【化学】江西省丰城中学2016届高三上学期第四次月考化学试题
江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷(含答案)
江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷（含答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，以下是江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷，请考生练习。
选择题(本题包括14小题，第小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意)1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB.4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA2.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是编号①②③④气体M H2S H2 N H3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2A.①②③④B.①④③②C.②④①③D.④①②③4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A.①②⑤B.②④C.②④⑥D.③⑤⑥5.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.15.2 g该物质含有 6.021022个原子D.该物质既有氧化性又有还原性6.在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中溴酸盐(BrO3-)这一潜在致癌物质被做了严格限制。
江西省丰城中学2016届高三上学期第一次月考化学试题
丰城中学2015-2016学年上学期高三第一次段考化学试卷命题人：熊玲 审题人：熊贤斌 2015.9.1可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe－56 Na--23一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确的是①.制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②.二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈④.SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨⑤.硅胶可用作食品干燥剂⑥.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体⑦.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3A．②③⑦ B. ②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧2．以下物质保存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-4．下列反应的离子方程式正确的是A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO3— →+ CO2↑+2H2OC．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－5．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是 A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中 C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5.6 g 铁 D．在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62- ＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As＞SnCl2、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③7.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不 正确的是：A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁为+2价8．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤ A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤9．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③Na与氧气④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水 ⑥Na2S与FeCl3溶液A．除③外 B．除①④⑥外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外10．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L －1的氯化铝溶液中的c(Cl－) 相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%11.下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
丰城中学上学期高四化学周练.docx
OO OO O高中化学学习材料鼎尚图文收集整理丰城中学2015-2016学年上学期高四化学周练命题： 吴志强 审题 高四化学组 2016.2.18一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题4分，共56分）1．下列关于物质的分类说法正确的是（ ）A ．漂白粉、小苏打都属于纯净物B ．氯化铵、次氯酸都属于电解质C ．纯碱、烧碱都属于碱D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A ．含1 mol FeCl 3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A B ．4.6 g Na 与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N A C ．10. 6 g Na 2 CO 3晶体中含CO 32一数目为0. 1 N A D ．常温下，22 g CO 2含碳氧双键数目为N A3．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。
已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（ ） A ．分子式为C 15H 22O 5 B ．能够发生水解反应C ．每个分子中含有4个六元环D ．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关 4．下列实验装置正确的是（ ）5．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）A ．通入足量CO 2后的溶液中：Na +、SiO 32－、CH 3COO －、CO 32－B ．无色溶液中：Mg 2+、MnO 4－、SO 42－、K +C ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO‾、SO 42‾、I‾D ．c(H +)/c(OH －)=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3－、Cl －6．用如图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液pH 为9~10，某电极上产生的 ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（ ） A ．可以用石墨作阳极，作铁阴极B ．除去CN －的反应：2CN －+5ClO －+ 2H + =N 2↑+2CO 2↑+5Cl －+H 2OC ．阴极的电极反应式为：Cl －+2OH － +2e －= ClO －+H 2OD．阳极的电极反应式为：2CN－+12OH－－10e－=N2↑+2CO32－+6H2O7．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1(NH 4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c() B．0.1 mol·L－1 NH 4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c()＝c()＋3c(H 2CO3)＋2c(H＋) 8．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
高三化学上学期期中-江西丰城中学2016届高三上学期化学周考化学试题及答案(尖子班)
丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷一.选择题（每题4分,共60分）1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度2．下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是A．CH 3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO 4Na＋＋HSO4-C．H 3PO43H＋＋PO43-D．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO32-3．下表中物质的分类组合正确的是4．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳C．1moL乙炔和2moL碳D．淀粉和纤维素5．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A、①⑥⑦B、③⑤⑧C、③⑦⑧D、⑤⑦⑧6．能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0．001mol/L7．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于148．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。
①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：下列分析正确的是A．在酸性溶液中可大量共存B．实验②说明氧化性：C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡9．常温下，将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H+）B．K a（HCOOH）C．D．10．下列叙述错误的是A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞nC．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH－）＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液的PH可能是2或12D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂11．已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3－）＞K[Al（OH）3]；则下列相关离子方程式正确的是A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓+CO32－C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－12．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-13．25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。
