九年级化学知识点总结背诵表6,7单元
九年级化学单元必背知识点
九年级化学单元必背知识点1. 基本物质和化学反应- 物质的分类：纯物质和混合物- 化学反应的条件：温度、压力、浓度、催化剂- 化学方程式的表示方法：基本元素、化学符号、化学式 - 反应物和生成物的表示方法：化学式、化学方程式- 化学方程式的平衡：反应物与生成物物质的原子数目平衡2. 元素与化合物- 元素的定义和分类：金属元素、非金属元素- 元素的符号和相对原子质量：周期表的排列、元素符号的命名规则- 化合物的定义和命名：离子化合物、共价化合物的命名方法- 化合物的性质：离子化合物的电解质特性、共价化合物的电解质特性3. 酸、碱与盐- 酸的性质和分类：氢离子的定义、酸的电离程度- 酸与金属的反应：酸与金属生成氢气的反应- 盐的定义和命名：阳离子、阴离子的命名规则- 碱的性质和分类：氢氧根离子的定义、碱的电离程度- 碱与酸的中和反应：酸碱中和生成盐和水的反应4. 反应的能量变化- 放热反应和吸热反应：反应过程中释放或吸收的能量- 能量变化的表示：焓（H）的概念和计算- 反应速率和能量变化的关系：活化能的概念和影响5. 氧气与酸碱中和反应- 氧气的制备和性质：氧气的化学性质、氧气与酸的反应 - 酸碱中和反应：氧化酸和氧化碱的反应、酸碱指示剂的选择6. 金属和非金属元素的活动性- 金属元素的活动性：金属活动性序列、金属的氧化性和还原性- 金属的宏观性质：导电性、延展性、腐蚀性- 金属的提取和加工：矿石的加工、提取金属的方法7. 化学电池和电解- 化学电池的构成和工作原理：阳极、阴极、电解质溶液 - 电解质离子的移动：阳极离子、阴极离子的移动方向- 电解质溶液和电量的关系：秒安、耐普尔定律- 电解质与非电解质的区别：锌板与石墨棒的电解实验8. 功能性材料- 聚合物材料的分类：合成聚合物和天然聚合物- 聚合物的性质：塑性、可溶性、强度- 具有功能性的材料：玻璃纤维、陶瓷材料、聚合物材料的应用9. 空气和水的组成与性质- 空气的组成：氮气、氧气、稀有气体和其他气体的含量 - 空气污染和防治：大气污染物和技术治理方法- 水的组成和性质：水的溶解性、酸碱性、水的纯化方法10. 计量单位和化学计算- 计量单位的基本概念：摩尔、质量、容积、摩尔质量- 化学计算的方法：摩尔质量计算、溶液浓度计算、气体体积计算- 定量分析方法：酸碱滴定、气体体积法以上是九年级化学单元必背的知识点，通过对这些知识点的掌握，可以帮助同学们更好地理解化学的基本概念和理论，为进一步学习化学打下坚实的基础。
九年级化学单元必背知识清单第六单元基础知识背记清单(1)
第六单元基础知识背记清单1、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
如金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。
2、由于金刚石、石墨和C60的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异。
3、金刚石的性质和用途：①、纯净的金刚石是无色透明的、正八面体形状的固体；②、金刚石经仔细琢磨后对光有很强的散射作用，可以做装饰品；③、金刚石是天然存在的最硬物质。
可以用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及装在钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩石。
4、石墨的性质和用途：①、石墨很软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹，可用于制铅笔芯（铅笔芯是用石墨粉和粘土混合制成的）；②、石墨的熔点高达3000多摄氏度，可制作石墨坩埚用来熔炼金属以及火箭的通风管；③、石墨具有滑腻感，用于机械工业的润滑剂，因为它的熔点高，特别适合作高温润滑剂；④、石墨具有导电性，可制作电极、电刷、石墨炸弹；⑤、石墨具有很好的抗腐蚀性能，可用于制造排污管道。
5、碳元素形成的单质除了金刚石和石墨，还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，木炭、活性炭、焦碳、炭黑这些物质的主要成分也是碳的单质，它们的结构与石墨类似。
6、木炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附能力。
利用木炭的这个性质来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有异味的物质。
7、活性炭是由木炭经高温水蒸气处理，除去其中的油污，并使木炭里的孔更加疏张，所以活性炭的吸附能力比木炭更强，具备吸附大量气体分子的能力。
8、活性炭的用途：①、制糖工业利用活性炭来脱色以制白糖；②、防毒面具里的滤毒罐装有活性炭吸附毒气；③、活性炭吸附装修产生的有害气体；④、冰箱中放入活性炭可除去异味；⑤、城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理都要用到活性炭。
9、炭黑的用途：制造墨、碳素墨水、油墨、油漆、鞋油和颜料，轮胎和鞋底中加入炭黑可增加轮胎制品的耐磨性。
焦炭的主要用途：冶炼金属10、有关C60：①、C60的分子结构和足球相似，很稳定；②、C60中60表示一个C60分子中含有60个碳原子；③、与金刚石、石墨构成不同，金刚石、石墨是由碳原子构成，C60是由C60分子构成的。
九年级化学上册第六、七单元知识点总结
九年级化学上册第六、七单元知识点总结本文旨在总结九年级化学上册第六、七单元的重要知识点，并对其进行准确的描述和清晰的展示。
请注意，文章不会出现任何形式的小标题或者段落编号，而是通过排版和段落分隔来进行论述。
以下是对这两个单元的知识点的详细总结。
第六单元：化学反应与能量变化化学反应是物质发生转化的过程。
在化学反应中，原始物质被转化为产物，化学键的形成和断裂导致能量的变化。
在这个单元中，我们主要学习了以下三个重要的能量变化类型：1. 热力学反应：热力学反应是指物质在恒定温度和压力下发生的化学反应。
在热力学反应中，反应可以是放热的（放出能量）或吸热的（吸收能量）。
根据热力学反应的能量变化，我们可以将其分为放热反应和吸热反应。
2. 激发能与化学键：化学键在形成和断裂的过程中储存和释放能量。
在化学反应中，当化学键断裂时，吸收能量；而当化学键形成时，释放能量。
这种能量的储存和释放被称为化学键的激发能。
