2010届高三化学一轮复习专题11金属
(完整版)高三一轮复习金属及其化合物知识点总结,推荐文档
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOCl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；C：与S：2Na+S Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
高三化学一轮复习 专题11认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应 提升练习
专题11认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应提升练习--高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（模拟）在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是 A ．Na 2CO 3和Na 2O 2 B ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 3 C ．Na 2CO 3和NaOHD ．NaOH 和Na 2O 22．（模拟）34mol NaHCO 与1molNa 2O 2混合，在密闭容器内充分加热。
下列说法正确的是A ．残留固体的成分为23Na COB ．充分加热后容器内的气体为2OC ．残留固体的成分为23Na CO 和22Na OD ．充分加热后容器内的气体为2O 和2H O3．（2022·全国·高一课时练习）密闭容器中装1mol 3NaHCO 和0.8mol 22Na O 加热充分反应后，容器内残留的固体是 A ．0.8mol 23Na CO 和1mol NaOH B ．1mol 23Na CO 和0.6mol NaOH C ．1.3mol 23Na COD ．0.5mol 23Na CO 和1.6mol NaOH4．（模拟）下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．Na 2O 2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH ，所以Na 2O 2是碱性氧化物B ．足量Na 2O 2和标准状况下11.2 L CO 2反应，转移电子数目为N AC ．1 mol Na 2O 2中含阴离子的个数为2N AD ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂 5．（模拟）在150℃下，将5.1g 平均相对分子质量为8的由CO 与2H 组成的混合气体充分燃烧后，立即通入足量的22Na O 固体中充分反应，固体的质量增加 A ．2.9gB ．5.1gC ．8gD ．13.1g6．（模拟）将1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（ ） A ．残留固体是2mol Na 2CO 3B ．残留固体是 Na 2CO 3和NaOH 的混合物D ．排出的气体是1.5mol 氧气7．（模拟）等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过一定量Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为 A ．6： 7： 3 B ．3： 3： 2 C ．3： 4： 1D ．6： 9： 08．（模拟）一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增质量加了n g ，且n ＞m ，符合此要求的物质是 ℃H 2℃CO ℃CO 和H 2的混合物 ℃HCOOH ℃CH 3CHO A ．℃℃℃B ．℃C ．℃D ．℃℃℃℃9．（模拟）有CO 2与水蒸气的混合气体2mol ，与足量Na 2O 2固体充分反应后，固体增重17克，混合气体中CO 2与水蒸气的物质的量比是 A ．3 ：1 B ．1：l C ．1 ：3D ．无法计算10．（2022·宁夏·石嘴山市第三中学高三期中）化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。
高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第11讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼训练含解析新人教版
高考化学一轮复习：第11讲镁、铝、铜及其重要化合物金属冶炼一、选择题1．(2021·北京西城区高三测试)我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是( )A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马解析：选D A项错误；西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故B项错误；唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C项错误；东汉青铜奔马是铜合金，主要成分属于合金，故D项正确。
2．中华人民共和国勋章使用铜胎镀金材质，主要元素为国徽、五角星、中国结、如意、兰花等，主色调为红色和金色。
下列关于金属材料的说法正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：选C。
铜是人类最早使用的金属材料，A错；铁、铝及其合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。
3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选C。
A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al 2O 3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水后，Al 3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3 并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
高三化学(苏教版)总复习 专题11 专题概括整合
必修部分
专题11 专题概括整合
高考化学总复习
1．变量控制式对照设计：设计两组实验，在对实验结 果可能造成影响的众多因素中，除了一种因素(X)不同外， 其余因素都相同，通过比较此种情况下两组实验结果的差 异，得出 X 因素对实验结果的影响情况，此种设计方法常 用于探究性实验设计中。
(3)丙同学的实验中，反应本质与甲同学的实验中，除 酸根离子种类、浓度不同外，其他条件完全相同，按理说 产生气体的速率应相同，但实际上 B 中反应慢。这只能从 酸根离子不同的角度进行思考：“可能是 SO2－对反应：2H 4
＋
江 苏 教 育 版
＋Zn===Zn2 ＋H2↑起抑制作用， 也可能是 Cl 对反应 2H ＋Zn===Zn2＋＋H2↑起催化作用。”若要证明这种猜想是
回答下列问题： (1)由甲同学的实验可以得出的结论是_____________ _______。 (2)由乙同学的实验能否得出“其他条件相同时，反应 物浓度越大，反应速率越快”的结论________，原因是 ________________________________________________。
江 苏 教 育 版
必修部分
专题11 专题概括整合
高考化学总复习
化学实验
江 苏 教 育 版
必修部分
专题11 专题概括整合
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
必修部分
专题11 专题概括整合
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
必修部分
专题11 专题概括整合
高考化学总复习
对照实验的设计 某些实验直接进行设计时，难以达到预期目的或难以 排除其他不确定因素的影响，面对此种情况，实验中常通 过对照实验加以解决，中学化学中的对照实验设计有如下 情况：
高三一轮复习金属及其化合物.
