高考化学复习豫南五市高三第二次模拟考试
高中毕业班第二次高考模拟考试化学试卷及答案.doc化学试卷及答案
实蹲市安分阳光实验学校市高中毕业班第二次高考模拟考试化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指区域内相位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 9 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24K 39 Cu 64一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分；每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不．正．确．的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ 热量。
下列判断正确的是A．该反是非氧化还原反B．在理论上可以利用该反的原理做成燃料电池C．该反的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；∆H= +2165 kJ/molD．每生成18 g水，该反转移2 mol电子4．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－6N A个-OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反时，转移的电子数为0.4N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－5．下列反的离子于方程式正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2 ： CO2+2OH－= CO32－+ H2OB．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2C．氢氧化镁加入醋酸： Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－6．自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确．．．的是A．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反沉淀池C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3－7．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相的空心铜球和空心铁球。
高三化学第二次模拟考试.doc
高三化学第二次模拟考试化学试卷一、选择题（共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分）１．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。
黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移２．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为A．aN A／25 B．aN A／（25×18）C．aN A／（25×20）D．aN A／（1000×22.4）３．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤４．NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数A．2 B．4 C．6 D．8５．已知热化学方程2KNO3(s)====2KNO2(s)+O2(g)；△H=+58kJ/mol；C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H=－94kJ/mol。
为提供分解1molKNO3所需能量理论上需燃烧碳为A．58／94mol B．58／(94×2)molC．(58×2)／94mol D．(94×2)／58mol６．将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为A．1～4mol B．1～2mol C．2～4mol D．大于4mol７．下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是①炭块投入热的浓硝酸中②铁丝投入稀硫酸中③过氧化钠投入水中④电石投入食盐水中A．①③B．②③④C．①④D．②④８．向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是A．苯酚钠溶液、稀硫酸B．AlCl3溶液、NaOH溶液C．Fe(OH)3溶胶、稀硫酸D．NaAlO2溶液、稀盐酸９．对于Br2+2H2O+SO2=====2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)====Br2+2H2O+SO2↑的判断正确的是A．它们互为可逆反应B．反应条件的改变，引起了反应方向的改变，都符合事实C．氧化性H2SO4>Br2，还原性Br2>H2SO4D．它们互相矛盾，不符合事实10．下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是A．在反应2FeCl3+Fe====3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．在相同温度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COOH 溶液中c(H+) C．在密闭容器中，N 2+3H22NH3已达到平衡c(NH3)和c(N2)D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积11．下列各组物质用水就可以鉴别的是①固体：NaCl NaOH NH4NO3②液体：苯酒精四氯化碳③气体：H2N2SO2A．①③B．②③C．①②D．①②③12．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。
高考化学复习高三第二次模拟考试理综试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高三第二次模拟考试理综试卷第I卷（选择题126分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；-16；S-32；Na-23；Fe-56；Cu-64；Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
7、化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维8、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AB. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N A9、下表对某些反应方程式的评价合理的是（）编号离子方程式或电极反应式评价A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+C1-+2H+正确B 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH- =Fe（OH）3↓+BaSO4↓正确C 醋酸铵溶于水CH3COO—+NH4+CH3COOH＋+NH3·H2O 错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号D 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2++4e-= 2Cu阳极：4OH-－4e-= 2H2O+O2↑错误，该阴阳两极反应不可能同时发生10、某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构) ( )A．2种B．3种C．4种D．5种11、研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4·H3PO4，分子结构如图。
河南省高考理综-化学二模考试试卷
河南省高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高二上·广东期末) 某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A . 红色B . 紫色C . 蓝色D . 黄色2. （2分） (2019高一上·大足期末) 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是（）A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . NaCl溶液D . Ca(OH)2溶液3. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩4. （2分）给试管里的固体加热，下列操作中错误的是（）A . 如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净B . 试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热C . 加热时不要使试管与灯心相接触D . 加热完毕，立即用冷水冲洗试管5. （2分）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B . 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣a kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣b kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣c kJ•mol﹣1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A . （b﹣a﹣c）KjB . （3a﹣b+c ）kJC . （a﹣3b+c）kJD . （b﹣3a﹣c）kJ二、综合题 (共4题；共37分)7. （9分） (2019高一上·石河子期末) 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。
高三届化学第二次模拟考试试题.doc
