高二化学氮和磷教案
化学教案-氮和磷
化学教案－氮和磷一、教学目标1.了解氮和磷的物理性质和化学性质。
2.掌握氮和磷的化合物及其应用。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氮和磷的物理性质、化学性质及其化合物。
2.教学难点：氮和磷的化合物性质及其应用。
三、教学过程1.导入新课教师通过提问方式引导学生回顾已学过的元素周期表，引导学生关注氮和磷的位置。
学生回答后，教师简要介绍氮和磷的发现历史。
2.氮的物理性质教师通过多媒体展示氮气图片，引导学生观察氮气的颜色、状态等。
3.氮的化学性质教师通过实验演示，引导学生观察氮气与氧气、氢气等气体的反应。
4.氮的化合物教师通过多媒体展示氮的化合物图片，引导学生观察并说出化合物的名称。
学生回答后，教师分别介绍氮的氧化物、氨、硝酸等化合物的性质及应用。
5.磷的物理性质教师通过多媒体展示磷的图片，引导学生观察磷的颜色、状态等。
6.磷的化学性质教师通过实验演示，引导学生观察磷与氧气、水等物质的反应。
7.磷的化合物教师通过多媒体展示磷的化合物图片，引导学生观察并说出化合物的名称。
学生回答后，教师分别介绍磷的氧化物、磷酸盐等化合物的性质及应用。
8.课堂小结学生复述本节课所学内容。
9.作业布置教师布置课后作业：查阅资料，了解氮和磷在自然界、生活中的应用。
四、教学反思1.本节课通过实验演示和多媒体展示，使学生直观地了解氮和磷的物理性质和化学性质，提高了学生的学习兴趣。
2.在课堂小结环节，教师引导学生主动复述所学内容，加深了学生对知识的印象。
3.作业布置环节，教师引导学生关注氮和磷在实际生活中的应用，培养了学生的实践能力。
五、教学评价1.学生能熟练掌握氮和磷的物理性质、化学性质及其化合物。
2.学生能运用所学知识解决实际问题。
3.学生在课堂上的参与度高，表现出积极的学习态度。
重难点补充：1.氮的化学性质教师演示氮气与金属镁的反应：“同学们，你们看，镁条在氮气中燃烧，产生了什么？一种新的化合物——氮化镁。
化学11《氮和磷》第一课时教案(大纲人教版第二册)
第一章氮族元素第一节氮和磷沉着说课氮族元素是高中阶段介绍的最后一族主族元素。
在此之前，学生既学习了元素周期律和原子结构知识，又将其运用于学习氧族元素、碳族元素等元素化合物知识中，因此可以说，学生对于运用理论指导元素化合物知识学习的方法已经有所了解。
教材的引言以“思考〞的形式让学生比较卤族元素、氧族元素和氮族元素的非金属性强弱，这样既复习了元素周期律的知识，也为同学们掌握氮族元素知识奠定了根底。
至于磷，在大纳中的要求为B层次，即要求了解。
教材在初中介绍过的磷与氧气反响的根底上，又介绍了磷与氧气的反响。
另外为了稳固和复习同素异形体的概念，教材着重介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质差异，以及白磷和红磷的转化。
教学中可设计一些相关问题，引导学生阅读本局部内容，并注意归纳，不仅要找出相似点，关键要找出不同点。
这样学生就在掌握同族元素相似性的同时也掌握了物质的特性和个性。
●教学目标1. 使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 使学生掌握氮气的化学性质，充分认识结构和性质的关系。
3. 使学生了解磷的性质。
4. 培养学生运用元素周期律知识解决问题的能力。
●教学重点1. 氮族元素性质的相似性和递变规律2. 氮气的化学性质●教学难点氮的分子结构与氮气化学性质的关系●课时安排二课时●教学方法1. 通过元素周期律知识的复习，引导学生分析、讨论、总结氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 通过分析氮气的分子结构，启发学生认识氮气的化学性质。
3. 通过实验探究，认识白磷和红磷的关系及性质差异。
●教具准备充满NO2的试管、大烧杯、橡胶手套、石蕊试液、铁架台、长硬质玻璃管、酒精灯、白磷、红磷、火柴、投影仪、胶片、放像机、电视机。
●教学过程第一课时[引言]我们在高一学习了卤族、氧族、碳族三族主族元素．请同学们把这三族元素的元素符号填写在周期表相应的位置上。
[投影显示]空白的周期表轮廓图。
[学生活动]一个学生把答案写在胶片上．由其他学生评价并改正其错误之处。
高中氮和磷化学优秀教案
高中氮和磷化学优秀教案教学目标：
1. 了解氮和磷的基本性质和化合物；
2. 掌握氮和磷的常见化合物的命名和化学方程式的书写；
3. 了解氮和磷在生活中的应用；
4. 提高学生的实验技能和动手能力。
教学重点：
1. 氮的性质和化合物；
2. 磷的性质和化合物。
教学难点：
1. 氮的氧化物的性质和应用；
2. 磷的氧化物的性质和应用。
教学准备：
1. 实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等；
