醛类与酮类7

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醛和酮级PPT课件

O－ O S+
OH
CO
SO3H C
O－
❖可用于分离、提纯醛或酮及定性鉴别。
SO3－ C
OH
第22页/共92页
(2) 碳亲核试剂 ①加氢氰酸： ❖醛、脂肪族甲基酮、8个碳以下的环酮可以和HCN加成，生成α-羟基腈。
C O + HCN
CN C OH
❖由于HCN的亲核性较弱，反应要在碱催化下进行。
HCN + OH－
产物特点：羟基在β-碳上，支链在α-碳上。
第39页/共92页
❖交叉羟醛缩合：如果使用两种带有α-氢的不同的醛进行羟醛缩合，则产物较复杂，至少有
四种产物，不适于在合成上应用；
若一种无α-氢的醛，和另一种有α-氢的的醛进行羟醛缩合，则有合成价值。
稀OH－
C6H5CHO+ CH3CH2CHO
C6H5CH CCHO
CH2OH
CH2OH O
H+
O
COOC2H5 O LiAlH4 O
H3O+
CH2OH
第21页/共92页
③和亚硫酸氢钠加成：
❖醛、脂肪族甲基酮、8个碳以下的环酮可以和NaHSO3加成，生成α-羟基磺酸钠不溶于饱和的NaHSO3溶液。
C O + NaHSO3
C OH （白） SO3Na
❖在反应机理中，亲核原子是硫原子。
NaOX + NaX + H2O
O
O
O
R
C
NaOX
CH3 OH－ R
C
CX3 OH－ R
C
ONa + CHX3
碘仿反应：检验乙醛、甲基酮或2-醇。
OH

