安徽省巢湖市新世纪学校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案

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2017-2018高一(上)期中化学试卷

2017-2018高一（上）期中化学试卷一．选择题（共20小题，满分50分）1．（2分）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O2．（2分）过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．3．（2分）某实验小组利用如图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），且易水解。

下列说法中完全正确的一组是（）①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤4．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O．关于该反应的说法正确的是（）A．RO4n﹣中R 的化合价是+6B．ClO﹣是还原剂C．由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D．反应过程中生成1mol RO4n﹣，转移6mol e﹣5．（2分）将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体．A．①④⑤B．只有⑤C．只有①D．②③6．（2分）下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒7．（2分）下列说法正确的是（）A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．H﹣+NH3=NH2﹣+H2属于置换反应8．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部9．（2分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）+A．A B．B C．C D．D10．（3分）在NO2与水的反应中，NO2（）A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂11．（3分）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A．碳酸钠与盐酸反应B．氧化铁与一氧化碳在高温下反应C．氧化铜与硫酸反应D．铝粉与硫酸铜溶液反应12．（3分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）（）A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol13．（3分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、Fe2+14．（3分）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）15．（3分）标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（）A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L16．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%17．（3分）在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．③④⑥B．②③⑤C．①②③⑤D．④⑥18．（3分）波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。

17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)

会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。

安徽省合肥市2017-2018学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

安徽省合肥市2017-2018学年高一化学上学期期中试卷（含解析）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题一个正确答案，每题3分，共54分）1、灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。

气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】考点：考查胶体的有关性质2、下列逻辑关系中正确的是【答案】D【解析】试题分析：A．液溶胶属于胶体，与胶体是包含关系，A错误；B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，B错误；C．钠盐、钾盐有些是碳酸盐，所以钠盐、钾盐与碳酸盐属于交叉关系，C错误；D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，D正确。

答案选D。

考点：考查物质或反应的相互关系的判断的知识。

3、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N AB．0.5molH2O所含的电子数为9N AC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A【答案】C【解析】【考点定位】本题考查物质的量的有关计算【名师点晴】注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解答此类试题的关键，选项D是易错点，注意溶剂水还含有分子。

4、3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为A．1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．2mol·L-1 D．2.5mol·L-1【答案】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知硫酸盐中硫酸根离子的质量＝17.4g—3g＝14.4g，物质的量＝14.4g÷96gmol＝0.15mol，所以原硫酸的物质的量是0.15mol，其浓度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L，答案选B。

高一化学上学期期中试题

２０17—2018学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷说明:考试时间90分钟,满分100分、估计用到的相对原子质量:H—1 Ｃ－12 N－14 O－16 Na－２3 Fe-5６ Bｒ-８０卷Ⅰ(选择题共５０分)一、选择题(共２5小题,每小题2分,计50分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意)1、1ｇＮ２中含有x个氮原子,则阿伏伽德罗常数是( )A、mｏl－1B、mol-1C、14x ｍol-1Ｄ、2８x ｍoｌ－1２、某同学在配制450 mL ｍol／L ＮaOH溶液的实验过程中,除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外,还需要的主要仪器有( )A、温度计B、托盘天平Ｃ、蒸发皿 D、酒精灯3、向ＮａI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2,充分反应后,将溶液蒸干、灼烧残留物,最后剩余的物质是( )A、NaＣl、I2、Cl2B、ＮaCl、I2Ｃ、NａCｌ、NaＢr D、NａCｌ4、关于２mｏl二氧化碳的叙述中,正确的是( )A、质量为44ｇＢ、含有４mｏｌ O C、分子数为×1０2３Ｄ、共有3ｍol原子5、假如aｇ某气体中含有分子数为b,则ｃg该气体在标准状况下的体积是( )A、ＬB、LC、L Ｄ、L6、下列每组中的两对物质,都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是( )A、汽油和水、四氯化碳和水Ｂ、汽油和水、苯和水C、食用油和水、醋酸和水Ｄ、葡萄糖和水、酒精和水7、下列关于过滤操作的说法中,错误的是( )A、玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B、滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡Ｃ、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘D、漏斗下端紧靠烧杯内壁8、下列有关物质分类正确的是( )①混合物:盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、O3ﻭ③电解质:Ｈ2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体:C６0、C7０、金刚石、石墨Ａ、①③ B、②④ C、②③D、③④9、下列对相应微粒的描述中,不正确的是( )A、易形成阳离子Ｂ、易得电子C、为稳定结构D、为稀有气体的原子10、过氧化钠跟足量的NaHCＯ3混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是Ａ、Na２O2、Nａ2CO３ B、Na２ＣＯ3 C。

