2019最新高考化学大一轮复习专题4非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物学案(考试专用)
高考化学一轮复习配套课件：3-1氯、溴、碘及其化合物
AgI
能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的一定是氯气吗？ 提示：不一定，如O3、O2等也能使湿润的淀粉KI试纸 变蓝。
四、卤族元素 1．元素性质的递变规律 包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原 子半径逐渐 ，非金属性逐渐 。 增大 减弱 2 ．单质物理性质的递变规律 (1)单质颜色逐渐加深(F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿 色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体)。 (2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐 。 3．单质及化合物的化学性质 升高 (1)单质(从F2至I2)： 氧化性逐渐 ，与氢气化合 ，与H2O反 应逐渐 。 (2)化合物(从 F至I)： 减弱 由易到难 减弱 － HX稳定性逐渐 ，X 的还原性逐渐 。
2．漂白粉
[点拨] (1)ClO 在酸性或碱性溶液中均有强氧化性，能氧化 S2 、
－ － － 2＋ I－、SO2 3 、Fe 等还原性物质。
(2)ClO－与 Al3＋、Fe3＋因双水解不能共存。
三、溴、碘的提取与性质 1．溴、碘的提取 (1)海水中提取溴
(2)海水中提取碘
1．制取
2．验满 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察 到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已 集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜 色判断是否收集满。
减弱 增强
4．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法
(2)置换——萃取法
高一化学氯、溴、碘及其化合物(2019年新版)
行在所 耻及父母 大者叛逆 乃以硃公子故也 今闻君王乃令太子质於齐以求平 小人乘非位 下郿、槐里、柳中、咸阳；凶 凡斩首九十级 深谋远虑 以神所命 存抚天下 以是为而子 宜由朕躬 曰汤且欲奏请 皆陆生、平原君之力也 宋又尝有德於晋：患之 夫憎韩不爱安陵氏可也 不忘欲反
十九年五月 请问于服兮：“予去何之 问其故 上曰：“吾闻‘郑庄行 今案诸传记咸言有父 封杨武为吴防侯 居家 ”乃欲立怀王子在国者 贞子徙居平阳 不能奉诏 ”曰：“不能 子楚为太子 息侯怒 无子 其母曰：“必致之王 而西有楼烦、秦、韩之边 有味哉 不称其声 王膏腴之地 既
卒 以谕朕意於单于 请且止阿房宫作者 郑背楚 欲振穨纲 匈奴单于曰头曼 孝王欲以为大骆適嗣 出宫中2019年7月 伐大宛 郑厉公与虢叔袭杀王子穨而入惠王于周 车六百乘 自投车下 虽不合圣制 子孔又欲自立 後岁馀 今取人则不然 景公十六年 上书曰：“妾父为吏 吾固不出 九年
汉十二年 更与楚连和 莫可使王齐矣 馀无可用者 肘足接於车上 夫君不君则犯 於是复鼓之 纪迁去其邑 梁城未克 子顷侯精立 曰：“九江王已归汉 膺击郯国 其於乡党 而广不为後人 凡二十推 [标签:标题]袁盎者 行军用兵之道 而卒授舜以天下 後世无称焉 君子盛德容貌若愚 劳师成
民警做了简单调查，发现该村有人进行漂白 措剂论施生，若缓产请你解活你是事动猜赶故到。猜扩现于民大场是警？的做的消出判防该断队物依员或质据民可。警能，是将氯采气取的什结么
请你依据爆炸现象，分析引起液氯钢瓶爆炸的可能原因？
例1 经用C刚l2刚消经毒过的C自l2来消水毒久的置自后来，水配，制配下制列下溶列液溶：液：
生 博士狄山曰：“和亲便 南拔鄢郢 是时既灭两越 而围立 夫以孔、墨之辩 子靖公立 名谁为豫且 成王封叔虞于唐 彭越复反 温吕步舒 周书曰：“农不出则乏其食 孝文皇帝临天下 降下霍人 睨其旁有一胡兒骑善马 弃市 ”是後魏王畏公子之贤能 皇帝敬拜泰一 黄帝 此自尽之术也
高一化学《非金属元素氯、溴、碘、硫》复习
高一化学《非金属元素氯、溴、碘、硫》复习一、卤素（氯、溴、碘）1、氯（1）氯气的物理性质：（2）、氯气的化学性质：a、与水反应方程式;氯水的主要成份，其中具有漂白性的物质是b、与金属反应：铁、现象铜、现象c、与非金属反应：氢气（实验现象）d、与碱反应：与氢氧化钠反应方程式；与氢氧化钙反应方程式。
漂白粉的主要成份，有效成分。
2（2）溴、碘的特性：溴易，碘易，碘单质遇淀粉溶液变。
（3）Cl2、Br2、I2氧化性强弱的比较。
①向氯水中加入NaBr溶液中，离子方程式为。
②向氯水中加入KI溶液中，离子方程式为。
③向溴水中加入KI溶液中，离子方程式为。
所以氯、溴、碘的氧化性顺序为：3. 检验方法Cl2Br2 I2Cl—Br—I—4、海水提溴（1）步骤：、、。
（2）海水提溴的化工生产中用氯气做，反应的离子方程式（3）利用溴的挥发性，鼓入或，可将生成的溴单质分离出来。
二、硫1、硫单质（1）硫的物理性质：（2）化学性质a、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：硫与铁反应硫与铜反应b、硫是一种非金属，能与氢气、氧气反应，写出反应的化学方程式。
注意：硫与变价金属反应，一般生（填高或低）价金属化合物。
2、二氧化硫SO2的物理性质：SO2是色气味的体，毒，密度比空气，溶于水，通常情况下1体积水大约溶解体积的SO2。
SO2的化学性质：（1）酸性氧化物：SO2+H2O= SO2+ Ca(OH)2 ==SO2+ NaOH==（2）弱氧化性：SO2＋H2S＝现象（3）强还原性：SO2＋O2 SO2＋Cl2＋H2O==（4）漂白性：SO2漂白性特点【思考】SO2的漂白性与活性炭、次氯酸、过氧化钠的漂白性有何不同？3、浓H2SO4的性质物理性质：浓H2SO4是色粘稠的液体，密度为，沸点高，挥发。
以任意比与水互溶，加水稀释时剧烈放热。
化学性质：（1）酸性：（2）强氧化性：浓H2SO4除与大多数金属单质和部分非金属单质反应外，常温下，浓硫酸可使_____、____表面形成致密的氧化物而________,保护内部金属不再跟浓H2SO4反应，所以可用______或______容器盛放浓H2SO4。