3. 能量图：能量图是用来描述化学反应中能量变化的图表。
在能量图中，反应物的能量位于较高位置，而产物的能量位于较低位置。
在反应过程中，能量曲线可能会有峰值，这些峰值代表能量最高的过渡态。
第七单元：溶液和溶度溶液是由溶质和溶剂组成的。
在这个单元中，我们学习了以下几个关键知识点：1. 溶液的定义：溶液是由溶质（以很小的颗粒分散在溶剂中的物质）和溶剂（用于溶解溶质的物质）组成的。
溶剂通常是液体，而溶质可以是固体、液体或气体。
2. 溶解度和溶度：溶解度是指在一定条件下溶质在溶剂中的最大溶解量。
而溶度是指实际溶解度与溶解度之间的比值。
当溶质的溶解度大于或等于溶解度时，我们称其为饱和溶解度；当溶质的溶解度小于溶解度时，我们称其为亚饱和溶解度。
3. 浓度的计算：浓度指溶液中溶质的相对量，通常以溶质的质量或体积与溶液的体积之比来表示。
我们可以使用不同的单位来表示浓度，如质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。
4. 溶解过程中的能量变化：在溶解过程中，溶质和溶剂之间的化学键断裂和形成会导致能量的变化。
九年级化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
初中九上化学第六七单元 知识点(附必背化学式)
多种化工产品。（这个炼制过程是：物理变化）
3、天然气：
主要成份是（CH4）甲烷俗称沼气 甲烷的性质 ：
பைடு நூலகம்
（1）物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 （2）化学性质：可燃性：CH4 + 2O2 =点==燃=== CO2 + 2H2O
现象：发出蓝色火焰；放出热量；烧杯壁上有小水珠生成，将烧杯
图1
图2
图3
固固加热型
固液不加热型
实验室制取 CO2 的装置
收集装置：取决于生成气体的溶解性和密度。
排水法：气体不溶于水，且不与水反应。
向上排空气法：气体密度比空气大，且不与空气中的气体发生反应。
向下排空气法：气体密度比空气小，且不与空气中的气体发生反应。
实验室制取 CO2 的制取装置如上图 3。 发生装置为：固液不加热型。
(2)酸雨的危害：
A．腐蚀建筑物；
B、影响水生物、动植物生长
C、污染江河湖泊
D、影响农作物和森林的生长等。
(3)采取怎样的防止和保护措施，防止酸雨的形成？
A、减少煤中的含硫量，对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用；
B、工厂排出的废气要处理；
C、开发新能源；
D、加强环境监测。……
2、汽车尾气中的主要污染物：有 NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物
CO 可与血液中的血红蛋白反应。
二、二氧化碳的用途 1、参与光合作用，作气态化肥；2、化工原料；3、制冷剂（用于人工降雨，舞台布景） 4、灭火（利用了二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大）
三、温室效应 产生温室效应的气体是：CO2 、CH4 应对措施：（1）减少矿物燃料（煤、石油、天然气）的使用；（2）开发清洁能源；（3）
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
九年级化学第六七单元知识点总结
第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结课题一 金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）是自然界中 的物质，可用于制钻石、裁玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有 结构，所以有强烈的 性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。
3. C 60 是一种由60个碳原子构成的 ，形似足球，性质很稳定。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是： 。
二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1. 常温下的4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有 ，可用作燃料。
C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气3. 碳具有 ， 可用于冶金工业。
木炭还原氧化铁的化学方程式：___________________木炭还原二氧化碳的化学方程式：__________________木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】 。
【化学方程式】_________________________________.⏹ 反应开始的标志： 。
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的： 。
⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的： 。
⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果： 。
课题2 二氧化碳制取的研究一、 实验室制取二氧化碳1、药品： 、 。
2、反应原理：_____________________________________________3、发生装置：根据反应物的____________和反应____________来选择发生装置。
九年级化学上册第六、七单元知识点总结
九年级化学上册第六、七单元知识点总结第六单元：《碳和碳的氧化物》知识点课题1一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑.用于制铅笔芯、润滑剂等。
★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列不同。
★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、C60中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。
