同济大学2010年市政工程考研普通化学回忆

合集下载

同济大学普通化学期末试卷

二、填充题： 1. ；；头对头；肩并肩。 2. 能级分裂；能级交错。 3. 氧化；氧化；正；氧化剂；还原剂。 4. 氮； 4；平面正方形；二乙二胺合铜(II)配离子；螯合物（内轨型配合物） 5. K1 = (K1)2； K2 = (1/ K3)2。 6. 提供质子的物质；接受质子的物质；共轭。 7. 蒸气压下降；凝固点下降；沸点升高；渗透压。三、计算题 1. 解： 2SO2(g) + O2(g) 初始： 1.00 1.00 平衡： 1 20.385 0.615 根据分压定律：
3
参考答案一、选择题： 1. (A) 6. (B) 11. (B) 16. (B)
2. (C) 7. (A) 12. (A) 17. (C)
3. (D) 8. (D) 13. (A) 18. (D)
4. (D) 9. (C) 14. (B) 19. (D)
5. (A) 10. (A) 15. (D) 中，不合理的是： …………………………………………… （） (A) 4,-1,0,+1/2； (B) 3,1,-1,+1/2； (C) 2,1,1,-1/2； (D)1,0,0,+1/2。 11. 下列浓度相同的溶液中，哪一个溶液的 pH 值最大： ……………………………… （） 5 5 10 已知：Ka(HAc) = 1.7610 ；Kb(NH3H2O) = 1.7710 ；Ka(HCN) = 4.9310 ；Ka (HF) = 3.53104； (A) NaAc； (B) NaCN； (C) (NH4)2SO4； (D) NaF。 12. 下列有关薛定谔方程的说法中，正确的是：………………………………………（） (A) 薛定谔方程本身体现了波粒二象性； (B) 求解薛定方程可得到四个量子数； (C) 求解多电子原子的薛定谔方程，可获得其波函数的精确解； (D) 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则是由薛定谔方程推导而来。 13. 下列氯化物中，水解程度最大的是： ………………………………………………… （） (A) PCl5； (B) AlCl3； (C) FeCl3； (D) ZnCl2。 14. 在下列化合物或离子中，键角最小的是： …………………………………………… （） 2+ + 2 (A) Ni(CO)4； (B) [Cu(NH3)4] ； (C) [Ag(NH3)2] ； (D) [Zn(CN)4] 。 15. 等温条件下，从定性角度看，哪一个反应的 ΔrSm最大：…………………………（） (A ) 2SO2(g) + O2(g) === 2SO3(g)； (B) 2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l)； (C) FeO(s) + CO(g) === Fe(s) + CO2(g)； (D) PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)。 16. 下列浓度相同的 4 种稀溶液：(a) C6H12O6，(b) HCl，(c) NaCl，(d) K2SO4，其凝固点高低顺序正确的是： ………………………………………………………………………… （） (A) a>b=c>d； (B) d>c=b>a， (C) d>c>a>b； (D) b>a>c>d。 17. 升高同样的反应温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是：…………………（） (A) 吸热反应； (B) 放热反应； (C) Ea 较小的反应； (D) ΔrSm较大的反应。 18. 下列元素中，电负性最大的是：……………………………………………………（） (A) Cl (B) O (C) N (D) F 19. 下列物质中，分子内具有极性键但分子为非极性分子的是：……………………（） (A) CH3OH； (B) NH3； (C) H2S； (D) CCl4。 20. AgBr 在下列哪一种介质中的溶解度最大：…………………………………………（） (A) KBr(aq)； (B) AgNO3(aq) (C) 纯水； (D) 氨水。二、二、填充题（每一空格 1 分，共 25 分。） 1. 根据电子云的重叠方式，共价键可分为键和键，前者的特征是，后者的特征是。 2. 由于电子云的钻穿效应，使同一电子层中的原子轨道发生现象。在同一能级组内，若电子的钻穿效应大于屏蔽效应，会使原子轨道发生现象。 3. 某电极的电极电位值愈大，表明该电对中型物质的能力愈强。当两个电极组成一原电池，电极电位较大的电对作为原电池的极，电池反应就是由和所发生的化学反应。 2+ 4. [Cu(en)2] 配离子中配位原子是＿＿＿＿＿＿；配位数为＿＿＿＿＿＿；配离子的空间构型为＿＿＿＿＿＿＿；该配离子的名称是，属＿＿＿＿＿＿＿物。 5. 温度为 T 时，反应 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) 的标准常数为 K1； 2HCl(g) + 1/2 O2(g) Cl2(g) + H2O(g) 的标准常数为 K2； 1/2 Cl2(g) + 1/2 H2O(g) HCl(g) + 1/4 O2(g)的标准常数为 K3。则 K1与 K2之间的关系是____________，K2与 K3之间的关系是____________。

同济大学市政工程普通化学回忆2010真题

（一）选择题 40 道，填空 40 个空（一空 1 分），内容集中在前 6 章，占 70%以上，考的都是一些基本记忆内容，比如热力学三定律、状态函数的种类、化学平衡的影响因素，没有太偏的题，书上都有，一定要把书翻烂。另外，同济大学化学系出了一套普通化学的练习题，可以在他们院的主页的资料下载中找到，虽然里面有个别的题答案不对，但很有价值，一定要做 3 遍以上，烂熟于心，今年很多题都是上面的。第七章往后考的都是一些零碎的东西，比如氨基酸的通式，水体富营养化的诱因，两种核酸的名称，绿色化学的原子经济、核能的裂变，不难，大体把书翻一下心里有个了解就差不多了。毕竟市政就这一门专业课。今年第十一章现代化学应用讲座没有考，有点意外，听说 09 年涉及到了一点。（二）简答题（今年没有判断题，虽然大纲上写了），三道。第一道画出 d 电子层的角度分布图，共 5 个，我很悲惨的死在这道题上了，胡乱画了三个。所以说，一定要把书翻烂。第二道是写出几个化合物的轨道杂化方式，和书上的差不多。第三道是写出水硬度的测定原理及步骤，我感觉这题应该属于环境监测的。（三）计算题今年计算题没有太偏的，一个是计算 C—H 的键能，实际上考的是焓变的计算；一个是计算沉淀物的溶解度；一个是计算加多少水把解离度稀释加倍；最后一个是电化学平衡。一句话，看书。总结一下，专业书就用大纲上写得那本，另外浙大第五版普通化学最好也看一下，参考书《普通化学学习指导》，陶雷编著，同济大学出版。这本书最好能搞到手。出版社已经不出版了，网上也没货，不过一般学校图书馆可能有，我就是从图书馆借的。对于课本上的习题答案，可以买《普通化学——同步辅导及习题全解同济大学版》，中国矿业大学出版社，网上有卖。上述三本书至少看三遍以上，烂熟于心。感谢考研期间好心人的支持！祝愿 2011 年的考生比

