山东省高三理综化学专题强化训练“7+5”(16)
2022年山东省新高考化学专项训练(含答案)硫及其化合物习题
硫及其化合物试题1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中 D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%4．精制蔗糖使之脱色，通常选用（）A．SO2漂白 B．Cl2漂白 C．Na2O2漂白D．活性炭吸附5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性6．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强7．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．①D．①③8．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
2014届高三理综化学“7 5”专题强化训练(10)
7+5（十）7．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A ．HCOOH 、H 2CO 3、H 2SO 4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B ．CH 3CH 3、CH 3CH 2Br 、CH 3CH 2OH 均可由乙烯经加成反应制得，都是烃的衍生物C ．HF 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都易溶于水，都是电解质D ．HClO 、HNO 3、浓H 2SO 4都具强氧化性，都是氧化性酸 8．有机物的命名（系统命名法）正确的是A ．3CH 3CH 3间-三甲苯 B ．苯丙氨酸C ．C H 3C CH 232-甲基丙稀 D ． CH 3C CH 3CH 3CH 3OH3，3-二甲基-2-丁醇9．常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是 A ．Ag(NH 3)2＋、K +、Cl －、OH - B ．S 2-、Na ＋、Cl －、ClO －C ．Al 3＋、K +、SO 32－、S 2－D ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－410．在反应3Cl 2 + 8NH 3 = 6NH 4Cl + N 2中，设阿伏加德罗常数为N A 。
则下列说法正确的是A ．若有0.3 mol Cl 2参加反应，转移的电子数为0.6N AB ．若生成2.24 L 氮气，转移的电子数为0.6N AC ．若有1.2N A 个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gD ．若生成1 mol 的氯化铵转移电子数是n 个，则N A =1/n11．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A ．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B ．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO 浓度均为0.5 mol·L －1，则此时v （正）<v （逆）C ．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar ，上述平衡将正向移动D ．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大12．实验装置如右图所示。
押山东卷化学第16题 化学反应原理综合题(解析版)-备战2020年高考化学临考题号押题(山东专用)
押山东卷化学第16题化学反应原理综合题高考频度：★★★★★难易程度：★★★★★考题分析与预测化学反应原理综合题主要把热化学、化学反应速率及三大平衡（有时候也涉及电化学）知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
试题设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
这类试题具有较大的综合性,能很好地考查同学们应用化学知识解决实际问题的能力。
预测2020年的山东卷对于化学反应原理综合题的考查会以热化学、化学反应速率和化学平衡为主，除了常规的热化学方程式的书写、化学反应速率、化学平衡常数和转化率的计算等考查点以外，还需注意新的反应机理问题，可能会出现比较新颖的陌生的化学语言。
真题展现1．（2019·新课标Ⅱ)环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
2024年高考真题化学(山东卷)含答案
2024年全省普通高中学业水平等级考试（山东卷）化学（含参考答案）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A. 竹管、动物尾毫→湖笔B. 松木→油烟→徽墨C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸D. 端石→端砚2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A. 活性炭可用作食品脱色剂B. 铁粉可用作食品脱氧剂C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂3. 下列化学用语或图示正确的是A. 的系统命名：2-甲基苯酚B. 分子的球棍模型：C. 激发态H原子的轨道表示式：D. 键形成的轨道重叠示意图：4. 下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A. 金刚石(C)B. 单晶硅()C. 金刚砂()D. 氮化硼(，立方相)5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氧化性C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性6. 下列图示实验中，操作规范的是B．用试纸测定溶液A. AB. BC. CD. D7. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。
在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。
2014届高三理综化学“7 5”专题强化训练(7)
理综化学7+5（七）可能用到的相对原子质量：Cu-64 Mg-24 N-14 O-16 H-1 C-12 S-32 7．下列说法正确．．的是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。
A ．①④ B ．①③C ．②④D ．③④8．下列反应所得到的有机产物不是．．纯净物的是 A ．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应 B ．乙烯与水在一定条件下的加成反应C ．CH 3CH 2OH 在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D ．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应9. 下列离子方程式中正确．．的是 A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C. 将Fe 2O 3溶解于足量HI 溶液：Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2OD. KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －+H 2O 2+2H + =2H 2O+I 210. 设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确．．的是 A ．28g 乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N AB ．一定条件下，0.1molCu 与0.1molI 2充分反应，转移的电子数一定为0. 2N AC ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的NO 和O 2的混合气体中所含原子个数为N AD ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A 11. 下列图像与文字描述正确．．的是A. 根据图①可判断对于“A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P 甲<P 乙C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 根据图④，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH 在4左右即可12. 下列叙述正确．．的是A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH-B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化13．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A．7．04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g26.（15分）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式。
2014届高三理综化学“7 5”专题强化训练(12
理综化学7+5（十二）7. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确．．．的是A. 明矾常做净水剂B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火8. 分类法在化学学科的发展中起到重要作用。
下列分类标准合理的是A. 根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液B. 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3N AB. 1.8g NH4+离子中含有的质子数为N AC. C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15N AD. 0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+离子数目为0.5N A10. 某高分子化合物由和—CH2—CH2—两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是A. 5.2%B. 7.8%C. 14.3%D. 20%11. 萤火虫发光前后物质的变化如下：下列关于荧光素和氧化荧光素的叙述不正确．．．的是A. 二者的分子组成相差一个CHOB. 二者的分子组成相差一个CH2OC. 都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 都既能发生加成反应又能发生取代反应12. 下列叙述不正确．．．的是A. 在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)B. 常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+) ＜C. 将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体D. 酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于713. 在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。
