湖南省永州市新田县第一中学高一人教版学案必修一 2-3-1氧化还原反应[来源：学优高考网575488]

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湖南省永州市新田县第一中学高中化学2.3.2氧化还原反

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（二）一、学习目标（1）氧化剂和还原剂氧化剂：叫氧化剂。

还原剂：叫还原剂。

（2）常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有：二、问题与例题问题1：什么是氧化还原反应?判断依据是什么?属于氧化还原反应的有（填序号）问题2：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的变化情况如何？思考1：氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫 .还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫 .问题3：我们已经知道氧化剂和还原剂是相互依存的，两者共同作用才有可能完成氧化还原反应。

请分析下列变化过程，再填空。

(1)2Fe＋3Cl2===== 2FeCl3氧化剂还原剂(2)CuO＋CO∆=====Cu＋CO2氧化剂还原剂(3)2Al＋3H2SO4=====Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂还原剂问题4：指出下列粒子在氧化还原反应中可作为什么剂？Fe3+、Cu、C、S2-、Fe2+、S 、Zn可作氧化剂的有：可作还原剂的有：既可做氧化剂又可做还原剂：结论：元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：最高价时——同种元素最低价时——中间价态——思考2：金属元素在化合物中只有正价，那么金属单质应具有什么性质，可作什么剂呢？问题5：判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的用双线桥法标出元素化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。

并比较氧化性及还原性强弱。

(1)3H2＋Fe2O3高温======3H2O＋2Fe (2)Mg＋Cl2点燃======MgCl2(3)2KClO32MnOΔ=====2KCl＋3O2↑［本节小结］掌握氧化还原反应有关的几组概念。

1、氧化剂：化合价，电子，被，发生，具有，生成产物。

高中化学人教版必修一2.3【教学设计】《氧化还原反应》

《氧化还原反应》《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

【知识与能力目标】1、能从元素化合价升降观点理解氧化还原反应；2、初步认识氧化-还原反应的实质是电子转移；3、认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念；4、了解常见的氧化剂、还原剂；5、学会用“双线桥”法表示氧化－还原反应变化的过程；6、了解氧化还原反应的基本规律。

【过程与方法目标】1、利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究；2、提高自身的科学探究能力；3、感受科学探究的方法、过程与意义。

【情感态度价值观目标】1、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识；2、发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦；3、感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。

【教学重点】1、认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念；2、氧化还原反应中概念间的联系。

【教学难点】1、氧化还原反应中概念间的联系；2、氧化还原反应的基本规律。

节氧化剂还原剂与电子得失动画演示、氯化氢的形成示意动画演示、氯化钠的形成示意动画演示。

2课时第一课时【导入】复习初中学习过的反应类型的分类。

【学生活动】顾化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念。

会利用反应前后物质组成的关系将反应进行分类。

【教师讲解】但是有一些反应。

根据初中学习的反应分类是无法确定是哪一类反应的。

如：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应教案

二、核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过氧化还原反应的学习，提升学生的科学思维能力。具体包括：
1. 提高学生对氧化还原反应本质的理解，培养学生的科学探究能力。
2. 通过实例分析，培养学生的分析与判断能力，使学生能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
3. 培养学生运用科学语言描述化学反应，提升学生的科学表达与交流能力。
针对这些情况，教师在教学过程中应注重引导学生回顾已有知识，为新知识的学习做好铺垫。通过实例分析、小组讨论等方式，激发学生的兴趣，帮助他们理解氧化还原反应的本质。同时，加强实验教学，提高学生的动手能力，培养学生的观察能力和解决问题的能力。此外，教师还需关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上取得更好的学习成果。
人教版高中化学必修一 2.3 氧化还原反应教案
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版高中化学必修一第2.3节“氧化还原反应”。本节课的核心内容是让学生理解氧化还原反应的概念、特点以及氧化还原反应的基本规律。具体内容包括：
1. 氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
八、板书设计
①氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
②氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
③氧化还原反应的类型：单质之间的氧化还原反应、化合物之间的氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应。
④氧化还原反应的判断：根据化合价变化判断、根据电子转移判断。
2. 实验教学的重要性不可忽视。氧化还原反应是一个实验性很强的概念，通过实验可以帮助学生更好地理解概念和规律。然而，我在实验教学方面还有待改进。我需要设计更多具有启发性和实践性的实验，让学生在实验中亲自体验和探索氧化还原反应。

高中化学 2.3氧化还原反应(1)教案新人教版必修1

氧化还原反应氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。

总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。

［板书］一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。

)［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例［投影］［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。

钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。

这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。

［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。

那么得失电子会使元素化合价发生了变化。

电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。

［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。

湖南省永州市新田县第一中学高中化学 2.3.3氧化还原反应方程式的配平及有关计算学案(无答案)新人教

氧化还原反应方程式的配平化学方程式的配平及化学方程式的书写是高考重点之一，可以说是必考题型，重中之重，历年都会碰到这样的题型，本卷收集了一些化学方程式，让同学们试着配平，只要掌握了这些后就不必再担心高考出现类似的题型了，做到游刃有余！ 1. OH NO CO HNO C 2223___+↑+↑+2. OH NO O NH 223____++3. ↑+++2222____Cl O H MnCl HCl MnO4. OH Cl MnCl KCl HCl KMnO 2224____+↑+++5. OH NO NO Cu HNO Cu 2233)(____)(+↑++稀6. OH KHSO S H I SO H KI 242242____)(++↑++浓7. 43234____PO H KCl O H KClO P +++8.OH Cl KCl HCl KClO 223____+↑++9.2423____N Cl NH Cl NH ++10. OH NO NH NO Al HNO Al 234333)(____)(+++稀11. OH HNO N NO NH 23234___++↑12. OH NO PO H HNO P 22433____)(+↑++浓13. FeO Al O Fe Al ++3243____14. +++++2442424____I MnSO SO K SO H HI KMnO OH 2 15. 32232242)(____O S Na OH Cr O H S Na CrO Na +↓++NaOH+16. 424324____SO H PO H Cu O H CuSO P ++++17. ↓+++++33222)(____OH Fe Fe OH O Fe18.↑+23____O KCl KClO19.OH KClO KCl KOH Cl 232____+++20. 232222____O CO Na CO O Na ++21.NaOH O H NH O Fe NaNO OH Fe +⋅++234332____)(OH 2+参考答案：11. 5＝4、2、9 12. 1、5＝1、5、1 13. 8、3＝4、9 14. 2、10、3＝1、2、5、8 15. 8、6、23＝8、3、22 16. 2、5、8＝5、2、5 17. 12、3、6＝8、4 18.2=2、3 19. 3、6=5、1、3 20. 2、2=2、1 21. 12、1=4、1、1、9氧化还原反应的有关计算掌握氧化还原反应中电子转移的表示及电子守恒思想的运用1．饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2 ，其化学方程式为：10Al ＋ 6NaNO3＋ 4NaOH = 10NaAlO2 ＋ 3N2↑＋ 2H2O。

高中化学 2.3氧化还原反应教案新人教版必修1

人教新课标版高中化学必修一 2.3氧化还原反应教案教学目的3：1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。

教学课时：2.5课时知识体系 31．元素化合价在化学反应中的变化（B）⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。

非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。

⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。

2．氧化还原反应的实质（B）⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。

⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。

3. 氧化剂和还原剂（C）⑴ 定义：① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。

② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。

⑵ 常见的氧化剂和还原剂⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：① 元素为最低价态时，只具有还原性。

I-，S2-等。

② 元素为最高价态时，只具有氧化性。

Fe3+，H+，S+6等。

③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。

如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。

⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

⑸ 酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。

如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。

又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。

⑹ 温度影响氧化性。

如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。

⑺ 最高价元素未必有氧化性。

化学人教版高中必修1人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应教学设计与反思

1、复习2、导入新课3、讨论初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例写出下列几个反应的化学方程式。

（1）碳与氧化铜在加热条件下反应。

（2）氢气还原氧化铜。

（3）碳与二氧化碳在高温条件下反应。

从得氧、失氧的角度对这些反应进行分类（1）对于上面的三个反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？（3）进一步分析，可以得到什么结论？练习写出各类反应并判断类型从得氧、失氧的角度学习，写出化学方程式分别从得失氧、升降价两个角度进行分析，并通过归纳出氧化还原反应的定义回顾化学反应类型几种不同的分类方法让学生对于氧化还原反应的概念有初步的认识通过观察反应的方程式，找出氧化还原反应的定义4、探讨5、讲解6、提问7、讨论8、学与问分析有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系？通过分析铁和硫酸铜的反应，将氧化还原反应扩大到没有得氧、失氧的反应中，但反应前后有元素的化合价有升降，也是发生氧化还原反应氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系？以钠与氯气反应和氢气与氯气的反应为例，从原子结构的角度和示意演示的方法讨论氧化还原反应与电子转移的关系？尝试画出化合反应、学生通过讨论，根据各种元素的化合价的变化，找出规律学生根据知识的联系，找出相应的规律学生从原子结构的角度，探索氧化还原反应的电子转移培养学生的观察能力、探究能力引出氧化还原反应的特征：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应培养学生的分析能力、探究能力9、课堂练习10、课堂小结11、作业分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。