《同济大学普通化学与水力学历年考研真题及答案解析》

《同济大学普通化学与水力学历年考研真题及答案解析》
一、尚学考研寄语
1、成功，除了勤奋努力、正确方法、良好心态，还需要坚持和毅力。

2不忘最初梦想，不弃任何努力，在绝望中寻找希望，人生终将辉煌。

二、适用专业
环境科学与工程学院：市政工程、环境工程（专业学位）
材料科学与工程学院：材料科学与工程、材料工程（专业学位）
电子与信息工程学院：农业生物环境与能源工程、农业工程（专业学位）
三、内容简介与价值
《真题及答案解析》是由尚学官方针对2016年全国硕士研究生入学统一考试同济大学专业课考试科目而推出的系列辅导用书。

反复研究往年真题，能洞悉考试出题难度和题型，了解常考章节与重次要章节，能有效指明复习方向，并且往年真题也常常反复再考。

考研真题是每个考生必备的重点复习材料之一。

本书通过提炼试题考点、命题角度并点拨答题要领，对试题进行全面而详细的分析。

答案解析全面、透彻、逻辑性强，以帮助考生把握考试的实际难度与要求，并通过对往年考研试题的掌握帮助考生更好地理解和掌握知识点。

2010年考研化工原理真题

851华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：化工原理适用专业：化学工程，化学工艺，应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程，制浆造纸工程，制糖工程，环境工程，化学工程（专业学位），轻工技术与工程（A）α小的一侧（B）α大的一侧（C）管内（D）管外8．反应器中有一单根冷却蛇管，内通冷却水，其进、出口温度分别为t1、t2，蛇管外液体借搅拌器作用，保持均匀温度T，如冷却蛇管长度增加一倍，其它条件不变，问出口水温t2应（）（A）不变（B）减小（C）增大（D）不一定9．如果某精馏塔的加料口原在第七块板（自塔顶向下计数），现操作工人将料液改自第四块板加入，可能是下列原因中的（）使他这样做。

(A) 生产任务加大，料液增加了；(B) 生产任务减少，料液减少了；(C) 料液由过冷液态改为饱和液态；(D) 料液由饱和液态改为过冷液态；10．某二元混合物，其中A为易挥发组分，液相组成x A=0.6相应的泡点为t1，与之相平衡的汽相组成y A=0.7，相应的露点为t2, 则（）。

（A）t1= t 2；（B）t 1＜t 2；（C）t 1＞t 2 ；（D）不能确定11．用水吸收混合气中的氨，其他条件不变，当气体的流率增加一倍，则总传质系数约是原来的（）。

(A) 1倍(B) 2倍(C) 20.9倍(D)不确定12．对于一定干球温度的空气，当其湿度越大，湿球温度就（）。

(A) 越低 (B) 越高 (C) 不变(D) 不确定13．对于恒速干燥阶段，下列描述错误的是（）。

(A) 干燥速度与物料种类有关(B) 干燥速度与气体的流向有关(C) 干燥速度与气体的流速有关 (D) 干燥速度与气体的性质有关14.当流体在离心泵中的进口压力（）该流体的饱和蒸汽压时，部分流体产生汽化，它对泵的影响是（）。

15．球形颗粒在流体中自由沉降时，当Re（）时，沉降过程符合Stokes 定律，其沉降速度表示为（）；当Re（）时，沉降过程符合Newton 定律，其沉降速度表示为（）。

同济大学2010年普通化学复习纲要

2010年《普通化学》考研辅导资料之一——《普通化学》考研内容精选第一章化学反应的基本规律一、基本知识点： 1、体系的状态函数（1）体系—人为规定研究对象的物质系统。

敞开体系：体系与环境有物质和能量交换。

封闭体系：体系与环境无物质交换，但有能量交换。

孤立体系：体系与环境无物质交换，又无能量交换。

（2）状态—体系中一切性质的总和。

广度性质：表现体系量的特征（与体系中物质的量成正比），例如体积V 、质量m 、热容C 、热力学能U 、焓H 、熵S 、吉布斯自由能G 等，具有加和性。

强度性质：表现体系质的特征（与体系中物质的量无关），例如温度T 、压力P 、浓度c 、密度ρ 等，不具有加和性。

（3）状态函数—由状态所决定的每一种理化性质，统称为体系的状态函数。

或能决定状态的性质和以一定关系随这些性质而变化的其它性质，统称为体系的状态函数。

例如T 、P 、V 和H = U + pV 、 G = H – TS 等。

(4)状态函数特征—其变量仅与状态有关，而与变化途径无关。

例如0dT =⎰i（循环过程）其数学处理可用全微分的概念，H 其微量变化可用dH 表示，而热Q 是由于体系与环境的温度差别而引起的能量传递量，Q 的数值会随具体途径而变化，故热Q 不是状态函数，其微量变化要用δQ 表示。

