氧化铝氢氧化铝学练案

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苏教版高一化学必修1_《铝的氧化物与氢氧化物》学案2

第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。

2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。

【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。

【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。

【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。

氧化铝是。

二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。

2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。

3、记录43酸反应又可以与碱反应。

H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。

向一份中不断通入CO2，观察实验现象。

2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。

3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。

2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。

2019-2020年高三化学一轮复习第四章第2节铝金属材料1导学案

2019-2020年高三化学一轮复习第四章第2节铝金属材料1导学案【考纲要求】１.掌握铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的两性。

２.了解金属材料、合金的概念及其重要应用。

【重点知识】铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。

【课前预习案】一、铝——注意与钠、镁、铁、铜等比较1.铝元素的原子结构和位置：原子结构示意图，在周期表中的位置是。

2、铝的物理性质：为银白色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度为2.7g·ml－l，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于银、铜和金。

3、铝的化学性质——铝属于极活泼金属，具有很强的还原性。

（1）铝与氧气的反应①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。

因此，铝在常温下，具有抗腐蚀性。

②点燃时,铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。

化学方程式。

这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此，铝可用于制造、、等。

【练习1】小亮家中收集了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。

该佛像未被锈蚀的主要原因（）A 铝不易发生化学反应B 铝的氧化物容易发生还原反应C 铝不易被氧化D 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用（2）铝跟某些金属氧化物反应——铝热反应。

如与Fe2O3的化学反应方程式：实验现象：纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热的液珠落入蒸发皿内的细砂上，待熔融物冷却后变为黑色的固体。

铝热反应的用途有：【练习2】下列混合物不能组成铝热剂的是（）A. Al和V2O5B. Al和MnO2C. Al和MgOD. Al和Fe3O4写方程式：Al + MnO2 －Al + Fe3O4 －注意两点:第一点：不仅铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，这个反应称为铝热反应，而且和其它某些金属氧化物的混合物也叫铝热剂，反应也是铝热反应。

铝与Fe3O4 、FeO、V2O5、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应。

高中化学氧化铝和氢氧化铝导学案必修

氧化铝和氢氧化铝【能力目标】1.掌握氧化铝和氢氧化铝的性质和用途2.掌握实验室制备氢氧化铝3.了解明矾净水的原理【活动一】掌握氧化铝的性质及用途【自主学习】a. 结合家用铝锅（表面是氧化铝层），思考氧化铝能与水反应吗？Al2O3与水_____反应b. 查阅资料，家用铝锅(表面是氧化铝)使用时不能长时间蒸煮酸性和碱性食物，为什么？ Al2O3和酸反应： Al2O3 + HCl == ____________________________Al2O3和酸反应： Al2O3 + NaOH == _____________________________【小结】两性氧化物：既可以与___反应，又可以与_______反应生成____和____的氧化物。

c.主要用途：a. 氧化铝的熔点很高，可用来制造；b. 冶炼金属铝的原料【练习尝试】1.判断一种氧化物是否为两性氧化物的依据是（）A.与酸反应生成盐和水B.与碱反应生成盐和水C.与酸和碱反应D.与酸和碱反应生成盐和水2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠【变式测试】3、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去。

可选用的试剂是（）A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液【活动二】掌握氢氧化铝的性质、制备及用途1.氢氧化铝的性质【自主学习】看课本68页，完成学案【小结】两性氢氧化物：既可以与___反应又可以与____反应生成____和____的氢氧化物。

2.氢氧化铝的制备【思考与交流】（1）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液一定能得到Al(OH)3沉淀吗，为什么？（2）如果以向铝离子中滴加氢氧化钠溶液用一图像表示，横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为生成沉淀的量，请画图表示（3）已知Al(OH)3能和强碱反应但不能和弱碱反应，请用坐标图表示，并写出AlCl3溶液和氨水反应的方程式（4）如何用偏铝酸盐（例如NaAlO2溶液）制备Al(OH)3沉淀？（教材67页）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：___________________________________________ 3.氢氧化铝的主要用途：制铝盐、制吸附剂、作抗酸药【练习尝试】4.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，是利用了氢氧化铝的哪个性质（） A．酸性B．碱性C．两性 D．氧化性【变式测试】5.现有MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A.氨水B.AgNO3C.浓NaOHD.NaCl溶液【活动三】了解明矾净水的原理【自主学习】阅读教材66页资料卡，完成下列内容1.明矾是一种复盐，化学式为：_______________2.物理性质：_____色晶体，_____溶于水3.写出KAl(SO4)2的电离方程式：__________________________________；Al3+水解方程式 .4.净水原理：明矾溶于水电离产生的Al3+与水反应生成的Al(OH)3胶体具有________，能凝聚水中的悬浮物并使之________。

