新公开课ppt(金属的化学性质)
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第一节金属的化学性质(共22张PPT)
32 1
（镁条除氧化膜后，与热水反应，缓慢产生H2）
热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子
15克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分
A、Cu2+、Fe2+
B、Cu2+、Fe2+、Fe3+
Fe与强氧化性酸反应：
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的 产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以20mL
金属与氧化物之间的反应：
A、镁与酸性氧化物的反应
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
虽然CO2有灭火作用，但镁着火后不能用CO2灭火，采用沙土来灭
火。
思考题：
1、镁条在SO2气体中是否能燃烧，如果能，会产生什么样的产 物？
2、已知X、Y是短周期元素的单质，能发生如下置换反应： X+化合物→Y+新化合物，写出三组X和化合物反应生成Y和
6摩/升HCl (3)A、B、E (4)加快氢气产生的速度
(6)检验氢气的纯度 点燃氢气
二、金属的化学性质
3、金属与酸、碱、氧化物的反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
Na投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过量的钠
还能与水发生反应。
Mg+2H+(非氧化性的强酸) ===Mg2++H2↑ 2Al+6H+(非氧化性的强酸) ===2Al3++3H2↑
生成的NaOH能否与盐继续发生反应。 如： 将钠投入硫酸铜溶液中
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Mg+Fe2+===Mg2++Fe
《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
《金属的化学性质》PPT(第一课时)演示课件
1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的 金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir
铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行 交流，看看哪些是你所不了解的。
一、金属与氧气的反应
1.药品及器材：一根镁带 一根铜丝 一根铁丝 酒精灯
思考：哪根金属会在空气中燃烧?
不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生 成一种白色的固体。
铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。
铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体
二、金属与酸的反应 现自己的理想！这样的人生就是平凡而有伟大的一生！想起了一位讲师的名言：人逢盛世需警醒，境当逆处要从容！
对他来说，简直就是希望和救星，他找到监狱长，救他，说这是他可以翻案的机会，只要找到那名犯人，再加上他的学生做证，他就 可以重见天日。可惜他太异想天开了，社会是黑暗的，监狱里更黑暗，监狱长制造一次越狱的假象，将唯一可以做证的，他最抱希望 的学生给枪杀了！看到这里，我的眼泪制不住的流，为这样一个有才华的人，一而再，再而三的受到的挫折和打击感到命运的不公， 上天到底还有没有长眼睛，如此一个有前途，有才华的有用之才就这样的被冤枉，被永远的埋在了黑暗之中！ 但影片最后的结尾给人一种振奋人心的希望！他用他的睿智，用他二十年来如一日的坚持，用一把小小的铁捶挖开一条通道终于成功 越狱了！并且取走了监狱长所有非法所得的钱，并让他的丑闻大白于天下，最后监狱长自杀谢罪。真叫人大快人心！而且，瑞德最终 也被释放，当他也对外面的一切不习惯时，也准备结束自己的生命时，他想起了和安迪的约定，那就是一起到海边钩鱼，那是多么自 由自在，多么的无拘无束，那才叫生活。他找到约定的地方，找到了盒子和钱，最终跟安迪团聚！是的大快人心！ 对他来说，简直就是希望和救星，他找到监狱长，救他，说这是他可以翻案的机会，只要找到那名犯人，再加上他的学生做证，他就
《金属的化学性质》PPT(第一课时)
为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？
上述反应与前面学过的化合、分解、 复分解反应有什么不同？
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应。
小结
一、金属与氧气的反应
2 Mg + O2 = 2 MgO 3 Fe + 2 O2 点==燃= Fe3O4
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir
铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行 交流，看看哪些是你所不了解的。
一、金属与氧气的反应
3. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸 的3支试管中，观察实验现象： ____________________________________________。
4. 按照2步骤，检验产生的气体。实验现象是：
____________________________________ 镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应 的是 _________。
1.药品及器材：一根镁带 一根铜丝 一根铁丝酒精灯
思考：哪根金属会在空气中燃烧?
不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生 成一种白色的固体。
铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。
铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体
2 Cu + O2 == 2 CuO 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
二、金属与酸的反应 Mg + 2 HCl =
上述反应与前面学过的化合、分解、 复分解反应有什么不同？
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应。
小结
一、金属与氧气的反应
2 Mg + O2 = 2 MgO 3 Fe + 2 O2 点==燃= Fe3O4
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir
铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行 交流，看看哪些是你所不了解的。
一、金属与氧气的反应
3. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸 的3支试管中，观察实验现象： ____________________________________________。
4. 按照2步骤，检验产生的气体。实验现象是：
____________________________________ 镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应 的是 _________。
1.药品及器材：一根镁带 一根铜丝 一根铁丝酒精灯
思考：哪根金属会在空气中燃烧?