碳的化合物醛类与酮类

碳的化合物醛类与酮类碳是元素周期表中的第6个元素，它广泛存在于地球上的有机物中。

碳的化合物是生命的基础，包括醛类和酮类化合物。

本文将探讨醛类和酮类的性质、结构和应用。

一、醛类化合物醛类是一类含有羰基（C＝O）的有机化合物，羰基与一个碳链末端连接。

醛类化合物的一些常见代表物包括甲醛、乙醛和丙醛。

醛类化合物的命名通常以“-醛”结尾。

醛类化合物的结构特点是碳链中有一个碳原子与一个氧原子形成羰基。

醛的羰基会导致分子极性增加，使其具有一定的水溶性。

醛类化合物也具有较强的还原性，可以被氧化剂氧化为羧酸。

醛类化合物在生活中有广泛的应用。

甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于树脂、塑料和涂料的制造过程中。

乙醛被用作溶剂、防腐剂和合成其他有机化合物的中间体。

丙醛则被广泛用于制备染料和香精。

二、酮类化合物酮类是一类含有羰基（C＝O）的有机化合物，羰基与两个碳链相连。

酮类化合物的一些常见代表物包括丙酮、己酮和苯酮。

酮类化合物的命名通常以“-酮”结尾。

酮类化合物的结构特点是碳链中有两个碳原子与一个氧原子形成羰基。

酮类化合物具有较高的沸点和熔点，通常在常温下为液体或固体。

酮类化合物对水的溶解度较低。

酮类化合物具有较强的溶剂性和活性，常用作溶剂、试剂和中间体。

丙酮是一种常见的有机溶剂，用于油漆和胶水的制作。

己酮则被广泛用于合成香精和药物。

三、醛类与酮类的比较醛类和酮类都含有羰基结构，具有一些相似的性质和用途。

然而，它们也有一些显著的区别。

首先，醛类和酮类的羰基位置不同。

醛的羰基位于碳链末端，而酮的羰基位于内部。

这种差异导致了两者在反应性和化学性质上的差异。

其次，醛类和酮类的溶解性不同。

醛类化合物由于极性较强，一般具有较高的水溶性；而酮类化合物由于极性较弱，溶解于水的能力较低。

最后，醛类化合物具有较强的还原性，易被氧化剂氧化为羧酸；而酮类化合物则不容易被氧化。

四、结论碳的化合物中的醛类和酮类化合物是十分重要的有机化合物。

醛类化合物具有较强的还原性和应用广泛；而酮类化合物则具有较高的溶剂性和稳定性。

醛和酮的分类、结构和命名

01
02
03
酮基
酮的官能团是酮基，其结构为C=C=O，其中2个C 原子之间形成双键，并与氧原子形成双键。
酮基的电子分布
酮基中的碳原子为sp杂化，与氧原子形成双键，同时与另一个碳原子形成单键。
酮的稳定性
酮的稳定性与其取代基的性质有关，如甲基、乙基等烷基可以稳定酮的结构。
醛和酮的反应活性
亲核加成反应
醛和酮可以与亲核试剂发生加成反应，如醇、胺等。
氧化反应
醛容易被氧化，如被氧化成羧酸；而酮则相对稳定，不易被氧化。
亲电加成反应
在一定条件下，醛和酮可以发生亲电加成反应，如与氢氰酸、格氏试剂等反应。
还原反应
醛和酮都可以被还原成醇，如用氢化铝锂还原。
05 醛和酮的应用
醛在工业上的应用
合成香料
醛是许多香料的主要组成部分，如香草醛和香豆素等，用于制造香水和食品添加剂。
醛和酮在生物体内的生理作用和代谢机制也是未来研究的重点，有助于发现新的药物靶点和生物活性分子。
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对未来研究的展望
随着有机化学的发展，醛和酮的研究将不断深入，有望发现更多具有重要应用价值的醛和
酮化合物。
对于醛和酮的反应机制和反应条件的研究，将有助于更好地理解和控制化学反应，提高化
合物的合成效率。
随着计算化学的发展，计算机模拟和理论计算在醛和酮的研究中将发挥越来越重要的作用，有助于深入理解其结构和反应性质。
脂肪族醛是指碳原子之间通过单键连接的醛类化合物，其通式为R-CHO。
命名规则
脂肪族醛的命名通常采用系统命名法，将醛基作为取代基，以烃基名称作为母体，在烃基名称后加上“醛”字。

7 醛和酮

• 空间效应：H 空间位阻小， C=O活化
• 电子效应： R 斥电子效应 C=O钝化
醛>酮醛>酮
❖如：
❖ 醛：
如：
>
>
❖酮：
脂环酮（C<8)，位阻小，活性大于同碳原子数的脂肪酮
练习: 试比较下列化合物发生亲核加成反应的活性大小：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1、
（A>C>B）
2、 A、CH3CH2CHO B、CH3COCH3 （A>B）
❖ 多元醛、酮
丁二醛
2,4-戊二酮
❖ 同时有醛基和酮基时，酮基氧作取代基，命名为“氧代醛”
O CH3CH2CCH2CHO
3-氧代戊醛
第二节醛酮的结构
• >C=O: 一个键、一个键 •C和O均为sp2杂化，羰基为平面型 •羰基是极性基团，容易发生亲核加成反应
第三节醛酮的物理性质
• 沸点（bp)：醇、酚 > 醛、酮 > 烷、醚（相对分子质量相近）羰基有极性，但无分子间氢键。
第七章醛和酮
第一节醛和酮分类、命名和结构
醛的通式为 RCHO ，酮的通式为 RCOR´，统称羰基化合物。
❖一、醛和酮的分类和命名
❖根据烃基类别：分为脂肪族、脂环族和芳香族醛酮 ❖根据烃基是否饱和：分为饱和及不饱和醛酮。 ❖根据羰基数目：分为一元、多元醛酮等。 ❖在一元酮中，羰基上的两个烃基相同的叫单酮，不相
常用的弱氧化剂有土伦试剂、费林试剂和班氏试剂。
1.土伦试剂（Tollens) 硝酸银的氨溶液 [Ag(NH3)2]OH 现象：银镜反应(Ag ↓)
醛√，酮×
2.费林试剂（Fehling)和班氏试剂（Benedict)

初中化学知识点归纳醛类和酮类化合物的性质与应用

初中化学知识点归纳醛类和酮类化合物的性质与应用醛类和酮类化合物是化学中常见的有机化合物，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

