2019最新北京课改版化学九年《氧气的实验室制法》教案

合集下载

初三化学教案：氧气的实验室制法

初三化学教案：氧气的实验室制法1. 教学目标•了解氧气的实验室制法和原理•掌握氧气的实验室制法的操作步骤和注意事项•熟练使用化学实验器材进行氧气的实验室制法2. 教学内容2.1 氧气的实验室制法原理氧气通常用实验室内制法制备。

氧气是一种无色、无味、无臭、不易溶于水的气体，它是一种能够支持燃烧的气体，因此可以被用于辅助燃烧。

氧气的实验室制法是通过加热金属氧化物来使其分解，从而释放出氧气。

例如，将二氧化锰（MnO2）在高温下加热，它将分解为氧气和锰（IV）氧化物（MnO）：2 MnO2(s) -> 2 MnO(s) + O2(g)2.2 氧气的实验室制法步骤步骤一：预备材料和实验器材•二氧化锰（MnO2）•密封试管•橡皮塞•水槽步骤二：加热试管将2克左右的二氧化锰放入密封的试管中，并用橡皮塞密封好试管。

将装有二氧化锰的试管放入水槽中，加入适量的水，使试管于水面下至少2cm以上。

然后倾斜试管，用气头将水排尽。

用三角支架夹紧试管深处，用酒精灯或炉子加热密封好的试管。

（注意：加热时加热试管底部，避免加热试管较上方的部分，防止试管炸裂）步骤三：收集氧气当试管加热到适当的温度时，氧气便会从试管中析出并漂浮到试管口上。

用水滴管将漂浮在试管口上的氧气收集到水中（或用试管倒置后容器中收集），记录下收集的氧气的体积。

2.3 氧气的实验室制法注意事项•实验室操作时一定要戴上防护眼镜及实验服，避免因实验操作不当而对眼睛或衣物造成伤害。

•操作时要遵循安全操作规程，注意使用化学品的正确方法及妥善保管化学品。

•在使用火源（如酒精灯、炉子等）时，要注意使用并妥善保管。

•在实验过程中，要控制好加热试管的温度，避免试管炸裂。

•在操作过程中，要注意氧气是一种易燃气体，谨防引起火灾。

3. 教学方式在教学过程中，教师可以先介绍氧气的实验室制法原理，并结合实际操作展示加热试管的正确方法。

然后让学生自己操作，完成氧气的实验室制法实验。

在实验操作过程中，老师要及时给予指导和帮助，确保实验结果的准确性。

初中化学教案氧气的制法教案

初中化学教案氧气的制法教案一、教学目标：1.了解氧气的制法。

2.掌握氧气的实验室制法和工业制法。

3.培养学生的实验操作能力和实验观察能力。

二、教学重点：1.掌握氧气的实验室制法和工业制法。

2.理解实验操作过程，加深对氧气制法的理解。

三、教学难点：1.工业制法的原理和过程。

2.实验操作技巧的培养。

四、教学准备：1.实验器材：打火机、燃烧瓶、试管、盛氧气瓶、硫酸铜、过滤纸等。

2.实验药品：过氧化氢溶液、氢氧化钠溶液、过硫酸钾溶液等。

3.实验报告模板。

五、教学步骤：1.导入（10分钟）通过复习上节课的知识，引导学生了解氧气的性质和用途，并提出制取氧气的问题。

2.实验室制法（30分钟）（1）演示实验法：在实验台上进行演示，向燃烧瓶中加入适量的过氧化氢溶液，然后将燃烧瓶倾斜，用打火机点燃燃烧瓶里面的气体。

观察燃烧的现象。

（2）实验操作：学生分组进行实验操作。

首先将过氧化氢溶液倒入燃烧瓶中，然后用打火机点燃气体。

观察燃烧的现象，并记录实验结果。

（3）实验结果分析：通过实验结果分析，引导学生总结实验过程中观察到的现象，并结合反应方程式，提出氧气的制法。

3.工业制法（30分钟）（1）教师讲解：讲解工业制法的原理和步骤。

首先，将过硫酸钾溶液稀释，然后加入适量的硫酸铜溶液，观察到溶液发生颜色变化，并有气体释放。

然后将气体经过过滤纸过滤，最后用冷却器进行冷却收集。

最后，进行氧气的检验。

（2）学生实验操作：学生分组进行实验操作。

按照教师讲解的原理和步骤进行实验。

并记录实验结果。

4.归纳总结（20分钟）在实验操作结束后，引领学生回顾实验步骤和结果，并与实验室制法进行对比。

总结氧气的制法，并探讨实验操作中可能遇到的问题和解决方法。

5.实验报告（20分钟）要求学生根据实验操作过程和实验结果撰写实验报告，并包括以下内容：实验目的、实验器材、实验步骤、实验结果、实验分析及结论等。

六、作业布置：要求学生完成实验报告，并培养学生实验操作和实验观察能力。

《氧气的实验室制法》教学设计

