高中化学选修三《物质结构与性质》《键参数——键能、键长和键角》教案-新版
高中化学选修三《物质结构与性质》《键参数——键能、键长和键角》【创新教案】
第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二课时键参数——键能、键长与键角
教学目标
1.知识与技能：
（1）认识并理解键能、键长、键角等键参数的概念；
（2）能用键参数说明简单分子的某些性质；
（3）掌握键能与化学反应热的计算；
（4）了解等电子体原理及其应用。
2.过程与方法：
（1）通过提供图表等信息，进一步培养学生的数据处理能力和分析能力；
（2）通过组装球棍模型图让学生更加直观地理解键角等知识；
3.情感态度与价值观：
进一步建立从宏观到微观的关系，初步培养学生的空间思维想象能力。
教学重难点
重点：键能的概念，以及用键参数分析简单分子的某些性质。
难点：用键参数分析分子的某些性质及其用键参数分析分子的空间构型。
教学过程
板书设计
二、键参数——键能、键长与键角
1．键能
（1）概念：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
（2）表示方式为EA-B ，单位是kJ/mol
（3）结论：键能越大，化学键越稳定。
（4）应用：计算化学反应释放（或吸收）的能量。
释放（或吸收）的能量=反应物键能总和-生成物键能总和
2．键长
(1)概念：形成共价键的两个原子之间的核间距。
(2)意义：键长越短，键能越大，化学键越稳定。
3．键角
概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。
三、等电子原理。
学案 键参数——键能 键长与键角
第二章分子结构与性质第一节共价键第2课时键参数——键能、键长与键角学习目标1．知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。
2．能根据共价键的结构特点说明简单分子的某些性质。
核心素养宏观辨识与微观探析：通过键参数对共价键的描述以及对物质化学性质、结构的影响，探析微观结构对宏观性质的影响，从宏观和微观相结合的视角分析解决实际问题。
证据推理与模型认知：结合键参数对物质结构与性质的影响，运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
知识梳理一、共价键的三个键参数1．键能(1)概念：气态分子中1 mol化学键解离成所吸收的能量。
单位是kJ·mol－1。
(2)条件：键能通常是298.15 K，101 kPa条件下的标准值。
(3)实例：气态氢原子形成1 mol H—H释放的最低能量为436.0 kJ，则H—H的键能为。
(4)应用：下表中是H—X的键能数据①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收的能量。
②表中共价键最难断裂的是，最易断裂的是。
③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次，说明四种分子的稳定性依次，即HF分子很稳定，最分解，HI分子最不稳定，最分解。
2．键长(1)概念：构成化学键的两个原子的核间距。
如在Cl2分子中，两个氯原子的核间距就是Cl—Cl的键长。
(2)应用①判断共价键的稳定性键长越短，往往键能，表明共价键越。
②判断分子的空间结构键长是影响分子空间结构的因素之一。
如CH4分子的空间结构是正四面体形，而CH3Cl的空间结构是四面体形，即不是正四面体形，其原因是。
(3)实例：下列三种分子：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是，键长最短的是，键能最大的是。
3．键角(1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。
(2)意义：键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，多原子分子的键角一定，表明共价键具有。
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》全教案
鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案第一章物质结构与性质教案第二节原子结构与元素周期表一、学习目标1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。
知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。
2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。
3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。
二、学习重点、难点能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。
三、学习过程：第一课时（一）基态原子的核外电子排布[探索新知]（1—18号）画出1—18号元素的原子结构示意图a.以H为例电子排布式轨道表示式结论:b. 以He为例电子排布式轨道表示式结论: c. 以C 为例电子排布式轨道表示式结论: [活动探究]（1—18号）书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因)N 、 O 、Ne 、Al 、Mg 、Si 、[学无止境]（19—36号）a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Sc Fe 结论：b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Cr Cu 结论：练习：V、As第2、3课时（二）核外电子排布与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分。
[看图·思考]仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题：鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？[交流·研讨]请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。
（1）周期的划分与什么有关？（2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？（3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。