因为在等压过程中，Q p = △H ，所以dH =δQ p 。

2、热力学第一定律（化学反应中的能量守恒）(1) 热力学能（内能）U —是体系内部各种能量的总和。

是体系自身的性质，是广度性质，是体系的一种状态函数。

其绝对值无法确定，但其变量△U 只取决于体系的始、终态。

（2）热力学第一定律数学表达式: △U = U 2 – U 1 = Q + W = Q v (等容反应热)（3）等压反应热与焓：H = U + pV ， △U = Q p + W ，△H = Q p所以焓也是体系的一种状态函数。

其绝对值也是无法确定，但其变量△H 只取决于体系的始、终态。

【9A文】同济大学普通化学-第一章、二章习题答案(详细)

普通化学（新教材）习题参考答案第一章化学反应的基本规律(习题P50-52） 16解（1）H 2O(l)==H 2O(g)∆f H θm /kJ ⋅mol -1-285.83-241.82S θm /J ⋅mol -1⋅k -169.91188.83∆r H θm (298k)=[-241.82-(-285.83)]kJ ⋅mol -1=44.01kJ ⋅mol -1 ∆r S θm (298k)=(188.83-69.91)J ⋅mol -1⋅k -1=118.92J ⋅mol -1⋅k-1 (2)∵是等温等压变化∴Q p =∆r H θm (298k)⨯N=44.01kJ ⋅mol -1⨯2mol=88.02kJ W=-P ⋅∆V=-nRT=-2⨯8.315J ⋅k -1⋅mol -1⨯298k=-4955.7J =-4.956kJ(或-4.96kJ)∴∆U=Q p +W=88.02kJ -4.96kJ=83.06kJ17解（1）N 2（g ）+2O 2（g ）==2NO 2(g)∆f H θm /kJ ⋅mol -10033.2S θm /J ⋅mol -1⋅k -1191.6205.14240.1∴∆r H θm (298k)=33.2kJ ⋅mol -1⨯2=66.4kJ ⋅mol -1∆r S θm (298k)=(240.1J ⋅mol -1⋅k -1)⨯2-(205.14J ⋅mol -1⋅k -1)⨯2-191.6J ⋅mol -1⋅k -1 =-121.68J ⋅mol -1⋅k -1(2)3Fe(s)+4H 2O(l)==Fe 3O 4(s )+4H 2(g)∆f H θm /kJ ⋅mol -10-285.83-1118.40S θm /J ⋅mol -1⋅k -127.369.91146.4130.68∴∆r H θm (298k)=[-1118.4-(-285.83⨯4)]kJ ⋅mol -1=24.92kJ ⋅mol-1 ∆r S θm (298k)=[(130.68⨯4+146.4)-(27.3⨯3+69.91⨯4)]J ⋅mol -1⋅k -1 =(669.12-361.54)J ⋅mol -1⋅k -1=307.58J ⋅mol -1⋅k -118. 解：2Fe 2O 3(s)+3C(s,石墨)==4Fe(s)+3CO 2(g)∆f H θm (298k)/kJ ⋅mol -1-824.2S θm (298k)/J ⋅mol -1⋅k -187.45.7427.3 ∆f G θm (298k)/kJ ⋅mol -1-742.2∵∆r G θm =∆r H θm -T •∆r S θm∴301.32kJ ⋅mol -1=467.87kJ ⋅mol -1-298k •∆r S θm∴∆r S θm =558.89J ⋅mol -1⋅k-1 ∴∆r S θm =3S θm (CO 2(g)298k)+27.3J ⋅mol -1⋅k -1⨯4-87.4J ⋅mol -1⋅k -1⨯2-5.74J ⋅mol -1⋅k -1⨯3∴S θm (CO 2(g)298k)=1/3(558.89+192.02-109.2)J ⋅mol -1⋅k -1=213.90J ⋅mol -1⋅k -1∆f H θm (298k,C(s,石墨))=0∆f G θm (298k,C(s,石墨))=0 ∆f H θm （298k,Fe(s)）=0∆f G θm （298k,Fe(s)）=0 ∆r H θm =3∆f H θm (298k,CO 2(g))-2∆f H θm (298k,Fe 2O 3(s))⇒467.87kJ ⋅mol -1=3∆f H θm (298k,CO 2(g))-2⨯(-824.2kJ ⋅mol -1) ∴∆f H θm (298k,CO 2(g))=1/3(467.87-1648.4)kJ ⋅mol -1=-393.51kJ ⋅mol-1 同理∆r G θm =3∆f G θm (298k,CO 2(g))-2∆f G θm (298k,Fe 2O 3(s))⇒301.32kJ ⋅mol -1=3∆f G θm (298k,CO 2(g))-2⨯(-742.2kJ ⋅mol -1) ∴∆f G θm (298k,CO 2(g))=1/3(301.32-1484.4)kJ ⋅mol -1=-394.36kJ ⋅mol-1 19.解6CO 2(g)+6H 2O （l ）==C 6H 12O 6(s)+6O 2（g ）∆f G θm (298k)/kJ ⋅mol -1-394.36-237.18902.90∴∆r G θm (298k)=[902.9-(-237.18⨯6)-(-394.36⨯6)]kJ ⋅mol -1=4692.14kJ ⋅mol -1>0所以这个反应不能自发进行。

2010年同济大学土木工程学院桥梁工程综合考试(复试)考研真题(回忆版)

1 / 1
2010年同济大学土木工程学院桥梁工程综合考试（复试）考研真题（回忆版）
1．三跨连续梁桥面在日照下升温，问其各支座反力如何变化，各支座反力的合力如何变化。

