高考化学重要知识点详细高考生物学生常见易错知识综合汇总
高考生物常考易错易混知识点
高考生物常考易错易混知识点必修一1.神经递质、激素和酶的本质和作用有区别。
神经递质和激素只有一部分属于蛋白质，而酶绝大多数都是蛋白质，少数是RNA。
神经递质和激素一经作用就会被灭活。
但是酶却可以反复利用。
常见的信息分子有神经递质、激素、淋巴因子等。
2.常见的原核生物有“放一只细篮子”即放线菌、衣原体、支原体、细菌、蓝藻等。
其中发菜、颤藻、念珠藻、蓝球藻（小球藻是真核生物）等属于蓝藻。
常见的螺旋菌、杆菌、弧菌还有乳酸菌和醋酸菌等都是细菌。
原核生物的分裂方式是二分裂，不是无丝分裂。
原核生物复制、转录、翻译的场所都在细胞质。
3.真核生物与原核生物之间的主要区别在于有无由核膜包被的细胞核。
但若题目问的是区别的话，就必须答原核生物无核糖体外的其他细胞器，无细胞核，没有染色体等。
4.不是所有的细胞壁都可以被纤维素酶和果胶酶分解，提示：细菌的细胞壁成分是肽聚糖，真菌是几丁质，植物才是纤维素和果胶。
5.请记忆水和无机盐的作用。
6.细胞膜的作用主要有控制物质的进出和进行细胞间的信息交流。
其中细胞间信息交流的方式有：（1）通过体液运输作用于靶器官和靶细胞，（2）细胞间直接接触，（3）细胞间形成信息通道，如高等植物胞间连丝，前两者要用到特异性受体。
7.细胞膜的功能主要有膜上的蛋白质的种类和数目决定，而决定细胞的某些特定功能主要是细胞器的种类和数量。
进行细胞代谢的主要场所在细胞内部，而不是内环境。
8.糖蛋白存在的位置主要是细胞膜的外侧（性激素的受体可以在细胞质基质），细胞膜内侧和细胞器膜不具有糖蛋白。
但细胞器膜上有载体蛋白。
9.注意区分水解和氧化分解的概念。
有机物水解分初步水解和彻底水解，如淀粉在淀粉酶作用下先初步水解成麦芽糖，麦芽糖在麦芽糖酶的作用下水解成葡萄糖。
但核酸彻底水解的产物是磷酸、五碳糖（写清楚是核糖还是脱氧核糖）、含氮碱基。
有机物彻底氧化分解的产物一般是水和二氧化碳，蛋白质还有尿素。
同质量的糖类和脂肪氧化分解，脂肪的耗氧量，产热量，生成的二氧化碳量和水等都要比糖类多，因为含氢的比例较高。
高考化学知识点易错点总结
高考化学知识点易错点总结高考化学作为考试科目中的一部分，涵盖了许多知识点和概念。
其中，有一些知识点容易令考生感到困惑或易错。
本文将对高考化学知识点中容易造成误解或易错的几个方面进行总结和解析，旨在帮助考生更好地理解和掌握这些内容。
一、化学反应与化学平衡在高考化学中，化学反应以及与之相关的化学平衡概念是考生经常会遇到的知识点。
在这个方面，一些易混淆的概念和表达法很容易造成考生的错误理解。
首先，考生容易混淆化学反应中的反应物和生成物。
一些考题中会涉及到反应物或生成物的比例关系，在解题时，应准确理解反应物与生成物的关系，区分主要物质与次要物质。
其次，对于化学平衡表达式的写法和理解也是一个易错点。
一些考生可能会错误地写出平衡表达式，没能正确列出生成物和反应物的系数。
此外，对于平衡表达式的理解也需要注意，平衡位置和平衡常数的关系需要理清。
二、溶液与酸碱中的易错点在高考化学中，溶液和酸碱的相关知识点往往也是令考生感到困惑的重点。
其中，溶液浓度计算和酸碱性质的分辨是一些易错的内容。
在溶液浓度计算中，考生容易忘记或混淆浓度定义和计算公式。
一些考题会要求计算溶液的浓度，此时需要注意液体的体积和溶质质量之间的关系，准确使用相关公式。
而在酸碱性质的分辨中，考生可能会弄混酸性和碱性物质的特征指标。
例如，酸性物质会产生酸性溶液，而碱性物质会产生碱性溶液。
考生需要根据试剂的性质和实验现象来分辨其酸碱性质。
三、元素与化合物的归类在元素与化合物的归类中，考生可能会遇到一些易错的知识点。
包括元素的性质和分类以及化合物的命名和化合价等方面。
在元素的性质和分类中，考生容易混淆金属元素和非金属元素以及卤素和气体元素。
需要理清各种元素的特征和区别，准确判断元素的类别。
而在化合物的命名和化合价中，考生可能会错误地命名化合物或混淆化合价的概念。
一些考题会要求写出化合物的名称，此时需要正确运用元素的名称和化合状态。
此外，化合价的理解也需要注意，正确判断各种元素的化合价。
高考化学知识点易错点总结范文
高考化学知识点易错点总结范文高考化学是一门重要的科目，也是考生们备战高考的重难点之一。
化学知识点繁多，涵盖面广，所以易错点也相对较多。
下面将对高考化学知识点中的易错点进行总结，以期帮助考生们避免犯错，取得好成绩。