《氧气的实验室制法》教学设计第一篇：《氧气的实验室制法》教学设计《氧气的实验室制法》教学设计课题本课题是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验,是学生具体地从化学的角度出发,学习和研究制备物质的开始.通过制取氧气的原理和思路的分析,对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用,也有利于进一步熟悉常见仪器的使用,教学中通过对气体制取一般方法予以介绍,让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础.教材分析1、研究实验室中如何制取氧气,在实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气.2、介绍了催化剂和催化作用.3、分解反应的概念.学情分析1、学生基础较差,对化学实验还不太熟练,因此在教学中教师要特别注意引导和鼓励;2、学生已经学习了氧气的性质及用途,对氧气有了一定的了解,但对如何得到氧气,特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统,深入地认识.3、通过前面的探究学习活动,学生对科学探究已有一些体验.教学目标知识与技能:1、了解实验室制取氧气的反应原理,培养学生的实验技能;2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念.过程与方法:1、通过探究氧气的制法,初步学习实验探究过程.2、通过对分解反应与化合反应异同点的比较,让学生初步学会比较学习情感态度与价值观:1、通过对催化剂的探究和阅读有关材料,培养学生自主探究,勇于创新的科学精神.2、激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望.教学重点和难点1、重点:实验室制取氧气的原理.2、难点:催化剂的概念和催化作用.教学过程本课采用“演示教学法”和“实验探究法”,要注意引导,要充分发挥学生的主体作用.教具准备过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾药匙、铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶、水槽、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、火柴、棉花等一、[创设情景]运动会场上燃烧的火炬,火箭的发射,潜水员带着氧气瓶在潜水,抢救危急病人,光合作用,腐烂的葡萄,引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质,它跟世间万物如影随形,你对它有哪些了解呢[学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……师:既然氧气的作用这么多,那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的,这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)教学环节教师活动预设学生行为设计意图一、创设情景二、探究新知（一）和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用,并提问氧气如何制得?（二）探究实验室制取氧气的反应原理:1、演示实验:[实验2-5]（加热高锰酸钾制取氧气）给学生提供合作探究机会,让学生在讨论和交流中相互启迪,从中培养学生的合作意识.并提问,在上述产生氧气的实验中,哪一种方法比较适合实验室制取氧气,理由是什么?2、进行演示实验:[实验2-6]（过氧化氢分解制取氧气）,了解二氧化锰的催化剂的作用（三)、学习分解反应的概念: 实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别?1、学生说出自己知道的氧气的作用,与老师交流.学生思考、猜想并提出:空气中存在较多的氧气,能否从空气中获得氧气2、(1)学生通过观察、对比、分析,得出后一种是较合理的实验室制取氧气的方法并在教师的引导下,通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物。

北京课改版化学九年级上册2.2《氧气的制法》教案

北京课改版化学九年级上册 2.2《氧气的制法》教案 1.d o c(总4页)
--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可--
--内页可以根据需求调整合适字体及大小--
第二节氧气的制法
教学目标：
（1）知识与技能：了解实验室制取氧气的反应原理，记住实验室制取氧气的步骤，和收集氧气及验满的方法。

