水溶液中的离子平衡 章末达标检测
第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题(解析版)
第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.水是极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是( )A．1×10－14 B．55.6×107 C． 107 D． 55.62.对常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是( )A．由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)<pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－13.物质的量浓度均为0.1 mol·L－1时，下列各组溶液按pH由小到大的顺序排列的是( )A． NH4Cl、AlCl3、MgCl2、CaCl2 B． Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAcC． (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D． Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、NaHCO34.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：讨论T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是( )A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B． NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋或OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性6.下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )A．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]C． AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)增大7.室温下，pH＝12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，所得溶液的pH为( )A． 14 B． 10 C． 11 D． 48.在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积K sp(25 ℃)如下：下列论述错误的是( )A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C． AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同9.已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。
化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡 单元测试
第三章水溶液中的离子平衡单元测试姓名成绩一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-12.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）3. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量4. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)5. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和6. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)7. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS8. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C a(O H)2(s) C a2+(a q)+2O H-(a q),下列叙述正确的是（）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的C a(O H)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的C a(O H)2的固体增多9. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+10. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）11. 下列操作中，能使电离平衡H 2O H +＋OH -，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A ．向水中加入NaHSO 4溶液B ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．将水加热到100℃，使pH ＝612. 下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13.（1）对于Ag 2S(s) 2Ag +(aq)+ S 2-(aq)，其K sp =____________。
水溶液中的离子平衡 单元检测
2020—2021学年选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测一、选择题（每小题3分，共42分）1下列说法中正确的是()A.将纯水加热的过程中，K w变大，pH变小B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，c OH－c NH3·H2O减小答案 A2、下列溶液一定显酸性的是()A.溶液中c(OH－)>c(H＋)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D.常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－1答案 B3某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是()A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K w的数值比c点K w的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案 B4. 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①答案 B5. .下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B.c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案 A6.对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是()A.加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示答案 B7. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3。
人教版(2019)化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题1．下列电离方程式正确的是（ ） A ．NaHCO 3溶于水：NaHCO 3Na ++3HCO -B ．NaHSO 4溶于水：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．HF 溶于少量水：HF=H ++F -D ．H 2CO 3溶液：H 2CO 3=2H ++23CO -2．常温下，某溶液中水电离出的[H +]=1×10-9mol/L ，该溶液( ) A ．加入甲基橙可能呈红色 B ．加入酚酞可能呈无色 C ．可能是酷酸钠溶液D ．不可能是氨水3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列各项中指定的比为2∶1的是（ ）A ．相同温度下，-12mol L ⋅醋酸溶液与-11mol L ⋅醋酸溶液中()+c H 之比B ．23H CO 溶液中()+c H与()2-3c CO 之比C ．23Na CO 溶液中()+c Na与()2-3c CO 之比D ．常温下，-1230.1mol L Na CO ⋅溶液与-13 0.1mol L CH COONa ⋅溶液中()+c Na之比5．下列不能证明一元酸HA 为弱酸的是（ ） A ．向HA 溶液中加少量NaA 固体，溶液pH 值发生变化 B ．pH 试纸显示0.1 mol/L HA 溶液的pH 为3(室温下) C ．0.1 mol/L 的HCl 和HA 溶液，前者的导电能力明显更强 D ．HA 溶液能与CH 3COONa 溶液反应生成CH 3COOH6．下列实验操作、现象和结论均正确的是FeCl3+3KSCNA．A B．B C．C D．D7．能影响水的电离平衡＜并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl8．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（带参考答案）
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
第三章 水溶液中的离子平衡过关检测(学生)
第三章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸的说法正确的是()A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸溶液中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同2.将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.K a(HF)C. D.3.NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是()A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管4.(2015安徽理综,13)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)5.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)6.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中,能大量共存的离子组是()A.Fe2+Na+N Cl-B.Ba2+Na+N Cl-C.S S N Na+D.Mg2+Na+Br-ClO-7.温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4溶液,②NaNO3溶液,③NH4HSO4溶液,④NH4NO3溶液,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是()A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③8.室温下,向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)的值为()A.15B.14C.13D.不能确定9.常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示,下列说法正确的是()(导学号52110108)A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)10.(2015重庆理综,3)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)11.下列水溶液一定呈中性的是()A.c(N)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液C.pH=7的溶液D.常温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液12.已知25 ℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是()A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(S)比原来的大B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(S)都变小C.溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(S)都变小D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(S)比原来的大二、非选择题(本题共3小题,共40分)13.(10分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
