公开课物质的量第一课时教案(可编辑修改word版)
(完整版)物质的量(第一课时)公开课教案
第三章物质的量第一节物质的量（第一课时）【教学目标】知识目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
【教学重点】物质的量及其单位摩尔【教学难点】物质的量及其单位摩尔【教学方法】设疑－探究－得出结论【教学过程】【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？（化整为零，化大为小）2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏）深入到化学：化学反应中量的关系2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑质量：46g 36g 80g 2g微粒数：? ? ? ?课件展示：宏观？微观（质量）（分子数）【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
【板书】第三章物质的量第一节物质的量【提问】物质的量的定义是什么？一、物质的量1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。
你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））课件展示：国际单位制的7个基本单位【学生填空】【学生活动】（阅读）课本P44页第3—4段回答下列问题：1、1摩粒子的数目大约是多少？（约为6.02×1023个）2、6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？（是以0.012 Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。
《物质的量》第一课时教学设计高一第一学期化学沪科版(2020)必修一
1.2物质的量（第一课时）教学设计一、教材分析上一节分别学习了物质的聚集状态和原子结构相关知识，学生已经了解了高中化学对于探寻微观本质的重要性，为本节内容的学习奠定了良好的基础。
物质的量及其衍生概念贯穿高中化学学习的始终，并以定量的方式连接中学化学大多数学习内容。
第一课时通过搭建“微观物质的量宏观”的桥梁，通过阿伏伽德罗常数，建立了“微粒个数物质的量”的联系。
二、学生学情分析本课的对象是高一学生，他们在本节课前学习了物质的聚集状态和原子结构相关知识，学生已经了解了高中化学对于探寻微观本质的重要性，为本节内容的学习奠定了良好的基础。
但对于“物质的量”这一名词完全不了解，需引导学生从定量的角度认识物质，让学生体会定量研究对化学科学的重要作用，同时重点培养学生“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。
三、教学目标1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，能够从物质的量角度认识物质的微观构成，体验计量方法的选择取决于实际需要，树立理论联系实际意识。
2、基于物质的量认识物质的组成和化学反应，初步形成从定量角度研究化学问题的一般思路和方法。
四、教学过程行分析呢？【总结】通过对于公式进行简单的运算，不难发现，微粒之间的物质的量之比等于微粒个数之比。
【练习】请同学们思考，在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？【提问4】那么我们现在已经了解了一定物质的量下的粒子个数的数量的微观情况，从宏观上来说，1 mol物质的质量究竟有多大呢？我在PPT 中给出了每一种粒子1个粒子的质量，请同学们利用刚刚所学的公式试着计算出1 mol物质的质量。
【总结】1mol任何微粒或物质的质量，当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
我们称单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，用符号M表示，单位为g/mol。
请同学们思考一下物质的质量如何用含M的公式表示？m=n×M。
公开课物质的量第一课时教案(最新整理)
第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及 PPT一、教学目标：1、知识与技能：（1）了解物质的量及其单位（2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性（3）理解阿伏伽德罗常数的涵义（4）了解摩尔质量的含义（5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。