氧化铝及氢氧化铝习题

氧化铝及氢氧化铝习题1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H+ = Al3+ +3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+ 2OH—= 2AlO2—+ H2OC．碘化钾溶液中滴入溴水：2I—+ Br2= I2 + 2Br—D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + 3 OH—= AlO2—+3H2O2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A．将氧化铝溶于水。

B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。

D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。

由此推测溶液中含有的阳离子是A. Na+、Ag+、Al3+B. Ba2+、Ag+、Mg2+C. Al3+、Fe3+、Mg2+D. Mg2+、Al3+、Ag+ 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3⑤NaHSO4A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部7.下列物质中属于两性化合物的是(OH)38.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是溶液 B.氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液9.下列离子方程式中正确的是A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-= +H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓10.下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误．．的是A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D．Al(OH)3受热能分解11.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在～左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是A.长期摄入铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃液C.它不易溶于胃液D.它的疗效太差12.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有mol电子发生转移，则参加反应的水为A．9g B．18g C．mol D．1/6 mol13．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是A．氮化铝的合成反应，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝是铝合金中的一种15. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：416．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

高中化学氧化铝与氢氧化铝教案必修一

苏教版化学1专题3 第一单元第二课时铝的氧化物与氢氧化物一、教学目标：1、知识与技能：（1）了解两性氧化物与两性氢氧化物的概念；（2）知道氧化铝和氢氧化物铝是经典的两性氧化物与两性氢氧化物；（3）学习氧化铝的制备与性质；（4）知道明矾的净水原理。

2、过程与方法：通过氢氧化铝两性的实验探究，提高从旧知识获取新知识的能力，学习实验探究的方法。

3、情感态度与价值观：在实验探究的过程中，树立严谨的可惜态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣。

二、教学重难点:1、教学重点：氧化铝和氢氧化铝的两性；2、教学难点：氧化铝和氢氧化铝的两性；3、教学准备：2 mol.L-1氯化铝溶液、 6 mol.L-1氨水、6 mol.L-1盐酸、6 mol.L-1氢氧化铝溶液。

三、教学内容：教学环节教师活动学生活动备注【旧知识回顾】【媒体演示】【导入】【板书】一、氧化铝：同学们，上节课我们学习了从铝土矿中提取铝，大家请看PPT,这是从铝土矿制备铝的流程图。

演示课件（从铝土矿制备铝的流程图）。

可以看出，氧化铝可以和氢氧化钠反应，二我们知道氧化铝是一种金属氧化物，我们以往学过的金属氧化物一般都与碱不反应，那么氧化铝到底是一种什么样的物质呢？今天我们就一起来研究一下氧化铝和氢氧化铝的性质。

第二课时：铝的氧化物与氢氧化物一、氧化铝【分析】【回答】【分析】【提问】【答案】【分析】【设问】【媒体演示】【分析】【板书】【分析】二、氢氧化铝：【过渡】大家在先看看屏幕上的几张图片，它们有一个共同特点，就是主要成分都是氧化铝，我们知道，宝石的硬度是很大的，而陶瓷呢，是很耐高温的。

那我们可不可以推出氧化铝的物理性质？氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点是2054℃，沸点是2980℃，常用于制作耐火材料。

我们知道了氧化铝的物理性质，那它有哪些化学性质呢？前面我们讲到氧化铝除了与碱反应，，与碱反应我们前面已经学过了，而一般的金属氧化物都能与酸反应，氧化铝也不例外，那么它与酸反应会生成什么呢？大家先试着写一下氧化铝与硫酸反应的化学方程式。

“氧化铝和氢氧化铝”教学设计人教版

20XX年江苏省高中化学优秀课评比“氧化铝和氢氧化铝”教学设计（人教版必修一）徐雪梅泰州市第二中学【课程标准教学要求】关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。