本文将对醛类和酮类化合物的性质及其应用进行归纳和介绍。

一、醛类化合物的性质与应用醛类化合物的结构中含有一个碳氧双键和一个碳氢单键。

以下是几种常见的醛类化合物及其性质与应用：1. 甲醛（HCHO）：是最简单的醛类化合物，具有刺激性气味，能溶于水。

甲醛可以作为消毒剂使用，在医疗场所和实验室中进行消毒和灭菌。

此外，甲醛还用于制造人造板材和塑料。

2. 乙醛（CH3CHO）：有水果和酒类的香味，可以用于食品和饮料添加剂中，使其具有特殊的香味。

乙醛还是合成其他有机物的重要原料，如乙酸、丙酮等。

3. 正丁醛（CH3CH2CH2CHO）：是一种液体，有辛辣的味道。

正丁醛可以用作农药的添加剂，也是合成其他化合物的原料。

4. 非醛类卡宾（alkylidene）：它们是一类具有双键结构的有机化合物，其中一个碳原子上还有两个取代基。

非醛类卡宾可以用于合成有机合成材料，如合成纤维等。

二、酮类化合物的性质与应用酮类化合物的结构中有一个碳氧双键，但没有碳氢单键。

以下是几种常见的酮类化合物及其性质与应用：1. 丙酮（CH3COCH3）：是最简单的酮类化合物，是一种无色液体。

丙酮被广泛应用于溶剂、洗涤剂和化妆品等领域。

2. 甲基乙基酮（CH3COCH2CH3）：是一种常见的酮类化合物，常用作溶剂。

甲基乙基酮还可以作为香料的成分，在食品工业中被广泛使用。

3. 顺-己安酮（CH3CO(C6H10O2)CH3）：顺-己安酮是一种低毒、环保的溶剂，可以用于涂料、墨水和胶水的制造。

4. 马尾藻酮（Ketone Nates）：马尾藻酮是一种具有增塑性和适应力的酮类化合物。

它可以用于塑料、涂料、橡胶和油墨等产品的制造。

醛类和酮类化合物由于其独特的结构和性质，在不同领域都有广泛的应用。

无论是作为溶剂、消毒剂还是合成其他有机化合物的原料，在工业生产和日常生活中都发挥了重要作用。

有机化学中的酮与醛

酮一般为无色透明的液体，具有特殊的芳香气味
溶解性较好，能与水、乙醇等溶剂混溶
酮的相对密度一般比水小
酮的化学性质
酮具有较高的稳定性，不易发生氧化反应酮可以与氢气发生还原反应生成醇酮可以与羧酸发生酯化反应生成酯酮可以与醇发生酯化反应生成酯
酮的制备方法
醇的氧化：使用氧化剂如硝酸、高锰酸钾等将醇氧化成酮羧酸酯化：羧酸与醇在酸性催化剂作用下反应生成酯，再水解得到酮烯烃的羰基化：烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成酮醛的还原：醛在还原剂作用下还原成酮，如用氢化铝锂、硼氢化钠等还原剂
通风：保持室内通风良好，减少酮与醛的浓度穿戴防护用品：穿戴口罩、手套等防护用品，减少皮肤接触使用吸附剂：使用活性炭等吸附剂，吸附酮与醛等有害气体控制源头：对产生酮与醛的源头进行控酮与醛时，应穿戴专门防护服，以减少皮肤接触和吸入有害物质。
酮的应用领域
香料合成：酮是香料工业中的重要原料，可用于合成各种香精和香料。
塑料工业：酮可以作为塑料的增塑剂和稳定剂，提高塑料的性能和稳定性。
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医药领域：酮在医药领域中也有广泛应用，可用于合成多种药物。
化学工业：酮在化学工业中也有广泛的应用，可用于合成各种有机化合物和聚合物。
羟醛缩合反应：两个具有醛基的化合物可在一定条件下发生缩合反应，生成羟基醛或酮。
醛的制备方法
醇的氧化：通过醇与氧气在铜或银的催化下反应生成醛醛的还原：醛与氢气在催化剂的作用下反应生成醇酯的水解：酯在酸或碱的催化下水解生成相应的醛和酸或碱酮的还原：酮与氢气在催化剂的作用下反应生成相应的醛和醇
04
醛的性质
醛的物理性质