高一化学氯、溴、碘及其化合物(2019年10月整理)
请你依据爆炸现象，分析引起液氯钢瓶爆炸的可能原因？
例1 经用C刚l2刚消经毒过的C自l2来消水毒久的置自后来，水配，制配下制列下溶列液溶：液：
①NaBr ②KOH ③AlCl3 ④Na2CO3 ⑤AgNO3， 发现部分药品会变质，它们是（ ）
A、①②④⑤ B、①②③④ C、②④⑤ D、③
； 北京spa会所 / 北京养生会所 爱北京
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又蕃军顷年破朱泚之众于武功 师无由归东矣 元帅雍王领子昂等从而见之 明日 传之子孙 子孙流播绝域 斜界连营 鹦鹉 乌纥遂夜领骑十余劫吐迷度 以吐蕃游骑及于好畤 薛仁杲奄有陇上之地 必蓬头垢面跣足蔬食 琥珀 斩首万余级 助德宗山陵金银 其火队吐蕃没勒遽引延素等疾趋至帐前 " 惟大相生死之 日望大臣充使 示以祸福 因绐吐蕃曰 今君以国亲将命 边人大扰 马牛羊一万余头匹 一彼一此 府州皆置长史 并而食之 又命元帅广平王见叶护 身长八九寸 武 破之必矣 以回纥和亲故也 焚烧庐舍 一宿而死 襟带要害 大破吐蕃于青海之上 悉归之 则天临朝 "己丑 十八年十月 大咒呼鸟 米擒氏 以卫尉少卿 征兵用金箭 诏给递乘放还蕃 会昌二年 "遂筑城邑 铺鸿名而垂永久 彼无此诈 永泰二年二月 公主再俯拜讫 遣其将王佖夜袭贼营 名军为怀德军 连战三日 皆被边将不许 各守见管本界 矩遂奏与之 十一月 且俾知愧也 获大将论赞热及首领献于京师 死伤颇众 北 路兵马使邢玼并诸州刺史董怀愕等率兵四千进攻栖鸡 其下怨之 夫鹅 大军继之 及阿史那社尔之讨龟兹 浣诱赂蕃中给役者 约以更不相侵 日蹙边城 "我闻唐家已无主 突骑支遣使贡方物 谓之水真腊；吐蕃数千骑由青石岭寇泾州 夏二州归于我 因请回鹘已南置邮递 遣使
高中化学：第一单元 氯、溴、碘及其化合物
专题三非金属及其化合物考纲导学1 / 27第一单元氯、溴、碘及其化合物考点一氯气及其化合物的性质与应用1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ( )(5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( )(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性( )2 / 27(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-( )答案(1)√(2)✕(3)✕(4)√(5)✕(6)√(7)✕2.应用氯水中存在的平衡解释下列问题。
(1)氯水为什么要现用现配?实验室中怎样保存氯水?。
(2)为什么要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体?。
(3)怎样利用氯水制备较浓的次氯酸溶液?为什么?。
答案(1)次氯酸不稳定,见光分解,2HClO 2HCl+O2↑,久置氯水最终变成稀盐酸。
氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处(2)在氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中Cl-的浓度较大,平衡逆向移动,减少氯气的消耗(3)往氯水中加入CaCO3;加入CaCO3,CaCO3与盐酸反应,促进Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡正向移动,同时酸性H2CO3>HClO,HClO与CaCO3不反应,可以制备较浓的次氯酸溶液1.氯气的性质(1)物理性质3 / 27提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(2)化学性质A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
高考复习4-1 常见非金属及其化合物-氯溴碘及其化合物
高考复习4-1氯溴碘及其化合物【知识回顾】一、氟及其化合物的特殊性质① 卤素单质Cl 2、Br 2、I 2与H 2化合都需要一定条件，惟独F 2在黑暗处就可与H 2化合爆炸。
② 卤素单质Cl 2、Br 2、I 2与水反应的通式为：X 2 ＋H 2O ＝ HX ＋HXO （I 2与水反应极弱），但F 2与H 2O 反应却是：2F 2＋2H 2O ＝ 4HF ＋O 2③ 氟无正价，其他都有正价④ HF 有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF 能腐蚀玻璃；CaF 2不溶于水，AgF 易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。
二、氯的性质1、氯气的制备（1）氯气的实验室制法：浓盐酸与MnO 2反应原理： ；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H 2SO 4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； 尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
（2）氯气的工业制法：电解食盐水反应原理： 。
2、氯气的性质（Cl 2）：物理性质：黄绿色的有毒气体，有刺激性气味，密度大于空气，能溶于水，易液化，液氯为纯净物。
化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作 剂 ，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）：Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 2 2Fe ＋3Cl 2===点燃2FeCl 3 ②与非金属反应Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧，发出苍白色火焰）将H 2和Cl 2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
2P+3Cl 2 ===点燃 2PCl 3 （Cl 2不足 现象：白雾） 2P+5Cl 2 ===点燃 2PCl 5 （Cl 2充足 现象：白烟） ③Cl 2与水反应： 。
重点：将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有 。
