山东省临沂市某重点中学2013届高三12月月考化学试题含答案
山东省临沂市某重点中学2012-2013学年高一12月月考化学试题
可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题包括30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2.为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。
汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有( ).A．氮气B．硫化氢 C．二氧化硫 D．氮的氧化物3下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO24．下列对实验现象的预测不正确的是( ).A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应6．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙8．自来水可用氯气消毒，用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2 C．Na2SO4D．AlCl39．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2B．HClO C．HCl D．O210．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪11．下列反应的离子方程式错误的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH―= Cl―+ ClO―+ H2OB．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OC．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32―+ 2H＋= H2SO3↓D．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O12．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2溶于水生成硫酸C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色13．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
山东省临沂市2013届高三上学期期中考试(解析版)化学
山东省临沂市2013届高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试题分为第I卷（第1～4页）和第II卷（第5～8页）,全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。
3．请将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔答在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因C．北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料D．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染【答案】C【解析】“舒泰龙”的主要成分是聚苯乙烯，属于非金属材料，故错误。
2．下列说法正确的是A．仅含一种元素的物质一定是纯净物B．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布C．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】B【解析】A、金刚石和石墨的混合物含有同一种元素，但属于混合物，故错误。
B、同位素具有相同的核外电子数，故正确。
C、只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能区分这三种分散系，故错误。
D、不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应，故错误。
3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似【答案】D【解析】A、氢元素的没有金属性，故错误。
山东省临沂市郯城一中高三化学12月月考试题新人教版
本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共18个题，54分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共 4个题，46分，将答案写在试卷上。
请注意答题时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba---137第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是 ( )A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -C．向Al Cl3 溶液中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 6Na+ + 3H2↑D．向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl- 3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.44)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( ) mol·L－1，c(SO2－A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L －14．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是: A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S （）5．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2A．①② B．②③C．①③④ D．①②④6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
山东省临沂市某重点中学2013-2014学年高一12月月考 化学 无答案
2013—2014学年度高一年级12月月考试卷化学本试卷命题范围:人教版必修1第三章《金属及其化合物》,分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡指定位置填写自己的班级、姓名和学号、座位号。
2．选择题每小题选出答案后，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡上相应位置。
相对原子质量：N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Cu∶64 K∶39 Fe∶56 Al∶27第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题（1～10小题每小题2分，11～20小题每题3分,每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关金属及其合金的说法正确的是A．地壳中含量最多的金属元素是铁B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．在化学反应中，金属失电子，被还原2．金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
此先后顺序跟下列有关的是:①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性;A．①③ B．②⑤ C．③⑤D．②④3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Fe（OH)3 → Fe2O3B．Fe2O3 →Fe(OH)3C．Al → Al3+D．Al3+ → AlO2-4．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液，这种试剂是A．KSCN B．H2SO4C．NaOH D．AgNO35．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3④Al ⑤Na2CO3A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③6．下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液7．下列关于Na和Na+的叙述中正确的是A．它们相差一个电子层B．它们都能与水反应C．钠原子、钠离子均为同一元素，因此是同种微粒D．灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色8．下列离子方程式书写正确．．的是A．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++ Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl －9．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A．Na2O可用于呼吸面具B．Na2O不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O2C．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHD．Na2O2与水的反应是复分解反应10．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、K+、AlO2－、SO42－11．要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是（）A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸C．盐酸、稀硫酸、氨水。
山东省临沂市某重点中学高三化学上学期12月月考试卷(含解析)
