全国高中化学优质课 教学设计 《难溶电解质的溶解平衡》
高中化学《难溶电解质的沉淀溶解平衡》优质课教学设计、教案
[教学设计]难溶电解质的溶解平衡（一）指导思想与理论依据理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。
电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于一般原理，解决多样化的具体问题。
本节课力图通过沉淀溶解平衡模型的形成，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程。
通过硬水软化和除水垢问题的探究，帮助学生深化对沉淀溶解平衡的理解，学习应用理论解决实际问题的方法。
最终建立对复分解反应发生条件的新认识。
（二）教学背景分析1．学情分析学习者为实验班学生，具有较好的知识基础和较高的学习能力。
已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。
在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。
此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。
2．教材分析本节是鲁科版《化学反应原理（选修）》第三章水溶液中的离子平衡中的第三节难溶电解质的溶解平衡，是本章的最后一部分，包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的应用。
难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
学生通过“沉淀溶解平衡”的学习，可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
3．教学策略分析（1）基于学生已有知识，形成概念、发展认识。
①通过AgCl 转化为AgI 的实验，形成认知冲突，建立沉淀溶解平衡模型。
②在解决硬水软化及锅炉除水垢的实际问题中，巩固和应用沉淀溶解平衡相关知识。
③在沉淀溶解平衡建立、深化和应用的过程中，加深对复分解反应发生条件的理解。
4．教学重难点教学重点：难溶电解质溶解平衡模型的建立和应用教学难点：利用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题（三）教学目标设计知识与技能1.初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观、符号三个角度描述沉淀溶解平衡。
《第四节 难溶电解质的溶解平衡》教学设计(江苏省市级优课)
《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、设计思路学为主体，师为主导，学生在教师引领下自主学习，合作探究，体验科学探究过程、解决自然现象，联系生活，提升发现问题、分析问题、解决问题的能力，培养学生化学学科素养，达到学以致用的目的。
二、教材和学情分析本节是高中化学人教版选修四第三章第4节第一课时的内容，在前面学生已经学习了可逆反应与不可逆反应，知道了固体物质的溶解平衡；学生学习了化学平衡的建立及其移动的影响因素，水溶液中的离子平衡，教材在已有基础上又引出了难溶电解质的溶解平衡，帮助学生进一步完善知识体系，培养学生认识物质的新视角，提升分析问题、解决问题的能力，强化实验探究是认识化学、解决问题的重要工具。
三、教学方法和策略合作学习法、实验探究法以美丽的溶洞、难看的龋齿作为引入，激发学生学习的热情和解决问题的欲望。
以“先学指导”引领学生做好预习，以“先学检查”为抓手，查知学情确定最近发展区；以设计实验方案证明氯化银存在溶解平衡为抓手，引导学生从动态的视角认识溶解平衡，强化动态平衡的思想，帮助学生掌握溶解平衡建立的条件；通过讨论不同条件对氢氧化镁沉淀溶解平衡产生的影响，引导学生自主生成影响难溶电解质溶解平衡的因素。
在教学过程中，教师要留出足够的时间和空间让学生独立思考，自主学习，合作交流，实验探究，应用化学原理解释和解决实际问题，从而帮助学生形成学科素养和终生学习的能力。
四、教学目标知识与技能：1. 知道难溶电解质溶解平衡的建立过程；2. 能描述难溶电解质溶解平衡；3. 会分析难溶电解质溶解平衡的影响因素。
过程与方法：自主学习，创设情境，小组合作，学生设计实验、动手实验、分析实验，独立思考后交流展示，学会分析问题和解决问题一般方法。
情感态度与价值观：在探究活动中增强合作意识，培养学生学习化学的兴趣，建立对立统一的辨证唯物主义观点。
五、教学重、难点：重点：建立难溶电解质溶解平衡的概念。
难点：运用平衡移动原理解决相关问题。
