山西省临猗县临晋中学2019_2020学年高一化学9月月考试题
山西省运城市临猗中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题
临猗中学2019--2020高一第一次月考化学试卷（时间90分钟，分值100分）2019.9可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Cu64S32Ba137一、单项选择题（每小题3分，共计60分）1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A B C D2．下列事故处理不正确．．．的是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂上小苏打溶液3．下列仪器不能加热的是A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、烧杯4．下列叙述正确的是A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子质量为32gD．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L5．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏6．下列溶液中Cl－的物质量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等的是A．150mL2mol/LKCl溶液B．75mL1mol/LFeCl3溶液C．150mL1mol/LMgCl2溶液D．75mL3mol/LCuCl2溶液7．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO48．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在2mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为2N AB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3N AD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②10．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是A．称取7.68g CuSO4粉末，加入500mL水B．称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液C．称取8g CuSO4粉末，加入500mL水D．称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液11．如图所示的实验操作中正确的是A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体12．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是①0.3molNH 3②标准状况下的22.4L 氯气③9mLH 2O(4℃)④0.2mol H 3PO 4A ．①④③②B.④③②①C.②④③①D.①④②③13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④14．将5mol·L －1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO －3的物质的量浓度为A.5a bmol·L －1B.10a bmol·L －1C.b 5amol·L －1 D.a bmol·L －115．某溶液中含有较高浓度的Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg （NO 3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba （NO 3）2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①16．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：①分子数比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数为11：16A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④17．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．1∶6∶9C ．1∶3∶3D ．1∶3∶618．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 20.1mol·L －1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A ．配制1L 该溶液，可将0.1molCaCl 2溶于1L 水中B ．Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.1mol·L －1C ．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L －1D ．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c (Cl －)为0.1mol·L－119．标准状况下V L 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g·mL －1)，所得溶液的密度为ρg·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，则下列关系中不正确．．．的是A ．w ＝17c /(1000ρ)B ．ρ＝(17V ＋22400)/(22.4＋22.4V )C ．w ＝17V /(17V ＋22400)D ．c ＝1000V ρ/(17V ＋22400)20．在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ，质量为24克，此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比是A ．2∶7B ．3∶7C ．4∶7D ．5∶7二、计算题（共10分）21．（10分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
2019-2020年高一上学期9月月考化学试题含答案(II)
2019-2020年高一上学期9月月考化学试题含答案(II)可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64Fe：56 K:39 N:14 Zn：65第Ⅰ卷（共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案) 1．下列说法中正确的是()A．化学科学与其他科学分支的联系不密切。
B．化学研究就是认识分子。
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质。
D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。
2．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C．金属钠的熔点很高D．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠3．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A．HCl B．K2SO4C．CuCl2D．MgCl24．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L5．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动6．下列各组物质的成分完全相同的是（）。
A.液氯和氯气B.液氯和氯水C.氯化氢和盐酸D.水煤气和天然气7．下列关于氯水的的叙述中正确的是（）。
A.新制的氯水中只含Cl2、H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D.氯水放置数天后，溶液的酸性将变小8．非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为N AB．32gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC．标准状况下，18ｇH2O所占的体积约是22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）A. 溶质的质量B. 溶质的质量分数C. 氢离子的物质的量D. 溶质的物质的量11．已知在2.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A. 22gB. 22g/molC. 44molD. 44g/mol12．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是（）A 5 mol B.50 mol C.0.5 mol D.0.2 mol13．标准状况下，下列气体各11.2L，质量最大的是（）A．NH3 B.SO2 C.HCl D. CH414．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶915．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（）A．用胶头滴管吸出超过的那一部分B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制16．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液17．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大18．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制1000 mL该溶液需用58.5 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol19．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是（）A．钠熔成小球浮在液面四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊20．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L第Ⅱ卷（共40分）二、填空题(本题包括2小题，共16分)21．(8分)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为________，质量比为________，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为________，体积比为________；22. (8分) 漂白粉的生产原理（用化学方程式表示）：；漂白粉的主要成分是：（填化学式）有效成分是：（填化学式）它的漂白原理是（用化学方程式表示）。
