化合物的极性与非极性ppt课件(最新)
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高二化学下学期第六节非极性分子和极性分子1
不对称结构 角型：H2O、H2S 三角锥形：NH3、PH3
三、分子间作用力
1、分子间作用力：分子间存在的作 用力叫分子间作用力，又称范德华力。
2、分子间作用力和化学键的区别；
（1）存在的位置不同：化学键存在于 分子内部，分子间作用力存在于分子间。
（2）影响不同：化学键影响物质的 化学性质（稳定性），分子间作用力 影响物质的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
（3）强度不同：分子间作用力比化 学键弱得多。化学键一般在几十千 焦到几百千焦，分子间作用力一般 在几千焦到十几千焦。
3、影响分子间作用力的因素：结构相似的分 子晶体，分子量大分子间作用力越强。
二、极性分子和非极性分子
1、极性分子：分子中正负电荷中
心不重合，从整个分子来看，电荷 的分布是不均匀的，不对称的，这 样的分子为极性分子。
如HCL、H2O、NH3、H2S、HF
2、非极性分子：分子中正负电荷中
心重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子为 非极性分子。 如、N2、CL2、H2
第六节 非极性分子和极性分子
一、非极性键和极性键
1、非极性键：共用电子对不发生偏 移 （同种原子间形成的共价键）
非金属单质、过氧化物。如H2、CL2 N2、Na2O2、H2O2
2、极性键：共用电子对发生偏移 （不同原子间形成的共价键） 共价化合物、强碱等
如：HCL、H2O、NH3、NaOH、 NH4Cl
3、配位键：共用电子对由某一 原子单方面提供而与另一原子共 用。 形成条件：是一方有空轨道，另外 一方有孤对电子。
NH4+、H3O+
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三、分子间作用力
1、分子间作用力：分子间存在的作 用力叫分子间作用力，又称范德华力。
2、分子间作用力和化学键的区别；
（1）存在的位置不同：化学键存在于 分子内部，分子间作用力存在于分子间。
（2）影响不同：化学键影响物质的 化学性质（稳定性），分子间作用力 影响物质的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
（3）强度不同：分子间作用力比化 学键弱得多。化学键一般在几十千 焦到几百千焦，分子间作用力一般 在几千焦到十几千焦。
3、影响分子间作用力的因素：结构相似的分 子晶体，分子量大分子间作用力越强。
二、极性分子和非极性分子
1、极性分子：分子中正负电荷中
心不重合，从整个分子来看，电荷 的分布是不均匀的，不对称的，这 样的分子为极性分子。
如HCL、H2O、NH3、H2S、HF
2、非极性分子：分子中正负电荷中
心重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子为 非极性分子。 如、N2、CL2、H2
第六节 非极性分子和极性分子
一、非极性键和极性键
1、非极性键：共用电子对不发生偏 移 （同种原子间形成的共价键）
非金属单质、过氧化物。如H2、CL2 N2、Na2O2、H2O2
2、极性键：共用电子对发生偏移 （不同原子间形成的共价键） 共价化合物、强碱等
如：HCL、H2O、NH3、NaOH、 NH4Cl
3、配位键：共用电子对由某一 原子单方面提供而与另一原子共 用。 形成条件：是一方有空轨道，另外 一方有孤对电子。
NH4+、H3O+
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极性分子与非极性分子课件
详细描述
角型极性分子，其电荷分布也是不对称的。这种分子的正电荷和负电荷分布在 不同的位置上，但由于电荷之间的相互作用，使得这种分子的电偶极矩相互抵 消，因此其电偶极矩为零。
复杂极性分子
总结词
复杂极性分子是由多个不同的原子或基团组成的，它们之间通过共价键连接。由 于原子或基团本身带有电荷，导致整个分子具有极性。
乙烷
由一个碳原子和六个氢原子组成， 结构为线型，分子对称性高，没 有偶极矩，是非极性分子。
角型非极性分子
氨
由一个氮原子和三个氢原子组成，结 构为三角锥型，分子中有偶极矩，但 是大小相等、方向相反，互相抵消， 所以整体上是非极性分子。
氯化氢
由一个氯原子和一个氢原子组成，结 构为角型，分子中有偶极矩，但是大 小相等、方向相反，互相抵消，所以 整体上是非极性分子。
复杂非极性分子
水
由两个氢原子和一个氧原子组成，结构为V型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
过氧化氢
由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
04 分子极性与化学键的关 系
共价键与分子极性
VS
非极性分子
分子间作用力较弱，挥发性相对较高。
反应活性
极性分子
由于分子极性，分子中电荷分布不均匀，导 致反应活性增强。
非极性分子
由于分子中电荷分布均匀，反应活性通常较 低。
06 分子极性的应用
判断化学反应类型
极性分子与非极性分子在化学 反应中具有不同的活性，因此 可以根据分子的极性预测化学
反应的类型。
详细描述