2. 实验药品：氮气、氨水、磷酸等；
3. 讲义和教学课件。
教学过程：
一、引入（5分钟）
通过图片和实验现象引入氮和磷的话题，引起学生兴趣。
二、讲解氮和磷的性质（15分钟）
1. 讲解氮的性质、氮气的制备方法和应用；
2. 讲解磷的性质、磷的存在形式和化合物。
三、进行实验（25分钟）
1. 实验一：氮气的制备
2. 实验二：磷酸与氨水的反应
四、总结（5分钟）
总结本节课学习内容，强调氮和磷在生活中的应用和重要性。
五、作业布置（5分钟）
布置与氮和磷相关的练习题，培养学生的解决问题能力。
教学反思：
本节课通过实验的形式让学生更直观地了解氮和磷的性质和化合物，提高了学生的实验技
能和动手能力。
同时，引入氮和磷的应用和重要性，增强了学生对知识的理解和运用能力。
下节课可以通过案例分析或小组讨论的形式，进一步拓展学生的思维和沟通能力。
高考化学复习教学案：氮与磷
第八章氮族元素第一课时氮与磷【考纲要求】1．氮气的结构和性质。
2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。
3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。
4. 掌握同素异形体的概念。
5．了解P2O5 、H3PO4的性质用途。
教与学方案【自学反馈】一．氮气1．N2的电子式，结构式。
由此可以得出N2分子的结构很,化学性质活泼。
2. N2的化学性质N2 + H2 →N2 + O2→N2+Mg→Mg3N2+H2O→3.NO的性质(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(2) 2NO + O2=2 NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)NO2+SO2=SO3+NO 5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O26.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为。
白磷通常保存里。
红磷是粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2,着火点为。
两者互为。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →(3) P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性干燥剂。
P2O5不能干燥等性气体。
【例题解析】[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是( )A.等于1.5b kpaB. 等于2b kpaC. 小于1.5b kpaD. 大于1.5b kpa解题思路: 。
易错点: 。
化学教案-氮和磷
化学教案－氮和磷化学教案－氮和磷1-1-1 氮和磷（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。
（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。
熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。
2．能力和方法目标（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。
（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。
[教学重点、难点]氮气的化学性质。
氮族元素性质递变规律。
[教学过程（）][引入]投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。
根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。
[教师引导]氮族元素的相似性：[学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。
最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。
气态氢化物通式为RH3。
氮族元素的递变性：氮磷砷锑铋非金属逐渐减弱金属性逐渐增强HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强NH3 PH3 AsH3稳定性减弱、还原性增强[教师引导]氮族元素的一些特殊性：[学生总结]+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的`氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。
氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。
[教师引导]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？[师生共同总结后投影]课本中表1-1。
[引入第一节]第一节氮和磷氮气布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。
[边提问边总结]（一）氮的存在游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。
高二化学教案氮和磷(第一课时)(精选3篇)
高二化学教案氮和磷（第一课时）（精选3篇）教案1：氮的化学性质和应用教学目标：1. 了解氮元素的化学性质；2. 掌握氮元素的主要化合物的结构和性质；3. 了解氮元素在农业、医药等方面的应用。
教学重点：1. 氮元素的化学性质；2. 氨、硝酸等氮元素的化合物的结构和性质；3. 氮元素在农业、医药等方面的应用。
教学难点：1. 氮元素的化学性质；2. 氨、硝酸等氮元素的化合物的结构和性质。
教学准备：教师：教学课件、实验装置和实验药品、氮元素的示意图；学生：学习笔记、化学实验器材、化学实验报告。
教学过程：Step 1 自主学习学生阅读教材上关于氮元素的相关知识，重点理解氮元素的化学性质和氮元素的主要化合物的结构和性质。
Step 2 讲解教师根据学生阅读的内容，对氮元素的化学性质进行讲解，重点将氨、硝酸等氮元素的化合物的结构和性质进行详细解释。
Step 3 实验教师进行氨的合成实验，通过此实验让学生进一步了解氨的性质和应用。
Step 4 总结教师引导学生对氮元素的化学性质和应用进行总结，并帮助学生进行相关习题的训练。
Step 5 课堂练习学生完成教师布置的课堂练习题，巩固所学知识。
Step 6 课后作业布置相关的课后作业，巩固所学内容。
教案2：磷的化学性质和应用教学目标：1. 了解磷元素的化学性质；2. 掌握磷元素的主要化合物的结构和性质；3. 了解磷元素在农业、医药等方面的应用。
教学重点：1. 磷元素的化学性质；2. 磷酸、磷酸盐等磷元素的化合物的结构和性质；3. 磷元素在农业、医药等方面的应用。
教学难点：1. 磷元素的化学性质；2. 磷酸、磷酸盐等磷元素的化合物的结构和性质。
教学准备：教师：教学课件、实验装置和实验药品、磷元素的示意图；学生：学习笔记、化学实验器材、化学实验报告。
教学过程：Step 1 自主学习学生阅读教材上关于磷元素的相关知识，重点理解磷元素的化学性质和磷元素的主要化合物的结构和性质。
氮和磷化学教案
既有氧化性，又有复原性。 建议补充演示 NO 和 之间相互转化的试验〔将预先收集的一 试管 NO 向学生展示，然后翻开塞子视察现象，气体变为棕色后， 将试管例立在盛水的水槽中视察液面及试管内气体颜色改变。试 管内液面上升后；用拇指赌住管口取出试管，将试管正立，向试 内滴入紫色石蕊试管视察现象〕。依据各试验视察确定生成物，写 出化学方程式。并强调 不是 的酸酐。 对于学有余力的学生可补充混合气〔 、 、 〕与 混合 的计算：① 与 混合气体溶于水中，最终得到什么气体？〔 〕； ② 与 混合气体溶于水最终得到什么气体？〔 〕，气体无剩 余： ，最终得到 ； 最终得到 〕。③ 与 混合气体溶于水 最终得到什么气体：〔 ，无气体剩余； ， 剩余； ， 剩余。〕 三、磷
通过学生已有的磷的性质和阅读教材内容重点落实以下内 容：①P 的非金属性比 N 弱，但磷单质的化学性质比 活泼。②
第4页 共5页
磷与氯气的反响，并指明 是 的酸酐，可做气体的枯燥剂。③ 磷的同素异形体—红磷
第5递变规律，在大纲中与氧族元素、
碳族元素简介一样均属于了解层次。但氮族元素简介出在章引言 局部，并且以开宗明义的形式将氮族元素性质的相像性和递变规 律干脆给出，而不像氧族元素、碳族元素那样作为一节出现，并 进展引导分析其递变规律。其主要缘由是由于学生已给学习了氧 族元素、碳族元素等元素化合物学问，并对用理论指导元素化合
氮和磷化学教案
学问目标： 了解氮族元素性质的相像性和递变规律以及磷的性质； 驾驭氮气的化学性质〔跟氢气、氧气的反响〕。 情感目标： 通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定 性等学问，对学生进展辩证唯物主义教育。并通过汽车尾气对空 气污染等有关学问对学生进展环境爱护教育。 实力目标： 造就学生能够运用元素周期律和原子构造理论指导元素化合 物学问，造就学生的思维实力。
高二化学教案-【高二教案】第一节氮和磷 最新
第一章氮族元素第一节氮和磷教学目的：1．使学生了解氮族元素的相似性和递变规律。
2．使学生理解氮气的化学性质。
3．使学生了解磷的性质，使学生了解非极性分子的概念。
