湖南省娄底市2016届高三上学期期中联考化学试题
2016届高三上学期期中考试化学试题2(附答案) (1)
东山二中2016届高三期中考化学试题2相对原子质量：H—1、N—14、O—16、Na—23、S—32、Cu—64、Zn—65一、选择题[本题有16小题，每小题3分。
每小题只有一个正确选项。
]1、医学界通过用14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是()A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素2、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确．．．的是()A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增强3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误．．的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是()A．标准状况下，11.2 L苯中所含的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L O2与44.8 L SO2充分反应后转移电子的数目为4N AC．各为0.1 mol的H3O+和OH-中含有的电子数目均为0.9N AD．2.4g O2和O3的组成的混合气体中所含的氧原子数目为0.15N A5、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将MgCl2加热熔化B．烧碱溶于水C．将AlCl3溶于水中D．硫酸氢钠溶于水6、如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确．．的是() A．产生气体的总体积：① > ②B．电极上析出物质的总质量：② > ①C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．①中阳极的电极反应式：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑;②中阴极的电极反应式：2H+ + 2e- = H2↑7、用惰性电极电解某浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
2016届高三第一学期期中联考化学试题
马鞍山二中、安师大附中、淮北一中2016届高三第一学期期中联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填涂在答题卡上，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是A．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化B．“血液透析”利用了胶体的性质C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂2．下列说法正确的是A．用倾析法分离沉淀时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小3．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物4．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡B．盐酸、空气、硝酸、干冰C．冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇D．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石5．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2、Na2SO4三种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 N A7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－B．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3－D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO－3、SO42－8．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol·L－1盐酸C．用图1所示的操作可检查装置的气密性D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO9．下列关于物质性质的说法不合理的是A．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应10．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。
2016—2017学年度高三化学上学期历年期中考试真题(汇编)
2016—2017学年度高三化学上学期历年期
中考试真题（汇编）
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湖南省娄底地区高三上学期期中化学试卷C卷(模拟)
湖南省娄底地区高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于物质性质的叙述中正确的是（）A . (NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应B . N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2C . 硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼2. （2分） (2016高二下·河北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NAB . 密闭容器中，28gN2和6gH2充分反应，产物的分子数为2NAC . 标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NAD . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2的分子数为0.46NA3. （2分）下列说法正确的是（）A . 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B . 蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物C . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化D . 一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能发生水解反应4. （2分）下列关于胶体的认识正确的是（）①纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9 m），因此纳米材料属于胶体②往Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解③氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷④依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液⑤AgI胶体在电场中自由运动．A . ③④⑤B . ①②④C . ②③D . ①⑤5. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列实验能达到预期目的是（）A . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C . 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解6. （2分） (2017高一下·温州期中) X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（）A . 原子半径X＜YB . 离子半径 X2+＜Y﹣C . X与Y的原子序数之差为8D . 在元素周期表中，两者处于同一周期7. （2分）下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于易燃固体B . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发C . 做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上D . 做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出8. （2分） (2018高二上·无锡期末) 在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . SO42-B . I-C . HCO3-D . NH4+9. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸的反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应10. （2分）利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是（）A . 热还原法、热分解法、电解法B . 电解法、热还原法、热分解法C . 热分解法、热还原法、电解法D . 电解法、热分解法、热还原法11. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。
湖南省娄底地区高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
