2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习(检测)：第12章 物质结构与性质 第2节 化学键与分子间作用力
2018高考化学鲁教版一轮复习练习：选修 物质结构与性
一、选择题1．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是() A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：选B。
n p3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。
2．关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是()A．电子只能在电子云轮廓图中运动B．能级不同，电子云轮廓图形状相同C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D．电子层不同，电子云轮廓图形状也不相同解析：选B。
A项，电子在电子云轮廓图中出现的机会多；C项，1s、2s、3s、4s 电子云轮廓图大小不相同；D项，电子云轮廓图形状相同。
3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子解析：选D。
最外层有8个电子的原子为0族元素；第4周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布式一定是n s2n p3，位于ⅤA族。
4．下列各项叙述中，正确的是()A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子轨道表示式：解析：选B。
同主族元素从上到下，电负性逐渐减小；2p轨道能量低于3p轨道；利用洪特规则可知D项最外层电子轨道表示式错误。
5．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是()A.B．C．1s22s22p3D．答案：C6．下列叙述正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素解析：选C。
2018年高考一轮鲁科版化学目录
第3节
第4节
气体的实验室制法和性质探究
定量实验和化学实验的设计与评价 综合实验题解题策略
专题讲座(五)
高三一轮总复习 第11章 有机化学基础(选考)
第1节
第2节 第3节
有机物的分类、结构与命名
烃和卤代烃 烃的含氧衍生物
第4节
第1节 第2节 第3节
生命中的基础有机化学物质
第12章 原子结构与性质 化学键与分子间作用力 物质的聚集状态与物质性质
合成高分子化合物
物质结构与性质(选考)
高三一轮总复习
播放结束 请按ESC键返回
分类突破化学反应速率与平衡图像 物质在水溶液中的行为 酸碱中和滴定
弱电解质的电离 盐类的水解 沉淀溶解平衡 水溶液中的四大常数 重要的有机化合物
第1节
第2节 第1节 第2节
认识有机化合物
第10章
重要的烃
化学实验基础
饮食中的有机化合物 化学实验仪器和基本操作 物质的分离、提纯和检验
高三一轮总复习 第3章 第1节 第2节 碳的多样性 氮的循环 自然界中的元素
第3节
第4节 第1节 第2节
硫的转化
海水中的元素 第4章 硅 材料家族中的元素 无机非金属材料
铝、镁及其化合物
第3节
金属材料和复合材料
化学工艺流程试题的解题策略
专题讲座(一)
高三一轮总复习 第5章 第1节 第2节 原子结构 元素周期律和元素周期表 物质结构 元素周期律
第3节
化学键
元素推断试题的分类突破 第6章 化学反应与能量
专题讲座(二) 第1节 第2节
化学反应的热效应 电能转化为化学能——电解
第3节
化学能转化为电能——电池
2018年高考化学(鲁科版)总复习教师用书：第12章课时1考点一 有机化合物的分类及官能团含解析
课时1认识有机化合物［2018备考·最新考纲]1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式.2.了解常见有机化合物的结构;了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3。
了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）.4.能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
5.能正确命名简单的有机化合物。
6.了解有机分子中官能团之间的相互影响。
考点一有机化合物的分类及官能团（考点层次A→自学、识记、辨析）1．根据分子组成中是否有C、H以外的元素，分为烃和烃的衍生物。
2．根据分子中碳骨架的形状分类3．按官能团分类(1)相关概念烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替,衍生出一系列新的有机化合物。
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团.（2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物。
类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃（碳碳乙烯H2C===CH2双键）炔烃-C≡C—（碳碳叁键)乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—X(卤素原子)溴乙烷C2H5Br醇—OH(羟基）乙醇C2H5OH酚苯酚C6H5OH醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛（醛基）乙醛CH3CHO 酮(羰基）丙酮CH3COCH3羧酸（羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基）乙酸乙酯CH3COOCH2CH3提醒：①可以根据碳原子是否达到饱和,将烃分成饱和烃和不饱和烃，如烷烃、环烷烃属于饱和烃，烯烃、炔烃、芳香烃属于不饱和烃。
②芳香化合物、芳香烃和苯及其同系物的关系可表示为下图:。
高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质教学案(含解析)鲁科版选修3
第12章 物质结构与性质第1讲 原子结构与性质 考点一 基态原子核外电子排布1．能层与能级原子轨道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧n s 能级上1个n p 能级上3个n d 能级上5个n f 能级上7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低： n s<n p<n d<n f ②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如 2p x、2p y、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布依据 (1)能量最低原理原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。