了解铝及其重要化合物的主要物理性质。

了解金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。

了解氢氧化铝制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。

【教材分析】本节课是人教版必修1第三章金属及其化合物中第二节几种重要的金属化合物里面关于铝的重要化合物的内容，在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的金属元素化合物知识，本章钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的写法，这既是一种尝试，也是当前比较理想的编排方案。

受教学课时和教学要求的限制，金属及其化合物知识只安排了一章。

在第一节介绍了金属的化学性质，在第二节分别介绍了钠、铝和铁三种金属的重要化合物，以某元素为线索，按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的纵向知识结构进行编排。

在教材中对铝的化合物并没有都介绍，而是着重介绍了氧化铝和氢氧化铝，对这两种物质的性质介绍也不求面面俱到，而是突出重点，强调其两性，其主要内容包括氢氧化铝的制备、性质、用途，氧化铝的性质及用途，是中学化学的基础知识，也是学生今后工作和生活中需要了解和应用的基础知识。

这些知识，既是对第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化知识的应用，也是为元素周期律的学习提供感性素材。

了解铝的重要化合物在日常生活中的应用，让学生感受化学与社会、化学与生活的紧密联系，提高化学学习的兴趣，让化学真正地服务于我们的社会生活。

通过本节课的学习，帮助学生建立分类观、类比观、守恒观、化学方法观、化学学科价值观和社会观等学科观念。

【学情分析】初中课本只简单介绍了金属铝和铝表面的氧化膜，对氧化铝只有感性认识，对进一步学习氧化铝和氢氧化铝的性质有着强烈的求知欲望。

氧化铝和氢氧化铝的性质PPT学习教案

详细介绍
第15页/共33页
知识点教学实施建议（第一单元）
一、从铝土矿中提取铝 1.铝土矿制备铝的工艺流程 2.氧化铝的两性介绍 3.铝合金、氧化铝的用途
二、铝的性质 1.铝的化学性质 2.铝的钝化 3.铝热反应
三、铝的氢氧化物 1.氢氧化铝的两性 2.明矾的净水作用
建议：本单元的核心知识是铝及其化合物的性质，在结束本单元知识的学习后，应该对铝及其化合物的性质进行归纳，了解各物质间的转化关系，形成知识网络。
第23页/共33页
单元内核心知识的处理例：第一单元从铝土矿到铝合金
从铝土矿中提取铝
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Al2O3通电= 4Al+3O2↑
铝的氧化物
铝的氢氧化物
铝的性质
专题回顾和小结
1
合计
9
第14页/共33页
知识点教学实施建议（第一单元）
基本要求
发展要求说明
①了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在形式，了解从铝土矿获得铝的方法，从炼铝方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
②通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象等。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，例举铝合金的应用，进一步认识化学与生活的关系。
第20页/共33页
教学中应注意的问题
1.准确把握知识深广度,领会教材设计意图
2.加强与相关知识的联系 3.正确处理STS知识,改变教学策
略 4.注重实验作用,培养学生的探
究意识 5.合理运用教第2材1页/共中33页各种栏目

高三化学学案氧化铝和氢氧化铝

A．3 mLB．7.5 mLC．15 mLD．17.5 ml
2. 向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa(OH)2的溶液中，下面判断正确的应是（）
(A)先出现沉淀而后全部溶解
(B)当Al3+和SO42-全部沉出所得沉淀量最大
(C)最后只有BaSO4沉淀
(D)最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO4
一.
自
主
学
习
一：铝的化合物
1．氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。 Al2O3与强酸反应的离子方程式：_____________。 Al2O3与强碱反应的离子方程式：____________。
2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。氢氧化铝的电离方程式：_________________________________________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。________________________________________。
3.十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________________________；明矾能够净水的原因是___________________________________________________
老师在你身边：阅读课本58-59页内容，抓住其中要点完成左边的填空把预习中遇到的问题填写在学案上

辽宁省北票市高级中学高中化学一学案：3.2氧化铝和氢氧化铝

第三章第二节几种重要的金属化合物铝的化合物班级姓名【使用说明与学法指导】:1.课前请同学们认真阅读课本57-58页,规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2。