4．使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。
教学重点：1．氮族元素性质的相似性和递变性；氮气的化学性质。
2．磷的性质教学难点：1．氮气分子结构。
2．磷的化学性质。
课时安排：2课时教学方法：引导、探究、自学、对比、练习第一课时教学过程：【引言】到现在为止我们学过了哪几族元素？碱金属元素、卤族元素、氧族元素、碳族元素。
今天我们一起学习一族新的元素—氮族元素。
请学生思考下列问题：氮族元素包含哪些元素？他们在周期表中的位置？写出这些元素的元素符号和名称。
氮族元素的原子结构有什么特点？（相同点和不同点）【板书】第一章氮族元素（VA）氮族元素：氮（N）、磷（P）、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)【填写表格】【解释】我们都知道磁铁可以吸铁，当铁的距离里磁铁远的时候，磁铁不容易吸铁，而当铁离磁铁很近时就容易吸住磁铁。
同样的道理，非金属性与核电核数和原子半径有关系。
从氮到铋，随着核电核数逐渐增大，原子半径增大，其中原子半径起决定作用，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素得电子的能力逐渐减弱，非金属性渐减弱，金属性渐增强。
【思考】氮族元素的非金属性与同周期的氧族元素比较哪个强为什么？从原子半径的角度分析氮族元素与氧族元素之间非金属强弱的比较。
【结论】同一周期，电子层数不变，核电核数就起主要作用。
随着核电核数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，元素得电子的能力逐渐增大，非金属性逐渐增大，金属性逐渐降低。
所以氮族元素的非金属性要比同周期的氧族元素弱【学生阅读】氮族元素的主要化合价和单质的颜色、状态、密度、溶点、沸点。
【学生】氮族元素呈现多种价态，由于锑，铋为金属，所以为+3,+5。
颜色氮是无色气体，磷有白磷，红磷，白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体，砷是灰黑色，锑和铋为银白色。
氮和磷物理教案范文
氮和磷物理教案范文一、教学目标1. 让学生了解氮和磷在自然界中的存在形式和作用。
2. 使学生掌握氮和磷的物理性质，如密度、熔点、沸点等。
3. 培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 氮和磷的概述氮和磷的元素符号、原子序数、原子量氮和磷在自然界中的存在形式和分布2. 氮和磷的物理性质密度、熔点、沸点、凝固点溶解性、挥发性颜色、状态（固态、液态、气态）3. 氮和磷的化合物常见氮化物、磷酸盐的性质和用途氮和磷的氧化物、氢化物的性质4. 氮和磷的应用氮肥、磷肥的制备和使用氮和磷在农业、工业、医药等领域的应用5. 实验操作与观察氮和磷的密度、熔点、沸点的测定氮和磷化合物的溶解性、挥发性的实验观察三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考氮和磷在自然界和生活中的作用。
2. 运用实验演示法，让学生直观地了解氮和磷的物理性质。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
4. 利用案例分析法，使学生掌握氮和磷的应用。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、温度计、密度计等。
2. 实验试剂：氮气、磷粉、氮化物、磷酸盐等。
3. 教学课件和教案。
五、教学评价2. 课堂提问：检查学生对氮和磷知识的理解和掌握程度。
3. 小组讨论：评价学生在合作学习中的表现。
4. 期终考试：设置有关氮和磷的问题，检验学生对该领域的掌握情况。
六、教学步骤1. 导入新课：通过展示氮和磷在自然界中的图片，引导学生思考氮和磷的作用。
2. 讲解氮和磷的概述：介绍氮和磷的元素符号、原子序数、原子量，以及它们在自然界中的存在形式和分布。
3. 演示实验：测定氮和磷的密度、熔点、沸点，让学生直观地了解它们的物理性质。
4. 讲解氮和磷的物理性质：详细讲解氮和磷的密度、熔点、沸点、凝固点、溶解性、挥发性等。
5. 讲解氮和磷的化合物：介绍常见氮化物、磷酸盐的性质和用途，以及氮和磷的氧化物、氢化物的性质。
6. 应用实例：讲解氮和磷在农业、工业、医药等领域的应用。
高中化学-高二氮和磷教案
高中化学-高二氮和磷教案
一、教学目标：
1. 了解氮的特性、元素周期表上的位置和组成；
2. 掌握氮与其他元素的反应；
3. 了解磷的特性、元素周期表上的位置和组成；
4. 掌握氮和磷的化合物及其性质。
二、教学重点：
1. 氮的特性和氮的化合物的性质；
2. 磷的特性和磷的化合物的性质。
三、教学难点：
1. 氮化合物的分子结构；
2. 磷的还原特性。