4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁。
二、单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!1、常温下化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一）2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2↑装置图：课题21、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固固加热型：①加热高锰酸钾制取O 2②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取O 2（图1）图一图二固液常温型：①分解过氧化氢制取O 2②实验室制CO 2③实验室制H 2。
（图2）（2）收集方法：由气体的密度及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（也不与水反应）用排水法收集密度比空气大（也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法密度比空气小（也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法O收集方法：向上排空气法、排水法（密度比空气大、不易溶于水）2收集方法：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水且能与水反CO2应）收集方法：向下排空气法、排水法（密度比空气小、难溶于水）H2★2、二氧化碳的实验室制法1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
九年级上册化学第六单元知识点总结
九年级上册化学第六单元知识点总结九年级的化学是很基础的，但是物质之间的反应要弄清楚，方程式要记熟，那么第六单元的知识点你都记住了吗?下面是店铺为大家整理的九年级上册化学知识归纳，希望对大家有用!九年级上册化学第六单元知识点总结1碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
H代表Hard，坚硬的;B代表Black，黑的。
6B最软，颜色最深;6H最硬，HB软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
初三化学知识点总结归纳(完整版) - 默写版本
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造，春秋战国时会、。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①绿色化学的四点（、、、）②核心：4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、（最）、（温度）（2）比较各火焰层温度：（3）检验产物 H2O：CO2：（4）熄灭后：有（为），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：→→→→→化学学习的特点：；7、化学实验（化学是一门以为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－、、、、可以直接加热的仪器是－－、、只能间接加热的仪器是－－、、（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－、可用于液体加热的仪器是－－、、、、不可加热的仪器——、、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，。
量筒不能用来加热，（三）称量器－－托盘天平（用于。
）注意点：（1）（2）称量物和砝码的位置为“”。
（3）称量物不能。
一般药品称量时，在两边托盘中各放、，在纸上称量。
或具有的药品（如），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
（）（5）称量结束后，应。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“”：①；②；③，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量。
（3）酒精灯的火焰分为三层，、、。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用，不能用。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
试管夹的长柄，不要。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管；夹持部位在距试管口近处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗，以免。
长颈漏斗的下端管口要，以防止。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在），金属钠存放在中，白磷存放在中2、药品取用的总原则①取用量：按取用药品。
九年级化学第六七单元知识点总结
九年级化学第六七单元知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、以及物质间相互转化的科学。
在九年级化学的第六七单元中，我们学习了一些重要的知识点。
本文将对这些知识点进行总结，帮助大家更好地理解和记忆。
1. 原子与元素:- 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
- 元素是由同种原子组成的纯物质。
元素通过原子序数来进行分类，例如氧气的原子序数为8，表示它有8个质子。
2. 同位素:- 同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素。
质量数是指原子核中质子和中子的总数。
- 同位素具有相同的化学性质，但物理性质和放射性质可能有所不同。
3. 原子的结构:- 原子核位于原子的中心，包含质子和中子。
电子以云层的形式围绕原子核运动。
- 质子和中子的质量几乎相等，都远大于电子的质量。