人教化学选修四省市级优质课3.4 难溶电解质的溶解平衡
选修4第三章难溶电解质的溶解平衡教学设计课题《难溶电解质的溶解平衡》（第一课时）河北隆尧第一中学张立辉一、教学目标知识与技能1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。
2、了解溶度积的意义及其相应计算和判断；过程与方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
情感态度与价值观:认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。
二、重点难点重点:难溶电解质的溶解平衡，难点难溶电解质的溶解平衡的建立。
三、教法、学法教法：实验法、自主学习、合作探究、讲授法、问题探究法、读书指导法、讨论教学法、多媒体展示法。
学法：主要采用“问题情景-实验探究-质疑讨论-分析推理-整合运用”的学习方法三、教学过程：复习引入：教师：请同学们先判断下列两组电解质稀溶液混合后能否发生反应，为什么？A组：稀盐酸和硝酸钠溶液 B组：稀盐酸和硝盐银溶液学生回答：实验演示A组、B组验证学生所答教师根据学生所答追问：A组两电解质溶液混合，溶液中存在哪些离子？B组两电解质溶液混合，溶液中存在哪些离子？学生回答：设计意图：以离子大量共存引入沉淀（难容电解质），以实验提高学生学习兴趣。
教师：分析P61表3-4 ，根据表中电解质的溶解度，结合已学过的知识，对电解质进行简单的分类。
学生讨论：20℃时，溶解度：（S）大于10g，易溶电解质 1g～10g，可溶电解质 0.01g～1g，微溶电解质小于0.01g , 难溶电解质结论1、难溶电解质的溶解度很小，但不会为0，溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。
设计意图：应用已掌握知识迁移到难容电解质的溶解平衡（一）、溶液平衡建立教师：请学生朗读教材P61～P62内容，并找出关键语句和学生一起得到结论后叙述：稀盐和AgNO3 溶液混合后溶液中存在未溶解的AgCl（S）和溶解到水溶液中得的 Ag+(aq) 、Cl（ aq）符合可逆反应特征且AgCl溶液处于饱和状态，。
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）第1篇：《难溶电解质的溶解平衡》教学设计《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究五、教学过程[引入] 我们在第二章学习化学平衡时知道电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态，请同学们回忆一下将一块缺角的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，有什么实验现象？[提问]实验现象是什么？[学生回答]晶体重新变规则，质量不变。
[过渡]这个实验说明了电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态。
硫酸铜是一种可溶性的强电解质，那么难溶电解质在水溶液中1 是否也存在溶解平衡呢？[板书] 第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡[思考与交流] 指导学生阅读课本，完成思考与交流的问题。
1、易溶、可溶、微溶、难溶的界限是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、生成沉淀的反应能否真正进行到底？当AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？到什么状态认为沉淀完全？[总结]绝对不溶的物质是没有的，难溶与易溶并无严格的界限，习惯上将溶解度大于10g的叫易溶、1g～10g的叫可溶、0.01g～1g的叫微溶、小于0.01g的叫难溶。
生成沉淀的反应并不能完全进行，在溶液中存在溶解平衡，通常当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全。
[过渡] 难溶电解质的溶解平衡在生成、科研、环保等领域有很重要的应用，大家知道有些牙膏为什么含氟么？要解决这个问题就需要有关沉淀溶解平衡的应用的内容。
《难溶电解质的溶解平衡》教学设计——学案导学的案例
课程教育 研究
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《 难溶 电解质 的溶解平衡》 教学设计
学案 导 学 的案 例
李云屏
（ 重庆南坪中学 重 庆 南坪 ４ ０ ０ ０ ６ ０ ）
写。 ５ ． 影 响 溶 解平 衡 的 因 素 。