3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结五、教学过程：七、课后反思：基础训练：1、下列说法正确的是( )A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B、1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子C、1 mol H2O 的质量等于 N A个H2O 分子质量的总和D、摩尔表示物质的量的数量单位2、填写下表：变式训练：1、下列的叙述正确的是（）A、等物质的量的 CO 和CO2所含的氧原子数目之比为 1：1B、2molNO 和2molNO2含有的原子数相同C、1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子D、等物质的量的CO 和CO2中所含碳原子数相等2、下列说法中正确的是( )A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是 1 摩尔D、1 摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( )A、1mol 0H-的质量为17g/molB、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/molC、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
物质的量 第一课时 教案 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
2.3 物质的量第一课时教案教学目标1.理解物质的量的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.理解物质的量的概念的应用，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
3.理解和掌握摩尔质量的概念。
教学重难点重点：理解物质的量、摩尔质量的概念，了解物质的量与粒子数目、摩尔质量之间的换算。
难点：物质的量的概念的初步形成。
教学环节教师活动学生活动设计意图环节一:提出问题1、从冬季烤火取暖引入炭燃烧的化学方程式。
2、通过宏观和微观两个方面表述方程式所代表的意义，提出疑问：如何将微观粒子和宏观质量联系起来。
阅读、思考、产生疑问引导学生进入情境，积极思考。
环节二:物质的量的概念[过渡]用具体数据来展示12g C、32gO2、44gCO2所对应的粒子数为6.02×1023，如此巨大的一个数据，使用起来非常不便，那么有什么好办法使其更简便吗？引出“国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
”举生活中的事例来说明集合体所代表的含义，很多时候我们用“个”这个量词来表示事物是很不方便的，于是会增加一些新的量词，使计量更加方便，如“盒”、“箱”等都是用来描述一定数目的集合体。
聆听，思考生活中的计量思想与计量微粒的方法之间的联系从具体数据情境中引入新概念，从生活出发，帮助学生建立概念展示国际七个基本物理量通过对比，接受新的物理量加深学生对物质的量的理解{板书} 聆听、记录、及时发现问题，并予以讲解[强调]1."物质的量"四个字是一个整体，不能增减任何字。
2.物质的量用于描述具体微观粒子，不能描述宏观物质。
3.物质的量使用时要说明具体的粒子种类课堂活动:希沃白板竞赛"初识物质的量"1.在游戏中练习，增强趣味性，激发学生思考的积极性。
2.使学生思维外显化，诊断学生掌握水平。
环节三:阿伏加德罗常[图片展示]18g水、27g铝等物质的粒子数及物质的量，引出阿伏加德罗常数思考交流，总结归纳。
物质的量[第一课时]教案
![物质的量[第一课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/0409b2da02d276a200292e93.png)
物质的量[第一课时]教案物质的量[第一课时]教案教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
高一化学必修一物质的量(第一课时)教学设计
物质的量（第一课时）教学设计[教学目标]1，让学生了解并掌握物质的量的概念，并且能够运用。
2，了解物质的量的单位，并且可以加以运用。
3，让学生学会推导的方法，培养学生创新思维。
4，让学生形成团队参与讨论，了解合作的好处，让学生知道宏观和微观之间可以相互转化，知识之间有紧密的联系。
要灵活运用。
[教学重、难点]重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数的涵义难点：物质的量及其单位的理解，物质的量与阿伏加德罗常数的关系方法：运用逻辑，联系实际推理【教学过程】【引入】提问：一个排有多少人？一个连有多少人？一个营有多少人？学生讨论，举手回答。
继续提问：排，连，营都是对一定人数的计算单位，那么我们喝进去的水怎么计算呢？有多少个水分子呢？学生讨论，举手回答。
【板书】物质的量科学实验表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同,我们就说它为1摩尔。
【板书】1，物质的量是物理量【拓展】国际单位制的7个物理量【板书】2，符号，n3，单位，mol说明物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观可数的物质。
【板书】阿伏加徳罗常数1，表示1mol任何粒子的粒子数2，符号：一般用NA表示3，NA ≈6.02 ×1023mol-14，单位：mol-1 (每摩尔）【板书】n=N除以NA【课堂练习】1molH2O中：约含有____________个水分子，约含有__________个O，_____mol O约含有__________个H，_____mol H 【课后思考】怎么验证1mol里含有的粒子数？。
物质的量(第一课时)教学设计
