2022届上海市高考化学易错易混100题实验题精粹word含答案
2022届上海市虹口区高考化学基础100题流程题狂练word含答案
2022届上海市虹口区高考化学基础100题流程题狂练word含答案一、实验题1．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。
碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
工业生产碘酸钾的流程如图所示。
（1）碘在周期表中的位置为__________________；（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。
2．某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。
按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。
已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。
（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。
（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。
（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。
2022届上海市静安区高考化学经典100流程题word含答案
2022届上海市静安区高考化学经典100流程题word含答案一、实验题1．氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。
以白云石（化学式：MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式是。
（2）“研磨”的目的是。
（3）加入氨水时反应的化学方程式为；检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）本流程中可以循环利用的物质是。
（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是。
2．（13分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有，可能有，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：（用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。
若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有性。
由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。
3．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。
2020年上海市重点中学高考化学易错100题实验题
2020年上海市重点中学高考化学易错100题实验题一、实验题1．某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
为确定其组成，分别进行下列4组实验：(已知：2MnO4-+5NO2-+6H＋===2Mn2＋+5NO3-+3H2O)A．取试样，滴加适量的淀粉-KI溶液，呈蓝色：B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
回答下列问题：（1）其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是（填实验操作序号）；（2）根据实验结果，你认为是否含有NO2-? （填“含有”、“不含有”），其原因是；（3）写出A实验现象的离子方程；（4）C 实验说明酸雨中含。
2．乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M r=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2。
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：（1）NH4HCO3盛放在装置____________中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式为________________________________。
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
铁粉的作用是____________________________________________。
2022届上海市高考化学易错易混100题流程题精粹word含答案
2022届上海市高考化学易错易混100题流程题精粹word含答案一、实验题1．某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：I．制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。
直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____________。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是__________。
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。
实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：回答下列问题：（3）上述实验中的“待测数据”指________。
（4）若要证明实验中产生的气体是O2，可用小试管收集气体，后续操作为_____。
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．__________。
b． CuO的化学性质有没有改变。
2．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)装置E中的现象是_____________________________________。
(3) 该小组学生利用B装置的固体与足量盐酸反应后的滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如图所示：①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________。
②简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________。
2022届上海市黄浦区高考化学实验题大全100题word含答案
2022届上海市黄浦区高考化学实验题大全100题word含答案一、实验题1．硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：2Na2 S +Na2CO3 + 4SO23Na2S2O3+CO2。
根据要求回答问题：(1)实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是____________。
(2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________(填“增大”、“减小”或“保持不变”)。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是_____________________________________。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。
此时应该进行的操作是________________。
(3)已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
实验结束后进行相关处理，可即获得Na2S2O3·5H2O晶体。
为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是___。
(4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。
为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量)，设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min)：①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=____________②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行__________次对比实验③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。
为什么？答：__________________。
2．茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素A．取少量茶叶。
上海市虹口区名校化学高考易错易混100题精粹word含答案 (2)
上海市虹口区名校化学高考易错易混100题精粹word含答案一、实验题1．邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。
工业上生产原理和工艺流程如下：有关物质的物理性质见下表：某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。
主要操作步骤如下：①向三颈烧瓶内加入30 g邻苯二甲酸酐、16 g正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时。
③冷却至室温，加入40 g月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。
④冷却至室温，将反应混合物倒出。
⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。
请回答下列问题：（1）仪器C的名称___________。
冷凝管中冷水应从___________进。
（2）步骤③中判断反应已结束的方法是___________。
（3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。
（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。
（5）实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是___________。
2．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；（3）滴定至终点的颜色变化为______________；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。
上海市宝山区名校化学高考易错100题流程题word含答案
上海市宝山区名校化学高考易错100题流程题word含答案一、实验题1．锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。
工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2和O2）制备锰酸锂，生产流程如下：已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：（1）已知：下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序号）a.降低通入含硫烟气的温度b.升高通入含硫烟气的温度c.减少软锰矿浆的进入量d.减小通入含硫烟气的流速（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。
（4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-x MnO2+Li x C LiMn2O4+C(x<1)①放电时，电池的正极反应式为__________________②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重__________g。
2．回答下列问题：I、向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（1）Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是；Fe(OH)2转化为红褐色沉淀的化学方程式为（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(OH)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子。
为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。
向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到，则说明上述解释成立。
II、二茂铁的化学式为（C5H5)2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173--1740C，1000C以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂。
2022届上海市宝山区高考化学100题实验题狂刷集锦word含答案
2022届上海市宝山区高考化学100题实验题狂刷集锦word含答案一、实验题1．NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。
已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。
实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。
某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300℃左右)。