2.1.2键参数——键能、键长和键角 课件 人教版高中化学选修三
I2
B.NH3 H2O
键能键键能24 Nhomakorabea.7 N＝O 607
193.7 O－O 142
152.7 O＝O 497.3
462.8 N－H 390.8
【思考与交流】P32
1.计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应， 分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量 多？结果又能说明什么？
二、键参数—键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量 键能越大，化学键越稳定
应用：计算化学反应的反应热 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 键长越短，键能越大，化学键越稳定
（2）常见分子的键角 CO2 _1_8_0_°__ H2O __1_0_5_°_ CH4 _1_0_9_°_2_8′ P4 __6_0_°__
NH3 _1_0_7_°__ BF3 _1_2_0_°_（_平面三角形）
键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
正四面体形
NH3 107°18′ 三角锥形
键长是衡量共价稳定性的另一个参数
①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短，键能就越大，共价键越稳定 ③一般而言，原子半径越大，键长越大
由下表的数据判断，下列分子的稳定性
A. H2 Cl2
B. HCl HBr HI
键 键能 键长 键 键能 键长
H-H 436 74 H－F 565.0 92
Cl-Cl 242.7 198 H-Cl 428.0 128
2.特点：具有相似的化学键特征 许多性质是相近的
(完整word版)高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材
高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
第一章原子结构与性质。
人教新课标 选修三 分子结构与性质 整章教案
峨边中学高中化学 选修III 教案 §2—分子结构与性质 第 1 页2-1 共价键【教学目标】之知识与技能1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程2、知道共价键的主要类型σ键和π键和σ键和π键的明显差别和一般规律3、能用键参数——键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质4、能举例说明“等电子原理”的含***义及应用【教学目标】之过程与方法1、通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解σ键和π键的特征2、运用类比、归纳、判断、推理的方法理清各概念的区别与联系，让学生熟悉掌握各知识点的共性和差异性【教学目标】之情感态度与价值观1、在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观 【教学重点】1、σ键和π键的特征和性质2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 【教学难点】⎩⎨⎧1、σ键和π键的特征2、键角、等电子原理【教学方法】指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法、类比、制作模型等 【课时安排】4课时第一课时【复习提问】⎩⎨⎧1、分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？这个作用叫什么？2、什么是离子键？什么又是共价键？共价键的成键本质什么？一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键 【学与问】请用电子式表示H2、HCl 、Cl 2分子的形成过程【思考与交流】为什么不可能有H 3、H 2Cl 、Cl 3分子的形成？【讲解】按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
H 原子、Cl 原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H 2、HCl 、Cl 2分子，不能形成H 3、H 2Cl 、Cl 3分子【思考与交流】我们学过电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？2、价键理论 【讲解】我们以H 2分子为例来说明共价键是如何形成的【讲解】电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了价键理论要点：⎩⎪⎨⎪⎧⑴电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对⑵最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定第 2 页 §2—分子结构与性质 选修III 教案 峨边中学高中化学3、σ键⑴σ键的形成过程①s-s σ键的形成：成键原子的s 电子“头碰头”重叠形成②s-p σ键的形成：成键原子的s 电子与p 电子“头碰头”重叠形成未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价键③p-p σ键的形成：成键原子的p 电子与p 电子“头碰头”重叠形成p x p x未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价键【问题探究】从σ键的三种形成方式来看，σ键是如何形成的？⑵σ键的形成方式：σ键是由成键原子的s 电子或p 电子沿轴方向“头碰头”重叠形成 【问题探究】仔细观察σ键的电子云图，它们有什么共同特点？【讲解】以形成化学键的两原子核的连线作旋转操作，共价键的电子云图形不变，这种特征称为轴对称 ⑶σ键的特征：⎩⎨⎧①轴对称②稳定性较强（原子轨道重叠程度较大）⑷σ键的分类：⎩⎪⎨⎪⎧①s －s σ键②s －p σ键③p －p σ键【思考与交流】两个原子的p 轨道以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键，那么，两个原子的p 轨道以“头碰头”的方式重叠外，还有没有其他的重叠方式？如果有，那又是什么键？4、π键⑴π键的形成：两个原子的p 轨道以“肩并肩”重叠【问题探究】仔细观察π键的电子云图，与σ键比较，它有什么特点？【讲解】π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为镜像对称【思考与交流】在我们已知的物质中，你知道哪些物质含有σ键？哪些物质含有π键？它们的活泼性如何？s 轨道 p x 轨道峨边中学高中化学 选修III 教案 §2—分子结构与性质 第 3 页【讲解】在我们已知的物质中，含有典型的σ键如烷烃（比如乙烷），通常烯烃、炔烃等的双键或三键中就含有π键。
