初中化学酸的化学性质专题复习

合集下载

酸碱盐化学性质的归纳

初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸→H++酸根离子2、常见的酸：硫酸（H2SO4）H2SO4→H++ SO42-硝酸（HNO3）HNO3→H++ NO3-盐酸（HCl）HCl→H++ Cl-碳酸（H2CO3）H2CO3→H++ CO32-醋酸（CH3COOH）CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。

4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应表达式：酸＋金属→盐＋H2↑（置换反应）条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外）比如：Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑Zn+2HCl === ZnCl2+ H2↑Cu+H2SO4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面（3）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O （复分解反应）条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO +H2SO4===ZnSO4+ H2OFe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2OAl2O3 +3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应表达式：酸＋碱→盐＋H2O （中和反应、复分解反应）条件：酸和碱都能反应比如：NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O（5）酸与盐反应①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑（复分解反应）条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应）条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀比如：AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质1、碱的通性：碱→金属离子+OH-2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOH→Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2+ + OH-氢氧化钾KOH KOH→K++OH-氨水NH3·H2O NH3·H2O→NH4++OH-3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。

初中化学酸的化学性质

酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。

b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2.碱+非金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

初中化学人教第十单元常见的酸和碱知识点整理(全面,带答案)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。

2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。

4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。

酸的化学性质

二、酸的化学性质
1、盐酸、硫酸的化学性质
（1）与指示剂的作用
(2)与金属反应
①镁与稀盐酸反应：
②铁与稀盐酸反应：
③锌与稀硫酸反应：
④铁与稀硫酸反应：
(3)与某些金属氧化物反应
①氧化铁与稀盐酸反应：
②氧化铁与稀硫酸反应：
现象：
③氧化铜与稀盐酸反应：
④氧化铜与稀硫酸反应：
现象：
（4）学以致用
用盐酸除铁锈的化学方程式为：，实验现象为：。

除铁锈不能用盐酸长时间浸泡的原因是：。

2、酸的通性
（1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变，无色酚酞.
（2）与活泼金属反应：
（3）与金属氧化物反应：
（4）与碱发生中和反应：
（5）与某些盐反应：
3、不同的酸具有相似的化学性质的原因是：它们的溶液中都含有。

初中化学酸碱盐知识点

酸是一类组成和性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H +）。

生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。

说明：（1）酸溶于水后都能解离出H +和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。

（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。

一、浓盐酸1、打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴），这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3、浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

二、浓硫酸1、浓硫酸的特性（1）吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。

说明：①浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。

②浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不与它反应的气体，如O 2、H 2、CO 2等，不能干燥NH 3。

③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。

因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。

（2）强烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。

浓硫酸脱水为化学变化。

2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

（注意不是马上用布擦净）。

3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

切不可把水倒进浓硫酸里。

口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。

三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

2、盐酸和镁条剧烈反应，产生大量气泡。

反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl 2+H 2 ↑。

3、盐酸和碳酸钠剧烈反应，产生大量气泡。

人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课优秀教学案例

五、案例亮点
1.生活情境导入：通过展示酸雨对环境的影响，引导学生关注酸的化学性质在生活中的应用，使学生能够直观地认识到酸的化学性质的重要性，提高了学生的学习兴趣。
2.问题导向：在教学过程中，我引导学生提出问题，激发学生的思考，使学生在解决问题的过程中，深入理解和掌握酸的化学性质。
3.小组合作：我将学生分成若干小组，进行合作探究，使学生在实验、讨论等方式中，共同解决问题，培养了学生的团队合作精神和实践操作能力。
在课程设计上，我将以学生为中心，采用问题驱动的教学方法，引导学生通过自主学习、合作探究的方式，深入理解酸的化学性质。同时，我将结合生活实际，选取与酸相关的化学现象，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。在教学过程中，我将注重培养学生的科学思维，提高学生的创新意识，使学生在复习过程中，既能巩固基础知识，又能提高综合运用能力。
人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课优秀教学案例
一、案例背景
本节课为九年级化学复习课，以“人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》”为主题。在之前的课程中，学生已经学习了酸的概念、分类以及常见的酸，如盐酸、硫酸和硝酸等。同时，学生也掌握了酸的化学性质，如与金属的反应、与碱的反应以及与盐的反应。在本节课中，我将引导学生对酸的化学性质进行深入复习，巩固已学知识，提高学生的化学素养。
在教学过程中，我将关注每一个学生的成长，关注学生的情感需求，尊重学生的个性差异。通过设置不同难度的教学目标，让所有学生都能在复习过程中找到自己的位置，获得成就感。同时，我将充分发挥教师的主导作用，引导学生积极参与课堂活动，培养学生自主学习的能力。
为实现本节课的教学目标，我将以学生为中心，采用多种教学方法，如问题驱动、实验探究、小组讨论等。在教学过程中，我将关注学生的学习状态，及时调整教学策略，确保每一个学生都能在复习过程中得到有效的提升。