湖南省娄底地区高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列关于物质的使用合理的是（）A . 碳酸钠用于治疗胃酸过多B . 婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C . 维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD . 药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药2. （2分）光导纤维的主要成分是A . 硅B . 玻璃C . 二氧化硅D . 沙子3. （2分） (2018高二下·台州期中) “绿色化学”要求在化工合成中原子利用率达到100%，下列反应类型不符合此要求的是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 加聚反应D . 化合反应4. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是（）A . BeB . K+C . Cl﹣D . N5. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA6. （2分）若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、NO3-C . K+、Na+、Cl-、S2-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-7. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净C . 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部8. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A . 2Cl﹣→Cl2B . Fe3+→Fe2+C . Cu2+→CuD . MnO4﹣→MnO29. （2分） (2016高一下·荆州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R原子半径（×10﹣10m） 1.60 1.860.750.74 1.02主要化合价+2+1+5，﹣3﹣2+6，﹣2A . Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B . 最简单氢化物的稳定性：Z＞MC . 最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞MD . 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y10. （2分） (2016高一上·湖州期中) 对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：111. （2分） A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
湖南省娄底地区高三上学期期中化学试卷(II)卷(精编)
湖南省娄底地区高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A . ①B . ②③④C . ①②③④D . ②③2. （2分） (2016高一上·南昌期中) 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A . 2.5×1019个B . 2.5×1022个C . 5×1019个D . 5×1022个3. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClOB . “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变C . 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D . 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同4. （2分） (2016高一上·东方期中) “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（）A . 是纯净物B . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液C . 能通过过滤的方法得到纳米材料D . 有丁达尔现象5. （2分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·深圳模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（）A . 原子半经: X＜Y＜Z＜WB . X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C . Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D . 四种元素中，W元素的非金属性最强7. （2分） (2016高一下·达州期末) 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上·西安期末) 某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色．则原溶液中可能含有（）A . Na+ NH4+ Cl﹣B . Fe3+Fe2+SO42﹣C . K+Fe3+NO3﹣D . Na+Fe2+ Cl﹣9. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8％，加入8gCuSO4作催化剂制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（）A . 7.4％B . 10％C . 8％D . 11.1％10. （2分） (2016高一上·平罗期中) 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．A . ①④B . ②③C . ①③D . 仅②11. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B . 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C . 该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD . 该反应在任何温度下都可自发进行12. （2分） (2015高三上·海淀期末) 用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O13. （2分） (2018高二上·北京期中) 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
湖南省娄底地区高三上学期期中化学试卷D卷(新版)
湖南省娄底地区高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（）A . 乙醇、乙酸都能与金属钠反应B . 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应C . 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色D . 乙醇、乙酸互为同分异构体2. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的3. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列有关试验的做法不正确的是（）A . 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出B . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液C . 配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D . 锥形瓶用作反应容器时可以加热4. （2分）电解池中，阳极的电极材料一定（）A . 发生氧化反应B . 与电源正极相连C . 是铂电极D . 得电子5. （2分） (2020高一下·七台河期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。
下列说法正确的是（）A . Y与X形成化合物的水溶液呈碱性.B . 常压下,单质的沸点:W>ZC . 原子半径:W<X<Y<ZD . W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱6. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A . Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣B . 向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+C . 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2OD . 将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O7. （2分）(2018·孝义模拟) 298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。
湖南省娄底地区高三上学期期中化学试卷
湖南省娄底地区高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）A . 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性2. （2分）下列说法正确的是（）A . 1mol O2中含有的分子数为2×6.02×1023B . 常温下铝片不能溶于浓硝酸，所以铝片不能与浓硝酸反应C . 用四氯化碳萃取碘水后，下层为紫红色D . 食盐水能产生“丁达尔效应”3. （2分）(2018高一上·昆明期中) 根据反应式：①2Fe3+ + 2I−=2Fe2++ I2 ②Br2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Br−，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A . Br−、Fe2+、I−B . I−、Fe2+、Br−C . Br−、I−、Fe2+D . Fe2+、I−、Br−4. （2分）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量A . ①②B . ①③C . ①④D . ②③5. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C . 加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl-D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6. （2分）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B ﹣；③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣由此推断下列说法错误的是（）A . 反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行B . Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C . 还原性由强到弱的顺序是Z﹣， B﹣， A2+ ， X2+D . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣， Z2 ， B2 ， A3+7. （2分）化学与社会、环境和生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐B . SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸8. （2分）(2015·昆明模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，78g苯中含有碳氢键的数目为6NAB . 180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6NAC . 1L0.1mol•L﹣1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NAD . 