四、教学过程
第一步：导入新课
引入本课新知，简要介绍氮和磷的概念及其在日常生活中的应
用。
第二步：氮的特性
1. 引导学生通过观察和实验，了解氮的特性及其重要性；
2. 介绍氮的元素周期表上的位置和化学符号。
第三步：氮的化合物
1. 介绍氮的常见化合物N2O、NH3、N2H4等的分子结构及其性质；
2. 分析N2O、NH3、N2H4等化合物的制备方法和应用。
第四步：磷的特性
1. 介绍磷的特性及其重要性；
2. 介绍磷在元素周期表上的位置。
第五步：磷的化合物
1. 介绍磷的常见化合物PH3、P4O6、P4O10等的分子结构及其性质；
2. 分析PH3、P4O6、P4O10等化合物的制备方法和应用。
第六步：课堂练习
1. 基于学生对氮和磷的掌握程度，进行有针对性的课堂练习；
2. 提高学生对氮和磷的理解和应用能力。
第七步：课堂总结
对此次课堂教学内容进行综合总结，提高学生对氮和磷的理解程度，加深对化学概念的认识。
高二化学教案(第二册)1氮族元素1氮和磷第一课时1氮和磷第一课时
高二化学教案（第二册）1氮族元素1氮和磷第一课时1氮和磷第一课时第一节氮和磷●教学目标1. 使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 使学生把握氮气的化学性质。
3. 使学生了解磷的性质。
4. 通过氮族元素性质的相似性和递变规律使学生把握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。
●教学重点1. 氮族元素性质的相似性和递变规律2. 氮气的化学性质●教学难点氮的分子结构与氮气化学性质的关系●课时安排二课时●教学方法1. 运用物质结构和元素周期律知识分析。
比较、揭示氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 依照氮分子的结构特点启发、揭示氮气的化学性质。
3. 实验验证磷的两种同位素——白磷和红磷之间的转化。
4. 其他方法还有设咨询、练习、讲述等。
●教具预备铁架台、硬质长玻璃管、酒精灯、红磷、投影仪、录像机、胶片、电视机。
●教学过程★第一课时［引言］在我们学习了物质结构和元素周期律知识之后，已利用其讨论和学习了氧族元素与碳族元素两类主族元素，今天我们将讨论和学习位于碳族和氧族元素之间的另一类主族元素——氮族元素。
［板书］第一章氮族元素［师］请同学们画出氮、磷原子结构示意图，并运用物质结构以及元素周期律的知识判定氮、磷在周期表中处于什么位置，性质如何？［生］画出氮、磷原子结构示意图回答：氮在第二周期第ⅤA族，磷在第三周期第ⅤA族，氮的非金属性比磷强。
［板书］氮〔N〕、磷〔P〕、砷〔As〕、锑〔Sb〕、铋〔Bi〕［师］这些元素都在第ⅤA族，统称为氮族元素，应注意氮族元素名称和符号的写法与读音。
［生］熟悉。
区不氮族元素名称和符号的写法，读音。
［投影显示以下图及摸索］氮族元素在周期表中的位置摸索：从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相比如何？〔同周期〕［生］摸索、讨论。
［师］依照元素周期律知识，氮族元素原子最外层有5个电子，其非金属性要比同周期的卤族元素〔最外层有7个电子〕和氧族元素〔原子最外层有6个电子〕弱。
高中化学磷的教案
高中化学磷的教案年级: 高中课题: 磷的性质和用途教学目标:1. 了解磷的基本性质和结构特点。
2. 掌握磷的常见化合物及其化学性质。
3. 了解磷在生活和工业中的用途。
教学重点和难点:重点: 磷的基本性质和用途。
难点: 磷的结构特点和一些具体应用。
教学准备:1. 教材: 化学教科书相关章节2. 实验器材: 相关化学试剂教学过程:一、导入 (5分钟)1. 引入磷元素，并让学生简要介绍磷的相关知识。
2. 提出问题：磷在生活和工业中有哪些用途？二、讲解磷的基本性质 (15分钟)1. 介绍磷元素的特性、物理性质和化学性质。
2. 讲解磷的结构特点和存在形态。
三、讲解磷的常见化合物及化学性质 (20分钟)1. 介绍磷的常见化合物如磷酸盐、亚磷酸盐等。
2. 分析磷的化学性质和反应特点。
四、讲解磷的用途 (15分钟)1. 介绍磷在化肥、农药、火药等领域的应用。
2. 分析磷的用途与环境保护的关系。
五、课堂小结 (5分钟)1. 总结磷的基本性质、常见化合物和用途。
2. 鼓励学生积极思考磷的未来发展方向。
六、作业布置 (5分钟)1. 布置综合性思考题，让学生对磷进行更深入的思考。
2. 鼓励学生在家自行查阅相关资料，扩展磷的知识面。
教学反思:本节课主要介绍了磷的基本性质、常见化合物和用途，引导学生从多个角度认识磷元素，并启发他们对磷的深入思考。
教师应适时引入相关实验和案例，激发学生对化学的兴趣和好奇心，提高他们对磷元素的认知水平。
同时，教师应鼓励学生主动探究，积极参与课堂讨论，培养学生的探究能力和创新思维。