当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是A. 溶液中c(M2+)减小B. N的电极反应式：N＝N2+＋2e—C. X电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀26．我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练20
理科综合化学7+5（20）7．背景新闻：①2009年4月，德国NUK 婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg 3(Si 4O 10)(OH)2]引 起关注。
②2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，急需大量医 药品、食物、饮用水等。
③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。
④2009 年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO 2·H 2O B ．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品 C ．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体 D ．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸8. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C 8K 、C 24K 、 C 36K 、C 48K 和C 60K 。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他 物质时还会收回。
在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增 加。
下列对钾石墨的叙述中正确的是 ( ) A .钾石墨是一类离子化合物 B.钾石墨导电性比石墨弱C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体9．张老师在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a g M 和a g N （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N ），充分搅拌。
若将混合物的温度降低到t 1℃，请你结合所给曲线，试判断下列说法正确的是（ ） A.t 2℃时，得到M 的饱和溶液B.t 2℃时，得到N 的不饱和溶液C .温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数相等，得到M 、N 的不饱和溶液 D.温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液10．在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
2014届高三理综化学“7 5”专题强化训练(1)
理综化学7+5（一）7．14C常用于测定生物遗骸的年份。
下列说法中正确的是（）A．14C相对原子质量等于14 B．14C与12C互为同分异构体C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。
下列说法正确的是（）A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法9．下列说法正确的是（）A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×102310、下列离子方程式表达正确的是（）A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－+Cl-+2H+B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2OC、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2OD、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑11、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4 12．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（）A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol13．下列说法正确的是（）A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量铝粉，后者产生的H2多B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到PH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4）D．PCl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构26．（14分）R、W、X、Y、Z是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R与W可组成某有机物，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。
2014届高三理综化学“7 5”专题强化训练(17)
七+五练习（十七）7、下列说法正确的是（ ）A ．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于甲烷B ．食用白糖的主要成分是蔗糖，苏打的主要成分是碳酸氢钠C ．明矾在自来水的生产过程中，常用于净水D ．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应 8.下列说法正确的是（ ）A. 苯和乙烷都能发生取代反应B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C.麦芽糖水解产物都是葡萄糖和果糖D.蛋白质和油脂都是高分子化合物9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，N 表示粒子数目，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下2.24LH 2O 中，分子数为0.1N AB.将1molCl 2通入到水中，则N(HClO)+ N(Cl -)+N(ClO -)=2N AC.常温常压下16g O 2和O 3混合气体中，氧原子数为N AD.7.8g Na 2O 2与足量水反应，转移电子数为0.2N A 10.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是：（ ）A.乙的常见氧化物只有一种B.气态氢化物稳定性：丙>丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小：戊<丙11．分子式为C 9H 12的芳香烃，其可能的结构有（ ） A ．5种 B ．6种 C ．7种 D ．8种 12． 下列叙述一定正确的是（ ）A ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均减小B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：()()C OH C H -+= C. 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液分别中和pH 、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H 溶液的体积前者小于后者D ．0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液和0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液混合后溶液PH<7：c(CH 3COO -)>c(Na +) > c(CH 3COOH)> c(H +) > c(OH -)13．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5 mol•L －1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
2014届高三理综化学“7 5”专题强化训练(3)
理科综合化学7+5（三）7.下列说法正确的是（ ）A. 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化C. 二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体D. 油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 8．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A ．将CO 2通入到纯碱饱和溶液中：2Na ++CO 32-＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓B ．在含有等物质的量的Fe(NO 3)2和KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸： 3Fe 2+＋4H +＋NO 3-＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2OC ．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH 4HCO 3溶液: Ba 2+ + 2OH - + 2HCO 3- = BaCO 3↓+CO 32- + 2H 2OD ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制胶体： Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3(胶体) +3H +9．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．①②③④B ．②④C ．②③④D ．①③10.下列各图叙述正确的是（ ）A.甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，H 2的燃烧热为ΔH=放电 充电-241.8kJ/molB. 乙表示恒温恒容条件下反应2N02(g)N 204(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C. 丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 10C 时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 20C 时，溶质的质量分数B>AD. 丁表示室温下，将1.000mol/L 盐 酸 滴入20. OO mL 1.000mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线11．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素。