一、基础知识类易错点总结1. 化学元素周期表的熟悉程度不够。
元素周期表是化学中最基本、最重要的知识点之一，考生应该熟悉元素的周期规律、元素的周期表位置以及主要的元素特性等。
同时，考生还需要掌握元素的基本信息，如元素符号、原子序数、原子量等。
2. 元素的电子结构考点理解不准确。
电子结构是指一个原子中各个电子所占据的能级和轨道的分布情况。
考生应该了解电子的排布规则，如奥尔布规则、洪特规则等。
同时，还应注意理解电离能、电子亲和能、原子半径和电负性等与电子结构有关的概念。
3. 化学反应和方程式的书写不规范。
化学反应和方程式是化学中重要的表示方法，考生在书写化学反应时应注意平衡反应式、正确配平反应式的方法和步骤。
4. 化学键和化合物命名的掌握程度不够。
考生应该了解化学键的种类和特征，如离子键、共价键和金属键等。
在化合物命名方面，考生需要掌握离子化合物、共价化合物和有机化合物的命名规则。
5. 对化学单元的应用不熟悉。
考生在解决一些化学问题时，需要运用到一些化学单元，如摩尔、物质的量、溶液的浓度等。
需要注意掌握这些化学单元的定义、计算方法和转化关系。
二、化学反应类易错点总结1. 酸碱中和反应的理解错误。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
考生要理解酸碱反应的特点和反应机理，同时要了解常见的酸碱指示剂和酸碱指示色变范围。
2. 氧化还原反应的混淆。
氧化还原反应是指物质中某些原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
考生需要掌握氧化还原反应的判定条件和识别方法，同时要了解电化学的基本概念和原理。
3. 化学反应速率的理解不准确。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量。
考生应该理解速率与浓度、温度、催化剂等因素之间的关系，并掌握相关的计算方法。
高考化学复习易错知识点总结
高考化学复习易错知识点总结高考化学是高考科目中的一门重点科目，也是学生们比较容易混乱的一门科目。
在学习化学的过程中，有很多的易错知识点，如果没有重点掌握和理解，就会对考生的成绩带来很大的影响。
因此，在备考高考化学时，我们需要重点复习一些易错知识点。
1. 化学方程式和电解质化学方程式是指化学反应的化学式的表达方式。
在化学学习的过程中，我们需要掌握化学方程式及其在化学反应中的作用。
在学习化学方程式时，一些学生可能会混淆反应物和生成物、电离和溶解等概念。
此外，在学习电解质时，应重点掌握正负离子的产生及其化学性质。
2. 化学平衡化学平衡在化学学习中是一个核心部分，它关系到化学反应速率和化学反应成果的产生。
在学习化学平衡时，我们需要理解化学平衡的含义、影响因素、计算方法等。
同时，在理解化学平衡时，需要注意一些复杂的反应方程式和化学平衡中物质的含量变化。
3. 能量转化和热力学化学反应中的能量转化是化学学习中一个比较重要的方面。
在学习能量转化和热力学时，需要了解化学反应中的热力学概念、热力学定律、内能变化以及热传递等方面。
需要注意的是，热力学定律等概念容易混淆，需要多加理解。
4. 化学反应速率化学反应速率是一个比较重要的概念，也是易错的一个方面。
在学习化学反应速率时，我们需要掌握反应速率和反应速率常数的概念，并了解影响反应速率的因素和计算方法。
综上所述，以上是高考化学复习中易错知识点的总结，掌握这些知识点对于备考高考化学具有重要的作用。
在复习时，需要注意对每个知识点的细节和理解，避免简单印象和机械记忆，加强重点难点复习，不断练习提高，才能够在高考中取得优异的成绩。
XX高考化学知识点汇总(易错知识点)
XX高考化学知识点汇总（易错知识点）XX高考化学知识点汇总病毒具有细胞结构，属于生命系统。
将人的胰岛素基因通过基因工程转入大肠杆菌，大肠杆菌分泌胰岛素时依次经过：核糖体-内质网-高尔基体-细胞膜，合成成熟的蛋白质。
没有叶绿体就不能进行光合作用。
没有线粒体就不能进行有氧呼吸。
线粒体能将葡萄糖氧化分解成co2和H2o。
细胞膜只含磷脂，不含胆固醇。
细胞膜中只含糖蛋白，不含载体蛋白、通道蛋白。
只有叶绿体、线粒体能产生ATP，细胞基质不能产生ATP。
只有动物细胞才有中心体。
0、所有植物细胞都有叶绿体、液泡。
1、无氧条件下不能产生ATP、不能进行矿质元素的吸收。
测量的co2量、o2量为实际光合作用强度。
