山东省滕州高考补习学校2017届高三上学期第四周周清同步检测化学试题

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2017高考化学一轮复习第4周周周清(含解析)鲁科版

第4周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)[高考题重组]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．(1)粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si ，物质间转化均能一步实现(2015·江苏化学，8A)( ) (2)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装(2014·新课标全国卷Ⅱ，7D)( )(3)Si 和SiO 2都用于制造光导纤维(2014·海南化学，10D)( )(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂(2014·四川理综，1B)( )(5)SiO 2既能与KOH 溶液反应又能与浓盐酸反应(2014·福建理综，9②改编)( )(6)SiO 2、NaOH 、HF 三者两两均能反应(2014·江苏化学 ,8C 改编)( )(7)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(2012·新课标全国卷，8D)( )(8)甲――→丁乙丁甲丙，若甲为焦炭，则丁可能是O 2(2013·江苏化学，6A)( )(9)SiO 2可与HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(2013·广东理综，10D)( )(10)高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅(2013·广东理综，11C)( )(11)向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，则H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3的酸性强(2012·江苏化学，13C)( )(12)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(2012·海南化学，4B)( ) 答案： (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√(7)× (8)√ (9)√ (10)√ (11)× (12)×2．(1)反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完(2014·安徽理综，12B)( )(2)制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气(2014·天津理综，2D)( )(3)常温下，N 2既能与O 2反应又能与H 2反应(2014·福建理综，9③)( )(4)将可调高度的铜丝伸入到稀硝酸中，溶液变蓝，说明Cu 与稀硝酸发生置换反应(2014·广东理综，22C)( )(5)用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2(2012·广东理综，9C)( )(6)向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体，是因为HNO 3分解生成了NO 2(2011·四川理综，11A)( )答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×3．(1)加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH 4Cl 固体可以升华(2015·山东理综，11D)( )(2)Cu 溶于稀HNO 3的离子方程式为Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O(2014·江苏化学，7A)( )(3)向AgNO 3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明Ag ＋与NH 3·H 2O 能大量共存(2014·广东理综，22B)( )(4)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(2013·新课标全国卷Ⅰ，7B)( )(5)检验NH ＋4时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体(2013·福建理综，10D)( )(6)常温下将Al 片放入浓硝酸中，无明显现象，说明Al 与浓硝酸不反应(2013·广东理综，23B)( )(7)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(2013·江苏化学，4A)( )(8)实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10D)( )(9)可用氨水除去试管内壁上的银镜(2012·海南，4A)( )(10)用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，是因为浓氨水呈碱性(2011·安徽理综，10D)( )答案： (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×(7)√ (8)× (9)× (10)√[高考题选编]4．[2014·天津理综，7(4)]晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。

山东省滕州市善国中学2017届高三一轮复习第四周同步检测化学试题Word版含答案

山东省滕州市善国中学2016-2017学年高三一轮复习第四周同步检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl3.某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位4.N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2N AB．标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4N AC．1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为N AD．1L 0.2 mol·L 1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2N A5.下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO 32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO6.可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH ﹣8.在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：510.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。