课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究案内容。

3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

【学习目标】1．掌握氧化铝、氢氧化铝的性质，了解其应用。

2．能正确书写化学反应方程式及离子反应方程式。

3.预习案1.氧化物的分类2.氧化钠与盐酸的反应3.少量的二氧化碳和氢氧化钠的反应【阅读获得】氧化铝物理性质：色 , 溶于水，不与水化合，熔点，很。

刚玉的主要成分为Al 2O 3,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

用途:2O 3 ====2Al + 3 O 2 ↑），是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器.【小组实验探究1】取两支干燥的试管,分别取盐酸和氢氧化钠溶液各4～5ml 于试管中，将未打磨的铝片分别投放到盐酸和氢氧化钠中，观察现象。

整个过程涉及到的化学反应方程式：与盐酸反应：与氢氧化钠反应：氧化铝属于氧化物。

【阅读获得】氢氧化铝物理性质：色 , 溶于水，有较强的，可用作。

学始于疑:如何在实验室中制备氢氧化铝？电解分析思路：【小组实验探究2】取一支干燥的试管，装入2~3ml硫酸铝溶液，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，大家注意观察和描述现象。

再滴加过量的氢氧化钠溶液，观察现象.描述现象：写出生成沉淀化学方程式：写出生成沉淀离子方程式:写出沉淀溶解化学方程式：写出沉淀溶解离子方程式：【小组实验探究3】取一支干燥的试管，装入2～3ml硫酸铝溶液,向其中滴加少量氨水，要求学生注意观察和描述现象.再滴加过量的氨水，观察现象。

描述现象:写出生成沉淀化学方程式:写出生成沉淀离子方程式：【实验总结】氢氧化铝制法：实验室常用和反应制取氢氧化铝.【小组实验探究4】往刚才制得的氢氧化铝中加入盐酸,请大家注意观察和描述现象。

氧化铝第二课时

等特点，并因其表面易形成致
密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。因铝合金的性能优良，可被用于、、交通运输以及电子行业，铝构件。
1 高一化学
合金还广泛应用于制造
新泰二中电子教学案
氢氧化铝氧化铝课中探究案
制作人：审核人：制作时间：一、检查反馈，导入新课。 1．铝是一种较为活泼的金属，为什么生活中的铝制品却比较稳定呢？ 2.将未打磨的铝片投入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察到开始并无气泡，一段时间后才有气体产生，为什么？二、目标定位，确定重点。 1.了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝的重要化合物的化学性质，能书写相关的化学方程式，并能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。 2．掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。三、自主探究，教师点拨。
新泰二中电子教学案
3 高一化学
氢氧化铝氧化铝课后巩固案
制作人：审核人：制作时间： 1、 200 mL AlCl3 和 MgCl2 的混合溶液中，在 AlCl3 和 MgCl2 的浓度分别为 3mol· －1、2 mol· －1。现欲使其中的 Mg2+转化为 Mg(OH)2 沉淀而从溶液中 L L 分离出来，至少需要 1.5 mol· －1 的 NaOH 溶液的体积是（ L A. 0.533 L B. 0.267 L C. 1.0 L ） D. 2.13 L
－1
2. 向 20 mL 某物质的量浓度的 AlCl3 溶液中滴入 2 mol·L
NaOH 溶液时，
得到的 Al(OH)3 沉淀质量与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题： (1)图中 A 点表示的意义是__________________。 (2)图中 B 点表示的意义是____________________________________。 (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：______________________。 (4)假若溶液中有 Al(OH)3 沉淀 0.39 g，则此时用去 NaOH 溶液的体积为 ________。

高一化学苏教必修课时精练：铝的提取氧化铝和氢氧化铝含解析

专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝的提取氧化铝和氢氧化铝1．有关铝和它的化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是()A．都能和浓盐酸和浓硝酸反应B．都能溶于氢氧化钠溶液C．熔点都很高，常用作耐火材料D．常温下Al2O3不与水反应3．除去Fe2O3(难溶于水)中的Al2O3，可选用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氨水D．NaOH溶液4．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸5．既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应的是()A．MgO B．Al2O3C．Na2CO3D．KAl(SO4)26．一种混合溶液，滴加过量氨水得到白色沉淀和无色溶液，若再滴加过量氢氧化钠溶液，则沉淀消失只得无色溶液。

