铝的氧化物与氢氧化物(上课课件)
合集下载
《铝的氧化物和氢氧化物》课件
单元从铝土矿到铝合金
铝的氧化物和氢氧化物
温岭二中江优瑾
走进自然 认识 Al2O3
红刚玉
白刚玉 棕刚玉
走进生活 认识 Al2O3
耐磨的轴承 耐高温的陶瓷
铝土矿
二氧化碳
铝土矿
铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液 残渣
滤液
H2O
分析问题 Al2O3的性质
Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
请利用所给的药品设计方案，分组进行实际 操作，记录下实验现象
甲组： AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液 乙组: NaAlO2溶液 、盐酸、吸管
注意：1、取用试剂用量1～2ml 2、边滴边振荡 3、往试管里吹CO2，注意安全!!
铝的氧化物和氢氧化物
温岭二中江优瑾
走进自然 认识 Al2O3
红刚玉
白刚玉 棕刚玉
走进生活 认识 Al2O3
耐磨的轴承 耐高温的陶瓷
铝土矿
二氧化碳
铝土矿
铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液 残渣
滤液
H2O
分析问题 Al2O3的性质
Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
请利用所给的药品设计方案，分组进行实际 操作，记录下实验现象
甲组： AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液 乙组: NaAlO2溶液 、盐酸、吸管
注意：1、取用试剂用量1～2ml 2、边滴边振荡 3、往试管里吹CO2，注意安全!!
【精品】PPT课件 铝的氧化物与氢氧化物30页文档
【精品】PPT课件 铝的氧化物与氢氧
化物
21、没有人陪你走一辈Байду номын сангаас，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
化物
21、没有人陪你走一辈Байду номын сангаас，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
铝的氧化物与氢氧化物PPT教学课件
Al2O3 NaAlO2
这里灼 烧的是 什么?
白色固体难溶 解于水
看看它的化学式,想想它属于什么类物质?
Al(OH)3
Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
碱?
Al(OH)3
碱? Al3+ + 3OH-
以AlCl3 为原料:
加强碱:
AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl
二、遥感技术系统与遥感类型
１．遥感技术系统的组成
2、遥感类型
根据运载工具:航天遥感、航空遥感、近地遥感
根据辐射源: 主动式遥感和被动式遥感 按照电磁波的波谱范围: 紫外遥感、可见光遥感、
红外遥感、微波遥感、多谱段遥感等 按照应用领域或专题: 环境遥感、大气遥感、
资源遥感、海洋遥感、地质遥感、农业遥感、 林业遥感等
又溶解的是
()
D
A．Na2CO3 C．FeCl3
B．BaCl2 D．NaAlO2
2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D)
A. Cu2+ K+ Cl- SO42+ B. Mg2+ AlO2- NO3H+ C. SO42- Al3+ K+ OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+ 3.用所学知识设计实验检验溶液中是否存在Al3+ 或AlO2-。
一、遥感技术
1、遥感技术的概念
遥感（Remote Sensing，简称RS）， 就是“遥远的感知”，遥感技术是利用一 定的技术设备和系统，远距离获取目标物 的电磁波信息，并根据电磁波的特征进行 分析和应用的技术。
2、遥感技术的原理
铝的氧化物与氢氧化物ppt课件
26
• 铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得铝
一定条件
3K + AlCl3
3KCl + Al
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3
电解 4Al + 3O2
27
材料：铝的再生－“新 世纪材料的亮点”
• 再生铝又称二次铝，是目前废物界 最有价值的材料。现在世界每年从废 铝回收的铝量约为400万吨，相当于 每年铝产量的25％左右。与以铝土矿 为起点相比，生产1吨再生铝合金能 耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水， 少用固体材料11吨，比电解铝时少排 28
3
2
2
20
三.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
21
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
22
从铝土矿中提取铝
冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂， 大大降低了Al2O3 的熔点。
5
为什么不采用电解熔融的AlCl3？
氯化铝的熔点是190℃，沸点是180℃.