山西省临猗县临晋中学2020-2021学年高一9月月考化学试题
山西省临猗县临晋中学2020-2021学年高一9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．古诗词是我们宝贵的精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．野火烧不尽，春风吹又生D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的是（）A．雾霾有可能产生丁达尔效应B．雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系C．“PM2.5”分散在大气中形成气溶胶，性质稳定，没有必要纳入空气质量评价指标D．雾霾天气严重危害人体健康3．下列事实与胶体性质无关的是（）A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．明矾可用作净水剂C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．硫酸铜应用于游泳池水的消毒4．关于物质的分类，下列组合中正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取氢氧化钾的流程如下，在流程中没有涉及的化学反应类型是（）A ．化合反应B ．氧化还原反应C ．离子反应D ．复分解反应6．“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。
某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．从反应价值看:该反应实现了无机物向有机物的转化B ．从微观构成看:四种物质均由分子构成C ．从物质分类看:该反应涉及到3种氧化物D ．从表示方法看:该反应的化学方程式为2242CO +2H OCH +2O 催化剂光照7．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列关于电解质的说法正确的是（ ） A ．SO 2的水溶液能导电，二氧化硫是电解质B ．向NaOH 溶液中通入少量HCl 气体，溶液的导电性不变C ．电解质溶液通电后才能发生电离D ．BaSO 4、AgCl 在水中的溶解度很小，所以不是电解质 10．在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是（ ） A ．+-4343NH NO =NH +NOB ．KHCO 3=K ＋＋-3HCO C ．Al 2(SO 4)3= 3+2Al ＋32-4SOD ．KHSO 4= K ＋＋H ＋＋2-4SO11．下列离子方程式中正确的是（ ） A ．金属铜与稀盐酸反应：Cu ＋2H ＋= Cu 2＋＋H 2↑ B ．氢氧化铜与稀硫酸反应：H ＋＋OH —=H 2O C ．铝与硝酸汞溶液反应：Al ＋Hg 2＋=Al 3＋＋HgD ．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：--2-332OH +HCO =CO +H O12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A ．氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸B ．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液C ．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D ．石灰石与硝酸溶液、石灰石与醋酸溶液13．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A ．该过程中可得到化工产品H 2SO 4B ．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO 2C ．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe 和SD ．图中涉及的反应之一为Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O=2FeSO 4＋2H 2SO 4 14．下列关于反应3Cl 2＋6NaOH Δ5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 的叙述正确的是（ ）A ．Cl 2只做氧化剂B ．每生成1个NaClO 3转移6个电子C ．NaCl 是氧化产物D ．被氧化的物质和被还原的物质的质量之比为1∶515．已知有如下反应：①--32232BrO +Cl =Br +2ClO ②-3ClO ＋5Cl —＋6H ＋＝3Cl 2＋3H 2O ③2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 。
山西省运城市临猗县猗氏中学高一化学月考试题含解析
山西省运城市临猗县猗氏中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 C0C．酸硫酸 H2S D．盐纯碱 Na2CO3参考答案：D略2. a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（）A．体积B．原子数C．分子数D．质量参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合V=nVm、N=nN A、m=nM及分子构成计算．【解答】解：A．Vm未知，相同物质的量时体积不一定相同，故A错误；B．物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，故B错误；C．由N=nN A可知，物质的量相同，则分子数相同，故C正确；D．二者质量分别为32ag、48ag，故D错误；故选C．3. 下列说法正确的是A．分子式为C2H4C12的物质一定是纯净物B．分子组成符合C n H2n+ 2的烃一定是烷烃C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上D．碳氢原子个数比为l:3的烃有2种参考答案：B4. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D参考答案：D略5. （6分）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的铁。
各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K3[Fe(CN)6]溶液（K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+会出现蓝色沉淀），静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片? ；在铁片上发生的电极反应式为；在另一种金属上发生的电极反应式为。
参考答案：（6分）镀锡（1分）；镀锡（1分）；Fe-2e—==Fe2+（2分）；O2+2H2O+2e—=4OH-（2分）略6. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
2019-2020年高一上学期9月月考试题 化学 含答案(I)
2019-2020年高一上学期9月月考试题化学含答案(I) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
天然气应选用的标志是（）A B C D2、下列化学实验基本操作中正确的是()A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L 的盐酸6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④8、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D．300mL 3mol/LKCl溶液9、质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气10、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A11、已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是( )A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol 12、下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液13、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g14、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：415、现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A ．3VLB ．2VLC ．VLD ．0.5VL16、相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为bg ，此时测得饱和溶液的密度为c g ·cm -3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．()b a bc +1001000mol ·L -1B ．bc a 10mol ·L -1 C ．()bcb a 1000100+mol ·L -1 D ．a bc 10mol ·L -1 17. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
