人教版高中化学必修一3.2.2《铝的重要化合物》PPT优选课件
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人教版化学必修一《几种重要的化合物铝的重要化合物》教学课件
做自来水阀门芯 不溶于水的白色固体
一、氧化铝
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
不能
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
一、氧化铝
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
不能
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
【人教版】高中化学必修一：3.2.2《铝的重要化合物》ppt课件
第2课时 铝的重要化合物
-1-
M 第2课时 铝的重要化合物
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
-16-
M 第2课时 铝的重要化合物
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
知识点1 知识点2
知识点 2 铝的化合物之间的转化关系
【例题2】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它
们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E
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UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
一、“铝三角”的转化关系
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化
(1)Al3+转化为 Al(OH)3:
①Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。
3.制备
Al2(SO4)3溶液与氨水反应: Al2(SO4)3+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
现象:产生白色絮状沉淀。
-6-
M 第2课时 铝的重要化合物
-1-
M 第2课时 铝的重要化合物
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
-16-
M 第2课时 铝的重要化合物
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
知识点1 知识点2
知识点 2 铝的化合物之间的转化关系
【例题2】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它
们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
一、“铝三角”的转化关系
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化
(1)Al3+转化为 Al(OH)3:
①Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。
3.制备
Al2(SO4)3溶液与氨水反应: Al2(SO4)3+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
现象:产生白色絮状沉淀。
-6-
M 第2课时 铝的重要化合物
高三化学必修一3.2.2《铝的重要化合物》课件 人教版
提示：可溶性铝盐和碱反应
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
【学生实验】
药品：Al2(SO4)3 溶液、稀 NH3·H2O、 NaOH 溶液、稀盐酸
仪器：小试管、胶头滴管
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
实验记录
实验步骤
将氢氧化钠溶 液滴入盛有 硫酸铝溶液 的试管中
将氨水滴入盛 有硫酸铝溶 液的试管中
规律： 难溶性的氢氧化物
相应的氧化物+水
栏目 导引
练习
第一部分·专题一 基本概念
• 1．要从 Al2(SO4)3 溶液中制得 Al(OH)3，最
好的方法是（ B ）
• A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 • C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
• 2．除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是
3. 化学性质
（1）与强酸反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与强碱反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来
煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝
不溶于水。
3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧
化铝的熔点高于铝。
4.红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？ 氧化铝。
栏目 导引
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
【学生实验】
药品：Al2(SO4)3 溶液、稀 NH3·H2O、 NaOH 溶液、稀盐酸
仪器：小试管、胶头滴管
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
实验记录
实验步骤
将氢氧化钠溶 液滴入盛有 硫酸铝溶液 的试管中
将氨水滴入盛 有硫酸铝溶 液的试管中
规律： 难溶性的氢氧化物
相应的氧化物+水
栏目 导引
练习
第一部分·专题一 基本概念
• 1．要从 Al2(SO4)3 溶液中制得 Al(OH)3，最
好的方法是（ B ）
• A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 • C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
• 2．除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是
3. 化学性质
（1）与强酸反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与强碱反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来
煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝
不溶于水。
3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧
化铝的熔点高于铝。
4.红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？ 氧化铝。
栏目 导引
化学：3.2.2《铝的重要化合物》上课用
铝的重要化合物
付建华
温故知新
空气中加热铝箔，能观察到什么现象？ 空气中加热铝箔，能观察到什么现象？
铝熔化，但是不滴落。好像有一层膜兜着。 铝熔化，但是不滴落。好像有一层膜兜着。
原因？ 原因？
表面的氧化铝薄膜比较致密， 表面的氧化铝薄膜比较致密，而且熔点高于铝的 熔点，包在铝的外面， 熔点，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会 滴落。 滴落。