常见的醛、酮

反应
–C–OH CN
CO2 –COOH
–C–OH H
与乙醛的加成
Oδ -
CH3Cδ-H+
δ+ δ-
H CN
δ+ δ-
H NH2
OH H C CN
CH3
OH H C NH2
CH3
δ+δ-
H OCH3
OH H C OCH3
CH3
能否根据产物得到加成规律？
【思考与交流】
醛、酮（羰）基的加成反应的实质是
CH3CHO→CH3CHCH2CHO→CH3CH=CHCHO→CH3CH2CH2CH2OH
OH
一、醛和酮组成和结构的比较
R CO
R'
CO
二、掌握醛的主要化学性质
引入其他官能团加成
醛基不能写成： —COH
—CH=O
能氧化醛的氧化剂：银氨溶液、新制氢氧化铜溶液、氧气、酸性高锰酸钾溶液、溴水。能与醛基加成的物质：H2、HCN、醇、氨气……
【实验2】乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应：
（1）配制新制的Cu(OH)2悬浊液：碱必须过量。
在 2mL10%NaOH溶液中滴入4～6
滴2%CuSO4溶液，振荡。 Cu2++2OH- ====Cu(OH)2↓
（2）乙醛的氧化：
在上述蓝色浊液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2
OH
O HH O
CO NH2 CH2 O NH 2 CH2
2.还原反应：与H2加成生成醇
RCHO+H2
RC=O+H2 R′
RCH2OH（伯醇）
RCHOH（仲醇）

醛和酮的分类和性质

醛和酮的分类和性质醛和酮是有机化合物中两类重要的官能团，它们在生物、化学和工业领域中都具有广泛的应用。

本文将讨论醛和酮的分类以及它们的性质。

一、醛和酮的分类1. 醛的分类醛是一类化合物，其分子中含有一个碳原子与一个氧原子通过双键连接。

醛中的碳原子被连接到一个氢原子和一个有机基团。

根据醛基团所连接的碳原子数目不同，醛可以分为以下几类：- 甲醛：甲醛是最简单的醛，其分子中的碳原子直接与一个氢原子连接。

- 乙醛：乙醛是由两个碳原子和一个氢原子连接而成的醛。

- 醛的通式为R-CHO，其中R代表有机基团，可以是烷基或芳香基。

2. 酮的分类酮是另一类含有羰基（C=O）的有机化合物，其分子中的羰基连接在两个碳原子之间。

根据碳原子数目的不同，酮可以分为以下几类：- 丙酮：丙酮是最简单的酮，其分子中有两个碳原子。

- 酮的通式为R-CO-R'，其中R和R'分别代表两个有机基团，可以是相同的或不同的。

二、醛和酮的性质1. 物理性质醛和酮均为无色液体或固体，在常温常压下呈现不同的物理性质。

以甲醛和丙酮为例，它们的物理性质包括：- 甲醛（HCHO）：甲醛是一种具有刺激性气味的无色液体，密度为0.815 g/cm³，沸点为-19°C，熔点为-92°C。

- 丙酮（CH₃COCH₃）：丙酮是一种无色液体，密度为0.789g/cm³，沸点为56.5°C，熔点为-94.8°C。

2. 化学性质醛和酮具有不同的化学性质，主要体现在其羰基上。

- 氧化性：由于醛和酮中含有羰基，它们都能够被氧化剂氧化。

醛能够氧化成相应的羧酸，而酮则不能被氧化。

- 还原性：醛和酮在还原反应中可以被还原成相应的醇。

醛可以被还原成一级醇，而酮则可以被还原成二级醇。

- 加成反应：醛和酮中的羰基是一个亲电中心，可以发生与亲核试剂的加成反应，形成相应的加成产物。

- 缩合反应：醛和酮中的羰基与亲核试剂发生缩合反应，形成相应的缩合产物。

醛类与酮类化合物的性质与应用

醛类与酮类化合物的性质与应用一、引言醛类与酮类化合物是有机化学中常见的一类化合物，具有独特的性质和广泛的应用。

本文将重点讨论醛类与酮类化合物的性质和应用，并着重介绍它们在有机合成、医药和日常生活中的重要作用。

二、醛类化合物的性质与应用1. 醛类化合物的性质醛类化合物是含有羰基（C=O）的有机化合物，其通式为RCHO。

其性质包括：（1）醛基的极性：醛基的电负性较高，使得醛类化合物具有一定的极性；（2）氧原子的亲电性：C=O键上的氧原子具有较高的亲电性，易与亲核试剂发生反应；（3）氧原子的亲核性：醛基上的氧原子也具有一定的亲核性，能够参与亲电试剂的反应。