升华
AlCl3是由分子构成的
6
铝土矿 Al2O3(Fe2O3)
？铝
7
铝土矿
电解 氧化铝
铝
8
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 Fe2O3
过量 NaOH 溶液
过滤①
Al
Fe2O3固体
NaAlO2
NaOH 溶液
过量co2 过滤②
• 铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得铝
一定条件
3K + AlCl3
3KCl + Al
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3
电解 4Al + 3O2
27
材料：铝的再生－“新 世纪材料的亮点”
• 再生铝又称二次铝，是目前废物界 最有价值的材料。现在世界每年从废 铝回收的铝量约为400万吨，相当于 每年铝产量的25％左右。与以铝土矿 为起点相比，生产1吨再生铝合金能 耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水， 少用固体材料11吨，比电解铝时少排 28
3
2
2
20
三.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
21
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
22
从铝土矿中提取铝
冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂， 大大降低了Al2O3 的熔点。
5
为什么不采用电解熔融的AlCl3？
氯化铝的熔点是190℃，沸点是180℃.
升华
AlCl3是由分子构成的
6
铝土矿 Al2O3(Fe2O3)
？铝
7
铝土矿
电解 氧化铝
铝
8
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 Fe2O3
过量 NaOH 溶液
过滤①
Al
Fe2O3固体
NaAlO2
NaOH 溶液
过量co2 过滤②
铝的氧化物与氢氧化物5 苏教版精选教学PPT课件
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
实验2
结论：氢氧化铝能与强碱反应，有酸性。
实验 2
结论：氢氧化铝能与强酸反应，有碱性。
实验现象 实验1 有白色沉淀生成
实验2 1.白色沉淀消失 2.白色沉淀消失
结论 Al(OH)3的 实验室制法
Al(OH)3的两性
三、两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐 和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
二、氧化铝的性质和用途
1、物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。
2、化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应生成
盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ == 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– == 2AlO2– +H2O
3、氧化铝的用途 （1）常用来做耐火材料。 （2）刚玉：硬度仅次于金刚石。 （3）宝石：红宝石——铬元素，
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
蓝宝石——铁、钛等元素
•冶炼铝原料。
实验2
结论：氢氧化铝能与强碱反应，有酸性。
实验 2
结论：氢氧化铝能与强酸反应，有碱性。
实验现象 实验1 有白色沉淀生成
实验2 1.白色沉淀消失 2.白色沉淀消失
结论 Al(OH)3的 实验室制法
Al(OH)3的两性
三、两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐 和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
二、氧化铝的性质和用途
1、物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。
2、化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应生成
盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ == 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– == 2AlO2– +H2O
3、氧化铝的用途 （1）常用来做耐火材料。 （2）刚玉：硬度仅次于金刚石。 （3）宝石：红宝石——铬元素，
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
蓝宝石——铁、钛等元素
•冶炼铝原料。
铝的氧化物与氢氧化物PPT课件4 苏教版
化学方程式、离子方程式
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱 反应生成盐和水的氢氧化物
归纳一下: 氢氧化铝为两性氢氧化物
与
与
碱
酸
反
反
应
应
如何制备Al(OH)3呢？
1.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液 2.氯化铝溶液中加入氨水 3.偏铝酸钠溶液中加入盐酸 4.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
滴加
滴加
NaOH溶液
氨水
制备氢氧化铝
以NaAlO2为原料:
加强酸:
NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+3H Cl＝ AlCl3+3H2O
总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
√ 加弱酸: NaAlO2+CO2+2H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaHCO3
浑浊塘水成为救命水——Al(OH)3净水作用
Al(OH)3 何去何从???
看看它的化学式,想想它属于什么类物质?
碱?
NaAlO2+HCl+H2O== Al(OH)3 ↓ + NaCl
可以看成强酸制弱酸 ?
探究实验 氢氧化铝是否具有两性？
HCl 溶解
NaOH 溶解
Al(OH)3
Al(OH)3
分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH反应的
探究实验 制备氢氧化铝
以AlCl3 为原料: 加强碱: AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
化学课件《铝的氧化物与氢氧化物》优秀ppt9 苏教版
谢谢 大家
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托两性
与强酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
与强碱：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物: 既可以与酸反应又可
以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物.