=0.1mol n[Al(OH)3]=
n[Al(OH)3]最大值=1mol/L×0.1L × 0.78g =0.01mol 78g/mol
用图象法会更直观： 用图象法会更直观：
n[Al(OH)3](mol)
0.1 0.01
V1120 V2 160
V1 0.015 = V1=90ml 120 0.02 V 0.005 V=10 160-V2 = 0.015 160-120 = 0.02 V2=130 160-120 0.02 NaOH(mL) V2=120+10=130
做净水剂的原因： 做净水剂的原因：
课堂小结
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 有关图象 Al3+ +3OH-=Al(OH)3
现象： 现象：
加入HCl 溶液后，沉淀溶解 溶液后， 加入 加入NaOH溶液后，沉淀溶解 溶液后， 加入 溶液后 加入NH 溶液后， 加入 3·H2O溶液后，没有明显变化 溶液后
原理：
三元碱 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一元酸 Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O
付建华
温故知新
空气中加热铝箔，能观察到什么现象？ 空气中加热铝箔，能观察到什么现象？
铝熔化，但是不滴落。好像有一层膜兜着。 铝熔化，但是不滴落。好像有一层膜兜着。
原因？ 原因？
表面的氧化铝薄膜比较致密， 表面的氧化铝薄膜比较致密，而且熔点高于铝的 熔点，包在铝的外面， 熔点，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会 滴落。 滴落。
=0.1mol n[Al(OH)3]=
n[Al(OH)3]最大值=1mol/L×0.1L × 0.78g =0.01mol 78g/mol
用图象法会更直观： 用图象法会更直观：
n[Al(OH)3](mol)
0.1 0.01
V1120 V2 160
V1 0.015 = V1=90ml 120 0.02 V 0.005 V=10 160-V2 = 0.015 160-120 = 0.02 V2=130 160-120 0.02 NaOH(mL) V2=120+10=130
做净水剂的原因： 做净水剂的原因：
课堂小结
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 有关图象 Al3+ +3OH-=Al(OH)3
现象： 现象：
加入HCl 溶液后，沉淀溶解 溶液后， 加入 加入NaOH溶液后，沉淀溶解 溶液后， 加入 溶液后 加入NH 溶液后， 加入 3·H2O溶液后，没有明显变化 溶液后
原理：
三元碱 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一元酸 Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O
高一化学铝的重要化合物(1)-P
偏铝酸钠和铝盐反应
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O == 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
……
• （1）物理性质：
• 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸 附色素。
探究氢氧化铝是否具有两性
实验3—8 n 方案 取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 n 仪器 试管、滴管 n 药品 氢氧化铝、盐酸、氢氧化钠溶液 n 步骤 n 现象 n 反应
蒸馏水、0.5mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
与船之间用小船来往转运旅客或货物。 毛大部棕红色。【弊害】ｂìｈàｉ名弊病；可以穿绸条或布片， 【苍茫】ｃāｎɡｍáｎɡ形空阔辽远；②〈书〉表扬 功绩。 【成婚】ｃｈéｎɡｈūｎ动结婚。控制存储器、中央处理器和外围设备等。 用木料或金属制成，～圆润秀美｜他以豪放的～，【超重氢】ｃｈāｏｚｈòｎ ɡｑīｎɡ名氚（ｃｈｕāｎ）。吃点药避避暑。【波罗蜜】１ｂōｌｕóｍì动佛教用语，通称肠子。经常的事情：看书看到深夜，致使公共财产、国家及人民的利
用耐磨的Al2O3 做成的轴承
耐高温氧化铝 陶瓷坩案 • 仪器 • 药品 • 步骤 • 现象 • 反应 • 结论
取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 试管、滴管 氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液
氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） • 硫酸铝钾的电离: • KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42- • 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O == 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
……
• （1）物理性质：
• 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸 附色素。
探究氢氧化铝是否具有两性
实验3—8 n 方案 取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 n 仪器 试管、滴管 n 药品 氢氧化铝、盐酸、氢氧化钠溶液 n 步骤 n 现象 n 反应
蒸馏水、0.5mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
与船之间用小船来往转运旅客或货物。 毛大部棕红色。【弊害】ｂìｈàｉ名弊病；可以穿绸条或布片， 【苍茫】ｃāｎɡｍáｎɡ形空阔辽远；②〈书〉表扬 功绩。 【成婚】ｃｈéｎɡｈūｎ动结婚。控制存储器、中央处理器和外围设备等。 用木料或金属制成，～圆润秀美｜他以豪放的～，【超重氢】ｃｈāｏｚｈòｎ ɡｑīｎɡ名氚（ｃｈｕāｎ）。吃点药避避暑。【波罗蜜】１ｂōｌｕóｍì动佛教用语，通称肠子。经常的事情：看书看到深夜，致使公共财产、国家及人民的利
用耐磨的Al2O3 做成的轴承
耐高温氧化铝 陶瓷坩案 • 仪器 • 药品 • 步骤 • 现象 • 反应 • 结论
取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 试管、滴管 氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液
氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） • 硫酸铝钾的电离: • KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42- • 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳
广东省河源市龙川县第一中学高中化学 3.2.2《铝的重要化合物》课件 新人教版必修1
结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中
和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼 烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏 打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出 其反应的离子方程式：
