2OB . H2OC . CH3COONH4D . CH3COOH12. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）不移动，体系颜色不变②常温下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．A . 全错B . 只有④正确C . ①③④正确D . ①②③正确13. （2分） (2016高二上·武清期中) 在某容器中，C+H2O（g）⇌CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2 ，当建立新平衡时（）A . CO，H2的浓度都比原平衡时的要小B . CO，H2的浓度都比原平衡时的要大C . H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大D . CO，H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大14. （2分） (2017高二上·揭西期中) 已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15. （2分）对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动16. （2分） (2017高二下·周口期末) 在 2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。
吉林省长春市2023-2024学年高二上学期期中考试 化学含解析
2023~2024学年上学期(化学)科试卷高二年级期中考试（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量：H 1-C 12-O 16-Na 23-S 32-Cl 35.5-Ba 137-I 127-第Ⅰ卷一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一项符合题意要求)1.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A.金属焊接时可用NH 4Cl 溶液作除锈剂B.配制FeSO 4溶液时，加入一定量Fe 粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl 3溶液中加入CaCO 3粉末后有气泡产生2.下列说法正确的是A.3NaHCO 、4NaHSO 都能促进水的电离B.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应C.向2NaAlO 溶液中滴加3NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成D.常温下，pH 10=的3CH COONa 溶液与pH 4=的4NH Cl 溶液，水的电离程度相同3.对于工业合成氨反应()()()223N g 3H g 2NH g +催化剂高温高压，以下分析错误的是A.可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间4.用10.0100mol L -⋅的4KMnO 标准溶液滴定某未知浓度的224H C O 溶液，下列说法错误的是A.该滴定实验不需要指示剂B.滴定管使用前需检验是否漏液C.若滴定终止时，仰视读数，所测224H C O 浓度偏高D.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶5.COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g)△H ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥6.23Na CO 溶液中存在水解平衡：2323CO H O HCO OH ---++ 。
长春市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷
长春市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A . AB . BC . CD . D2. （2分）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）=Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . △H1＞△H2B . 灰锡和白锡本质上是同一种物质C . 相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D . 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏3. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H ＝－283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多4. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列叙述不正确的是（）A . 干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B . 碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 共价化合物中一定只含共价键5. （2分）反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加6. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 如图所示与对应叙述不相符的是（）A . 反应CO+NO2⇌CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2+O2⇌2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2+3H 2⇌2NH3△H＜0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 反应P(g)+Q(g) M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡不移动B . 加入催化剂，M的产率增大C . 增大c(P)，P的转化率增大D . 降低温度，Q的转化率增大8. （2分） (2018高二下·长沙期末) 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
吉林省高二上学期化学期中考试试卷D卷(考试)
吉林省高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2017·海南) 下列说法错误的是（）A . 蔗糖可作调味剂B . 细铁粉可作食品抗氧剂C . 双氧水可作消毒剂D . 熟石灰可作食品干燥剂2. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A . AB . BC . CD . D3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NAA . ①③⑤⑦B . ②③⑥⑧C . ①②④⑧D . ①②⑥⑧4. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘5. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／molB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／molD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol6. （2分） (2016高一下·青海期末) 干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A . 碳为电池的负极B . Zn极上发生氧化反应C . 电流由锌极流向碳极D . H2在Zn片上生成7. （2分）现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是（）A . 三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B . 三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C . 三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D . 三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①8. （2分） (2018高二上·长春期中) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。
吉林省高二上学期化学期中考试试卷D卷(测试)
吉林省高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·乐山期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A . HClB . 13M3+C . CH3COO﹣D .2. （2分）(2019·黄浦模拟) 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）A . C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB .C + O2→ CO2+393kJC . C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJD . C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ3. （2分） (2017高二下·周口期末) 在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。