直线型极性分子，也称为偶极分子，其电荷分布是不对称的。 这种分子通常具有一个正电荷和一个负电荷，分布在两个不 同的位置上。由于电荷之间的相互作用，使得这种分子具有 电偶极矩。
角型极性分子，其电荷分布也是不对称的。这种分子的正电荷和负电荷分布在 不同的位置上，但由于电荷之间的相互作用，使得这种分子的电偶极矩相互抵 消，因此其电偶极矩为零。
复杂极性分子
总结词
复杂极性分子是由多个不同的原子或基团组成的，它们之间通过共价键连接。由 于原子或基团本身带有电荷，导致整个分子具有极性。
乙烷
由一个碳原子和六个氢原子组成， 结构为线型，分子对称性高，没 有偶极矩，是非极性分子。
角型非极性分子
氨
由一个氮原子和三个氢原子组成，结 构为三角锥型，分子中有偶极矩，但 是大小相等、方向相反，互相抵消， 所以整体上是非极性分子。
氯化氢
由一个氯原子和一个氢原子组成，结 构为角型，分子中有偶极矩，但是大 小相等、方向相反，互相抵消，所以 整体上是非极性分子。
复杂非极性分子
水
由两个氢原子和一个氧原子组成，结构为V型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
过氧化氢
由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
04 分子极性与化学键的关 系
共价键与分子极性
VS
非极性分子
分子间作用力较弱，挥发性相对较高。
反应活性
极性分子
由于分子极性，分子中电荷分布不均匀，导 致反应活性增强。
非极性分子
由于分子中电荷分布均匀，反应活性通常较 低。
06 分子极性的应用
判断化学反应类型
极性分子与非极性分子在化学 反应中具有不同的活性，因此 可以根据分子的极性预测化学
反应的类型。
详细描述
直线型极性分子，也称为偶极分子，其电荷分布是不对称的。 这种分子通常具有一个正电荷和一个负电荷，分布在两个不 同的位置上。由于电荷之间的相互作用，使得这种分子具有 电偶极矩。
高一化学极性分子和非极性分子
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在 水（极性分子）中溶解度很小。
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知道京城年府有年峰在当总管，那人可是年老爷的远房侄子，他王鹏就是跟着年老爷过去咯京城，也不可能再做年府的大总管。就在他犯愁的 时候，正好他有壹各老乡，在两广的壹各大户人家当总管，最近因为母亲病重，他要回家尽孝。因为走得急，东家壹时找不到合适的人选来接 任。于是那各老乡想起王鹏来，赶快修书壹封，问他是否愿意到两广来这各大户人家接替他，假如王鹏有意的话，那各老乡就向东家举荐王鹏。 这么好的机会，王总管当然不愿放过，不管是否能成功，他都要试壹试。那各大户人家壹听王鹏正在给湖广总督府当管家，那做他们家的管家 肯定是绰绰有余！因此也没有提试用的事情，就直接同意咯，另外，现任管家，也就王鹏的那各老乡走得太急也是促成这件事情的壹各重要原 因。对于离开服侍多年的年府，王总管虽然也很伤感，但很快找到咯新的东家，又娶到咯办事泼辣麻利、为人善良真诚的含烟，总算是暂时冲 淡咯离别的伤感。最难过的是含烟，这壹别，不知道还有没有机会再见到丫鬟。两广，是壹各比湖广还要远的地方，也许这壹辈子，她都没有 机会再见到丫鬟咯！她眼看着冰凝从壹各粉团团的小娃娃长成这么壹各漂亮、聪慧的大家闺秀，还嫁咯这么壹各大富大贵的好人家，她真是舍 不得离开年家，离不开丫鬟。更重要的是，在她的手中，还有冰凝临出嫁前的那各晚上，亲手交给她的那封信。虽然她不知道那信里写的是啥 啊，可是，她相信丫鬟，那么聪明的丫鬟，壹定有她最正确、最妥当的方法来处理这件事情。可是，她却没有完成丫鬟的嘱托，因为直到她离 开京城，再也没有听到那美妙的箫声。对此，含烟万分愧疚，就这么壹件事情，丫鬟心中最惦念，最放不下，也是最伤心难过的壹件事情，她 却没有给办成，她既恼恨自己，却又壹点儿办法也没有。随着离别的日子壹天天地临近，她根本就没有新婚的喜悦，相反，她完全沉浸在无边 无际的自责之中。她也曾有过闪念，也曾徘徊犹豫过，是否可以将这封信交给玉盈丫鬟？毕竟玉盈丫鬟回到咯京城，也许还有机会听到那箫声 呢！第壹卷 第192章 咯断不知道经过咯多少各不眠之夜，明天就是年老夫妇和玉盈丫鬟启程回京的日子，含烟和王总管还要留在年府多呆几 日，待处理完所有的善后事宜，再奔赴位于两广的新东家。多少次，含烟都有壹股冲动，想将冰凝的信交给玉盈丫鬟，可是多少次，她都又忍 住咯。今天，是最后壹次机会咯，望着玉盈丫鬟，含烟欲言又止，内心在苦苦地煎熬。她接受咯冰凝的重托，在丫鬟没有同意和许可的情况下， 她怎么能够再把丫鬟的嘱托转交出去呢？虽然冰凝和玉盈两各人亲密无间，但是，丫鬟的心事和秘密只有她含烟壹各人知道，不
分子极性与非极性 ppt课件
分子极性与非极性
分子极性与非极性
高分子111——08——朱志腾
定义
• 极性分子：分子中正 电荷中心与负电荷中 心不相重合的分子
• 非极性分子：分子中 正电荷中心与负电荷 中心相重合的分子
பைடு நூலகம்
键的极性与分子的极性
• 由于共用电子对，发生偏移，所以电荷分 布不均匀，形成的分子是极性分子
• 由于共用电子对，不发生偏移，所以电荷 分布均匀，形成的分子是非极性分子
• 色散力是分子间的作用力 • 色散力、诱导力和取向力这3种分子间力统
称为范德华力
应用
• 通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析 和物质结晶分离