3、氧气浓度越低越有利于食品蔬菜保鲜、种子储存。
黑暗中生物不进行细胞呼吸。
温度越高农作物产量越高。
细胞越大物质交换效率越高。
酶只能在细胞内发生催化作用。
细胞都能增殖、都能进行DNA复制，都能发生基因突变。
生物的遗传物质都是DNA。
0、细胞分化时遗传物质发生改变。
1、细胞分化就是指细胞形态、结构发生不可逆转的变化。
2、病毒能独立生活。
3、哺乳动物成熟红细胞有细胞核或核糖体。
精子只要产生就能与卵细胞受精。
人和动物、植物的遗传物质中核苷酸种类有8种。
基因只位于染色体上。
染色体是遗传物质。
DNA能通过核孔。
人体不再分裂的体细胞中共有46个DNA分子。
0、同一个人的不同细胞所含DNA不同、所含RNA相同。
同一个人的肝细胞中不含胰岛素基因。
血红蛋白位于内环境中、血浆蛋白位于细胞内。
酶都是蛋白质。
3、只有复制过程才有碱基互补配对，转录和翻译中不存在碱基互补配对。
中午叶片气孔关闭是由于光照强度太强的原因。
减数分裂也有细胞周期。
原核生物能发生基因重组、染色体变异。
0、有丝分裂能发生基因重组或出现同源染色体分离。
1、用32P和35S能直接标记噬菌体。
2、RNA中A和U、G和c数目相等。
3、RNA中有T、DNA中有U。
4、基因突变一定能遗传。
高中高考化学易错知识点总结
高中高考化学易错知识点总结高中高考化学易错知识点总结高考化学是高中化学的精华，也是高中学生最关注的科目之一。
高中化学涉及的知识点范围广泛，但是有一些易错知识点在高考中却经常出现。
本文总结了高中高考化学中的易错知识点，旨在帮助学生在高考中避免失分。
易错知识点一：酸碱中的pH值酸碱是高中化学中的重要概念，在化学反应中扮演着重要角色。
pH值是用于表示酸碱性的一个指标，学生在学习中要掌握pH值的计算方法。
以pH值为例，其计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]为酸溶液中氢离子的浓度。
这种计算方法需要理解pH值的物理意义，对于普通酸溶液，其pH值范围在1到7之间，其中7为中性溶液，小于7的为酸性溶液，大于7的为碱性溶液。
易错知识点二：氧化还原反应中的半反应氧化还原反应是高中化学的重要知识点之一，在高考中占有很大比重。
学生要掌握氧化还原反应中的半反应知识，理解氧化与还原的定义，弄清楚氧化剂、还原剂的概念。
需要注意的是，学生在写反应方程式时应该将其分解为两个部分，即氧化半反应与还原半反应，并注意电荷平衡的问题。
易错知识点三：元素周期表的相关知识点元素周期表是高中化学中不可或缺的知识点。
在元素周期表中，学生要注意元素的周期性和分组性质。
特别是第一周期和第二周期中元素的周期性质，以及周期表中元素的分类和分组证明方法，都是学生常犯的易错点。
另外，在计算元素的电子层数时也容易混淆，注意熟练掌握电子层数计算方法。
易错知识点四：化学平衡化学平衡是高中化学的难点之一，也是高考中经常考察的知识点。
学生要注意平衡常数的意义，以及Kc和Kp的转换问题。
此外，在计算平衡浓度时，需要注意分子个数和反应容积的问题，以及生成物和反应物的摩尔比的问题。
总结以上是高中高考化学易错知识点的总结，希望对考生有所帮助。
学生在平常的学习中，要认真对待化学知识，加强思维能力训练，强化基础知识，丰富知识面。
只有平时勤于练习、掌握化学知识点，才能在高考中获得好成绩。
高中化学重要知识点详细总结+高中生物学生常见易错知识综合
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学易错知识点总结
高考化学易错知识点总结高中化学是我们高考的重要科目之一。
化学作为一门基础性较强的学科，需要我们掌握一定的知识点和解题方法。
在备考高考化学的过程中，很多学生会遇到一些易错的知识点和难点，这些知识点的掌握程度将直接影响我们的考试成绩。
下面是高考化学易错知识点的总结。
1.化学键1.1 极性键极性键是指由原子间电子密度不均引起的键，通常存在于不同元素之间或不同取代基之间的键。
极性键的长度比同类型单键要短。
1.2 非极性键非极性键指由原子间电子密度均匀引起的键。
同种原子之间或分子内相同取代基之间的单键为非极性键。
易错示例：HCN分子中，由于键长之比O-H键短，认为C与N 之间的键为极性键，其实这是错误的。
2.原子键长原子键长是指分子中相邻两原子之间距离的长度。
原子键长的长短与键的类型有关，不同键长的范围也不同。