化学酸碱知识点总结大全

化学酸碱知识点总结大全一、酸碱的定义与性质1.1 酸的定义与性质酸是一类化合物，具有以下共同特征：（1）味酸：酸味是酸的一种特殊性质，例如醋酸（醋酸）、柠檬酸（酸橙汁）。

（2）腐蚀性：酸可以腐蚀金属、皮肤等；如硫酸可以腐蚀皮肤。

（3）颜色变化：酸对于酸性酚酞、甲基橙等指示剂有明显的颜色变化特点，红色或橙色。

酸的定义：布朗斯特效应将酸定义为能释放质子（氢离子）的物质。

例如：HCl（气体）→ H+（质子）+ Cl-（氯离子）H2SO4（硫酸）→ 2H+（质子）+ SO4^2-（硫酸根离子）HNO3（硝酸）→ H+ + NO3^-1.2 碱的定义与性质碱是一类化合物，具有以下共同的特征：（1）有苦味：碱具有苦味，如氢氧化钠（苦苹果味）；（2）腐蚀性：碱可以腐蚀皮肤，龙胥纸等；如氢氧化钠可以腐蚀皮肤；（3）颜色变化：碱对于甲基橙、酚酞等指示剂有明显的颜色变化特点，蓝色或紫色。

碱的定义：布朗斯特效应将碱定义为能接受质子（氢离子）的物质。

例如：NaOH（氢氧化钠）→ Na+（钠离子）+ OH－（氢氧根离子）KOH（氢氧化钾）→ K+ + OH^-1.3 酸碱的中和反应酸、碱中和反应是酸碱理论的一大重要成果，它是酸、碱两种分类化合物在一定条件下（通常是在水溶液中）相互反应，生成盐和水的反应。

酸碱中和反应的特点：（1）质子和氢氧根离子的结合；（2）反应生成水和盐。

中和反应的例子：HCl（气体）+ NaOH（氢氧化钠）→ NaCl（氯化钠，盐）+ H2O（水）二、常见酸碱的分类2.1 强酸、强碱和弱酸、弱碱的概念在水溶液中，根据酸碱的强弱程度，可以将酸碱分为强酸、强碱、弱酸、弱碱四种类型。

2.1.1 强酸强酸是指在水中完全解离，生成大量氢离子的酸。

强酸的特点包括：（1）完全离子化，生成的氢离子浓度大；（2） pH值小于7。

常见的强酸有：HCl（氢氯酸）；H2SO4（硫酸）；HNO3（硝酸）。

2.1.2 弱酸弱酸是指在水中只部分解离，生成少量氢离子的酸。

初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用

初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用酸、碱和盐是初中化学中重要的概念，它们在我们日常生活中起着重要的作用。

