2016届高三下学期4月月考化学试卷 (24)

2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1【答案】B【解析】试题分析：A．乙醇在室温下呈液态，容易着火燃烧，因此属于易燃液体，正确；B．氢氧化钠是腐蚀性的药品，没有强的氧化性，错误；C．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀性的药品，正确；D．天然气主要成分是甲烷，属于容易着火燃烧的气体，正确。

考点：考查危险化学品标志正误判断的知识。

2．人体血液的pH为7.35～7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是A．NaCl－HCl B．NaHCO3－H2CO3C．NaOH－HCl D．Na2CO3－HCl【答案】B【解析】维持这个体系需要的缓冲溶液；缓冲溶液为一个平衡反应的离子对。

HCO3-+H2O H2CO3+OH-。

无论加入酸碱，平衡发生移动，pH保持不变。

3．有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40ml【答案】C【解析】试题分析：由于滴定管的0刻度在上方，最大刻度下面还有空间，所以50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，该溶液的体积应大于50ml—10ml＝40ml，答案选C。

考点：考查滴定管的构造4．关于物质分类的正确组合（）【答案】D【解析】5．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-【答案】A【解析】6．下列各分子中，化学键类型有差异的是A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba(OH)2D．NaCl、KCl【答案】B【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

A、H2O、CO2中都是极性共价键键，错误；B、MgF2中是离子键，H2O2中含有极性键和非极性键，正确；C、NaOH、Ba(OH)2中都是离子键和极性键，错误；D、NaCl、KCl中都是离子键，错误。

考点：考查化学键类型的判断。

7．下列各物质的命名正确的是A．2-乙基戊烷 B．油酸甘油脂 C．1,3,5-三硝基甲苯 D．2,2-二甲基-1-丙醇【答案】D【解析】试题分析：A中应叫做3-甲基已烷，错误；B应该是三油酸甘油脂，错误； C中与甲基相连的碳为1号位，正确为2,4,6-三硝基甲苯，错误；D正确。

考点：本题主要考查有机物的命名。

8．背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。

下列说法正确的是( )A.特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应C.AgI和干冰都可以用于人工降雨D.附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并顺风往安全区域疏散【答案】CD【解析】特氟隆的单体应为四氟乙烯()；蛋白质是可以降解的高分子化合物。

9．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，4gCH4 含有N A 个C-H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 N A 个电子C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 【答案】A【解析】试题分析：A、4gCH4的物质的量为0.25mol.，1molCH4中含有4mol的C-H共价键，则0.25mol. CH4中含有1mol的C-H共价键，故4gCH4 含有N A 个C-H共价键，正确；B、1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应反应时Fe转化为Fe3+，转移的电子数应为3N A 个电子，错误；C、50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，若50mL 18.4mol/L浓硫酸完全反应，则生成的SO2分子数目为0.46N A，但由于反应过程中浓硫酸的浓度降低，变成稀硫酸，则Cu不能继续与稀硫酸反应，因此生成的SO2分子数目小于0.46N A，错误；D、若0.1molN2和0.3molH2恰好完全反应，则转移的电子数目为0.6N A，但由于合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底，因此转移的电子数目小于0.6N A，错误。

考点：以阿伏伽德罗常数为背景考查考查有关物质的量的计算、氧化还原反应、共价键、可逆反应。

10．下列物质长期露置在空气中，不会因为发生氧化还原反应而变质的是（）A．Fe（OH）2 B．Na C．Na2O2 D．NaOH【答案】D【解析】A．Fe（OH）2放置在空气中易变质，被氧气氧化，Fe、O元素的化合价变化，属于氧化原反应，故A不选；B．Na易和空气中的氧气发生反应生成氧化钠，Na元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应，O元素的化合价变化，反应为氧化还原反应，故C不选；D．氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考中的经典题型，侧重物质性质及氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价的角度分析并解答该题，题目难度不大．11．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，下列说法正确的是A．多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是二氯甲烷和四氯化碳B．多氯代烷常为有机溶剂，工业上分离这些多氯代物的方法是萃取C．三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，有4种同分异构体（不考虑立体异构）D．聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业上以乙烯为原料经过加成、消去和聚合反应可生成聚氯乙烯【答案】D【解析】试题分析：A、多卤代甲烷中的分子结构为正四面体的只有四氯化碳，二氯甲烷不是正四面体结构，错误；B、多氯代烷为有机溶剂，所以工业分离这些有机溶剂的方法是蒸馏，错误；C、三氟氯溴乙烷只有3种同分异构体，F原子在一个C原子上的只有1种结构，3个F原子在2个C原子上的只有2种结构，错误；D、聚氯乙烯是氯乙烯发生加聚反应得到的产物，所以通过乙烯与卤素单质的加成反应，再发生消去反应生成乙炔，乙炔再发生HCl的加成反应得到氯乙烯，最后发生加聚反应得到聚氯乙烯，正确，答案选D。

考点：考查卤代烃的结构与性质判断12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r WC．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】Ａ【解析】试题分析：根据元素周期表可知，X是N元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是S元素，Q 是Cl元素，A、N的最高正价是+5价，Al的最高正价是+3，故A正确；B、周期数越大，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故r Z＞r W＞r X＞r Y，故Ｂ错误；C、Y2-即O2-，Z3+即Al3+，它们的核外电子数和电子层数相同，故C错误；D、W的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，Q的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，酸性是HClO4>H2SO4，故D错误，此题选A。

考点：考查元素周期标及元素周期律相关知识13．用A、B、C、D四种酸进行下列实验：①25℃时，PH=a的酸A，与PH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7，且a＋b＞14；②B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；③向浓度为10－2 mol·L－1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。

从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是（）A．②③B．①③④C．②③④D．全部【答案】B【解析】①若A是强酸，10-a v=10b-14V, a＋b=14,所以A是弱酸；②只能说明B酸性比碳酸强，不能说明是强弱或弱酸；③C若是强酸，PH＜2，C溶液中滴加甲基橙试液，溶液应该呈红色，溶液呈黄色，说明C是弱酸；④D是多元酸，显蓝色盐，是正盐，显红色盐是酸式盐，则D是弱酸。

14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，经查资料得知：Ag++2NH3•H2O Ag(NH3)2++2H2O下列分析不正确的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq）B．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管C．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl--强D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl【答案】B【解析】试题分析：A．因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，故A正确；B．银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，故B错误；C．Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强，故C正确；D．浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3•H2O Ag(NH3)2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，故D正确；故选B。

考点：考查了沉淀的溶解平衡的移动，注意银离子能够与氨水反应。

15．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是A．C4H6 B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6【答案】C【解析】试题分析：某烃分子中有一个环状结构和两个双键，则该烃比相同碳原子数的烷烃少6个氢原子。

A、C4H6比相同碳原子数的烷烃少4个氢原子，错误；B、C7H8比相同碳原子数的烷烃少8个氢原子，错误；C、C5H6比相同碳原子数的烷烃少6个氢原子，正确；D、C10H6比相同碳原子数的烷烃少16个氢原子，错误。

考点：考查有机物的结构。

16．（14分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。

提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）（2）写出反应 II 的离子方程式：（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）A．AlO2― B．OH― C．SiO32―（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。