山东省枣庄市滕州五中2017-2018学年高三上学期第四周化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）第四周化学试卷一、选择题1．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6N AB．0.1mo Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3N AD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N A3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO46．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O7．等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）A．KMnO4B．MnO2C．NaClO3D．NaClO8．将M 摩的Cu2S 跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4M mol B．10M mol C．10 M/3 mol D．2 M/3 mol9．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氮气被还原10．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（）A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+C．反应后溶液的质量减轻D．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：111．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A．B．C．D．12．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B．有0.6 mol NH3被氧化C．生成还原产物2.8gD．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol13．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3 kJ•mol﹣1C．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1D．Be（s）+O2（g）═BeO（g）△H=﹣564.3 kJ14．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n也为强碱+1B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素15．某温度下，反应2N2O5⇌4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.040 8mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率为（）A．v（N2O5）=1.8×10﹣4 mol/（L•s）B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 mol/（L•s）C．v（NO2）=1.8×104 mol/（L•s） D．v（O2）=1.8×104 mol/（L•s）16．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应17．在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍．下列有关一氯胺的说法正确的是（）A．一氯胺中氯元素的化合价为﹣1价B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D．一氯胺的摩尔质量为51.5A．A B．B C．C D．D19．甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（）A．2.8g B．3.36g C．4.2g D．5.6g20．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法21．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L22．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为（）A．3：1 B．2：l C．1：1 D．任意比23．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．A．①④B．②④C．①②④ D．①②③④24．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水25．0.6mol•L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol二.填空题26．如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成I．它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）（1）写出下列物质化学式：B，F；（2）写出反应①的化学方程式：；（3）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是；（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是．（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有．A．具有丁达尔现象B．红褐色液体可用过滤的方法纯化C．液体中分散质微粒直径小于1nmD．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀．（）在周期表的位置为，（）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为．（2）X的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为．（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为．锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为．（4）在50mL l mol•L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能种情况（填一或二）．三、实验题28．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式：（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是．滤渣的主要成分是．（4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）29．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度．按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、、．（2）实验开始时，应先点燃处酒精灯（填装置字母）．（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式．（4）C中的现象是，E装置的作用是．（5）原样品中Na2SO3的纯度为（精确到0.1%）．按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．四、计算题30．次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2•H2O的流程如下：回答下列问题：（1）NaH2PO2•H2O中磷元素的化合价为．（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是．（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为．（4）流程中通入CO2的目的是，滤渣X的化学式为．（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为．（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．①PH3的电子式为．②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为．2016-2017学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）第四周化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．硫酸钡不溶于水，可作钡餐，但钡离子能使蛋白质发生变性；B．酒精使蛋白质发生变性；C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料；D．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质．【解答】解：A．硫酸钡不溶于水，可作钡餐，但钡离子能使蛋白质发生变性，则Ba2+对人体有害，故A错误；B．酒精使蛋白质发生变性，作消毒剂，而高锰酸钾溶液、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，消毒原理不相同，故B错误；C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C错误；D．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂（碱性条件下水解）或燃油（油脂能燃烧），故D正确；故选D．2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6N AB．0.1mo Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3N AD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1分子丙烯中含有3个碳碳键和6个碳氢键；B．氯气和水的反应为可逆反应；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，1分子乙醇和二甲醚都只含有1个氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳键和0.6mol碳氢键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9N A，故A错误；B．氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应，故0.1mol氯气不能和水反应完全，故转移的电子数小于0.1N A个，故B错误；C．标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目为0.2N A，故D正确；故选：D．3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、利用质子数+中子数=质量数来计算；B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同．【解答】解：A、34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误；B、因1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，则1H216O 的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故B正确；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故C错误；D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误；故选B．4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH【考点】离子共存问题．【分析】A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离；B．离子之间结合生成络离子；C.=1012的溶液，溶液显酸性；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C.=1012的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A、根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B、根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；C、根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；D、根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．【解答】解：A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；B、根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，不能确定钠离子是否存在，故B错误；C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，最后溶液中含有的溶质为Na2SO4和偏铝酸钠，故D错误．故选C．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化亚铁被硝酸氧化为三价铁的化合物；B．硝酸钡过量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式书写；C．碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气少量，碘离子优先被氧化；D．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．【解答】解：A．在氢氧化亚铁中加入稀硝酸发生氧化还原反应，3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误；B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液，反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故B错误；C．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，只有碘离子被氧化：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C正确；D．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．7．等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）A．KMnO4B．MnO2C．NaClO3D．NaClO【考点】氧化还原反应的计算．【分析】结合n=计算氧化剂的物质的量，结合得到电子数越多，则生成氯气越多，注意选项C中还原产物、氧化产物均为氯气，以此来解答．【解答】解：设质量均为m，则转移电子分别为、、、，显然选项C得到电子最多，生成氯气最多，且氧化产物与还原产物均为氯气，故选C．8．将M 摩的Cu2S 跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4M mol B．10M mol C．10 M/3 mol D．2 M/3 mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由﹣2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量．【解答】解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，则nmolCu2S 共失去Mmol×（2×1+8）=10Mmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol，故选C．9．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氮气被还原【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．【解答】解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；B．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故B错误；C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；D．N元素化合价降低，N2为氧化剂，得到电子被还原，故D正确；故选D．10．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（）A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+C．反应后溶液的质量减轻D．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1【考点】氧化还原反应的计算；铁的化学性质．【分析】根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题．【解答】解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；C．发生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置换出Ag，0.1molFe的质量小于0.1molAg的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；D．由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故D错误；故选D．11．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较．【分析】离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl ﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．【解答】解：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molSO32﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol 氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C.0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C．12．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B．有0.6 mol NH3被氧化C．生成还原产物2.8gD．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量．【解答】解：6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，=0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．A．气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A错误；B．由以上分析可知，有0.3 mol NO被还原，0.2molNH3被氧化，故B错误；C．由N原子守恒可知，0.3 mol NO被还原，对应还原产物N2为0.15mol，其质量为0.15mol ×28g/mol=4.2g，故C错误；D．由上述分析可知，原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol，故D正确．故选D．13．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3 kJ•mol﹣1C．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1D．Be（s）+O2（g）═BeO（g）△H=﹣564.3 kJ【考点】热化学方程式．【分析】1kgBe的物质的量为=mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为=564.3KJ，根据热化学方程式的书写方法可知，应注意化学计量数与反应热的对应关系及各物质的聚集状态来解答．【解答】解：1kgBe的物质的量为=mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为=564.3KJ，Be与氧气反应生成BeO，其反应方程式为：Be+O2═BeO；所以其热化学方程式为：Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1，。