物质的量（第一课时）教学设计教学目标：知识目标1、使学生了解物质的量及其单位，了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义；3、使学生了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
能力目标1、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学生演绎推理、归纳推理的能力；2、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；情感态度目标1、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
教学重点：物质的量的基本概念及其单位，n=N/N A的相关计算。
教学难点：物质的量的基本概念及其单位，，n=N/N A的相关计算。
教学方法：多媒体技术，问题探究法，类比法，讲练结合。
教学过程：导入：同学们日常生活中经常会说一件衣服，一台电脑，一双鞋，一盒粉笔等等。
是不是可以发现较大的物体是以个体来计量的，较小的物体是以集合体来计量，通常人们为了方便，由多个个体组成一个集合体，再给它一个新的量词。
比如：12个为一打，50支粉笔为一盒。
老师：这个世界呢是物质的世界，而物质呢是由我们肉眼所看不到的微粒所构成的，比如说与我们生活息息相关的水呢是由许许多多的水分子。
那么我们如何能够知道一瓶矿泉水究竟有多少个水分子呢？现在老师给出一个数据。
投影：展示一滴水中大约含有1.67×1021个水分子。
教师：叙述一滴水中大约含有1.67×1021个水分子。
一滴水中含有这么多个水分子，那么一瓶矿泉水中有多少个水分子，家中饮水机上一桶水中又有多少水分子呢？那么水分子数是不是更多？引导：那么如果用个来表示方便不方便，可能不可能啊？学生：不可能。
教师：那么我们如何表示会方便一些呢？引导：刚刚我们提到的，12个为一打，那么我们是不是也可以类似地将一定数目的水分子作为一个整体再给它一个新的量词？这就是我们今天要学的一个新的物理量——物质的量。
物质的量第一课时教案
物质的量第一课时教案教案标题：物质的量第一课时教案教学目标：1. 理解物质的量的概念和重要性；2. 掌握摩尔的概念和计算方法；3. 能够应用摩尔的概念解决相关问题。
教学准备：1. 教师准备：黑板、白板、投影仪、教学课件、实验器材；2. 学生准备：课本、笔记本、笔。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 教师通过引入一些日常生活中的例子，如烧煤气、燃烧蜡烛等，引起学生对物质的量的思考。
2. 提问学生：你认为什么是物质的量？它在化学中的作用是什么？Step 2：讲解物质的量的概念（10分钟）1. 教师通过投影仪展示相关概念的图片，如化学方程式、分子结构等，引导学生理解物质的量的概念。
2. 讲解物质的量的定义：物质的量是指物质中所含粒子的数量。
3. 引导学生思考：物质的量和质量有何区别？为什么物质的量是一个重要的概念？Step 3：介绍摩尔的概念（15分钟）1. 教师通过示意图和实际实验装置，向学生展示摩尔的概念。
2. 讲解摩尔的定义：摩尔是物质的量的国际单位，用符号mol表示，1摩尔等于物质中所含粒子的数量，即6.022×10^23个。
3. 提问学生：你知道为什么摩尔的数量是6.022×10^23个吗？请思考并回答。
Step 4：摩尔的计算方法（15分钟）1. 教师通过示例，讲解如何使用摩尔的计算方法。
2. 解释摩尔与质量的关系：摩尔和质量之间有一定的关系，称为摩尔质量。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量（或分子质量）得到。
3. 引导学生进行摩尔计算的练习，如计算一定质量的物质中所含的摩尔数等。
Step 5：小结与拓展（5分钟）1. 教师对本节课的重点知识进行小结，并强调物质的量和摩尔的重要性。
2. 布置拓展作业：要求学生在家中寻找一些与物质的量相关的实际例子，并写下自己的思考和感受。
Step 6：课堂实验（10分钟）1. 教师设计一个简单的实验，如用天平称量一定质量的物质，并计算其摩尔数。
物质的量教案第一课时
物质的量教案第一课时一、教学目标1、理解物质的量及其单位摩尔的概念。
2、掌握阿伏加德罗常数的含义及应用。
3、能进行物质的量、微粒数之间的简单计算。
二、教学重难点1、重点（1）物质的量及其单位摩尔的概念。
（2）阿伏加德罗常数的含义及应用。
2、难点（1）对物质的量概念的理解。
（2）物质的量、微粒数之间的换算。
三、教学方法讲授法、练习法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常用“打”来计量鸡蛋，“箱”来计量啤酒，“双”来计量袜子。
在化学中，我们也需要对微观粒子进行计量，比如原子、分子、离子等。
但是这些微观粒子非常小，用常规的计量方法很难描述它们的数量。
那么，如何对微观粒子进行计量呢？这就需要引入一个新的物理量——物质的量。
（二）讲授新课1、物质的量（1）概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）为了帮助同学们理解物质的量的概念，我们可以举一个例子。
比如一堆稻谷，我们很难一粒一粒地去数清楚它的数量，但是我们可以把一定数量的稻谷装成一袋，然后用“袋”来计量稻谷的数量。
同样，对于微观粒子，我们也把一定数目的粒子组合在一起，用物质的量来计量。