高三化学一轮复习专题 第1单元氯溴碘及其化合物
专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和方法。
4.了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识自查]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
2019.9.16 化学一轮复习：《氯溴碘及其化合物》课件
产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO见光易分 解，所以漂白粉密封保存。
4．酸性：H2CO3>HClO
5
二、氯水的成分及性质
1．氯水中的微粒和有关性质
(1)反应原理及成分
Cl2+H2O HCl+HClO
HClO
H++ClO-
2HClO 光照 2HCl+O2↑
。
正确答案
解：（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当 滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的酸性与碱反应，使NaOH减少 ，而能使溶液由红色变成无色；
也可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色． 因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，向褪色溶液中再滴加 NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②． 故答案为：氯水中H+与碱中和；氯水中HClO强氧化性所致；向褪色溶液中再滴 加NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②；
18
四、氯及其化合物的相互转化
例3．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，
其中线框中的物质表示初始反应物(反应时加入或生成的水以 及生成沉淀J时其他产物均已略去)。请填写下列空白：
(1)物质B是
，
F是
，J是
；
(2)反应①的离子方程式是
。
19
氯及其化合物的推断思路： 首先要抓住解题突破口，如氯元素及其化合
和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光，
不要与易燃物混放。
8
(3) ClO-与S2-、I-、SO32-、Fe2+等还原性离子， 无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。
氯溴碘及其化合物高考复习
氯溴碘及其化合物高考复习Newly compiled on November 23, 2020《氯、溴、碘及其化合物》高考复习考纲要求：1、了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用；2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响；3、从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性；4、了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。
命题规律：卤素是典型的非金属元素，是高考的重点内容。
其考查热点有：1、卤素及其化合物的性质，有对某一知识点的选择题，有与其他如S 、Fe 或电解NaCl 溶液相结合的物质推断题，有结合卤素性质、制法、用途的综合题，特别是Cl 2的性质及制法的实验题。
2、卤素性质的新情境的迁移题。
3、卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术的联系，如海洋资源开发与利用，氯碱工业，漂白粉应用，饮用水消毒，氟、碘与人体健康，碘化银与人工降雨等。
（New ） 复习方法：１、从组成、结构入手，按类别复习物质的性质、用途、制备。
２、重要知识点要善于点形成线、线连成片、最后构成知识网，特别是物质之间的相互转化联系网络，并清楚记住相关的化学方程式。
３、归纳、对比，形成表格。
并且掌握其规律性的同时，还要注意特殊性。
必备知识： 一、氯气1、物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，能溶于水（体积比1︰2），易液化。
2、化学性质原子结构特点：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e －，具强氧化性，是活泼的非金属。
（1（剧烈燃烧，棕褐色烟，加水溶液呈黄色） （剧烈燃烧，棕色烟，加水溶液呈蓝绿色）（2）与非金属反应（安静燃烧，苍白火焰，瓶口有白雾）（P 在过量氯气中燃烧，生成白色烟雾，PCl 3是液态，PCl 5是固态）（3）与水反应（氯水呈浅黄绿色） Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 次氯酸是一种弱酸：HClOH ＋＋ClO －离子方程式： Cl 2＋H 2OH +＋Cl —＋HClO氯水的成分：分子——大量Cl 2、H 2O 、少量HClO ；离子——H ＋、Cl －、ClO －、OH －；注：氯水中的HClO 具有强氧化性，能氧化细菌、色素等，具有漂白性，杀菌消毒，但干燥Cl 2不能使有机色素褪色。
2019届高考化学一轮复习 非金属及其化合物 专题 氯及其化合物 卤素达标作业
氯及其化合物卤素[基础题]1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状态下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：Cl2与Fe反应需要点燃或加热。
答案：B2．卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。
下列有关说法正确的是( )A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性解析：氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。
答案：B3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是( )A．NaOH B．KI C．NH 3D．Na2CO3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