则溶液中含有的离子是()A．Mg2＋、Na＋、K＋B．Al3＋、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、NH＋4、K＋D．Cu2＋、Na＋、Mg2＋7．下列反应方程式中，正确的是()A．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－===MgCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3＋3OH－===2AlO－2＋H2OC．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑8．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积为()A．1 000 mL B．500 mLC．100 mL D．1 500 mL9．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸10．要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。

第二节铝的重要化合物每课一练2(人教版).docx

第二节铝的重要化合物每课一练（人教版）山东省安丘市实验屮学：周月明课标要求课标展示1. 掌握氧化铝的主要性质。

2. 掌握氢氧化铝的主要性质。

训练重点氧化铝、氢氧化铝的主要性质基础小题知识点一：氧化铝1.对A12O3的分类正确的是（）A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不成盐氧化物答案:C点拨：AI2O3既能与NaOH等强碱反应生成偏铝酸盐和水，乂能和稀盐酸等强酸反应生成铝盐和水，属于两性氧化物，故应选Co2 （2013鱼台一中月考）.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，否舍发半反申的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠答案：C点拨：铝钝化时其农面有一层致密的氧化膜A12O3,稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠均能与AI2O3反应。

3、下列物质屮，既溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸的化合物是（）A铝B镁 C 氧化镁D氧化铝答案:D点拨：铝、氧化铝均既溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸，但铝属于单质。

4、氧化铝是典型的 _______ 性氧化物，它既能跟强碱反应生成_________ 盐，乂能跟强酸反应生________ 盐，有关的离子方程式为___________________________________ 、B.A1（OH）3能吸附水中的悬浮物C.A1（OH）3能溶于氨水D.A1（OH）3属于两性氢氧化物答案:C点拨：A1（OH）3不与弱碱反应。

7（2013北京六十六中质检）.实验室中，要使AlCh溶液中的Al”全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（）A.NaOH 溶液B. Ba（OH）2溶液C.盐酸D氨水答案:D点拨：A1（OH）3溶于盐酸溶液、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液，不溶于氨永。

&向镁、铝、铜的金属粉末混合物中，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液屮存在的离子有（）A.A1O2~B. Cu2+C. A严D. Mg2+答案：A点拨：铜不溶于盐酸，Mg （OH） 2不与NaOH反应。

氧化铝和氢氧化铝

练习
1、欲使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀下来适宜的试剂是（Ｃ） A、NaOH B、HCl C、NH3· H2O D、（NH4）2SO4 ２、将金属钠投入到AlCl3溶液中，下列有关试验的描述，一定正确的是（Ｂ）
Ａ、有沉淀生成
Ｃ、反应后有钠剩余
Ｂ、有气体生成Ｄ、得到澄清溶液
3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH的物质的量之比为（C ） A.1:1 B.2:1 C.3:1 D1:3
n(Al(OH)3 5 4 3
② Al3++ 3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3 ↓ ②
2
1 0
①
1 2 3 4 n(NaAlO2 )
课后活动探究:
有两瓶失去标签的试剂，已知分别为NaOH 溶液和AlCl3溶液，不用其他试剂，你能否把它们鉴别出来？请设计合理的实验方案。
实验
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液
生成白色沉淀，逐渐增现多，一段时间后又逐渐减少，直至全部消失象
生成白色沉淀，立即消失，一段时间后又逐渐增多
离 3+ Al +3OH- =Al（OH）3 Al3+ +3OH- =Al（OH）3 子方 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 程 3AlO2-+Al3+ +6H2O =4Al（OH）3 式
氧化铝的用途：用于冶炼铝，制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

高一练习19(3.12氧化铝和氢氧化铝)

铝的氧化物与氢氧化物教学案【学习目标】：1.通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性2.了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系【知识梳理】：一、氧化铝的性质：1.物性：____硬度、____熔点（2054℃）、_____沸点2.化性：典型的_____氧化物a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O __________________________(离子反应方程式)b.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O__________________________(离子反应方程式)3．制备方法：2Al(OH)3Al2O3+3H2O (识记)4．用途：①耐火材料(Al2O3熔点高)；②冶炼金属铝；③刚玉：硬度仅次于金刚石；④宝石：红宝石——铬元素；蓝宝石——铁、钛等元素。