2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011秋•德州期末）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”2．（3分）（2012秋•广饶县校级期末）下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合现象越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅦA族3．（3分）（2014•赫山区校级二模）下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH35．（3分）（2013秋•临沂校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.4B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为N AC．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1N AD．5.6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 N A6．（3分）（2013秋•临沂校级月考）下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．澄清透明的溶液中：I﹣、Cl﹣、ClO﹣、Na+C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、MnO4﹣D．由水电离出的c（OH﹣）=l×10﹣11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣7．（3分）（2013秋•临沂校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al（OH）3↓+Al 3++H2O8．（3分）（2013•德州模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：lC．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象9．（3分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.12510．（3分）（2013•长沙模拟）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A．装置①为原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液11．（3分）（2013秋•临沂校级月考）室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7．下列说法正确的是（）A．未加入稀盐酸之前c（ CN﹣）＞c（HCN）B．加稀盐酸后溶液中变大C．pH=7时，溶液中c（ Na+）=c（ CN﹣）D．加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c（ H+）增大12．（3分）（2012秋•芜湖期中）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）；△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102313．（3分）（2015•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化14．（3分）（2013秋•临沂校级月考）t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大压强，W（g）质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X+2Y⇌2Z+2WD．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动15．（3分）（2013秋•临沂校级月考）下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N AB．等物质的量的N2和C0所含电子数均为N AC． Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．在c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26的溶液中能大量共存：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣16．（3分）（2014•晋中模拟）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量（n）变化如图．（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA﹣、Ⅲ代表A2﹣．）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2﹣）B．c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2A）C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2A）D．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（H﹣）＞c（A2﹣）二、填空题（共4小题，满分52分）17．（6分）（2013秋•临沂校级月考）已知25℃时CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5．回答下列问题：（1）常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号）A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）（2）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：①c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）= mol•L﹣1（填精确值），②c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）= ．18．（12分）（2014秋•秦州区校级期末）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0. 1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．19．（14分）（2013秋•临沂校级月考）如图所示装置工作时均与H2有关．（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为．图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）．某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO•Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素．试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品；．（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a．2H2（g）+CO（g）⇌=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ•mol﹣1b．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=．（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图4：负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为．20．（20分）（2013秋•临沂校级月考）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；反应进行到状态D 时，V正v逆（填“＞”、“＜”或“=）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+） c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式．（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．①该反应的平衡常数表达式为．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性．（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为．（填序号）a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011秋•德州期末）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”考点：常见的生活环境的污染及治理；硅的用途．专题：化学应用．分析：A．高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒；B．“光化学烟雾”与氮氧化物有关，臭氧空洞与氮氧化物和氟氯代烃有关；C．使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放；D．制作光导纤维的原料为二氧化硅．解答：解：A．高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原后生成铁离子，水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于除去水中的杂质，故A正确；B．“光化学烟雾”与氮氧化物有关，臭氧空洞与氮氧化物和氟氯代烃有关，故B正确；C．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，故C正确；D．制作光导纤维的原料为二氧化硅，硅是半导体的主要材料，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及环境污染、材料的使用等知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）（2012秋•广饶县校级期末）下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合现象越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅦA族考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期自左而右元素非金属性增强，单质活泼性增强，与氢气反应越来越剧烈；B．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与得失电子数目多少无关；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．元素周期表中第8、9、10三列属于第ⅧB族．解答：解：A．Si、P、S、Cl同周期，自左而右元素非金属性增强，单质活泼性增强，与氢气反应越来越剧烈，故A正确；B．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与得失电子数目多少无关，若金属性Na＞Al，故B错误；C．自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性增强，故C错误；D．元素周期表中第8、9、10三列属于第ⅧB族，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意掌握元素周期表中列与族的对应关系，理解同周期元素性质的递变规律．3．