荷分布是中心对称的。 分布，所以水分子是
所以CO2是非极性分
极性分子。
子。
键的极性，分子构型和分子极性的 关系
• 一般的，由非极性键形成的分子是非极性 分子（O2，N2）
• 由极性键形成的分子可能是非极性分子， 也可能是极性分子： 1.若是双原子分子，一定是极性分子（HCL） 2.若是多原子分子，则可能是非极性分子， (CO2)也可能是极性分子（H2O）
• 溶解性 • 熔沸点（分子间的作用力）
溶解性
• 分子的极性对物质溶解性有很大影响 • 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易
溶于非极性溶剂，也即“相似相溶” • 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合
物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油 脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极 性的有机溶剂
熔沸点
• 在分子量相同的情况下，极性分子比非极 性分子有更高的沸点。这是因为极性分子 之间的取向力比非极性分子之间的色散力 大
• 总之，看分子中正负电荷分布是否在空间 中心对称，若对称就为非极性分子，反之， 就为极性分子。
分子极性与非极性
高分子111——08——朱志腾
定义
• 极性分子：分子中正 电荷中心与负电荷中 心不相重合的分子
• 非极性分子：分子中 正电荷中心与负电荷 中心相重合的分子
பைடு நூலகம்
键的极性与分子的极性
• 由于共用电子对，发生偏移，所以电荷分 布不均匀，形成的分子是极性分子
• 由于共用电子对，不发生偏移，所以电荷 分布均匀，形成的分子是非极性分子
• 色散力是分子间的作用力 • 色散力、诱导力和取向力这3种分子间力统
称为范德华力
应用
• 通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析 和物质结晶分离
荷分布是中心对称的。 分布，所以水分子是
所以CO2是非极性分
极性分子。
子。
键的极性，分子构型和分子极性的 关系
• 一般的，由非极性键形成的分子是非极性 分子（O2，N2）
• 由极性键形成的分子可能是非极性分子， 也可能是极性分子： 1.若是双原子分子，一定是极性分子（HCL） 2.若是多原子分子，则可能是非极性分子， (CO2)也可能是极性分子（H2O）
• 溶解性 • 熔沸点（分子间的作用力）
溶解性
• 分子的极性对物质溶解性有很大影响 • 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易
溶于非极性溶剂，也即“相似相溶” • 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合
物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油 脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极 性的有机溶剂
熔沸点
• 在分子量相同的情况下，极性分子比非极 性分子有更高的沸点。这是因为极性分子 之间的取向力比非极性分子之间的色散力 大
• 总之，看分子中正负电荷分布是否在空间 中心对称，若对称就为非极性分子，反之， 就为极性分子。
非极性分子和极性分子PPT课件
错，如：NaOH Na2O2
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有非极性共价键
错，He、Ne等稀有气体
• 共价键的键能越大则键长越短
对，键长与键能成反比
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2（极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
HCl
不同种原 子
不同
偏向吸引电 子能力强的 原子一方
显电性
极性键
请注意，点击下面的艺术字进 入FLASH
类别
定义
共用电 子对
非极性分子
电荷分布均匀 对称的分子
不偏移或对 称的分子
极性分子
电荷分布不均匀不 对称的分子
偏移或不对 称的分子
电荷分布
对称
不对称
分子空
间构型
对称
不对称
120o 109o28`
应该包含三个大部分——金属与硝酸反应 的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气 体积的确定部分。
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有非极性共价键
错，He、Ne等稀有气体
• 共价键的键能越大则键长越短
对，键长与键能成反比
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2（极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
HCl
不同种原 子
不同
偏向吸引电 子能力强的 原子一方
显电性
极性键
请注意，点击下面的艺术字进 入FLASH
类别
定义
共用电 子对
非极性分子
电荷分布均匀 对称的分子
不偏移或对 称的分子
极性分子
电荷分布不均匀不 对称的分子
偏移或不对 称的分子
电荷分布