- 原子的半径主要由电子云的外层决定，电子云越靠外，原子半径越大。
4. 原子团和离子:- 原子团是由两个或更多原子结合而成的粒子。
例如，氧气由两个氧原子结合而成，称为O2。
- 离子是原子或原子团失去或获得电子后带电的粒子。
阳离子带正电，阴离子带负电。
5. 化合价和离子式:- 化合价是指一个原子在化合物中与其他原子结合时的电荷数。
通过化合价, 我们可以知道元素在化合物中的结合方式。
- 离子式是指用化学符号表示的离子的组成。
例如，氯化钠的离子式为NaCl。
6. 化学方程式:- 化学方程式是表示化学反应的方法。
反应物位于方程式的左侧，产物位于右侧。
方程式两侧用箭头隔开。
- 反应物和产物之间的化学式需要平衡，即两侧的原子数目要相等。
7. 酸碱反应:- 酸碱反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
- 盐是离子化合物，通常以金属离子和非金属离子组成。
8. 氧化还原反应:- 氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
- 氧化还原反应常常涉及金属和非金属之间的反应。
化学九年级下册l六七章知识点
化学九年级下册l六七章知识点目录一、引言二、六七章概述三、化学物质的常见物理性质3.1 颜色3.2 相态3.3 密度四、化学物质的化学性质4.1 酸碱性4.2 氧化还原性五、化学反应的种类5.1 氧化反应5.2 还原反应5.3 酸碱中和反应六、实验应用七、结论一、引言化学是一门探索物质本质和变化规律的科学，作为一门重要的科学学科，它涉及生活的方方面面。
在九年级下册的六七章中，我们将学习化学物质的常见物理性质、化学性质以及化学反应的种类等知识点。
下面将对这些知识点进行详细的论述。
二、六七章概述在六七章中，我们将学习有关化学物质的基本概念和性质。
首先，我们将了解化学物质的常见物理性质，包括颜色、相态和密度等。
其次，我们将深入研究化学物质的化学性质，主要包括酸碱性和氧化还原性。
最后，我们将学习化学反应的种类，包括氧化反应、还原反应和酸碱中和反应等。
三、化学物质的常见物理性质3.1 颜色颜色是物质的一种常见物理性质，也是人们最直观感受到的性质之一。
不同物质因其分子结构和原子组成的不同而呈现出各种各样的颜色。
例如，铁离子溶液呈现出淡绿色，铜离子溶液呈现出蓝色。
同时，颜色也可以用来判断物质的纯度和化学性质，因为某些杂质会使物质的颜色发生改变。
3.2 相态物质在不同的温度和压力下呈现出不同的相态，主要包括固态、液态和气态。
相态的转变受到物质之间分子间相互作用力的影响。
例如，水在0摄氏度以下会凝固成固态，水在100摄氏度以上会变为气态。
相态的转变也与外界条件如温度和压力有关。
3.3 密度粗略地说，密度可以视为物质在单位体积内所含质量的多少。
密度是物质的另一种重要物理性质，可以用来区分不同物质或不同物质的纯度。
例如，金属的密度通常较大，而非金属的密度通常较小。
密度还可以用来确定物质是否浮在水上或沉在水中。
四、化学物质的化学性质4.1 酸碱性酸碱性是物质的一种重要化学性质，可以通过酸碱指示剂的颜色变化或酸碱中性试纸的变色来判断。
初三化学第七单元知识点
初三化学第七单元知识点初三化学第七单元知识点梳理同学们!初三化学第七单元知识点又有哪些?你们记住了吗?咱们一起来看看以及了解下吧!以下是我为大家带来的初三化学第七单元知识点梳理，欢迎参阅呀!初三化学第七单元知识点梳理燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇(1)沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化(1) 放热反应：如所有的燃烧(2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
九年级化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
九年级化学6-7单元知识点
九年级化学6-7单元知识点化学是一门既抽象又有趣的科学，它研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在九年级，学生们开始学习化学的基础知识，其中6-7单元涉及了一些重要的概念和实验。
本文将围绕这两个单元的知识点展开阐述，以期能够帮助学生更好地理解和掌握这些内容。
首先，我们来讨论化学中的物质分类。
在6-7单元中，学生将学习到物质的分类方法，主要包括元素、化合物和混合物。
元素是一种由相同类型的原子组成的物质，是化学中最基本的物质单位。
常见的元素有氧气、氢气、氮气等。
学生们需要熟悉元素的符号、原子序数和原子量的概念，以便更好地进行元素的识别和计算。
化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的。
化合物的形成伴随着化学反应的进行，比如氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
学生需要学会化合物的命名和化学式的书写，以便于对化学反应过程进行分析和理解。
混合物是两种或两种以上不同物质的物理混合体。
混合物的组成物质可以通过物理手段进行分离，比如干燥剂和水的混合物。
学生需要学会判断混合物的种类以及利用物理方法进行分离。
在学习物质分类的基础上，九年级的学生还将学习化学反应。
化学反应是物质发生变化的过程，可以分为同质反应和异质反应。
同质反应是指反应前后所涉及的物质是同一种物质，比如铁和硫反应生成的铁硫化物。
学生需要学会根据化学反应的反应物和生成物来进行化学方程式的写作和平衡。
异质反应是指反应过程中涉及到不同物质的反应，比如酸和金属的反应。
在异质反应中，学生需要学习如何判断酸和金属之间的反应性，以及反应过程中产生的气体的收集和检测方法。
除了物质分类和化学反应，九年级的学生还将学习化学中的能量变化。
在化学反应中，物质的组成和性质都会发生变化，而这种变化往往伴随着能量的变化。
化学反应中的能量变化可以分为放热反应和吸热反应。
放热反应指的是在反应过程中释放出能量，比如燃烧反应。
吸热反应指的是在反应过程中吸收能量，比如融化冰块的过程。
初中化学名师整理：九年级化学各单元中考必背知识点
初中化学名师整理：九年级化学各单元中考必背知识点九年级化学各单元中考必背知识点绪言1、俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、判断物理变化和化学变化的依据：是否有其它（新）物质生成。