2、摩尔（1）摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，1mol 任何粒子所含的粒子数与 0012kg 12C 中所含的碳原子数相同。
（2）阿伏加德罗常数经过科学测定，0012kg 12C 中所含的碳原子数约为 602×10²³。
我们把 1mol 任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。
例如，1mol 氧气中含有 602×10²³个氧分子；1mol 氢原子中含有602×10²³个氢原子。
（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系n ＝ N/NA通过这个关系式，我们可以进行物质的量、粒子数之间的换算。
高一化学教案-物质的量教案(第一课时) 最新
第三章 物质的量
第一节 物质的量（第1课时）
鲁志超 了愁，你能设计出什么样的方法，帮他快速数钱吗？定的质量关系进行的。
那么，如何建立二者之间的关系呢？哪种更有助于解决问题？这对你即将建立的大量微粒的集体有什么启示？2004汉川一中青年教师
优质课竞赛教案
板书设计 第三章 物质的量
第一节 物质的量
一、物质的量
1.是表示构成物质的微观粒子多少的物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数（N A ），N A ≈6.02×1023mol －1。
4.摩尔的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等），使用摩尔时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。
5.n ＝
A N N。
第三章《物质的量》教案(一)
第三章《物质的量》教案（一）一、教学目标1. 了解物质的量的概念和测定方法，掌握物质的量的计算方法；2. 熟练掌握化学计量问题的解题方法；3. 能够解决实际生活问题中涉及化学计量问题。
二、教学重点1. 物质的量的概念和计算方法；2. 化学计量问题的解题方法。
三、教学难点化学计量问题的解题方法。
四、教学过程1. 导入新知识引入教学话题，通过提问、讨论让学生引起兴趣，并对“物质的量”做简单介绍。
2. 知识讲解（1）什么是物质的量？物质的量指物质中的基本组成单位的数量。
用“n”表示。
（2）如何测定物质的量？常见的测量物质的量的方法有质量法、体积法和化学计量法。
（3）化学计量问题的解题方法。
化学计量问题的解题方法主要有以下几步：①确定所给物质的种类及其量。
②根据化学方程式确定所需要计算的物质的种类及其量。
③根据所需要计算的物质的种类和量，利用相应的化学计量关系进行计算。
（4）物质的量的计算方法。
物质的量的计算方法主要有以下几种：①质量与物质的量的计算；②体积与物质的量的计算；③摩尔质量与物质的量的计算。
3. 应用与拓展通过实际生活问题的应用和拓展，让学生进一步理解和掌握所学知识，培养学生的实际应用能力。
五、教学方法1. PPT课件辅助讲解；2. 问题导入式授课；3. 示范演示式授课；4. 课堂讨论式授课。
六、教学评价1. 个人评价在学生学习过程中，教师应适时对学生进行评价，提供必要的指导和帮助。
可以采取提问、讨论等方式，帮助学生发现问题并加以改进。
2. 教学效果的评价教师可以通过听课记录、平时考核、期末考试等方式来评价学生的教学效果。
同时，教师也要不断反思自己的教学方法，改进自己的教学方式，提高教学质量。
七、教学反思本节课的重点是化学计量问题的解题方法。
在教学过程中，我采用了问题导入式授课、示范演示式授课和课堂讨论式授课等教学方法，使学生在愉悦的氛围中对学习产生浓厚兴趣。
同时，我也有一些欠缺，如个别内容过于生硬，需要加入更多的情感元素，使其更加贴近学生的实际生活。
2023年高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
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2023年高一化学教案物质的量[第一课时]（精选3篇）一、课程目标1. 知识与技能了解物质的量的概念和单位，并能够通过计算掌握物质的量的换算方法。
2. 过程与方法通过课堂讲解、小组讨论、实验操作等多种形式，培养学生观察、实验、推理和探究等科学思维方法。
3. 情感态度与价值观培养学生认真负责、积极进取的学习态度，培养学生保护环境、爱护资源的社会价值观。
二、教学重点1. 物质的量的概念和单位的理解。
2. 掌握通过计算掌握物质的量的换算方法。
三、教学难点1. 物质的量的概念的理解。
2. 物质的量的换算方法的掌握。
四、教学准备1. 粘土或其他可塑性物质2. 多个有刻度的量杯3. 实验器材：烧杯、坩埚、三角瓶、玻璃棒等4. 教学课件和教学实验手册五、教学过程Step 1 概念导入（10分钟）1. 向学生展示一块粘土，并问学生有什么方法可以确定这块粘土的多少？2. 引导学生思考，告诉学生通过质量或体积来确定物质的多少。
Step 2 概念解释（10分钟）1. 通过课件给学生展示物质的量的定义和单位，解释物质的量与质量和体积的关系。
2. 与学生互动，让学生解释为什么需要引入物质的量这个概念。
Step 3 计算物质的量（15分钟）1. 通过课件给学生展示物质的量的计算公式和例子，引导学生学会计算物质的量。
2. 给学生布置练习题，留给学生一定时间解答，并解答疑问。