滕州市高补学校2017届高三上学期化学期末复习练习题(四) 含答案

山东省滕州市高补学校2016—2017学年度高三化学期末复习练习题（四）学校:___________姓名：___________班级:___________考号：___________1．保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH ( ）A。

大于7 B。

等于7 C.小于7 D.无法判断2．下列化学用语正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氮气的结构式：N NC．硫化氢的电子式：D．氯原子的结构示意图：+17 2 8 83．实验室里需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，以下配制操作正确的是A．称取7。

68gCuSO4加水配成480mL溶液B．称取12.5g 胆矾,加水配成500mL溶液C．称取8.0CuSO4,加水500ml 溶解配成溶液D．称取12。

0g胆矾，加水480ml溶解配成溶液4．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是A．N60是一种新型化合物B．N60和N2性质完全相同C．一个N60分子中有30个N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物5．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42—B．K w/c(OH－）=10-12mol·L—1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、Cl—C．0.1 mol·L—1FeSO4溶液中:K+、NH4+、MnO4-、ClO-D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3—、Cl—7．关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是A．图1中根据电流计（G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值D．图4中发生反应2NO 2（g）N2O4（g）,根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应8．SO2既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，Fe3+和Cr2O72-具有氧化性。

山东省枣庄市滕州二中新校2017届高三上学期第四周周清检测化学试卷含解析

2016-2017学年山东省枣庄市滕州二中新校高三(上）第四周周清检测化学试卷一、选择题1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是(）A．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2．据最新报道,科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6），已知O2(PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（）A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)，则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键3．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中,可得到标准状况下33。

6 L NO2B．任何条件下,64 gSO2中含有的原子数目一定为3 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0。

1 N AD．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 N A个电子4．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向明矾（KAl（SO4)2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH)3↓+3BaSO4↓B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应:5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+5．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（)A．c(I﹣）=0。

山东省滕州市新二中2017届高三化学第四周自测题含答案

山东省滕州市新二中2017届高三化学第四周自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．工业上用无机矿物资源生产部分材料。

下列有关说法不正确．．．的是 A ．制取玻璃的同时产生CO 2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB ．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D ．黄铜矿（CuFeS 2）冶炼铜时产生的SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料2．下列有关化学用语正确的是（）A ．次氯酸的结构式：H －Cl －OBC ．甲基的电子式：C H H H .......D ．纤维素的通式：（C 6H 12O 6)n3．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A ．将78gNa 2O 2与过量CO 2反应转移的电子数为2N AB ．1mol N 2与 4mol H 2反应生成的NH 3 分子数为2N AC ．标准状况下,2.24L SO 3中所含原子数为0。

4 N AD ．标准状况下，18g D 2O 中所含电子数为9 N A4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列有关物质分类或归类正确的是( ）①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH）3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT[③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①②③④⑤⑥5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++ Cl－+ClO－B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．炭和浓硝酸反应:C＋4H＋＋2NO3－＝CO2↑＋2NO↑＋2H2O 6．O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( ）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4。

山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学期末复习练习题word 含答案

山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学期末复习练习题（三）1．下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（）A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B．用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题2．下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．中子数为18的氯原子的原子符号：18ClC．18O2-的结构示意图：D．N2分子的电子式：3．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述中正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子4．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C 14C C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-6．常温下，在水溶液中发生如下反应①16H++10C－+2XO4 －= 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。

