离子反应优秀教案1
离子反应教学设计（精选11篇）
离子反应教学设计离子反应教学设计（精选11篇）作为一名无私奉献的老师，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
那么你有了解过教学设计吗？下面是小编收集整理的离子反应教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。
离子反应教学设计篇1一、教材分析“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。
在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。
”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。
在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。
而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。
同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。
《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。
因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。
高一化学离子反应教学设计3篇
高一化学离子反应教学设计3篇高一化学离子反应教学设计篇1氯气●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
教学用具第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程★第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
[板书]第四章卤素[讲解]在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
[板书]第一节氯气一、氯气的实验室制法[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
高一化学教案离子反应(精选3篇)
高一化学教案离子反应（精选3篇）1. 题目：酸碱中和反应的离子方程教学目标：1) 了解酸碱中和反应的概念和原理。
2) 掌握酸碱中和反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与酸碱中和反应相关的问题。
教学重点：1) 理解酸碱中和反应的概念和原理。
2) 掌握写出酸碱中和反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解离子方程的概念和写法。
2) 了解酸碱中和反应中离子的变化。
教学过程：1) 酸碱中和反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入酸碱中和反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出酸碱中和反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
6) 小结。
2. 题目：氧化还原反应的离子方程教学目标：1) 了解氧化还原反应的概念和原理。
2) 掌握氧化还原反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与氧化还原反应相关的问题。
教学重点：1) 理解氧化还原反应的概念和原理。
2) 掌握写出氧化还原反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解氧化还原反应中电子的转移。
2) 了解氧化还原反应中离子的变化。
教学过程：1) 氧化还原反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入氧化还原反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出氧化还原反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
6) 小结。
3. 题目：沉淀反应的离子方程教学目标：1) 了解沉淀反应的概念和原理。
2) 掌握沉淀反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与沉淀反应相关的问题。
教学重点：1) 理解沉淀反应的概念和原理。
2) 掌握写出沉淀反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解沉淀反应中的离子交换。
2) 了解沉淀反应中离子的变化。
教学过程：1) 沉淀反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入沉淀反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出沉淀反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
离子反应教案15篇
离子反应教案15篇1、离子反应〔1〕试验探究试验操作现象试验分析1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液〔2〕离子反应的概念电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
有离子参与的反应称为离子反应。
离子反应不肯定全部的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式〔1〕定义：用实际参与反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
〔2〕离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。
“写”：正确书写化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态涌现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水〔难电离物质〕、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根〔如HCO3－、HSO3－、HS－〕等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参与反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
考前须知：①只有离子反应才能写出离子方程式。
没有自由移动的离子参与的反应，不能写成离子方程式。
如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,假设是澄清溶液写离子符号,假设是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
〔3〕离子方程式的书写正误判断离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：①留意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析后、演示］溶液中出现白色沉淀通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3?h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。
离子反应教学设计3篇
离子反应教学设计3篇离子反应教学设计3篇作为一位无私奉献的人民教师，有必要进行细致的教学设计准备工作，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。
教学设计应该怎么写呢？以下是小编精心整理的离子反应教学设计，希望能够帮助到大家。
离子反应教学设计1一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
《离子反应》教学设计模板（通用5篇）
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计模板（通用5篇）作为一位杰出的老师，可能需要进行教学设计编写工作，教学设计一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。
那要怎么写好教学设计呢？下面是小编为大家收集的《离子反应》教学设计模板（通用5篇），仅供参考，欢迎大家阅读。
《离子反应》教学设计1一、说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。
第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。
本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。
并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。
2.教学目标知识目标：①掌握离子反应和离子方程式的含义。
②学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。
能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识的理解情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。
认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
3.重点、难点重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。
难点：离子反应发生的条件。
二、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：1.我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2. 采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
离子反应教案(精选3篇)
What you want, you must either strive to catch up or give up altogether.简单易用轻享办公（页眉可删）离子反应教案（精选3篇）离子反应教案1（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点：离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：课本第16页——离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？离子浓度减小。