Step 4 实验操作（30分钟）1. 给学生分组进行实验操作，要求每个组准备一定的物质，如水、铁粉、盐等。
2. 引导学生根据实验结果计算物质的量。
3. 学生通过实验操作和计算，巩固对物质的量的理解和计算方法的掌握。
Step 5 总结归纳（10分钟）1. 引导学生总结本节课的重点内容，并用自己的话进行概括。
2. 解答学生遇到的问题并给予评价。
六、课后作业1. 完成课堂练习题，并检查答案。
2. 阅读教材相关内容，做好课前预习，为下一堂课做准备。
物质的量的教学教案
物质的量的教学教案第1篇：物质的量的教学教案第三章物质的量第一节物质的量（第一课时）教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要*和必要*，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引入]复习c+o2=co2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gc和32go2反应，而无法只取1个c 原子和1个氧分子反应，那么12gc中含多少个c呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。
单位为摩尔，符号为mol[板书]一物质的量1．物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单未完，继续阅读 >第2篇：化学教案:物质的量[课题]第三章第一节:物质的量[课时]1课时[教学目的要求]1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学重点]物质的量及其单位[教学过程][引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/234f7e4ce97101f69e3143323968011ca300f707.png)
高一化学教案物质的量[第一课时]（精选3篇）课时一内容：物质的量概念的引入【教学目标】1. 理解物质的量的概念，掌握相对原子质量、相对分子质量、相对式质量和物质的量之间的关系。
2. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学重点】1. 掌握物质的量的概念及其相关术语的定义。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学难点】1. 理解物质的量的概念，能够运用物质的量的概念解决实际问题。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学方法】讲授法、示例法、讨论法【教学准备】投影仪、课件、实验器材、板书工具【教学过程】一、引入新知通过投影仪播放一段实验视频，要求学生观察实验，并回答以下问题：1. 实验中的物质量的变化是否与物质的种类有关？2. 实验中的物质量的变化与什么因素有关？二、概念解析根据学生的回答，引导学生思考物质的量的概念。
然后通过示例解释物质的量的概念：1. 如果有一个苹果，我们可以用苹果的个数来表示，如一个苹果、两个苹果等。
那么，如果有一些水怎么表示呢？是否也可以用个数来表示？2. 由此引出物质的量的概念，并解释物质的量是指物质中含有多少个基本粒子（原子、分子）。
三、物质的量及相关术语的定义1. 引导学生回顾相对原子质量、相对分子质量的概念，并给出相对式质量的定义。
2. 给出物质的量的定义：物质的量是指物质中所含有的基本粒子（原子、分子）的个数。
3. 引导学生理解物质的量与分子、原子之间的关系。
四、小结概念，解答疑惑通过讨论解决学生提出的问题，总结物质的量的概念及相关术语的定义。
五、练习与应用1. 练习：完成课本上与物质的量相关的练习题。
2. 应用：运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学反思】通过实验视频引入新知，能够激发学生的兴趣，探索物质的性质与物质的量的关系。
通过示例解释物质的量的概念，能够让学生更加直观地理解并且能够运用相关术语。
通过讨论解决学生提出的问题，能够及时解答疑惑，提高学生的理解和应用能力。
物质的量(第一课时教案
物质的量（第一课时）教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。
单位为摩尔，符号为mol[板书]一物质的量1．物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。
从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
[设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？[板书]2，物质的量的基准请大家从教材45页的第二段中找出答案。
(完整版)物质的量教案(第一课时)
化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教学目标【知识目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法【能力目标】1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法〖引入〗思考并讨论：1、问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？问题2：怎么比较谁喝的水多？2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