下列说法错误的A．反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+D．反应③是置换反应7．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

山东省滕州市高补学校2017届高三上学期化学期末复习练

山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学期末复习练习题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．如图所示，在一熟苹果切片上分别滴上1滴碘水和1滴银氨溶液，颜色变化如图所示，根据这些实验现象的下列推断中正确的是（）A．熟透的苹果中含有脂肪 B．熟透的苹果中不含淀粉C．熟透的苹果中含有还原性的糖 D．熟透的苹果中不含还原性的糖2．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．Mg2+的结构示意图：B．C2H2的电子式：C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2D．HClO的结构式：H-Cl-O3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0L 1.0mol·L -1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A B．常温常压下，23gNO2中所含的氧原子数为0.5N AC．常温常压下，11.2LCl2与足量Fe反应，转移电子数为N A D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9N A5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；Cu+2AgCl=CuCl2+2AgB．CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC．Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(NO3)3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4NO3 D．H++OH-=H2O；Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O6．已知反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2既是氧化产物又是还原产物C．FeS既是氧化产物又是还原产物D．1molO2反应氧化2molCuFeS27．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-8．已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。

山东省滕州市高补学校2017届高三上学期化学期末复习练习题(五) Word版含答案

山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学期末复习练习题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。

其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe+NaNO 2+5NaOH = 3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑；② 6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O = 3 Na 2Fe 2O 4+ NH 3↑+7NaOH ；③ Na 2FeO 2+ Na 2Fe 2O 4+2H 2O = Fe 3O 4+4NaOH ；下列说法不正确的是（）A ．该生产过程会产生污染B ．反应②中的氧化剂是NaNO 2C ．整个反应过程中每有16.8gFe 参加反应转移0.8mol 电子D ．反应①②③均是氧化还原反应2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为10的氧原子：O108 B ．Mg 2+的结构示意图： C ．硫化钠的电子式： D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 23．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液,下面实验操作中正确的是( )A ．称量时,将NaOH 固体直接放在天平托盘上B ．将称好的NaOH 固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C ．在烧杯中溶解NaOH 固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D ．将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中4．下列说法正确的是（）A ．漂白粉、液氯、干冰均为混合物B ．16O 和18O 互为同位素C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶于水能电离出H +的物质一定是酸5．下列离子方程式书写正确的是A ．向CuS O 4溶液中投入Na ：Cu 2++2Na=Cu+2Na +B ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓C ．向NaHCO 3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca 2++HCO +OH -=CaCO 3↓+H 2OD ．向BaCl 2溶液中通入SO 2气体：SO 2+H 2O+Ba 2+=BaSO 3↓+2H +6．已知：2KMnO 4＋16HCl=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，K 2Cr 2O 7＋14HCl=2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O ，MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

滕州市高补学校2017届高三上学期化学期末复习练习题(一) 含答案

山东省滕州市高补学校2016—2017学年度高三化学期末复习练习题（一）学校：___________姓名：___________班级：___________考号:___________1．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。

通过海水资源的开发利用不能得到的是A．重水B．淡水C．石油、天然气D．钠、钾、镁、溴2．以下化学用语及对应表达正确的是A．H218O 的摩尔质量为20g▪mol—1B．铁粉溶于盐酸的化学方程式：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑C．氯离子的结构示意图:D．乙醇的分子式为CH3CH2OH3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1。

0L 1.0mol·L—1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A B．常温常压下,23gNO2中所含的氧原子数为0.5N AC．常温常压下，11。

2LCl2与足量Fe反应，转移电子数为N A D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9N A4．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B 天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH35．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl—、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32—、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl—D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-6．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。

下列有关说法正确的是A．Iˉ只有还原性,IO只有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2〉I2〉IOC．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO+6Clˉ+3H+D．反应②中若有5mol电子转移,则生成3mol单质I27．已知2Fe3++2I—=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br—.现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br—均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤8．物质的量之比为2：5的锌和稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A。

山东省滕州市高补学校2017届高三化学寒假作业自测题(四) Word版含答案

山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．空气是人类生存所必须的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程” 得到了全民的支持，下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A．推广使用煤脱硫技术，防治SO 2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭开采速度，增加机化石燃料的使用量2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 N AB．通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl－、C1O－粒子数之和为2N AC．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N AD．标准状况下，4.48L NH3中共用电子对数为0.6 N A3．继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是A．C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2C．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NHD．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