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
铝的氧化物和氢氧化物鞠.ppt
NaAlO2溶液
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
铝的氧化物与氢氧化物PPT教学课件
④其容清．明． 古义：__清__朗__明__秀____。 今义：二十四节气之一；(政治)有法度，有条理。
⑤物过盛而当．杀． 古义：必__然__衰__败_______。 今义：应当杀死(戮)。
六、特殊句式 ①此秋声也(判断句) ②是谓天地之义气(判断句) ③夫秋，刑官也(判断句) ④其所以摧败零落者，乃其一气之余烈(判断句、 固定句式) ⑤商，伤也(判断句) ⑥草拂之而色变(被动句) ⑦胡为而来哉(宾语前置句) ⑧有动于中(状语后置句) ⑨闻有声自西南来者(定语后置句) ⑩奈何以非金石之质，欲与草木而争荣(固定句式)
七、文学常识
1．走近作者
欧阳修(1007－1072)，北__宋__文学家。 __唐__宋__八__大__家_____之一。字永叔，号 _六__一__居__士_，庐陵(今属江西)人。他是 北宋古文运动的领导者，文坛领袖。 主张文章应“明道、致用”。诗、词、 散文均为一时之冠。散文说理畅达， 抒情委婉，语言流畅自然；他的词主 要写恋情游宴、伤春怨别，风格深婉 而清丽。著有《___欧__阳__文__忠__公_》集。
【提示】 全文紧扣“秋声”之“声”，多角度 地描写“秋”的悲切肃杀，淋漓尽致。开头从 “闻有声”入题，以“波涛夜惊”、“风雨骤 至”、“金铁皆鸣”、“赴敌之兵”等比喻，写 了“秋声”的猝起迅急，有形见无形。中间以 “胡为而来哉”引起设问，通过秋色、秋容、秋 气、秋意描写，渲染“秋声”对草木的无情摧败。 接着围绕“秋声”性质展开讨论，最后揭示了社 会“百忧”、人生“万事”对人类身心的莫大伤 害。在对“思其力之所不及，忧其智之所不能” 的否定中，表现出一种“自足自安”的人生态度。
③疾．恶如仇厌恶，憎恨
(4)其
①百忧感其．心人称代词，指人，可译为“他” ②忧其．智之所不能指示代词，那些 ③其．触于物也代词，它，指秋气 ④其．所以摧败零落者指示代词，可译为“那”
铝的氧化物和氢氧化物课件
铝的氢氧化物的实验操作与注意事项
• 将反应后的混合物进行过滤，得到氢氧化铝沉淀物。
铝的氢氧化物的实验操作与注意事项
注意事项
在加入氢氧化钠溶液时，要缓慢加入，并不断搅拌，以 免发生剧烈反应导致溅出。
实验过程中要戴好防护眼镜和实验服，以防飞溅的溶液 伤及眼睛和皮肤。
在过滤过程中，应将滤纸紧贴漏斗内壁，以免滤液浑浊。
铝的氧化物和氢氧化物课件
• 铝的氧化物 • 铝的氢氧化物 • 铝的氧化物和氢氧化物之间的关系 • 铝的氧化物和氢氧化物在工业上的应用 • 实验操作与注意事项
01
铝的氧化物
铝的氧化物的性质
01
02
03
稳定性
铝的氧化物具有较高的稳 定性，不易与其他物质发 生反应。
物理性质
铝的氧化物具有致密的表 面，具有良好的绝缘性能 和耐腐蚀性。
铝的氧化物具有较高的稳定性，不易与水反应，但在酸性环境下可以与酸反应生成 相应的铝盐。
氢氧化物则具有较高的反应性，可以与酸、碱等物质发生中和反应，也可以与某些 盐发生复分解反应。
04
铝的氧化物和氢氧化物在工业上的应用
铝的氧化物在工业上的应用
催化剂载体
氧化铝具有较大的比表面积和良好的热稳定性， 常用作催化剂载体，如汽车尾气处理催化剂。
污水处理
氢氧化铝可用于污水处理，去除 水中的重金属离子和有害物质。
制药领域
氢氧化铝在制药领域中可用作药 物成分，如胃药中的主要成分。
03
铝的氧化物和氢氧化物之间的关系
化学结构上的关系
铝的氧化物和氢氧化物在化学结 构上存在一定的关联。
铝的氧化物是由铝原子与氧原子 结合形成的，而氢氧化物则是由 铝原子与氢氧根离子结合形成的。
高中化学3.1铝的氧化物与氢氧化物课件苏教必修1.ppt
两性氢氧化物：既可以与酸又可以与 碱反应生成盐和水的氢氧化物
反思延伸 制备氢氧化铝
1、 AlCl3 NaOH 沉淀 过量 溶解
AlCl3+3强Na碱OH=3NaCl+弱Al碱(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
酸性
2、 AlCl3 NH3·H2O 先沉淀后不溶解
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl 碱性比氨水弱
如何制备Al(OH)3呢？ 为什么不 可以？ 1.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 2.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 3.氯化铝溶液中加入氨水。
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
氢氧化铝
物理性质 白色胶状物，几乎