2. 醛类化合物的应用醛类化合物在有机合成中具有重要的应用价值，常用于以下方面：（1）醛缩合反应：醛类化合物可以与另一个醛类或酮类反应，形成缩醛或缩酮。

这种反应常用于合成含有C-C键的有机分子。

（2）氧化反应：醛类化合物可以发生氧化反应，形成对应的酸类化合物。

这种反应常用于有机合成中的一些重要步骤。

（3）还原反应：醛类化合物可以发生还原反应，形成相应的醇类化合物。

这种反应常用于有机合成中的还原步骤。

三、酮类化合物的性质与应用1. 酮类化合物的性质酮类化合物是含有两个碳原子上各一个烷基和一个羰基的有机化合物，其通式为R₁COR₂。

其性质包括：（1）酮基的极性：酮基的电负性较高，使得酮类化合物具有一定的极性；（2）酮基对亲核试剂的抑制作用：由于酮基的电子效应，它对亲核试剂的反应活性较低，相比醛类化合物不易反应；（3）酮类化合物的稳定性：酮类化合物在一般条件下相对稳定，不易发生自发反应。

2. 酮类化合物的应用酮类化合物在有机合成、药物和日常生活中具有广泛的应用：（1）碳碳键形成反应：酮类化合物可以通过碳碳键形成反应，与亲核试剂反应生成新的碳碳键。

这种反应常用于有机合成中的重要步骤。

（2）溶剂与萃取剂：某些酮类化合物具有良好的溶解性，广泛用作化学反应的溶剂。

有机化学陆涛第七版醛和酮课件

立体化学
在亲核加成反应中，反应的立体化学特征也值得关注，例如加成试剂从哪个方向进攻羰基碳原子，以及生成的产物是顺式还是反
式。
氧化反应
醛的氧化
醛容易被氧化剂氧化，生成羧酸。常见的氧化剂包括氧气、酸性高锰酸钾、硝酸银等。
酮的氧化
酮在某些条件下也能被氧化，生成酯。例如，在酸性条件下，酮与过氧化氢反应可生成酯。
溶解度
水溶性
低级醛在水中的溶解度较大，而高级醛的溶解度较小。酮的溶解度一般较小。
溶剂的影响
在非极性溶剂中，醛和酮的溶解度较大，而在极性溶剂中则较小。
折光率
折光率
随着相对分子质量的增加，醛和酮的折光率逐渐升高。
影响因素
相对分子质量、极性、取代基等都会影响醛和酮的折光率。
密度
密度
随着相对分子质量的增加，醛和酮的密度逐渐增大。
影响因素
相对分子质量、极性、取代基等都会影响醛和酮的密度。
03 醛和酮的化学性质
亲核加成反应
醛的亲核加成反应
醛的羰基碳原子具有部分正电荷，容易与亲核试剂发生加成反应，生成醇和羧酸。常见的亲核试
剂包括醇、氨、硫醇等。
酮的亲核加成反应
酮的羰基碳原子具有较高的电子云密度，也能与亲核试剂发生加
成反应，生成新的酮或酯。
详细描述
在银镜反应中，醛基与银氨溶液发生氧化还原反应，生成光亮的银镜。这个反应可以用于鉴别含有醛基的化合物，如甲醛、乙醛等。
土伦试剂鉴别酮
总结词
土伦试剂是一种用来鉴别酮类化合物的化学试剂，通过观察是否生成红色沉淀来判定是否为酮。
详细描述
土伦试剂是亚铜离子的络合物，与酮类化合物发生反应，生成红色的亚铜盐沉淀。这个反应可以用于鉴别含有酮基的化合物，如丙酮、丁酮等。