山东滕州市高补学校2017届高三上学期化学期中复习模拟题(四) 含答案

2016-2017学年山东滕州市高补学校第一学期高三化学期中复习模拟题(四）1.下列说法正确的是（）A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸2。

“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A. B40、C70都属于新型化合物B. C60和N60属于同分异构体C。

B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键3。

H2O中每个氧原子结合两个氢原子的根本原因是A、共价键的方向性B、共价键的饱和性C、共价键的键角D、共价键的键长4。

N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）A．8。

0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0。

2N AB．标准状况下，11。

2 L乙醇蒸气含共价键数目为4N AC．1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为N AD．1L 0。

2 mo l·L1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0。

2N A5.由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq)反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸K i1=4。

3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11亚硫酸K i1=1.54×10﹣2K i2=1。

02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣6。

常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（)A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c(H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中:K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+7。

滕州市高考补习学校2017届高三上学期第四周周周清同步检测化学试题含答案

山东省滕州市高考补习学校2016—2017学年第一学期第四周周周清同步检测化学试题第I卷（选择题)一、选择题1。

化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是：A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B．钢铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体2。

2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔"号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用Pu23894作为热源材料．下列关于Pu23894的说法正确的是( ）A．Pu23894与Pu23994具有相同的最外层电子数B．Pu23894与Pu23994互为同素异形体C．Pu23894与U23892具有完全相同的化学性质D．Pu23894与U23892互为同位素3。

设N A为阿伏加德罗常数值。

下列离子方程式的书写正确的是A．Ba(OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH— +H++SO42-=BaSO4 ↓+H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+ C．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na++CuD．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++2OH一=Mg （OH)2↓6。

山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学自测题

山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 D．PH=5.6的雨水称为“酸雨”2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cu与足量的硫反应转移电子数为2 N AB．将1 mol HCl通入2 mol H2O中，溶液中的分子数为3 N AC．5.8 g丁烷中存在共价键总数为1.3 N AD．标准状况下，22.4 L甲烷和22.4 L水含有的电子数均为10 N A3．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．HClO的结构式：H－O－ClD．CO2的比例模型：4．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B．若M为金属单质，则N一定为金属单质C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OC．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－6．氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金厲材料，工业上可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列说法不正确的是 ( )A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化剂与还原剂物质的量比是1:3 C．AlN是还原产物 D．每生成1molAlN有2mol电子转移7．Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32—将转化成A．S2- B．S C．SO32— D．SO42—8．As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3－2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O，下列说法正确的是A．生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10N AB．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出C．该反应的氧化产物之一为SD．反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol9．LiAlH 4（Li +Al HH H H －）、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125℃分解为LiH 、H 2和Al 。

山东省枣庄市滕州五中2017届高三上学期第四周化学试卷含解析

2016—2017学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）第四周化学试卷一、选择题1．化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法正确的是（）A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同，都利用了强氧化性C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0。

1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6N AB．0。

1mo Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3N AD．9。

2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0。

2N A 3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（)A．NaAlO2溶液中:Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO46．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O7．等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是(）A．KMnO4B．MnO2C．NaClO3D．NaClO8．将M 摩的Cu2S 跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4M mol B．10M mol C．10 M/3 mol D．2 M/3 mol9．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料,可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成,下列有关说法正确的是()A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1。

山东省滕州市高考补习学校高三化学上学期周周清同步检测试题

山东省滕州市高考补习学校2016-2017学年第一学期周周清同步检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1.N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AB．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子2.下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应3.下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少B．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能C．等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多D．A原子的电子层数比B原子电子层数多4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣5.已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（）A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效7.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：18.工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等9.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO+H 2O H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO310.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）A．标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB．同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC．25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD．同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a11.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等12.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L13.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱14.向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）A． B．C ．D ．15.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中16.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：H6(s) △H＝－301kJ·molLaNi5(s)＋3H2(g)在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为 2 MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。