江西省丰城市丰城中学2016届高三上学期10月月考(课改实验班)化学试题(原卷版)
江西省丰城中学2015-2016学年上学期高三月考试卷化学（课改实验班）命题人：罗文丰审题人：祝建英2015.10.3一、选择题（每小题3分,共48分。
每小题只有一个正确选项）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A 4．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3-＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－7．下列说法正确的是（）A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物8．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（）9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
丰城中学上学期高四周练化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理丰城中学2015-2016学年上学期高四周练化学试卷命题：万义伟审题：高四化学备课组 2016.1.15一、选择题1.用N表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）AA.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A2.中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
其结构简式如右图所示：下列说法不正确．．．的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色3.某有机物A的分子式为CH12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发6生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种4. 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（ ）选项 实验 实验现象结论A a 左烧杯铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡 活动性：Al ＞Fe ＞CuB b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解度:AgCl < AgBr <Ag 2S Dd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞Si5. 已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( )A ．能使pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3+、Cl －、Ba 2+、Br －能大量共存 B ．惰性电极电解氯化镁溶液：C ．NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO －+CO 2+ H 2O 2HClO+CO 32－D ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －6. 短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
【化学】江西省丰城中学2016届高三上学期化学周练试卷
丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷化学（理科尖子班和重点班）命题人：熊玲2015.10.23一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>Y D．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A 与C同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤B．①③C．②③D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个B．1个C．2个D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl NH3↑+ HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
2021-2022学年江西省宜春市丰城中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年江西省宜春市丰城中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B．某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键D．2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰参考答案：B2. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+参考答案：C略3. 是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性溶液与的离子反应方程式是:。
下列叙述中正确的是( ) A.该反应中被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1 mol 需消耗0.4 molD. 中的粒子是参考答案：C略4. （2005·广东卷）1.Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是A.互为同素异形体B.互为同位素C.分别含有44和46个质子D.都含有34个中子参考答案：B根据主要考查同位素、同素异形体的概念和质量数、质子数及中子数之间的关系，Se和Se的核电荷数即质子数相同都是34，而由质量数=质子数+中子数，可知其中子数分别为44和46，C、D不正确，B正确，显然Se和Se都不表示单质，A亦不正确。
5. 在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。
如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最多消耗4 mol NaOHB．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2D．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略6. 下列实验操作中所用仪器合理的是()A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸参考答案：A略7. (08黄埔区4月模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）Ａ．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2×6.02×1023Ｂ．1.4 g乙烯和丙烯的混合气体中所含氢原子数为0.2×6.02×1023Ｃ．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023Ｄ．0.1 molNa2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023参考答案：答案：B 8. 氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。
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高中化学学习材料丰城中学2015-2016学年上学期高四周练化学试卷命题：李杰审题：高四化学备课组 2016.3.18一、选择题1．已知可逆反应：2A（g）+B（g ） 3C （g）+D（s）；△H<0．A的转化率与时间关系如右图所示：a、b曲线表示不同条件下A的转化率与时间变化关系。
下列有关叙述正确的是（）A．t3后a、b体系中C的体积分数不等B．升温可使曲线b成为曲线aC．t1时刻，曲线a、b体系中均存在3V A（正）>2V C（逆）D．恒温下，缩小反应容器体积不能使曲线b变为曲线a2．若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为1．5和1．8；下列说法中正确的是（）A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HAB．当NaA、NaHB，Na2B都是0．1mol/L时，Na2B的pH最小C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA、H2B中，H2B溶液中反应比HA剧烈D．Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多3．向装有足量K2O2的密闭容器中充入20g一氧化碳、氧气混合气体，并且电火花引燃使其充分反应，测得固体质量增加9%，则原混合气体中氧气的质量分数为（）A．33．3% B．55% C．40% D．36%4．为了探究课堂铝热反应演示实验生成的熔融物（不含氧化物）的成份，进行如下实验：（1）取一定量熔融物与一定量很稀的HNO3完全反应，反应过程无气体放出；（2）向反应后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示：下列有关反应过程的叙述正确的是（）A．A、B两点相差0．002molB．D点沉淀为0．024molC．C点对应的体积为8mLD．DE段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等5．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH•H2O）3+）+c（H+）=c（OH﹣）B．加入10mL盐酸时：c（NH4C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）+）+c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH46．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+a从极区向b极区迁移C．每生成1mol O，有29.3g CO2被还原2D．a电极的反应为：3CO+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O27．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．