(3)洪特规则电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)和全空(p 0、d 0、f 0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。
4．基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子的跃迁(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或放出不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
1．基态铜原子的电子排布式为[Ar]4s 23d 9对吗？若不对请纠正。
2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe 3＋比Fe 2＋更稳定的原因。
3．以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
____________________________________________________________。
高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件
种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功 能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作 有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp， sp2 ， sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。
2018年高考化学(鲁科版)总复习教师用书第12章课时4考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质Word版含
课时4基本营养物质有机高分子化合物[2018备考·最新考纲]1．了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。
2.了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
3.了解合成高分子的组成与结构特点。
能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
4.了解加聚反应和缩聚反应的含义。
5.了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质（考点层次A→自学、识记、辨析）1．糖类（1）糖的概念与分类①概念：指分子有两个或两个以上羟基的醛或酮以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。
②分类（依据能否水解及水解后的产物的多少分类）（2）葡萄糖与果糖①组成和分子结构、—OH②葡萄糖的化学性质a ．还原性：能与新制Cu （OH ）2悬浊液和银氨溶液反应。
b ．加成反应：与H 2发生加成反应生成己六醇。
c ．酯化反应：葡萄糖含有醇羟基，能与羧酸发生酯化反应。
d ．发酵生成乙醇：由葡萄糖发酵制乙醇的化学方程式为： C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH ＋2CO 2↑ （葡萄糖） 。
（3）蔗糖与麦芽糖 ①相似点a ．组成相同，分子式均为C 12H 22O 11，二者互为同分异构体。
b ．都属于双糖，能发生水解反应。
②不同点a ．官能团不同：蔗糖中不含醛基，麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，能还原新制Cu （OH ）2。
b ．水解产物不同：蔗糖和麦芽糖发生水解反应的化学方程式分别为：（4）淀粉与纤维素 ①相似点a ．都属于高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为（C 6H 10O 5）n ，都是混合物。
b ．都能发生水解反应，反应的化学方程式分别为c ．都不能发生银镜反应。
②不同点a ．通式中n 值不同；b.淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。
提醒：①淀粉和纤维素具有相同的最简式，都含有单糖单元，但由于单糖单元的数目不相同，即n 值不同，两者不互为同分异构体。
高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质(3)12-41
12-41［A层基础练］1．(2018·武汉模拟)下列有关晶体的说法中，不正确的是(）A．晶体中一定存在化学键B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键【解析】稀有气体形成的晶体中只存在范德华力没有化学键,A错误；晶胞是描述晶体结构的基本单元,因此已知晶胞的组成就可推知晶体的组成,B正确；分子晶体在晶体态或熔融态下均不能电离出离子,不导电,C正确；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,因此原子晶体中只存在共价键,不可能存在其他类型的化学键，D正确.【答案】A2．(2018·邯郸模拟）关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子,A错误；原子晶体中原子间以共价键相结合，B正确;金属晶体有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，C错误；离子晶体中也可能含有共价键，如NaOH属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键,D错误。
【答案】B3．(2018·贵阳模拟)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积（钾型)，图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(）A．11∶8∶4 B．3∶2∶1C．9∶8∶4 D．21∶14∶9【解析】a中原子个数＝12×错误!＋2×错误!＋3＝6，b中原子个数＝8×错误!＋6×错误!＝4，c中原子个数＝1＋8×错误!＝2，所以其原子个数比是6∶4∶2＝3∶2∶1。
【答案】B4．（2018·仙桃模拟）下面有关晶体的叙述中,错误的是() A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－（或Na＋)D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【解析】A项，白磷晶体为分子晶体，分子之间通过范德华力结合，错误；B项，金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，正确；C项，在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－）周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)，正确；D项,离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子间作用力被破坏，化学键不被破坏，正确。