理解催化剂和分解反应等概念、培养学生的实验技能；
（2）、过程与方法：通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；
（3）、情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。

教学重难点
重点：氧气的制法和实验操作。

难点：催化剂的概念、作用和实验装置。

教学准备
1、多媒体课件
2、实验器材：试管、药匙、试管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、火柴、小木条；5%过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰等
教学过程
2
3
4
5。

北京课改版化学九年氧气的实验室制法word教案

第二节氧气的实验室制法 1. 氧气的实验室制法：（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰酸钾。

（2）反映原理：氯酸钾氯化钾氧气二氧化锰加热−→−−−+ 高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气加热−→−−++ （3）发生装置：给固体加热装置（4）搜集方式：排水法：因为氧气不易溶于水。

瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。

搜集氧气时应注意： <1>用排水法搜集氧气：搜集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是避免试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。

<2>用瓶口向上排气取气法搜集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。

（5）验满：用排气取气法搜集氧气，要查验氧气是不是搜集满，其方式是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已搜集满。

（6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：<1>检：检查装置的气密性（导管结尾先入水，手握容器看气泡）。

<2>装：把药品装入试管内（如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，避免加热时KMnO4粉末进入导管）<3>固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）<4>点：点燃酒精灯加热（先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部份加热）<5>收：搜集气体（满水无泡倒立水中，排水充气，掏出水中）<6>移：把导气管移出水面（避免先熄灭酒精灯，引发试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂）<7>熄：熄灭酒精灯。

（7）分解反映：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反映。

特点：“一”变“多”。

可表示为A ＝B ＋C ，与化合反映一样都是化学反映的大体类型之一。

（8）催化剂、催化作用<1>在化学反映中能改变其他物质的化学反映速度而本身的质量和化学性质在化学反映前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫触媒，催化剂在化学反映中所起的作用叫催化作用。

北京课改版化学-九年级上册-《第二节氧气的制法》名师教案

《第二节氧气的制法》教学目标知识与技能：1、掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项，并能动手制取氧气。

2、知道什么是分解反应，会对典型反应进行分类。

3、认识催化剂和催化作用。

过程与方法：1、通过实验，体验实验室制取氧气的方法，结合给出的药品和条件，进行实验装置的设计。

2、通过观察和实验，认识实验室制取气体的药品选择、仪器组装、气体收集和检验、验满的基本思路和方法。

情感态度与价值观：1、通过同学们自己设计实验方案并付诸实验，养成认真观察、记录、分析实验现象的良好习惯，从而从探索中体验到成功的乐趣或失败的经验。

实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

教学难点掌握实验室制备气体的发生和收集装置的选择方法。

教学过程究（引导）利用实验台上的仪器探究这一问题。

参照教材，说出仪器名称和用途，观察药品颜色。

组内交流与已学知识相衔接，为探究新知识作准备。

实验编号现象原因快慢①过氧化氢溶液②单独加热二氧化锰③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。