合肥市高一上学期化学期中考试试卷

合肥市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·林州开学考) 在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

已知反应过程中某一时刻N2 ， H2 ， NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。

当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A . N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB . N2为0.15mol/LC . N2 ， H2均为0.18mol/LD . NH3为0.4mol/L2. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）A . NH3 + HCl = NH4ClB . C12 + H2O = HCl + HClOC . CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑D . H2CO3 = CO2 ↑+ H2O3. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C . 皮肤溅上浓H2SO4 ，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D . 用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同4. （2分） (2018高一上·新疆期中) 下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是（）A B C D物质的化学式浓H2SO4C6H6CH3COOH KClO3危险警告标签A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解错误的是（）A B C D千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。

2017-2018学年第一学期高一级化学期中考试试题

2017-2018学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数 B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数 D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL水④19.6g H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2 MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓+ H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是15、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

2017-2018上学期化学期中考试卷标准答案

1 永安六中教研片2017—2018上学期期中考试卷参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．C 2．D 3．B 4．A 5．A 6．c 7．D 8．C 9．D 10．C二、填空与简答题（共38分，每空1分，符号表达式2分）11．（1）2N 2 （2）He （3）氧化铁（4）Al 2O 3 （5）Ca(OH)212．元素原子分子 NaCl I13．氧气不足或铁丝表面生锈或温度未达到铁丝的着火点 Fe ＋O 2Fe 3O 4 防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底14． (1) 纯净物氢气 + 氯气 −−→−点燃氯化氢化合 (2) 2 分子原子15． (1)硫元素 16 (2) 22.99 金属 (3) 9 Mg 三 (4) A16．(1)物理 (2)ABC （3）过滤吸附（4）肥皂水煮沸（5）H 2O −−→−通电H 2+O 2（6）蒸馏三、实验与探究题（共24分）（每空1分，符号表达式2分）17．（1）①产生大量白烟 P ＋O 2P 2O 5 4 氧气五氧化二磷减小 ② 氮气 ③除尽氧气（2） ① 木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的气体，致使集气瓶内气体压强没在明显变化 ② 药品要能在空气中燃烧；燃烧时只消耗氧气；生成物最好是固体；如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收……（合理均可）18．(1)酒精灯禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(或绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯等；（合理均可)(2 ) ①只需盖满试管底部 ③预热(或均匀受热或来回移动酒精灯)(3) ① 检查装置的气密性 ②氧气不易溶于水防止水槽里的水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂（4）①甲 H 2O 2−−→−2MnO H 2O +O 2 ②KClO 3−−→−2MnO KCl+O 2 ③铁架台、酒精灯、大试管、橡皮塞、导管。

四、计算题（共8分）（按格式要求计算）（1）碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素质量比为40:12:48=10:3:12（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100×100%=40%（3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量=0.75g×2×40%=0.6g（4）每天至少需要喝牛奶0.6g /0.10g ×100ml=600ml。

2017—2018学年度第一学期期中测试高一化学试题和答案

---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。

2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。

可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

2017-2018学年高一化学上学期期中考试原创模拟卷01(考试版)

化学试题第1页（共4页）化学试题第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期期中原创卷01高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教必修1第1章、第2章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是2．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A ．CO HNO 3 NaOH KNO 3B ．CO 2 H 2CO 3 Na 2CO 3 Ca(HCO 3)2C ．H 2SO 4 HCl Mg(OH)2 MgCl 2D ．SO 3 NaHCO 3 Na OH Na 2SO 44．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