高中化学选修3物质结构与性质专题3第三单元教学设计：3-3-3 共价键的键能 原子晶体 精品
4．过度型晶体----石墨简介
①石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
②石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点
提醒：反应热△H =生成物的总能量—反应物的总能量。
（3）放热反应的△H为“—”，△H＜0；吸热反应的△H为“+”，△H＞0。
（4）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。
二、原子晶体
1．常见的原子晶体
（1）金刚石（C）（2）石英（SiO2）
2．原子晶体的主要性质
熔点和沸点高、硬度大、不导电、难溶于一些常见的溶剂
（1）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子）所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放热反应。
（2）由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定△H为“—”，则由键能求反应热的公式为△H =反应物的键能总和—生成物的键能总和。
情感态度
与价值观
通过学习共价键的形成、晶体的形成，体会化学在生活中的应用，增应热之间的内在联系
2、金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构
教学难点
1、共价键的键能、键长、键角等的涵义
2、原子晶体的涵义、特征
教学方法
探究讲练结合
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[解析]离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键遭破坏；而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是范德华力，则A正确；白磷晶体是分子晶体，在分子内部存在共价键，而分子之间是通过范德华力结合的，则B错误；石英晶体是原子晶体，则C正确；稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，则D错误。
2020高中化学第二章分子结构与性质1_2键参数——键能、键长和键角等电教学案新人教版选修3
第二课时键参数——键能、键长和键角等电子原理学习目标：1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念。
2.能用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”。
[知识回顾]1．相邻原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键粒子一般为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元素原子与非金属元素原子。
2．共价键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。
3．共价键的特征：饱和性和方向性。
4．σ键特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；强度较大。
π键特征：π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂。
[要点梳理]1．键参数——键能、键长与键角(1)键能是指气态基态原子形成1_mol化学键释放的最低能量。
单位是kJ·mol－1，键能越大，形成化学键时释放的能量越多，化学键越稳定。
(2)键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两原子之间的核间距。
键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
(3)键角①概念：多原子分子中，两个共价键之间的夹角叫键角。
②写出下列分子的键角：CO2180°；H2O105°。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
③键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。
2．等电子原理等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
满足等电子原理的分子称为等电子体。
知识点一键参数与分子性质1．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H－F>H－Cl>H－Br>H－I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI。
共价键说课稿
共价键说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“共价键”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“共价键”是高中化学选修 3《物质结构与性质》中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律，对原子的电子排布有了一定的了解，这为本节课的学习奠定了基础。
共价键的知识不仅是对原子结构理论的进一步深化和拓展，也为后续学习分子的空间构型、晶体结构等内容提供了重要的理论支撑。
本节课在教材中的地位十分重要，它是连接微观世界和宏观物质性质的桥梁，对于学生理解物质的化学性质和化学反应原理具有关键作用。
二、学情分析授课对象是高二年级的学生，他们已经具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观粒子的作用和化学键的形成过程，理解起来可能还存在一定的困难。
