水溶液中的离子平衡 章末达标检测

章末达标检测(三)

(满分100分，时间90分钟)

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求)

1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()

A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸

C．碘化钾淀粉试纸D．pH试纸

解析：pH试纸使用前不能润洗，否则可能产生误差。

答案： D

2．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()

A．50 mL量筒B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管

解析：由于量的体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。

答案： C

3．在常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()

A．NaHSO4B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3D．CH3COONa

解析：若使水的电离程度增大，而又使酸性增强，故应考虑盐类的水解。A中加入的NaHSO4，在水中电离。电离出的H＋能抑制水的电离，使水的电离程度减小；B中的KAl(SO4)2电离出的Al3＋能发生水解，使水的电离程度增大，Al3＋＋3H 2O3H＋＋Al(OH)3，水解后，溶液中c(H＋)增大，符合题意；C中的HCO－3也能水解，但水解后，溶液呈碱性，溶液中的c(H＋)降低，不合题意；同理，CH3COO－水解后，也使溶液呈碱性。故正确答案只有B。

答案： B

4．下列叙述正确的是()

A．常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2

B．常温下，浓度为1×10－10 mol·L－1的KOH溶液的pH最接近于4

C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

D．常温下，相同温度下pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等

解析：常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，应该先

计算出溶液里的OH－浓度(10－2V＋1V)/2V mol·L－1＝0.505 mol·L－1，再根据K W计算出溶液里的c(H＋)为1×10－14/0.505 mol·L－1，A项错误；常温下，KOH溶液的pH略大于7，B项错误；氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，但c(OH－)减小，因K W不变，c(H＋)增大，C项错误；常温下，相同温度下pH等于1的盐酸溶液中c(H＋)为0.1 mol·L－1，pH等于13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)为0.1 mol·L－1，盐酸与Ba(OH)2溶液对水的电离起抑制作用，两溶液中水的电离程度相等，D项正确。

答案： D

5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH显中性，故pH值排列顺序错误。正确答案选B。

答案： B

6．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－

解析：A项，pH＝1，说明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NO－3会发生氧化还原反应，错误；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO－3既能与H＋反应也能与OH－反应，错误；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，此溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，正确；D项，发生反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3不能大量共存，错误。

答案： C

7.

一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

解析：A．c点溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小。

B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7× 1.0×10－7＝1.0×10－14。

C.FeCl3水解溶液显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。

D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH －)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。

答案： C

8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()

A．x为弱酸，V xV y

C．y为弱酸，V xV y

解析：由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，y为弱酸，排除B、D项；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol·L－1，而后者大于0.01 mol·L－1，中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，C项正确。

答案： C

9．下列溶液中浓度关系正确的是()

A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

解析：A项不符合电荷守恒，c(CO2－3)的系数应为2；B项，因CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)

c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，

由物料守恒得：

2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，