不溶于水，但能凝聚水 中悬浮物，并能吸附色 素。
【交流讨论】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。
探究实验 氢氧化铝是否具有两性？
【实验探究】
Al(OH)3具有两性
HCl 溶解
NaOH 溶解
Al(OH)3
Al(OH)3
分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH 反应的 方程式、离子方程式
不溶解于氨水
反思延伸 制备氢氧化铝
3、
盐酸
过量 沉淀
溶解
NaAlO2
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl
强酸
弱酸
A弱l(O碱H)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
4、
CO2 沉淀
铝的氧化物和氢氧化物公开课课件
铝的氧化物在光催化领域的应用
铝的氧化物具有优秀的光催化性能，能够有效分解有机污染物，为环境保护和清洁能源 的开发提供了新的解决方案。
铝的氢氧化物的新发展
铝的氢氧化物在药物载体方面的应用
随着药物传递技术的发展，铝的氢氧化物因其独特的性质，如生物相容性好、可降解等，在药物载体领域展现出 巨大的潜力。
铝的氢氧化物在污水处理方面的应用
铝的氧化物在化学反应中可以作 为氧化剂或还原剂，为科研人员 提供了丰富的反应条件和可能性 。
铝的氢氧化物在科研中的价值
01
02
03
04
铝的氢氧化物是Βιβλιοθήκη 类重要的工 业原料，可用于制备各种铝盐
、催化剂等。
铝的氢氧化物在化学反应中具 有良好的反应活性和选择性， 使其在科研中具有重要价值。
铝的氢氧化物在环保领域中可 用于水处理、废气处理等，具
通过联合研究，可以发现新的应用领 域和潜在的应用前景，为铝的氧化物 和氢氧化物的应用提供更加广阔的空 间。
Part
05
未来展望：铝的氧化物和氢氧 化物的新发展
铝的氧化物的新发展
铝的氧化物在新型陶瓷材料中的应用
随着科技的发展，铝的氧化物在陶瓷材料中的应用越来越广泛，其在高温、耐磨、绝缘 等领域表现出优异的性能，为新型陶瓷材料的研发提供了新的可能性。
铝的氢氧化物能够有效地吸附和去除水中的有害物质，为污水处理技术的发展提供了新的方向。
铝的氧化物和氢氧化物的联合新发展
要点一
铝的氧化物和氢氧化物的复合材 料
通过将铝的氧化物和氢氧化物结合，制备出具有优异性能 的复合材料，如高强度、高韧性、耐高温等，为新材料领 域的发展提供了新的思路。
要点二
铝的氧化物和氢氧化物在能源存 储和转换方面的应用
铝的氧化物具有优秀的光催化性能，能够有效分解有机污染物，为环境保护和清洁能源 的开发提供了新的解决方案。
铝的氢氧化物的新发展
铝的氢氧化物在药物载体方面的应用
随着药物传递技术的发展，铝的氢氧化物因其独特的性质，如生物相容性好、可降解等，在药物载体领域展现出 巨大的潜力。
铝的氢氧化物在污水处理方面的应用
铝的氧化物在化学反应中可以作 为氧化剂或还原剂，为科研人员 提供了丰富的反应条件和可能性 。
铝的氢氧化物在科研中的价值
01
02
03
04
铝的氢氧化物是Βιβλιοθήκη 类重要的工 业原料，可用于制备各种铝盐
、催化剂等。
铝的氢氧化物在化学反应中具 有良好的反应活性和选择性， 使其在科研中具有重要价值。
铝的氢氧化物在环保领域中可 用于水处理、废气处理等，具
通过联合研究，可以发现新的应用领 域和潜在的应用前景，为铝的氧化物 和氢氧化物的应用提供更加广阔的空 间。
Part
05
未来展望：铝的氧化物和氢氧 化物的新发展
铝的氧化物的新发展
铝的氧化物在新型陶瓷材料中的应用
随着科技的发展，铝的氧化物在陶瓷材料中的应用越来越广泛，其在高温、耐磨、绝缘 等领域表现出优异的性能，为新型陶瓷材料的研发提供了新的可能性。
铝的氢氧化物能够有效地吸附和去除水中的有害物质，为污水处理技术的发展提供了新的方向。
铝的氧化物和氢氧化物的联合新发展
要点一
铝的氧化物和氢氧化物的复合材 料
通过将铝的氧化物和氢氧化物结合，制备出具有优异性能 的复合材料，如高强度、高韧性、耐高温等，为新材料领 域的发展提供了新的思路。
要点二
铝的氧化物和氢氧化物在能源存 储和转换方面的应用
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
图像
沉淀量
0
V(NaOH)
往NaOH溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 中加入 AlCl3 3+ Al + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓ 溶液至过量 往NaAlO2溶液 中加入 稀盐 酸至过量
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
第一单元
从铝土矿到铝合金
铝的氧化物和氢氧化物
复
习
用HCl?