培养学生实验观察能力和操作能力，提高小组的团结协作精神。

引导发现（引导）学生讨论交流实验结果。

（设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？小组讨论交流。

培养合作意识，养成实事求是的科学态度。

（评价）对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。

学生相互评价。

增强学生的成就感和愉悦感。

引导发现（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？让我们一起做。

先预测，后实验并认真观察,做好实验记录发现问题，激发学生的探究欲望。

（归纳）从实验结果分析得出：催化剂的概念以及在反应中表示方法过氧化氢水＋氧气表述实验现象，找出催化剂概念的关键词加以领悟分析归纳出科学的结论。

深入（设问）硫酸铜溶液是否也能做此反应的催化剂呢？请同学们自己去验证它。

北京课改版化学九年《氧气的制法》word教学设计

第三节氧气的制法（1课时）一.知识教学点1.氧气的工业制法。

2.氧气的实验室制法。

3.催化剂、催化作用。

4.分解反应。

二.重、难、疑点1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法。

2.难点：催化剂，催化作用。

3.疑点：实验室制取氧气的反应原理。

三.教学步骤(一)明确目标1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。

2.了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。

3.了解催化剂和催化作用的概念。

4.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

(二)整体感知按照研究元素及其化合物知识的模式，在氧气的性质和用途之后安排学习氧气的制法。

氧气制取的演示实验是教材中第一个完整的讨论元素化合物知识、制备典型代表物的实验，学生的学习兴趣较高。

在化学实验基础操作的基础上学习制取氧气的实验操作，在学习了氧气的性质的基础上研究氧气的收集方法，可以说不是很难的。

本节内容以氧气的实验室制法为核心，穿插了—些化学基本概念和原理的建立，把描述实验部分与理论部分联系起来，在实验的基础上建立概念，比较符合学生的认识规律。

(三)教学过程[复习提问]：1.比较全面地描述一下氧气的物理性质。

2.氧气有哪些化学性质．写出五个反应的文字表达式。

3.如何检验一瓶无色气体是氧气(空气、氮气、二氧化碳)?通过第3个问题，教会学生物质的检验方法，即按照“操作—现象—结论”的顺序叙述。

[讨论]：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳?[教师活动]：讲评学生的叙述。

[新课引入]：氧气有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧气是怎样制得的？[板书]：一.氧气的实验室制法——分解反应[教师活动]：讲述实验室制取物质的原则、特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中等。

展示实验室制取氧气的药品，学生观察它们的颜色和状态。

（一）、原料及原理利用氧化汞受热分解生成氧气介绍含有化合态的氧分解能生成氧气的原理选择原料1.原料：高锰酸钾（紫黑色固体粉末） KMnO42.原理：加热（1）文字表达式：高锰酸钾———→锰酸钾+二氧化锰+氧气KMn04 K2Mn04 MnO2 O2（二）、仪器及装置[教师活动]：引导学生根据反应物质的状态和条件选择发生装置加热固体气体试管酒精灯固导气管集气瓶（玻璃片）定铁架台（铁夹）装置图：使用酒精灯外焰加热试管固定在距管口1/3处注意：发生装置和收集装置试管口略向下倾斜导气管露出胶塞即可向上排空气发导气管伸入集气瓶底部（三）、操作顺序1.组装仪器[讨论]：如何固定试管？试管口为什么要略向下倾斜？伸人试管内的导管为什么不宜过长？[操作]：按照装置图“自上而下，从左至右”根据酒精灯的高度，调节铁夹的位置。

氧气的实验室制法教案

第三节氧气第一课时氧气的实验室制法学习目标：1、知道氧气的实验室制法、记住反应原理。

2、明确实验室制取气体的思路。

学习重点：氧气的实验室制法一、导入。

前面我们学习了空气的组成成分，知道了氧气是空气中重要的成分。

氧气可供给呼吸，可支持物质燃烧，为了研究氧气的性质，我们就需要获得较纯净的氧气。

在这节课中，我们将一起来探究氧气的实验室制法。

二、新课。

请大家仔细阅读P87-89内容。

了解“实验室制取气体物质的思路”和“氧气的实验室制法”。

（一）选择反应物从刚才的阅读中，我们知道许多物质都可以作为实验室制取氧气的反应物。

在实验室中我们通常利用催化剂分解过氧化氢来制取氧气。

那么，我们为什么要选择过氧化氢呢？用甲烷或者氯化钠行吗？（板书：选择反应物）请大家讨论回答。

从大家的讨论中我们知道化学反应前后元素的种类不变，所以选择反应物时，反应物中必须含有所制取物质所含的元素。

（二）控制反应条件现在我们选取了用过氧化氢为反应物来制取氧气，那是否就可以直接获得氧气呢？请大家一起来观察实验P88 4-4 1.(PPT1)从实验中，你看到了什么现象？这现象说明了什么呢？从实验中，我们知道常温下过氧化氢分解较慢，那么有没有什么办法使过氧化氢分解速率加快呢？请大家继续观察实验P88 4-4 2.(PPT2)从实验中你又看到什么现象？从实验中，我们发现加入二氧化锰后，过氧化氢溶液迅速产生了大量气泡，带火星的小木条复燃了，反应结束后二氧化锰粉末没有什么变化。