常见的原子键长范围为：单键：0.1-0.3 nm双键：0.13-0.15 nm三键：0.12-0.14 nm易错示例：有的学生会误认为原子键长越长，键能越大，事实上他们并没有直接的因果关系。
3.水的电离常数水的电离常数 K w 是衡量水在一定温度下电离程度的指标。
其值受温度和离子浓度的影响。
25℃时，K w =1.0×10^-14。
易错示例：认为K w 值越大，水的电离程度越强，实际上并不是这样。
4.化学反应比例在化学反应中，反应物和生成物的物质摩尔数比叫做化学反应比例。
化学反应比例反应了反应物和生成物的化学计量比关系。
易错示例：在求反应比例时，如果没有将反应物的物质摩尔数和生成物的物质摩尔数看做是绝对值，则会出现数值的偏差。
5.共价键与离子键共价键是在两个相互作用的原子之间形成的一种化学键类别。
共价键中原子是共用而非失去或得到电子。
共价键按电性差异可分为极性和非极性共价键。
离子键是在相互作用的离子之间形成的化学键类别，通常是由金属离子和非金属离子之间的相互作用所构成。
易错示例：认为只要有离子存在，就一定存在离子键；认为只要是金属和非金属原子或分子之间的化学键，就一定是离子键。
理化生高考易错知识点
理化生高考易错知识点随着高考的临近，理化生科目成为了考生们备战的重中之重。
然而，理化生知识点繁多且难度较大，很容易让考生产生迷茫和困惑。
因此，本文将为大家总结一些高考易错的理化生知识点，希望能够帮助大家更好地备考。
一、化学中的易错知识点1. 化学键的分类：在化学中，最常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是由两个非金属原子通过电子共享形成的，离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移形成的，而金属键则是由金属原子之间的电子云形成的。
考生在解题时常常会将这些化学键的特点和区别搞混。
2. 酸碱盐的性质和应用：酸碱盐的性质和应用是高考化学的重要内容。
考生容易忽视酸碱盐的常见性质和实际应用，例如酸的酸性特征、酸碱中和反应、盐的晶体结构等。
在解题时，考生应该加强对酸碱盐性质和实际应用的掌握。
3. 化学平衡的表达式和计算：化学平衡是化学反应达到动态平衡时的特征，它描述了反应物和生成物在平衡态下的摩尔比例。
在高考化学中，化学平衡的表达式和计算经常出现在考题中。
考生容易忽略平衡常数的定义和计算方法，从而影响解题的准确性。
二、生物学中的易错知识点1. 分子生物学基础：分子生物学是生物学的重要分支，主要研究生物大分子结构、功能和相互作用。
在高考生物学中，分子生物学的基础知识是考试的重点内容。
但考生容易混淆分子生物学中的基本概念和实验技术，如基因、DNA复制、PCR技术等。
2. 生态学中的生态关系：生态学研究生物与环境之间的相互作用关系，其中生态关系是生态学的核心内容。
然而，生态关系多样且复杂，考生往往难以理解和记忆。
例如，食物链、食物网、共生关系等概念容易混淆，从而在答题中出现错误。
3. 细胞的结构和功能：细胞是生物体的基本结构和功能单位，细胞的结构和功能是生物学的基本要求。
然而，细胞的结构丰富多样、功能复杂多样，容易使考生感到困惑。
例如，细胞膜的结构与功能、细胞器的结构与功能等知识点是考生易错的重点。
三、物理学中的易错知识点1. 力的分解和合成：力的分解和合成是力学中的基础知识，它描述了若干个力的合成效果或拆解成分力的方法。
2024年高考化学知识点易错点总结
2024年高考化学知识点易错点总结化学作为一门综合性科学，涉及的知识点繁多，涵盖面广，难度较大。
在高考中，化学作为一门重要科目，经常成为考生备战的难点之一。
为了帮助考生能够更好地备考化学，下面将对____年高考化学知识点的易错点进行总结，供考生参考。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的知识点之一，掌握好元素周期表的基本特征和规律对理解其他化学知识至关重要。
考生容易混淆的地方有：(1) 元素周期表的基本构造：元素周期表由周期和族组成。
周期是指元素周期表横着排列的行，一共有7个周期。
族是指元素周期表竖着排列的列，一共有18个族。
(2) 周期表的区块划分：元素周期表可以划分为s区块、p区块、d区块和f区块。
其中，s区块和p区块是主要区块，d区块和f区块是次要区块。
(3) 周期律：元素周期表中元素的物理和化学性质是周期性变化的。