（引导学生结合实例用画图法表示出来。

）用“双线桥”法分析下列氧化还原反应与化合价变化的关系？①KClO3+6HCl＝3Cl2↑+3H2O+KCl②5NH4NO3＝4N2+2HNO3+9H2O③Fe+2FeCl3＝3FeCl2在这一节课，我引导学生分析，总结，加深了学生对氧化还原反应的知识的理解。

人教版高中化学必修一教案：2-3-1氧化还原反应

2加深对公式的理解。
10
4．
总
结
提升
本节知识
1氧化还原反应概念之间的关系
2四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
教师针对
1学生提出的问题
2本节重点难点3易错点、拓展讲解、知识整合
1提出疑问
2讨论思考
3提出的问题
4总结并记录
训练学生
发现问题
提出问题
解决问题
的思想
10
5．
目标
检测
随堂测试小卷
1、巡视学生作答情况。
2017—2018学年度第一学期
渤海高中高二……课名称教案
使用人：高一化学备课组时间：2017年10月23日
课题
氧化还原反应
课时
1
课型
新授
教学
重点
会用化合价升降分析氧化还原反应
牢记四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
依据：考纲
掌握氧化还原反应的含义，会判断氧化还原反应
教学
难点
从化合价升降和电子转移两方面理解氧化剂和还原剂的概念
让学生明确下节课所学，有的放矢进行自主学习。
7.
板
书
氧化还原反应
一、定义
二、判断
三、特征
四、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
8.
课
后
反思
依据：氧化剂和还原剂是高考和学考的重点内容
学习
目标
一、知识目标
1学生会判断氧化还原反应
2学生理解氧化还原反应的本质
二、能力目标
运用氧化还原反应解释日常生活中常见的现象
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学

必修1-2-3《氧化还原反应》教案2

2、3 氧化还原反应
【教学目标】
一、知识与技能：
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、能正确认识氧化还原反应的价值。

二、过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

三、情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学方法】探究式教学
【教学用品】幻灯片
【教学课时】2课时
【教学过程】
第一课时
【课堂小结】：
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；
3、电子转移是氧化还原反应的本质。

【作业设计】P33 1、2、3、4 【板书设计】
【教学感悟】
第二课时
【课堂小结】：
1、得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质
2、化学反应的分类标准不同，反应类型也不同；
3、离子反应和氧化还原反应的关系。

【作业设计】P33 5 【板书设计】
【教学感悟】。

湖南省永州市新田县第一中学高中化学2.3.1氧化还原反

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（一）一、学习目标1、回顾初中的知识基本反应类型包括哪些化学反应？请用四种基本反应类型写出生成CO2的四个化学方程式。

2、氧化还原反应的特征是____________、实质是____________。

二、问题与例题问题1：2M g＋O2点燃======2MgO反应除属于化合反应外，还属于什么反应？什么叫氧化反应？思考1：判断下面反应中H2发生了什么反应？H2＋CuO∆=====H2O＋Cu 。

那么CuO发生了什么反应？［师］我们这种判断氧化反应和还原反应的分类依据是什么呢？类。

）思考2：Fe2O3＋3CO高温====== 2Fe＋3CO2反应是否属氧化还原反应？若是，请具体标明得失氧的情况。

［问题探究］在2Mg＋O2点燃====== 2MgO反应中，对于镁来说，Mg−−→−得氧 MgO的反应是氧化反应，那么在该反应中是否有还原反应存在？问题2：从得失氧的角度．．．．．．分析2Na＋Cl2点燃======2NaCl，H2＋Cl2点燃======2HCl两反应是否属于氧化还原反应？问题3：从得失氧角度分析，H2＋CuO∆=====H2O＋Cu反应属于氧化还原反应，那么在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?练习1：请从化合价升降角度分析如下氧化还原反应：Fe2O3＋3CO高温======2Fe＋3CO2问题4：判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们各属于哪种基本反应类型。

(1)2Na＋Cl2点燃======2NaCl (2)Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu(3)2HgO∆=====2Hg＋O2↑ (4)NH4NO3∆=====N2O↑+2H2O（5）CaO+H2O=====Ca(OH)2（6）3Fe+2O2点燃======Fe3O4(7)BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl (8)CaCO3高温======CaO+CO2↑【讨论】请同学们讨论以下两句话是否正确。