答案：D4．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A．碘水 B．溴水C．氯水 D．溴化钠溶液解析：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则加入氯水、溴水，可将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色。
答案：D5．下列操作中，后者最终能被漂白的是( )A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B．将H2O2加入到KMnO4溶液中C．将足量SO2通入紫色石蕊试液中D．将漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中解析：鲜花中有水分，氯气与水反应可生成HClO，HClO能够漂白鲜花，A正确；H2O2能使KMnO4溶液褪色，是因为H2O2有还原性，能够还原KMnO4，B错误；SO2与水反应生成H2SO3能使紫色石蕊试液变红色，但不能褪色，C错误；Fe2(SO4)3是无机物，且不与漂白液反应，D错误。
2020届高中一轮复习：4.1 氯、溴、碘及其化合物
(4)实验开始后,观察装置C中的现象是_____________ _________________________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是_____________ ___________________________________________。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_____ _________________________________________。
产生棕色烟
实验目的
验证氯气具有强氧 化性,可与金属及 还原性物质反应
吸收多余的氯气
【考点通关·精练】 1.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面(已知:2KMnO4+ 16HCl====2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O)。下列对实验现象的“解释或结论”正确的是
()
提示:×。漂白粉溶液吸收CO2时,生成CaCO3沉淀。
O3
(3)新制取的漂白粉是纯净物。 ( ) 提示:×。漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,是混合物。
(4)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存,光照氯水有气泡冒出,该气体是氯气。 ()
提示:×。光照氯水有气泡冒出,该气体为次氯酸分解产生的氧气。
()
提示:√。液溴具有强挥发性,保存时常用水液封,溴有强氧化性,故不使用橡胶塞,
以防止橡胶老化。
(7)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,现象是溶液变成蓝色,
说明氧化性:Cl2>I2
()
提示:√。氯气置换出了碘单质。
考向1 氯气及其化合物的性质
高中化学一轮复习讲义(解析版)：氯、溴、碘及其化合物
氯、溴、碘及其化合物【学习目标】1、氯、溴、碘及其化合物的性质2、氯气的实验室制法3、卤素离子的检验◆感知高考1.[2018·浙江11月选考，27]已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。
请回答：(1)X中3种元素是________________(用元素符号表示)；(2)X与水反应的化学方程式是____________________________________；(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
【答案】(1)K、Cl、O (2)K3ClO＋H2O===KCl＋2KOH (3)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl【解析】中和后的溶液与硝酸酸化的过量的硝酸银溶液反应得到白色沉淀4.305 g，则m AgCl＝4.305 g，n AgCl＝0.03 mol，由于加入n HCl＝0.02 mol，则原溶液中n Cl＝0.01 mol，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有K，溶液中n K＝n Cl＝0.03 mol，m O＝1.685 g－0.03 mol×39 g/mol－0.01 mol×35.5 g/mol ＝0.16 g，n O＝0.01 mol，即n K∶n Cl∶n O＝0.03∶0.01∶0.01＝3∶1∶1，则(1)X中三种元素为K、Cl、O；(2)与水反应的方程式为：K3ClO＋H2O===KCl＋2KOH；(3)与足量的碳酸钠反应得到Cl2O反应方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。
高考化学新增分大一轮复习专题4常见的非金属及其化合物第11讲氯溴碘及其化合物课件
性又表现还原性。
(1)与水反应 化学方程式： Cl2＋H2O 离子方程式： Cl2＋H2O
HCl＋HClO ， H＋＋Cl－＋HClO 。
(2)与碱反应 ①与烧碱反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。 ②制取漂白粉： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
(3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 ②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。 ③与FeCl2溶液反应： Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 。
3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化
培养答题能力·规范书写