对称
不对称
分子空
间构型
对称
不对称
120o 109o28`
应该包含三个大部分——金属与硝酸反应 的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气 体积的确定部分。
极性键和非极性键以及分子间作用力自己用ppt课件
10
问题：
1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃， 将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。
2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上； 将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。 为什么以上两种变化所消耗的能量有这么 大的差距呢？
11
科学视野 分子间作用力和氢键* [课本P24]
1.分子间作用力*
①溶解过程
a.与水反应——共价键被破坏 如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）
b.电解质溶于水——共价键被破坏 如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸
c.非电解质溶于水——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 ②熔化过程 如：乙醇、蔗糖等
a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）——共价键不被破坏，
只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物
（3）含极性共价键的物质是（B、E、G、H、J ）
A、KF E、CS2 I、 Br2
B、H2O
C、 N2
F、CaCl2、 G、CH4
J、 PH3
D、 F2 H、CCl4
3.下列过程中，共价键被破坏的是( D )
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水
D.氯化氢气体溶于水
34
4.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心 的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
100
150 Br2
50
Br2 200
Cl2
Cl2
F2 F2
沸点
I2
熔点
I2
250 相对分子质量
13
四卤化碳的熔、沸点与相对原子质量的关系
问题：
1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃， 将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。
2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上； 将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。 为什么以上两种变化所消耗的能量有这么 大的差距呢？
11
科学视野 分子间作用力和氢键* [课本P24]
1.分子间作用力*
①溶解过程
a.与水反应——共价键被破坏 如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）
b.电解质溶于水——共价键被破坏 如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸
c.非电解质溶于水——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 ②熔化过程 如：乙醇、蔗糖等
a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）——共价键不被破坏，
只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物
（3）含极性共价键的物质是（B、E、G、H、J ）
A、KF E、CS2 I、 Br2
B、H2O
C、 N2
F、CaCl2、 G、CH4
J、 PH3
D、 F2 H、CCl4
3.下列过程中，共价键被破坏的是( D )
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水
D.氯化氢气体溶于水
34
4.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心 的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
100
150 Br2
50
Br2 200
Cl2
Cl2
F2 F2
沸点
I2
熔点
I2
250 相对分子质量
13
四卤化碳的熔、沸点与相对原子质量的关系