FeCl2、 FeCl3
CuCl2
二、金属及其化合物的转化关系
1、钠及其化合物的转化关系
6
Na2O2 7 Na 1 8 9 Na2O 2 NaOH 3 Na CO 2 3 4 5 NaHCO3
2、铝及其化合物的转化关系
Al 1 5 Al2O3 6
2
Al(OH)3 9
3 4 10
AlCl3
⑹与盐发生复分解反应
NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3· H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl ⑺与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应
⑺与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应
CH3CH2-Cl + NaOH → CH3CH2-OH + NaCl Cl7H35COOCH2 C17H35COOCH +3NaOH→3C17H35COONa Cl7H35COOCH2 CH2—OH +CH—OH CH2—OH
钡(Ba):黄绿色 铜(Cu):绿色 锂(Li):紫红色
疑点点拨
1.碳酸氢钠和碳酸钠的制法 (1)制取NaHC03的方法 ①减压低温蒸干NaHC03溶液。
②往饱和Na2CO3 溶液中通入C02，过滤得到晶体。
(2)制取Na2C03的方法 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、C02(氨碱法)，利用 NaHC03的溶解性小于NH4HC03的溶解性原理，使NaHC03从 溶液中析出 。
实验现象：
浮 －－密度比水小 熔 －－熔点低且反应放热 产生气体 游 反应剧烈 响 红 －－产生碱（在水溶液中滴酚酞）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑
高考化学一轮复习第十一章第三节物质的制备课件
H2、 CO2、 SO2、 NO、
以下； ②启普发生器只适用 于块状固体和液体反 应，且气体不溶于水；
NO2 等 ③使用分液漏斗既可 以增强气密性，又可控
制液体流速
3.常见气体的实验室制法 (1)O2 的实验室制法
①原理：2KClO3
2KCl＋3O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2
理，如图____D____或____E____。
7.防倒吸装置 (1)肚容式：对于 NH3、HCl 等易溶于水的气体吸收时，常 用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸装置，如下图所示：
(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不 会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。像 HCl、NH3 均 可用如图所示装置吸收。
_难__溶__于__水___ 大，不与空气中成 较大，不与空气
分反应
中成分反应
HCCOH2 、、 4、COCH2H、2=≡=NCCOHH、2、COl22、、SHOC2、l、HC2OS2、 H2、NH3、CH4
5.气体的净化装置 (1)原理：酸性杂质用_碱__性__物__质__吸收；碱性杂质用_酸__性__物__质_ 吸收；易溶于水或能与水反应的用水吸收；还原性杂质可用 氧_化__性__较__强__的__物__质__来吸收或转化；氧化性杂质可用_还__原__性__较__强__的_ _物__质___来吸收或转化。 (2)装置
2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②装置类型：固＋固 气体 固＋液―→气体
③收集方法：排水法、向上排空气法。
④验满方法：将___带__火__星__的__木__条____放在集气瓶口，若复燃
证明已满
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
人教版高中化学高考第一轮复习金属及其化合物完美版
【答案】
(1)Al
C H2 O
Na2O2
(2)2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3
2－ (5)2AlO－ ＋ CO ＋ 3H O===2Al(OH) ↓＋ CO 2 2 2 3 3
专题 2
(4)Na2CO3、NaHCO3 与酸反应的原理、快慢及消耗酸的 量(或生成 CO2 的量)大小比较。 考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用这些 知识结合其他元素及其化合物为载体，编制推断题、简答题 和计算题。
●例题分析 【例 1】 将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 分别投入到足 够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为 a%和 b%的 两种溶液，则 a 和 b 的关系是( A．a＝b C．a>b )
B．a<b D．无法确定
【解析】
Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑。等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 与水反应时， 生成等质量的 NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量相 等，则溶液的质量分数相等。
【答案】
A
【例 2】 为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品 的纯度，现将 W1 g 样品加热，其质量变为 W2 g，则该样品的 纯度(质量分数)是( 84W2－53W1 A. 31W1 73W2－42W1 C. 31W1 ) 84W1－W2 B. 31W1 115W2－84W1 D. 31W1