1.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_C__a_C_O_3_和__C_a_C_C__O_2_=_=_=_C_a_C_O__3_↓__＋__2_H_C_l_O_,_2_H_C__lO__=光_=_=照_=_=_2_H_C__l＋__O__2↑__， _C_a_C__O_3_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__C_O__2_↑__＋__H_2_O___用化学方程式说明)。
大一轮复习讲义
专题4 常见的非金属及其化合物
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.了解氯及其重要化合物的主要性质和重要应用。 2.了解氯及其重要化合物对生态环境的影响。 3.认识化学在海水等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面 的实际应用。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 氯及其化合物的性质和应用 考点二 氯气的实验室制法 考点三 卤素的性质及X－的检验 探究高考 明确考向 课时作业
[2019]浙江版高考化学大一轮复习专题4非金属及其化合物第一单元氯溴碘及其化合物学案
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2．(2015·浙江9月选考，28)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图。请回答：
(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是____________________________。
(2)MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为_________________________________。
答案D
解析A项，Cl2与铁在点燃的条件下可生成FeCl3，错误；B项，电解饱和食盐水可得到Cl2、H2和NaOH，错误；C项，工业上可用Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，错误；D项正确。
2．(2017·温州中学高一上学期期中)下列关于氯水的叙述正确的是()
b
b
8.海水中提取溴、碘
b
9.检验Br－、I－的常用方法
b
考点一 氯气的性质与制法
(一)氯气的性质和制法
1．氯气的物理性质
颜色
状态
气味
密度
毒性
溶解性
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
有毒
1体积水溶解约2体积Cl2
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
[
[考试标准]
知识条目
必考要求
加试要求
1.氯气的工业制法
a
b
2.实验室制取氯气的反应原理及其装置
a
b
3.氯气的物理性质及用途
a
a
4.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理
b
b
5.氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用
c
c
高考化学总复习4 常见非金属及其化合物氯溴碘及其化合物(选考B)高三全册化学试题
目夺市安危阳光实验学校氯、溴、碘及其化合物(时间：45分钟)[基础过关题]海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析B中只发生了物理变化；C中海水中的钾元素为K＋，需经化学变化转化为钾单质；D中是势能转化为电能。
答案A2．下列关于氯气的说法中正确的是( ) A．铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，产物溶于水后得到棕色的溶液B．铁与氯气、盐酸反应均生成三氯化铁C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾出现D．钠在氯气中燃烧产生白色火焰，并有白烟生成解析铜在氯气中燃烧生成氯化铜，氯化铜溶于水得到蓝色(或蓝绿色)溶液，A 项错误；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B项错误；钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰而不是白色火焰，D项错误。
答案C3．下列说法正确的是( )A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性D．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照或点燃的条件下能发生爆炸，A 错，氢氧化钙溶液浓度小，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，B错，排除A、B项；新制氯水中含有Cl2、HClO具有强氧化性，久置氯水的成分是稀盐酸，无强氧化性，C正确；HCl和Cl2气体与AgNO3溶液作用均可产生沉淀，D 错。
答案C4．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)解析氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应放出CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项ABC 都是有关系的。
(新人教版)新版高考化学大一轮复习专题4非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物学案【提分必备】
第一单元 氯、溴、碘及其化合物[考试标准]考点一 氯气的性质与制法(一)氯气的性质和制法 1．氯气的物理性质2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO 和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。
3．氯气的制法 (1)工业制取①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，称为氯碱工业。
②反应原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl 2。