二、氢氧化铝性质1、物理性质：白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素（____性）。

2、化学性质（两性）：1）与强酸反应：__________________________(离子反应方程式)2）与强碱反应：__________________________(离子反应方程式)3）受热分解__________________________ （化学反应方程式)三、应用：1．医学上的应用2．净水注意：十二水硫酸铝钾〔KAl（SO4）2·12H2O〕俗名是_____矾KAl（SO4）2__________________________________；Al3＋＋3H2O Al(OH)3（胶状）＋3H＋（铝离子水解；可逆反应，常用于净化水）。

【重难点分析】：1.如何设计实验证明的Al(OH)3的两性_______________________________________________________________________________ 【探究结论】氢氧化铝既可以与______溶液反应生成盐和水，又可以与______反应生成盐和水，是_________氢氧化物。

《氢氧化铝》学习任务单

《氢氧化铝》学习任务单一、学习目标1、了解氢氧化铝的物理性质，包括颜色、状态、溶解性等。

2、掌握氢氧化铝的化学性质，如与酸、碱的反应。

3、理解氢氧化铝的制备方法及其原理。

4、认识氢氧化铝在工业生产和日常生活中的应用。

二、学习重点1、氢氧化铝的两性（既能与酸反应，又能与碱反应）。

2、氢氧化铝的制备实验。

三、学习难点1、对氢氧化铝两性的理解和应用。

2、制备氢氧化铝实验中的条件控制和实验现象分析。

四、知识讲解（一）氢氧化铝的物理性质氢氧化铝是一种白色固体，不溶于水。

它具有一定的吸附性，常用于净水和吸附杂质。

（二）氢氧化铝的化学性质1、两性氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。

与盐酸反应的化学方程式：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O2、受热分解氢氧化铝受热易分解，生成氧化铝和水。

化学方程式为：2Al(OH)₃＝ Al₂O₃＋ 3H₂O（三）氢氧化铝的制备1、实验室制备常用的方法是向铝盐溶液中加入氨水。

例如，向氯化铝溶液中滴加氨水，直至不再产生沉淀。

化学方程式为：AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝Al(OH)₃↓ ＋ 3NH₄Cl需要注意的是，不能用氢氧化钠溶液代替氨水，因为氢氧化钠溶液过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解。

2、工业制备工业上通常采用拜耳法制备氢氧化铝。

其基本原理是将铝土矿与氢氧化钠溶液混合，使其中的氧化铝转化为偏铝酸钠溶液，然后通入二氧化碳气体，得到氢氧化铝沉淀。

（四）氢氧化铝的应用1、医疗领域氢氧化铝常用于治疗胃酸过多。

它能中和胃酸，缓解胃痛等症状。

2、工业领域在工业上，氢氧化铝是一种重要的阻燃剂。

它可以在高温下分解吸热，同时生成的氧化铝覆盖在可燃物表面，起到隔绝氧气的作用，从而达到阻燃的效果。

3、净水领域由于氢氧化铝具有吸附性，可以吸附水中的杂质，使水得到净化。

山东省泰安市肥城市第三中学高中化学第4章铝及其化合物性质专题训练鲁科版必修1

探究三铝三角
例6、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()
【当堂达标】
1．铝热剂中铝的作用是
A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂
2．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
学习重点：掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的性质；分析问题、解决问题能力的提高
学习难点：分析问题、解决问题能力的提高
【回顾、预习】
1、用化学方程式表示铝的性质。
2、用化学方程式表示氧化铝、氢氧化铝的性质。
3、选用合适的物质完成下列物质间的转化，并写出相关的化学方程式：
【自主合作探究】
探究一铝的性质
例1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
自
我
完成，回
顾
知识，
总
结
知
识
分
析
题目、总结方法A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO 3
C.8mol/LNaOH D． 18 mol/L H2SO4
3．两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。
【反思提升】
【拓展延伸】
1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧

2014-2015学年高中化学第4章第2节第1课时铝与铝合金氧化铝氢氧化铝配套练习鲁科

【高效导学】2014-2015学年高中化学第4章第2节第1课时铝与铝合金氧化铝氢氧化铝配套练习鲁科版必修11．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜D ．氢氧化钠解析：钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜，使金属铝与外界隔绝，氧化铝是两性氧化物，既能跟酸反应又能跟碱反应，但不能跟硝酸铜等盐溶液反应。