(1)A、B、C、D 代表的物质分别为________、______、 ________、________(填化学式)； (2)反应①中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 _______________________________________________； (3)反应②中，若 B 与 F 物质的量之比为 别是________、________(填化学式)； ，G、H 分
高三化学高考备考一轮复习工艺流程热点金属
“浸取”时，ZnO与氯化铵、氨水反应生成[Zn(NH3)4]Cl2和水，发生反应的离子方程式为
ZnO+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O；（2）由图示可知，氯化铵浓度为2~4时，Pb的浸出率低、Zn的浸出率很
大，所以氯化铵适宜浓度范围为2~4mol×L-1； （3）加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会
（3）加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明 显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：___________，常温 下此时体系中Fe3+残留最大浓度为___________mol×L-1。
（4）“滤渣Ⅲ”的成分为___________(填化学式)。 （5）“沉锌”反应的离子方程式为___________，此过程中可以循环利
NH4Cl浓度对烟灰浸出率的影响
【答案】（1）ZnO+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O （2） 2～4 （3） +3Fe2++7H2O=MnO2+3Fe(OH)3↓+5H+ 4.0×10-8 （4） Cu、Zn （5） 2Zn2++4HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O NH4Cl
有明显的锰元素残留，说明还原产物是MnO2、氧化产物是Fe(OH)3，除铁步骤的离子方程式是MnO4-
+3Fe2;5H+；常温下，除铁时溶液的pH=4，c(OH-)=10-10 mol×L-1，
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10–38，此时体系中Fe3+残留最大浓度为
高考化学一轮复习专题11金属及其化合物课件
(OH)2时应首先将Fe3+(Fe2+被水溶液中的O2氧化所致)用Fe粉还原为 然后需将吸有碱液的滴管末端插入溶液内制取。
Fe2+ ,
2+在水溶液中较易水解,使溶液变浑浊,Fe2+又易被氧化,生成Fe3+,所以在
保存含Fe2+的溶液时,应先在水溶液中放入少量相应的 酸和铁屑 ,以
防止Fe2+水解和被氧化。
12/12/2021
基础知识
考点三 铁、铜的获取及应用
一、铁及其化合物的性质
1.铁元素位于元素周期表中第① 四 周期第② Ⅷ 族,是一种应用最
广泛的过渡金属;铁元素是一种变价金属元素,通常显+2价和+3价;其原子
结构示意图为 。
2.常温下,铁单质比较活泼,具有较强的③ 还原 性,遇一般的氧化剂 (如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)易被氧化为+2价;遇强氧化剂(如Cl2、Br2、 HNO3等)被氧化为+3价。但在常温下遇浓H2SO4和④ 浓HNO3 发生 钝化。 2在不同的条件下反应,所生成的氧化物不同,通常有FeO、Fe2O3、 Fe3O124/三12/2种021。其中氧化亚铁是黑色粉末;氧化铁是⑤ 红棕 色粉末;四氧
12/12/2021
第三部分 元素及其化合物
专题11 金属及其化合物
考点清单
基础知识
考点一 钠、镁及其化合物
一、钠的性质、制取、保存及用途
物理 性质
钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具 有良好的① 导电 性、导热性,密度比水小、 比煤油② 大 ,熔点较低
12/12/2021
化学 性质
12/12/2021
Na2 O 2
高三一轮复习金属及其化合物全解共100页文档
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
高三化学一轮复习教案：金属知识点归纳及经典习题(原创)
金属知识点及相对应的经典习题Na（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质（改）。
（2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
【回归课本】1．碱金属元素及其化合物Na2CO3和NaHCO3比较，Na2O和Na2O2比较注意Na的物理性质（具体表现：与水反应的现象）2.碳酸氢钠等重要物质在后阶段复习中应作如下总结联系：3.Mg及其化合物注意理清下列关系：将元素化合物知识网络化。
按照结构线索、价态线索、实验线索（三条主线）来归纳。
【仿真模拟】1.碱金属元素随核电荷数增加，下列各项中跟卤族元素变化不一致的是A．单质的熔沸点 B．单质的密度 C．原子的电子层数 D．原子半径2.某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。
该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是A．阳极和阴极上都产生了气泡B．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝C．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色D．阴极处未产生气泡，滴人酚酞试剂后变红3. x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅥA族元素。