安徽省高一上学期化学期中考试试卷

安徽省高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 原子核内有18个中子的氯原子： ClB . 硫原子的原子结构示意图：C . 溴化氢的电子式：D . 乙酸的分子式：CH3COOH3. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·台州月考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 2∶5C . 3∶2D . 3∶55. （2分）(2016·汽开区模拟) 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素催化剂）后，其中有害气体NO、CO转化为无害气体氮气、二氧化碳。

其中（）A . NO作为氧化剂B . NO作为还原剂C . 1mol CO被氧化时得到2mol电子D . 1mol NO被氧化时失去2mol电子6. （2分） (2018高一上·济南开学考) 相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（）A . NH3B . O2C . H2D . CH47. （2分） (2016高一上·歙县期中) 海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知H2O2在酸性条件下能将海带中的I¯氧化成I2 ， I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不正确的是（）A . 将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨B . 将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦C . 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D . 取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2 ，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩8. （2分） (2015高一上·回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（）①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A . ①③B . ②④C . ①④D . ①②③9. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用B . 胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7mC . 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D . 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”10. （2分） (2018高一下·陆川期末) 一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A . 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B . 加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液11. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列实验设计和结论相符的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C . 某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32﹣12. （2分）下列实验不合理的是（）A . 证明非金属性强弱S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气13. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B . 光导纤维遇强碱会“断路”C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料14. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . H2SO4═2H++SO42﹣B . Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣C . Na2CO3═Na2++CO32﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣15. （2分） (2017高一上·普宁期末) 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2 ，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（）A . NaOH表现碱性B . NaNO3是氧化产物，N2是还原产物C . 每生成1molN2转移10mole﹣D . 氧化剂与还原剂物质的量之比为5：316. （2分）(2018·河北模拟) 根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性乙二醇C2H4O2–11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 分液B . 蒸馏C . 加水萃取D . 冷却至0℃后过滤17. （2分） (2016高二上·吉安期中) 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl是弱电解质D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子18. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A . 只有②③④B . 只有④C . 只有③④D . 全部19. （2分） (2017高二上·东台月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 18gH2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA20. （2分）下面有关氯气的叙述正确的是（）A . 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C . 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D . 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻21. （2分）(2020·北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A . 湿润的红色布条遇氯气褪色B . 棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C . 紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D . 浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色22. （2分）实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（）A . 制取氢气B . 制取氧气C . 制取氯化氢D . 制取二氧化碳23. （2分） (2018高一上·长春月考) 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为2∶1B . 分子个数之比为1∶1C . 原子个数之比为1∶1D . 氮原子个数之比为2∶1二、非选择题 (共3题；共19分)24. （5分） (2016高一上·大名期中) 回答下列问题（1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是________；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是________．（2） 44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和一定量的气体F．若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为________．（3）已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________．（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是________．25. （6分） (2017高一上·上高期末) 用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________（2）需要用托盘天平称量________gKOH固体．（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度________0.1mol/L （填＞，=，＜）（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度________0.1mol/L （填＞，=，＜）（5） II．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏），B．萃取，C．过滤，D．分液，E．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）①分离四氯化碳与水的混合物________；②分离淀粉和NaCl溶液________．26. （8分） (2019高一下·长春月考) 2004年4月15日，重庆某化工厂氯气泄露并发生爆炸，爆炸现场弥漫着黄色烟雾，这起事故共造成7人丧生，并致使近15万群众紧急疏散。

某校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(1)(答案与解析)

11．C 【解析】A 、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，A 错误；B 、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，B 错误；C 、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处，用外焰加热，加热时要来回晃动使受热均匀，C 正确；D 、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，D 错误，答案选C 。

2．C 【解析】A 、盐酸是混合物，水煤气为混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，A 错误；B 、天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，B 错误；C 、液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，C 正确；D 、胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质，不属于非电解质，D 错误，答案选C 。