考生要掌握周期律中周期性变化的规律和原因。
2. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的简明描述，对于理解化学反应的机理和反应类型具有重要意义。
化学方程式易错点主要有：(1) 平衡状态表示：化学方程式中的符号“→”表示反应的转化方向，而“＝”表示反应处于平衡状态。
(2) 反应类型：化学反应可以分为氧化还原反应、置换反应、加和反应、分解反应、酸碱中和反应等不同类型。
考生要了解各种类型反应的特点和表达方式。
(3) 反应的热力学条件：化学方程式中常常伴随着能量变化，如吸热反应、放热反应等。
考生需要了解这些能量变化和反应过程的关系。
3. 离子方程式离子方程式是在化学方程式的基础上加上离子状态的表示，可以更准确地描述离子反应的过程。
离子方程式易错点包括：(1) 强弱电解质：在离子方程式中，强电解质的离解程度很高，而弱电解质的离解程度很低。
(2) 生成产物的溶解度：离子方程式中产生的沉淀物的溶解度可以通过溶解度积的大小来判断。
(3) 阴离子和阳离子的配比：离子方程式中离子的数量应该平衡。
4. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到一定条件下前后反应物和生成物浓度或活度不再改变的状态。
2024年高考化学易错的知识点总结
2024年高考化学易错的知识点总结化学作为一门科学学科，涉及的知识点较为广泛，其中一些易错的知识点容易使学生在高考中犯错。
为了帮助同学们更好地备考2024年高考化学科目，我对常见易错的知识点进行了总结，以期对同学们有所帮助。
一、物质的性质和变化1.物质的分类：常见易错的有物质的颗粒状态、分子和离子的概念的混淆等。
2.物质的性质：对物理性质和化学性质的理解和区分容易出错。
此外，有些物质的性质易混淆，如杂质的物理性质和溶液的物理性质、单质和化合物的化学性质。
3.物质的变化：反应类型的判断容易出错，常见的有氧化还原反应与酸碱中和反应、水解反应与氧化反应的混淆。
二、化学方程式和化学计算1.化学方程式：多个变量或反应物之间的关系、化学方程式中的系数与物质的比例关系容易混淆。
应注意正确书写反应物和生成物的化学式，并正确配平化学方程式。
2.化学计算：常见易错的有质量关系计算和物质的量关系计算。
质量关系计算包括质量百分比、分子式和相对分子质量的计算。
物质的量关系计算包括摩尔质量、摩尔比和摩尔位移的计算。
三、离子反应和电解质1.离子反应：离子方程式的书写和离子产物的判断易错。
此外，对氧化还原反应中电子的流向理解不清晰会导致错误。
2.电解质：常见易错的有分子离子与离子离子的混淆，电解质的强弱和电离的程度的混淆。
四、化学键和分子结构1.化学键：键的种类和键的性质的混淆易错。
常见的有共价键和离子键的混淆，以及极性键和非极性键的混淆。
2.分子结构：分子的3D结构和平面结构的混淆，以及分子的几何构型的错误判断。
五、物质的稳定性和溶液1.物质的稳定性：物质的稳定性和不稳定性的判断易错。
常见错误的情况有氧化剂和还原剂的判断，以及化合物的热稳定性和化合物的水解的判断。
2.溶液：溶解度和溶液浓度的混淆，以及溶液的饱和度和过饱和度的判断。
六、化学反应速率1.化学反应速率：对化学反应速率的理解和计算易错。
常见的错误情况有反应速率和反应物浓度的关系、反应速率和温度的关系等。
新最高考高中化学必考易错知识点详解总结
新最高考高中化学必考易错知识点详解总结高考化学作为一门综合性学科，考查的内容十分丰富多样。
在备考过程中，我们需要对知识点进行全面的梳理和总结，特别是必考易错的知识点。
下面是一些必考易错的高中化学知识点的详细解析和总结。
1.元素周期表元素周期表是化学知识的基础，也是高考化学的重点和难点。
要掌握元素周期表中的元素符号、原子序数、原子量和周期表的排列规律。
尤其需要注意的是周期表中的分类、周期和族。
易错点：元素周期表中元素的分类以及周期和族的划分。
有些学生容易混淆元素的周期和族，造成答题的错误。
2.有机化学有机化学是高考化学中的关键和难点。
需要熟悉有机化合物的命名、结构、性质和反应。
重点是认识和掌握醇、醚、酚、醛、酮、酸、酯、脂肪酸等有机化合物的结构和性质。
易错点：有机化学的反应类型和逻辑。
有机反应涉及到的类型很多，有些学生往往弄混或记忆不牢固，导致答题错误。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的一个常见考点。