铝土矿 二氧化碳
铝土矿
铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液
残渣
滤液
H2O
用酸？
英帝国王冠：
镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。
走进自然
认识 Al2O3
红刚玉
白刚玉 棕刚玉
走进生活
少量ＣＯ２ 过量ＣＯ２
Al2O3
NaAlO2 Al(OH)3
知道了 吧!!!
3+ Al
和AlO2
-
Al3+ +3AlO2-+6H2O=4Al(0H)3 ↓
新增离子共存问题 Al3+不能和AlO2-，OH-共存 -不能和Al3+，H+共存 AlO2
Al(OH)3的应用 ——净水剂
Al(OH)3（胶体 ）具有很强的吸 附能力，能凝聚水中的悬浮物并使 之沉降，从而达到净水目的。
NaOH
CO2+H2O HCl（少量） NH3· 2O H NaOH（少量）
Al(OH)3
AlCl3
HCl
铝图练习1
向含1molAlCl3 溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaOH溶液 的物质的量n(NaOH)关系图:
n(Al(OH)3
①Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
碱 偏铝酸盐 水
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
Al2O3
NaAlO2 Al(OH)3
知道了 吧!!!
氢氧化铝 Al(OH)3
（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有 强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种 色素。 （2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
Y Y
Y
Y
0
X
0
A
B
X
0
X
0
X
C
D
n(沉淀)
2.5
2.0 1.5 1.0 0.5 0
②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O ① ② ③
1
2
3
4
5
6 n(NaOH)
铝图练习5
向含1molAlCl3 溶液中,逐渐加入NaAlO2 溶液, 生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2 溶液的物质的量n(NaAlO2 )关系图: ① Al3++ 3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3 ↓
② Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O
0.6
0.4 0.2 0
①
②
1
2
3
4
n(HCl )
铝图练习7
向含4molHCl溶液中,逐渐加入NaAlO2溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2l溶 液的物质的量n(NaAlO2 )关系图: ① AlO2－+4H+=Al3++2H2O↓
AlO2
-与弱酸的反应
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)3 ↓
沉淀完全后，继续通入CO2沉淀不溶解，发生了如下 反应： CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 注意AlO2-与强酸反应的区别 写成离子方程式: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(0H)3 ↓+CO32AlO2-+CO2+2H2O=Al(0H)3 ↓+HCO3故，由AlO2-制取Al(0H)3用弱酸更合适
n(Al(OH)3 5 4
② ①
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
3
2 1
铝图练习6
向含1molNaAlO2溶液中,逐渐加入HCl 溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗HCl溶液的 物质的量n(HCl )关系图: ① AlO2－+H++H2O=Al(OH)3 ↓
n(Al(OH)3 1 0.8
0.8 0.6 0.4 0.2
②
①
1 4/3 2 3 4 (AlCl3)
0
铝图练习3
向含1molAlCl3 溶液中,逐渐加入NH3 · 2O 溶液, H 生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NH3 · 2O H 溶液的物质的量n(NH3 · 2O )关系图: H ①Al3++3NH3 · 2O =Al(OH)3↓＋3NH4+ H
明矾的净水作用是因为明矾溶于 水可生成Al(OH)3（胶体 ）。
介
绍 明矾
KAl(SO4)2·12H2O
无色晶体，易溶于水
KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42Al3++3H2O = Al(OH)3 （胶体） +3H+
【归纳总结】
氧化铝、氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐之间的转化关系
Al2O3 △ NaAlO2
沉淀量
0
沉淀量
V(AlCl3)
0
沉淀量
V(HCl)
往稀盐酸溶 AlO2- + 4H+ = Al3+ + H2O 液中加入 NaAlO2至过量 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓
0
V(NaAlO2)
【巩固提高】
1.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH 溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的 函数关系可用下图来表示，则下列关系图正 确的是( A )
n(Al(OH)3 1 0.8
②
0.6
0.4 0.2 0
①
1
2
3
4
n(NH3
· 2O ) H
铝图练习4
向含1molMgCl2和1mol AlCl3 溶液中,逐渐加入 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶 液的物质的量n(NaOH)关系图: ①先:Al3++3OH－ =Al(OH)3 ↓ 后：Mg2+ +2OH －=Mg(OH)2 ↓
Al2O3的化学性质
氧化铝属于哪一类氧化物呢? Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O 酸性氧化物?