（3分）（2014•赫山区校级二模）下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：气体的净化和干燥；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：A、根据氧气不与CuO反应分析；B、根据CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3分析；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可用以出去杂质；D、加入NaOH溶液引入新的杂质．解答：解：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意提纯时不能引入新的杂质等原则．4．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O 能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．点评：本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．5．（3分）（2013秋•临沂校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.4B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为N AC．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1N AD．5.6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol 过氧根离子；B．Fe（OH）3胶体胶粒是很多Fe（OH）3的集合体，且氯化铁不能完全水解；C．溶液的体积未知；D．依据n=计算物质的量，结合铁与盐酸反应生成氯化亚铁进行计算．解答：解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol 过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，离子总数为0.3N A，故A错误；B．Fe（OH）3胶体胶粒是很多Fe（OH）3的集合体，且氯化铁不能完全水解，所得胶体粒子数小于N A，故B错误；C．溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D．5.6 g铁物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，过氧化钠中阴离子为过氧根离子．6．（3分）（2013秋•临沂校级月考）下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．澄清透明的溶液中：I﹣、Cl﹣、ClO﹣、Na+C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、MnO4﹣D．由水电离出的c（OH﹣）=l×10﹣11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．能与铝反应产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．离子之间发生氧化还原反应；C．pH=1的溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．由水电离出的c（OH﹣）=l×10﹣11 mol/L的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．能与铝反应产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱性溶液中不能存在HCO3﹣、NH4+，故A错误；B．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣（MnO4﹣）发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．由水电离出的c（OH﹣）=l×10﹣11mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．7．（3分）（2013秋•临沂校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al（OH）3↓+Al 3++H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．二者反应生成硝酸铁、NO和水；B．二者反应生成碳酸钡、一水合氨和水；C．二者反应生成碳酸钙和水；D．二者以2：5反应生成氢氧化铝和氯化铝．解答：解：A．二者反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．二者反应生成碳酸钡、一水合氨和水，离子方程式为HCO3﹣+Ba2++NH4++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，故C错误；D．二者以2：5反应生成氢氧化铝、氯化铝和水，离子方程式为2AlO2﹣+5H+=Al（OH）3↓+Al 3++H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意A中亚铁离子能被硝酸氧化，注意B中反应物量之间的关系式，知道D中偏铝酸钠转化为氢氧化铝、氯化铝时偏铝酸钠和HCl的关系，这些都是易错点．8．（3分）（2013•德州模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：lC．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，以此来解答．解答：解：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，A．反应中NF3是氧化剂，也是还原剂，故A错误；B．N元素既被氧化又被还原，则反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2mol×（5﹣3）=0.4mol电子，故C错误；D．NF3在潮湿的空气中发生3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF、2NO+O2=NO2，HF易形成酸雾，NO2为红棕色气体，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意物质的性质及氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．9．（3分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125考点：化学平衡的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A．根据v=计算反应速率；B．如该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动；C．如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长；D．首先计算平衡时各物质的浓度，进而计算平衡常数．解答：解：A．v===1 mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B．如该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动，则平衡时H2的物质的量应小于T℃时，与图象不符，故B错误；C．如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长，但图中曲线反应速率较大，达到平衡时间较短，与图象不符，故C错误；D．T℃时，达到平衡时H2的物质的量为2mol，根据反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）可知，平衡时，c（CO2）==2mol/L，c（H2）==1mol/L，c（CH3OH）==1mol/L，c（H2O））==1mol/L，则k===0.5，故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意分析图象中氢气的物质的量的变化，结合反应的特点判断外界条件对平衡移动的影响．10．（3分）（2013•长沙模拟）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A．装置①为原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应；B．该装置是原电池，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应；C．该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的微粒向阴极移动；D．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜元素的可溶性盐．解答：解：A．该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子，正极上铁离子得电子，电池反应式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．该装置是原电池，铁作负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B错误；C．氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁微粒向阴极II移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，故C正确；D．根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极d是阴极，电解精炼铜时，粗铜是c，纯铜是d，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，注意电解池中，如果活泼电极作阳极，则阳极上电极材料失电子而不是溶液中阴离子放电，为易错点．11．（3分）（2013秋•临沂校级月考）室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7．下列说法正确的是（）A．未加入稀盐酸之前c（ CN﹣）＞c（HCN）B．加稀盐酸后溶液中变大C．pH=7时，溶液中c（ Na+）=c（ CN﹣）D．加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c（ H+）增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、等物质的量的NaCN和HCN混合，HCN电离小于CN﹣水解，溶液呈碱性；B、是HCN的电离平衡常数与水的离子积常数之比，两个常数都只受温度的影响；C、pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒判断；D、加稀盐酸抑制HCN的电离，但酸性增强．