一、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl—=AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2O二、将离子方程式改写成化学方程式能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
《离子反应》教学设计（通用9篇）
《离子反应》教学设计（通用9篇）《离子反应》教学设计（通用9篇）教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。
以下是小编帮大家整理的《离子反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《离子反应》教学设计篇1教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节离子反应[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。
[板书] 一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。
高一化学上册必修1《离子反应》教案
高一化学上册必修1《离子反应》教案高一化学上册必修1《离子反应》教案【一】教学准备教学目标一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
教学重难点【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。
【教学难点】离子方程式的书写。
教学过程1、离子反应--有离子参加的反应设问：1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓CuCl2溶液与AgNO3溶液混合反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓AgNO3与NaCl反应动画。
请点击画面2、离子反应方程式：--上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写①“写”,写化学方程式②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。
如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”,删去两边没反应的离子，④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
离子方程式书写步骤请点击观看应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等写出离子方程式：①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢③氧化铜粉末加入稀硫酸④铁屑放入硫酸铜溶液① Ca2++CO32-=CaCO3②NH3·H2O+H+=NH4++H2O③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+参考答案：离子反应发生条件之一：有沉淀生成点击观看离子反应发生条件之二：有难电离物质生成点击画面观看离子反应条件之三：有挥发性物质生成点击画面观看小结1、离子反应、离子反应方程式的概念2、离子反应方程式书写3、离子反应发生的条件课后习题1、完成下列反应的离子方程式①HCl+NaOH②H2SO4+KOH③HNO3+Ba(OH)22、完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2+HCl②CH3COOH+KOH③Ba(OH)2+H2SO4H++OH-====H2O这一离子方程式表示的是强酸+强碱可溶性盐+水的反应的本质为H++OH-===H2O高一化学上册必修1《离子反应》教案【二】教学准备教学目标1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
离子反应教案最新9篇
离子反应教案最新9篇离子反应教案范文篇一一、探究实验与概念理论教学实际相结合化学概念的建立和巩固以及化学原理的应用和熟习，在探究实验中体现得淋漓尽致。
案例1 探究原电池电流强度的影响因素学生在《化学》（选修4）《化学反应原理》中学完原电池原理后，已初步具备了自行设计和改进原电池的能力，该课题是基于以上前提继续从定性研究提升到准定量研究而设计和实施的。
提供的仪器用品：教师预先准备好的实验模具（见图1，玻璃片大小各一片，提示：大的用作载玻片，小的用作压板）、滤纸、金属片（锌、铁、铜，规格1×4cm，各两片）、碳棒、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液浓稀各一瓶（0.1mol・L-1、0.033 mol・L-1）、盛有稀高锰酸钾溶液的滴瓶、盛有蒸馏水的洗瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管（附标签）、镊子、砂纸、直尺等。
首先通过小组协作选择合适仪器和药品组装一个微型原电池，测其电流并对所得数据及时记录。
然后交流，并汇报实验现象和数据，发现小组间电流数据有差异（发现问题），教师适时提出问题：哪些因素可能影响电流大小？――探究原电池电流强度的影响因素（确定课题）。
每个小组选择一个或两个研究方向进行探究，例如：两极材料、两极间距、电解质种类、电解质溶液的浓度等等。
并将实验研究的方向、方案的设计、实验现象、数据和结论逐一汇报，全体学生讨论评价并汇总结论，整个过程中教师注意观察和调控，并适时评价和引导。
学生在不断的“猜想假设实验反思修正再实验”中综合使用了变量控制、对比实验等实验思路和方法，大大提升了学生的综合实验素养，体会了科学探究实验的一般过程和方法，学会了反思和评价，加深了学生对电池工作原理的认识和应用，有利于教学中重难点知识的再认识和再升华，又适度从准定量角度对影响电池效率的几个因素进行了简要分析、验证、评价和总结，为后续了解常见化学电源以及对电池优劣的判断和改进埋下了伏笔，一举多得。
探究实验与概念理论的教学实际相结合的优秀案例还有不少。
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学离子反应教案
高三化学离子反应教案在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
带正电荷的基团叫做阳离子，带负电荷的基团叫做阴离子。
下面是小编为大家整理的高三化学离子反应教案5篇，希望大家能有所收获!高三化学离子反应教案1一、教材与学情分析(一)教材分析【课标要求】1、认识电解质溶液中的离子反应;2、学习离子方程式的书写。
(一)知识框架(二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
(二)学情分析1、知识储备2、学习特征3、预测困难二、教学目标与重、难点的确定(一)教学目标(1)知识与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义;2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;(2)过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(3)情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。
《离子反应》教学设计
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计作为一位兢兢业业的人民教师，常常要写一份优秀的教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
那么大家知道规范的教学设计是怎么写的吗？下面是小编为大家收集的《离子反应》教学设计，欢迎阅读与收藏。
《离子反应》教学设计1教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点、难点：强电解质、弱电解质的含义。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合。
教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
[板书]第二节：离子反应[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。
[板书]一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习]下列物质能导电的是属于电解质的是：HCl气体、Ca（OH）2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题。
）[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
离子反应教案优秀4篇
离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。
《离子反应》教学设计【优秀3篇】
《离子反应》教学设计【优秀3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2023年高一化学教案化学教案-离子反应、离子方程式(精选3篇)
2023年高一化学教案化学教案－离子反应、离子方程式（精选3篇）教案一：离子反应教学目标:1.了解离子反应的概念及特点；2.掌握离子反应的表达方法；3.能够应用离子反应方程式解决实际问题。
教学重点和难点:1.理解离子反应的概念及特点；2.掌握离子反应的表达方法；3.能够应用离子反应方程式解决实际问题。
教学准备:1.教师准备实验室设备和物品；2.学生准备化学实验笔记本。
教学过程:Step 1 离子反应的概念及特点1.教师解释离子反应的概念和特点。
2.通过实际例子让学生理解离子反应的概念和特点。
Step 2 离子反应的表达方法1.教师介绍离子反应的表达方法。
2.通过实例让学生学习离子反应的表达方法。
Step 3 应用离子反应方程式解决实际问题1.教师讲解如何应用离子反应方程式解决实际问题。
2.通过实例让学生练习应用离子反应方程式解决实际问题。
Step 4 实验演示1.教师进行实验演示，展示离子反应的过程和结果。
2.学生观察实验现象，并记录实验过程和结果。
Step 5 讨论和总结1.学生讨论实验过程和结果，总结离子反应的特点和表达方法。
2.教师进行总结和点评。
教学延伸:1.学生可以自行寻找一些离子反应的实例，并应用离子反应方程式解决相关问题。
2.学生可以进行小组讨论，分享自己找到的离子反应实例和解决问题的方法。
教学反思:通过本节课的教学，学生对离子反应的概念和特点有了更加清晰的认识，并学会了离子反应的表达方法和应用。
同时通过实验演示的方式，学生对离子反应有了直观的感受。
下节课可以通过更多的实例让学生进一步巩固和应用所学知识。
教案二：离子方程式教学目标:1.理解离子方程式的概念及应用；2.掌握离子方程式的解读和编写方法；3.能够应用离子方程式解决实际问题。
教学重点和难点:1.理解离子方程式的概念及应用；2.掌握离子方程式的解读和编写方法；3.能够应用离子方程式解决实际问题。
教学准备:1.教师准备实验室设备和物品；2.学生准备化学实验笔记本。