2．∏形截面斜拉桥在构造上应如何满足横向受力要求。

3．一箱形截面桥的顶、底板均受正剪力滞的影响，问其纵向受力钢筋应如何布置。

4
．一座三跨连续桥，线路中间的部分为单片拱肋。

具体如图，试采用某种计算模式将空间结构简化分析。

（用图+文）
5．一座三跨桥，边跨均长为a ，中跨长b 。

中跨为吊装钢梁，边跨采用等截面混凝土梁。

先吊装好中跨，然后立模浇筑混凝土连成整体。

（1）问拆模后，跨中截面的弯矩为多少？
（2）由于徐变的影响，由次内心引起的支座处的截面弯矩为多少？（其它参数自己定义）
专业英语。

普化历年真题

同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（）A 0B 2C 4D 62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（）A 0.032mol/LB 8.0mol/LC 0.25mol/LD 2.7mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）A CCl4B Al2Cl6C Fe2Cl6D PCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A 二苯胺溶于磷酸中B 铬酸钾C 酚酞D 甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（)A KSCNB 氨水C NaOHD H2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A 活化能越小B 活化能越大C ΔG越负D ΔH越负7.下列酸中酸性最强的是（）A HClO4B HFC HCND HCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）A LnK对TB LnK对1/TC LnK/T对1/TD T/LnK对1/T9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（）A 六氰合铁酸钾B 氰合铁（Ⅱ）酸钾C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）A SiF4B AgC CsFD SiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。

2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。

3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。

同济大学普通化学考研题库

同济大学普通化学考研题库同济大学普通化学考研题库随着科技的不断发展，化学作为一门重要的学科，在现代社会中扮演着至关重要的角色。

而对于想要深入研究和应用化学知识的学生来说，考研是一个重要的选择。

同济大学是中国一所著名的高校，其化学专业在国内外享有盛誉。

因此，同济大学普通化学考研题库成为考生备考的重要工具。

同济大学普通化学考研题库是一套系统、全面的题目集合，涵盖了化学专业的各个领域和知识点。

这个题库的题目来源于历年来同济大学化学专业的考研试题，经过整理和分类，形成了一套完整的题目体系。

这套题库不仅包含了选择题、填空题、计算题等常见题型，还有一些较难的综合题，以及一些需要分析和解释实验数据的实验题。

通过研究和解答这些题目，考生可以更好地掌握化学知识，提高解题能力。

同济大学普通化学考研题库的题目设置很有针对性，涵盖了化学专业的各个方向和领域。

比如，有机化学、无机化学、物理化学、分析化学等。

每个领域的题目都有一定的难度，并且难度逐渐递增。

这样的设置可以帮助考生逐步提高自己的学习水平，更好地应对考试。

同济大学普通化学考研题库还注重对实际应用的考察。

在一些题目中，考生需要将所学的化学知识应用到实际问题中，进行分析和解决。

这样的题目可以帮助考生培养实际应用能力和创新思维，提高解决问题的能力。

在备考过程中，同济大学普通化学考研题库的使用是非常重要的。

首先，考生可以通过研究题库中的题目，了解考试的出题规律和重点。

其次，通过解答题库中的题目，考生可以检验自己对化学知识的掌握程度，找出自己的薄弱环节，并进行有针对性的复习。

最后，考生还可以通过模拟考试的方式，提前感受考试的紧张氛围，提高应试能力。

然而，同济大学普通化学考研题库只是备考的一个工具，考生还需要结合其他学习资料和方法，全面提高自己的化学知识水平。

此外，备考过程中，考生还需要注意合理安排时间，制定科学的学习计划，并且要坚持不懈地进行复习和练习。

总之，同济大学普通化学考研题库是备考过程中的重要资料，对于考生提高化学知识水平、熟悉考试规律、增强解题能力都具有重要作用。

同济大学2010年硕士研究生入学考试试卷A组

同济大学2010年硕士研究生入学考试试卷试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050 A组：普通化学一．选择题1.阿仑尼乌斯公式适用于( )A.一切复杂反应B.发生在气相中的复杂反应C.计算化学反应的DrHm°D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.如果系统经过一系列变化,最后又回到起始状态,下列关系式均能成立的是( )A.Q=0；W=0；DU=0；DH=0B.Q=0；W=0；DU=0；DH=QC.DU=0；DH=0；DG=0；DS=0D.Q=W；DU=Q-W；DH=03.已知反应H2O(g)=1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡.此后通入氖气,若保持反应的压力、温度不变,则( )A.平衡向左移动B.平衡向右移动C.平衡保持不变D.无法预测4.已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K°=0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则K°、反应熵Q和DrGm°的关系是( )A.Q=K°,DrGm°=0B.Q>K°,DrGm°>0C.Q<K°,DrGm°<0D.Q<K°,DrGm°>05.稀溶液依数性的本质是( )A.渗透压B.沸点升高C.蒸气压下降D.凝固点下降6.EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成( )A.螯合物B.笼形（包合）物C.非化学计量的化合物D.聚合物E.超分子化合物7.向含有等摩尔Br-和Cl-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是( )(已知K°sp(AgBr)=5.35×10-13 ,K°sp(AgCl)=1.77×10-10)A.AgBr首先沉淀,当AgBr沉淀完全后,AgCl才沉淀.B.AgCl先沉淀,然后AgCl和AgBr共沉淀.C.AgCl和AgBr共沉淀.D.AgCl先沉淀,后转变为AgBr.8.当溶液中[H+]浓度增加时,氧化能力不增加的氧化剂是( )A.Cr2O72- B.O3C.NO3D.PbCl62-9.下列分子或离子中,中心原子不采取sp3杂化的是( )A.NH3 B.H2S C.NO3- D.B2H6E.CH410.酯的一般表达式可写为( )A.RCOOR’B.ROR’C.RCOR’D.RNH2E.RCHO11.化合物X的分子式为C8H10,硝化后产生一个一硝基产物和三个二硝基产物.X化合物可能为( )A.乙基苯B.邻二甲苯C.对二甲苯D.间二甲苯E.辛烷12.由C6H5OH与HCHO缩合聚合得到的高聚物为( )A.醇醛B.酚醛树脂C.烯醛D.醇酮E.烯酮13.下列有机物属于杂环化合物的是( )A.苯酚B.硝基苯C.苯胺D.环丙烷E.呋喃以下还有七道选择题,由于时间太长不记得了,请见谅!!!二.填空题1.薛定锷方程式是描述2.DNA是 ,维生素C又称3.与原子弹原理不同,原子核反应堆是通过核裂变反应4.不可能把热从低温物体转到高温物体,而不引起其他变化是定律的一种表达形式.5.缓冲溶液在一定程度上抵消外来酸碱作用而保持体系pH相对稳定,其缓冲范围一般在pK°内变化.6.电池反应△rGmº与Eº关系_________7.渗透压一般用来测定质量化合物的相对分子质量.不用沸点上升法和凝固点下降法测定是因为8.H2S电解,阴极出现的产物是9.与纳米颗粒直径同在一个数量级的分散体系是10.在Fe(OH)3胶体溶液中附加一个外电场,则Fe(OH)3胶体出现在极上.11.电负性最大的元素是12.实际析出电位偏离理论析出电位的现象称为13.已知Cu的原子序数为29,则Cu2+的价电子结构为14.绿色化学中提出的一个重要概念是以下还有4个空,4道题目。