解答：解：A、等物质的量的NaCN和HCN混合，HCN电离小于CN﹣水解，溶液呈碱性，则c （ CN﹣）＜c（HCN），故A错误；B、是HCN的电离平衡常数与水的离子积常数之比，其只受温度的影响，温度不变，常数不变，故B错误；C、pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（ Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），则c（ Na+）=c（CN﹣）+c（Cl﹣），故C错误；D、加稀盐酸，抑制HCN的电离，但酸性增强c（ H+）增大，故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，注意从溶液中存在的电荷守恒角度分析．12．（3分）（2012秋•芜湖期中）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）；△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据燃烧热的概念以及燃烧热的单位；B、根据“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；C、根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；D、运用盖斯定律来解答；解答：解：A、CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误；B、该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO（g）+O2（g）和2CO2，上边的系数不对，故B错误；C、题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452 kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D、题目中+2式为：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509 kJ/mol，此时放热509KJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2倍的6.02×1023，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了燃烧热的概念、单位、盖斯定律等知识，试题的综合性较强，有一定的难度．13．（3分）（2015•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）。
山东省聊城市某重点高中2013届高三12月月考试题化学试题.pdf
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O；△H＜0
15．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不
正确的是 ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
NaOH溶液中，其离子方程式是：__________________。
BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液氯 水氨 水沉淀的化学式
写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式
(3)．关于下列各装置图的叙述正确的是
（填序号）
A．装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置中，a为正极，d为阳极
C．装置可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．装置能用于测量气体体积
．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。
2013届高三上学期12月考试化学 可能用到的相对原子质量： 第I卷（共分） 一、（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意） A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸 2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3．下列离子方程式的书写正确的是 A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合: B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板： D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 4．下列叙述正确的是 A．金属与盐溶液反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5． 6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是aNA B．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．标准状况下，11.2LCCl所含的原子 总数为2.5NA D．H2SO4用水稀释至100mL，H2SO47． A．图1吸收多余的NH3 B．图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性 C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体 10.2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示 意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是 A．．．(－4e(＝2H2O＋O2↑ D．(＋2OH(＝2H2O 11．12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下 图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是 A．该反应的△H＜0 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态 D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆) 13．已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及 原因解释正确的是 A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸 B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动 D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向 移动 14．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是 A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
山东省临沂市12—13上学期高三化学期中考试试卷及答案
化学试题参考答案及评分标准2012.11一、选择题(本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．B 7．D 8．C 9．A 10．D11．B 12．B 13．D 14．C 15．A 16．D17．(11分)(1)2.5(2分)(2)Na 2FeO 4强氧化剂，能杀菌消毒；生成的Fe 3＋水解生成氢氧化铁胶体，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，达到净水的目的(2分)。
(3)①100mL 容量瓶(1分) ②O 2H AlO OH Al(OH)223+=+--(2分) ③存在(2分)，0.15mol/L)c(NO 3=-(2分) 18．(14分)(1)2332OH HSO SO H O --+=+(2分)(2)①第三周期ⅦA 族 (2分) ②b c (2分)(3)①NO 2HNO O H 3NO 322+=+(2分)②取D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无(2分)。
19．(12分)(1)c a (2分)，第二份品红不褪色，并且澄清石灰水变浑浊(2分)。
(2)过滤(1分)。
不能用坩埚(应该用蒸发皿)(1分)(3)把+2Fe 氧化为+3Fe (2分)；3Fe +、+3Al(2分)(4)(2分)20．(15分)(1)b d (2分)(2)①Na 2O 2(2分)②235O 4NH +O 6H 4NO 2+(2分)③+4NH (1分)，取E 中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加NaOH 浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH(2分)4④b(2分)。
高中化学硫及其化合物
第四章 第三节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为 液 态，标准状况下 为__固__态___。 (2)化学性质 酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式 为：__S_O__3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4_；__C_a_O__＋__S_O__3_=_=_=_C_a_S__O_4_；__S_O__3_＋_ C_a_(_O__H_)_2_=_=_=_C_a_S__O_4_＋__H_2_O_。
第四章 第三节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
答案：1.不能。因为二者均可使澄清石灰水变浑浊。 2.无明 显现象 有白色沉淀生成 3.将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶 液或酸性KMnO4溶液或溴水的洗气瓶。 4.将SO2通入氢硫酸 中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性。
第四章 第三节
自主评估
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A．①③⑤
B．①②③⑤
C．①②④⑤
D．全部
答案：A
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
答案：B
3．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中最合理的是
() A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
高中化学 硫及其化合物
第四章 非金属及其化合物
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
一、硫
1．自然界中的硫 (1)游离态：硫单质俗称_硫__黄__，主要存在于_火__山__喷__口___ 附近或__地__壳__的__岩__层____里。 (2)化合态：主要以_硫__化__物__和__硫__酸__盐__的形式存在。有关化