极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子1、相关概念：①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不用，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性．这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键．②非极性键：在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性．这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键．③极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子．④非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子．2、键的极性与分子的极性的区别与联系：概念键的极性分子的极性含义极性键和非极性键极性分子（正电荷中心和负电荷中心不重合的分子，空间不对称）非极性分子（正电荷中心和负电荷中心相重合的分子，空间对称）决定因素是否由同种元素形成极性分子和非极性分子联系1）以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2）以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3）以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定．说明键有极性，分子不一定有极性．【命题方向】题型：键的极性与分子的极性的关系典例：下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（）A．H2、N2、Cl2B．CH4、NH3、H2O C．CO2、CS2、CCl4D．HCl、NO、Br2分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键．正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．解答：A、H2、N2、Cl2都是由同种原子构成的双原子分子，全部是以非极性键形成的非极性分子，故A错误；B、CH4是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，NH3是三角锥型，结构不对称，是极性分子，H2O是角形，结构不对称，为极性分子，故B错误；C、CO2、CS2二者是直线型结构，由极性键构成的非极性分子，CCl4是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，故C正确；D、HCl、NO是不同原子构成的双原子分子，为极性分子，Br2是由同种原子构成的双原子分子，是以非极性键形成的非极性分子，故D错误．故选C．点评：本题考查分子极性的判断，注意分子立体构型的判断，本题难度不大．【解题思路点拨】1）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物．例如：HBr、H2O、NH3、SiO2等．2）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质．例如Cl2、I2、N2、P4、金刚石等．3）既有极性键又有非极性键的物质．例如H2O2、C2H2等．4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物．例如：NaCl、Na2S、K2O等．5）既有离子键又有非极性键的物质．例如Na2O2、CaC2等．6）既有离子键又有极性键的物质．例如NaOH、K2SO4、NaNO3等．7）由离子键、共价键、配位键构成的物质．例如NH4Cl等．8）只含有共价键而无范德华力的物质．例如：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC等原子晶体．9）由强极性键构成但又不是强电解质的物质．例如：HF．10）没有化学键的物质．例如：稀有气体．。
化学课件《极性分子和非极性分子》优秀ppt 人教课标版
极性分子和非极性分子
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一 方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。
结构
NH3
键的极性 分子极性
极性键 非极性分子 平面三角形
极性键 极性分子 三角锥形
类型 实例 XY4型 CH4
结构
CCl4
键的极性 分子极性 极性键 非极性分子
均为正四面体形
小结
离子键
化学键
非极性键 共价键
极性键
非极性分子 极性分子 非极性分子
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
N2 均为直线型
类型 实例 XY型 HF
结构
键的极性 分子极性
极性键
极性分子
NO
均为直线型
类型 实例 X2Y型 CO2
结构
SO2
键的极性 分子极性
极性键 非极性分子 直线型
极性键 角形
极性分子
类型 实例 X2Y型 H2O
结构
键的极性 分子极性
极性键 极性分子 H2S
均为角形
类型 实例 XY3期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3 Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结 构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子符号为____S_2_－_______
