鲁教版初中化学第三单元溶液复习课件

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巩固练习

下图是某同学配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的过程。

（1）写出标号①~④仪器的名称： ① ；② ；③ ；④ 。 （2）B操作中应称氯化钠的质量是 g； （ 3 ）D 操作中仪器③的规格应为 （填“10mL”， “50mL” 或“100mL”）。 （ 4 ）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主 要步骤依次是 、 、 、装瓶并贴标签。请在右图内为配 制溶液填写标签。
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知识回顾
物质的溶解过程伴随能量变化
1、溶解过程的分析： 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或 离子）向水中扩散，这个过程 吸收热量 ；另一种是溶质分子 （或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离子）， 放热热量 这个过程 。形成溶液时是放热还是吸热，取决于 这两个过程放出和吸收热量的多少。 2、 溶解时的吸热或放热现象; 硝酸铵 降低 ①、扩散吸热﹥水合放热时，溶液温度___ ,例如：___ . 升高 氢氧化钠 ②、扩散吸热﹤水合放热时，溶液温度___ ,例如：___ . 不变 氯化钠 ③、扩散吸热﹦水合放热时，溶液温度___ ,例如：___ .
二.饱和溶液 不饱和溶液
1.概念: 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能 (还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该 条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。
强调
讲溶液饱和或不饱和，一定要 指明温度，溶剂质量和溶质。
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
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知识要点梳理我最棒! • 饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之 间有没有关系？
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问题 • 如图所示，向试管中的水加入下列某 物后，U形管中原来水平的红墨水液 面出现了右高左低的水位差，则该物 质极可能是( ) • A．氢氧化钠 B．氯化钠 • C．硝酸铵 D．活性炭
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思考：
（1）正确的是 ，原因是 。 （2）进行实验时： 如把氢氧化钠固体换成硝酸铵，产生的现象 是 。 如把氢氧化钠固体换成氯化钠，产生的现象 是 。
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Exercises
1 、 （口答）说出下列溶液中的溶质和溶剂的名称：
食盐水、 碘酒、 硫酸铜溶液、 白磷的二硫化碳溶 液、 75%的酒精溶液 2、下列液体不属于溶液的是（ ） A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒 3、下列关于溶液的叙述错误的是（ ） A 碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的 C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液
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Exercises
20℃时，对100g5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶 液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质剩 余）。（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为 。 （2）加入10gNaCl后，溶质的质量分数 。 （3）增加10gNaCl和10g水后，溶质的质量分数为 （4）加入100g15%的NaCl后，溶质的质量分数为
对于不同溶质来说，浓溶液不一 定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不 饱和溶液。
但是对于同一温度、同一溶质来 说，饱和溶液比不饱和溶液
浓。
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知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
记准
降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 减溶质
饱和溶液
特殊溶质:Ca(OH)2 升温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂 减溶质
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巩固练习
4、在寒冷（-1℃）的冬季，你如分别将盛有①开水；② 冷水③食盐水；④白糖水的器皿放在室外，早上可以看 到结冰是 （ ） A①② B②④ C①②③ D①②③④ 5、对“15%的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ） A、100g食盐溶液中溶解了15g盐 B、将食盐与水按15：85的质量比配成的溶液 C、将30g食盐完全溶解于170g水中得到的溶液 D、100g水中溶解了15g食盐 6、把100g10%的硝酸钾溶液的质量分数变为20%,可以 采用的方法是( ) A.蒸发掉50g水 B.加入10g硝酸钾 2013-10-17 C.蒸发掉45g水 D.加入100g硝酸钾
生活、生产中有下列事实： • 在农业科研上，有时用16%的氯化钠溶液来优选 种子。 1、你知道这个数字的含义吗？
每100克氯化钠溶液中，含溶质氯化钠16克
2、要配制16%的氯化钠溶液，你有哪些方法？
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常用方法:
1、氯化钠固体和水混合 溶质、溶剂、及溶液质量之间的换算 2、溶质的质量分数大于16%的氯化钠溶液加水稀释 加水稀释的计算 3、溶质的质量分数小于16%的氯化钠溶液蒸发水 溶液去水浓缩的计算 4、溶质的质量分数大于16%的氯化钠溶液和溶质的 质量分数小于16%的氯化钠溶液相混合 不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算
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知识回味
第二节：溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液 密度（ρ） 溶液体积（V）
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M（溶液质量）
（溶质质量）
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问题
出来。
注意： ①溶液一般是透明的，但透明不一定无
色。例如：Cu2+ 溶液是蓝色，Fe2+ 溶液是浅绿
色, Fe3+ 溶液是黄色，MnO4－ 溶液是紫色。 2013-10-17 4
③ ⑧ ⑨ 下列关于溶液的说法正确的是 ____________ ①溶液一定是无色透明的 ②溶质一定是固体 ③溶液中各部分的密度相同 ④75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 ⑤任何条件下溶液都是稳定的 ⑥溶液中的溶剂一定是水 ⑦两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质 ⑧在溶液里进行的化学反应速度较快 ⑨食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收 ⑩将mg氯化钠放入ng水中，形成的溶液质量 为(m+n)g
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巩固练习