需要掌握酸碱中和反应的定义、特点和计算方法。
重点是理解酸碱滴定和中和反应的原理和条件。
易错点：酸碱指示剂的选择和使用。
酸碱滴定的结果往往依赖于指示剂的选择和使用，所以要注意选择正确的指示剂，否则会导致结果的不准确。
4.化学反应速率化学反应速率是高考化学中非常重要的一个考点。
需要掌握化学反应速率的定义、计算方法和影响因素。
重点是理解活化能的概念和它与反应速率的关系。
易错点：化学反应速率与浓度、温度、催化剂的关系。
有些学生容易混淆化学反应速率与浓度、温度、催化剂之间的关系，造成答题的错误。
5.化学平衡化学平衡是高考化学中的一个难点。
需要掌握化学平衡的条件、表达式和计算方法。
重点是理解平衡常数和平衡移动原理。
易错点：化学平衡与浓度、温度、压力之间的关系。
有些学生容易忽视浓度、温度、压力对化学平衡的影响，造成答题的错误。
总结起来，高中化学的必考易错知识点主要包括元素周期表、有机化学、酸碱中和反应、化学反应速率和化学平衡。
高考化学易错知识点总结与解析
高考化学易错知识点总结与解析一、化学反应速率化学反应速率（rate of reaction）指的是化学反应中物质消耗或生成的速率。
在高考化学中，常见的易错知识点主要包括以下几个方面。
1. 温度对反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
反应速率随着温度的升高而增加，具体表现为反应物分子的热运动加快，碰撞概率增大，有效碰撞频率增加，从而增加反应速率。
考生在理解温度对反应速率的影响时，应注意到理论上根据阿伦尼乌斯方程（Arrhenius Equation）可以计算出反应速率与温度的关系。
同时，高考中还会涉及到温度对反应平衡常数、反应热等其他方面的影响。
2. 催化剂的作用催化剂（catalyst）是能够改变化学反应速率但不参与反应本身的物质。
在高考中，常见的催化剂包括酶、金属催化剂等。
催化剂通过提供反应路径上的一个新的反应通道，降低了反应活化能，从而加快了反应速率。
此外，催化剂还可以影响反应平衡常数，但不改变反应热。
3. 浓度对反应速率的影响浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应速率随着反应物浓度的增加而增加，具体表现为反应物分子的碰撞概率增大，有效碰撞频率增加，从而增加反应速率。
在高考中，需要掌握浓度与反应速率的定量关系，如速率与浓度的负幂关系等。
此外，还需要注意到溶液浓度和气体压力的关系，以及浓度对反应平衡常数的影响。
4. 光照条件对反应速率的影响光照条件是影响光化学反应速率的关键因素之一。
在高考中，会涉及到光照对实验反应物的转化率的影响。
例如，若将光敏物质与某种光敏剂共同放在光照条件下进行反应，光照会促进光敏反应的进行，使得反应速率大大增加。
此外，光照条件还会影响光化学反应的平衡常数等方面。
5. 压力对反应速率的影响压力是影响气相反应速率的重要因素之一。
在高考化学中，会涉及到压力对气相反应速率的影响。
一般来说，气相反应速率随着压力的增加而增加。
具体表现为压力增加，气体分子之间的碰撞频率增加，有效碰撞频率增加，从而增加反应速率。
生物化学高考必考知识点归纳总结
生物化学高考必考知识点归纳总结生物化学是高考生物学中的重点内容，也是考生必须掌握的知识点之一。
在高考中，对于生物化学的了解和掌握程度将直接影响考生的成绩。
因此，本文将对生物化学的高考必考知识点进行归纳总结，以便考生能够有针对性地进行复习和备考。
1. 生物元素和生物大分子生物体的主要组成元素有碳、氢、氧、氮、磷和硫。
其中，碳是构成有机物的基础元素，氢和氧主要以水分子形式存在。
生物大分子包括碳水化合物、脂质、蛋白质和核酸。
这些生物大分子在生物体内起着重要的结构和功能作用。
2. 碳水化合物碳水化合物是生物体内最主要的能量来源。
常见的碳水化合物有单糖、双糖和多糖。
单糖包括葡萄糖、果糖等，双糖包括蔗糖、乳糖等，多糖包括淀粉、纤维素等。
高考中常涉及的碳水化合物问题包括：碳水化合物的分解和合成途径、酶的作用以及与人体疾病的关系等。
3. 脂质脂质是生物体内最重要的能量储存物质，同时也是生物膜的主要组成成分。
常见的脂质有甘油三酯和磷脂。
在高考中，考生需要了解脂质的结构和功能，包括脂肪酸的分类及饱和度对健康的影响。
4. 蛋白质蛋白质是生物体内功能最多的大分子物质，对于维持生命活动起着重要的作用。