高考化学一轮复习选考物质结构与性质模块综合检测鲁科版
—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————选考 物质结构与性质模块综合检测(时间：90分钟；满分：120分)1．(15分)(2018·长沙一模)Mn 、Fe 均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表所示：回答下列问题：(1)Mn 元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I 2、I 3可知，气态Mn 2＋再失去一个电子比气态Fe 2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是________________________________________________________________________。
(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)4－6]中的配体CN －中C 原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN －互为等电子体的单质分子的电子式：__________________。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙醇等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe 原子个数之比为________。
解析：(1)Mn 核外有25个电子，价电子排布式为3d 54s 2。
(2)②CN －中C 无孤电子对，杂化类型为sp 。
与CN －互为等电子体的单质分子为N 2，电子式为··N ⋮⋮N ··。
(3)三氯化铁晶体熔沸点低，说明晶体内作用力为分子间作用力，则为分子晶体。
(4)面心立方晶胞中Fe 的个数为8×18＋6×12＝4，体心立方晶胞中Fe 的个数为 8×18＋1＝2，故面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe 原子个数之比为2∶1。
2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习课件：第12章 物质结构与性质(选考) 第1节 原子结构与性质
【注】 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 全充满 (p6、d10、f14)、
半充满 (p3、d5、f7)和 全空
(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态
原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 ，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
高三一轮总复习
高三一轮总复习
[提示] (1)①1s22s22p3 ③5 ④3
高三一轮总复习
高三一轮总复习
[考点多维探究] 角度1 核外电子排布的表示 1．(高考组合题)(1)(2016· 全国乙卷)基态Ge原子的核外电子排布式为 [Ar]________，有________个未成对电子。 (2)(2016· 全国甲卷)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未 成对电子数为________。 (3)(2015· 全国卷Ⅰ)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度 分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反 的电子。
(8)第4周期ⅤB族 (9)1s22s22p63s2 高于
高三一轮总复习
2．完成下列化学用语 (1)Cr原子的核外电子排布式________，外围电子排布式________，原子结构 示意图________，价电子轨道表示式________________。 (2)Cu2＋的核外电子排布式________，离子结构示意图________。 (3)As的核外电子排布式________，原子结构示意图________价，价电子轨道 表示式________________。 (4)Co的外围电子排布式_____________，外围轨道表示式_____________。
高考化学一轮总复习 第十二章 物质结构与性质章末检测(2021年最新整理)
2018版高考化学一轮总复习第十二章物质结构与性质章末检测编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学一轮总复习第十二章物质结构与性质章末检测）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018版高考化学一轮总复习第十二章物质结构与性质章末检测的全部内容。
第十二章物质结构与性质1．(2014·全国Ⅱ卷）（15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族，e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
回答下列问题:（1）b、c、d中第一电离能最大的是________（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为________________。
(2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是__________________(填化学式，写出两种）。
（3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____________；酸根呈三角锥结构的酸是__________(填化学式).（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为________。
（5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
图1 图2该化合物中，阴离子为________________,阳离子中存在的化学键类型有__________________;该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是_________________________________________________________________________________________。
2018年高考化学(鲁科版)总复习教师用书第12章课时5微点聚焦二有机推断题方法规律Word版含解析
微点聚焦二有机推断题方法规律有机推断题，要从反应的特殊性、特殊现象、利用正推、逆推法来进行推断。
[典题示例]【示例2】（2016·全国卷Ⅱ）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。