X 为地壳中含量最多的元素；W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；含Z 元素的物质焰色反应为黄色；Y 的原子序数是W 和Z 的原子序数之和的一半。
2023-2024学年山东省青岛市高三上学期期初调研检测化学试题
2023-2024学年山东省青岛市高三上学期期初调研检测化学试题1.钙奶饼干是山东几代人的飘香记忆，其配料为小麦粉、白砂糖、花生油、棕榈油、鲜鸡蛋、全脂奶粉、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸钠、碳酸氢钠等)。
下列说法正确的是A．可用聚氯乙烯包装钙奶饼干，聚氯乙烯为混合物B．白砂糖的主要成分为蔗糖，蔗糖为单糖C．花生油的主要成分为饱和脂肪酸酯，饱和脂肪酸酯属于天然高分子化合物D．碳酸氢铵、碳酸氢钠在饼干加工过程中起到膨松剂的作用2.亚硝酸不稳定，易分解为和，其酸性弱于，氧化性强于，遇等强氧化剂表现还原性。
下列说法正确的是A．可将通入溶液制备B．向久置分解的亚硝酸中通入空气可使其复原C．将固体加到酸性溶液中可观察到溶液紫色变浅D．将铁屑加到亚硝酸中反应的离子方程式为3. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19,W的最外层电子数是其K层电子数的3倍，Y基态原子核外有3个未成对电子，可用于自来水的杀菌消毒。
下列说法正确的是A．Y的含氧酸均为强酸B．Y与Z形成的分子都是极性分子C．简单离子半径：D．W与X形成的化合物可能含有共价键4.实验室安全至关重要，下列说法错误的是A．实验室常用反应釜进行高温高压实验，实验结束后立即打开反应釜盖B．乙醚容易吸潮，可用金属钠除去乙醚中微量水C．实验剩余的金属钾块，应放回试剂瓶D．钠、镁等活泼金属着火，应用沙土盖灭5.我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料氮化碳薄膜，结构如图。
下列有关β-氮化碳的说法错误的是A．与石墨相比，氮化碳导电性增强B．与金刚石相比，氮化碳的熔点更高C．氮化碳中C、N的杂化方式相同D．氮化碳中C原子数与键之比为1∶46.鉴别浓度均为的三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A．焰色试验B．用计测定溶液的C．逐滴加入足量的溶液D．逐滴加入足量的溶液7.昆布是一种药用价值很高的海藻，具有消痰利水功能，其主要成分的结构简式如图所示。
2015届高三理综化学专题强化训练“7+5”(15)
理科综合化学7+5（十五）7．下列说法不正确的是（ ）A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．解释下列现象的化学用语不正确的．．．．是（ ） A ．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH 4+＝Mg 2+＋2NH 3·H 2OB ．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO 42-完全沉淀：Al 3+＋2SO 42-＋2Ba 2+＋4OH -＝2BaSO 4↓＋2AlO 2-＋2H 2OC ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe 3+＋3ClO -＋3H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3HClOD ．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e -＝Fe 3+9．下列说法正确的是（ ）A ．按系统命名法，化合物 CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9C 是苯的同系物D ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽10．下列说法正确的是（ ）A ．用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)＋KCl(l)＝NaCl(l)＋K(g)B ．用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH 试纸上，可测得的溶液pH ＝2.9C ．在100 mL 容量瓶中溶解4.0 g NaOH ，可得到1.0 mol/L 的NaOH 溶液D ．由水的离子积常数Kw 随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程11．一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。
科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微生物燃料电池，电解质溶液呈酸性。
下列关于该电池的说法不．正确．．的是（ ）A ．将化学能转化为电能电池B ．放电时，H +向正极移动C ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e -＝4OH -D ．负极反应式可能为：S 2-＋4H 2O －8e -＝SO 42-＋8H +12．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（ ）A ．硫磺矿制备硫酸经历两步：B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为：2CaCO 3＋2SO 2＋O 2 ==== 2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿（ZnS ）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS ），说明CuS 很稳定，不具有还原性13．下列说法不．正确．．的是（ ） A ．将pH ＝4的某酸稀释10倍，测得其pH ＜5，则该酸为弱酸B ．相同pH 的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c (NaOH)＜c (Na 2CO 3)＜c (CH 3COONa)C ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液pH ＝5，则溶液：c (HA －)＞c (H ＋)＞c (A 2－)＞c (H 2A) D ．向NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性，所得混合液：c (Na ＋)＞c (NH 4＋)＞c (SO 42－)＞c (OH －)＝c (H ＋)高温26．（14分）W 、X 、Y 、Z 、M 、Q 均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X 的最外层电子数是W 的4倍，Z 与M 的最低负化合价相同，X 、M 在周期表中位置如图所示。
2023-2024学年山东省高中名校高三上学期12月统一调研考试化学试题
2023-2024学年山东省高中名校高三上学期12月统一调研考试化学试题1.化学与材料密切相关。
下列说法错误的是A．制造5G芯片AlN晶圆属于无机非金属材料B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池C．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题D．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料2.化学与生活、科技、社会息息相关。
下列说法错误的是A．胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘”B．SO 2具有还原性可用作食品抗氧化剂C．磁性氧化铁可用于制备激光打印墨粉D．自然界中氮循环过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应3.下列关于实验的描述正确的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．滴定操作过程中滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触C．浓硫酸可以干燥SO 2但不能干燥SO 3D．长时间加热含有Ca(HCO 3 ) 2和Mg(HCO 3 ) 2的硬水时，最终生成的水垢主要成分为CaCO 3和MgCO 34.下列分子属于非极性分子的是A．COS B．HCHO C．SO 3D．CH 2 Cl 25. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。
点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烷基)。
下列说法正确的是A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种B．在[Cu]作用下，C-H键断裂并放出能量C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率6.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．氧化物对应水化物的酸性：Z<MB．MQ 3分子的VSEPR模型为三角锥形C．Z、M、Q三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物D．电负性：Q>M>Z>X>Y7.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。
2014届高三理综化学“7 5”专题强化训练(6)
理综化学7+5(六)7．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：11 23Na8．下列说法正确的是A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子9A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、WA．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性11．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑12．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+B．CO32－、NH4+C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+13，使人体血液pH 保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