现在我们再补做一个实验，就是我们将B 试管中上层清液去掉，将剩余物质加入A试管中，你又会观察到什么现象呢？从实验中我们发现，加入二氧化(PPT3)锰后，过氧化氢溶液分解速率明显加快，再将反应后的二氧化锰加入另外的过氧化氢溶液中，另外的过氧化氢溶液也会迅速的放出气体，即二氧化锰仍能使过氧化氢分解加快，二氧化锰的化学性质没变，再观察二氧化锰的量也没有什么变化。

像这类能改变其他物质的化学速率，而本身质量、化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。

北京课改版化学-九年级上册-《氧气》教学设计

《氧气》教学设计一、教学内容分析（一）教材分析本节内容是初三化学第二单元课题2—氧气，包含了氧气的性质（包括物理性质与化学性质）及化合反应和氧化反应的概念两部分内容。

教材将其安排在空气的成分之后，保持了知识的结构性与教材内容的系统性。

本节教材以实验为基础，通过观察氧气的颜色、状态，闻气味，结合上节课中氧气的的用途，介绍并总结了氧气的物理性质；通过木炭、硫、铁丝、蜡烛和磷在空气和氧气中反应现象的对比，总结出氧气的化学性质。

最后通过化学实验和小组讨论，学习了化合反应和氧化反应的概念。

教材知识层层深入，符合初中生从感性到理性的认知规律，激发学生的学习兴趣，培养学生观察分析的能力，让学生在动手与动脑的过程中体验科学学习的乐趣。

（二）教学目标和重难点知识目标1、掌握氧气的物理性质和化学性质2、能描述氧气与木炭、硫、铁、蜡烛和磷反应的实验现象，会写反应的文字表达式3、理解化合反应和氧化反应的概念能力目标1、培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。

2、培养学生对实验现象描述及表达能力情感态度价值观1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。

3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点重点：氧气的化学性质、化合反应和氧化反应的概念难点：1、培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。

2、培养学生对知识与生活密切联系的意识二、学情分析氧气是学生比较熟悉的一种气体，但对它的性质并未做过系统的研究。

本节课的教学需要深入地了解氧气的物理性质与化学性质及化合反应和氧化反应的概念，这对于这一年龄段的学生来说比较难于理解。

因此教学中要利用实物观察和实验演示，培养学生实验观察和分析推理与归纳的能力。

教学中一定要要注意以下几点：第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。

第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。

北京课改版化学九年《氧气的实验室制法》word学案(1)

课题三：氧气的实验室制法导学案【学习目标】：1、初步学会制取氧气的方法，学习巩固装置气密性的检查、药品的取用、气体的收集方法等实验基本操作。

掌握实验室制取气体的一般思路。

2、了解催化剂概念，培养人为改变化学反应速率、改造自然的意识。

【学习重点】：实验室制取氧气的方法；用实验推得催化剂能改变化学反应速率。

【学习难点】：通过实验室制取氧气、催化剂改变化学反应速率.预习案一、预习检测：学生阅读课本37页－39页，了解氧气的实验室制法。

1、、实验室制取氧气所用的药品有、、其中在反应中二氧化锰做。

2、实验室制取氧气的三个原理。

（写出文字表达式）(1）(2)(3）3、氧气工业制法。

注意：该过程是变化。

探究案二、精讲精练1、阅读演示实验探究课本页三个实验。

①双氧水常温分解（能不能）产生氧气，速度（快还是慢）②加入少量二氧化锰时速度较快。

则二氧化锰在实验中起作用。

③催化剂指的是。

④该反应的文字表达式为。

2、实验室用高锰酸钾制取氧气。

该实验用到的仪器有：。

实验操作步骤为：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）。

如何检验该装置的气密性：。

3、收集方法。

提出问题：空的集气瓶中有没有物质？要收集到所需气体必须将里面的气体顺利排出。

则气体的收集方法分为：（1）排水法：适合于难溶于水且不与水反应的气体；（2）向上排空气法：适合于密度比空气大的气体；（3）向下排空气法：适合于密度比空气小的气体。