高考中常见的蛋白质问题包括：氨基酸的组成和分类、蛋白质的合成和降解途径、酶的特性和功能等。
5. 核酸核酸是生物体内存储和传递遗传信息的重要分子。
常见的核酸有脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）。
在高考中，考生需要了解DNA的结构和功能、DNA的复制过程以及遗传信息的传递等。
6. 酶的作用和调节酶是生物体内催化化学反应的蛋白质，对于维持生命活动至关重要。
高考中，涉及酶的问题包括：酶的特点和作用机理、酶的影响因素以及酶的调节等。
7. 糖原和脂肪的代谢糖原和脂肪是生物体内常见的能量储存形式。
在高考中，考生需了解糖原和脂肪的合成与分解途径，以及相关代谢过程的调节机制。
8. 光合作用和呼吸作用光合作用是植物利用光能合成有机物质的重要过程。
高考化学重难点思维导与归纳
高考化学重难点思维导与归纳化学是高中阶段的一门必修科目，是考生参加高考的重要科目之一。
在高考化学中，有一些知识点是学生们普遍认为比较难理解和掌握的，也是高考中常出现的重点考察内容。
为了帮助同学们更好地应对高考化学，本文将结合高考化学的重点和难点，提供一些思维导图和归纳总结，希望能为同学们的复习提供一些帮助。
一、有机化学有机化学是高考化学中的重点内容之一。
在有机化学中，有机物的命名和鉴定、有机反应机理、有机反应类型等都是考生普遍认为较难的部分。
1. 有机物的命名和鉴定有机物的命名和鉴定是有机化学中的基础和重要内容。
在命名和鉴定中，同学们需要掌握有机物的命名规则、结构特征和分子式的确定方法。
此外，需要注意一些常见的官能团和官能团化合物的命名方法。
图1：有机物命名和鉴定思维导图2. 有机反应机理有机反应机理是有机化学的核心内容之一。
学生们需要理解和掌握不同类型有机反应的机理，如加成反应、消除反应、取代反应等。
针对不同类型的反应，要掌握反应条件、反应物和产物的变化以及反应机理的推导思路。
图2：有机反应机理思维导图二、无机化学无机化学作为高考化学中的另一重点内容，同样是学生们认为较难的部分。
在无机化学中，离子方程式、酸碱理论和氧化还原反应是考生们比较容易混淆和掌握不牢固的内容。
1. 离子方程式离子方程式是无机化学中常见的化学反应表达方式。
学生们需要根据反应物和产物的离子构成，正确书写和平衡离子方程式。
同时，要注意识别出参与反应的离子和溶液中的离子状态。
图3：离子方程式归纳总结2. 酸碱理论和氧化还原反应酸碱理论和氧化还原反应是无机化学中的重要概念。
同学们需要清楚理解酸碱的定义、性质和pH计算等。
在氧化还原反应中，需要掌握电子的转移方向、氧化剂和还原剂的概念以及氧化态的计算方法。
图4：酸碱理论和氧化还原反应思维导图三、物理化学物理化学作为高考化学中的第三个重点内容，涉及到化学的基本理论和热力学、动力学等方面的知识。
高考化学生物知识点
高考化学生物知识点高考是每个学生都要面对的一场重要考试，对于理科生来说，化学和生物都是不可避免的考试内容。
在备战高考的过程中，熟练掌握化学和生物知识点是必不可少的。
本文将从不同主题角度出发，介绍高考化学生物知识点，帮助学生们更好地备考。
一、化学的基础知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化的科学，对于高考来说，掌握化学的基础知识点至关重要。
首先要掌握的是元素周期表，了解各元素的原子序数、元素符号和相对原子质量。
同时，还需要了解反应速率、化学平衡、溶液浓度等基本概念，并掌握化学方程式的写法和平衡方法。
二、化学反应和化学键的知识点在高考化学中，化学反应和化学键是重要的考点。
学生需要了解不同类型的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，并掌握它们的特点和应用。
化学键则是分子中原子之间的连接方式，了解化学键的类型和特点对于理解分子的性质和反应具有重要意义。
三、生物的基础知识点生物是一门关于生命现象和生命体规律的科学,它是化学的基础,在化学模型上表现出的各种多样性,对我们理解生命有重要的帮助.生物的基本单位是细胞，学生要了解细胞的组成和结构，包括细胞膜、细胞质、细胞核等。
此外，还需要掌握生物的基本分子组成，如蛋白质、核酸、糖类等，并了解它们在生物体内的作用和结构。
四、遗传学和进化论的知识点遗传学和进化论是生物学的两个重要分支，也是高考生物的重点考点。