氮和磷教学设计方案
教学设计方案第一节氮和磷第二课时程式。
【设疑】白磷的着火点在40℃，易燃烧，那如何保存它呢？【讲解】少量白磷可保存在水里。
【讲解】P2O5是吸湿性极强的白色粉末，是常用的干燥剂。
它溶于热水生成为磷酸。
请同学们写出该反应的化学方程式。
但白磷着火点低于红磷。
4P+5O22P2O5（白烟）【思考、讨论、回答】低温、密封【思考、回答】P2O5+3H2O 2H3PO4（磷酸）教师活动学生活动【讲解】磷跟氯气经点燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有烟和雾。
三氯化磷是无色油状液化，五氯化磷是浅黄色固体。
他们都是重要的化学试剂。
【板书】（2）与氯气反应Cl2不足时2P+3Cl22PCl3（液体）Cl2过量时2P+5Cl2 2PCl3（固体）【思考、书写、评价】【演示实验1—1】磷的相互转化，观察现象。
【提示】黄色的固体就是白磷。
【提问】这个实验说明什么？【板书】（3）磷的相互转化白磷红磷【观察、回答】加热后，玻璃管时有黄色气体产生，内壁冷的地方（玻璃管两端）有黄色固体附着。
【思考、回答】白磷和红磷在一定条件下是可以转化的。
【理解】【引导】由此可见，磷的化学性质比较活泼，容易和氧气、氯气等许多物质直接化合。
在自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以磷酸盐形式存在于矿石中。
【思考、理解】【板书】3.磷的用途【指导阅读】【阅读、归纳】（1）白磷（如制磷酸、燃烧弹、烟雾弹）（2）红磷（制安全火柴，农药）【小结】磷的性质及用途。
江西省乐安一中高二化学 教案01 第一章 第一节 氮和磷
江西省乐安一中高二化学 教案01 第一章 第一节 氮和磷【同步教育信息】一.教学内容：第一章 第一节 氮和磷1. 掌握氮分子的结构、性质。
2. 掌握NO NO 、2的重要性质。
3. 了解氮气的用途及氮的固定。
4. 掌握氮的氧化物及NO NO O 、与22的混合气体溶于水的计算。
5. 掌握磷及其化合物的结构与性质。
二. 重点、难点：1. 氮分子和磷的结构和性质。
2. NO NO O 、与22的混合气体溶于水的计算。
四. 知识分析：1. N 2的结构与性质的关系：N N N N N 2分子中有三个共价键，其电子式为，结构式为::::⋅⋅≡，其键能为946KJ mol /，大于氢分子，氧分子，氯分子的键能，所以氮分子结构很稳定，但在高温放电等条件下，氮分子获得了足够的能量，足以破坏两原子间的三个共价键时，能与H O 22、金属等发生化学反应。
从化合价上分析：203+-−−−−→−−−−−−←N N N 被氧化失电子被还原得电子 N H 223+23NHN O NO 222+放电 3232Mg N Mg N +点燃 N 2与其化合物之间的转化关系如下：高温、高压催化剂Mg N 323-N N O 202→+ N O H N O ++→4253 N H -33 N O 242. 磷的结构与性质的关系：磷原子的最外层有5个电子，在反应中能得到3个电子，表现非金属性，可以与氧、卤素及许多金属直接化合。
452225P O P O +点燃232232P Cl PCl Cl +点燃（不足） 252252P Cl PCl Cl +点燃（充足） 磷的非金属性比氮弱，也比硫、氯弱。
白磷和红磷性质的差异：白磷与红磷的结构不同，白磷为正四面体结构，记作P 4，红磷的结构比较复杂，导致两者的性质不同：如白磷有剧毒，不溶于水，但能溶于CS 2，着火点为40 C ；红磷无毒，不溶于水和CS 2，着火点为240 C 。
磷及其化合物的转化关系图：PCl 3 ←→→P P O H PO 2534 Ca PO 342() PCl 5Ca H PO ()242【典型例题】[例1] 已知氮化镁（Mg N 32）与水反应的化学方程式为Mg N H O Mg OH NH 32223632+=↓+↑()，试写出氮化镁溶于盐酸的化学方程式。
高二化学教案(第二册)1氮族元素2氮和磷第二课时2氮和磷第二课时
高二化学教案（第二册）1氮族元素2氮和磷第二课时2氮和磷第二课时［观看录像］小专辑«磷的存在与用途» ［师］通过观看录像，请同学小结磷的存在和用途。
［生］在自然界中磷只以化合态——磷酸盐的形式存在于矿石中，是构成蛋白质的成分之一，在动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含磷，关于坚持生物体正常的生理机能起着重要的作用；能够制磷酸、农药等。
［师］正确。
我们这节课就来学习和讨论氮族元素的另一种典型代表磷。
［板书］二、磷1. 磷的存在和用途［师］我们在学习碱金属的钠和钾以及卤素的氯和溴时，它们的性质之间有什么关系？试用元素周期律的知识讲明。
［生］由同主族元素性质递变规律可知，它们具有相同的最外层电子数，因此化学性质相似，但随着核电荷数的增加，原子半径变大，故性质也会有差异性，如钾比钠的金属性强，而溴比氯的非金属性差。