同济大学考研历年真题答案分享

同济⼤学考研历年真题答案分享[ 历年考研真题 ] 2022年同济⼤学867评论与写作考研真题（回忆版）[ 历年考研真题 ] 2022年同济⼤学639汉语⾔⽂学综合考研真题（回忆版）[ 历年考研真题 ] 2022年同济⼤学832数学分析考研真题（回忆版）[ 历年考研真题 ] 2022年同济⼤学609⾼等代数考研真题（回忆版）[ 历年考研真题 ] 2022考研⼆外⽇语真题及答案[ 历年考研真题 ] 2022考研历史学真题及答案[ 历年考研真题 ] 2022考研311教育学真题及答案[ 历年考研真题 ] 2022年考研法硕（⾮法学）真题及答案[ 历年考研真题 ] 2022年考研法硕（法学）真题及答案[ 历年考研真题 ] 2022考研⼼理学统考真题及答案[ 历年考研真题 ] 2022考研经济类联考真题及答案[ 历年考研真题 ] 2022考研西医综合真题及答案[ 历年考研真题 ] 2022考研中医综合真题及答案[ 历年考研真题 ] 2022考研管理类联考真题及答案[ 考研数学 ] 2022年考研数学三真题及答案[ 考研数学 ] 2022年考研数学⼆真题及答案[ 考研数学 ] 2022年考研数学⼀真题及答案[ 考研政治 ] 2022年考研政治真题及答案[ 考研英语 ] 2022年考研英语⼆真题及答案[ 考研英语 ] 2022年考研英语⼀真题及答案[ 历年考研真题 ] 2019同济818管理学概论考研初试真题回忆版[ 历年考研真题 ] 2019同济842地球科学概论考研初试真题回忆版[ 历年考研真题 ] 2019同济211翻译硕⼠英语考研初试真题回忆版[ 历年考研真题 ] 2019同济448汉语写作与百科知识考研初试真题回忆版[ 历年考研真题 ] 2019同济357英语翻译基础考研初试真题回忆版[ 历年考研真题 ] 2019同济827英语语⾔学考研初试真题回忆版[ 历年考研真题 ] 2020同济857法学综合⼆考研初试真题[ 历年考研真题 ] 2020同济622法学综合⼀考研初试真题[ 历年考研真题 ] 2020同济828英美⽂学考研初试真题[ 历年考研真题 ] 2020同济639汉语⾔⽂学综合考研初试真题[ 历年考研真题 ] 2021同济626基础英语考研初试真题回忆版[ 历年考研真题 ] 2021同济828英美⽂学考研初试真题回忆版[ 历年考研真题 ] 2021同济638哲学综合考研初试真题回忆版[ 考研数学 ] 2021考研数学三真题及答案[ 考研数学 ] 2021考研数学⼆真题及答案[ 考研数学 ] 2021考研数学⼀真题及答案[ 考研政治 ] 2021考研政治真题及答案[ 考研英语 ] 2021考研英语⼆真题及答案[ 考研英语 ] 2021考研英语⼀真题及答案[ 考研资料 ] 历年同济⼤学847新闻传播学实务考研真题试卷（2005-2016年，不含）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学615新闻传播学理论考研真题试卷（2004-2016年，不含09）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学627现代德语考研真题试卷（1997-1999年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学桥梁⼯程综合考试（复试）考研真题试卷（2001-2003,2006,2009-2013,2015年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学706医学综合考研真题（2017-2019年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学609⾼等代数考研真题试卷（1998-2000,2010年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学631⽣物化学与分⼦⽣物学考研真题与答案（2000,2008,2010-2014,2016年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学867评论与写作考研真题（2011-2012,2014年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学869现代西⽅哲学考研真题与答案（2012,2014,2017年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学851现代西⽅美学考研真题（2011-2013年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学352⼝腔综合考研真题（2004-2006,2008,2014-2015年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学808材料⼒学与结构⼒学考研真题与部分答案（1995-205,2009-2014年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学德语考研真题试卷（1999-2000年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学839基础⽣命科学考研真题与答案（2008-2018年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学832数学分析考研真题与答案（1998-2002,2011年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学831理论与材料⼒学考研真题试卷（1995-2003年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学825⾃动控制原理考研真题试卷（2000,2002,2010-2014年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学825⾃动控制原理考研真题试卷（2000,2002,2010-2014年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学822电路分析考研真题试卷（2000-2014年，不含07,11,12）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学820环境科学与⼯程基础考研真题（2009-2014年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学818管理学概论考研真题与答案（2005-2016年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学817经济学考研真题与答案（2008-2018年）[ 考研资料 ] 历年同济⼤学813机械原理考研真题试卷（08,12,14,16年）更多真题及详细内容可在鸿知同济考研⽹查看了解。

同济大学普通化学

普通化学部分（普通化学部分（75 分）一选择题（20×1） 1．下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K 时，纯物质的 Sm° = 0 (B) 一切单质的 Sm° = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm° > 0 的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

