2013年高港区初中化学教师

2013年高港区初中化学教师
实验教学技能大赛笔试试题
（总分：60分，时间：80分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
Ag-108 Ba-137
注意：所有答案须答在答题卡上，答在试卷上无效。

1-12题为选择题。

每题有1-2个选项符合题意。

每小题2分，共24分。

1．奥运会圣火传递是宣传奥运精神的重要活动。

采集圣火的方式是在奥林匹克的赫拉神庙前利用凹面镜集中阳光来引燃火种。

下列说法不正确的是
A．阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点
B．火炬燃烧时，化学能全部转化为热能
C. 强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧，是因为圣火的燃料非常特殊
D．火炬内装的燃料物丙烷(C3H8)属于有机物
2．能证明“CaC O3并非绝对不溶于水”的实验事实是
A．将2颗蚕豆粒般大小的石灰石固体放入3mL蒸馏水，蒸馏水的导电性几乎没有变化
B．将少许CaCO3粉末加入3mL蒸馏水中充分振荡，蒸馏水的导电性明显增大
C．将2颗蚕豆粒般大小的石灰石固体放入3mL蒸馏水，再滴入酚酞试液片刻内不变红
D．将少许CaCO3粉末加入3mL蒸馏水中充分振荡，再滴入酚酞试液即变红
3．右图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。

向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是
A. 锌粒
B. 冰块
C. 铜块
D. 氯化钠
4．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图
中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学
反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部
分反应物、生成物及反应条件已略去）。

下列说法中
不正确的是
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质只能是氧化物或盐
C．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
5．将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu (NO3)2、AgNO3
C ．Fe （过量）、KNO 3、CuSO 4
D ．Cu （过量）、FeCl 2 、HCl
6．向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如右图所示，下列说法正确的是 A ．a 点溶液中的溶质有2种 B ．c 点溶液中溶质为Zn(NO 3)2
C ．若取b ～c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 7．蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。

下列判
断正确的是
A ．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B ．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C ．过程中瓶内物质总质量不断减少
D ．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 8．正常人胃液的pH 在0.3-1.2之间。

用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO 3、NaHCO 3、Al(OH)3、酒石酸钠等，但不用NaOH ，这主要是由
于
A ．Na 、Mg 都是人体必需的元素
B ．氢氧化钠碱性太强，可能会损伤胃粘膜
C ．碳酸、酒石酸都不是强酸
D ．MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用生成CO 2，服药后有喝汽水的感觉
9．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。

下列选项错误的是
10．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
目标生成物的质量
原子利用率 = --------------------------------------------×100%
参加该反应所有反应物的总质量
下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO 2的反应原理：
溶液质量（g g ）
①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O通电NaClO3+3H2↑ ②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为
A．37.6% B．53.6% C．62.2% D．94.4%
11．在如图所示的密闭容器中有一个理想活塞(滑动自如，且密封性绝对可
靠)，处在容器容积的1/4处;其中，1/4的部分充的是空气，另3/4的部分充的是H2和O2的混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲到左边；而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞渐渐向右边移动，最终停在容器容积的1/2处，则原来的氢气和氧气的体积比可能是
A．8:1 B．7:2 C．4:5 D．2:7
12．燃料电池是一种将化学能转变成电能的装置。

例如甲醇燃料电池，它是由甲醇(CH3OH)、氧气和强碱溶液组成的新型燃料电池，可用作手机电池，该电池工作时的反应方程式为：
放电时：2CH3 OH + 3O2 + 4NaOH == 2Na2 CO3 + 6H2 O
充电时：2Na2CO3 + 6H2O == 2CH3 OH + 3O2 + 4NaOH
则下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是
A．等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多
B．该电池放电过程中，既有氧化反应，又有燃烧的现象
C．该电池放电过程中，NaOH溶液既可增强导电性，又有利于碳元素转化为碳酸盐
D．该电池充电过程中，电能转变成化学能，溶液的碱性增强
13．（9分）（1）开放实验室的功能主要有两种，一种是为学生提供方便，另一种是为学生提供服务。

（2）为了获得较纯净的氯气，可采用排法收集。

（3）实验室通常使用的酚酞试液中的溶剂是。

（4）日常用品通常可以作为实验室某种仪器或药品的替代品。

请你说出废弃的塑料瓶在实验室中可能的用途（至少三种）：。

（5）某混合物中含有的化学成分和分子个数组合为：x份CaCO3，y份CaO，2y份CaSO4和p份NaCl（假定混合物中各化合物均匀存在）。

已知混合物中氧的质量分数为39%，则混合物中钙的质量分数
为。

14．（4分）常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，经分析混合气体中
只含碳和氢两种元素，并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和
B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A的化学
式是________；B的化学式是__________；这样判断的理由是__________________
_______________________________________________。

若上述气体中碳元素与
氢元素的质量比为6：5，则混合气体中A与B的质量之比为______________。

15．（6分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：
Na2S4 + O2 + 2H2O == 8S↓+ 4NaOH
【实验资料】
①受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。

②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与溶液不反应。

【实验过程】
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图A所示，夹持装置已略去），制得Na2S4。

反应为4Na2CO3+12S+X 2Na2S4+2Na2S2O3 +4CO2，X的化学式为，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是。

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图B）。

③将该试管插入水中（如图C），按下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞。

将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝。

④按照①～③再重复实验2次，3次实验数据如下表所示。

【解释与结论】根据第次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为。

0.1%）
【反思与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果。

请说明有何影响？并阐述理由：。

16.（7分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。

某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。

【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如下表。

（22
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠
溶液生成沉淀的化学方程式
为（写一个即可）。

（2）操作a的名称为。

该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。

玻璃棒在此操作中的主要作用是。

（3）溶液1所含溶质有（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为。

（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于（精确到0.01%）。

17．(10分)向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。

(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)
(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积之间的关系填入下表：
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积V之间的关系图。