下列说法正确的是（）物质A B C D起始投料（mol）21120A . 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动C . 到达平衡时，n(B) =0.5 molD . 温度升高，该反应的平衡常数减小4. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：⑴反应所需时间：乙＜甲⑵开始时反应速率：甲＞乙⑶参加反应的锌的质量：甲=乙⑷整个反应阶段的平均速率：乙＞甲⑸盛盐酸的容器中有锌剩余⑹盛醋酸的容器中有锌剩余．以上判断正确的是（）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5）5. （2分） (2018高二上·中山月考) 有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）A . 盖斯定律B . 勒夏特列原理C . 阿伏加德罗定律D . 质量守恒定律6. （2分） (2017高二上·成都期中) 对于aA（g）+bB（g）⇌cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A . 反应 I：若 p1＞p2 ，则 a+b＜cB . 反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且 T1＜T2C . 反应Ⅲ：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D . 反应Ⅳ：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响7. （2分） (2018高一下·广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A . υ（W）=3υ（Z）B . 3υ（X）=2υ（Z）C . υ（X）= 2υ（Y）D . 3υ（W）=2υ（X）8. （2分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
吉林省长春市高二上学期化学期中考试试卷D卷
吉林省长春市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列属于电解质并能导电的物质是（）A . 熔融的NaClB . KNO3溶液C . NaD . 酒精2. （2分）关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A . 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D . 两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)3. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列说法不正确的是（）A . Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1B . 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C . 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1D . 浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO34. （2分）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 强电解质在固态或液态时，可能不导电5. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl6. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 已知2SO2＋O2 2SO3经一段时间反应后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1 ，则这段时间为（）A . 0．1 sB . 5 sC . 2．5 sD . 10 s7. （2分） (2019高二上·浙江月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 mol·L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA8. （2分）(2018高三上·河西期末) 常温下，Ka(CH3COOH) =2×10-5,Ka(HCOOH)=2×10-4,Kb(NH3·H2O)=2×10-5 ，下列说法错误的是（）A . 向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(HCOOH)增大B . 浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH-)前者小于后者C . 用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D . 0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=39. （2分） (2017高二上·漳州期末) 25℃时，在20ml 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）A . 在A点：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B . 在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）﹦c（H+）C . 在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 在C点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）10. （2分） (2019高二下·长春期末) 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列溶液的导电能力最强的是（）A . 0.2mol/L的NaCl溶液B . 0.15 mol/L的MgSO4溶液C . 0.1 mol/L的BaCl2溶液D . 0.25 mol/L的HCl溶液12. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列说法不正确的是（）A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应不需加热就能发生C . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低13. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B . 热的纯碱溶液去油污能力较强C . 加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D . 常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度14. （2分）如图是一定温度和压强下，反应aX＋bY cZ的速率—时间图象，下列叙述正确的是（）A . 该反应从正反应开始B . a∶c＝1∶2C . 开始时，X的浓度为0，逆反应速率最小D . 两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡15. （2分） (2017高二下·荆门期末) 某可逆反应：A（g）+3B（g） 2C（g）；△H＜0.有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1.下列叙述错误的是（）A . 乙中C的转化率为75%B . 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆C . 在该条件下，反应 2C（g） A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54D . 乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol16. （2分）可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是（）A . 气体的密度变小了B . 反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C . 气体的颜色变深了D . 体系的温度发生了变化17. （2分）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A . 溶液的pH增大B . CH3COOH的电离程度增大C . 溶液的导电能力减小D . 溶液的c（OH﹣）减小18. （2分） (2015高二下·资阳期末) 能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH﹣）＞c（H+）的操作是（）A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入二氧化碳气体D . 向水中加醋酸钠晶体19. （2分） (2015高一上·启东月考) 质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A . 物质的量B . 分子个数C . 原子个数D . 气体体积20. （2分） (2018高一上·广丰期中) 某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1,SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1,则此溶液中K＋的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1B . 0.15 mol·L－1C . 0.2 mol·L－1D . 0.25 mol·L－121. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）A . Na2CO3：CO32﹣+H2O⇌2OH﹣+CO2↑B . NH4NO3：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C . CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+D . KF：F﹣+H2O═HF+OH﹣22. （2分） (2019高二上·扶余月考) 下列不能用平衡移动原理解释的是（）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 高压比常压有利于SO2与O2反应生成SO3C . 加压后红棕色的NO2 ，颜色先变深后变浅D . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深二、填空题 (共6题；共44分)23. （6分）现有甲、乙两种溶液：甲pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸, 请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
2024届长春市重点中学化学高二第一学期期中考试模拟试题含解析