本文将对常见酸碱盐的性质和应用进行归纳总结，帮助初中生更好地理解和掌握这些知识点。

一、酸的性质和应用1. 酸的性质：（1）酸味：酸溶液有酸味，比如柠檬汁和醋。

（2）蓝石蕊试纸变红：酸溶液可以使蓝石蕊试纸变红。

（3）电离产生氢离子：酸溶液中的酸分子能够电离产生氢离子。

2. 酸的应用：（1）酸用于清洁和消毒：例如，柠檬汁可以用于清洁蔬菜和水果。

（2）酸用于制备肥料：硫酸和磷酸可以用于制备植物肥料。

（3）酸用于食品加工：例如，柠檬酸可以用于食品加工中的调味品。

二、碱的性质和应用1. 碱的性质：（1）碱味：碱溶液有碱味，比如肥皂水。

（2）红石蕊试纸变蓝：碱溶液可以使红石蕊试纸变蓝。

（3）电离产生氢氧根离子：碱溶液中的碱分子可以电离产生氢氧根离子。

2. 碱的应用：（1）碱用于清洁剂：例如，肥皂可以用于洗涤衣物和清洁物体。

（2）碱用于制备肥料：氢氧化钠可以用于制备植物肥料。

（3）碱用于调节酸碱度：氨水常用于调节酸碱度，例如在实验室中。

三、盐的性质和应用1. 盐的性质：（1）无特殊味道：大部分盐是无味或稍微咸的。

（2）电解能产生阳离子和阴离子：盐在水中可以电解产生阳离子和阴离子。

2. 盐的应用：（1）盐用于调味：食盐是我们餐桌上常见的调味品。

（2）盐用于化学实验：氯化钠和硫酸铜等盐常用于化学实验中。

（3）盐用于制备其他化合物：例如，氯化钠可以用于制备氯气和氢氧化钠。

以上是对常见酸碱盐的性质和应用进行的归纳总结。

通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地认识和运用酸碱盐，进一步扩展我们在日常生活中的化学知识应用。

初中化学知识的掌握不仅有助于我们的学业提升，也能帮助我们更好地理解和应用化学在日常生活中的重要性。

备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_酸的化学性质

备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_酸的化学性质酸的化学性质专训单选题：1、(2019.九上期中) 如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（）A . 甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B . 当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成 C . 甲物质只能是碱或盐 D . 当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀2、(2019杭州.中考模拟) 在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯，氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl-等离子。

下列说法错误的是( )A . 氯气溶于水叫发生了化学变化B . 液氯与氯水一样都具有酸性C . 往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成D . 往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生3、(2017海淀.中考模拟) 用如图装置进行下列实验，实验结果与下表预测的现象不一致的（）选项①中的物质②中的物质预测①的现象A 酚酞试液浓盐酸无明显现象B 硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀4、(2016杭州.中考模拟) 一兴趣小组向某AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液的以下四种说法，其中正确的有（）①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生③滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe和Al④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含有AgNO3和Al（NO3）3．A . 只有①B . 只有①②C . 只有①②③D . 只有①②③④5、(2016城.中考模拟) 在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯．氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl﹣等离子．下列说法错误的是（）A . 氯气溶于水时发生了化学变化B . 液氯与氯水一样都具有酸性C . 往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成D . 往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生6、(2016海宁.中考模拟) 为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作7、(2016杭州.中考模拟) 下列各组物质中，相互不能发生反应的是（）A . 熟石灰与氯化钠溶液B . 常温下，铝与氧气C . 高温下，碳与二氧化碳D . 稀硫酸与硝酸钡溶液8、(2016绍兴.中考真卷) 现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（）A . 将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量 B . 将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值 C . 将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量 D . 将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量9、(2016杭州.中考真卷) 向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A 稀硫酸氢氧化钠溶液B 稀盐酸碳酸钙粉末C 稀盐酸锌粒D 硝酸银溶液铜粉A . AB . BC . CD . D10、(2020慈溪.中考模拟) 常温下，有反应：M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是（）A . 酸、碱B . 氧化物、酸C . 氧化物、碱D . 单质、氧化物11、(2019台州.中考模拟) 下列各图像能正确反映对应变化关系的是( )A . 甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液B . 乙表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物C . 丙表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水D . 丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸12、(2013宁波.中考真卷) 现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。

初中化学酸及其性质【知识点及习题(答案)】

酸及其化学性质1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。

如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。

（2）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

（3）金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（4）酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）---- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。