在密闭容器中通入3molH2和1molN2 ，充分反应后得到的NH3分子数为2NA9. （2分）已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB . 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C . 若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－D . 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF10. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、K+B . Ca2+、CO32、Cl﹣、K+C . K+、OH﹣、NO3﹣、Na+D . Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+11. （2分）下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A . SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB . SO2+2H2S=2H2O+3SC . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD . SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑12. （2分） (2019高一下·吉林期中) 把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（）A . Cu(NO3)2B . Fe(NO3)3C . Fe(NO3)2D . Fe(NO3)2和Cu(NO3)213. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . CH4+2O2 CO2+2H2OC . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑14. （2分）已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+ ，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+ ．由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（）A . Sn2+、Fe2+、Ce3+B . Fe2+、Ce3+、Sn2+C . Fe2+、Sn2+、Ce3+D . Ce3+、Fe2+、Sn2+15. （2分）(2015高一上·丰县月考) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（）A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：116. （2分）欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（）A . 浓盐酸B . 稀硝酸C . 冷的浓硫酸D . 冷的浓硝酸二、填空题 (共5题；共32分)17. （4分）将单质Fe、Cu与含Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液一起放进某容器中，根据下列不同情况，填写金属或金属离子：（1）充分反应后，Fe有剩余，则容器内溶液中不可能有的离子________；（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+ ，则容器中一定有的离子有________，一定没有的金属有________．（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有________．18. （7分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2 ，并检验HNO3的生成。
湖南省娄底地区高三上学期期中化学试卷
湖南省娄底地区高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）(2020·宣城模拟) 化学与生产生活关系密切。
下列有关说法错误的是（）A . 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物B . 质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一C . “玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是D . 宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜2. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 苯的分子式：C6H6B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4分子的比例模型：D . ﹣CH3(甲基)的电子式为：3. （2分）设为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 个氢气分子所占的体积为22.4LB . 2 个二氧化碳分子的质量为88gC . 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2D . 17g NH3中所含原子数为4. （2分） (2015高一上·阳山月考) 向碘水中加入酒精，观察到的现象是（）A .B .C .5. （2分）(2017·浙江模拟) 下列离子方程式不正确的是（）A . NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB . 氯气和水反应：Cl2+H2O⇌2H++Clˉ+ClOˉC . 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+D . 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O6. （2分）下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A . 植物油与汽油B . 四氯化碳与水C . 四氯化碳和碘D . 水与乙醇7. （2分） (2016高一上·双峰期中) 若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（）A . 与酸反应产生氢气多B . 与碱反应产生氢气多C . 一样多D . 不知道铝粉的质量，无法比较8. （2分）某有机物6g与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（）A . CH3CH2OHB .C . CH3OHD . CH3﹣O﹣CH2CH39. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（）A . 氟气和水B . 铝与氢氧化钠溶液C . 二氧化氮和水D . 五氧化二磷与冷水10. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）11. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。
湖南省娄底地区高三上学期期中化学试卷(I)卷
湖南省娄底地区高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。
B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO22. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA3. （2分）(2020·潍坊模拟) 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
合理膳食，能提高免疫力。
下列说法错误的是（）A . 蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B . 食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油，C . 苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物D . 天然蛋白质水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施5. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B 阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（）A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气6. （2分） (2020高一下·七台河期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。
高三化学上学期期中-十四16届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试卷
高三第一学期期中化学试卷相对原子质量 H :1 C : 12 O: 16 Fe: 56第Ⅰ卷（选择题 共50分）本卷共25小题，每题2分；每小题只有1个选项符合题意。
1. 下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源2. 下列说法中，正确的是A ．稀硫酸不具有氧化性B ．NH 4Cl 中只含有离子键C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D ．金属阳离子被还原时一定得到金属单质3. 下列有关化学用语表示正确的是ABCD ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：4. YBa 2Cu 8O x （Y 为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y 的说法不正确．．．的是 A ．属于金属元素 B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素5. 下列关于金属的说法中，不正确．．．的是 A ．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B ．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C ．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D ．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀6. 下列有关物质性质的应用不正确．．．的是 A ．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B ．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D ．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸146 92 U7.下列说法正确的是A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与CO2反应产物相同D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放8. 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