1、(2008年重庆市)下列物质中不属于溶液的是 ( ) A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水 2、下列关于溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物； ④均一；⑤稳定；⑥各组分性质相同，其中正确的是() A、①③④⑤ B、②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①③⑤⑥ 3、（2007年成都）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中， 下列洗涤剂具有乳化作用的是（ ） A、用汽油除去衣服上的油污 B、用餐具洗洁精清洗餐具 上的油污 C、用水洗去盘子中的水果渣 D、用洗发水洗头发
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三、有关一定溶质的质量分数的计算类型
1、溶质、溶剂、及溶液质量之间的换算（直接用公式） 2、溶液去水浓缩或加水稀释的计算 （把握一点：浓缩或稀释前后溶质的质量不变） 3、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算 （两溶液中溶质的质量和等于混合后溶液中溶质总质量） 4、涉及到溶液的体积和密度的计算 （先由体积换算成质量，再利用公式计算）
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配制溶液
在农业科研上，有时用10%~20%的氯化钠 溶液来选种。现需要30㎏16%氯化钠溶液。如 何来配制？请你说出有关的操作步骤及所用到 的仪器。
步骤：
1、计算：氯化钠质量（ 水的体积（ ） ） 仪器： 托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
2、称量
3、溶解 4、装瓶封存（贴标签）
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观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮 着一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶 物，回答下列问题： (1)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固 体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ? 上升 (2)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对杯底 加热，木块如何变化? 下降 (填上升或下降，下同)
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巩固习


（ 5 ）定量实验时，若操作不规范就会导致实验 结果有较大误差。判断下列操作产生的后果。 ①B操作中砝码和氯化钠放错托盘，则溶液的溶 质质量分数 （填“大于”、 “小于”或“等 于”）5%。 ②D操作中俯视量筒凹液面最低处读数，则溶液 的溶质质量分数 （同上）5%。 ③F操作中溶液洒出，则溶液的溶质质量分数 （同上）5%。
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知识回顾
• 乳化作用：洗洁精等含表面活性剂的物质可以 使食用油等物质以细小的液滴比较均匀的分散
在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用。
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考考你
• 结合生活经验，请你分析衣服 上的油点可用哪些方法除掉， 并说明理由。
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知识回顾
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规律
有关溶液的知识和规律
①当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看 作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液． ②溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。 ③作为溶质的物质可以是固体、液体或气体。 ④最常用的溶剂是水，酒精、汽油也可以是溶剂。 ⑤溶液不一定是无色的。例如硫酸铜溶液是蓝色， ⑥判断溶质或溶剂的方法是： 固液混合，固为质；气液混合，气为质；液液混合， 少为质；若有水在，水为剂。
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 溶液的体积＜溶质体积+溶剂体积
固气溶液 , 液为剂。 液液互溶 , 多为剂。 水多水少 , 水为剂； 不指溶剂 , 水为剂3
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知识回顾