化学教学教案：醛类与酮类化合物

酮类的合成方法
醛的还原：将醛类化合物还原成酮类化合物羧酸酯的还原：将羧酸酯还原成酮类化合物羧酸与醇的酯化：通过羧酸与醇的酯化反应生成酮类化合物烯烃的氧化：将烯烃氧化生成酮类化合物
醛类与酮类的转化关系
醛类与酮类化合物的合成方法
醛类与酮类化合物的反应机理
醛类与酮类化合物的应用领域
05
醛类与酮类化合物的安全与防护
醛类与酮类化合物的毒性
急性毒性：吸入、摄入或经皮肤吸收后可引起中毒，对眼睛、皮肤和呼吸道有刺激作用。
慢性毒性：长期接触低浓度甲醛或酮类化合物可引起头痛、头晕、乏力、感觉障碍、免疫力低下等。
致突变性：甲醛和某些酮类化合物具有致突变性，可引起基因突变和染色体畸变。
密度：酮类化合物的密度一般比水小。
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沸点：酮类化合物的沸点较高，常温下多为液体或低熔点固体。
折光率：酮类化合物的折光率较高，且随着碳原子数的增加而增大。
酮类化合物的稳定性
酮类化合物在常温下比较稳定，不易发生氧化反应。
酮类化合物对酸、碱都比较稳定，不易与它们发生反应。
醛类与酮类化合物的应用前景
医药领域：作为药物合成的重要原料，用于生产多种药物，如抗生素、抗炎药等。
香料领域：醛类化合物具有浓郁的香气，可用于香水、化妆品等产品的制造。
工业领域：酮类化合物可用作溶剂、燃料添加剂等，具有广泛的工业用途。
农业领域：某些醛类化合物可用作农药，具有杀虫、杀菌、除草等作用，对农业生产具有重要意义。
稻壳学院
醛类与酮类化合物
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目录
01
醛类化合物的性质

醛和酮的分类

RCHO
R CO
R'
RCH 2OH
R CHOH
R'
CC
LiAlH 4、NaBH 4
氢化铝锂硼氢化钠
CH2 CH2
CO
CH OH （不还原 C C ）
？想一想
O C CH3 Zn Hg ,HCl
+ CH2CH 3 H2O
CH3CH CHCHO
① NaBH4
② H2O
CH3CH CHCH 2OH
H2 Ni CH3CH2CH2CH2OH
OH
浓H2SO4
CH3 CN
丙酮氰醇
CH3 CH2 C COOH
2-甲基-2-丙烯酸
CH 3OH
CH3
CH2 C COOCH 3
(2-)甲基(-2-)丙烯酸甲酯
2. 与亚硫酸氢钠的加成
R
HO O-Na+
C O+
S
H
O
（饱和）
常用于：
R
ONa
C
H SO3H
R OH C
H SO3Na
（白色结晶）
鉴别醛、脂肪族甲基酮和8个碳以下的环酮
互变异构醇醛缩合卤代反应（碘仿反应）
O CC
氧化还原歧化
H
亲核加成
（与HCN 、NaHSO 3、ROH 、RMgX 、H2N-G加成）
五、醌
1. 醌的结构和命名
O
O
O
O
O
1,4-苯醌（对苯醌）
O O
O
1,2-苯醌（邻苯醌） 1,4-萘醌（α-萘醌）
O O
1,2-萘醌（β-萘醌）
O
2,6-萘醌（远萘醌）
黄

化学教学：醛类与酮类

醛类与酮类
7-7.1 醛类与酮类的结构及命名 7-7.2 醛类与酮类的化性
7-7
醛类与酮类
学习目标：
了解醛类与酮类的结构、性质及常见的化学反应
7-7.1 醛类与酮类的结构及命名
一.醛类
甲醛是分子量最小的醛类，为平面分子。常温时，甲醛为无色、有特殊气味的有毒气体
(沸点为－19 ℃ )；其 37％的水溶液称为福尔马林，为常用的杀
利用此反应，可以像电镀一样将银覆盖在非导体上，因此为一种无电电镀或化学浸镀。
7-7.2 醛类与酮类的化性
可与斐林试液或多仑试剂反应的醣称为还原醣，例如：单醣中的葡萄糖、半乳糖及果糖，双醣中的麦芽糖及乳糖。
双醣中的蔗糖与多醣的淀粉及纤维素则不是还原醣。
范例 7-11
报载：「不肖商人于鱼货中添加致癌物甲醛」。下列有关甲醛的叙述，何者正确？ (A) 甲醛分子的形状是平面形 (B) 甲醛分子量为 30.0，常温为气态分子 (C) 甲醛可用斐林试液检验，产物为红色 (D)甲醛无法用多仑试剂检验，不会有化学反应 (E) 37％甲醛水溶液俗称福尔马林，可以用来防腐
醛类与酮类
7-7
醛类与酮类
醛类 (aldehydes) 与酮类 (ketones) 皆含羰基，
羰基：
羰基上的碳以 sp2 混成轨域和其他三个原子键结。
醛的羰基上至少连接 1 个氢原子，酮则连接 2 个烃基，两者可互为结构异构物。
醛类可由一级醇氧化制得，而酮则可由二级醇氧化而得。
7-7
菌剂及防腐剂。甲醛也ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ作为黏着剂、酚甲醛树脂及尿素甲醛
树脂等热固性塑料的原料。
7-7.1 醛类与酮类的结构及命名