学生在之前的学习中已经接触了离子键的相关知识，这对于理解共价键有一定的帮助，但共价键的概念相对较为抽象，需要通过多种教学方法和手段，帮助学生建立起共价键的概念和模型。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解共价键的概念，知道共价键的形成条件和本质。
（2）能够区分极性共价键和非极性共价键，了解共价键的参数。
（3）掌握用电子式表示共价分子的结构。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过电子式的书写，培养学生的规范表达能力和微观表征能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对微观世界的探索兴趣，培养学生的科学精神。
（2）通过对共价键的学习，让学生体会化学知识在生活和生产中的广泛应用，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念、形成条件和本质。
（2）极性共价键和非极性共价键的区分。
（3）共价分子的电子式书写。
2、教学难点（1）用价键理论解释共价键的形成过程。
（2）共价键的键参数对分子性质的影响。
教学设计1：2.1.2 键参数——键能、键长与键角
第2课时键参数——键能、键长与键角因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。
键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 mol N≡N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1.键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。
[投影]表2-1某些共价键键能[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。
结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。
[板书] 键能越大，化学键越稳定。
[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
学生观察教材表2-1，对表2-1进行总结：键能越大，化学键越稳定。
[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
[投影]表2-2 某些共价键的键长[讲]1 pm=10－12 m。
因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。
是衡量共价键稳定性的另一个参数。
［投影］共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
[思考与交流]键长与键能的关系？[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。
[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。
[板书]3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。
例如，三原子分子CO2的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分学生观察教材表2-2，对表2-2进行总结：键长越短，键能越大，共价键越稳定。
学生总结：键能和键长都是表述化学键稳定性的参数。
人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案
人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
高中化学键参数教案
高中化学键参数教案教学目标：1.了解化学键的基本概念和特点；2.掌握常见化学键的性质和特点；3.理解化学键参数的意义和应用；4.能够运用化学键参数进行化学反应的分析和预测。
教学重点：1.化学键的定义和分类；2.化学键参数的意义和应用。
教学难点：1.化学键参数的计算和应用；2.化学反应的分析和预测。
教学方法：讲授、示范、实验、练习。
教学内容：一、化学键的定义和分类1.化学键的含义和作用；2.离子键、共价键、金属键和氢键的定义和特点；3.共价键的极性与非极性；4.范德华力和氢键的概念。
二、化学键参数的意义和应用1.键长、键能、键角和键形参数的定义和意义；2.化学键参数与分子结构、性质的关系；3.化学键参数对化学反应速率和产物的影响。
三、化学键参数的计算和应用1.化学键参数的计算方法；2.运用化学键参数进行化学反应的分析和预测；3.实验操作：测定化学键参数。
教学步骤：一、导入：引入化学键的概念，介绍化学键参数的意义和重要性。
二、讲解：分别介绍离子键、共价键、金属键和氢键的定义和特点，讲解化学键参数的含义和分类。
三、示范：通过示范实验和实例，展示不同类型的化学键参数的计算和应用方法。
四、练习：让学生进行练习，加深对化学键参数的理解和掌握。
五、总结：总结本节课的重点内容，强调化学键参数在化学反应中的重要性。
六、作业：布置相关练习和课后作业，巩固学生的理解和掌握程度。
教学资源：1.教科书、课件、实验器材等；2.相关实验操作指导书。
教学反馈：1.课堂提问；2.实验报告评价；3.作业成绩评定。
教学延伸：引导学生进一步了解化学键参数在生物化学、材料化学等领域的应用，拓展相关知识领域的学习。
高中化学《键参数——键能、键长与键角》教案
第一节共价键
第二课时
一、教学目标
1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念
2. 能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
二、教学难点、重点
键参数的概念，等电子原理
三、教学过程
【引入】方向性决定了分子的空间构型，我们通过下面知识的学习，更好的理解共价
键的方向性。
下面我们主要研究共价键的参数。
【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。
阅读与思考：认真阅读教科书中的表2—1，2－2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题：
【提出问题】
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?