2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) ——典型的两性氢氧化物 （1）实验室制备氢氧化铝：
[实验3-7]：
Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3· H2O 现象：生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O＝= 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3· H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+
方案甲
方案乙 方案丙
1mol
1mol 1mol
3mol
1mol
3mol
1mol
3/4mol 3/4mol
Best 方案
Al(OH)3
往AlCl3溶液 中滴加NaOH溶液
0
1
2
3
4
5
滴加NaOH的物质的量
Al(OH)3
往AlCl3溶液中 滴加氨水溶液
0
1 2 3 4 5 滴加NaOH的物质的量
Al(OH)3
沉淀→渐 多→最大 量
实验 操作 向可 溶性 偏铝 酸盐 液中 通入 CO2
实验 现象
基本图象
Al(OH)3(mol)
反应原理
2 CO2＋2 AlO2＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32—
立即产 生白色 沉淀→ 渐多→ 最大量0 1 2 3 CO2 (mol)
【精选课件】人教版高中化学必修一3.2.2《铝的重要化合物》1课件.ppt
学 习 目 标
1.了解铝的重要化合物的 主要性质及应用。
2.了解铝的化合物相互转 变的图象。
3.了解与Al(OH)3相关的简
单计算。
一、氧化铝
1．物理性质
色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
2.化学性质 溶液两A都性l2能O3反是应生成氧酸盐化和物强水碱，。与 或
＋ ＋62OH((21H＋))=－与与==强强==2=酸碱A2Al反反3＋lO应应＋2－的的3＋H离离2HO子子2。O方方。程程式式：：AAll22OO33 3．用途 (耐1)火冶炼金属铝的原料。 (2)良好的 材料。
二、氢氧化铝
1．物理性质 溶于水的不
2．化学性质
白物色质胶状。
3．用途
(1)能凝聚水中的悬浮吸物附并色素能
，
可用来净水。 (2)利弱用碱其
性，可用作胃酸中与NaOH溶液反应的有哪些？
NaHC【O思3、考(N·提H4示)2C】O3等有。Al、Al2O3、Al(OH)3、
特别提醒
向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶 液中加盐酸，只要沉淀量未达最大值(如图中a)， 则产生沉淀对应的碱或酸的量有两种情况，计 算时要注意讨论。
向50例m2L 1 中加入100 mL
KmOolH·L溶－液1的，A充l2(分SO反4)应3溶得液
到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓
(1)写出化学式：A________， C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式。 A→B：
__________________________
________________________________ ______________，
1.了解铝的重要化合物的 主要性质及应用。
2.了解铝的化合物相互转 变的图象。
3.了解与Al(OH)3相关的简
单计算。
一、氧化铝
1．物理性质
色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
2.化学性质 溶液两A都性l2能O3反是应生成氧酸盐化和物强水碱，。与 或
＋ ＋62OH((21H＋))=－与与==强强==2=酸碱A2Al反反3＋lO应应＋2－的的3＋H离离2HO子子2。O方方。程程式式：：AAll22OO33 3．用途 (耐1)火冶炼金属铝的原料。 (2)良好的 材料。
二、氢氧化铝
1．物理性质 溶于水的不
2．化学性质
白物色质胶状。
3．用途
(1)能凝聚水中的悬浮吸物附并色素能
，
可用来净水。 (2)利弱用碱其
性，可用作胃酸中与NaOH溶液反应的有哪些？
NaHC【O思3、考(N·提H4示)2C】O3等有。Al、Al2O3、Al(OH)3、
特别提醒
向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶 液中加盐酸，只要沉淀量未达最大值(如图中a)， 则产生沉淀对应的碱或酸的量有两种情况，计 算时要注意讨论。
向50例m2L 1 中加入100 mL
KmOolH·L溶－液1的，A充l2(分SO反4)应3溶得液
到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓
(1)写出化学式：A________， C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式。 A→B：
__________________________
________________________________ ______________，
人教版高中化学必修一 3.2.2 铝的重要化合物
1 ． 用 氨 水 和 NaOH 溶 液 分 别 与 可 溶 性 铝 盐 反 应 可 以 制 备 Al(OH)3，哪一种方法更好？
提示：由于 Al(OH)3 能溶解在 NaOH 溶液中，加入 NaOH 溶液的 量不易控制，若加入太多，则得不到 Al(OH)3 沉淀，若加入太少， 则溶液中生成 Al(OH)3 的量也少。Al(OH)3 不溶于氨水，反应易 控制，故用氨水更好。
＋ － － 2．强酸与 AlO2 反应的定量计算规律
强酸不足量时：AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓① 强酸足量时：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O② 综合上述两式可得：AlO2 ＋4H ===Al3 ＋2H2O③
－ ＋ ＋
－
＋
结果如下：
nH＋ ＋ － a．当 ≤ 1 时， H 全部反应， AlO 2 剩余，反应按①式 nAlO－ 2 进行，m[Al(OH)3]＝78n(H＋)。 nH ＋ b．当 ≥4 时，AlO－ 全部反应， H 剩余，反应按③式 － 2 nAlO2 进行，m[Al(OH)3]＝0。
【解析】能与 NaOH 溶液反应的金属只有单质 Al，从而可确定 A 为 Al、 B 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2、 D 为 Al2(SO4)3、 E 为 Al(OH)3。
【答案】(1)Al
－
NaAlO2
－
(2)②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ ④Al3 ＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
－ ＋ － ＋
①式进行，m[Al(OH)3]＝26n(OH－)。
b．当 n(OH )/n(Al3 )≥4 时，Al3 全部反应，OH 剩余，反应按
－ ＋ ＋ －
人教版高一化学必修一几种重要的金属化合物铝的化合物课件(21页ppt)
无
AlO2-
Al(OH)3
Al3+
②两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成
盐和水的氢氧化物。 但不与氨水反应。
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中