复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。

初中化学知识点归纳常见无机酸的性质和应用

初中化学知识点归纳常见无机酸的性质和应用无机酸是初中化学中重要的概念之一，它们广泛存在于生活中的各个方面。

了解无机酸的性质以及它们在实际应用中的作用，对于初中学生来说是非常重要的。

本文将归纳常见的无机酸的性质和应用，帮助读者更好地理解和应用这一知识点。

一、硫酸（H2SO4）硫酸是一种常见的无机酸，具有特殊的性质和广泛的应用。

它是一种无色、无臭、有毒的液体，具有强酸性。

硫酸具有以下几点性质和应用：1. 强酸性：硫酸是一种强酸，可以和碱反应生成盐和水。

2. 腐蚀性：由于硫酸强酸性和腐蚀性，需注意使用和储存时的安全。

3. 广泛应用：硫酸广泛用于制造肥料、玻璃、纸张等工业生产过程中，也用于电池的制造和熔融岩浆的处理。

二、盐酸（HCl）盐酸是另一种常见的无机酸，具有一些特殊的性质和应用。

它是一种无色、刺激性气味的液体，具有强酸性。

盐酸具有以下几点性质和应用：1. 强酸性：盐酸可以和碱发生中和反应，生成盐和水。

2. 腐蚀性：盐酸也具有较强的腐蚀性，需要注意使用和储存时的安全。

3. 应用广泛：盐酸常用于实验室中的酸碱中和反应和清洗操作，也用于金属表面的处理和清洗。

三、硝酸（HNO3）硝酸是一种重要的无机酸，具有独特的性质和广泛的应用。

它是一种无色或黄色的液体，具有刺激性气味和强酸性。

硝酸具有以下几点性质和应用：1. 强酸性：硝酸可以和碱发生中和反应，生成盐和水。

2. 腐蚀性：硝酸具有较强的腐蚀性，需要注意使用和储存时的安全。

3. 应用广泛：硝酸广泛用于肥料、火药、染料和化肥等行业，在实验室中也常用于溶解反应和清洗操作。

四、磷酸（H3PO4）磷酸是一种重要的无机酸，具有一些特殊的性质和应用。

它是一种无色或微黄色的胶状液体，具有强酸性。

磷酸具有以下几点性质和应用：1. 强酸性：磷酸可以和碱发生中和反应，生成盐和水。

2. 作为食品添加剂：磷酸被广泛用作饮料和食品中的酸味剂和防腐剂。

3. 应用于肥料生产：磷酸可以用来制造氮磷钾肥料，对于作物的生长和发育具有重要作用。

人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课教学设计

第十章元《酸的化学性质》复习课教学设计课题酸的化学性质复习教学目标一、知识与技能1.学会归纳酸的通性，形成知识点的系统化；2.掌握有关酸的化学性质的化学方程式，并归纳总结规律；3.能灵活运用酸的化学性质解答实际问题。

二、过程和方法1．通过对酸的化学性质绘制思维导图，会构建思维导图的方法；2．学会运用讨论交流、比较分类、归纳概括等方法获取信息。

三、情感、态度和价值观1．体会从个别到一般的认识事物规律的过程；2．增强学生对生活和自然界中有关的化学问题的好奇心和探究欲；3．发展善于合作、勤于思考、勇于创新的精神。

重点难点重点归纳酸的化学性质，形成知识点的系统化。

难点应用酸的化学性质解决实际问题。

教法与学法探究法、合作学习法、归纳总结法、讨论法设计思路单元阶段复习课不是原先知识的简单重复和再现, 也不是一组组习题的机械操练, 更不是教师“独霸”讲台的满堂灌输。

单元复习课需要教师对整个单元的内容进行创造性地复习, 把复习的主动权交还给学生,通过富有创意的设计, 重新燃起学生学习的热情, 激活学生已有的知识沉淀, 让复习课时时充满活力、绽放魅力。

酸和碱单元的知识内容较多, 学生普遍感到零碎难记、难用。

本节课力求通过创设新颖有效的学习情境, 让学生设计实验检验氢离子，归纳出酸的通性，帮助学生激活、调用、深化、丰富原有的认知结构,让学生达到能将本单元知识系统化、结构化、网络化,并学会对知识融会贯通、灵活应用, 以此优化思维、提升自身能力的目的,从而构建一堂充满魅力、富有内涵的单元复习课。