4．C 【解析】生成物有两种，不是化合反应，A 项错误；没有单质参加反应，不是置换反应，B 项错误；反应中Fe 、C 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，C 项错误；存在元素化合价的变化，不是复分解反应，D 项错误。

5．A 【解析】蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，A 项正确；蒸发操作时，应使混合物中出现大量固体时，就停止加热，利用余热把溶剂蒸干，B 项错误；分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C 项错误；酒精与水互溶，不能作为萃取剂从溴水中萃取溴，D 项错误。

6．C 【解析】使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，A 项错误；容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，B 项错误；容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶2贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，C 项正确；配制50 mL 的溶液应选用50 mL 容量瓶，不能用250 mL 容量瓶配制50 mL 溶液，D 项错误。

2017-2018学年第一学期高一级化学期中考试试题答案

2017-2018学年度第一学期
高一级化学科期中试题答案
一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共45分)
二、（共55分）
16、（共14分）
（1）半透膜（2分）
（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）
（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。

（2分）（4）滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）（2分）（5）BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓；CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓（每方程式2分，共4分））
17、（共14分）
（1）2NaCl + (NH4)2SO4 = 2NH4Cl + Na2SO4 ↓（3分）
（2）11.7（2分）
（3）蒸发皿（2分）、玻璃棒（2分）
（4）33℃（3分）
（5）加热，试管底部没有残留物（2分）
18、（共14分）
（1）Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2↑（3分）
（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水蒸汽进入C装置（2分）
（3）排除装置内的空气，防止钙与氧气反应，也防止不纯的氢气加热时发生爆炸(4分）
（4）（3分）
19、（共13分）
（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（2分）
（2）Al(OH)3（2分）；CuO（2分）
（3）过滤（1分）
（4）50（2分） 25（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）。

安徽省巢湖市2017_2018学年高一化学上学期期中试题

2017-2018学年第一学期期中考试高一年级化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 时间：90分钟总分：100分一、选择题（以下各题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）A． B． C． D．2．下列仪器中，使用酒精灯加热时必须垫石棉网的是（）A．试管 B．烧瓶 C．坩埚 D．蒸发皿3．下列对实验操作的叙述正确的是（）A．点燃可燃性气体前都要先检验纯度B．稀释浓硫酸时，应把水沿容器壁缓慢地倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌C．测定溶液pH值的pH试纸要用水先润湿D．给试管加热时，如没有试管夹，可直接用手持4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯B．蒸发皿 C．酒精灯 D．玻璃棒5．下面有三组混合物：①氯化钠溶液，②氯化银和水，③溴的水溶液。

分离上述混合物的正确方法依次是（）A．过滤、萃取、蒸馏 B．蒸发、过滤、萃取C．蒸发、蒸馏、分液 D．分液、蒸发、过滤6．下列有关物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．2mol H2O的摩尔质量为36g/mol D．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10237．在0.25 mol CO(NH2)2中，含有的氢原子个数约为（）A．2 B．1 C．6. 02×1023 D．3.01×10238．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的是（）A．常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为N AB．标准状况下，11.2L N2所含的分子数为0.5N AC．1mol H2O中所含的原子数目为N AD．22g CO2中含N A个氧原子9．下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L10．在同温同压条件下，体积相同的任意两种气体，它们的（）A．原子数相同 B．密度相同C．质量相同 D．分子数相同11．将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到200 mL，再从中取出10mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．5 mol/L B．0.25 mol/L C．2.5 mol/L D．0.05 mol/L 12．下列溶液中，Cl—物质的量浓度最大的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．25ml 0.5mol/L FeCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．50mL 0.25mol/L CaCl2溶液13．下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的是（）A．NaHSO4、KOH、AgCl、CO B．H2CO3、Fe(OH)3、Na2CO3、H2OC．NH3、H2O2、K2SO4、NO2 D．HCl、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3、MnO214．下列关于胶体的性质说法中不正确．．．的是A．当光线照射胶体时可产生光亮的通路B．胶体具有吸附性，可以用作净水剂C．胶体区别于其它分散系的因素是胶体粒子的大小D．胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来15．纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。