人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应《氧化还原反应的概念》

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标：1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。

2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。

3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

学习重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。

学习难点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。

教学过程：一、导入新课[引入] 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2.泡好的绿茶静置后有何变化？[回答]学生：1.苹果由粉绿色变成黄褐色；2.绿茶久置后颜色变深[提问]回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。

[思考、讨论]氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧[过渡]请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O[思考与交流]学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。

[小结]可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。

也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。

[板书]第三节氧化还原反应二、推进新课教学环节一：氧化还原反应的基本概念[提问]氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

[思考与交流]学生：元素的化合价在反应前后发生了变化。

有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。

[板书]特征：元素化合价升降（判断依据）[讲解]通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

湖南省永州市道县第一中学高中化学《氧化还原反应》第

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《氧化还原反应》第三课时导学案一、氧化还原反应的配平：根据“升价总数=降价总数”配平 (练习见非常学案,基训)二、氧化还原反应的性质：氧化性和还原性知识一：氧化性和还原性的概念氧化剂具有的得到电子的性质叫做氧化性，得到电子能力的强弱就称为氧化性的强弱；还原剂具有的失去电子的性质叫做还原性，失去电子能力的强弱就称为还原性的强弱。

知识二：常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

常见的还原剂：活泼的金属单质(如Na、Al、Zn、Fe等)、C、H2、CO、H2S、SO2等。

知识三：氧化性和还原性强弱的比较⑴根据反应方程式(氧化还原反应发生的条件)：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物⑵根据金属活动顺序：⑶根据反应条件判断：不同的氧化剂氧化同一种还原剂，反应越容易进行，则该氧化剂的氧化性越强。

⑷根据产物的价态判断：不同的氧化剂氧化同一物质，该物质被氧化的价态越高，则该氧化剂的氧化性越强。

知识四：氧化性和还原性与元素化合价的关系-1 0 +1 +3 +5 +7例如：氯元素有多种可变的化合价： Cl Cl Cl Cl Cl Cl最高价只有性，最低价只有性，中间价既有氧化性又有还原性。

【课堂练习4】1、已知 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2＝ 2FeCl3。

据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( )A、FeCl3 > Cl2 > I2B、Cl2 > FeCl3 > I2C、I2 > Cl2 > FeCl3D、Cl2 > I2 > FeCl32、X、Y、Z为三种单质。

已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④3、已知：Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性：Cl2 > Br2 > I2，判断下列反应能发生的是 ( )A、I2 + 2Br-＝ Br2 + 2I-B、I2 + 2Cl-＝ Cl2 + 2I-C、Br2 + 2Cl-＝ Cl2 + 2Br-D、Cl2 + 2Br-＝ Br2 + 2Cl-4、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z25、苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色(生成Fe3+)。

人教版高中化学必修一教案-2.3氧化还原反应31

学案氧化还原反应[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。

3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。

知识点一氧化还原反应的概念及其关系1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。

2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。

3．氧化还原反应的本质：______________。

4．有关概念及相互关系问题思考1．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。

A．__________；B.__________；C.__________；D.________________ ______。

2．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？3．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。

4．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。

知识点二常见的氧化剂和还原剂完成下述两个表格1．常见的氧化剂类别实例活泼非金属单质元素处于高价态的氧化物元素处于高价态的含氧酸元素处于高价态的盐过氧化物2.常见的还原剂类别实例活泼的金属单质某些非金属单质元素处于低价态的氧化物元素处于低价态的酸元素处于低价态的盐问题思考5．金属阳离子一定只有氧化性吗？6．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。

H2S、HI只能作还原剂吗？知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。

在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。

人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应教案设计

【练习与思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
是不是氧化还原反应，为什么？
【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）
1.标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系
从化合价升降分析氧化还原反应
为下节课学习打基础
为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔
六、教学评价设计
1.对于形成性练习中出现的问题，能反应出不同学生对知识点的理解程度，大部分学生还是能选出正确答案，说明能对知识点理解掌握，少部分学生可以通过再次强调的办法，来使其了解所学知识内容。
2.在课堂过程中，可以看出不少学生忘记了非金属与金属的化合价，这样对了解氧化还原的本质就有点困难，所以还应着重于这方面的复习，通过习题来强化学生对知识的掌握。
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
作业安排
本章小结：
1、氧化还原反应的特征与本质
2、氧化还原反应的判断
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
作业：1、教材P38,1、5、6
1.思考、归纳、整理
2.分层训练回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案；
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
3、下列叙述正确的是（）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应