8．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NHHCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）4B．向0.10mol•L﹣1NaHSO溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）3C．向0.10mol•L﹣1NaSO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]2D．向0.10mol•L﹣1CHCOONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）39．在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应CO（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜02B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）10．室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）11．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气12.在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一A．平衡向正反应方向移动B．（a+b）＞（c+d）C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小二、非选择题部分13．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）= mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH= 时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．14．以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是．丰城中学2015-2016学年上学期高四周练试卷化学答题卡班级_______ 姓名_________学号一、选择题（每小题5分，共60分）题号 1 2 3 4 5 6答案二、非选择题部分13．（1）①_________________；② _____________________________________________________________ （2）①_________________；② __________________；（3）①_____________________________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________________________；14．（1）___________________________________________________________________ ________________。
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高中化学学习材料丰城中学2015-2016学年上学期高三周考试卷化学（理科实验班零班）命题：祝建英审题：高三化学备课组 2016.3.11 7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂B．做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化8．下列说法正确的是A．反应A(g) 2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ．mo l-l，逆反应的活化能为Eb kJ．mol-l，则△H=-( Ea- Eb)kJ．mol-lB．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%C．将0.2 mol．L-1的CH3 COOH溶液与0.1 mol．L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D．将浓度为0.1 mol．L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大9．某混合溶液中, 含溶质X、Y各0．1 mol，向其中滴加0．1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸10．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是11.已知反应：2NO 2（红棕色）N204（无色）△H<0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器 B．d点：v（正）>v（逆）C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)12．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表向FeCl 3、Al2( S04)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。
江西省丰城中学2016届高三化学上学期周练试题(12.25)
丰城中学2015-2016学年上学期高三周考试卷化学（理科实验班零班）1．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确．．．的是A．自然界硅的贮存量丰富B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) ；△H=－858.6 kJ · mol-1可知，硅燃烧放出的热量大2．关于有机物结构、性质、鉴别的叙述正确的是A．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为 (C6H10O5) nB．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气C．NH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色3．分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色5．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．醋酸钠中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(OH―)B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH―)＋c(HA―)＋c(A2―)C.1.0 mol ·L -1Na2CO3溶液：c(OH―)＝2c(HCO3―)＋c(H+)＋c(H2CO3)D.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+) ：(NH4)2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
江西省丰城中学2016届高三上学期化学周练试卷(10.16) Word版含答案[ 高考]
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丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷5化 学 （尖子班、重点班）命题： 熊贤斌 审题：高三化学备课组 2015.10.16相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Al-27 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分）1．下列说法正确的是（ ）A ．Ne 1020和22Ne 10的中子数相同 ，所以Ne 1020和22Ne 10 互为同位素。
B ．1 mol CH 4与1 mol NH ＋4所含质子数相等C ．等物质的量的甲基（-CH 3）与羟基（-OH ）所含电子数相等D ．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质2．烟雾传感器中的放射源是241Am 。
已知Am 的原子序数为95。
下列关于241Am 的说法正确的是（ ）A ．241Am 的中子数与电子数之差为146B ．241Am 与243Am 的核外电子数相等 C ． 241Am 与243Am 是同种核素 D ． 241Am 与243Am 的化学性质不同 3．A ，B ，C ，D 为四种短周期元素，已知A 、 C 同主族，B ，C ，D 同周期；A 的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定；B 的阳离子比D 的阳离子氧化性强；B 的阳离子比C 的阴离子少一个电子层。
下列叙述正确的是（ ）A ．原子序数：A ＞C ＞B ＞D B ．简单离子半径：D ＞B ＞C ＞AC ．与水反应时，B 比D 更剧烈 D ．最高价氧化物对应水化物酸性A ＞C4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（ ）A ．若X +和Y 2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞YB ．由水溶液的酸性：HCl ＞H 2S ，可推断出元素的非金属性：Cl ＞SC ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D ．Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 和ⅡA 族，碱性：CsOH ＞Ba （OH ）25．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）A ．元素②⑥形成的化合物具有两性B ．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C ．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D ．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强6．下列说法中不正确的是（ ）①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大的顺序是：Mg 2+＜Na +＜Cl -＜S 2- ③氮分子的电子式为 ④只含有离子键的化合物才是离子化合物 A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②③7．阴离子X n －含中子N 个，X 的质量数为A ，则a g X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A ．)(a N a A - mol B ．)(A n n A a ++ mol C ．)(n N na A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol 8．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X 、Y 、Z 、W 、Q 说法正确的是（ ）A ．元素Y 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9B ．原子半径的大小顺序为：W ＞Z ＞YC ．离子半径的大小顺序为：W 2-＞Y 2-＞Z 3+D ．W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q 的氢化物的强9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．碱性：NaOH>Mg （OH ）2D ．非金属性：Cl>Br10．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs 是第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强③砹（At ）是第VIIA 族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z713．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，Y－与氩原子的电子层结构相同。