氧气难溶于水，密度比空气大可以用或方法收集。

集气瓶中灌满水的标志为。

开始收集气体的时间为，集满气体的集气瓶应在桌面上。

若用向上排空气法收集时，验满的方法为：把带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃。

训练案三、巩固提高1、催化剂在化学反应中所起的作用是（）A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率2、下列物质中含有氧气的是（）A．二氧化锰 B．双氧水 C．空气 D．氧化镁3、检验氧气的方法是（）A．用火柴去点 B．用带火星木条接近气体C．用鼻子去嗅气味 D．用天平称量4、下列说法正确的是（）A.因为过氧化氢溶液中含有氧气，所以加热时能放出氧气B.过氧化氢与二氧化锰发生化合反应放出氧气C.双氧水中不加入二氧化锰，无法使双氧水分解放出氧气D.二氧化锰可以使过氧化氢溶液在常温下放出氧气5、要收集较纯净的氧气最好用（）A.排水集气法B.向上排空气法C.向下排空气法D.排水法或向上排空气法6、为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气发生装置，有以下几种制取氧气的方法：①、加热高锰酸钾②、电解水③、在常温下用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。

“氧气的实验室制法”教案精选全文

可编辑修改精选全文完整版“氧气的实验室制法”教案教学目标（一）知识目标1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。

2.认识催化剂和催化作用。

（二）能力目标1．通过学生分组实验探究,培养学生的实验能力及合作交流能力。

2．初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

（三）情感目标1.通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣。

2.培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

教学重、难点重点：实验室制取氧气的药品、反应原理、实验装置及操作方法。

难点：催化剂和催化作用的概念；使学生初步了解科学的探究方法。

教学方法本节课主要采用探究式实验教学法为主，综合运用互动式教学法、启发式教学法、质疑释疑法、讲授法、讨论法。

教具准备1．教师的实验准备：二氧化锰、过氧化氢、锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、试管架、试管夹、试管、酒精灯、火柴、木条2．学生分组实验：（共十组，每组包括）5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、试管架、试管夹、试管、铁架台（带铁夹）、带导管的单孔塞、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶、玻璃片、木条教学过程根据本节课的特点，将教学过程设置为以下五个教学环节：引入新课→活动探究→归纳总结→课外拓展→练习巩固一、引入新课播放神州九号飞船升空时的视频，引出运载飞船的火箭的助燃剂是液氧。

在生活中登山，潜水，航空，医疗这些领域都用到了氧气，化学实验过程中也需要纯净的氧气，那么在实验室中怎样制取氧气呢？引出课题“氧气的实验室制法”。

二、活动探究活动探究一：1、在实验室里制取一种气体时，首先要选择反应物。

（见课本P87活动天地）【分组讨论】你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？水（H2O）二氧化碳（CO2）氯化钠（NaCl）高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）甲烷（CH4）2、确定实验室制取气体的化学反应时，还应考虑哪些因素？3、选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？活动探究二：[学生分组探究] 用过氧化氢制取氧气（见课本P88活动天地）[引导学生讨论]根据以上实验，同学们发现了什么？[设疑] 在此过程二氧化锰本身发生什么变化了吗？[讨论] 二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质在化学反应前后有无变化？[设问] 实验2的反应结束后，再加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？活动探究三：[小结] 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。

4.3氧气(第1课时氧气的实验室制法)教案----九年级化学上册

第四单元第三节氧气第1课时氧气的实验室制法一、教材分析《氧气的实验室制法》位于义务教育课程标准教科书鲁教版九年级化学第四单元《我们周围的空气》第三节《氧气》的第一课时。