2024届长春市重点中学化学高二第一学期期中考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是()A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应2、已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H>0：某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是( )A．1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B．反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC．1min时降低温度，反应逆向进行D．1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率3、关于下列结论正确的是A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面4、常温下，下列溶液的粒子浓度关系式正确的是A ．0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中：c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(CO 23-)＞c(H 2CO 3) B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a ＞b+1C ．pH=2的H 2SO 3溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合：c(Na +) +c(H +)=c(OH -) +c(HSO 3-)+2c(SO 23-) D ．0.2 mol/L 的CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合：c(Na +)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH) 5、下列变化中，不存在化学键断裂的是（ ） A ．氯化氢气体溶于水 B ．干冰气化C ．氯化钠固体溶于水D ．氢气在氯气中燃烧6、下列有关性质的比较中，不．正确的是 A ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B ．晶格能：NaBr<NaCl<MgO C ．键的极性：N －H<O －H<F －H D ．熔点：7、下列有关化学能与热能的说法正确的是( ) A ．铝热反应属于吸热反应B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应C ．H 2→H +H 的变化需要吸收能量D ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 8、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D ．“辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法9、由γ-羟基丁酸( HOCH 2CH 2CH 2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH 2CH 2CH 2COOH浓硫酸∆+H 2O ，25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol·L -1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。
长春市高二上学期期中化学试卷D卷
长春市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率3. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（）A . 红墨水加到清水使整杯水变红B . 冰在室温下融化成水C . 水电解生成氢气和氧气D . 铁器在潮湿的空气中生锈4. （2分）下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A . 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B . 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C . 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D . 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变5. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1 ，分析下列说法中正确的是（）A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和6. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。
长春市高二上学期化学期中考试试卷D卷
长春市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A . NaCl、BaSO4B . HCl、NaHSO4C . KNO3、CH3COOHD . NH3·H2O、H2SO42. （2分） (2018高二上·成都期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述符合题意是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A . ①②B . ②③⑤C . ②⑤D . ④⑥3. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能发生B . 放热反应一定不需要加热就能进行C . 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量4. （2分） (2017高二下·河南期中) 一定条件下N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（）A . 136.8kJB . 110.9kJC . 83.2kJD . 82.4kJ5. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A .B . Ba(OH)2Ba2++2OH-C . CH3COOH CH3COO-+H+D .6. （2分）下列说法正确的是（）A . 通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 k J•mol﹣1B . 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1D . 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1 ，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1 ，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣17. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
2024届吉林省长春市普通高中化学高二第一学期期中质量检测试题含解析
2024届吉林省长春市普通高中化学高二第一学期期中质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。
下列说法正确的是（）A．用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在这2min内B和C两物质的浓度都减小2、下列关于有机化合物的说法正确的是A．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯B．聚氯乙烯分子中含碳碳双键C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3、下列说法正确的是A．1H、2H、3H、H＋、21H 是氢元素形成的五种不同粒子B．32S 与33S 是同种核素C．C60和C70互为同位素D．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体4、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤5、地壳中化学元素含量前四位排序正确的是A．氧、硅、铝、铁B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铁、铝D．硅、氧、铝、铁6、电解池的阳极电极材料一定（）A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂电极D．失电子7、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
吉林省高二上学期化学期中考试试卷D卷(测试)
吉林省高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（）A . 在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B . 在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C . 用磁石将铁粉吸出D . 在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤2. （2分） (2015高二上·大方期末) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ•mol﹣1B . Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C . HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ•mol﹣1D . H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣13. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列有关物质的性质与应用的说法正确的是（）A . 甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜B . 氧化铝熔点高，常用子制造耐火材枓C . 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D . 