【归纳总结】：在上述学习活动的基础上，归纳
1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。
键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。
2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
知识应用：
【学生活动】完成“思考与交流”中的第1、2、3题。
1．试利用表2—1局数据进行计算，l mol H2分别跟 1 molC12、1molBr2 (蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?。
高三化学教案化学键的键能与键长的教学设计
高三化学教案化学键的键能与键长的教学设计高三化学教案：化学键的键能与键长的教学设计一、教学目标通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；2. 掌握化学键的键能和键长的概念，并能够应用相关知识解决问题；3. 培养学生的实验操作能力，通过实验探究化学键的键能与键长之间的关系。
二、教学重点化学键的概念、键能与键长的关系。
三、教学难点学生在实验中对化学键的键能与键长进行评估和解释。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引入本节课的主题，提问学生：在化学反应中，物质是如何转化的？2. 概念讲解（15分钟）通过PPT或者板书，讲解化学键的概念，化学键在物质转化中的作用，以及化学键的类型（离子键、共价键和金属键）。
3. 键能与键长（20分钟）讲解化学键的键能和键长对化学反应的影响。
引导学生思考：键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂；键长越短，化学键越紧密。
通过实例和图示解释这两者之间的关系。
4. 实验探究（30分钟）设计实验，通过测量不同化合物中的化学键的键能和键长，让学生探究两者之间的关系。
可以采用弹性系数测试方法、光谱法等进行实验。
鼓励学生进行实验数据的分析与讨论。
5. 拓展与应用（20分钟）引导学生思考：当反应物的键能和键长发生变化时，反应速度受到什么影响？通过相关知识的拓展，让学生了解更多关于键能与反应速度、稳定性的知识。
6. 小结与归纳（10分钟）对本节课所学内容进行小结，帮助学生梳理知识框架，强化学习效果。
五、教学评价1. 教师观察学生在实验中的表现，包括实验操作的准确性、数据记录的完整性等。
2. 小组讨论，学生之间就实验结果和结论进行讨论和交流。
3. 布置相关作业，考察学生对本节课内容的理解和应用能力。
六、教学延伸为了进一步加深学生对化学键的理解，可以组织学生阅读相关实例材料，借助图示、模型等方式进行探究，加深学生对化学键的理解与应用能力。
七、教学反思本节课通过理论讲解、实验探究和讨论等多种方式，帮助学生掌握了化学键的键能与键长的概念，并培养了学生实验操作能力。
键参数——键能键长与键角【新教材】人教版高中化学选择性必修教学课件
键参数——键能、键长与键角课件【 新教材 】人教 版高中 化学选 择性必 修
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键参数——键能、键长与键角课件【 新教材 】人教 版高中 化学选 择性必 修
课堂篇素养提升
探究
素养脉络
随堂检测
变式训练1关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( ) A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大,键长越大,共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关 答案:C 解析:键角是描述分子空间结构的重要参数,如CO2分子中的2个 C=O键的键角为180°,故分子为直线形分子,A正确。键长的大小 与成键原子的半径有关,如Cl的原子半径小于I的原子半径,Cl—Cl 键的键长小于I—I键的键长;键长还和成键数目有关,成键数目越多, 键长越小,B正确。键能越大,键长越小,共价键越强,共价化合物越 稳定,故C错误。键角的大小取决于成键原子轨道的夹角,D正确。
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课堂篇素养提升
探究
