2019赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业：12 硫及其化合物 Word版含解析

配餐作业(十二)硫及其化合物►►见学生用书P3791．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。

某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。

下列对引起爆炸的原因说法正确的是()A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸解析存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。

答案 D2．(2018·石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

下列说法不正确的是()A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量解析SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D项正确。

答案 C3．下列有关说法中正确的是()A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．火柴棍沾上浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同解析蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖因脱水生成单质碳，浓硫酸因吸水放热，碳在受热条件下继续被浓硫酸氧化为CO2，浓硫酸表现了脱水性、强氧化性，A项错误；火柴棍沾上浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；稀硫酸不具有浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，D项错误。

答案 C4．(2018·苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性解析SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A项正确；SO2溶于水显酸性，H＋与NO－3结合成HNO3，HNO3会氧化SO2生成H2SO4，B项错误；发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO2－4，SO2表现还原性，D项错误。

答案 A5．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。

下列所得结论不正确的是()A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S△解析Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，A项正确；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，B项正确；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，C项错误；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，说明原黑色固体中含S元素，该黑色物质含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S，D项正确。

答案 C6．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()HSO－3；C项，该气体可能是Cl2、O3等。

答案 D7．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A项错误；BaSO3能被空气中的氧气氧化成BaSO4，B项错误；氨水吸收SO 2生成(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3，(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3与H 2SO 4反应生成SO 2，富集后的SO 2可循环使用，C 项正确；常温下石灰石与SO 2不反应，D 项错误。

答案 C8．在一定体积的18 mol·L －1的浓H 2SO 4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol ，则浓硫酸的体积( )A ．等于50 mLB ．大于50 mLC ．等于100 mLD ．大于100 mL解析 由Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 知，当还原0.9 mol H 2SO 4时参加反应的H 2SO 4为0.9 mol ×2＝1.8 mol 。

由于Cu 不与稀H 2SO 4反应，因此即使铜片过量，硫酸也不能完全反应，即原浓H 2SO 4中n (H 2SO 4)＞1.8 mol ，所以原浓硫酸的体积大于1.8 mol 18 mol·L －1＝0.1 L ＝100 mL 。

答案 D9．(2018·湖南雅礼中学月考)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A ．该过程中可得到化工产品H 2SO 4B ．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO 2C ．该过程中化合价发生改变的元素为Fe 和SD ．图中涉及的反应之一为Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H2SO4解析根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。

答案 C【拓展延伸】1．二氧化硫、一氧化氮是典型的还原剂，而三氧化硫，二氧化氮是典型的氧化剂。

2．工业合成氨、二氧化硫催化氧化、二氧化氮自身化合是三个典型的可逆反应，常用来命制化学反应的原理类的试题。

10．(2018·北京海淀区适应性考试)如图是利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是()A．用装置甲制备SO2B．用装置乙检验和收集SO2C．用装置丙稀释反应后溶液D．用装置丁测定反应后溶液中c(H＋)解析Cu和浓硫酸反应生成SO2需要加热，故A项错误；检验SO2可用品红溶液，但用向上排空气法收集SO2时导管要“长进短出”，故B项错误；反应后溶液仍含有较高浓度的硫酸，稀释时宜采用和稀释浓硫酸一样的方法，即向水中缓慢倒入反应后的溶液并搅拌，故C项正确；NaOH溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D项错误。

答案 C11．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

请回答有关问题：(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_____________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________________。

(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为__________。

(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是__________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是__________________________________________________ ________________。

解析(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O；通入过量SO2时，由于H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质，在溶液中以Ba2＋、HSO－3形式存在，离子方程式为SO2＋OH－===HSO－3。

(2)固体、液体分离用过滤方法。

SO2通入溶液中可能被O2氧化，猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4，故试剂A选盐酸。

为避免产生其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。

(3)BaSO4不溶于盐酸，应考虑空气中O2将SO2氧化，离子方程式为2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。

答案(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2OSO2＋OH－===HSO－3(2)过滤HCl(3)BaSO42SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋12．某化学兴趣小组利用如下装置探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分(水蒸气除外)。

(1)A中发生反应的化学方程式为________________________。

(2)按气流方向，仪器的连接顺序为(a)→()()→()()→()()→()()→尾气处理(填仪器接口字母编号)。

(3)盛放浓硫酸的仪器名称为______________；该仪器在使用前应洗净并______________。

(4)试剂X为__________________。

(5)装置E的作用为____________________________。

(6)装置C的作用为______________________；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为_________________。

(7)实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处酒精灯，原因为________________________________________。