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一 方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。
结构
NH3
键的极性 分子极性
极性键 非极性分子 平面三角形
极性键 极性分子 三角锥形
类型 实例 XY4型 CH4
结构
CCl4
键的极性 分子极性 极性键 非极性分子
均为正四面体形
小结
离子键
化学键
非极性键 共价键
极性键
非极性分子 极性分子 非极性分子
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
N2 均为直线型
类型 实例 XY型 HF
结构
键的极性 分子极性
极性键
极性分子
NO
均为直线型
类型 实例 X2Y型 CO2
结构
SO2
键的极性 分子极性
极性键 非极性分子 直线型
极性键 角形
极性分子
类型 实例 X2Y型 H2O
结构
键的极性 分子极性
极性键 极性分子 H2S
均为角形
类型 实例 XY3期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3 Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结 构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子符号为____S_2_－_______
极性与非极性 ppt课件
极性与非极性
13
二、非极性分子和极性分子
非极性分子：
电荷分布均匀对 称的分子
极性分子：
电荷分布不均匀 不对称的分子
极性与非极性
14
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共HC用l分电子子中对，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子 极性与非极性
17
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合
F1
≠0），∴整个分子电荷分
布不均匀，是极性分子 极性与非极性
F2
104º30＇
18
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2极性与（性非极分性F合子=0）
，是非极
19
H
H
H
109º28' C
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同
造成的。
极性与非极性
7
[小结]判断方法
同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键
极性分子和非极性分子
直线型
XY型 XY型 NO 极性键 极性分子 直线型
常见分子的构型及其分子的极性（ 常见分子的构型及其分子的极性（三）
类型 实例
CO2
结构
键极性
极性键
分子极性
非极性分子
形状
直线型
SO2 X2Y型 H2O
极性键
极性分子
角型
极性键
极性分子
角型
H2S
极性键
极性分子
角型
常见分子的构型及其分子的极性（ 常见分子的构型及其分子的极性（四）
常见分子的构型及其分子的极性（ 常见分子的构型及其分子的极性（一）
类 型 实 例
H2 X2型 N2 非极性键 非极性分子 直线型
结构
键极性 分子极性
形状
非极性键
非极性分子
直线型
ห้องสมุดไป่ตู้
常见分子的构型及其分子的极性（ 常见分子的构型及其分子的极性（二）
类 型
实 例
HF
结构
键极性 分子极性
形状
极性键
极性分子
正四面体 型
相似相溶
极性分子易溶于极性分子形成的溶剂中； 极性分子易溶于极性分子形成的溶剂中； 非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 例如： 例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性 非极性分子）易溶于四氯化碳（ 分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。 分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。 ），但是在水
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整个 分子来看，电荷的分布是不均匀的， 不对称的，这样的分子为极性分子。
在单质分子中， 在单质分子中，同种原子形
非极性键
极性分子和非极性分子
极性键和非极性键
分子的极性
极性分子和非极性分子
决定因 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 素
联系 说明
1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
键有极性，分子不一定有极性。
常见分子的构型及其分子的极性（三）
类实 型例
CO2
X2Y SO2 型
H2O
H2S
结构
键极 性
极性 键
极性 键
极性 键
极性 键
分子极 性
非极性 分子
极性分 子
极性分 子
极性分 子
形状 直线
型 角型
角型
角型
常见分子的构型及其分子的极性（四）