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湖南省娄底市2015-2016学年高三上学期期中考试联考化学试题时量：90分钟总分：100分本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两个部分，第Ⅰ卷为选择题部分，请同学们将正确答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。
第Ⅱ卷为非选择题，请同学们将答案用0.5毫米黑色签字笔填到答题卡的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64P-31 Ca-40第I卷（选择题，42分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）A．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品B．活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同C．石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化D．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB．1.8gNH4+与2.3gNa+所含电子数目均为NAC．7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NAD．常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA4、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag5、由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（）A．3 mol、3 mol B．1 mol、1 molC．0. 75 mol、0.75 mol D．0.25 mol、0.25 mol6、下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性强弱：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔点：SiO2>NaCl>Na>CO27、已知反应10AgF+5Cl2+5H2O＝9AgCl+AgClO3+10HF+O2，下列有关叙述不正确的是（）A. 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：5B.当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气的物质的量为1/18molC.每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2molD.参加反应的水有2/5被氧化8、下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去氧化铝中混有的少量二氧化硅，用足量的稀盐酸溶解后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl29、下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）10、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．在Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现11、烧杯中盛有100mL 0.1mol/L 的NaHSO 4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如下图。
下列说法正确的是（ ）A ．曲线a 表示Ba 2+的物质的量的变化B ．曲线c 表示OH -的物质的量的变化C ．加入Ba(OH)2溶液50mL 时反应的离子方程式为：Ba 2+＋OH －＋H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋H 2OD ．加入Ba(OH)2溶液大于50mL 后，反应的离子方程式为：OH －＋H ＋=H 2O 12、下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A ．图1装置可制取干燥纯净的NH 3B ．图2装置可以完成“喷泉”实验C ．图3装置可测量Cu 与浓硫酸反应产生气体的体积D ．图4装置可用于实验室制备Fe （OH ）213、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是（ ）A ．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO 2B ．若溴水褪色，则说明SO 2具有还原性C ．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na 2 S 2 03只作氧化剂D ．若品红溶液②不褪色、Na 2SiO 3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比 碳酸的酸性强14．在100mL 密度为1.2g/mL 稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后、金属完全溶解（假设还原产物只有NO ），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g 。
则下列叙述不正确是 （ ）A ．当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积为2.24L （标准状况）B ．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH 溶液体积最小为100mLC ．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD ．参加反应金属总质量（m ）为9.6g ＞m ＞3.6g 15、海水是重要的资源，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是( )A ．步骤②中，应先通CO 2，再通NH 3B ．步骤③中可将MgCl 2·6H 2O 晶体在空气中直接加热脱水C ．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化D ．除去粗盐中SO 2－4、Ca2＋、Mg 2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是： NaOH 溶液→BaCl 2溶液→Na 2CO 3溶液→过滤→盐酸16、取一定质量的均匀固体混合物Cu 、Cu 2O 和 CuO ，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g ，另一份中加入500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体4.48L ，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A ．3.6mol/L B ．3.2mol/L C ．2.8mol/L D ．2.4mol/L第II 卷（非选择题，52分）二、填空题17、(每空2分，共12分)2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。
(1)由于CaC 2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。
如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。
（填序号） A ．泡沫灭火器 B ．消防车喷水 c ．沙土(2)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。
①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。
②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na 2S 2O 3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
(3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污 染。
处理NaCN 的方法有多种,方法一:用NaClO 在碱性条件下跟NaCN 反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。
方法二:这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。
则CN- 被氧化生成的产物为。
(4)环保部门为测定H202溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10. 00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.OOmL溶液盛入锥形瓶里,再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，试写出与H 2O2相等电子数的三原子分子的化学式。
配置H2O2溶液的浓度时定容俯视刻度线，而其他操作均正确，导致溶液浓度（填“偏大”或“偏小”）18、（每空2分，共12分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、C的化学式为：A ；C 。
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是(用离子方程式说明)。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
19、（每空2分，共12分）（1）(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
①仪器X的名称是________________。
②装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
③检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是_________________。
④装置B内溶液吸收的气体是____________。
⑤(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。
（2）要除去CO2气体中混有的少量HCl、CO和水蒸气等杂质，用下列有关仪器组成除杂装置，若混合气体的流向从左到右，则仪器的连接顺序为（填写各接口的字母）混合气体→。