学生需要了解基因的结构和功能，掌握遗传规律，如孟德尔遗传规律、染色体遗传规律等。
此外，进化论也是重要的考点，学生要了解进化论的基本思想和证据，如地理隔离、自然选择等。
五、生态学的知识点生态学是研究生物与环境相互作用的科学，也是高考生物的考点之一。
学生要了解生态系统的组成和结构，如生物群落、生物圈等，还需要掌握物种多样性、生态平衡和生态系统的能量流动等重要概念。
此外，学生还需要了解环境保护和生态恢复的基本原理和方法。
总结起来，高考化学生物知识点是学生备考的基础和重点。
高考化学常错易错40个知识点总结
高考化学常错易错40个知识点总结常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
高考化学与生物知识点归纳
高考化学与生物知识点归纳高考是每个学生人生中的重要节点，而化学与生物是大多数学生所必须面对的科目之一。
为了帮助同学们更好地备考，以下将对高考化学与生物的知识点进行归纳。
一、化学知识点归纳1. 化学的基本概念：物质、元素、化合物、分子、离子、溶液等。
2. 化学的基本性质：质量、体积、密度、燃烧性、热性等。
3. 化学反应：化学方程式、化学反应的能量变化、化学反应速率等。
4. 化学元素与化合物：元素的周期性表、元素的分类、化合物的命名与写式等。
5. 酸碱盐：酸碱的性质、酸碱中和反应、酸碱盐在生活中的应用等。
6. 有机化合物：碳的化学性质、烃类、醇类、酸类、醛类等。
7. 化学实验：常见实验仪器的使用、实验原理与方法、实验安全等。
二、生物知识点归纳1. 生物的基本概念：生命的特征、生物的分类、细胞理论等。
2. 细胞结构与功能：细胞膜、细胞质、细胞核等。
3. 细胞代谢：呼吸作用、光合作用、偶氮菌固氮作用等。
4. 遗传与变异：基因的结构与功能、遗传规律、基因工程等。
5. 生物进化：进化的证据、自然选择理论、物种形成等。
6. 生物环境与生态：生态系统、生物圈、生态平衡等。
7. 人体生物学：人体结构与功能、营养与健康、生殖与发育等。
三、高考应试技巧1. 熟悉考纲与考点：仔细阅读高考考纲，了解考试要求与重点。
2. 多做真题：通过解析历年高考真题，了解题目类型与解题技巧。
3. 积累重点知识：将重点知识点进行整理归纳，方便查阅与回顾。
4. 制定学习计划：合理安排学习时间，有针对性地进行学习和复习。
5. 增强实践能力：积极参与实验操作、观察与实践，加深对知识的理解。
6. 考前冲刺：对重点知识点进行系统回顾，查漏补缺，强化记忆。
综上所述，高考化学与生物的知识点归纳是备考的一项重要工作。
希望同学们能够根据以上知识点进行系统学习和复习，灵活运用所学知识，在高考中取得优异成绩。
最后祝愿同学们能够取得理想的高考成绩，实现人生的梦想！。
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高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。
4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：13、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K +阳极（失电子的能力）：S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt 、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H 、O 不平则在那边加水。
例：当Na 2CO 3与AlCl 3溶液混和时： 3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO 2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO 4 PbO 2 +2e- → PbSO 4分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO 42- -2e- = PbSO 4正极： PbO 2 + 4H + + SO 42- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。
),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。