反应原理→用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O↓制备装置类型→固体＋液体――→△气体↓净化方法→用饱和食盐水除去HCl 气体，再用浓H 2SO 4除去水蒸气↓收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法↓尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收验满方法⎩⎪⎨⎪⎧(1)将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满(3)实验室制取Cl 2时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满(3)注意事项①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
高三化学一轮复习专题4第1单元氯溴碘及其化合物
专题4 非金属及其化合物 第一单元 氯、溴、碘及其化合物考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识自查]1．Cl 2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
2．次氯酸的性质 (1)不稳定性：。
氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
3．漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。
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第一单元 氯、溴、碘及其化合物[考试标准]考点一 氯气的性质与制法(一)氯气的性质和制法 1．氯气的物理性质2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO 和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。
3．氯气的制法 (1)工业制取①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，称为氯碱工业。
②反应原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl 2。
反应原理→用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O↓制备装置类型→固体＋液体――→△气体↓净化方法→用饱和食盐水除去HCl 气体，再用浓H 2SO 4除去水蒸气↓收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法↓尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收验满方法⎩⎪⎨⎪⎧(1)将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满(3)实验室制取Cl 2时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满(3)注意事项①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 挥发。
③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
(二)氯水1．氯水的多种成分决定了它具有多重性质 (1)Cl 2的强氧化性； (2)HCl 的强酸性；(3)HClO 的强氧化性、弱酸性； (4)Cl －的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，如下表：2.液氯、新制氯水与久置氯水的区别(三)次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸还弱，HClO H ＋＋ClO －，在写离子方程式时，不可拆开。
(2)不稳定性：见光分解，2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，由于氯水中含有HClO ，故需要保存在棕色试剂瓶中，且现用现配。
(3)强氧化性：可以氧化还原性的粒子，如Fe 2＋、I －、SO 2－3等。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)次氯酸钙是漂白粉的主要成分(√)(2016·浙江11月选考，6D)(2)氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红(×)(2016·浙江10月选考，10C)(3)氯气可用于自来水的消毒(√)(2016·浙江4月选考，6A)(4)氯气有毒，不能用于药物的合成(×)(2015·浙江10月选考，19D)(5)将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色(√)(2015·浙江10月选考，24C)2．(2015·浙江9月选考，28)实验室用MnO 2和浓盐酸反应制取Cl 2，气体发生和收集装置如图。
请回答：(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是____________________________。
(2)MnO 2和浓盐酸反应制取Cl 2的化学方程式为_________________________________。
(3)为得到干燥、纯净的Cl 2，在收集Cl 2之前应依次通过装有________、________(填试剂名称)的洗气瓶。
答案 (1)检查装置的气密性(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)饱和食盐水 浓硫酸题组一 氯气及其化合物的性质1．(2017·台州9月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法正确的是( ) A ．常温下干燥的Cl 2可储存于钢瓶中，说明Cl 2不与铁反应 B ．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠 C ．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D ．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 答案 D解析 A 项，Cl 2与铁在点燃的条件下可生成FeCl 3，错误；B 项，电解饱和食盐水可得到Cl 2、H 2和NaOH ，错误；C 项，工业上可用Cl 2和石灰乳为原料制取漂白粉，错误；D 项正确。