绝密★启用前高三届化学第二次模拟考试试题化学科试题本试卷分选择题（答在答题卡）和非选择题（答在答题纸）两部分。
共150分，考试时间120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Br:80 I:127第一部分选择题（共70分）选项符合题意。
）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+01n→14C+11H，下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14C D．14CO2的摩尔质量为46 2．下列说法不正确的是A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是A．将含有NO2和N2O4分子共约6.02×1023个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L B．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数约为6.02×1022个C．0.05molC5H12分子中所含共价键数约为6.02×1023D．标准状况下，1molSiO2晶体中含有共价键数约为2×6.02×10234．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸B．漂白剂C．氧化剂D．还原剂5．关于氢键，下列说法正确的是A．在水中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分别与之形成氢键B．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键所致6．下列离子方程式表示正确的是A．铜片加入稀硝酸中：Cu + NO3—+ 4 H+Cu2+ + NO↑+ 2 H2OB．过量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+ + 2ClO－+ SO2 + H2O CaSO3↓+ 2HClOC．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3—+ Ba2+ + OH—BaCO3↓+ H2OD．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O电解2OH－+ H2↑+ Cl2↑7．某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：若处理后的废水pH=7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为A．0．5％B．1％C．2％D．4％8．以下说法正确的是A．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键。
河南省高三化学第二次模拟考试试卷
河南省高三化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·海南期末) 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH 溶液至过量，下列关系图正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A . BaCl2、NaOH、NaHCO3B . Na2CO3、MgCl2、H2SO4C . AlCl3、NH3·H2O、NaOHD . Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO43. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（）A . 1﹕3B . 1﹕2C . 1﹕1D . 2﹕14. （2分）除去乙酸乙酯中乙酸杂质，下列方法可行的是（）A . 加乙醇、浓H2SO4 ，加热B . 加NaOH溶液，充分振荡后，分液C . 直接分液D . 加饱和Na2CO3溶液，充分振荡后，分液5. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 我国科学家设计了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。
下列说法正确的是（）A . a极的电极反应式为C6H6O+11H2O + 28e－＝6CO2↑+ 28H+B . 外电路电子移动方向由b极到a极C . 若正极产生5.6L气体（标况下），则转移电子2.5molD . 电池工作一段时间后，左池溶液的pH增大6. （2分） (2019高三上·揭阳期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径/(10－10m) 1.860.99 1.43 1.600.750.74最高正价+1+7+3+2+5-----主要化合价最低负价------1-----------3-2下列说法错误的是（）A . 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C . 氢化物的稳定性是Q>Y>RD . Z和Y形成的化合物为离子化合物7. （2分） (2019高三上·柳州月考) 常温下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
2024学年河南省豫南六市高三下学期一模诊断测试化学试题含解析
2024学年河南省豫南六市高三下学期一模诊断测试化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol·L-1)为A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a2、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3、下列有机实验操作正确的是A．证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液B．验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中C．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热4、H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A．由图可知：Ka2（H2C2O4）的数量级为10-4B．若将0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4C．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）D．用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示剂5、下列化学用语正确的是（）A．2﹣氨基丁酸的结构简式：B．四氯化碳的比例模型：C．氯化铵的电子式为：D．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O6、下列说法正确的是（）A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物7、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。
河南省高考化学二模考试试卷
河南省高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·白山月考) 用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（）选项气体a b cA SO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液B H2稀硫酸锌片浓硫酸C CO2稀盐酸石灰石碱石灰D NO2浓硝酸铜粉浓硫酸A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2020·扬州模拟) 化合物Y可由X通过下列反应制得。
下列说法正确的是（）A . 上述反应属于取代反应B . 化合物X能与银氨溶液反应C . 化合物Y能与FeCl3溶液发生显色反应D . 分子X、Y中都存在手性碳原子3. （2分）(2018·银川模拟) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C . 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中4. （2分） (2017高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数的NA是0.012kg12C中所含的原子数B . 2g氢气所含氢原子数目为NAC . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD . 1 L 1 mo1•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 常见的周期表中，共有七个周期，三个短周期、四个长周期B . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行C . 短周期元素，是指一、二、三周期，分别有2、8、8种元素D . ⅠA中的金属元素，称为碱金属元素，ⅦA元素又称为卤族元素6. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 如图所示的装置中，属于原电池的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
河南省南阳市高考化学二模试卷