常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸4. （2分）(2017·房山模拟) 下列说法正确的是（）A . 苯酚与苯甲醇互为同系物B . 利用碘酒解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质C . 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物D . 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油5. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列各组物质中，物质之间不可能实现如下转化的是：X Y Z．（）选项X Y Z MA NH3NO NO2O2B NaOH Na2SO3NaHSO3SO2C Al2O3NaAlO2Al（OH）3NaOHD Mg C CO CO2A . AB . BC . CD . D6. （2分）已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L 的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（）A . 醋酸（CH3COOH）B . 盐酸C . 草酸（HOOC﹣COOH）D . 硫酸7. （2分） (2016高一上·集宁期中) 某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A . 64B . 32C . 96D . 1248. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列反应可用2OH－+CO2＝CO32－＋H2O表示的是（）A . 向氨水中通入过量CO2B . 向石灰乳中通入过量CO2C . 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2D . 向氢氧化钡溶液中通入少量CO29. （2分） (2016高一下·昆明期中) 图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A . 气态氢化物稳定性：R＞QB . 元素T的离子结构示意图为C . 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D . Q的一种同位素可用于测定文物的年代10. （2分） (2019高一下·临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
长春市高二上学期化学期中考试试卷(文科)
长春市高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质能与银氨溶液反应的是（）A . 葡萄糖B . 油脂C . 乙醇D . 纤维素2. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列物质中，属于高分子化合物的是（）①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A . 只有①⑦B . 除②外都是C . 只有①③D . 只有①④⑥⑦3. （2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（）A . 它们的组成都含有C、H、O、N等元素B . 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素C . 人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成D . 在一定条件下，它们都能发生水解反应4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是（）A . 为人体内的化学反应提供原料B . 为维持人体生命活动提供能量C . 加强胃肠蠕动，具有通便功能D . 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用5. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关食物酸碱性与人体健康的说法正确的是（）A . 食物溶解在水中pH＜7，则为酸性食物B . 葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C . 正常人体内血液的pH总保持为弱酸性范围D . 选择不同食物可保持人体细胞内的酸碱平衡6. （2分）从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A . 用铝锅炒菜比用铁锅好B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 用食醋除去水壶中的水垢D . 食用“加碘”食盐不利于健康7. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 蔗糖水解前后均可发生银镜反应C . Fe、Cu、Ag三种金属常用化学还原剂还原法制得D . 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析8. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（）A . 酚酞的分子式是C20H12O4B . 分子中的碳原子不在同一平面C . 1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD . 常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色9. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）A . 向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛B . 除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法C . 萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂D . 蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成10. （2分）曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（）A . 盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等B . P点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D . 曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL11. （2分）“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
长春市高二上学期期中化学试卷D卷
长春市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·邢台期末) 一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法错误的是（）A . 氢能属于二次能源B . 图中能量转化的方式至少有6种C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源2. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（）A . 2Ag2O 4Ag+O2↑B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑C . Fe+CuSO4=FeSO4+CuD . MgC12 Mg+C12↑3. （2分）下列关于各图的叙述正确的是（）A . 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（ A）C . 丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD . 丁表示0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线4. （2分）下列有关热化学方程式的说法中正确的是（）A . 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B . 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C . 在加热条件下进行的反应一定是吸热反应D . 同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同5. （2分） (2015高二上·大方期末) 对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD . 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol6. （2分）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) △H=+28.6kJ/molB . NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) △H=－28.6kJ/molC . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.2kJ/molD . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1) △H=－57.2kJ/mol7. （2分） (2015高三上·老河口期中) 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）A . 2.5 μmol•L﹣1•min﹣1和2.0 μmol•L﹣1B . 2.5 μmol•L﹣1•min﹣1和2.5 μmol•L﹣1C . 3.0 μmol•L﹣1•min﹣1和3.0 μmol•L﹣1D . 5.0 μmol•L﹣1•min﹣1和3.0 μmol•L﹣18. （2分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=30 mol•L﹣1•min﹣19. （2分）下列反应中生成H2的速率最快的是（）金属酸溶液温度A Mg0.5 mol·L－1 H2SO420℃B Fe 1 mol·L－1 HCl20℃C Zn 2 mol·L－1 HCl20℃D Mg 1 mol·L－1 H2SO430℃A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线11. （2分） (2016高一下·广州期末) 高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO⇌CH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2）（单位：mol•L﹣1•min ﹣1）为（）A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.512. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol13. （2分） (2016高二上·广平期中) 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO，3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）A . X，Y两点对应的CO正反应速率相等B . 合成二甲醚的正反应△H＜0C . 反应温度应控制在260℃～280℃之间D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率14. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金属镁与盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应15. （2分） (2018高三上·烟台期末) 下列说法中正确的是（）A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢16. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s）．则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s17. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO ，其中错误的是（）A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C . pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)18. （2分） (2016高二上·重庆期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（）A . m+n＞p，△H＞0B . m+n＞p，△H＜0C . m+n＜p，△H＞0D . m+n＜p，△H＜019. （2分）在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）⇌ 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0〜t1时间内，υ（Y）= mol/（L•min）C . M点的平衡常数比W点的平衡常数小D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大20. （2分） (2016高二上·临漳期中) （一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）编号CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090A . 该反应的正方应为吸热反应B . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行二、填空题 (共7题；共33分)21. （1分） (2017高二上·九江期末) 工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法．此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因________．22. （3分）把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D （g）经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1 ，则此反应中B的转化率为________，C的化学计量数x为________，A的平衡浓度为________．23. （5分） (2016高二上·乐山期中) 在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________。
吉林省长春市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷(含答案)
吉林省长春市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________ 班级：__________考号：__________题目要求的。
1．下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是（ ）A ．HFB ．Na 2SO 4C ．CO 2D ．NaHCO 32．下列反应属于氧化还原反应且ΔH >0的是（ ）A ．铝热反应B ．Ba(OH)2⋅8H 2O 和NH 4Cl 的混合物溶于水C ．灼热的木炭与CuO 反应D ．镁条在CO 2中燃烧3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A ．使用热的纯碱溶液去油污B ．浓氨水有刺激性气味C ．明矾、氯化铁常用于净水D ．硫化钠浓溶液有臭味4．已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：K a =c(H +)⋅c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)=1.75×10−5。
其中K a 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
下列有关K a 的说法中正确的是（ ） A ．升高温度，K a 的值增大B ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K a 的值增大C ．向醋酸溶液中加入水，K a 的值增大D ．向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，K a 的值增大5．已知反应2A __3B +C 在10时，v B =3 mol℃L -1℃s -1。
若温度每升高10℃，此反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变，温度升高至40℃时，此反应中v C 是（ ） A ．2 mol℃L -1℃s -1 B ．6 mol℃L -1℃s -1 C ．24 mol℃L -1℃s -1D ．8 mol℃L -1℃s -16．在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)。
已知反应过程中某一时刻N 2，H 2，NH 3的浓度分别为0.1 mol℃L -1 、0.3 mol℃L -1 ，0.2 mol℃L -1 。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A ．N 2为0.2 mol℃L -1 ，H 2为0.6 mol℃L -1 B ．N 2为0.15 mol℃L -1 C ．N 2、H 2均为0.18 mol℃L -1D ．NH 3为0.4 mol℃L -17．如图所示，E 1=393.5 kJ℃mol -1 ，E 2=395.4 kJ℃mol -1 ，下列说法或热化学方程式正确的是（ ）A ．石墨与金刚石之间的转化是物理变化B ．C （s ，石墨） __C （s ，金刚石） ΔH =+1.9 kJ℃mol -1 C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．断裂1 mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol 金刚石的化学键吸收的能量少8．下列装置或操作能达到目的的是（ ）A ．装置①用于测定生成氢气的速率B ．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C ．装置③依据U 形管两边液面的高低判断Na 和水反应的热效应D ．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响9．下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是（ ）A ．CH 3COO −+H 2O ⇌CH 3COOH +OH −B ．HCO 3−+H 2O ⇌H 3O −+CO 32− C ．SO 32−+2H 2O ⇌H 2SO 3+2OH −D ．Fe 3++3H 2O ⇌Fe(OH)3↓+3H +10．氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：若该反应在恒容密闭容器中进行，下列有关该反应的图像正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH−，下列叙述错误的是（）A．将水加热到95℃时，K w变大，pH减小，水仍呈中性B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，K w不变C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，平衡逆向移动，K w不变D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱12．下列叙述正确的是（）A．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液B．用润湿的pH试纸测定1 mol℃L-1硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D．由水电离出来的H+的浓度为1.0×10−10mol℃L−1，则原溶液的pH=413．利用甲烷可消除NO2的污染：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。