本 节 内 容是 人 教 版 选修 四第 三 章 《 水 溶 液 中 的离 子 平 衡 》 第 四节 的 内 容 ， 属 于新 增 加 的 内 容 。 选 修 四是 化 学 反 应 原 理模 块。 其 中平 衡 思 想 是 该模 块 的一 个 很 重 要 的 内容 。 学 生 学 习 过 化 学 平衡 的 建 立 、 化学平衡 的特点、 影 响化 学 平 衡 的 因素 ， 在 化 学 平 衡 的 基 础 之上 更 进 一 步 探 索 溶液 中离 子 的多 种 平 衡 过 程。 如 弱 电解 质 的 电离 平 衡 、 水 的 电离 平 衡 、 弱 离 子 的 水 解 平 衡等等 ， 这些 知 识 的 学 习 即是 相 对 独 立 的 又 是 相 互关 联 的 ， 在 学 习上 既 有 共 性 又有 个 性 ，而难 溶 电解 质 的沉 淀 溶 解 平 衡 是 平衡 大 板 块 的 最 后一 个 知 识 点 ，平 衡 学 习 的基 本 知 识 点 学 生 已 经具 备 了 ， 学 习 的方 法也 有 了 ， 所 以这 一 内 容采 用 学 案 导 学 有 很好 的基 础 ， 既 可 以用 学案 检 查 前 面 知 识 的 掌 握 情 况 ， 又 可 以 培养 他 们 的 自学 能力 。使 他 们 更 为 透 彻地 理解 在 溶 液 中发
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》优质课教学设计、教案
高中化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、基本说明1.教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》2.年级：高中二年级3.所用教材出版单位：人民教育出版社4.所属的章节：第三章第四节5.教学时间：45 分钟二、教材分析1.本节内容在教材体系中的地位和作用本节内容是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。
在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质溶解平衡”，可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使学生更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。
通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
2.教学目标（1）知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。
培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。
（2）过程与方法：体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验分析推理出新的知识的方法。
（3）情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。
3.教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。
三、学情分析高中学生通过初中阶段的学习及学业水平测试的洗礼，对中学化学的基础知识已有一定的了解，知道物质“溶解度”的概念。
前三节学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡，对勒夏特列原理的理解已经很到位，接着学习“难溶电解质溶解平衡”，分析解决问题的方法大同小异，另外高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自主学习主动获取知识。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案 教学设计