［师］正确，那么氮和磷的性质如何呢？［生］也应该有类似的结论吧，氮的非金属性比磷强，因为氮原子的半径比磷原子的半径小，更易得电子。
［师］事实上，磷在化学性质上与氮有相似的地点，如单质也能与非金属反应等，但是单质磷的化学性质比氮要爽朗，容易与非金属等其他物质反应，这些差异要紧是由氮分子的专门的叁键结构所造成的。
［板书］2. 磷的化学性质 ［师］请同学们回忆一下，初中学过的有关红磷的燃烧情形。
［生］假如将红磷在空气中点燃，会发出黄白色的火焰，相伴着放热和大量白烟；假如在氧气中点燃，那么发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水，均生成五氧化二磷。
［师］讲得专门准。
［板书］4P+5O 2====2P 2O 5 ［生］笔记，书写化学方程式。
［咨询］五氧化二磷是酸性依旧碱性氧化物，要紧有什么作用？ ［生］五氧化二磷是酸性氧化物，因其有强烈的吸水性，故可用作干燥剂。
［咨询］五氧化二磷吸水以后变成什么呢？ ［生］磷酸。
［师］不准确。
因为五氧化二磷与水反应有两种情形，即和冷水反应生成的是剧毒的偏磷酸〔HPO 3〕，因此，化学方程式对大伙儿不作要求；和热水反应生成的才是磷酸。
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高二化学氮和磷教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
2
1-1-2 氮和磷（第二课时）
[教学目标] 1．知识目标
（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性质及相互转化的关系。
（2）掌握白磷、红磷的性质以及它们之间的相互转化关系。
了解磷的含氧酸的性质，了解常见的磷酸盐。
2．能力和方法目标
（1）通过NO 2、NO 、O 2跟水反应的分析，掌握氮的氧化物、氧气和水反应的有关计算方法。
（2）通过比较白磷、红磷的结构和性质，提高比较能力，提高判断同素异形体的能力。
通过氮族、氧族和卤族元素的比较，提高运用元素周期律分析和解决问题的能力。
[教学重点、难点] NO 2、NO 、O 2跟水反应的有关计算。
[教学过程]
[复习和引入新课]
复习上节课N 2的化学性质，总结氮的氧化物的性质。
[教师提问]你能写出哪些氮的氧化物的化学式其中氮元素的价态分别是多少 氮的氧化物中属于酸酐的有哪些
NO 和NO 2如何转化NO 2、溴蒸气怎样鉴别 如何收集NO 、NO 2 [边讨论边总结]
（一）二氧化氮跟水的反应
[演示实验]二氧化氮跟水反应。
装置如下图所示（一支10mL 量筒）。
（1）轻轻摇动量筒，观察现象（水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅）。
（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。
（水位迅速上升至量筒容积约
3
2，剩余3
1
体积的无色气体）。
（3）将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现
象（溶液变红）。
通过以上实验的分析引出下列问题。
（二）NO 2、NO 、O 2跟反应的计算 分析反应原理：
1．二氧化氮跟水反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO 2+O 2+H 2O = 4HNO 3 3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O 2+H 2O = 4HNO 3
遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。
如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：
3
[例题讲解]
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。
[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ”用体积差法进行计算。
答案为：1:3。
[例2]将容积为50mL 的量筒内充满NO 2和O 2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL 。
则混合气体中NO 2和O 2体积比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。
所以应先假设，再立式计算。
[解答]（1）若剩余的5mL 气体是O 2，则共有45mLNO 2、O 2混合气体跟水反应，根据4NO 2+O 2+H 2O = 4HNO 3可得出：