某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1）A的化学名称为。
（2）B的结构简式为，其核磁共振氢谱显示为组峰，峰面积比为。
（3）由C生成D的反应类型为。
（4）由D生成E的化学方程式为_____________________________________________________________________。
（5）G中的官能团有、、（填官能团名称）。
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有种（不含立体异构）。
解析本题主要考查有机合成和推断，意在考查考生对有机合成路线的综合分析能力。
（1）根据A能发生已知②中的反应，则A含有（羰基），根据已知①中氧元素质量分数，可知A中O的个数为58×0.27616＝1，根据核磁共振氢谱显示为单峰，知两端的取代基相同，结合相对分子质量为58，推出A的结构简式为，化学名称为丙酮。
（2）B的结构简式为，有两种类型的氢原子，故其核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为1∶6或6∶1。
（3）C为，C→D的反应条件为光照，反应类型为取代反应。
（4）D为，D→E为D的水解反应，生成的E的结构简式为。
（5）G为，所含官能团有碳碳双键、酯基、氰基。
（6）与G具有相同官能团且能发生银镜反应的G的同分异构体应含有甲酸酯基，包括，共8种。
答案（1）丙酮（2）26∶1（或1∶6）（3）取代反应（4）＋NaCl （5）碳碳双键酯基氰基（6）8【知识支持】1．根据反应中的特殊条件进行推断（1）NaOH的水溶液——卤代烃、酯类的水解反应。
（2）NaOH的醇溶液，加热——卤代烃的消去反应。
高考化学一轮总复习 第12章 物质结构与性质(选考)第3节 物质的聚集状态与物质性质课后分层训练 鲁
2018版高考化学一轮总复习第12章物质结构与性质（选考）第3节物质的聚集状态与物质性质课后分层训练鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学一轮总复习第12章物质结构与性质（选考）第3节物质的聚集状态与物质性质课后分层训练鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018版高考化学一轮总复习第12章物质结构与性质（选考）第3节物质的聚集状态与物质性质课后分层训练鲁科版的全部内容。
物质的聚集状态与物质性质A组专项基础达标(建议用时：25分钟）1．(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________.SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是________.（2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号）.MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似.MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________________.（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似,但结构和性质有很大的不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：____________________________，SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点CO2________SiO2(填“＜"“＝"或“＞”）。
2018山东科技版化学高考第一轮复习——有机化合物的结构与性质(习题+解析)
2018山东科技版化学高考第一轮复习——有机化合物的结构与性质（习题+解析）甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（ ）A. 8种B. 14种C. 16种D. 18种5、有机物A 由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。
已知A 是非极性分子，化学式是86H C ，核磁共振标明分子中所有氢原子都等价。
下列关于A 的说法正确的是（ ）A. A 的不饱和度为4B. A 的二氯取代产物的位置异构体有4种（不考虑顺反异构和对映异构）C. A 的结构中一定有两个双键D. A 可以发生加成、取代反应6、下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是（ ）7、下列物质中是同系物的有_____________，互为同分异构体的有_____________，互为同素异形体的有___________，是同位素的有_____________，是同一物质的有____________。
①液氯；②；③白磷；④氯气；⑤2，2－二甲基丁烷；⑥氯水；⑦；⑧；⑨Cl 3517；⑩红磷；（11）Cl 3717；（12）8、烷基取代苯可以被4KMnO 的酸性溶液氧化生成，但若烷基R 中直接与苯环连接的碳原子上没有C —H 键，则不容易被氧化得到。
现有分子式是1611H C 的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的异构体共有7种，其中的3种是请写出其他的4种结构简式：_________________________、______________________、______________________、______________________。
9、在烃的分子结构中，若减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。
试回答下列问题：（1）分子式为2n 2n H C +的烃分子中碳碳间共用电子对数为_____________；（2）分子式为6n 2n H C -的烃分子中碳碳间共用电子对数为_____________；（3）xC 可看作是减氢的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的化学式为__________________________，符合该条件的单烯烃的分子式为__________________________。
2018年高考化学(鲁科版)总复习教师用书第12章课时1考点二有机化合物的结构特点、同系物、同分异构体Word
考点二 有机化合物的结构特点、同系物、同分异构体(考点层次B →共研、理解、整合)1．有机化合物中碳原子的成键特点2．有机物结构的三种常用表示方法3.有机化合物的同分异构现象4.常见的官能团类别异构5.同系物结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物。
如CH3CH3和CH3CH2CH3；CH2===CH2和CH2===CHCH3。
6．同分异构体的书写与数目判断(1)书写步骤①书写同分异构体时，首先判断该有机物是否有类别异构。
②就每一类物质，先写出碳链异构体，再写出官能团的位置异构体。
③碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边”的规律书写。