答案： C2．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( ) A ．Al 跟NaOH 溶液共热B ．少量Al(NO 3)3跟大量的NaOH 溶液C ．Al 2O 3和水共热D ．Al 2(SO 4)3和过量的氨水解析： A 项：Al ――→NaOH 溶液△Na[Al(OH)4]；B 项：Al(NO 3)3――→大量NaOH 溶液Na[Al(OH)4]；C 项：Al 2O 3与水不反应；D 项：Al 2(SO 4)3――→过量氨水Al(OH)3。

答案： D3．向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。

这种物质是( )A ．MgSO 4B ．Na[Al(OH)4]C ．AlCl 3D ．FeCl 3解析： AlCl 3与NaOH 反应先生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH 溶液，Al(OH)3溶解生成Na[Al(OH)4]。

答案： C4．将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3 mol·L －1HCl B ．4 mol·L －1HNO 3 C ．8 mol·L －1NaOHD ．18 mol·L －1H 2SO 4解析：首先要注意的是，镁和铝与4 mol/L HNO3或18 mol/L H2SO4这样的强氧化性酸反应时不会放出氢气；铝能与8 mol/L NaOH溶液反应，但镁不能；镁和铝都能与3 mol/L HCl反应并放出氢气。

2018版高中化学鲁科版必修1学案：4.2.2 铝的重要化合物 Word版含答案

第2课时铝的重要化合物[目标导航] 1.了解氧化铝、氢氧化铝的性质和用途。

2.掌握氢氧化铝的制备方法。

一、氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物 1．物理性质(1)色态：白色胶状物质。

(2)溶解性：不溶于水。

2．实验室制备(1)试剂：常用Al 2(SO 4)3溶液(或AlCl 3溶液)与氨水反应制取氢氧化铝。

(2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。

(3)化学方程式：Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4。

(4)离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

3．化学性质两性氢氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物。

4．用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。

(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。

二、氧化铝(Al 2O 3)——两性氧化物 1．物理性质2．化学性质Al 2O 3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。

Al 2O 3—⎪⎪⎪⎪――→稀盐酸反应的离子方程式：Al 2O 3＋6H＋===2Al 3＋＋3H 2O――→NaOH 溶液反应的离子方程式：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al (OH )4]－两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应的氧化物。

3．用途(1)冶炼金属铝的原料。

(2)良好的耐火材料。

三、硫酸铝钾(1)KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

(2)【练一练】1．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药答案 A解析Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。

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氧化铝氢氧化铝学练案
预习探究
1、本节主要学习哪两个化合物？涉及到哪些铝的化合物？
2、你觉得教材中哪个实验最有意思？你准备做哪个？
合作探究
4、氧化铝综合
(1)､物理性质:硬度 ,熔点 , 于水.
(2)､化学性质:与HCl反应化学方程式 :;
离子方程式:_________________________________________
与NaOH反应的方程式:;
离子方程式
(3)用途①②③
5、Al2O3和Al(OH)3既可以与反应，又可以与反应，它们分别是氧化物和氢氧化物。

迁移拓展
6､在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为 ,继续加入过量的NaOH溶液,现象为 ;在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为 ,继续加入过量的NaOH溶液,现象为｡
7､在一次实验课上,王老师给了如下四组化合物:
⑴FeCl3､AlCl3;⑵NaCl､BaCl2;⑶MgCl2､CuCl2;⑷FeCl3､FeCl2,
要求同学们在每组试剂中分别滴加氨水,通过实验观察,现象完全相同的是:(填序号)
8、现有甲乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3和NaOH溶液。

现做如下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀；
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
通过必要的计算和推理判定：
(1) 甲溶液为溶液，其物质的量浓度是mol·L-1；
乙溶液为溶液，其物质的量浓度是mol·L-1。

(2) 写出实验③的有关离子方程式。

9、氢氧化铝是不是经典的酸或者碱？为什么？
归纳总结
10、本节所涉及的铝的化合物有怎样的相互转化关系？
长阳民族高中秦文鑫
20111101。