V （NO 2）=5
4
×45mL=36mL V （O 2）=
5
1
×45mL+5mL=14mL
所以，原混合气体中NO 2和O 2体积比为18:7。
（2）若剩余的5mL 气体是NO ，则NO 2、O 2混合气体跟水反应时是NO 2过量，过量的NO 2再跟水反应。
根据反应“3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ”可得出，共有15mLNO 2过量。
即，在NO 2、O 2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL 。
根据4NO 2+O 2+H 2O = 4HNO 3可得出：
V （O 2）=
51
×35mL=7mL V （NO 2）=5
4
×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合气体中NO 2和O 2体积比为43:7。
（三）磷
[引导]让学生阅读教材中有关磷的内容。
[展示]给学生展示白磷和红磷样品，让学生观察。
再完成“磷的两种同素异形体性质的比较表”。
[学生总结并填表]
4
相互转化
隔绝空气条件下，白磷加热到260℃可转化为红磷，红磷加热到416℃以上（升华）可得到白磷。
[演示实验]
（1）白磷、红磷的燃烧。
（2）红磷转化为白磷。
（3）五氧化二磷的吸水性。
在教师引导下，通过上述实验现象的观察和分析，让学生完成下列反应的化学方程式： 磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−→−点燃2P 2O 5（白烟现象） 磷在氯气中燃烧：2P+3Cl 2−−→−点燃2PCl 3
2PCl 3+Cl 2−−→−点燃2PCl 5（白色烟雾现象）
五氧化二磷吸水： P 2O 5+3H 2O −→−∆
H 3PO 4
磷酸是中强酸，跟碱反应可生成正盐、一氢盐、二氢盐等三类盐。
教师通过下列来引导学生，让比较氮族、氧族和卤族元素的性质差异。
磷 硫 氯 跟氢气化合难易程度 很难跟H 2直接化合 硫蒸气在加热时才能跟H 2直接化合 Cl 2和H 2混合，在光照或点燃情况下
迅速反应发生爆炸
气态氢化物的稳定性 PH 3不稳定，易分解 H 2S 较不稳定，加热可分解 HCl 很稳定，加热到1000℃时才开
始分解
最高价氧化物对应水化物的酸性 H 3PO 4是中强酸 H 2SO 4是强酸 HClO 4为最强的含氧酸 结论 从氮族到卤族，非金属性逐渐增强
[巩固练习]
1．根据下列氮及其化合物间的转化关系，写出有关化学方程式。
答案：略。
2．关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）
5
（A ）红磷没有毒性而白磷有剧毒 （B ）白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
（C ）白磷可用于制造安全火柴 （D ）少量白磷应保存在水中
答案：AD 。
3．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，这些污染物的主要来源是（ ）。
（A ）硫酸工业排放的废气 （B ）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气 （C ）汽车尾气 （D ）煤炭不完全燃烧产生的废气 答案：C 。
4．在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水槽中，
最后试管内气体的体积缩小为原体积的5
3
，则混合气体中N 2与NO 2的体积比是
（ ）。
（A ）2:3 （B ）3:2 （C ）3:5 （D ）5:3 答案：A 。
5．下列关于砷（As ）元素的叙述中，正确的是（ ）。
（A ）在AsCl 3分子中，砷原子最外层电子数为8
（B ）砷的相对原子质量为，由此可知砷原子核内有42个中子 （C ）砷的氢化物的化学式为AsH 3，它是一种强氧化剂 （D ）砷酸（H 3AsO 4）是强酸，其酸性与硫酸相似 答案：A 。
6．将V LNO 和NO 2的混合气体通过水吸收后，得到a mL 无色气体A 。
将此无色气体A 与等体积O 2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL 无色气体B 。
试回答：
（1）A 气体是__________________，B 气体是_________________________。
（2）A 气体的体积是______________________mL （3）V 值的取值范围是____________________。
答案：（1）A 是NO ；B 是O 2。
（2）20mL 。
（3）20<V <60。