第四单元属于新课标中“身边的化学物质”这个一级主题，是初中化学内容的重要组成部分。

《氧气》是学生具体地从化学的角度出发，去学习和研究有关物质（包括组成、性质、用途、制法等）的开始。

《氧气的实验室制法》是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学反应来获取新物质，初次体验科学探究过程的实验课。

在教材的知识体系中，本课时是学生对化学实验基本操作的综合应用，通过对其进行分析、归纳和总结，进而使学生了解实验室制取气体的思路和方法，也为以后系统地学习二氧化碳的制取等奠定理论和实践基础。

因此，本节课在中学阶段有非常重要的地位。

二、学情分析学生已有的知识水平：学生刚接触化学这门课,学习热情很高。

通过前面几个单元学习，学生有了一定的化学学习知识基础，知道了元素及其符号、化学式、分子和原子的初步知识；已初步具备了观察实验和进行简单实验操作的技能。

通过这一节实验探究课，让学生试一试、做一做，很容易激发他们学习化学的积极性和求知欲。

三、教学目标1.知识与技能:知道实验室制取氧气的原理、实验装置、收集法、验满法以及催化剂。

2.过程与方法:通过观察与实验，掌握研究化学问题的科学方法。

3.情感态度和价值观:培养学生动手实验的能力和严谨的科学态度。

四、教学重难点教学难点:氧气的实验室制法教学难点:催化剂概念的理解五、教学方法1.教法：活动元教学法、探究式教学法、讨论法和演示实验法。

2.学法：自主学习，探究学习，合作学习。

六、教学过程。

北京版化学-九年级上册-《氧气的制法》教案4

九年级 2.3.2制取氧气教案【学习目标】1、了解实验室制取氧气的药品和原理，初步了解装置的选择。

2、掌握高锰酸钾制取氧气的原理、装置、步骤、收集等。

3、认识工业制取氧气的方法。

【重点和难点】1、重点：氧气制法的探究2、难点：高锰酸钾制取氧气的过程。

【教学方法】自学、讨论、实验法、合作探究【教具准备】：高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水；大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。

【教学设计】一、情境引入：地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”，氧气如何制取呢？二、预习检测：1、高锰酸钾制取氧气的理：。

2、氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的_______同分离出氧气，在_____的条件下，使空气_____，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮存使用。

这一变化是__________反应。

3、高锰酸钾制取氧气的发生装置选择属于，收集装置或。

三、新知新解：：实验室制取氧气的药品有哪些？制取氧气的原理。

（1）过氧化氢水 + 氧气（2）氯酸钾氯化钾＋氧气（3）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。

这个实验下一课我们专门安排有实验探究，所以这里就不做实验了。

我们一起把这个反应表示出来。

1．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。

用加热过氧化氢和加热高锰酸钾制取氧气的反应与化合反应有什么不同?高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的操作步骤和注意事项：注意事项：①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。

②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

④排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

初中化学教案：氧气的实验室制法

初中化学教案：氧气的实验室制法1. 实验目的通过实验，探究氧气的实验室制法，理解氧气的重要性，培养学生的实验动手能力和科学研究精神。

2. 实验原理氧气是一种化学元素，化学符号为O2。

它是燃烧、呼吸和许多其他生命过程所必需的。

实验中我们采用的实验室制法为加热氧化物使之分解，从而得到氧气。

3. 实验器材和试剂3.1 实验器材•燃气炉•试管（直口玻璃试管）•夹子•火柴或点火器•水槽•毛巾或纸巾3.2 试剂•二氧化锰（MnO2）•氢氧化钠（NaOH）•食用盐酸（HCl，浓度为0.1mol/L）4. 实验步骤4.1 实验前的准备•将小块二氧化锰放入试管中，试管不要装满，装入适量的试剂即可。