不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生 成一种白色的固体。
铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。
铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体
2 Cu + O2 == 2 CuO 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
二、金属与酸的反应 Mg + 2 HCl =
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◆ ◆
◆
◆
能与非金属、酸及某些盐反应
13
自然界游离态的金
14
探究活动Ⅰ：
观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
15
通过观察，简单描述钠的物理性质：
固体 银白色金属光泽 色 态
硬度
软
密度
？
熔点
？
新切开的钠表面在空气中发生什么变化？
常温下，钠在空气中被氧化： 4Na + O2 2Na2O（白色固体）
16
属元素在地壳中含量怎样？
8
金属元素在地壳中的含量
9
不透明、有金属 人类已发现的元素中是金属元素多还是非金属元素多?金 属元素在地壳中含量怎样？ 光泽、导电性、 导热性、延展性 ◆
◆
金属有哪些物理共性?
◆
画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结 构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。 图3-2是金属发生化学反应的照片，请分析这些反应，写出 化学方程式。 金属有哪些共同的化学性质？
点燃
2NaCl
△
Na2S
18
探究活动Ⅲ： 钠与水的反应
向一个盛有水的小烧杯里滴入3滴酚酞试液， 然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯，盖 上玻璃片，观察反应的现象和溶液颜色的变化。
提 示
● 注意钠与溶液的变化 ● 有没有气体生成 ● 反应是否放出热量
19
实验现象与分析
——钠的密度比水小 [熔] b.熔成一个闪亮的小球，有水雾 ——钠与水反应放热，钠熔点较低 [游][响]c.在水面上四处游动，发出“嘶嘶” 声，最后完全消失 ——钠与水反应剧烈，生成气体 [红] d.溶液由无色变成红色 ——钠与水反应生成碱性物质
得到2×e-电子，化合价降低，被还原 还原剂：Na 氧化剂：H2O
22
1.思维拓展： ◆如果把钠投入硫酸铜溶液中，会有何现象？
2.预习铝、铁的性质
23
◆
◆
10
Na
Mg
Al
最外层电子数较少，容易失去
结构决定性质
还原性
11
①
铝 丝 与 硫 酸 铜 溶 液 反 应
②
点燃
镁 条 燃 烧
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
铜 丝 与O
镁 条 与 稀 盐 酸 反 应
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
1
2
多种古代金属制品
商代· 司母戊鼎（青铜器） 东周匈奴族鹿形金怪兽
春秋金柄铁剑
战国铁锄
东汉· 马踏飞燕(铜雕)
唐代舞马衔杯纹银壶
3
艾 菲 尔 铁 塔
4
5
银
丰 富 的 金 属 生 活 用 品
6
第一节 金属的化学性质
Your Title Here
第一课时
7
◆人类已发现的元素中是金属元素多还是非金属元素多?金
Mg+2HCl=MgCl2+H2
12
◆
人类已发现的元素中是金属元素多还是非金属元素多?金 属元素在地壳中含量怎样？ 金属有哪些物理共性? 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结 构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。 图3-2是金属发生化学反应的照片，请分析这些反应，写出 化学方程式。 金属有哪些共同的化学性质？
[浮] a.钠浮在水面上
结论：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
20
想一想
钠着火能否用水灭火？
不能，可用干燥沙土扑灭
根据钠的性质，思考如何保存金属钠？
保存在煤油或石蜡油里（钠不与其反应且密度较它
们大）
21
失去2×e-电子，化合价升高，被氧化
０
＋１ ＋１
２Na＋ ２H２O
２NaOH ＋ H２↑
０
探究活动Ⅱ：
钠的燃烧
现象： 先熔成小球，然后燃烧，发出黄色火
焰，生成一种淡黄色固体
钠在空气中加热： 2Na + O2
△
Na2O2（淡黄色固体）
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金属钠除了能与氧气反应外，能否跟其它 非金属单质反应？请举例说明：
能与氯气、硫等具有氧化性的物质发生反应 生成相应氯化物和硫化物：
2Na+Cl2
2Na+S