河南省南阳市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列措施能有效地减少环境污染的是（）A . 废旧电池做填埋处理B . 焚烧废旧电器回收贵金C . 减少燃放烟花爆竹D . 随意排放生活污水2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，22.4LCl2与1 mol Fel2反应时转移的电子数小于2NAB . 将1L0.1 mol L-1 FeCI3加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为0.1NAC . 120 g NaHSO4与KHSO3的固体混合物中阳离子数目大于NAD . 标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA3. （2分）(2017·金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法不正确的是（）A . 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B . 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q）D . 元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应5. （2分）下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（）A . 煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C . 煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D . 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油6. （2分）下列离子检验的推理正确的是（）A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣7. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻； Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。
河南省六市高三第二次联考(二模)理综化学试题Word版含答案
元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的正确的是除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为____________________________ 。
情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。
氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱。
已知金属单质的活动顺序为Al>Mn>Fe>Ni。
回答下列问题:60”或“70”)。
加入V1mL c1mol/LNa2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol/L的KMnO4溶液滴定剩氽的Na2C2O4，达终点目的題号必须与所涂题目的題号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的]；在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。
将Ag2S在高温下转化为因是________________________________。
晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。
若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6 :2: 2: 1: 1的分子的结构简式为要选银氨溶液，其它无机试剂任选)能出错）。
河南省高三理综-化学第二次模拟考试试卷(II)卷
河南省高三理综-化学第二次模拟考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 下列关于胶体制备及胶体性质叙述正确的是（）A . 电泳实验证明胶体带电B . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应C . Fe(OH)3胶体粒子既可以通过滤纸又可以通过半透膜D . 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体2. （2分）(2018·江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下·静海期中) 下列反应能引入羟基的是（）A . 溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热B . 乙烯的水化C . 苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸共热D . 乙酸和甘油的酯化4. （2分） (2018高一下·南阳期末) 下列有关叙述:①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；②甲原子比乙原子容易得到电子；③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔点:甲>乙。
能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是（）A . ①②⑤B . ①②③C . ③④⑤D . 全部5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。
下列有关氢氧燃料电池的说法错误的是（）A . 该电池中电极b是正极B . 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aC . 该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OD . 该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O6. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A . ①②③⑤B . ②③④⑤C . ①②③④⑤D . ①②③④⑤⑥7. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B . 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4, 使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D . 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S < 0二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2018高三上·泰州开学考) 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________。
高考化学复习河南省六市高三第二次联考化学试题(word版)
河南省六市2013年高中毕业班第二次联考化学试题本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第I卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 0 16 Mg 24 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56．一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于有机物的说法中，不正确的是A．用水能够鉴别苯和滇苯B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏D．氯乙烯分子内所有原子均在同一平面8．下列说法正确的是A．硅和石墨都是重要的半导体材料B．SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同D．氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温下，18g H2O中含H2数目为N AB．标准状况下，22. 4LH2O中含有化学键的数目为2N AC．将0.5mol SO2通入足量水中，充分反应后可得到H2 SO3分子数为0.5N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2mol O2，转移电子的数目为0.4 N A10．C7H16的所有同分异构体中，分子中含有四个甲基的有A．4种B．5种C．7种D．8种11．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A．溶液中c（H+）=c（Cl—）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍D．与等体积0．01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014年豫南五市高三第二次模拟考试高三理科综合能力测试（化学）本试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页，共300分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂）在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第1卷每小题选出答案后．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第1卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 0- 16 Fe -56 S-32 CI - 35.5 Cu -64 Mn -55 Zn -65 Br - 80一、选择题：本题共13，小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．设N。
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是NA．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1ANB．常温下，10 L pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0. 1ANC．标准状况下，22.4 LNO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2AND．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(0H)3胶粒的数目为A8．有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。
甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。