难溶电解质的溶解平衡一、 教学与评价目标1、教学目标（1）通过实验探究理解电解质的溶解度这一概念来认识溶解平衡的研究对象（2） 通过宏微结合建立对沉淀溶解平衡的认识模型（3） 通过对已有知识的掌握迁移到对溶解平衡的影响因素的探究，培养学生知识迁移能力（4） 通过沉淀的溶解和生成认识溶解平衡的应用，培养学生理论联系社会生产和生活实际的意识和能力2、 评价目标（1） 通过对饱和NaCl 溶液中是否存在溶解平衡的讨论和交流来诊断学生对溶解平衡研究对象的认识（2） 通过对溶解平衡的特征理解来诊断并发展学生对溶解平衡模型的认识进阶和宏观辨识与微观探析的认识视角 （3） 通过对AgCl 的溶解平衡影响因素的判断和分析，诊断和发展平衡思想的进阶水平（4） 通过对情景问题“肾结石病人为什么要多喝水？”的解答情况诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平二、 教学与评价思路 “难溶电解质的溶解平衡”三、 教学流程1、 溶解平衡研究对象的建立【学习任务1】探究AgNO 3溶液中加入过量NaCl 溶液，Ag +完全沉淀后溶液中是否还有Ag +【评价任务1】诊断并发展学生对溶解平衡研究对象的认知水平2学习任务1教学流程图2、 溶解平衡移动的概念及特征【学习任务2】建立对溶解平衡的认识模型【评价任务2】诊断并发展学生对溶解平衡模型的认识进阶过渡和引导：结石能溶于水吗？如果不溶为什么要大量喝水？喝水有什么用？ 用大家熟悉的AgCl 代替结石，AgCl 沉淀完溶液中还有Ag +吗？提供资料：Ag 2S 是难溶于水的黑色沉淀探究实验：向AgNO 3和过量NaCl 沉淀完的溶液中滴加Na 2S 溶液实验现象：生成了黑色沉淀得出实验结论：AgCl 沉淀完溶液中依然存在Ag +，说明沉淀完全的AgCl 又有部分溶解在溶液中，说明绝对不溶的固体是不存在的！引发探究问题实验探究建立研究对象：AgCl 的饱和溶液根据投影，分别分析上层溶液与整个体系，包括溶液与沉淀中微粒，区分出电离与溶解 黑板书写： 溶液中：AgCl= Ag ++Cl - 整个体系：AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq) 讲解：整个体系AgCl 没有全部溶解，所以用可逆符号，溶于水以离子形式存在，既能溶解又能生成沉淀，所以是个可逆过程，当溶解速率与沉淀速率相等时，也就是溶解达根据现象和结论建立研究对象：此时试管底部还有AgCl 固体，说明此时能不能溶解更多的AgCl ？学生：不能教师：不能溶解更多我们就称此时AgCl 达到了？学生：饱和教师：这也是我们要研究的对象，饱和溶液证据推理局部与整体宏观与微观学习任务2教学流程图3、 溶解平衡的移动因素【学习任务3】由已知知识迁移到对溶解平衡的影响因素的认识 【评价任务3】诊断学生迁移知识的能力4学习任务3教学流程图4、 溶解平衡的应用【学习任务4】培养学生理论联系社会生产和生活实际的意识和能力【评价任务4】诊断并发展原理联系生活实际、社会生产的能力学习任务4教学流程图。
高中化学人教版选修四《难溶电解质的溶解平衡》优质教案
高中化学选修4第三章第四节：《难溶电解质的溶解平衡》教案通过我们的分析，在含有NaCl晶体的饱和NaCl溶液中，存在NaCl、Na+和Cl-，三者建立平衡可以通过一个简单的实验加以验证。
【板书】NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq)【学生演示实验】取少量饱和NaCl溶液，向其中逐滴加入浓盐酸，观察实验现象。
请用你学过的平衡的知识分析，为何滴加浓盐酸后会析出NaCl晶体？再来看第三个关键词：难溶？你如何理解【图片】“预习效果检测T3”学生实录接下来我们再通过一个简单的实验来感受一下较为难溶的电解质的溶解平衡。
所用的试剂有：PbI2【黄色粉末，溶解度0.063克(20℃)】、KI溶液。
请大家设计实验方案来证明PbI2的溶解平衡。
【学生分组实验】探究PbI2的溶解平衡。
【板书】PbI2(s)Pb2＋(aq) + 2I－(aq)结合我们的实验和理论分析，相信大家对的浓度为零溶解平衡的表达式又是怎样的呢？以M m A n为例：【板书】3. 表达式：M m A n(s)m M n＋(aq) + n A m- (aq)根据平衡常数的知识，我们知道该平衡的常数K = c m (m n+)·c n (A m−)c(M m A n)，而c(M m A n)为定值。
【板书】4. 溶度积：K sp = c m (M n＋)·c n (A m-)【课后思考】已知硫酸钡是比碳酸钡难溶的物质，但是实际生产生活中，我们会用前者来制备后者：BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)。
结合化学平衡和溶解平衡的知识分析该过程是如何实现的？（提示：K sp[BaSO4] = 1.1×10-10，K sp[BaCO3] = 2.6×10-9。
）难溶电解质的溶解平衡1. 概念2. 特征：逆、等、动、定、变3. 表达式：M m A n(s)mM n＋(aq) +nA m- (aq) 4. 溶度积：K sp = c m (M n＋)·c n (A m-) 副板：NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq) PbI2(s)Pb2＋(aq) + 2I－(aq)当AgNO3、NaCl等体积等浓度混合：c(Ag+)= c(Cl-)= √K sp(AgCl)= √1.8×10−5mol/L当c(Cl-) = 0.1 mol/L时：c(Ag+) = √K sp(AgCl)/ c(Cl-)= 1.8 ×10-9 mol/L< 1.0 ×10-5 mol/L。