教学过程引入教师活动学生活动设计意图情景引入化学版《青花瓷》〔引入〕上课之前，我们先来放松一下，听一首歌。

〔讲述〕这首歌涉及到很多酸的化学性质的知识，比较凌乱，难以记忆，这节课我们就来总结、归纳、提升。

聆听、欣赏和思考创设情景，激发兴趣，并顺利地引出复习内容展示本节课学展示目标〔建立目标〕齐读学习目标，展望本节课学习内容。

紧扣目标，展开本节课的复习。

初中中考化学复习讲义课件下册新课学习第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质

作过程是：_______
____________________________________________
知识梳理整合提升
学习目标
1．认识稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 2．了解金属活动性顺序。 3．了解置换反应。
知识梳理
知识点一：酸的化学性质 1．酸与指示剂作用：无色酚酞试不液变遇色酸________，紫色石红蕊试液遇酸变_____。
2．酸＋某些金属→盐＋氢气酸能与金属活动顺序表H以中前__________的金属反应 (1)金属活动顺序表钾：钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 ______________强_____弱________________。剧烈
(2)含义：活动性由_____到_____，活动性越强与酸
(3)写出活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式。 ①镁Mg与＋稀2H盐C酸l=反==应M(放gC出l2＋大H量2的↑ 热，有气泡产生)： ______________________________。 ②2铝A与l＋稀6H盐C酸l=反==应2A：lCl3＋3H2↑ ______________________________。 ③锌Zn与＋稀2H盐C酸l=反==应Z：nCl2＋H2↑ ______________________________。 ④铁F与e＋稀2盐HC酸l=反==应F：eCl2＋H2↑ ______________________________。
与某些金属氧化物反应与碱反应与部分盐反应置换反应的定义
课堂小练巩固新知
1．用稀盐酸除去铁锈主要成分的D原理是()
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

2023年中考化学专项复习之酸与碱的化学性质专练汇总(三)

中考化学专项复习之酸与碱的化学性质专练汇总（三）
1．下列是某学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
2．太原市清徐县被中国轻工业联合会和中轻食品工业管理中心联合授予“中国醋都”称号。食醋中含有醋酸，醋酸可除水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]，下列说法正确的是
9．下列说法不正确的是
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
C．固体氢氧化钠不可用作二氧化碳气体的干燥剂
D．金属与盐酸溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
10．对实验现象和结论描述均正确的是
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明浓盐酸有挥发性
B．稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明酸遇指示剂变色
B．丙可能是碱
C．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐
D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质
参考答案：
1．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾出现，故A错误；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红，故B错误；
A．加水稀释氢氧化钠溶液
B．向一定质量的大理石中不断加入稀盐酸
C．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铝粉和镁粉
25．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释

酸的性质复习课

2、自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，
氯气与水反应的产物之一是盐酸，为辨别真伪，我可以用来鉴别的是( D ) A．酚酞 C．NaOH B．BaCl2 D．AgNO3
我常看见妈妈清洗家里水壶里的水垢，通常用的清洗剂是叫“水壶一次净”的清洗液。市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢(主要是碳酸钠)，为了确定它的成分和使用范围，我通过以下实验进行探究： 1、取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。 2、另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，小强对“水壶一次净”的结论与推断合理的是 D( ) A、主要成分是盐酸，实验（1）多余 B．主要成分是盐酸，实验（2）多余 C．主成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用 D．主成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用
检验SO42- 的方法：
Cl- 的检验方法：
滴加硝酸银溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有ClAgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
链接：怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？
答:向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液,并充分振荡到不再有沉淀为止,滤去不溶物硫酸钡
原来如此，我知道啦…
蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ B ） A、使馒头变白 B、既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大 C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
我回到家，把碳酸钠拿出来一看，碳酸钠它和我们平常用的食盐很像。我想到可以用食醋（厨房用品）加以鉴别。
馒头的制作过程
妈妈告诉我，蒸馒头要分以下几步：第一，掺水。第二，揉面。第三，发酵。第四，做馒头。把发好的面从盆内拿出，放在面板上（板上撒少许面粉防粘），这时面团一般比原来胀大一两倍，并有酸味，需放入少许碱末，揉开。碱末多少很重要，少了，馒头发酸；多了，馒头发黄，既难看，又难吃。待放好碱后，要反复揉面，使面团变得柔软，有弹性，然后，把面团揉成长条，用刀切成若干块，馒头就做成了。第五，水蒸。

中考化学总复习——考点9 常见的酸

中考化学总复习
考点9 常见的酸
考点过关一、盐酸、硫酸的物理性质
酸颜色状态
气味
打开瓶盖
特性
长期敞口
浓盐酸无色液体
刺激
__易__挥___发___ 溶质挥发，溶质
性气味有___白__雾__
_
质量分数_变__小___
黏稠、浓硫酸无色油状
液体
无味
无现象
吸水性、
脱水性、强腐蚀性
吸收水蒸气，溶
5.(2018 广东模拟)盐酸先生闯迷宫(见下图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( B ) A．A B．B C．C D．D
6．(2018 南海区模拟)某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液中的一种，取三份等质量的 X 溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3 粉末、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液 X 是( A )
加入的物质酚酞试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
A实.稀验盐现酸象无明显现象固体逐B渐．溶稀解硫，酸溶液变黄无明显现象
C．NaOH 溶液
D．Na2CO3 溶液
7．(2017 东莞二模)化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应答案：B
4．(2017 常州)如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( C ) A．若 X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液 B．若 X 是稀硫酸，b 可能是氧化物 C．若 X 是稀盐酸，c 不可能是单质 D．若 X 是稀盐酸，d 不可能是单质