2．某化学反应 A(g) + 2B(s) →2C(g)的?rHm° < 0，则下列判断正确的是： (A) 仅在常温下，反应可以自发进行 (B) 仅在高温下，反应可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均可以自发进行 (D) 任何温度下，反应均难以自发进行 3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： (A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0 (B) Q ≠ 0；W ≠ 0；?U = 0；?H = Q (C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q ≠ W；?U = Q ? W；?H = 0 4．某一液相反应的K°在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。

实际中，采取的措施是：(B) 反应在非常高的温度下进行 (A) 反应在低温下进行 (C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来 5．100 克水溶解 20 克非电解质的溶液，在?5.58℃时凝固，该溶质的分子量为： (A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20 6．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？ (A) 固体 (B) 液体 (C) 气体 (D) 凝胶 (E) 胶体微粒 7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起： (B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) (A) 沸点降低放热 8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱： (A) [Al(H2O)6]3+ (B) [Cr(H2O)6]3+ (C) H2CO3 (D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+ (E) PO49．K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 在完全配平的反应方程式中 Cl2 的系数是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 10．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH? < HPO42? < NH3 < HSO4? < H2O (B) HPO42? < HSO4? < NH3 <H2O < OH? (C) HSO4? < H2O < HPO42? < NH3 < OH?(D) HPO42? < OH? < H2O < NH3 < HSO4? (E) H2O < HSO4? < NH3 < HPO4? < OH? 11．根据标准电极电位，氧化还原反应 MnO2 + 2Cl? + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2 不能氧化 Cl?，但用浓盐酸与 MnO2 作用，可以生成 Cl2。

同济大学2010-2011学年《普通化学》期末试卷及参考答案

同济大学《普通化学》2020—2021年期末考试试题一、选择题（每小题2 分，共20 分）1.在同一元素原子中，下列轨道为等价轨道的是……………………( )A.3s、3p、3dB. 1s、2s、3sC.3d xy、3d yz 、3d z22.下列物质的晶体结构中既有共价键又有大键和分子间力的是……( )A. 金刚砂；B. 碘；C.石墨；D.石英。

3.为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (Δr H mӨ<0)向右进行，理论上采用的反应条件是…………………………………………( )A.低温高压B.高温高压C.低温低压D.高温低压4. 已知φӨ (I2/I-)=0.535V，φӨ (H2O2/H2O )=1.776V，φӨ (Cl2/Cl-) =1.358V，φӨ(Na+/Na)= –2.76V ,则这几对电对中氧化性最强的是……………( )A．Na+B．H2O2 C．Cl2 D．I25.某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数KӨ=4×10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的标准常数KӨ等于…………………（）A.1/4×10-2B.1/(4×10-2)1/2C. 4×10-26.下列分子中，中心原子成键是以sp3 不等性杂化的是……………( )A．BeCl2 B．PH3 C．BF3 D．CH47．H2 分子之间的作用力有………………………………………………………( )A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力8．下列各组量子数中，合理的是………………………………………………( )A．（3，1，—2，—1/2）B．（4，0，2，1/2）C．（5，—3，—3，1/2）D．（3，2，2，1/2）9．下列几种物质中△f G m Ө(298K)为零的是………………………………… ( )A．Br2(g) B．Br-(aq) C．Br2(l) D．Br2(aq)10．下列何种函数不是状态函数………………………………………………（）A．U B．H C．P D．W二、填空题（每空1 分，共30 分）1.原子核外出现第一个2p 电子、3d 电子、4f 电子的元素，分别处于第周期；第周期；第周期。

2012年同济大学普通化学考研试题(回忆版)

2012年同济大学普通化学考研试题年同济大学普通化学考研试题（（回忆版回忆版））一、选择题1．比较磷酸和氢氟酸酸性2．通过PV=nRT 计算单质硫分子式3．盖斯定律实际上是(热力学第一定律)4．橡胶的两个温度5．莫尔氏盐化学式（(NH4)2SO4×Al2(SO4)3）6．废弃的CN-溶液，不能倒入(含Cu2+的酸性废液中)二、填空题1．引起水俣病和骨痛病的分别是什么元素2．联合国环境规划署的英文简写（UNEP,蒙对了哈哈）3．肌红蛋白和叶绿素分别含什么金属离子4．纳米二氧化硅颗粒是几维纳米材料5．除水、空气、温度外，生命形成所必须的三个条件分别是6．电化学腐蚀种类7．依数性适用于什么溶液8．分子的分子识别作用9．原子利用率10．苯酰乙胺结构式11．酚醛树脂的单体12．石墨晶型三、简答题1．为何甲烷和四氟化碳是气体，四氯化碳和四溴化碳是液体，而四碘化碳是固体？（这题也是同济大学那本习题集里面的）2．第一电离能定义，周期递变规律，解释为何第三主族元素电离能大于相邻第二和第四主族元素？3．配平铬酸根氧化方程式，还有另一个方程式（不好意思，忘了）四、计算题1．已知Ea 、T1及T1时的K1，求T2时的K2（上公式，注意℃与K 的换算）2．关于缓冲溶液的计算（记准公式就行）3．根据电对写电池反应，然后根据能斯特方程求电动势，最后由G=—nEF 求出吉布斯自由能。

4．一定体积氨水溶解一定量氯化银，问氨水浓度最少为多大（写出合反应式，再求出合反应的平衡常数，即可求得）五、专业问答题1．饮用水处理工艺流程2．若水源受铅和镉污染如何设计工艺流程，论证可行性 w w w .21k e t a n g .c o m。

2011年同济大学市政工程普通化学回忆

2011年同济大学市政工程普通化学研究生考试当天回忆今天刚考完同济大学市政工程专业的普通化学，考完第一感觉是考的比较细。

至于今年考试内容，我记得不是很清。

但当时大致归类了一下：有机化学以前的考的占主要部分；今年有机化学考的比较少（好像考了酚醛树脂的合成，是个选择题；还有个苯酰乙胺的结构式），特别是高分子部分基本上是没有考到；课外知识考得很分散，有生命部分的，还有原子中子和今年的日本核泄露相联系。