盐酸
溶解 溶解
Al2O3
NaOH
解决问题 Al2O3的化学性质 --具有两性
两性
碱性氧化物
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
酸 铝盐 水
酸性氧化物
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al3++3OH- = Al(0H)3 ↓（碱少量） Al3++4OH- = AlO2-+2H2O（碱过量）
Al3+和弱碱反应
3NH4OH AlCl3+3NH3.H2O=Al(0H)3↓+3NH4Cl 沉淀完全后,继续滴加氨水：沉淀不溶解 注意Al3+和强碱反应的区别 写成离子方程式 Al3++3NH3.H2O=Al(0H)3 ↓+3NH4+
故，用Al3+制取Al(0H)3用弱碱更合适
AlO2-与强酸的反应
NaAlO2+HCl+H2O=Al(0H)3 ↓ +NaCl 沉淀完全后，继续加入盐酸，沉淀被溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
将上面两化学反应加和得 NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl 写成离子方程式 AlO2-+H++H2O=Al(0H)3 ↓（酸少量） AlO2-+4H+= Al3++2H2O（酸过量）
1
0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 n(NaOH)
①
②
铝图练习2
向含4molNaOH溶液中,逐渐加入AlCl3的溶液 ， 生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗AlCl3溶 液的物质的量n(AlCl3)关系图: ①Al3++4OH－ =AlO2－＋2H2O ②3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓ n(Al(OH)3 4/3 1
酸 式 电 离
与 碱 反 应
与 酸 反 应
碱 式 电 离
Al3+和强碱反应
AlCl3+3NaOH = Al(0H)3↓+3NaCl 沉淀被溶解 沉淀完全后,继续加入 NaOH Al(0H)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 将上面两个反应相加得： AlCl3+4NaOH= NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 写成离子方程式：
图像
沉淀量
0
V(NaOH)
往NaOH溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 中加入 AlCl3 3+ Al + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓ 溶液至过量 往NaAlO2溶液 中加入 稀盐 酸至过量
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
第一单元
从铝土矿到铝合金
铝的氧化物和氢氧化物
复
习
用HCl?
铝土矿 二氧化碳
铝土矿
铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液
残渣
滤液
H2O
用酸？
英帝国王冠：
镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。
走进自然
认识 Al2O3
红刚玉
白刚玉 棕刚玉
走进生活
少量ＣＯ２ 过量ＣＯ２
Al2O3
NaAlO2 Al(OH)3
知道了 吧!!!
3+ Al
和AlO2
-
Al3+ +3AlO2-+6H2O=4Al(0H)3 ↓
新增离子共存问题 Al3+不能和AlO2-，OH-共存 -不能和Al3+，H+共存 AlO2
Al(OH)3的应用 ——净水剂
Al(OH)3（胶体 ）具有很强的吸 附能力，能凝聚水中的悬浮物并使 之沉降，从而达到净水目的。
NaOH
CO2+H2O HCl（少量） NH3· 2O H NaOH（少量）
Al(OH)3
AlCl3
HCl
铝图练习1
向含1molAlCl3 溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaOH溶液 的物质的量n(NaOH)关系图:
n(Al(OH)3
①Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
碱 偏铝酸盐 水
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
Al2O3
NaAlO2 Al(OH)3
知道了 吧!!!