回答下列问题：（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：___________________________。
（2）E中的试剂为__________________。
（3）导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。
（4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：_______________。
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为_____________________。
（6）NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。
①NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。
②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③常温下，将a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c(Al3+)≈0 mol／L，计算该温度下NH3·H2O的电离常数___________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。
2．工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
（1）写出仪器的名称：a_______，b________。
（2）A中反应的化学方程式为________。
2022年上海市高考化学复习：实验题
致少量 CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 沉淀溶解，使 NaCl 混有杂质， 故答案为：先加 HCl 会有少量 CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 沉淀溶解，使 NaCl 混有杂 质，从而影响制得 NaCl 的纯度；
（4）用提纯的 NaCl 配制 100mL 1.0mol/L 的 NaCl 溶液，所用仪器有：烧杯、玻璃棒、
故答案为：SOCl2 与 CoCl2•6H2O 的结晶水作用，生成 HCl 和 SO2（或 HCl 或酸性物质），
抑制 CoCl2 的水解；
（7）反应生成的气态物质通人澄清石灰水中生成沉淀的质量为的 60g，沉淀为 CaCO3，
则 n（CO2）＝n（CaCO3） 步
液 配液液 步i
0.6mol，m（CO2）＝0.6mol×44g/mol＝26.4g；
2022 年上海市高考化学复习：实验题
1．已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤
实验：
①称量 1.0g 样品溶于水，配成 250mL 溶液；
②准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用 0.10mol/L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
═0.0800g
t液步骤 t，液液步骤
0.8g，该烧碱的纯度ω（烧碱）
液，h 配，液液
100%＝80%，
故答案为：80%；
（6）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液体积
不变，则测定值不变，故 a 错误；
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致消耗标准液的体积偏小，测定值偏低，故
根据元素守恒：n（CoC2O4） 配n（CO2） 配n（CaCO3）＝0.3mol，m（CoC2O4）＝0.3mol
2022年上海市高考化学复习：实验题
2022年上海市高考化学复习：实验题1．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10﹣2，K2＝5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解。
回答下列问题。
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2。
装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I，装置H反应管中盛有的物质是CuO。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊。
（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸。
②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍。
【解答】解：（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二第1页共6页。
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2022届上海市高考化学易错易混100题实验题精粹word含答案一、实验题1．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。
请按要求填空：Ⅰ.探究氯气与氨气的反应（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反应。
实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。
实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________________。
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________________________________________________________。
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。
F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是_________________________________________________________________。
2．X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，（1）已知： W + X + H2O → 白色沉淀。
①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；②由W离子形成的可溶性盐WCl n，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________（2）常温下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。
②下列有关Y的叙述正确的是__________A．Y溶于水后部分发生电离B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：_________________（用实际离子符号表示）（3）已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。
现有Z和H2的混合气体共0.2 mol，与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。
写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________3．为测定某Na2SO3样品（含少量Na2SO4杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；然后，可采用下列两种方法进行测定：请根据上述实验，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和______（填字母）；（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是________________________________；（3）在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是_______________（列出算式，可不化简）；（4）在方法二中，是否需要加入指示剂_______（填“是”或“否”），请简述理由________；（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果________________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
4．某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称_________、__________，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称_________。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：_________；假设③：_________。
（2）设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。
由此得出结论：假设_______成立（填序号①②③）。
Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_________（填写序号）A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式___________。
活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：方案1：设计流程图如下：请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。
当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：______________。
5．某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：查阅资料可知，HSO－3 的酸性强弱与H2CO3相近。
请回答下列问题：（1）上述装置的接口连接顺序依次是（填导管接口字母）。
（2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A ，D 。
（3）证明SO2具有氧化性的现象是；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是，CCl4的作用是。
（5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。
收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a%，则a值范围是。
6．某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 O3，还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置______________(填字母代号)。
(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________________；洗涤沉淀的操作是________________________(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。
现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：________、______________、_____________________；此方案中所用药品的物质的量之比是：n(Al)：n(H2SO4)：n(NaOH=______。
(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。
由此得出，铁元素的价态为+3的结论。
请指出该结论是否合理并说明理由。
__________________________________7．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：已知：正丁醇沸点 118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点 340℃，酸性条件下，温度超过 180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入 30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．②搅拌，升温至 105℃，持续搅拌反应 2 小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作 X，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是．判断反应已结束的方法是．（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为（填一种即可）（3）操作 X 中，应先用 5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）．（4）操作 X 中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有．（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是 278）的产率为．8．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有溶液的试管。
乙同学侧定溶液pH用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。