下列说法正确的是A．由X、Y、Z组成盐的水溶液里酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．原子半径：Z<Y<W，而简单离子半径：W<Y<ZD．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质9.在塑料原料加工时，添加塑化剂( DCHP)可以使其变得较为柔软，易于加工。
塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质。
塑化剂的一种制备方法如下：下列说法正确的是A．DCHP的分子式为C20H28O4B．上述制备DCHP的反应属于取代反应C．DCHP苯环上的—氯代物有4种D．1mol DCHP最多可与含4mol NaOH的溶液反应10．英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。
用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。
尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是A．电池工作时H＋移向负极B．该装置还可以将电能转化成为化学能C．理论上电池工作时，每消耗67.2L时，可以净化2molCO(NH2)2：D．电池的负极反应式为：11.有机物X韵蒸气相对氢气的密度为5l，X中氧元素的质量分数为31. 4%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）A．15种B．13种C．11种 D.9种12.下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是13.已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。
右图表示常温下，稀释、CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
依据所给信息，下列说法正确的是A．相同浓度的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：B．向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>bD．图像中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HCIO，且溶液导电性：c>b>a第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题一第40题为选考题，考生根据要求作答。
26.（13分）一溴乙烷为无色液体，熔点- 119.1℃，沸点38. 4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。
制备一溴乙烷的反应原理为：。
实验室可用如右装置制备一溴乙烷：某学生的实验过程和具体操作可简述如下：查阅资料可知：①可能产生的副产物有：，其中1、2一二溴乙烷为无色液体，熔点9.3℃，沸点131. 4qC。
②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。
请结合以上信息回答下列问题：(1)实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是_________________。
(2)水层b中的离子除H＋、OH－和Br－外，还一定含有________，检验该离子的方法是_____________________.(3)油层a、b均呈微黄色。
该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。
(4)该同学在实验过程中加入了l0mL乙醇(0. 17mol)，足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol 溴化钠，最后蒸馏获得了10. 9g-溴乙烷产品。
请计算产率（用小数表示，保留二位小数）。
27．（14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4.7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示。
已知：TiO2＋在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3 )．含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。
(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2＋和2＋，写出步骤①化学反应方程式：________ ______________.步骤②中，加入铁粉的主要目的是__________________.(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。
a．熔沸点差异b．溶解性差异c．氧化性、还原性差异(3)步骤②、③、④中，均涉及到的操作是_______（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”时所需主要仪器有_________。
(4)请结合化学用语，用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2＋转化为Ti(OH)4。
的原因：_____________.(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰(MnSO4, 易溶于水)，该反应的离子方程式为________。
(6)实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4.7H2O的质量分数。
a．称取2. 85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25. 00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0lmol/L。
溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19. 00mL(滴定时发生反应的离子方程式为：未配平)。
计算上述样品中FeSO4.7H2O的质量分数为_________（用小数表示，保留二位小数）。
（二）选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学一选修2：化学与技术】(15分)高铁酸钾( )是—种集氧化、吸附、絮凝于—体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：回答下列问题：(l)该生产工艺反应①应在____ （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式．____；(3)K2FeO4具有强氧化性的原因是____；(4)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 9 KOH固体(该溶液的密度为1.47g/mL)，它的物质的量浓度为____；(5)在“溶液I”中加KOH固体的目的是A．与“反应液I”中过量Cl2的继续反应，生成更多的KCIOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为KClO(6)从“溶液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，还会有副产品____（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途________（答1点即可）；则反应③中发生的离子反应方程式为____。
(7)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净____。
37.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①Cu2＋的价层电子排布图______；NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_____ 填元素符号）。
②SO42－的空间构型为_______，SO32－离子中心原子的杂化方式为_______。
(2)请写出Cu(NH3)4SO4向水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：_______。
(3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出晶体。
①下列说法正确的是a．氧气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同、氨气分子的键角小于水分子的键角c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________。
(4) Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数’为_______，晶体的空间利用率为_______（，列式并计算结果）。
38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用。
其合成路线如下：（R1、R2、R3为烃基或氢原子）iii.E的核磁共振氢谱中有两个峰请回答下列问题：(1)E中含有的官能团名称是________。
(2)B物质的名称为________ ；试剂X为________ 。
(3)姜黄素的结构简式为__________。
(4)E→G反应的化学方程式为________ ；其反应类型是。
(5)下列有关香兰醛的叙述正确的是________（填正确答案编号）。
a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应；b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应c．香兰醛能与FeCl3溶液发生显色反应d．1 mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应(6)符合下列条件的香兰醛(K)的同分异构体有________种：①属于芳香族化合物②与三氯化铁溶液发生显色反应③苯环上只有两个取代基④存在羰基的结构。
写出香兰醛(K)的同分异构体中符合下列条件的结构简式①苯环上的一氯取代物只有2种：②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH；③核磁共振氢谱中有4种吸收峰。