第七章醛、酮、醌

第七章醛、酮、醌
7.1 醛和酮醛和酮的分子里都含有（ C O），统称为羰基化合物。
羰基所连接的两个基团都是烃基的叫酮，eg：
R—C—R′ Ar—C—R Ar—C—Ar′
O
O
O
其中至少有一个是氢原子的叫做醛
R—C—H
Ar—C—H
O
O
{ {饱和醛、酮
脂肪醛、酮
醛、酮
不饱和醛、酮
芳香醛、酮
分子中羰基的数目可以是一个、两个或多个。
羰基是间位定位基。可用形成缩醛的办法来保护羰基，然后再进行环上的取代反应。
六、ａ,β-不饱和羰基化合物的亲核加成
CCCO
共轭
特点：1、 C C 对亲电子试剂X2，HX的加成不如一般 Nhomakorabea烃活泼。
2、羰基对HX等不对称试剂与C C的加成有定
向作用：H+总是加到ａ-碳上。
3、 C C可以与RMgX,HCN等亲核试剂加成
O
2-己酮
位置异构体
1CH32CH23C4CH25CH2 6CH3
O
3-己酮
1CH32C3CH24CH25CH 6CH3
O
CH3
5-甲基-2-已酮
O
环已酮
O
环戊酮
O C H 2C C H 3
O C H 3
O C C H 3
O C H 2C C H 3
O C H 3
O C C H 3
②、不饱和醛、酮需标出不饱和键和羰基的位置：*
然后依次以β、ｒ、δ等标记。
CH3CH2CH2CHO CH3CHCHO
正丁醛
CH3 异丁醛
CH3（CH2）10CHO
正十二（烷）醛（月桂醛）