素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.共价键键参数的应用 (1)键能的应用。 ①表示共价键的强弱。 键能越大,断开化学键需要吸收的能量越多,化学键越稳定。 ②判断分子的稳定性。 结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。 ③判断化学反应中的能量变化。 在化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键释放能量,因 此反应焓变与键能的关系为ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。 ΔH<0时,为放热反应;ΔH>0时,为吸热反应。
键参数——键能、键长与键角课件【 新教材 】人教 版高中 化学选 择性必 修
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探究
素养脉络
随堂检测
(3)键角的应用。 ①键长和键角决定分子的空间结构。 ②常见分子中的键角与分子空间结构。
键参数--键能、键长与键角教学设计 高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章第一节第二课时《键参数——键能、键长与键角》教学设计一、课标解读“键参数—键能、键长与键角”是《普通高中化学课程标准》选择性必修2《物质结构与性质》第二章“分子结构与性质”中第一节“共价键”中第二课时“键参数——键能、键长与键角”的内容。
1．内容要求知道键参数—键能、键长与键角的定义，掌握键能、键长与共价键强弱的规律关系，能用键参数—键能、键长与键角来描述键的强弱和分子的空间结构，学会用键能计算化学反应的热量变化。
2．学业要求能够运用键能、键长的规律，判断共价键的强弱，从而判断由此构成的分子的稳定性，学会用键能计算化学反应的热量变化，能用键角描述分子的空间结构。
二、教材分析本节课是是《普通高中化学课程标准》选择性必修2《物质结构与性质》第二章“分子结构与性质”中第一节“共价键”中第二课时，是对共价键的更深入学习，通过本节课学生可以将共价键的强弱和分子的稳定性联系起来，从而用以解决实际的化学问题，例如如何解释HCl、HBr 、 HI的稳定性的差异等？三、学情分析通过必修课程的学习，学生已经学习过原子半径的大小规律、共价键的定义，并且通过上节课的学习知道了共价键具有方向性和饱和性，但是对于共价键的强弱以及如何从共价键的角度分析分子的稳定性这方面的内容还不是很了解。
四、素养目标【教学目标】1.理解键能、键长与键角等概念的含义，能够用键长和键角描述键的强弱和分子的空间结构，形成结构决定性质的观念，促进学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
2.学会用键能的数据计算化学反应的热量变化。
【评价目标】1．通过对表格数据的观察分析，诊断并发展学生运用类比、归纳、判断、推理的能力。
2．通过一定的有效练习，诊断并发展学生运用键参数描述键强弱和分子空间结构的能力。
五、教学重点、难点重点：1.认识键能、键长与键角的概念2.能用键参数—键能、键长与键角说明简单分子的某些性质。
3.学会用键能计算化学反应中的热量变化。
难点：能用键参数—键能、键长与键角说明简单分子的某些性质六、教学方法1.归纳法2.判断法3.推理法七、教学思路目标落实任务环节问题线活动线任务一：提出驱动型问题情境创设如何解释HCl、HBr 、 HI的稳定性的差异呢？通过课前查阅资料，对问题进行分析猜想。
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第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二课时键参数——键能、键长与键角
教学目标
1.知识与技能：
（1）认识并理解键能、键长、键角等键参数的概念；
（2）能用键参数说明简单分子的某些性质；
（3）掌握键能与化学反应热的计算；
（4）了解等电子体原理及其应用。
2.过程与方法：
（1）通过提供图表等信息，进一步培养学生的数据处理能力和分析能力；
（2）通过组装球棍模型图让学生更加直观地理解键角等知识；
3.情感态度与价值观：
进一步建立从宏观到微观的关系，初步培养学生的空间思维想象能力。
教学重难点
重点：键能的概念，以及用键参数分析简单分子的某些性质。
难点：用键参数分析分子的某些性质及其用键参数分析分子的空间构型。
教学过程
板书设计
二、键参数——键能、键长与键角
1．键能
（1）概念：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
（2）表示方式为EA-B ，单位是kJ/mol
（3）结论：键能越大，化学键越稳定。
（4）应用：计算化学反应释放（或吸收）的能量。
释放（或吸收）的能量=反应物键能总和-生成物键能总和
2．键长
(1)概念：形成共价键的两个原子之间的核间距。
(2)意义：键长越短，键能越大，化学键越稳定。
3．键角
概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。
三、等电子原理。