④检查是否有书写重复或书写遗漏，根据“碳四价”原则检查是否有书写错误。
(2)书写规律①烷烃：烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间；往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。
②具有官能团的有机物，一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构。
③芳香化合物：取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。
(3)常见的几种烃基的异构体数目①—C3H7：2种，结构简式分别为：②—C4H9：4种，结构简式分别为：③—C5H11：8种。
教材高考1．(LK选修5·P253改编)请写出C5H12的同分异构体，并指出只能生成一种一氯代物的那种异构体。
答案CH3CH2CH2CH2CH3；只能生成一种一氯代物的是。
2．(溯源题)(1)(2016·课标全国Ⅰ，38节选)E为：，具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。
(2)(2016·课标全国Ⅱ，38节选)G为，G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种(不含立体异构)。
高考化学一轮总复习 第12章 物质结构与性质(选考)第3节 物质的聚集状态与物质性质检测 鲁科版(2
2018版高考化学一轮总复习第12章物质结构与性质（选考）第3节物质的聚集状态与物质性质检测鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学一轮总复习第12章物质结构与性质（选考）第3节物质的聚集状态与物质性质检测鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018版高考化学一轮总复习第12章物质结构与性质（选考）第3节物质的聚集状态与物质性质检测鲁科版的全部内容。
第3节物质的聚集状态与物质性质考纲定位1。
理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2。
了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式。
4.了解晶体类型,了解不同类型晶体中结构微粒及微粒间作用力的区别。
5。
了解晶胞概念，能根据晶胞确定晶体组成并进行相关的计算。
6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
7.了解分子晶体结构与性质关系.［基础知识自查]1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体比较(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固.②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）.③溶质从溶液中析出。
2．晶胞(1）概念：描述晶体结构的基本单元。
（2）晶体中晶胞的排列—-无隙并置。
①无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙；②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
（3）一般形状为平行六面体。
（4）晶胞中粒子数目的计算--均摊法晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1 n 。
①长方体（包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算粒子位于顶点同为8个晶胞所共有，错误!粒子属于该晶胞位于棱上同为4个晶胞所共有，错误!粒子属于该晶胞位于面上同为2个晶胞所共有，错误!粒子属于该晶胞位于内部整个粒子都属于该晶胞②非长方体：如三棱柱[应用体验］下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2节化学键与分子间作用力[基础知识自查]1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子间通过共用电子形成的化学键。
②特征：具有方向性和饱和性。
如O与H形成2个O—H 共价键且共价键夹角约为105°。
(2)共价键类型2．键参数(1)定义①键能：在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B 原子所吸收的能量称为A —B 键的键能。
②键长：两个成键原子的原子核间的距离。
③键角：两个化学键的夹角。
(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。
[应用体验]1．有以下物质：①HF ，②Cl 2，③NH 3，④N 2，⑤N 2H 4，⑥C 2H 6，⑦H 2，⑧C 2H 5OH ，⑨HCN()，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的是________。
[提示] ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑤⑥⑦⑧ ④⑨ ⑦2．已知H —H 、H —O 、O===O 的键能分别为a kJ/mol 、b kJ/mol 、c kJ/mol ，则H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)的ΔH ＝________。
[提示] (a ＋12c －2b )kJ/mol[考点多维探究]角度1 共价键及其类型判断 1．下列说法中不正确的是( )A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，两个π键C [单原子分子(如稀有气体分子)无共价键，也无σ键。
]2．(1)(2016·全国乙卷节选)Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)分子中含有π键________个，σ键________个。
[解析](1)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
(2)双键中含一个σ键和π键。
[答案](1)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(2)283．N≡N键的键能为946 kJ·mol－1，N—N键的键能为193 kJ·mol－1，则一个π键的平均键能为________，说明N2中________键比________键稳定(填“σ”或“π”)，故N≡N________加成(填“难”或“易”)。
[解析]一个π键的平均键能为946－1932kJ/mol＝376.5 kJ/mol>193 kJ/mol。
[答案]376.5 kJ/molπσ难共价键的理解应注意的5点(1)碳碳叁键和碳碳双键的键能不是碳碳单键的键能的3倍和2倍，原因是这些键的类型不完全相同。
(2)键长约等于成键两原子的半径之和，实际上，由于轨道的重叠，前者比后者略小一些。
(3)σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般σ键比π键稳定。