课外知识部分考的不是很好，主要是今年课本选的不好，后悔没有选好书。

看同学用的这本课本很好，知识很全，下图Array至于辅导书就用陶雷教授的同步辅导就很好，不过好像是绝版了，一般在学校图书馆里有，可以去借。

我今年复习没有真题，做的练习题是在同济大学化学系的精品课程中的普通化学网站，课件和练习题链接是：/jpkc/pthx/page.htm，今年考试中见到原题了但是不是很多，我主要做了选择题，计算题没做（主要看了陶雷的同步辅导，很详细，很好很强大），感觉是有的答案不对（很少）。

对了，今年考试题型：选择1分*40，填空1分*50，计算共30分（4个题，配合物稳定；电化学中电极电位、化学反应式；缓冲溶液的配平，在陶雷教授的同步辅导中有相同类型的题目；在不同温度下，告诉了两个温度，一个温度下反应速率常数，化学反应的活化能，求另一个温度下的反应速率常数，注意单位），简答题30分（考了2个简单的现象用理论解释，2个化学反应配平，给水的一般水处理和含有微量重金属的水处理工艺的调整以及分析论证（这个今年蒙的，不知道怎么论证，自己可以去问问老师））。

选择、填空太细记不太清，反正认真仔细看是没错了，是重点应该没问题的。

选择选的时候注意题目，很多都是选择错误的。

有什么后来补充再说吧，现在就想到这些。

同济大学普通化学06-07期末试题

( )9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。 ( )10．现在 H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC 四种溶液，浓度均为 0.1mol·dm-3，同温度下在这四
种溶液中，C（H+）与 C（OH-）之乘积均相等。
二、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分）
PbI2
Pb2+ +
2I -
平衡时(mol·dm-3)
S2
2S2 +0.1
∴Ks=c(Pb2+)·{c (I -)}2 = S2·(2S2+0.1)2 = 8.49×10-9
∵2S2 <<0.1
∴(2S2 +0.1)≈0.1 则 S2× (0.1)2=8.49×10-9 S2 =8.49×10-5 (mol·dm-3)
1．解: ⑴
C2H6（g） = C2H4（g） + H2（g）
△fGm Ө (kJ·mol-1) -23.47
68.11
0
△rGm Ө 68.11— (-23.47) = 91.58 (kJ·mol-1)
△rGm Ө = —RTlnK Ө
∴
则 K Ө = 8.7×10-17
⑵当 p( C2H6)=80kPa，p( C2H4)=30kPa，p( H2)=3kPa，温度为 298.15K 时，通过计算说明上述反应自发进行的方向？
φ（H3AsO4/ H3AsO3）=φӨ（H3AsO4/ H3AsO3）+
所以反应将向 H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+ 正方向进行 ⑶当 c（H+）= 6 mol·dm-3 时 φ（H3AsO4/ H3AsO3）所以反应按上述反应逆向进行。

同济普通化学考研几年的真题

同济大学2006年研究生入学考试环境化学试卷（回忆版）适用专业：环境科学15分/题共10题1、某医院放射性物质开始测放射性为a（一给定的数字，用字母代，下同）cps（counter per second），30天后测放射性为b cps，求放射性物质的半衰期。

2、解释光化学烟雾和硫酸型烟雾并说出其区别。

3、NO2+hv→NO+O k1O+O2+M→O3+M k2O3+NO→NO2+O2 k3其中每种物质的生成速率都等于消耗速率。

[NO]0=[O3]0=0，[NO]0=0.1mg/L,k1/k2=0.01mg/L 试证明[O3]=½{[（k1/k3）²+4k1/k3[NO2]0]½-k1/k3}并计算出O3 浓度。

4、简述土壤胶体的吸附作用。

5、写出碳原子大于一的正烷烃的末端生物氧化过程。

（ß氧化）6、写出DDT的分子结构并简述DDT在环境中的迁移转化过程。

7、解释生物富集、生物放大、生物积累，写出三者之间的关系。

8、画图说明水中带负电的胶体吸附阴离子后电位电势的分布以及阴、氧离子的分布情况。

9、某水体被有机物污染，请举出这种有机污染物的分析方法。

10、地下水被氯代烃污染，请写出修复此地下水的方法。

2006同济大学攻读硕士研究生基础化学试卷（普化+环监）（回忆版）适用专业：环境科学一、填空（40分，每空1分）1、3L N2+4L H2于298K，压强为A KPa。

问若装入15L容器中，N2压力为__，H2压力为__。

2、关于催化剂和平衡移动的题3、记不起来了4、写燃料电池，铅蓄电池的正负极反应以及总反应方程式。

5、Pt（NH3）2C2H6的中心离子是__，配位体是__，配位原子是__，配位数是__。

6、高分子化合物形态分为__、__、__。

7、BOD55天内好氧量不少于__mg/L,剩余不少于__mg/L。

稀释水的__不能超过0.5mg/L。

8、测碱度时，告诉P，M，则碱度的主要贡献离子是__和__。

同济大学市政工程考研心得

一直以来都想总结下考研的心得，为后来者提供些许借鉴，考虑到本人言语笨拙不善言辞迟迟没有下笔，现在终于腾出时间，决定写一写以纪念那一个个浴血奋战的日子。

首先介绍下我的情况，2011年报考同济大学市政工程专业，成绩：政治66，数学一134英语74专业课100，总分374。

一路走来也颇有小感，在此，我想与诸位分享我的感受。

在你决定考研时，你一定要想好你的动机，不管你是要实现曾经的梦想还是要努力改善你的现状还是其他，这些动机足以在你最困难时最想放弃时给你强大的力量。

如果仅仅是跟风和盲目从众劝你还是不要考研，因为考研是条辛苦之路，选择考研是很不容易的，每年都有很多人在路途中选择放弃，所以你要有让你坚持到底的理由和动力。

当你动机明确，下定决心都没考研其实就变得容简单了，你想考哪所学校就去考，定下这个目标就不要动摇了，坚定不移，相信只要自己付出努力就一直会有回报的，天道酬勤。

不要担心四年本科成绩怎么样，自己出身又是怎样，人家是不是排外。

所有这些在你认定了你要考的学校后都不是问题，因为一旦认准了，你通过不断努力提高自己的成绩才是王道，其他的都是浮云！动机、目标确定后就是行动了，这行动过程是最为关键是心态。

