2020届高三化学选修四化学反应原理章节强化——化学反应速率和影响因素(提升练)

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一、单选题（本大题共18小题）

1. NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，

依据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率．将浓度均为

0.020mol •L -1NaHSO 3溶液（含少量淀粉）10.0mL 、KIO 3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）

A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化

趋势相反

B. 图中b 、c 两点对应的NaHSO 3反应速率相等

C. 图中a 点对应的NaHSO 3反应速率为5.0×10−5mol ⋅

L −1⋅s −1

D. 温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

2. 如图是298K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）

A. 该反应的热化学方程式为：N 2+3H 2⇌2NH 3△H =

−92 kJ ⋅mol −1

B. 向一密闭容器中加入1molN 2和3molH 2充分反应后,放出

92kJ 热量

C. b 曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线

D. 加入正催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

3. 在两个固定容积均为1L 密闭容器中以不同的氢碳比n(H 2)

n(CO 2

)充入H 2和CO 2，在一定

条件下发生反应：2CO 2（g ）+6H 2 （g ）⇌C 2H 4（g ）+4H 2O （g ）△H ．CO 2的平衡转化率a （CO 2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A. 该反应在高温下自发进行

B. X的氢碳比X>2.0,且Q点在氢碳比为2.0时v(正)

C. 若起始时,CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L,则可得到P点,对应温度的平

衡常数的值为512

D. 向处于P点状态的容器中,按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O,

再次平衡后a(CO2)减小

4.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是( )

A. 升高温度

B. 减小压强

C. 增大压强

D. 增大浓度

5.已知，在T℃时的2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、

Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()

A. 反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol·L −1·min −1

B. 容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

C. 保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小

D. 若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

6.为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个

实验，你认为不正确的是（）

A. 在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应

快

B. 将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时,浓硫酸产生氢气快

C. 将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照下有氯化氢生成

D. 两支试管中分别加入相同条体积的双氧水,其中一支试管合在再加入少量二氧

化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同

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7. 下列说法正确的是（ ）

A. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B. 用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率

C. 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸

D. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

8. 下列说法正确的是（）

A. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子

的百分数,从而使反应速率增大

C. 催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,增大反应速率

D. 升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的

百分数

9. 已知某反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)的各物质浓度数据如下：

A B C 起始浓度(mol·L −1) 3.0 1.0 0 s 末浓度(mol·L −1)

1.8

0.6

0.8

据此可推算出a ∶b ∶c 是（ ）

A. 9∶3∶4

B. 3∶1∶2

C. 2∶1∶3

D. 3∶2∶1

10. 一定温度下，体积为10L 的密闭容器中发生反应2A （g ）⇌B （g ）+C （g ），起始

时加入2molA ，其中c(C)

c(A)与时间图象如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 用B 表示化学反应速率为0.016mol ⋅(L ⋅min)−1

B. 达到平衡时A 的转化率为80%

C. 若升高温度c(C)

c(A)减小,则正反应方向为吸热反应 D. 向平衡体系中再加入一定量A,可以使平衡时c(C)

c(A)变为1.7 11. 下列说法正确的是( )

A. 增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

B. 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大

C. 加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大

D. 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大