类实 型例
结构
BF3 XY3 型
NH3
键极 性
分子极 性
形状
SP3
三角锥形
SP3
V形
推断分子或离子的空间构型的具体步骤：
•确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
原则：
±离子电荷数(
负 正
)]
①A的价电子数 =主族序数；
②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电 子, 规定氧与硫不提供价电子；
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
•确定中心原子的孤对电子对数，推断分子 的空间构型。
① 孤对电子=0:分子的空间构型=电子对的空间构型
例如：
1
BeH 2 n= 2 (2+2)=2
分子的极性
极性分子和非极性分子
决定因 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 素
联系 说明
1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
键有极性，分子不一定有极性。
常见分子的构型及其分子的极性（三）
类实 型例
CO2
X2Y SO2 型
H2O
H2S
结构
键极 性
极性 键
极性 键
极性 键
极性 键
分子极 性
非极性 分子
极性分 子
极性分 子
极性分 子
形状 直线
型 角型
角型
角型
常见分子的构型及其分子的极性（四）
类实 型例
结构
BF3 XY3 型
NH3
键极 性
分子极 性
形状
SP3
三角锥形
SP3
V形
推断分子或离子的空间构型的具体步骤：
•确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
原则：
±离子电荷数(
负 正
)]
①A的价电子数 =主族序数；
②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电 子, 规定氧与硫不提供价电子；
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
•确定中心原子的孤对电子对数，推断分子 的空间构型。
① 孤对电子=0:分子的空间构型=电子对的空间构型
例如：
1
BeH 2 n= 2 (2+2)=2
极性分子和非极性分子
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH____强_______ （3）Z2X属于__离__子___（共价或离子）化合物，它与氯水反应的 化学方程式为____N_a_2_S_＋__C__l2_＝__2_N_a_C__l _＋__S____________ （4）Z2Y2中含有_离__子_ 键和__非__极__性__共__价___键，它溶于水时发生 反应的化学方程式为__2_N_a_2_O__2＋___2_H_2_O__＝__4_N_a_O__H__＋__O__2↑_____
九啦啦小游戏 / 九啦啦小游戏
极性键的判断方法
由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2 CCl4、SO42－、OH－等都含有极性键。
非极性键的判断方法 由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn， n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等） 某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。
极性键
共价键的分类 非极性键
一套，变体猴晕凌霄翻三百六十度外加疯转七百周的华丽招式……最后晃起脏脏的胡须一闪，飘然从里面弹出一道粼光，她抓住粼光秀丽地一摇，一样紫溜溜、黑晶晶 的法宝『粉烟秋妖贝壳石』便显露出来，只见这个这件宝器儿，一边狂舞，一边发出“唰唰”的幽声……飘然间女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女音速般地晃起平常的脚，只见 她崭新的戒指中，萧洒地涌出九簇娃娃状的飘带，随着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女的晃动，娃娃状的飘带像钢丝绳一样在双肩上悠闲地弄出丝丝光雾……紧接着女议长Ｕ ．赫泰娆嘉妖女又用自己神气的纯黑色龟壳式样的手环组织出淡橙色温柔摇晃的鸡窝，只见她有角的深黑色老鹰形态的衣柜鱼鳞大氅中，突然弹出九道摆舞着『银光杖 妖鸟巢头』的仙翅枕头扫帚状的核桃，随着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女的颤动，仙翅枕头扫帚状的核桃像绞架一样，朝着五鸭月光墩上面悬浮着的四群蚂蚁狂砸过去！紧 跟着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女也猛耍着法宝像耳机般的怪影一样朝五鸭月光墩上面悬浮着的四群蚂蚁狂扑过去。只见一团飞光闪过……巨面包猛然化作一片相当时尚的 葱绿色烟花流，像拖着一串金光尾巴的烟柱一样直冲云天，而女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女也顺势追了上去！就见在透明清淡的澄丽青天之上，拖着一串金光尾巴的烟柱在 空中画了一条壮观的曲线……瞬间！