其(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度2623（1）实验③反应的离子方程式是。
2014届高三理综化学“7 5”专题强化训练(13)
理科综合化学7+5 ( 十三 )7. 去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳入标准．PM，英文全称为particulate matter(颗粒物），可吸入颗粒物又称为PM10，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确．．．的是：A. PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B. PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害C. 城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大D. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成8. 下列关于化学反应描述正确的是A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应.B．食用油长期放置后有难闻气味，是因为油脂发生了水解反应C．离子反应中一定有离子种类或离子浓度的变化.D．钢铁生锈过程中，四个基本反应类型均有发生9．下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是(反应条件略)A. HOCH 2CH2CH2CH2COOH H2O +B. CH2BrCH2Br + 2NaOH → CH≡CH↑ + 2NaBr + 2H2OC. CH3CHOHCH3→ CH2=CHCH3↑ + H2OD. CH3CH2Cl → CH2=CH2↑ + H2O10. N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N A个NH4+B. 1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N AC. 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2N AD. 含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g11．在一定条件下，C（s）+ H2O（g） CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是A. Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C. Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化12. 某有机物A 7.4g与足量CuO共热后，所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g、17.6g；同温同压， A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）A. 8B. 6C. 4D. 213．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．的是A. 原子半径大小：C>D>E>AB. A、C的氧化物均可能含有非极性键C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D第Ⅱ卷26．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
2014届高三理综化学“7 5”专题强化训练(11)
理科综合化学7+5（十一）7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是：( )A．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气B．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合―低碳生活‖理念C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．―血液透析‖利用了胶体的性质8、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB．已知2CO(g)+O(g) 2CO2(g)；△H=-akJ/mol，将2N A个CO与N A个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是N AD．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A9、下列说法中正确的是（）A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多10、下列离子方式书写正确的是( )A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2–+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32–B．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸6Br–+8H++2NO3–=3Br2+2NO↑+4H2OC．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2–+ClO–+H2O=S↓+Cl–+2OH–D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色2MnO4–+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH–+2H2O11、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol•L–1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO―) + c(OH―) ＜c(CH3COOH) + c(H+)B．0.01mol•L–1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH―)＞c(HCO3―)＞c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH―)–c(H+) ＝c(HCO3―)+ c(H2CO3)D．室温下，向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42―)＞c(NH4+)＞c(OH―)＝c(H+)12、维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。
2014届高三理综化学“7 5”专题强化训练(19)
理综化学7+5（十九）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 F：19 S：32 Cu：64Ba：137 Ti：49 Na：237．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确．．．的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾8．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为N AB．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2N A个H2，一定生成N A个O2D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A个9．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是A．SO42-、CO32-、OH- B．Cu2+、H+、SO42-C．Na+、CO32-、OH- D．Na+、H+、SO42-11．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。
则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半径最大C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =–483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol –1B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H =–57.4 kJ·mol–1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；△H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；△H2则△H1>△H213．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
2014届高三理综化学“7 5”专题强化训练(4)
化学7+5强化训练（四）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 7．下列化学符号正确的是( )A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式D．羟基的电子式8．下列有关说法正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOHD．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质9．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积B．常温下，42 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3N AC．标准状况下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl键的数目为1．5 N A D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子数目为0．2 N A 10．已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是( )A．Na B．Al C．Fe D．Cu11．常温下，取0.1 mol/L HY溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是( )A．混合溶液中由水电离出的c（OH—）= 10-9mol/LB．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）C．c（OH—）—c（HY）= c（H+）=1×10-9 mol/LD．c（Na+）= c（Y—）+ c（HY）= 0.1mol/L12．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．10种B．9种C．8种D．7种13．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料二次电池，则下列说法正确的是( )A．图l若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点反应为O2+ 2H2O+4e—= 4OH—B．图2放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C．图2充电时阳极区反应为BH-4—8e—+8OH—=BO—2+6H2OD．图1若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，若铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极26．（15分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。