•在氢氧化钠中加入水，搅拌均匀后，把溶液倒入装有试管的架子中。

•在水槽中加水，并将试管架子放入水槽中，让试管处于倾斜状态，以免试管的热胀冷缩导致试管炸裂。

4.2 加热分解•将试管架子从水槽中取出，用夹子夹住试管并分别放置于燃气炉的小火上。

•将火源燃烧，并烤到试管内装的二氧化锰开始分解，散发氧气时，烘烤火焰需要加大，使其足够维持一段时间，使试管内的氧化锰完全分解，产生足够的氧气。

4.3 收集氧气•将试管倾斜，并用夹子轻轻地将倾斜试管的口移至水槽内，将试管口沉于水中，将试管倒立，在漏斗的口处就会逸出氧气，然后就可以用玻璃棒或其他工具轻轻搅动，将氧气收集于漏斗中。

当漏斗中气体收到一定量时，关闭氢氧化钠溶液中的龙头，将漏斗里的氧气导入小瓶中。

5. 实验注意事项•在实验时，应该根据实验室具体的条件选择恰当的器材和试剂。

•在实验过程中，应多留意周围安全，不要伸手过去摸试管的底。

•当试管发生炸裂时，应及时关闭炉火，并将试管从架子上取下，用毛巾或纸巾擦拭试管碎片。

不能用手直接触摸，否则可能导致烫伤或划伤。

6. 实验结果与分析经过实验，我们能够获得纯氧气，它具有许多重要的应用，如用于呼吸、燃烧和许多化学实验。

7. 实验小结本次实验通过实验室制法制取氧气，旨在帮助学生更好地理解氧气的重要性，提高其实验动手能力以及科学研究的精神。

初三化学教学教案：第三节氧气的实验室制法

初三化学教学教案：第三节氧气的实验室制法知识目的：1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。

2、看法制氧气所需仪器的称号及知道这些仪器的衔接和运用方法。

3、知道实验室搜集氧气的方法(排水法和向上排空气法)并能说明原理。

4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反响中的作用。

5、会判别哪些反响属于分解反响。

6、了解工业制氧气的方法。

技艺目的：1、经过观看教员的演示实验提高对实验的观察、比拟才干。

2、经过对催化剂概念的学习提高提出效果、剖析效果、处置效果的才干。

3、经过有无催化剂的对比实验学到自然迷信研讨的一种基本方法(对比法)情感目的：1、经过有无催化剂的对比实验初步养成严谨务实的迷信态度。

2、经过对演示实验的观察提高对化学科的兴味。

教学重难点：实验室制取和搜集氧气的原理和操作步骤教学进程：教员活动先生活动设计意图布置先生看书并思索以下效果;1、实验室制氧气的药品、反响的文字表达式。

2、催化剂的概念。

3、分解反响的概念4、实验装置及衔接顺序(从下到上，从右)5、如何搜集氧气?6、如何检验氧气?7、实验操作步骤?8、氧气的工业制法?看书培育先生自学才干总结归结：板书：一、原理：催化剂加热1、氯酸钾——氯化钾 + 氧气加热2、高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气回答以下效果二、催化剂：在化学反响中能改动其他物质的反响速率，而自身的质量和化学性质在反响前后都不改动的物质。

工业上又叫触媒。

实验：(1)加热氯酸钾，用带火星木条检验能否有氧气发生;(2)在加热后的氯酸钾中参与MnO2，用带火星木条检验能否有氧气发生;三、装置：铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽衔接：从下到上，从左到右。

看书上装置图，留意衔接方法。

四、气体的搜集方法：1、排空气法(应用氧气密度比空气大)2、排水法(应用氧气不溶于水)讨论搜集原理五、气体的检验方法：带火星的木条六、实验操作顺序：1、反省气密性2、装药品3、加热4、搜集气体5、将导管拿出水面6、熄灭酒精灯讨论5、6两步的原理：防止倒吸七、氧气的工业制法：分别空气法作业：1、作业本第三节2、预习实验册氧气的实验室制法。