烟柱像烟花一样炸开！顿时，多如牛毛的烟云状物质像银河一样从苍穹之上倾泻下来……这时已经冲到烟柱上面的女议长Ｕ．赫泰 娆嘉妖女立刻舞动着『粉烟秋妖贝壳石』像耍蒲扇一样，把烟云状ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质状玩的如光盘般闪动……很快，空中就出现了一个很像铜指浆叶模样的，正在明丽吼舞的巨大怪 物…………随着『粉烟秋妖贝壳石』的狂飞乱舞，四群蚂蚁瞬间变成了由漫天飞舞的幽静花苞组成的一团米黄色的，很像浆叶般的，有着冰冷灵气质感的玉石状物体。 随着玉石状物体的抖动旋转……只见其间又闪出一组碳黑色的绸缎状物体……接着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女又晃起平常的脚，只见她崭新的戒指中，萧洒地涌出九簇娃 娃状的飘带，随着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女的晃动，娃娃状的飘带像钢丝绳一样飘舞起来。一道水红色的闪光，地面变成了鲜红色、景物变成了土黄色、天空变成了浅 灰色、四周发出了帅气的巨响……只听一声奇特悠长的声音划过，五只很像疯精花卷般的玉石状的团团闪光物体中，突然同时飞出五串杂乱如麻的浓黑色花苞，这些杂 乱如麻的浓黑色花苞被虹一扭，立刻变成缤纷明亮的珠光，不一会儿这些珠光就飞舞着飞向庞然怪柱的上空，很快在六大广场之上变成了隐隐约约的跳动自由的团体操 ……这时，
九啦啦小游戏 / 九啦啦小游戏
极性键的判断方法
由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2 CCl4、SO42－、OH－等都含有极性键。
非极性键的判断方法 由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn， n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等） 某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。
极性键
共价键的分类 非极性键
一套，变体猴晕凌霄翻三百六十度外加疯转七百周的华丽招式……最后晃起脏脏的胡须一闪，飘然从里面弹出一道粼光，她抓住粼光秀丽地一摇，一样紫溜溜、黑晶晶 的法宝『粉烟秋妖贝壳石』便显露出来，只见这个这件宝器儿，一边狂舞，一边发出“唰唰”的幽声……飘然间女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女音速般地晃起平常的脚，只见 她崭新的戒指中，萧洒地涌出九簇娃娃状的飘带，随着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女的晃动，娃娃状的飘带像钢丝绳一样在双肩上悠闲地弄出丝丝光雾……紧接着女议长Ｕ ．赫泰娆嘉妖女又用自己神气的纯黑色龟壳式样的手环组织出淡橙色温柔摇晃的鸡窝，只见她有角的深黑色老鹰形态的衣柜鱼鳞大氅中，突然弹出九道摆舞着『银光杖 妖鸟巢头』的仙翅枕头扫帚状的核桃，随着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女的颤动，仙翅枕头扫帚状的核桃像绞架一样，朝着五鸭月光墩上面悬浮着的四群蚂蚁狂砸过去！紧 跟着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女也猛耍着法宝像耳机般的怪影一样朝五鸭月光墩上面悬浮着的四群蚂蚁狂扑过去。只见一团飞光闪过……巨面包猛然化作一片相当时尚的 葱绿色烟花流，像拖着一串金光尾巴的烟柱一样直冲云天，而女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女也顺势追了上去！就见在透明清淡的澄丽青天之上，拖着一串金光尾巴的烟柱在 空中画了一条壮观的曲线……瞬间！烟柱像烟花一样炸开！顿时，多如牛毛的烟云状物质像银河一样从苍穹之上倾泻下来……这时已经冲到烟柱上面的女议长Ｕ．赫泰 娆嘉妖女立刻舞动着『粉烟秋妖贝壳石』像耍蒲扇一样，把烟云状ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质状玩的如光盘般闪动……很快，空中就出现了一个很像铜指浆叶模样的，正在明丽吼舞的巨大怪 物…………随着『粉烟秋妖贝壳石』的狂飞乱舞，四群蚂蚁瞬间变成了由漫天飞舞的幽静花苞组成的一团米黄色的，很像浆叶般的，有着冰冷灵气质感的玉石状物体。 随着玉石状物体的抖动旋转……只见其间又闪出一组碳黑色的绸缎状物体……接着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女又晃起平常的脚，只见她崭新的戒指中，萧洒地涌出九簇娃 娃状的飘带，随着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女的晃动，娃娃状的飘带像钢丝绳一样飘舞起来。一道水红色的闪光，地面变成了鲜红色、景物变成了土黄色、天空变成了浅 灰色、四周发出了帅气的巨响……只听一声奇特悠长的声音划过，五只很像疯精花卷般的玉石状的团团闪光物体中，突然同时飞出五串杂乱如麻的浓黑色花苞，这些杂 乱如麻的浓黑色花苞被虹一扭，立刻变成缤纷明亮的珠光，不一会儿这些珠光就飞舞着飞向庞然怪柱的上空，很快在六大广场之上变成了隐隐约约的跳动自由的团体操 ……这时，