初中化学酸的化学性质及常见的酸

考前冲刺知识梳理酸的化学性质及常见的酸重点一. 酸的化学性质(重要性①能使紫色石蕊溶液变色易错点：变色的是石蕊，而不是酸②能与活泼金属发生反应规律：活泼金属+酸=对应的盐+氢气2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑【例】Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑易错点：酸是盐酸或者稀硫酸、但不能是硝酸、浓硫酸@简单初中生考察方向：描述金属与酸反应的实验现象、金属活动性比较、实验室制取氢气方向1：描述实验现象，包含三方面：固体溶解、溶液颜色变化、气体产生【例】向铁粉中加入稀盐酸，描述反应现象。

正确：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色错误：铁粉逐渐溶解，有氢气产生，溶液由无色变成浅绿色(描述现象，千万不能点名道姓)方向2：金属活动性比较规律：一看反应与否，二看气泡快慢，能反应的金属比不反应的金属活泼性强，产生气泡快的金属比产生气泡慢的金属强@简单初中生方向3：实验室制取氢气原料：锌粒、稀硫酸原理：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑常见问题：(1) 为什么不用盐酸制取氢气?答：不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有HCl气体(2) 为什么不用镁或铁制取氢气?答：不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢(3) 氢气点燃前需要做什么?答：验纯③能和金属氧化物反应(复分解反应)规律：金属氧化物+酸=对应的盐+水(金属元素的化合价不变)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(反应前后，铁元素都是+3价，化合价未发生改变)【例】FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O((反应前后，铁元素都是+2价，化合价未发生改变) CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O考察方向：金属氧化物与酸的反应现象、流程题中除杂方向1：金属氧化物与酸的反应现象，与金属单质类似，要点：固体溶解，溶液颜色变化【例】向氧化铜粉末中加入稀硫酸@简单初中生答：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色方向2：流程题中除杂常见问题：流程题中，原料往往含有某些金属氧化物杂质，除去的方法一般是添加酸(盐酸或者硫酸)【2019白云一模(节选)】下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料制取胆矾晶体(CuSO₄⋅5H₂O)的流程：已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO22Cu₂S+5O₂高温2CuO+2CuSO₄, 2FeS+3O₂高温=2FeO+2SO₂;(1)最适合的试剂X是 (填化学式)溶液。

九年级化学酸的知识点

九年级化学酸的知识点
九年级化学中，酸是一个重要的知识点。

以下是关于酸的一些基本知识点：
1. 酸的定义：酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。

根据酸的氧化还原性质，还可以将酸定义为可以接受电子对的物质。

2. 酸的性质：
- 酸味酸性：大多数酸都具有酸味，但强酸的酸味往往无法通过嗅觉感知。

酸味是由于酸分子与味蕾的刺激作用。

- 酸性：酸溶液具有酸性，可以导致 pH 值小于7。

酸性越强， pH 值越低。

- 腐蚀性：许多酸具有腐蚀性，可以与其他物质发生化学反应，损坏材料。

- 导电性：酸溶液可以导电，因为酸溶液中的酸分子能够解离为离子。

3. 酸的种类：
- 强酸：酸解离程度高，可以完全解离（如盐酸、硫酸）。

- 弱酸：酸解离程度低，只有一小部分酸分子解离（如乙酸、柠檬酸）。

4. 酸的常见实例：
- 盐酸（HCl）：可以从氯化氢气体溶解或用氢氯酸得到，是强酸。

- 硫酸（H2SO4）：可以从硫酸铜溶解或用二氧化硫与氧气反应得到，是强酸。

- 醋酸（CH3COOH）：主要成分是乙酸，是弱酸。

- 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬中的主要成分，是弱酸。

5. 酸的产生：
- 酸可以通过氧化金属、非金属元素或其化合物得到。

- 酸也可以通过电离和溶解来产生。

这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，希望对你有帮助！。