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高中化学学习材料唐玲出品丰城中学2015-2016学年下学期高四周练化学试卷命题：万义伟审题：高四化学备课组 2016.4. 1一．选择题（共60分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好2．某有机物的结构如图所示，下列选项中均不正确的是①可以燃烧；②能跟Na反应；③分子式为C11H10O2；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应；⑦含有4种官能团A．①③④ B．②⑤⑥ C．③⑥⑦ D．④⑥⑦3．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸；⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液、NaOH溶液BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏5．A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是A．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应B．若D是一种强碱，则A,B,C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁6．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是( )①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率2v (N)正＝v (Q)逆时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时A．①③④ B．③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤7．下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7D．对于反应，在任何温度下都能自发进行8.某有机高分子由、－CH2-CH2－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是A.2︰1B.8︰7C.2︰3D.1︰19．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。
江西省丰城中学2016届高三上学期周考化学试卷(12.2) Word版含答案[ 高考]
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丰城中学2015-2016学年度上学期第四次考试高四化学试卷2015.12.02卷面满分:100分考试时间:100分钟命题人: 吴志强审题人：欧阳汝辉可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1、化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是（）A．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物2、下列叙述正确的是（）A．浊液均可用过滤的方法进行分离B．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe2O33、分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（）A．N2O、Na2O2、CaO·SiO2均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaBr、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物4、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LB．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8N AC．30g SiO2所含分子数为0.5N AD．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
2017届江西省丰城中学上学期高四化学周练试卷(零班尖子班9.16)
丰城中学2016-2017学年上学期高四周练化学（零班、尖子班：42-46班）审题人：高四化学备课组2016.9.16(第二章3,4,5节)一、选择题（本题共12小题，每小题4分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
）1．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A、NB、CC、N和SD、N和C2．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是A．滴加KI淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：3．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol4．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，还生成另一产物盐酸盐。
下列说法中错误的是A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质5．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
下列叙述中，不正确的是A．NaH的电子式为Na+[:H]-B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H-＜Li+D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂。
江西省丰城中学2016届高三上学期化学周练试卷(10.3) Word版含答案[ 高考]
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丰城中学2015-2016学年上学期周练试卷化学命题人：吴志强审题：高四化学组 2015.10.03 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠2．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：（）A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④3．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加入过量烧碱溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀A．①②⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③4．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③ B．②③④ C．②④ D．②③5．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是①a mol ②b mol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol⑥(4a－b)mol ( )。
A．①②④⑥ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤6．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为( )A.1∶2∶4B.1∶1∶4C.1∶1∶3D.1∶2∶57．将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。
氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应 单元测试一、选择题1．下列叙述正确的是 ( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，氯元素既被氧化，又被还原，A 项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C 项错；同素异形体间的反应，如2O 3===3O 2属于非氧化还原反应，D 项错。
答案：B2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析：A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而C 项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
答案：C3．(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 ( )A ．Cr 2O 2－7―→CrO 2－4B ．HNO 3―→NO 2C ．SiO 2―→SiD ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。
Cr 2O 2－7―→CrO 2－4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO 3―→NO 2、SiO 2―→Si ，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。
答案：D4．(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 ( )A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2C ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2OD ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2解析：因为在Na2O2＋SO2―→Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化剂，所以，A.在2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2中，Na2O2是自身氧化还原，A错误；B.在2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2中，Na2O2是自身氧化还原，B错误；C.在3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O中，Na2O2中－1价的氧变为－2价，Na2O2作氧化剂，C正确；D.Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2，这是非氧化还原，是一个复分解反应，D错误；答案选C。