和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的 感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3）， 能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
氧化铝的天
然存在形式
铝土矿由氧化铝的水合物和少
量的氧化铁和二氧化硅杂质组成
刚 玉氧化铝的天然晶体，硬
度大仅次于金刚石、金刚砂 （SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉 的一种）
用耐磨的Al2O3 做成的轴承
耐高温氧化铝 陶瓷坩埚
（2）化学性质：
1. 和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O 2. 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
氢氧化铝 沉淀 与氢氧化 溶解 钠反应而
溶解
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH¯ = AlO2+2H2O
向氢氧化铝 中滴加氨水
沉淀 氢氧化铝 不溶 不与氨水 解 反应
化学课件《铝的重要化合物》优秀ppt6 人教课标版
现 象： 向Al(OH)3中滴加NaOH溶液,白色
沉淀消失.滴加氨水沉淀不溶解。
结论: Al(OH)3能溶于强碱而不溶于弱碱.
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
化学课件《铝的重要化合物》优秀ppt11 人教课标版
铝的重要化合物
氧化铝
阅读教材P58，完成课堂讲义P48： 1.Al2O3有哪些物理性质？ 2.Al2O3能与哪些物质发生反应？
物理性质
氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固； 是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的 耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚 玉。
红宝石 (主要成分
Al2O3)
现象：先无现象，后白色产生沉淀
沉淀
图象：
1 2 3 4 n(AlCl3)
(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量
原理：AlCl3 + 3NH3 ·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4Cl
现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。
沉淀
图象：
1 2 3 4 n(NH3.H2O)
(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中 原理： CO2(少量)+2NaAlO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 CO2(过量)+NaAlO2+ 2H2O = Al(OH)3 ↓+NaHCO3
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
沉淀
1 2 3 4 n(NaOH)
(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量
原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
2. Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论： Al(OH)3是一种两性氢氧化物。
思考
为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应， 又与强碱反应?
氧化铝
阅读教材P58，完成课堂讲义P48： 1.Al2O3有哪些物理性质？ 2.Al2O3能与哪些物质发生反应？
物理性质
氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固； 是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的 耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚 玉。
红宝石 (主要成分
Al2O3)
现象：先无现象，后白色产生沉淀
沉淀
图象：
1 2 3 4 n(AlCl3)
(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量
原理：AlCl3 + 3NH3 ·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4Cl
现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。
沉淀
图象：
1 2 3 4 n(NH3.H2O)
(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中 原理： CO2(少量)+2NaAlO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 CO2(过量)+NaAlO2+ 2H2O = Al(OH)3 ↓+NaHCO3
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
沉淀
1 2 3 4 n(NaOH)
(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量
原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
2. Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论： Al(OH)3是一种两性氢氧化物。
思考
为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应， 又与强碱反应?
人教版高中化学必修一课件第二节铝的重要化合物
胃不痛了， 多亏了胃舒 平！！！
Al(OH)3的制取： 实验室可以用可溶性铝盐和氨水反应制取
步骤
1.在试管里加入少量0.5mol/L Al2(SO4)3溶液 2.向该试管中滴加氨水 3.继续滴加氨水，直到不再产生沉淀
化学反应方程式：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +A3l3(+N+H3N4)H2S3O·H4 2O= Al(OH)3 +3NH4+
C.Fe2O3D.Al2O3
2.在强碱性溶液中，可以大量共存的是（ B ） A.K+ HCO3- Ca2+ Cl- B. AlO2- NO3- Na+ K+ C.Na+ Mg2+ NO3- SO42- D. Ca2+ Na+ Al3+ NO3-
课堂小结
一. 氧化铝
1.物理性质
2.化学性质
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3的性质：是几乎不溶于水的白色胶状 物质，不溶于氨水。
探究实验：
向其中的一支试管中加入HCl溶液，向 另一支试管中加入NaOH溶液。 观察实验现象
添加试剂：向＿Al＿(O＿H)＿3 ＿＿＿中加入＿HC＿l溶＿液＿＿ 现象 白＿色＿沉＿淀＿消＿失＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 解释：离子方程式 A＿l(＿O＿H)＿3+＿3H＿+=＿Al＿3+＿+3＿H2＿O＿
耐火材料
氧化铝：
Al2O3
(1)物理性质
白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体
(2)化学性质
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O