下列说法正确的是A．x的原子半径一定大于y的原子半径B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：14.钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火：①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土A．①②B．④C．②③D．①②③5. 下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱6．针对金属钠与水反应的实验，回答下列问题：(1)已知金属钠的密度为0．97g／cm3，煤油的密度为0．8g／cm3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题11 ：金属知识规律【专题目标】（1）熟练掌握各种代表金属的性质和反应现象（2）综合运用一些重要化合物的性质进行解题（3）重点掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转变【经典题型】【例1】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是A.Mg和AlB.Mg和AgC.Al和ZnD.Fe和Zn【点拨】由题知，若生成1mol氢气，则需金属混合物的质量为30g；对于选项中的各种金属，分别只要生成1mol氢气，一个质量大于30g，一个质量小于30g，即符合题意，不反应的按无穷大计算。
所以该题答案为 B、C【巩固】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁【答案】C【例2】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质B是,F是,J是.(2)反应①的离子方程式是.【点拨】饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2。
由反应关系可知A为NaOH，B为Cl2,C为H2，G为HCl。
再由F和HCl生成氢气，且Cl2+F→I,H+Cl2→I可知F为变价金属，不难推知F为Fe,H和I分别为FeCl2和FeCl3；最后注意理解D与H、I的反应。
由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可知D应为NaClO，有关反应为：I→J: Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3HClO ,发生了互促水解反应。
而H→J是因为ClO－有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再发生I→J的反应。
反应①的离子方程式是Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O这是一道有一定难度的物质推断题，涉及的知识面广，考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁元素的化合物、盐的水解及氧化性、电解等知识。
除了考查知识外，还以上述知识为载体考查学生对学过的知识整理、归纳、分析的能力，对物质I和H的推断论证考查了学生的思维的发散和收敛以及对元素知识的“升华”的能力。
因而本题是当前知识、能力型高考试题中一个成功的典型。
【巩固】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是.(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .(4)每生成1摩D,同时生成摩E.【答案】(1)CO2 (2)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O(3)3CuO + 2Al 3Cu + Al2O3(4)3/4【例3】将高岭土（Al2O3·2SiO2·H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。
（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是最后得到的沉淀物是（2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al3+全部转化为含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH)3沉淀，若A溶液中含a mol AlO2-离子，B溶液中含b mol Al3+离子。
①当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是②当Al3+剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量是（用含a、b关系式表示，下同）③当AlO2-剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量为（3）取上述含Al3+的滤液100mL，设物质的量浓度为c1mol·L-1 ,逐滴加入100mL c2 mol·L-1 的NaOH溶液，当c1、c2满足关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有Al(OH)3mol【点拨】本题（2）的第①问主要依据Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4 Al(OH)3↓来解答，第②问欲使Al3+变成沉淀，则沉淀只能是Al(OH)3，应加入碱性物质，溶于水呈碱性的气体只有氨气，第③问欲使AlO2-变成Al(OH)3沉淀，则应加入弱酸，所以通入的气体是CO2。
所通气体的物质的量涉及到过量计算。
第（3）小题则考查了Al(OH)3的两性，Al(OH)3能溶于强碱。