2019-2020学年高一化学9月月考试题 (II)
2019-2020学年高一化学9月月考试题 (II)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14 一、选择题(每小题3分，共45分。
每小题只有1个正确选项)1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下列所列物质，贴错了包装标签的是( )选项 A BC D 物质的化学式H 2SO 4（浓）H 2O 2（双氧水）P 4（白磷）KClO 3危险警告标签A. ①②③⑦⑨⑩B. ③④⑩C. ②⑤⑥⑦⑩D. ①②④⑤⑥⑨⑩ 2. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热B. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热C. 检验SO 42-时，先加入盐酸，后加入氯化钡溶液 D. 盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明 4. 下列实验操作中，完全正确的一组是( )① 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ② 给盛有液体的体积超过13容积的试管加热③ 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④ 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤ 取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥ 将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子 ⑦ 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧ 将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓H2SO4时，把水迅速倒入盛有浓H2SO4的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤A. ①④⑦⑩B. ①④⑤⑦⑩C. ①④⑤⑦⑧⑨D. ④⑤⑦⑧⑨5. 下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的组是( )A. CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3B. Cu(NO3)2、KCl、NaOHC. MgSO4、NaCl、Ba(OH)2D. Al、Ag、H2SO46. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2②KCl ③NaOH ④CuSO4⑤Na2SO4如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )A. ④③①⑤②B. ④②①③⑤C. ①⑤③④②D. ③④①⑤②7. 下列离子检验的方法正确的是( )A. 某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B. 某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C. 某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-8. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )9.下列叙述不正确的是( )A. 质量相等的O2和O3中所含原子数相等B. 物质的量相等的O2和O3中含分子数相等C. 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D. 物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等10. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念间的关系说法正确的是( )A. 纯净物与混合物属于包含关系B. 单质与化合物属于交叉关系C. 氧化反应与化合反应属于并列关系D. 化合物与氧化物属于包含关系11. 下列关于物质分类的正确组合是( )分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO312.某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。
2019-2020学年高一化学9月月考试题(15).doc
2019-2020学年高一化学9月月考试题(15)相对原子质量：H-1 Ne-10 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64一、选择题（共30分，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 以下是一些常用的危险品标志，存放酒精的容器应贴的标签是（）ABCD2. 下列行为中符合安全要求的是（）A.进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3. 下列操作中不正确的是（）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸处的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁4. 容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥质量六项中的（）A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥5. 现有三组溶液：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A. 1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:17. 下列实验操作正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取28.6g Na2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液8. 下列说法正确的是（）A.32g O2所含的原子数目是N AB.0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5N AC.HNO3的摩尔质量是32gD.0.5N A个氯气（Cl2）分子的物质的量是1mol9. 关于2molSO2的叙述，正确的是（）A.体积为44.8LB.含有4mol氧原子C.分子数为6.02×1023D.摩尔质量为128g/mol10. 已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是（）A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol11. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）12. 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（）A.常温常压下，28g N2所含的原子数目为2N AB.标准状况下0.5mol H2O的体积是11.2LC.任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5N AD.49g H2SO4中含有的原子数目为3.5N A13. 右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
2019-2020学年山西省运城市临猗县临晋中学高一下学期开学复课摸底考试化学试题(解析版)
山西省运城市临猗县临晋中学2019-2020学年高一下学期开学复课摸底考试试题一、选择题（本题18个小题，每小题3分，共54分）1.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞XB. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应C. 气态氢化物的稳定性：R＜WD. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物『答案』B『解析』『分析』短周期元素，由图中化合价可知，X、W都有最低价-2，处于ⅥA族，且W有最高价+6，故X为氧元素、W为硫元素；Y的只有最高价+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z最高价为+3价，没有负价、则Z为Al元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，据此解答。
『详解』A．X为O，Y为Na，Z为Al，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径应Na＞Al＞O，故A错误；B．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C．W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，故C错误；D．SO3和水反应形成的化合物为H2SO4，属于共价化合物，故D错误；答案选B。