山东省临沂一中2013届高三上学期第二次(12月)阶段检测化学试题.pdf
临沂一中2013届高三阶段性考试(二) 2012-12-21 注意事项： 1．本试卷分第卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3回答第卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Zn 65、Ag 108第I卷7．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形 成。
在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的 曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了 催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是 ①使用催化剂可降低生产能耗 ②该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92kJ/mol ③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量 ④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能 A．①②③④? B．只有②③④? C．只有①②③? D．只有②③ ． 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)＝Na2O(s) △H1＝－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s) △H2＝－511kJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 B．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 C．25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)＝2Na2O(s) △H＝－317kJ/mol D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 ． 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①反应物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速一定大于逆反应速 ⑥一定使用催化剂 A．②⑤ B．③④⑤ C．①②⑤ D．④⑥ ．如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
山东省临沂市高三第三次模拟考试理综化学部分参考答案
2013届山东省临沂市高三第三次模拟考试
理综化学部分参考答案
7．C 8．B 9．C 10．D 11．B 12．A 13．D
28．（每空2分，共14分）
（1）+1275．6
（2）①0．25mol/（L·min）②增大二氧化碳的浓度4．5mol/L
（3）①碱性②18 ③ad
29．（14分）
（1）偏大（2分）
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）
（3）3:2（2分）
（4）莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解（2分）
（5）5Fe2+＋MnO4-＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O（2分）
（6）①生石灰（或氢氧化钠、碱石灰等合理即可）（1分）②分液漏斗（1分）
③吸收尾气，防止氨气污染空气（2分）
30．（每空2分，共14分）
（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H＋）增大，pH减小
（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
（3）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
（4）① 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
②右槽2S22- - 2e-==S42- ③11．2（a-b）
32．（8分）
（1）①7（1分）②正四面体（1分）c（1分）③H＞B＞Li（1分）
（2）52/（a·N A）（2分）
（3）Cu3 AuH8（2分）
33．（8分）
（1）羟基（1分）
（2）消去反应（1分）
（3）溴水（或溴的四氯化碳溶液）（2分）
（4）（2分）（5）（2分）。
山东省临沂三中2012—2013上学期高三化学Ⅱ部12月月考考试试卷
临沂三中2013届高三Ⅱ部12月月考试题化学可能用到的原子量：H：l N：140：16Na：23一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共计48分)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”2．下列对化学知识概括合理的是( )A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，所以金刚石比石墨稳定4．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状态下22.4LS03分子数为N AB．7.8gNa202含有的阴离子数是0.2N AC．氨气的摩尔质量与N A个氨气分子的质量在数值上相等D．常温常压下，l6g02和16g03中所含原子数均为N A5．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )A．无色溶液中：K＋、H＋、-3AlONO、-2NOB．能与铝片反应产生氧气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、-3C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－SO、SCN－、I－D．含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、-246．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用Fe和稀硫酸制氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OHCO＋OH—＝CO2↑＋H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：-3D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH—＝ 2AlO＋2H2O 7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
山东省临沂市某重点中学2013-2014学年高二12月月考 化学 含答案
高二12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C:12 O：16 H：1 Cu: 64 S：32 Zn：65一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分,共48分）1、用石墨电极电解足量M（NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )2、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl,②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+）大小关系正确的是（）A．④〉③〉①=⑤〉② B．①=②>③〉④〉⑤Ｃ．②〉①>③>④〉⑤ Ｄ．④>③>①〉⑤>②3.下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是（）稀硫酸NaCl溶液稀盐酸稀盐酸乙醇A B CD4、100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。
加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是（）A．c（NH4Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大C．n（Cl—）无变化D．pH小于a+15、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42-②pH=11的溶液中：CO 32-、Na +、AlO 2—、NO 3- ③加入Al 能放出H 2的溶液中:Cl -、HCO 3-、SO 42—、NH 4+ ④由水电离出的c （OH —）=10-13mol·L -1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、Br 一 ⑤有较多Fe 3+的溶液中:Na+、H +、SCN —、HCO 3-⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3—、I - 、Cl —A ．①②B ．③⑥C ．②④D ．⑤⑥ 6. 下列说法正确的是( ） A 。
Na 2CO 3溶液中c （Na +）与c （CO 32—)之比为2:1 B 。
pH=2与pH=1的硝酸中c(H +）之比为1：10 C 。
山东省临沂市沂南一中2013届高三第二次质量检测化学试题含答案
第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。
）1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④4．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体6．现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL水进行稀释C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（）A．体系的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变C．反应速率νA : νB: νC: νD= m : n : p : qD．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应8．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1／10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中增大10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL。
山东省苍山县高三化学12月月考试题(含解析)鲁科版
山东临沂市苍山一中2013届高三上学期12月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.食品安全是关系着人民群众的身体健康和生命安全、经济健康发展、国家安定和社会发展与稳定的重大问题。