第3章水溶液中的离子平衡 单元检测及试题解析.pdf
第3章单元综合检测及解析(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )A B C D强电解质NaCl H2SO4NaOH HNO3弱电解质HF BaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH SO2解析：在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。
B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质。
NaOH、CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH 都是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。
答案：D2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．② B．① C．①③D．②④解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶。
电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。
氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3·H2O, NH3·H2O电离出NH＋4、OH－，而NH3本身不能电离，所以NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。
答案：D3．(2011·四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及K w与溶液中c(H＋)、c(OH－)之间的换算。
(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)
班别：姓名：座号：水溶液中的离子平衡测试题一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有．1．个或．．2．个．正确选项。
）1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.62．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。
物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 11．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。
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章末达标检测(三) (满分100分，时间90分钟) 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．pH试纸 解析： pH试纸使用前不能润洗，否则可能产生误差。 答案： D 2．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 解析： 由于量的体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。 答案： C 3．在常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( ) A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 解析： 若使水的电离程度增大，而又使酸性增强，故应考虑盐类的水解。A中加入的NaHSO4，在水中电离。电离出的H＋能抑制水的电离，使水的电离程度减小；B中的KAl(SO4)2
电离出的Al3＋能发生水解，使水的电离程度增大，Al3＋＋3H2O3H＋＋Al(OH)3，水解后，
溶液中c(H＋)增大，符合题意；C中的HCO－3也能水解，但水解后，溶液呈碱性，溶液中的c(H＋)降低，不合题意；同理，CH3COO－水解后，也使溶液呈碱性。故正确答案只有B。 答案： B 4．下列叙述正确的是( ) A．常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2
B．常温下，浓度为1×10－10 mol·L－1的KOH溶液的pH最接近于4 C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 D．常温下，相同温度下pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2
溶液中水的电离程度相等
解析： 常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，应该先 计算出溶液里的OH－浓度(10－2V＋1V)/2V mol·L－1＝0.505 mol·L－1，再根据KW计算出溶液里的c(H＋)为1×10－14/0.505 mol·L－1，A项错误；常温下，KOH溶液的pH略大于7，B项错误；氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，但c(OH－)减小，因KW不变，c(H＋)增大，C项错误；常温下，相同温度下pH等于1的盐酸溶液中c(H＋)为0.1 mol·L－1，pH等于13的Ba(OH)2
溶液中c(OH－)为0.1 mol·L－1，盐酸与Ba(OH)2溶液对水的电离起抑制作用，两溶液中水的
电离程度相等，D项正确。 答案： D 5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( ) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 解析： A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH显中性，故pH值排列顺序错误。正确答案选B。 答案： B 6．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋ B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K－ C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－ 解析： A项，pH＝1，说明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NO－3会发生氧化还原反应，错误；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO－3既能与H＋反应也能与OH－反应，错误；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，此溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，正确；D项，发生反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3不能大量共存，错误。 答案： C 7.
一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析： A．c点溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小。B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7× 1.0×10－7＝1.0×10－14。C.FeCl3水解溶液显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。
答案： C 8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
A．x为弱酸，VxVy C．y为弱酸，VxVy 解析： 由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，y为弱酸，排除B、D项；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol·L－1，而后者大于0.01 mol·L－1，中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，C项正确。 答案： C 9．下列溶液中浓度关系正确的是( ) A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－) B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) 解析： A项不符合电荷守恒，c(CO2－3)的系数应为2；B项，因CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)……①， 由物料守恒得： 2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②， 将①×2－②得 c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)。 D项，pH＝4，说明电离大于水解， 所以c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，D错。 答案： C 10．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于( )
A.12lg(ba) B.12lg(ab) C．14＋12lg(ab) D．14＋12lg(ba) 解析： 根据M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)，则溶液中c(OH－)＝KspcM2＋＝ab，则pH＝－lgc(H＋)＝－lg(10－14÷ab)＝－[－14－12lg(ab)]＝14＋12lg(ab)。 答案： C 11．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大 B．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－) 解析： 开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减
弱，碱性增强，c(OH－)增大，由NH3·H2ONH＋4＋OH－可知K＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O，则cNH＋4cNH3·H2O＝KcOH－，而K是常数，故KcOH－一直减小，B项错误；根据原子守恒知
n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和减小，C项错误；由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH＋4)，D项正确。 答案： D 12．常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是 ( ) A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1