2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。
3、化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。
4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素；水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。
2、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气,木条立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。
课题3 走进化学实验实1、药品取用规则：①三不原则：不闻，不触，不尝。
②节约原则：液体1-2ml，固体盖满试管底即可。
③剩余药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。
2、固体药品取用：固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
3、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。
①倾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，从而污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。
②量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实际体积（＞读数）偏大；俯视则读数偏大，液体的实际体积（＜读数）偏小。
③滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。
4、天平：称量时左物右码；若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数（质量偏小）；氯化钠纸上称量，氢氧化钠烧杯中称量。
九年级化学单元必背知识清单第七单元基础知识背记清单(1)
第七单元基础知识背记清单1.通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2.燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。
【注意事项】①着火点不是固定不变的。
对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。
3.灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）；③降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
【注意事项】①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。
②在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
4.灭火器泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
5.可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。
除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸6.三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）7.煤——“工业的粮食”煤中主要含碳元素。
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。
（SO2、NO2可导致酸雨）为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。
（干馏是化学变化）8.石油——“工业的血液”石油中主要含碳、氢元素。
汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。
（分馏是物理变化）由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
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知识点 碳和碳的氧化物 碳单质的性质与用途 金刚石与石墨的物理性质差异原因 CO和CO2的化学性质差异原因 碳单质的性质 还原反应的定义 二氧化碳的制取（药品 原理 装置 收 集 验满 检验） 制取二氧化碳的药品不用碳酸钠与浓盐 酸或稀硫酸 二氧化碳的工业制法 二氧化碳的物理性质(五个) 二氧化碳的化学性质(四个) 二氧化碳固体 二氧化碳的用途 一氧化碳的物理性质(五个) 一氧化碳的化学性质(三个) 一氧化碳还原氧化铜的实验现象及操作 要领 一氧化碳燃烧的现象 H2和O2的燃烧火焰 CO和O2的燃烧火焰 CH4和O2的燃烧火焰 燃烧及其利用 燃烧的概念 燃烧的条件(三个) 影响可燃物燃烧剧烈程度的因素(三个) 灭火的原理(三个) 燃料的种类(三种) 几种化石燃料的成分与形成 甲烷的性质与用途 爆炸的原因 燃料充分燃烧的条件 化学反应中的能量变化(放热与吸热) 燃料燃烧对环境的影响(三个方面)
姓名性质与用途 金刚石与石墨的物理性质差异原因 CO和CO2的化学性质差异原因 碳单质的性质 还原反应的定义 二氧化碳的制取（药品 原理 装置 收 集 验满 检验） 制取二氧化碳的药品不用碳酸钠与浓盐 酸或稀硫酸 二氧化碳的工业制法 二氧化碳的物理性质(五个) 二氧化碳的化学性质(四个) 二氧化碳固体 二氧化碳的用途 一氧化碳的物理性质(五个) 一氧化碳的化学性质(三个) 一氧化碳还原氧化铜的实验现象及操作 要领 一氧化碳燃烧的现象 H2和O2的燃烧火焰 CO和O2的燃烧火焰 CH4和O2的燃烧火焰 燃烧及其利用 燃烧的概念 燃烧的条件(三个) 影响可燃物燃烧剧烈程度的因素(三个) 灭火的原理(三个) 燃料的种类(三种) 几种化石燃料的成分与形成 甲烷的性质与用途 爆炸的原因 燃料充分燃烧的条件 化学反应中的能量变化(放热与吸热) 燃料燃烧对环境的影响(三个方面)