【答案】（1） SiO 2 + Na 2CO 3Na 2SiO 3 + CO 2 Al 2O 3 + Na 2CO 32NaAlO 2 + CO 2（2） ① a = 3b ② NH 3 b - 3a ③ CO 2 a - 1.5b （3） 3c 1< c 2 < 4c 1 0.4c 1 – 0.1c 2323NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2+NH 3+H 2O == NH 4HCO 3 NaCl+NH 4Cl == NaHCO 3 +NH 4Cl其步骤如下图：试回答：(1)步骤(III)中过滤所得晶体A 的化学式 ，固体残留物B 的化学式 (2)(I)、(II)步骤的顺序不能颠倒，其原因是 (3)步骤(V)从滤液中分离出来的晶体C 的化学式为 ，根据溶解度说明为什么在冷却情况下可以将晶体C 从滤液中分离出来 【答案】（1）NaHCO 3 ；Na 2CO 3（2）二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨气饱和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，从而使后续过程中能生成更多的产物（3）NH 4Cl ；在高温下，氯化钠的溶解度比氯化铵小，而在冷却的情况下，氯化铵的溶解度反而比氯化钠小，从而使它从溶液中分离出来【随堂作业】1.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化2．下列有关纯铁的描述正确的是A. 熔点比生铁的低B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C. 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D. 在冷的浓硫酸中可钝化3．相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe质量关系为A. Mg>Al>FeB. Fe> Al> MgC. Fe> Mg>AlD. Al>Mg>Fe4.a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是A.若a<b,则c<0.5(a+b)B.若a>b,则c=0.5(a+b)C.若a=b,则c=0.5(a+b)D.若a<b,则c>0.5(a+b)5.已知原子量：Li-6.9 Na-23 K-39 Rb-85。
今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混和物10.8克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16克。
据此可确定碱金属M是A.LiB.NaC.KD.Rb6．在由FeO、Fe和Fe2O3 组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是A、混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2C、混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D、混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7.在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A.0.1摩/升B.0.01摩/升C.0.05摩/升D.0.5摩/升8.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，则原混和物中Na2CO3的质量是A.10.6克B.5.3克C.5.9克D.无法确定9.将a摩钠和a摩铝一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度为d克/毫升，该溶液的质量百分比浓度为A.8246aa m+% B.8200462aa m+% C.820046aa m+% D.820069aa m+%10.向盛有25毫升0.2摩/升的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1摩/升盐酸75毫升,且边加边振荡，则在标况下,产生CO2气体的体积为mL11.2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加g 12．实验室有CuO和Cu粉的混合物。
请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格①托盘天平②启普发生器⑧硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d，浓硫酸13. 现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的物质的量分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩尔HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。
试回答下列问题：（1x表示）。
（3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值（写出计算过程）。
14. 向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
（1）当明矾为1摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式）（2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示：①当b满足时，沉淀的总物质量最大②当b 满足 时，沉淀的总质量最大（3）若向含m 摩KAl(SO 4)2的溶液中加入含n 摩尔Ba(OH)2溶液，试讨论m n取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？【答案】1.BC2.D3.D4.A5.B6.BC7.C8.A9.C 10.56mL 11. 2.1g CuO Cu 22CuO(2)33b <≤ (3) a=0.04 b=0.12 14.（1）（2）①当a ×M ×1.5=bN 时，沉淀总量最多②当bN≥2aM时，沉淀总质量最大（3）①n≥2m时，BaSO4=2m（摩），Al(OH)3=0（摩）②1.5m≤n≤2m时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=m-(2n-3m)=4m-2n（摩）③n≤1.5m时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=23n（摩）。