『点睛』同周期，从左至右，原子半径依次减小；通常情况下，元素的最高化合价是元素的最外层电子数（O、F除外），最低化合价的绝对值是8-最外层电子数。
2.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A. A、B、C、D、EB. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、ED. C、D、A、B、E『答案』C『解析』『详解』A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A＞B，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大，则原子序数为：B＜A＜D＜C＜E；故选：C。
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山西省临猗县临晋中学2019-2020学年高一化学9月月考试题本题满分100分，考试时间90分钟。
答案一律写在答题卡上，写在卷子上无效。
第I卷（选择题共63分）一．选择题（3×21=63分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱里的异味B．用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C．用一定比例的生石灰、硫黄和水共煮制石硫合剂农药（棕红色）D．古代用银针检验食品中是否含有粗砒霜（含硫化物杂质的As2S3）2．下列有关仪器用途的说法正确的是（）A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗不可用于过滤溶液3．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．墨水、稀豆浆都能产生丁达尔现象B．盐酸、次氯酸都属于含氧酸C．苛性钠、纯碱都属于钠盐D．石英、液态氧、氯水分别属于混合物、单质、化合物4．分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5．下列判断合理的是（）①蔗糖、硝酸和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A．②④⑥B．①⑤C．①③⑤D．②⑤6．下列与化学有关的文献，理解正确的是（）A．《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B．《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于糖7．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8．纳米是长度单位，1纳米等于1×10﹣9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．“纳米铜”是一种胶体B．“纳米铜”与铜是同位素C．“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快D．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快9．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A．在河流入海处易形成三角洲B．用微波手术刀进行外科手术，可使开到处的血液迅速凝固，减少失血C．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D．氢氧化铁固体溶于盐酸得澄清溶液10．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A．过滤 B．渗析C．萃取 D．丁达尔效应11．下列各组反应中不属于离子反应的是（）A．NaCl与AgNO3反应B．FeCl3与Cu反应C．Na2O与H2O反应D．在氧气中点燃氢气12．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．NaHSO3B．NH4NO3C．NaCl D．CH3COONa13．某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）＝c（Cl﹣），c（Na+）＝2c（SO42﹣），则溶质可能是（）A．KCl、Na2SO4、H2SO4B．KCl、Na2SO4、NaC1C．NaC1、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO414．下列关于离子的检验说法正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成再加入过量的盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加入过量的盐酸，产生能使石灰水变浑浊的气体则该溶液中一定含有CO32﹣C．向某溶液中滴加过量的稀NaOH溶液未闻到有刺激性气味的气体则该溶液一定不含NH4+D．向某无色溶液中加入少量氯水，再加入适量的CCl4，振荡静置，下层显橙红色，则该溶液中一定含有Br﹣15．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．HNO3═H++NO3﹣D．（NH4）2 Fe（SO4）2═2NH4++Fe2++2SO42﹣16．下列离子方程式书写正确的是（）A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸镁与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．能与金属铝反应放出H2的溶液：HCO3﹣、Na+、Mg2+、SO42﹣19．三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，该反应属于（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．氧化还原反应20．下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（）A．SO2→S B．S→SO2C．SO32﹣→SO2D．HCO3﹣→CO32﹣21．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同第Ⅱ卷（非选择题共37分）二．主观题（共37分）22．（每空1分，共8分）进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空：①欲干燥NH3需使用仪器；②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用；③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用；④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用．（2）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）．①固体和液体的分离．②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂．③几种沸点相差较大的互溶液体的分离．④根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：．23．（每空1分，共8分）下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）①量气装置是②过滤装置是③蒸发装置是④蒸馏装置是⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称．24.（每空1分，共4分）以下物质：①硫酸氢钠固体②稀硫酸③锌④二氧化硫气体⑤无水乙醇（C2H5OH）⑥熔融态KCl ⑦CaO ⑧碘酒。
请回答下列问题（用序号）：以上物质中属于电解质的是，能导电的是，属于非电解质。
①在熔融下的电离方程式。
25．（每空1分，共4分）处于下列状态的物质中：A、氯化钠晶体B、干冰C、液态醋酸D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸钾（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同）；（2）上述物质中属于电解质的是；（3）上述物质中属于非电解质的是；上述物质中属于强电解质的是．26．（每空1分，共4分）某溶液含Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则：（1）最先检出的离子是，需加入稍过量的试剂是（写化学式）；（2）最后检出的离子是，反应的离子方程式为．27.（共9分）依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。
（1）铁与水蒸气反应氧化剂（2）二氧化硅与碳在高温下反应氧化剂（3）硝酸银与氯化钠反应的离子方程式（4）粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式22.（每空1分，共8分）（1）①球形干燥管；②分液漏斗；③蒸馏烧瓶、酒精灯；④漏斗（2）①过滤；②蒸发；③蒸馏；④结晶．23．（每空1分，共8分）（1）① A ② C③ D ④ E⑤ B ⑥ E（2）CDE （填序号），萃取、分液．24（每空1分，共4分）①⑥⑦，②③⑥，④⑤。
NaHSO4＝Na++HSO4﹣。
25．（每空1分，共4分）（1）DH ；（2）ACEH ；（3）BFG ；AEH ．26．（每空1分，共4分）（1）CO32﹣，HNO3（写化学式）；（2）Cl﹣，Ag++Cl﹣＝AgCl↓．27.（共9分）（1）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(g) (条件高温2分） H2O（1分）(2)SiO2+2C=Si+2CO (条件高温2分） SiO2（1分）(3)Ag++Cl﹣＝AgCl↓（1分）(4)Ba2++CO32-=BaCO3↓（1分） Ba2++SO42-=BaSO4↓（1分）。