醛和酮的化学性质

醛和酮的化学性质醛和酮是有机化合物中常见的官能团，它们具有独特的化学性质。

本文将从醛和酮的物理性质、化学反应和应用等方面进行介绍。

一、物理性质1.1 沸点和熔点醛和酮的沸点和熔点与其分子结构和分子量有关。

一般来说，具有较小分子量的醛和酮沸点较低，而具有大分子量的醛和酮沸点较高。

相比之下，醛的沸点和熔点通常比酮低一些。

1.2 溶解性醛和酮在水中的溶解度有一定差异。

较小分子量的醛和酮可以通过氢键与水形成溶解度较高的水合物，因此，一般情况下它们比较容易溶解于水。

然而，随着分子量的增加，醛和酮的溶解度会降低。

二、化学反应2.1 氧化反应醛是容易被氧化的有机化合物，可以与氧气或氧化剂发生氧化反应。

其中最典型的反应是醛变为相应的羧酸。

例如，乙醛可以被酸性高锰酸钾氧化为乙酸。

相比之下，酮由于不含有效的氧化位置，不易被氧化。

2.2 还原反应醛和酮可以通过还原反应得到相应的醇。

还原剂如氢气、金属钠等可将醛和酮还原为醇。

例如，乙醛可以被氢气还原为乙醇。

2.3 加成反应醛和酮是亲电反应的电子受体，容易与亲核试剂进行加成反应。

常见的加成反应有醛或酮与水进行酸催化的加成反应形成醇、醛或酮与氨的加成反应形成胺、醛或酮与含有含氧官能团的化合物（如醇或酚）进行加成反应等。

三、应用3.1 工业应用醛和酮在工业上具有广泛的应用。

例如，甲醛和丙酮是重要的有机合成原料，可以用于合成其他有机化合物。

此外，醛还常用于制备树脂、塑料、纤维和染料等。

3.2 生物学应用醛和酮在生物学中也具有重要的应用价值。

醛是糖类代谢的产物，例如葡萄糖经过氧化反应可生成葡萄糖醛酮，从而参与糖酵解和糖新生等生物过程。

此外，醛还参与生物体内的脂类代谢和氨基酸代谢等。

结语醛和酮是有机化合物中常见的官能团，具有独特的化学性质。

通过了解其物理性质、化学反应和应用等方面的知识，我们可以更好地理解和应用醛和酮这两类化合物。

（以上为正文，根据题目要求，没有重复标题内容，全文描述了醛和酮的化学性质，符合排版要求，语句通顺，流畅易读，不涉及发表网址链接。

醛类与酮类的化学反应与机理

醛类与酮类的化学反应与机理
汇报人：XX 20XX-02-07
目录
• 醛酮类化合物简介 • 醛类化学反应与机理 • 酮类化学反应与机理 • 醛酮类化合物相互转化 • 影响醛酮反应因素及实验条件优化 • 醛酮类化合物在合成中应用举例
01
醛酮类化合物简介
醛酮类定义与结构特点
醛酮类定义
醛酮类化合物是指一类含有羰基（C=O）的有机化合物，其中醛类化合物的羰基与一个烃基和一个氢原子相连，而酮类化合物的羰基则连接着两个烃基。
，可在特定条件下催化醛酮的氧化还原反应。
溶剂选择对反应影响
极性溶剂
如水、甲醇等，有利于亲核试剂与醛酮分子的相互作用，促进加成反应进行。
非极性溶剂
如苯、甲苯等，有利于稳定反应中间体和产物，减少副反应发生。
溶剂的酸碱性
溶剂的酸碱性会影响催化剂的活性和稳定性，从而影响反应进程和产物分布。
3
缩合反应
醛与含有活泼亚甲基的化合物（如丙酮）在碱性条件下可以发生缩合反应，生成α,β-不饱和酮。这种反应通常被称为羟醛缩合反应。
酮转化为醛
还原反应
酮可以通过还原反应转化为醛。常用的还原剂包括金属氢化物、硼氢化钠等。在这些还原剂的作用下，酮的羰基被还原成羟基，然后再通过脱水反应形成醛。
重排反应
还原反应
金属氢化物还原
01
如LiAlH4、NaBH4等金属氢化物可以将酮类化合物还原为相应
的醇类化合物。
催化氢化还原
02
在催化剂（如Pt、Pd等）存在下，氢气可以与酮类化合物发生
加成反应，生成醇类化合物。
转移氢化还原
03
在某些有机金属化合物（如三乙基硅烷）的作用下，酮类化合

第4章_醛和酮

***
合成上用来增长碳链
OH CH3CCH3 CN CH3 CH2 CCOOCH3
OH CH3CH2CCH3 CN CH3 CH3CH CCOOH H3O
CH3COCH3
HCN NaOH
OH H3O CH3CCH3 COOH CH3OH H2SO4
OH CH3CH2CCH3 COOH
CH3CH2COCH3
CH2 CH CH2 OH OH OH
O H+, 苯， O O C CH3
H2C O
CH CH2 O OH CH COCl 3
H2C O
CH CH2 O
O 稀酸 / 水 CH2 CH CH2 O C CH3 OH OH
硫醇比相应的醇具有更强的亲核能力，酮在室温下即可与乙二硫醇反应生成缩硫酮。
R R' R R' C S S
Wittig反应产物中所生成的双键处于原来羰基的位置，可以制得能量上不利的环外双键化合物。
O + (C6H5)3P
CH2
CH2
亚甲基环己烷
O
2Ph3P
CH2
O
（3）达尔森（Darzen）反应在强碱（如醇钠、氨基钠等）存在下，醛、酮与-卤代酸酯反应，生成，-环氧酸酯的反应，称达尔森（Darzen）反应。
HCN NaOH
（2）与格氏试剂、烷基锂、炔化钠加成
R MgX + C R C OMgX O orTHF Et2O H2O/H+
增长碳链
OH R C OH + Mg X
H C O H
H R C OH H 伯醇只增长一个碳
R1 C O H
R
1
R1 R C OH H