2018-2017学年高一第一学期期中化学试题2

2018-2017 学年度第一学期期中考高一化学试题（时间：90min，满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ A．烧碱、液态氧、铁矿石 C．干冰、铜、氯化氢 2．下列物质中，能够导电的电解质是（ B．生石灰、白磷、熟石灰 D．空气、氮气、胆矾）））A．Fe 丝 B．熔融的 NaCl C．KCl 溶液 D．酒精 3．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（． A． S A．Fe Cu B．Cu S C．Fe O D．Fe S B．Na2S C． SO2 D． H2SO44．如图为反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（ A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏、萃取） B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液）6．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（7．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ A．Na2CO3＋BaCl 2 === BaCO3↓＋2NaCl C．2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 8．实现下列变化，需要加入还原剂的是（ A．CO32 →CO2－） B．2AgNO3+Cu === Cu(NO3)2+2Ag D．Na2O＋H2O === 2NaOH ）△B．SO2 →SO32 D．Cl →Cl2－－C．MnO4 →Mn2+－9．下列电离方程式错误的是（ A．K2CO3=== 2K +CO3＋－＋） B．NaHSO4===H ＋SO2 4 ＋Na＋－＋＋－2－－C．KHCO3===K +H++CO32D．NH4Cl===NH4 ＋Cl ）10．能用 H++OH === H2O 表示的是（ A．NaOH 溶液和 CO2 的反应 C．NaOH 溶液和稀硫酸反应 11．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 顺序正确的是（ A．④③①②⑤ （ A. ＋6 ） B. ＋3 C. ＋2 ） B．④⑤③②①B．Ba(OH)2 溶液和稀硫酸的反应 D．氨水和稀硫酸的反应 ③NaOH ④CuCl2 ⑤KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后 C．④③②①⑤2－D．④②③①⑤12. 0.4 mol Na2SO3 恰好被 0.1 mol 氧化剂 X2O7 氧化生成 Na2SO4，则元素 X 在还原产物中的化合价为 D. 0二、双项选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。

安徽省合肥市高一化学上学期期中试题

2017—2018学年第一学期高一年级期中考试化学试卷（考试时间：90分钟试卷分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg：24 Al: 27 S:32Fe：56 Cu：64 Se：79 I:127一．选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体C．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m D．发生丁达尔效应3. 下列关于化合物，单质，混合物，电解质和非电解质的正确组合是（）4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，44g N2O和CO2混合气体所含电子数目为22N AB．当Na2O2与水反应转移的电子数为0.2N A时，则产生的气体为2.24 LC．将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD．10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子数目为0.6N A5．下列说法正确的是（）图1 图2 图3 图4A．图1所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体B．图2所示装置制取少量纯净的CO2气体C．图3所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D．图4所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集H2气体6．下列实验对应的现象及结论均正确的是（）7．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO48．下列实验操作能达到实验目的的是（）9．类推是中学化学中重要的思维方法。

安徽省2017_2018学年高一化学上学期期中试题

安徽省2017-2018学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子量: C-12 H-1 Cl-35.5 S-32 N-14 K-39 O-16 Cu-64 Na-23 Mg-24 Ca-40一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 由已知信息可得：N A＝12/bB. Wg该原子的物质的量一定是W/aN A molC. Wg该原子中含有W/a个该原子D. 该原子的摩尔质量是aN A2．把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水 B. 0.5 mol/L 盐酸C. 0.5 mol/L 醋酸溶液D. 0.5 mol/L KCl溶液3．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D．电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 用明矾净化饮用水D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱5．在100 g 浓度为18 mol/L，密度为d g/mL，质量分数为a的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则稀释后溶液的质量分数为（）A. 等于a/2B. 小于a/2C. 大于a/2D. 无法确定6. 利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是4234HCl分子③27.2 g H2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是( )A．体积：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞①＞④C．质量：②＞③＞④＞①D．H原子个数：①＞③＞④＞②8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3B．6.8 g KHSO4晶体中含有0.05N A个阳离子C．将100 mL 0.1 mo l·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A9．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH＋4的物质的量为b mol。