一个好心态让你能够心平气和的学习，补充不足，不断进步，让你面临计划赶不上变化的状况时不至于心慌意乱陷于更加混乱的情形，面临竞争对手的强大时不至于方寸大乱丧失信心，总之一定要保持好心态，可以说心态决定成败，尤其是到了考研的后期进入11月份以后，更要注意即使调整心态。

下面说一下我个人的一点复习经验：1.大家都有自己的一套学习方法，当然也要不断去完善它。

关于计划的重要性我不多说，只想提醒诸位，不管你的计划多么平凡，只要坚持到底，你会看到你的进步的，不要常计划，要长计划，而且这计划要随着进度调整，切实没有折扣的完成你的计划吧！2.时间分配方面，因为考研的几个科目哪一门不过线都是不行滴，所以切不可因个人兴趣分配时间，根据自己的强弱项合理分配复习时间。

同济大学研究生入学考试参考书目

《机械设计》（第八版）,濮良贵主编,高等教育出版社,2006
《机械原理》,孙桓主编,第七版,高等教育出版社,2006
《工业工程基础》(修订版面向 21 世纪课程教材) ,汪应洛主编, 中国科学技术出版社,2005.08 《物流工程与管理》,徐克林主编 ,上海交通大学出版社, 2003.07 《传热学》（第四版）或（第五版）,章熙民、任泽霈、梅飞鸣编著,中国建筑工业出版社；《传热学》（第三版）,杨世铭，陶文铨编著,高等教育出版社《工程热力学》（第四版）或者（第五版）,廉乐明等编,中国建筑工业出版社《工程热力学》（第三版）,沈维道等编,高等教育出版社《工程热力学》（第三版）,曾丹苓等编,高等教育出版社《新编西方经济学》,周平海,立信会计出版社，2007 《西方经济学简明教程（第六版）》,尹伯成,上海人民出版社，2008 《管理学概论》（第三版）,尤建新、陈守明编,同济大学出版社,2007，《管理学--原理与方法》（第四版），周三多、陈传明、鲁明泓，复旦大学出版社，2008
大学本科相关教材
《城市工程系统规划》,戴慎志,中国建筑工业出版社,1999 《城市给水排水工程规划》,戴慎志,安徽科技出版社,1999 《城市基础设施规划手册》,戴慎志,中国建筑工业出版社,1982 《城市对外交通》,同济大学编,建工出版社,1982 《道路工程》,徐家钰,程家驹,同济大学出版社,1995 《城市道路交通规划设计规范》和讲解材料（GB50220-95）,国家技术监督局,建设部《城市道路与交通规划》（上）,徐循初,汤宇卿,建工出版社,2005 《城市规划》、《城市规划学刊》,1995 年后有关论文
《普通物理学》,程守珠等
2
普通物理（海洋）
615 传播学理论
《传播学教程》,郭庆光,中国人民大学出版社,1999；

同济大学普通化学习题

第一章化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→K+ + NO3-∆r H m︒ = 3.55 kJ⋅mol-1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H2⇔2NH3(B) 2CO + O2⇔2CO2(C) 2H2 + O2⇔2H2O (D) N2 + O2⇔ 2NO(E) 2NO2⇔N2O46反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0 (B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)与反应物浓度呈反比(B)随反应物浓度的平方根呈正比(C)随反应物浓度的平方呈正比(D)与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)0 (B) 约10焦耳/摩尔·度(C) 1焦耳/摩尔·度(D) 正值(E) 负值11有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度(B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13反应A2(g) + 2B2(g) ⇔2AB2(g)的∆r H m︒ > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度(B) 增加压力和温度(C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度(E) 加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的∆r H m︒(D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) ∆f G m︒(I2, g. 298 K) (B) ∆f H m︒(Br2, l. 298 K)(C) S m︒(H2, g. 298 K) (D) ∆f G m︒(O3, g. 298 K) (E) ∆f H m︒(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A) -3.7 kJ⋅mol-1(B) 3.7 kJ⋅mol-1(C) 1.2 kJ⋅mol-1(D) -1.2 kJ⋅mol-117某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g) → Cl2(g) + H2(g)的∆r H m︒ = 184.9 kJ⋅mol-1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的∆f H m︒为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19 298K时，1/2∆f G m︒(CCl4(g)) > 2∆f G m︒(HCl(g)) > 1/2∆f G m︒(SiCl4(g)) > 1/2∆f G m︒(TiCl4(g)) >∆f G m︒(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)的∆r S m︒ > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl4(g) + C(s) → Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) → Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2(g) → Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) → 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m、∆r S m(B) 不能改变反应的∆r G m，但能改变反应的∆r U m、∆r H m、∆r S m(C) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m，但能改变反应的∆r U m、∆r S m(D) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m，但能改变反应的∆r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A) s-1(B) mol⋅dm-3⋅s-1(C) mol-1⋅dm-3⋅s-1(D) mol-1⋅dm3⋅s-122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 023若下列反应都在298 K下进行，则反应的∆r H m︒与生成物的∆f H m︒相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) → HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) → H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) → CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g) + Br2(g) ⇔2HBr(g)的标准平衡常数K1︒= 4.0⨯10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) ⇔HBr(g)的K2︒为：(A) (4.0⨯10-2)-1(B) 2.0⨯10-1(C) 4.0⨯10-2(D) (4.0⨯10-2)-1/226反应A + B ⇔C + D的∆r H m︒ < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加(B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加(D) k正增大，k逆减小(E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) ⇔CaO(s) + CO2(g)的∆r H m︒ = 178 kJ⋅mol-1，∆r S m︒ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28已知反应3O2(g) → 2O3(g)的∆r H m︒ = -288.7 kJ⋅mol-1。