二氧化硫的性质教学设计说明

“二氧化硫的性质”教学设计

一、教材分析：

本节选自人教版高中化学必修一第四章第三节，二氧化硫是学生初步认识环境污染一种主要物质，二氧化硫的性质是本节的一个重点，也是高中化学的重点之一。通过对其物理性质、化学性质的了解掌握，使学生树立较强的环保意识及辨证认识化学物质。尤其是通过小组讨论探究其物理性质、化学性质，对提高学生学习化学兴趣、培养探究精神具有重要的意义。

二、学情分析：

学生在之前学习了硅、氯及其化合物，对非金属物质有了一定的认识，坚持以学生为主体的探究式教学模式，学生具备了一定的观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲，因此在教学中主要采用合作探究的方式以取得最佳的效果。

三、教法分析：

二氧化硫是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，在教学设计中对每个问题的提出、思考、探究既要切合实际。因此，设计了“以性质预测为索引，学生为主体”的科学实验探究过程，并与多媒体小组讨论有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。

四、三维目标分析

知识与技能：

1．了解二氧化硫的物理性质和用途；

2. 掌握二氧化硫的化学性质；

3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

过程与方法：

1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、酸性氧化物的通性、氧化性和还原性、化学特性等；

2．培养实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力。

情感态度价值观：

1. 增强学生的环境保护意识和健康意识；

2. 培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

五、教学重点、难点

重点：二氧化硫的还原性、氧化性与漂白性

难点：探究二氧化硫性质的实验设计

六、教学方法与思路——启发探究式教学法

总体教学思路：质疑激趣→实验引探→媒体释疑→启思诱导→合作研讨→反馈小结

七、教学过程

易溶于水

二、化学性质

1．具有酸性氧化物的通性

2． SO2的特性——漂白性

3．弱氧化性

4．较强的还原性

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色

1、下列变化不能说明SO2是酸性氧化物的是：

催化剂

A．2SO2 + O2 2SO3 B．SO2 + H2O H2SO3

C．SO2 + CaO == CaSO3 D．SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O

2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒

3、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．S2—→ HS— B．Na2SO3→SO2 C．H2S →S D．SO2→S

4、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③

5、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是

A．通过澄清石灰水

B．先通过小打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水

C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水

D．通过品红溶液

6、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4

7、有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的

洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是

A．S的漂白性B．S的还原性

C．SO2的漂白性D．SO2的还原性

8、（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为

（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为

将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为

（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）

将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？

9、某课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：

在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，

冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；

加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________

10、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

（1）在⑥中发生的化学反应方程式为。（2）①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________。

（4）③中的实验现象是________，证明SO2有________性。

（5）④中的实验现象是________，证明SO2有________性。

（6）⑤的作用是________，反应的化学方程式为。

11、SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指

出下列反应中的氧化剂、还原剂。

SO2+2H2S=3S+2H2O

氧化剂还原剂

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

氧化剂还原剂

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