氢氧化铝 Al(OH)3
（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有 强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种 色素。 （2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
Y Y
Y
Y
0
X
0
A
B
X
0
X
0
X
C
D
n(沉淀)
2.5
2.0 1.5 1.0 0.5 0
②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O ① ② ③
1
2
3
4
5
6 n(NaOH)
铝图练习5
向含1molAlCl3 溶液中,逐渐加入NaAlO2 溶液, 生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2 溶液的物质的量n(NaAlO2 )关系图: ① Al3++ 3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3 ↓
② Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O
0.6
0.4 0.2 0
①
②
1
2
3
4
n(HCl )
铝图练习7
向含4molHCl溶液中,逐渐加入NaAlO2溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2l溶 液的物质的量n(NaAlO2 )关系图: ① AlO2－+4H+=Al3++2H2O↓
AlO2
-与弱酸的反应
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)3 ↓
沉淀完全后，继续通入CO2沉淀不溶解，发生了如下 反应： CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 注意AlO2-与强酸反应的区别 写成离子方程式: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(0H)3 ↓+CO32AlO2-+CO2+2H2O=Al(0H)3 ↓+HCO3故，由AlO2-制取Al(0H)3用弱酸更合适
n(Al(OH)3 5 4
② ①
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
3
2 1
铝图练习6
向含1molNaAlO2溶液中,逐渐加入HCl 溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗HCl溶液的 物质的量n(HCl )关系图: ① AlO2－+H++H2O=Al(OH)3 ↓
n(Al(OH)3 1 0.8
0.8 0.6 0.4 0.2
②
①
1 4/3 2 3 4 (AlCl3)
0
铝图练习3
向含1molAlCl3 溶液中,逐渐加入NH3 · 2O 溶液, H 生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NH3 · 2O H 溶液的物质的量n(NH3 · 2O )关系图: H ①Al3++3NH3 · 2O =Al(OH)3↓＋3NH4+ H
明矾的净水作用是因为明矾溶于 水可生成Al(OH)3（胶体 ）。
介
绍 明矾
KAl(SO4)2·12H2O
无色晶体，易溶于水
KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42Al3++3H2O = Al(OH)3 （胶体） +3H+
【归纳总结】
氧化铝、氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐之间的转化关系
Al2O3 △ NaAlO2
沉淀量
0
沉淀量
V(AlCl3)
0
沉淀量
V(HCl)
往稀盐酸溶 AlO2- + 4H+ = Al3+ + H2O 液中加入 NaAlO2至过量 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓
0
V(NaAlO2)
【巩固提高】
1.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH 溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的 函数关系可用下图来表示，则下列关系图正 确的是( A )
n(Al(OH)3 1 0.8
②
0.6
0.4 0.2 0
①
1
2
3
4
n(NH3
· 2O ) H
铝图练习4
向含1molMgCl2和1mol AlCl3 溶液中,逐渐加入 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶 液的物质的量n(NaOH)关系图: ①先:Al3++3OH－ =Al(OH)3 ↓ 后：Mg2+ +2OH －=Mg(OH)2 ↓
Al2O3的化学性质
氧化铝属于哪一类氧化物呢? Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O 酸性氧化物?
盐酸
溶解 溶解
Al2O3
NaOH
解决问题 Al2O3的化学性质 --具有两性
两性
碱性氧化物
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
酸 铝盐 水
酸性氧化物
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al3++3OH- = Al(0H)3 ↓（碱少量） Al3++4OH- = AlO2-+2H2O（碱过量）
Al3+和弱碱反应
3NH4OH AlCl3+3NH3.H2O=Al(0H)3↓+3NH4Cl 沉淀完全后,继续滴加氨水：沉淀不溶解 注意Al3+和强碱反应的区别 写成离子方程式 Al3++3NH3.H2O=Al(0H)3 ↓+3NH4+
故，用Al3+制取Al(0H)3用弱碱更合适
AlO2-与强酸的反应
NaAlO2+HCl+H2O=Al(0H)3 ↓ +NaCl 沉淀完全后，继续加入盐酸，沉淀被溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
将上面两化学反应加和得 NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl 写成离子方程式 AlO2-+H++H2O=Al(0H)3 ↓（酸少量） AlO2-+4H+= Al3++2H2O（酸过量）
1
0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 n(NaOH)
①
②
铝图练习2
向含4molNaOH溶液中,逐渐加入AlCl3的溶液 ， 生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗AlCl3溶 液的物质的量n(AlCl3)关系图: ①Al3++4OH－ =AlO2－＋2H2O ②3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓ n(Al(OH)3 4/3 1
酸 式 电 离
与 碱 反 应
与 酸 反 应
碱 式 电 离
Al3+和强碱反应
AlCl3+3NaOH = Al(0H)3↓+3NaCl 沉淀被溶解 沉淀完全后,继续加入 NaOH Al(0H)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 将上面两个反应相加得： AlCl3+4NaOH= NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 写成离子方程式：