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《难溶电解质的溶解平衡》（第二课时）教学设计
（一）指导思想和理论依据
高中新课程提倡关注学生学习的过程,提倡学习方式多样化,使学生参与知识的形成过程,自主构建知识体系；在知识形成的过程中学习方法,体验积极的情感,形成正确的价值观。
本课时的教学设计遵循高中新课程理念，在设计上突出“知识问题系列化，问题情境生成化，解决问题自主化”的教学设计理念，处处发挥学生的主体性，引导学生在质疑中学习，在解决问题中提高，在反思中成长。
（二）学习内容分析
本节课所学的内容为选修4《化学反应原理》中《第三章水溶液中的离子平衡》里的《第四节难溶电解质的溶解平衡》的最后一课时。
本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。
并且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。
通过前面对化学平衡、电离平衡、水解平衡三大平衡理论的探讨，再来学习难溶电解质的溶解平衡（即沉淀溶解平衡），学生会较轻松的掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，并完成平衡理论体系的完整建构。
（三）学生情况分析
1. 认知基础：本节课的教学对象是高一理科学生，学生已经具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。
2. 心理特征：学生有了一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。
（四）创新之处
1. 创设情景的全程性
以生产实际中铜矿污水如何达标处理为素材主线，从中挖掘沉淀溶解平衡的相关知识。
情景贴近学生的生活实际，能够引起学生的强烈兴趣，有助于知识的学习。
2.在思维冲突中充分锻炼学生的思维能力。
在完成本节任务的过程中，学生不断发现新问题，一直在优化铜矿污水处理的实
验方案，知识一直在学生思维冲突中形成，极大的调动了学生的积极性，锻炼了学生应用知识和深入思考的能力。
3. 使用教材的灵活性
教材中对于该节重点---沉淀的转化，采取的是传统的验证式的呈现方式，若完全按照教材的编排体系来讲，会使得学生的体验不深，主动性不够；为提高学生的求知欲和主动参与的积极性，培养分析问题、解决问题的能力，先提出生产中如何处理铜矿污水的实际问题，通过学生分组讨论和老师引导补充，并通过分组实验，最终分析归纳出沉淀的生成原则和沉淀的转化原理。
学生通过应用沉淀溶解平衡理论，体会到沉淀反应在科研、生产和生活中具有重要的应用价值。
4. 突出化学与生活的相关性
从生活中发现问题，再用化学知识解决问题，最后回归到生活应用是本节课的亮点。
由于有了生产场景作支撑，知识的出现不显突兀，知识的学习不显枯燥，知识的应用更加自然。
学习不再是以知识为主体的“为了学而学”，而是和生活紧密联系的“为了用而学”，大大提高了学生对“生活因化学而精彩，化学在生活中闪光”的理解。
（五）教学目标设计
1. 知识与技能目标
（1）运用Ksp计算难溶物Cu2+离子的浓度
（2）选择合理的试剂进行沉淀生成和沉淀的转化
（3）用沉淀溶解平衡理论解释沉淀的转化
（4）了解沉淀转化的规律并能够用沉淀溶解平衡知识对相关实验的现象、相关问题进行解释。
2. 过程与方法目标
（1）通过加入碱的种类和加入硫化物种类的讨论，建立低成本的意识。
（2）通过对Cu2+是否达标的计算，了解定性到定量的研究方法，体会理论计算的重要性。
（3）通过用硫化物处理铜矿污水，体会选择合适的试剂、控制反应条件对研究沉淀的生成的重要作用，体会化学工艺中的最佳方法是不产生二次污染。
（4）通过优化铜矿污水处理的实验方案的实例，体会理论指导实验方案设计的重要性。
（5）通过对课堂中呈现各种表格的分析，体会查阅资料的学习方法的重要性并提高数据分析能力。
3. 情感态度与价值观目标
（1）通过铜矿污染事件，学会正确看待化工生产中的污染问题。
（2）通过解决如何处理铜矿污水的问题，体会化学知识在解决水污染问题中发挥的巨大作用，激发学习热情。
（3）通过优化铜矿污水处理的实验方案，感受快乐，体验成功。
（4）通过观看铜矿污水处理的实际生产，体会到可以运用化学，创造出生态效益和经济效益兼收的工艺，达到污水的资源化，提高学生的环保意识，增强社会责任感。
（六）教学环节设计
（七）板书设计。