《离子反应》教学设计精选8篇
《离子反应》教学设计精选8篇离子反应说课稿篇一各位评委：晚上好！我是XX班的XX。
今天我说课的题目是《离子反应》，本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。
教材以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强、弱电解质的概念。
并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质和意义。
本节内容被安排在本专题的最后一个课时，是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。
同时，也是后面学习电解质溶液理论知识的基础，对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学习起到铺垫的作用。
因此，它在高中化学的学习中起着承上启下的过渡作用。
基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，强弱电解质的区分、掌握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。
在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。
同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。
在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。
因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。
针对以上内容我制定了如下的教学目标：知识与技能1、说出电解质与非电解质的区别；2、初步掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式。
过程与方法1、通过电解质溶液导电性实验的分析，增强解决问题的能力；2、通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法。
情感态度与价值观通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识。
结合本节课知识和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。
我的教学过程分为以下四个部分：1.适当复习，引入正题复习电解质和非电解质的概念，明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。
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高2015级化学《离子反应》教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三. 教学方法讨论＋探究＋实验四. 教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。
那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。
今天，我们学习新知识——离子反应。
要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。
2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。
讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。
〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。
（学生阅读教材P30页）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。
〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质. [小结]电解质的分类：1. 强电质 （全部电离） 强酸：如HCl 、H 2SO 4、HNO 3 强碱：如NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2 大多数盐：如NaCl 、AgNO 32. 弱电解质（部分电离） 弱酸：如H 2S 、H 2CO 3、CH 3COOH 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 其它：H 2O〔讨论〕 BaSO 4、CaCO 3、AgCl 等难溶于水的盐是否属电解质?CH 3COOH 易溶，是否属强电解质? 解答：BaSO 4、CaCO 3、AgCl 虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。
CH 3COOH 虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。
因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
思考：金属和溶液导电原因的区别？ 金属导电 自由移动电子溶液导电 自由移动离子思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。
练习 ：判断以下说法是否正确？（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。
（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。
练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）电解质非电解质定 义 物质类别不同点能否电离（本质区别） 化合物类别水溶性带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子《离子反应》第二课时（李季全）知识回顾：（四）电离的表示——电离方程式（见点金训练P30 二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。
注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“⇌”表示。
（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
且遵循质量守恒。
如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。
如：H2CO3 FeOH) 3碱的电离：酸的电离：盐的电离：NaOH=Na++OH- HCl=H++Cl- Na2CO3=2Na+ + CO32-KOH=K++ OH- HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4=2K+ + SO42-KHSO4 = K+ + H+ + SO42思考·交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
〔问题〕请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
二、离子反应1．离子反应(离子之间进行的反应) (30页教材实验2-2)及分析定义：有离子参加或生成的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
2. 离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
3. 离子方程式的书写（见点金训练P32 一：1、2、3）（1）写出化学方程式（基础）：例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删去方程式两边形式相同的离子（途径）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（保证）2Ag+ + 2Cl-＝2AgCl↓Ag+ + Cl-＝ AgCl↓步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等C. 气体：CO2、H2、SO2等D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等4. 离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。
5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32 二：1、2）［练习］1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑对（2）碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑错正确写法：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑2. 写出下列反应的离子方程式。
（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+ + OH-＝ H2O（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2 + 2H+＝Cu2+ +2H2O（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH- ＝ SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3-+H+＝H2O+CO2↑3. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。
A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2- = CuS↓+SO42-B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl- = AgCl↓C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O《离子反应》第三课时（李季全）思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4和NaOH④ KOH和HNO3并分析中和反应的实质。
（见教材32页表下）H+ + OH- == H2O （强酸＋强碱可溶性盐＋水）思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应6、离子方程式的意义①揭示了离子反应的实质（例：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）②表示同一类型的反应（例：H+ + OH- = H2O）教材P34 10题三、离子共存（见点金训练P33 三：1、2、3、4）离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。