下列做法符合．．食品安全的是（）A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D．银耳用二氧化硫漂白以增加其美观2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解熔融的AlCl3，可制得金属铝3．下列有关实验的说法正确的是（）A．除去镁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－4. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H 2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、40 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t 变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是( )A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率5．将10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3先经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）A．后者生成的NaCl是前者的一半 B．放出CO2的总量一样多C．消耗盐酸一样多 D．后者消耗盐酸是前者的一半6．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－7．下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClOB．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－C．向硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH) 2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O8.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）9．下列叙述正确的是（）A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2 ，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液10．随着天宫一号发射升空，中国向拥有空间站迈出了坚实的一步。
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温馨提示：1. 本试卷分第I 卷( 选择题) 和第II卷( 非选择题) 两部分。
2. 考试时间100 分钟，满分100 分。
3. 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 K：39 S：32 Fe：56 Zn：65 Ba：137 Al：27第I 卷( 选择题共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1. 2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。
下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质AB．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O2. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。
下列说法正确的是A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂3.下列关于实验操作的叙述正确的是A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶4.下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n5. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．室温下测得0.1mol/LHClO PH>1，说明其为弱酸C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+7. 肼（H 2NNH 2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N −N 为154，则断裂1molN −H 键所需的能量（kJ ）是A ．194B ．391C ．516D ．6588.某温度下，反应2A （g ）B （g ）+C （g ）的平衡常数为1，在容积为2L 的密A ．反应前20s 的平均速率为ν(A)=0.6mol ·L -1·S -1B ．20s 时,正反应速率等于逆反应速率C ．达平衡时,A （g ）的转化率为100%D ．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜09. 室温下，pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比A ．11∶1B ．9∶1C ．1∶11D ．1∶910. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H ＜0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是A ．图I 研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C ．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D ．图IV 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高11.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B （g ）+C （s ）且达到化学平衡状态。
当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则A. 若正反应为放热反应，则A 为气B. 若正反应为吸热反应，则A 为气体2N(g)+4H(g)+2O(g) N 2(g)+2H 2O(g) 生成物的总能量 反应物的总能量假想中间物质的总能量能量时间 Ⅰ 时间 IV 时间 Ⅱ 时间 ⅢC. 在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动D. 压强的改变对该平衡移动无影响12.下面有关电化学的图示，完全正确的是（）13.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动14.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②15.下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝616. 已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A. a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+-1LD.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)17.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中加热⊿H=-57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2×（-57．3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的⊿H=+566．0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热18.下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大高三化学12月阶段性测试题2012.12第II卷( 非选择题)二、填空题（共46分）19.（4分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.（2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）________。
判断到达终点的现象是______ __ ___。
20.（6分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A ．3v (H 2)正=2v (NH 3)逆B ．单位时间内生成n mol N 2的同时生成2n molNH 3C ．容器内气体的密度不随时间的变化而变化D ．容器内压强不随时间的变化而变化21.(8分)钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．(1)生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_________________________________________．(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____．(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图：请写出B 电极的电极反应式是___________________________。
（4）若电镀前A 、B 两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12 g ，则电镀时电路中通过的电子为________ mol.22.（12分）对于化学反应的研究往往需要从能量、速率和限度等因素进行综合分析。
下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
I.（1）已知：)()(2/1)(2s FeO g O s Fe =+ 1.272-⋅-=∆m o l o k J H )()(2/3)(2322s O Al g O s Al =+ 17.1675-⋅-=∆mol kJ H Al 和FeO 发生铝热反应的热化学方程式是 。
（2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。
甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b 口通入的物质为 。
②该电池正极的电极反应式为 。
II. 图（1）是)(2)(2g H g CO)(3g OH CH 反应在不同温度下CO 的转化率随时间变化的曲线。
①T 1和T 2温度下的平衡常数大小关系是K 1 K 2。
（填“>”、“<”或“=”） 在T1温度下，往体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO 和2mol H 2，经测得CO 和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化如图（2）所示。