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长春市高二上学期化学期中考试试卷（文科）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三下·黄山模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染B . 可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂C . 油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应D . 硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料2. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3. （2分）下列叙述错误的是（）A . 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B . 纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去4. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，错误的是（）A . 纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B . 淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C . 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）D . 油脂甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）5. （2分）大米的酸碱度是（）A . 中性食品B . 碱性食品C . 弱碱性食品D . 酸性食品6. （2分） (2018高二上·吉林期中) 有关微量元素的下列说法中正确的是（）A . 摄入的铁越多越有利于健康B . 微量元素又称为矿物质元素C . 婴幼儿或成人缺碘可引起甲状腺肿D . 含量低于0.01%的微量元素，对于维持生命活动、促进健康和发育极其重要7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。
下列有关说法正确的是（）A . 三大营养物质均属于天然高分子化合物B . 食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应C . 糖类均有甜味，均易溶于水D . 75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性8. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列叙述错误的是（）A . NH3的结构式：B . 16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32C . Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D . 可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物9. （2分）把①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质,在酸存在的条件下分别进行水解,其水解的最终产物只有1种的有（）A . ①②③④⑤B . ②③④C . ④⑥D . ③④⑤⑥10. （2分）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．1 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（）A . pH=5.5溶液中：c（CH3COO﹣＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）B . W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C . pH=3.5溶液中：c（Na+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0．1 moL/LD . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）11. （2分）下列做法有害人体健康的是（）A . 食盐中添加适量碘B . 牛奶中添加三聚氰胺C . 食品中添加维生素D . 牛奶中添加适量的钙12. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 是常规核裂变产物之一．下列有关的叙述中不正确的是（）A . 的化学性质与相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数13. （2分）(2016·江西模拟) 下列有关说法中正确的是（）A . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一14. （2分）化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A . 乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油B . 区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C . 奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高D . 可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素15. （2分）(2018·黑龙江模拟) 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（）A . 甲苯和水B . 硝酸钾和氯化钠C . 食盐水和泥沙D . 苯和溴苯16. （2分） (2015高二下·资阳期末) 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B . 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水C . 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D . 加入浓硝酸后加热17. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应属于非氧化还原反应的是（）A . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2B . NH4NO3 N2O↑十2H2OC . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O18. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列维生素易溶于水的是（）A . 维生素DB . 维生素EC . 维生素B1D . 维生素K19. （2分）葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A . 氧化反应B . 取代反应C . 加成反应D . 消化反应20. （2分）下列物质属于酸性食物的是（）A . 柠檬酸B . 胡萝卜C . 牛奶D . 菠菜二、多项选择题 (共10题；共29分)21. （3分） (2017高二上·澄海期中) 下列物质中互为同分异构体的是（）A . 麦芽糖和果糖B . 蔗糖和麦芽糖C . 淀粉和纤维素D . 果糖和葡萄糖22. （3分） (2017高二上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂B . 棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2OC . 脂肪在一定条件下都能发生水解反应D . 汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物23. （3分） (2018高一上·海南月考) 将一粒钠投入下列稀溶液中,能产生气体和沉淀的是（）A . MgCl2B . NaClC . CuCl2D . H2SO424. （3分） (2018高二上·汕头期末) 某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。
下列说法不正确的是（）A . 该糕点不含糖类物质B . 淀粉与葡萄糖互为同分异构体C . 淀粉、油脂和蛋白质都能水解D . 淀粉和蛋白质都是高分子化合物25. （3分） (2017高二上·澄海期中) 某广告称某种牌号的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用．你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断正确的是（）A . 这个广告有误导喜爱甜食的消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖B . 不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重C . 不能只听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生D . 糖尿病人应少吃含糖的食品．该八宝粥未加糖，可以放心食用26. （3分） (2017高二上·澄海期中) 下列关于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是（）A . 它们都是混合物B . 它们都是天然高分子化合物C . 它们互为同分异构体D . 它们水解的最终产物都是葡萄糖27. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇28. （3分） (2017高二上·澄海期中) 下列物质：HCHO（甲醛）、MgSO4、NH4Cl、Hg（NO3）2中，能使蛋白质变性的是（）A . 甲醛B . MgSO4C . NH4ClD . Hg（NO3）229. （3分） (2017高二上·澄海期中) 下列广告用语在科学性上错误的是（）A . 没有水就没有生命B . 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C . 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D . 这种饮料不含任何化学物质30. （3分） (2017高二上·澄海期中) 现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）A . 棉织品B . 毛织品C . 腈纶织品D . 蚕丝织品参考答案一、单项选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、多项选择题 (共10题；共29分)21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、第11 页共11 页。