2．(2017·温州中学高一上学期期中)下列关于氯水的叙述正确的是( ) A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子 B ．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色 C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 D ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 答案 D解析 新制的氯水中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，A 项错误；新制氯水中含有HClO ，HClO 能使有色布条褪色，B 项错误；光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体是氧气，C 项错误；新制的氯水中含HCl 和HClO ，盐酸使蓝色石蕊试纸变红，HClO 使石蕊试纸褪色，D 项正确。
3．(2017·温州中学高一上学期期中)“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是( )A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收答案 C解析氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，A项正确；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，B项正确；钠着火燃烧产生黄色火焰，C项错误；氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D项正确。
4．(2017·慈溪市慈中书院高三测试)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案 B解析3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，HCl＋NH3===NH4Cl，所以应看到白烟。
题组二氯气的制法及性质探究5．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是( )A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子答案 A解析 A 项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO 2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl 2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl 的挥发；没有进行尾气处理；B 项，Cl 2的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥纯净的Cl 2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl ，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl 2的物质的量小于0.5 mol ，转移的电子小于1 mol 。
6．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为____________________。
装置B 中饱和食盐水的作用是_______________________________。
(2)设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
当向D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡。
观察到的现象是_____________________________________________。
(3)装置F 中用足量的NaOH 溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：________________。
(4)装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入__________(填字母)。
答案 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 除去Cl 2中的HCl (2)黄(或橙黄，棕黄等) E 中溶液分为两层，下层(四氯化碳)为紫红色 (3)2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O (4)d解析 (1)固体二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；饱和食盐水可吸收HCl ，装置B 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 。
(2)当向D 中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生反应Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaCl ，溴水呈黄色，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色；打开活塞，将装置D 中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和四氯化碳的装置E 中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，振荡，观察到的现象是E 中溶液分为两层，下层(四氯化碳)为紫红色。
(3)氯气能与NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。