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山东省滕州市高考补习学校2016-2017学年第一学期第四周周周清同步检测化学试题第I 卷（选择题）一、选择题A ．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO 2所致B ．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C ．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D ．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体2.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用Pu 23894作为热源材料．下列关于Pu 23894的说法正确的是（）A ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子数 B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体 C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与U 23892互为同位素3.设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1 molN 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为0.4N A4.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（） A ．NaAlO 2溶液中：Cl ﹣、HCO 3﹣、K +、Ba 2+ B ．FeCl 3溶液中：K +、NH 4+、Br ﹣、SCN ﹣C ．c(H +)/c(OH -)=1012的溶液中：NH 4+、NO 3﹣、K +、Cl ﹣D ．KMnO 4的溶液中：H +、SO 42﹣、CH 3CH 2OH 5.下列离子方程式的书写正确的是A ．Ba(OH)2与H 2SO 4两稀溶液混合：Ba 2++OH - +H ++SO 42—=BaSO 4 ↓+H 2OB ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓ +3NH 4+C．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na++CuD．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓6.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（）A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣7.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C8.已知以下反应可用于去除大气中的污染：NO2+NH3+O2——N2+H2O（未配平）。

若NO2、NH3、O2三者恰好反应，则体积比可能是A.2:4:1B.2: 1:2C.l:1:1 D,l; 4:39.高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（）A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌10.化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A．氯化氢分子的电子式：B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C．形成1molH﹣Cl键要吸收431 kJ的能量D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量11.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④12.下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃13.在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2⇌2NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．起始浓度 N2：l mol•L ﹣1，H2：3mol•L ﹣1Ⅱ．起始浓度 N2：2mol•L ﹣1，H2：6mol•L ﹣1则下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2）C．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍D．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的2114.已知可逆反应温度为T 0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。

其他条件相同，温度分别为 T1、T2时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。

下列叙述正确的是（）A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) ＝v (Y) ＝2 v (Z)B．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%C．T0时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH< 015.以下说法在一定条件下均可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥16.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。

流程如下：其中第①步中存在平衡：2CrO 42-(黄色)＋2H＋Cr2O72-(橙色)＋H2O。

下列有关说法正确的是A、第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO417.下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质18.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸19.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。

其中正确的是下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O21.a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为（）A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:222.下列物质的性质和应用相对应的是（）A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁23.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl－、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种24.利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是25.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq) MgC.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D.AgNO3(aq)[ Ag(NO3)2]OH(aq) Ag26.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1:1:4 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:127.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ()A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO328.不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．碳 B．硫 C．钠 D．铁29.如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（）A．第②步是MgCl2•6H2O在坩埚中加强热分解B．第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤C．第③、⑤步可以是通入足量Cl2D．在第④步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr30.已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．下列说法中不正确的是（）A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸D．A、B、C中有一种金属且为A第II卷（非选择题）二、计算题与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol•L﹣1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L．计算（写出具体计算过程）（1）被氧化的HCl的物质的量（2）参加反应的MnO2的质量．32.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）．假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的．【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：．假设2方案：．（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“行”或“否”）．（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．33.已知：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）．（1 ）写出此反应的化学平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L．计算此温度下的化学平衡常数；（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4mol PCl5．计算达到平衡时PCl5的分解率．三、实验题（14分）现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）．②称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．③连接好反应装置．④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5到2小时．⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次．⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是；（2）酯交换反应器由、、温度计、搅拌棒组成；（3）步骤①中加入正己烷的作用是，步骤④可以采用方式进行恒温加热，步骤⑤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是，确定步骤⑥中生物柴油已洗涤干净的方法是；（4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是；（5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：．经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为 %．35.（13分）实验室需要0.2mol•L﹣1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol•L﹣1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是，在使用该仪器前必须进行的操作是．（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 g；如果用4mol•L﹣1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取mL 4mol•L﹣1 CuSO4溶液．（3）用4mol•L﹣1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol•L﹣1的CuSO4溶液于一烧杯中c．计算所需4mol•L﹣1的CuSO4溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为．（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：；②e步骤中，俯视刻度线：；③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：．试卷答案1.B2.A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】A ．原子的核外电子数等于质子数；B ．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C ．不同的元素化学性质不同；D ．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．【解答】解：A ． Pu 与Pu 具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故A 正确；B ．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu 与Pu 均为原子，不是同素异形体，故B 错误；C ． Pu 与Pu 质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C 错误；D ．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 与Pu 质子数不同，不是同位素，故D 错误．故选A ．3.A试题分析：A 、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH 2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14214A N ⨯⨯＝2N A ，正确；B 、N 2与H 2反应生成的NH 3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。