2016届江西省宜春市丰城中学高三上学期第四次月考化学试卷
2016届江西省宜春市丰城中学高三上学期第四次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．SiO2是太阳能电池的主要原料B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质2．下列说法正确的是A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3．下列有关说法中不正确的是A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B．高纯硅常用作光导纤维的原料C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4．下列说法正确的是A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D．分子中的所有原子有可能共平面5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱6．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8．下列离子组一定能大量共存的是A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离出c（H+）=10﹣3mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣9．下列离子方程式书写正确的是A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO3﹣B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓正确的是A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣11．下列实验方案不能达到实验目的是A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图B装置可用于实验室制备Cl2C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图D装置可用于实验室分离CO和CO212．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项甲乙丙丁A NaOH NaHSO3Na2SO3SO2B AlCl3NaAlO2Al（OH）3NaOHC Fe Fe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3D C CO CO2O2A．A B．B C．C D．D13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓硫Cu品红溶液SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D14．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极15．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C n16．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H22Fe(s)+32O2(g)═Fe2O3(s)△H32Al(s)+32O2(g)═Al2O3(s)△H42Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2+△H3D．△H3＝△H4+△H5二、填空题17．高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O ═Cu2（OH）2CO3↓+ CO2↑+ 4NaCl ； Cu2（OH）2CO3 + 4HClO4 + 9H2O ═ 2Cu（ClO4）2•6H2O + CO2 ↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L﹣1）：金属离子开始沉淀沉淀完全Fe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.88.8Cu2+ 4.7 6.7（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．①把反应物研细的目的是．②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是．（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．①大量的白雾的成分是（填化学式）．②适度加热但温度不能过高的原因是．3+知25℃时，Fe（OH）3的K sp=2.64×10﹣39）（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②，过滤；③将滤液，得到CuCl2•2H2O晶体；④将，得到无水氯化铜固体．18．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．（1）试剂A的名称是（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL 稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L﹣1的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系如图2所示：①写出DE段发生反应的离子方程式：②求c（HNO3）= ．③B与A的差值为（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应．则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H+的物质的量之比为．19．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol和﹣283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：时间/min浓度0 1 2 3 4物质CH40.2mol•L﹣10.13mol•L﹣10.1mol•L﹣10.1mol•L﹣10.09mol•L﹣1H20mol•L﹣10.2mol•L﹣10.3mol•L﹣10.3mol•L﹣10.33mol•L﹣1①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K②3min时改变的反应条件是（只填一种条件的改变即可）．（3）已知温度、压强、投料比X[]对该反应的影响如图所示．①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2．（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：①放电时，负极的电极反应式为②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为．三、有机推断题20．有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程图如下：回答下列问题：（1）化合物B中的含氧官能团名称是．F的结构简式为．（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：．（3）化合物D能发生的反应有（填序号）①加成反应②氧化反应③消去反应④取代反应．（4）B的含苯结构的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰的有（填写结构简式）．参考答案1．D【解析】A．Si是良好的半导体材料，是太阳能电池的主要原料，故A错误；B．油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，而蛋白质为高分子化合物，故B错误；C．镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护，故C错误；D．明矾与水作用能生成有吸附性的氢氧化铝胶体，能够净水，故D正确；故选：D．【点评】本题为综合题，考查了硅、二氧化硅用途的区别、高分子化合物的判断、金属的腐蚀与防护、明矾净水的原理，熟悉原电池工作原理是解题关键，题目难度不大．2．A【解析】【详解】A．C2H6O的同分异构体有CH3CH2OH和CH3OCH3，C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3，故A正确；B．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，所以在一定条件下，乙烯和苯都能与H2发生加成反应，故B错误；C．乙酸乙酯和乙酸都能和氢氧化钠反应，但乙酸乙酯中含有酯基，乙酸中含有羧基，故C 错误；D．淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。
江西省丰城中学2016届高三下学期补习班化学周练试卷(4.29) 含答案
丰城中学2015-2016学年上学期高四周练化学试卷命题：李杰审题：高四化学备课组2016。
4。
29一、选择题1．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效。
X、Y、Z的转化关系如下图：若N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．0.5 molY最多可与44.8 L H2发生加成反应B．l moI Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8N AC．1 mol Z中碳碳双键的数目为6N A D．l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14N A2．葛根素具有降血压等作用,其结构简式如图,下列有关说法正确的是A．葛根素的分子式为C21H22O9B．该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应C．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2。
科.网Z. D．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应3．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B ．分子中有三个苯环C ．lmol 该化合物与NaOH 溶液作用消耗NaOH 的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是 4 mol 、8 molD ．lmol 该化合物最多可与7molBr 2完全反应4．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为( ）A ．1:1B ． 2：3C. 3 ： 2D. 2 ： 15．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油下列叙述错误的是（ ）A 。