〖阅读〗P12资料卡片〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。
〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
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第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及 PPT
一、教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解物质的量及其单位
（2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性
（3）理解阿伏伽德罗常数的涵义
（4）了解摩尔质量的含义
（5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算
2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。
3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力
二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算
三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算
四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结
五、教学过程：
七、课后反思：
基础训练：
1、下列说法正确的是( )
A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B、1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C、1 mol H2O 的质量等于 N A个H2O 分子质量的总和
D、摩尔表示物质的量的数量单位
2、填写下表：
变式训练：
1、下列的叙述正确的是（）
A、等物质的量的 CO 和CO2所含的氧原子数目之比为 1：1
B、2molNO 和2molNO2含有的原子数相同
C、1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子
D、等物质的量的CO 和CO2中所含碳原子数相等
2、下列说法中正确的是( )
A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数
B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数
C、
含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是 1 摩尔D、
1 摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( )
A、1mol 0H-的质量为17g/mol
B、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/mol
C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g
4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1molH3和1molH2具有相同的：（）
A、分子数
B、原子数
C、质子数
D、电子数
5、设N A代表阿伏加德罗常数，如a 克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是( )
A、g/mol
B、g/mol
C、g
D、 N A g
6、下列说法正确的是( )
A、1mol 氢约含有6.02×1023个微粒
B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molO2的质量是 32g,含有的氧原子数目为 2N A
D、物质的量就是物质的粒子数目
7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A、2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N A
B、0.2N A个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数
C、 28 g 氮气所含的原子数为N A
D、 N A个氧分子与 N A个氢分子的质量比为8∶1
8、下列物质中，与0.3molH2O 含有相同氢原子数的是( )
A、18.9g HNO3
B、3.612×1023个HCl 分子
C、0.1mol H3PO4
D、0.2N A个CH4
9、已知 8 g A 能与32 g B 恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量 D，现将 16 g A 与70 g
B 的混合物充分反应后，生成 2 mol D 和一定量的 C，则D 的摩尔质量为多少？。