2015届高三理综化学专题强化训练“7+5”(2)
理综化学7+5(2)7.下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的核外电子排布式：C．原子核内有l8个中子的氯原子：D．乙酸的分子式：CH3COOH8.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀:2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O9.若N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5N AB．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A10.过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为C7H5O3Na的是( )A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液11．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A．ω=17c1000ρB．ω=17V17V+22400C．ρ= 17V+2240022.4+22.4V D．C=1000Vρ17V+2240012.下列叙述正确的是( )A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强13.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。
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化学7+5强化训练（16）可能用到的相对原子质量: Fe 56 S 16 O 8 H 17.下列说法不正确的是A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂8. 下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是9.下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2OB．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）10. 下列说法中正确的是A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/LB.标况下22.4L的己烷中有20N A原子C.1mol氯气溶于水转移1mol e-D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO211. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
12. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化13、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基 B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子 D．该醇分子中具有两个醇羟基26. A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红（1）E的名称为____；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_____。
FAB分子的结构式为______。
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为________。
（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。
（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）________。
（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g) 2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______（填序号）。
A．平衡不发生移动B．反应物的转化率减小C．BF3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大27.类比是一种重要的科学研究方法。
某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：（1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式____________________________________.（2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。
①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。
甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象.据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。
为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。
②因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。
通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。
将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。
（i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是___________________________________________（ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________对反应的发生有影响。
（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的原因：28. 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．铁氰化钾溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
（3）操作IV的顺序依次为、冷却结晶、。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水．．洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）。
②判断此滴定实验达到终点的方法是。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
37、（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。
②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。
③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q 多2。
T的基态原子外围电子（价电子）排布为，的未成对电子数是。
（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0．0015 mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为。
38. 已知有机物之间能发下如下反应：下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ；I 。
（2）反应①的反应类型为；反应②的条件为。
化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有个峰。
（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应。
反应③。
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。
其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式、、。
答案7A、8B、9D、10D、11A、12B、13D26.（1）硫（2）H2O NH3 CH4离子键、共价键(3)HSO3-+H+=H2O+SO2(4)0.3molNa2O2 0.1mol Na2CO3(5) C、D27.（1）AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2+ +OH- +2H2O（2）①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+②蓝色沉淀逐渐溶解（3）①（NH4）2SO4②（i）取最后一次洗涤后的洗涤液，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀洗净，若产生白色沉淀，则未洗涤干净。
(ii)铵根离子的浓度（4）当溶液中有大量铵根离子存在时，铵根与氢氧根结合生成难电离的一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度降低，使Cu(OH)2溶解平衡正向移动，从而使Cu2+浓度增大，利于Cu2+与2NH3结合成四氨和铜离子，所以蓝色的氢氧化铜沉淀逐渐溶解。
281）AD（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋离子生成沉淀（3）蒸发浓缩；过滤洗涤（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（5）①酸式滴定管②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
③0.97537、（1）①②离子晶体 sp ③1：1.（2） 4（3）38.（1）（2）加成反应；氢氧化钠的醇溶液加热； 4（3）CH3CHO +3HCHO（HOCH2）3CCHO（4）。