生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生R 1COOCH 2R 2COOCH ＋ 3R’OH R 3COOCH 2催化剂 加热R 1COO R’ CH 2OH R 2COO R’＋ CHOH R 3COO R’ CH 2OH物柴油6．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( ）12 3 4 5 6 7 8 9 10C 2H 4 C 2H 6C 2H 6OC 2H 4O 2C 3H 6 C 3H 8 C 3H 8OC 3H 8O 2C 4H 8 C 4H 10A ．C 7H 16B ．C 7H 14O 2 C ．C 8H 18D ．C 8H 18O7．已知有机物A 可发生如下转化关系，且C 、E 均不能发生银镜反应，则A 的结构可能有（ ）［来源：学*科*网Z ＊X*X*K]A ．4种 B ．3种C ．2种D ．1种8．某有机物X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是( )A ．X 的分子式为C 12H 16O 3B ．X 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去、氧化等反应C ．在Ni 作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与5 mol H 2加成D ．可用溴水区分苯酚和XNaOH A(C 6H 12O 2加热溶液C E酸化加热CuO9．分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下,能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质,该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下,能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。
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丰城中学2015-2016学年上学期高三第四次月考命题人：周亮审题人：熊贤斌一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是（）A．SiO2是太阳能电池的主要原料B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质2．下列说法正确的是()A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3．下列有关说法中不正确的是()A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生B．高纯硅常用作光导纤维的原料C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4、下列说法正确的是（）A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D．分子中的所有原子有可能共平面5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。
以下实验设计中不合理或不严密的是() A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱6、新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能与酸反应释放出大量氢气。
下列说法正确的是（）A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8．下列离子组一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离出c（H+）=10-3 mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-9．下列离子方程式书写正确的是（）A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓10. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH 2－－、CO311．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图B装置可用于实验室制备Cl2C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图D装置可用于实验室分离CO和CO212. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()13..利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( )电极NaMO 2电极 碳材料电解质14.. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH 溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO 4＋8H 2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 。
下列叙述正确的是() A. 放电时，负极反应式为3Zn －6e －＋6OH －===3Zn(OH)2 B. 放电时，正极区溶液的pH 减小C. 充电时，每转移3 mol 电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极15．C-NaMO 2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。
该电池的电池反应式为：NaMO 2 + nCNa (1-x)MO 2 + Na x C n ，下列有关该电池的说法正确的是（） A 、电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 B 、该电池负极的电极反应为： NaMO 2 — xe - Na (1-x)MO 2 + xNa +C 、消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D 、电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na + - xe - Na x C n16．已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O (g) △H 1 3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)＝2Fe(s)＋3H 2O (g) △H 2 2Fe(s)＋3/2O 2(g)＝Fe 2O 3(s) △H 32Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) △H42Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5二．非选择题（每空2分，共52分）17.高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。
可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。
HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。
下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L－1)：(1) 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。
静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。
①把反应物研细的目的是____________________。
②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。
(2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。
①大量的白雾的成分是________(填化学式)。
②适度加热但温度不能过高的原因是____。
(3) 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。
(已知25 ℃时，Fe(OH)3的K sp＝2.64×10－39)(4) 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。
请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②________，过滤；③将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④将________，得到无水氯化铜固体。
18、下图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
（1）试剂A 的名称是（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL 稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀HNO 3还原为NH 4NO 3）。
向反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L －1的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系如上右图所示：①写出DE 段发生反应的离子方程式：____________________________________ ②求c(HNO 3)= __________ 。
③B 与A 的差值为_____________________（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应。
则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H +的物质的量之比为19． CO 和H 2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天 然气（主要成分为CH 4）与水进行高温重整制备合成气。
⑴已知：CH 4、H 2和CO 的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol 、－285.8kJ/mol 和－283.0kJ/mol ，且1mol 液态水汽化时的能量变化为44.0kJ 。
写出甲烷与水蒸气的热化学方程式⑵在一定温度下，向体积为2L 的密闭容器中充入0.40mol CH 4和0.60mol H 2O(g)，测得CH 4(g)和H 2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K②3min 时改变的反应条件是（只填一种条件的改变即可）。
⑶已知温度、压强、投料比X[n(CH 4)/n(H 2O)]对该反应的影响如图所示。
时间/min 浓度①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。
⑷以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：①放电时，负极的电极反应式为②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为20．[化学——选修5：有机化学基础]有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。