(4)并不是所有的共价键都有方向性，如s－s σ键无论s轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。
(5)两原子形成σ键后能否形成π键与两原子间的键长有关。
角度2键参数的应用4．(2017·安顺模拟)NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是()A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°C[A、B项事实不充分；D项事实说明的NH3为平面三角形。
]5．(1)(2015·山东高考节选)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。
已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F 键的平均键能为________kJ ·mol－1。
(2)(2015·浙江高考节选)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：[解析](1)设Cl—F键的平均键能为x。
根据反应的焓变＝反应物的键能总和－反应产物的键能总和可知，Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)的ΔH＝242 kJ·mol－1＋159 kJ·mol－1×3－6x＝－313 kJ·mol－1，则x＝172 kJ·mol－1。
(2)制备苯乙烯需断开2 mol C—H键，生成1 mol H—H键，同时在C—C键的基础上生成C===C 键，因此生成1 mol苯乙烯吸收的热量为2×412 kJ＝824 kJ，放出的热量为436 kJ＋(612－348) kJ＝700 kJ，根据反应热的定义可知，ΔH＝824 kJ·mol－1－700 kJ·mol－1＝124 kJ·mol－1。
[答案](1)172(2)124化学反应中ΔH的计算公式ΔH＝反应物的总键能之和－反应产物的总键能之和考点2| 分子的空间构型[基础知识自查]1．用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型(1)用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。
a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
但对于离子的a为中心原子的价电子数加或减电荷数，如CO2－3的a＝4＋2，NH＋4的a＝5－1。
(2)示例分析2.用杂化轨道理论推测分子的空间构型3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH＋4等。
[应用体验]1．填表②03平面三角形平面三角形sp2③14四面体形三角锥形sp3④04正四面体形正四面体形sp3⑤14四面体形三角锥形sp32．写出与CCl4互为等电子体的分子或离子有________。
[提示]SiCl4、CBr4、SO2－4、CF4等[考点多维探究]角度1推测分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型1．指出下列分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型(1)H2S__________，CO2__________，PH3__________，PCl3__________，BF3__________，HCN__________，HCHO________，SO2________，SiH4________。
(2)NH＋4________，NO－2________，SO2－4________，SO2－3__________，ClO－3 __________，ClO－4________，SiO2－3________。
[答案](1)V形、sp3直线形、sp1三角锥形、sp3三角锥形、sp3平面三角形、sp2直线形、sp1平面三角形、sp2V形、sp2正四面体形、sp3(2)正四面体形、sp3V形、sp2正四面体形、sp3三角锥形、sp3三角锥形、sp3正四面体形、sp3平面三角形、sp22．(1)(2016·全国乙卷)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________________________________。
(2)(2016·全国甲卷)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是________，NH3中心原子的杂化类型是________。
(3)(2016·全国丙卷)AsCl3分子的空间构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。
(4)(2016·江苏高考)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
[解析](1)Ge单晶为金刚石型结构，金刚石中碳原子的杂化方式为sp3，因此Ge原子的杂化方式也为sp3。
微粒之间存在的作用力为共价键。
(2)SO2－4中，S原子的价层电子对数为6＋22＝4，成键电子对数为4，故SO2－4的空间构型为正四面体。
NH3分子中，N原子形成3个σ键，且有1个孤对电子，N原子的轨道杂化类型为sp3。
(3)As原子的价电子排布式为4s24p3，最外层有5个电子，则AsCl3分子中As原子形成3个As—Cl键，且含有1对未成键的孤对电子，则As的杂化轨道类型为sp3杂化，AsCl3分子的空间构型为三角锥形。
(4)根据HOCH2CN的结构简式为可知，“CH2”中的C原子形成4个σ键，该碳原子采取sp3杂化；“CN”中的C原子形成1个σ键、2个π键，该碳原子采取sp1杂化。
[答案](1)sp3共价键(2)正四面体sp3(3)三角锥形sp3(4)sp3和sp13．(1)(2015·江苏高考)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________。
(2)(2014·海南高考)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)(2014·江苏高考)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。
[解析](1)CH3COOH中，甲基中C原子与其他原子形成4个σ键，故C原子采取sp3杂化；而羧基中C原子形成3个σ键和1个π键，故C原子采取的是sp2杂化。
(2)金刚石中C形成4个σ键，属于sp3杂化；石墨烯中C形成3个σ键且无孤对电子，属于sp2杂化。
(3)中C形成3个σ键，属于sp2杂化，1 mol中有σ键6N A。
(4)分子中—CH3和—CH2—中的C原子都采用sp3杂化，碳碳双键中的C原子采用sp2杂化。
(5)根据C、N、O成σ键数和孤对电子数确定杂化类型。
[答案](1)sp3和sp2(2)sp3sp2(3)sp26N A(或6 mol)(4)sp3、sp2(5)sp2sp3sp3判断中心原子杂化轨道类型的两种方法(1)利用价层电子对数确定三种杂化类型2对—sp1杂化，3对—sp2杂化，4对—sp3杂化。