《氧气的性质》
2024最新-氧气的性质 化学教案《氧气的性质》(优秀8篇)
氧气的性质化学教案《氧气的性质》（优秀8篇）作为一名教学工作者，往往需要进行说课稿编写工作，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。
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化学教案《氧气的性质》篇一—：实验目的；1.初步教学生学会实验室制取氧气的装置的装配连接方法和气密性的检查；2.要求学生。
学会实验室制取的气体的方法，会用排水法集气法收集气体；3.学习研究氧气性质的方法；二：教学器材的认识与清点：1、仪器：大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、玻璃片、水槽（附集气架）、铁架台（附铁夹）、镊子、酒精灯、火柴、木块、棉花2、药品；高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水三：实验步骤：如何制取氧气的七步骤中注意事项中问题有学生回答。
1、查：检查装置的气密性，双手握住试管观察玻璃管内水柱变化；2、装：将药品高锰酸钾用纸槽送入试管里，在试管口放小团棉花，装好带导管的橡皮塞；3、定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在离试管口的1/3处，试管口应（略倾斜）；4、点：点燃酒精灯，用酒精灯的外焰加热，先来回移动酒精灯，使试管受热均匀后，再将火焰集中在药品处由前往后加热。
5、收：当气泡连续、均匀地冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。
（思考为什么要这样做。
）----“采用向下排水法收集气体更纯净”。
6、离：将导管移开水槽。
7、熄：用酒精灯帽熄灭酒精灯。
（注意：操作顺序不能颠倒否则试管里吸入水试管破裂）以防止水槽水倒流热的试管里面使试管炸裂。
四：学习研究氧气性质的方法；收集两瓶气体：收集气体时玻璃片粗糙的接触瓶口。
①一瓶留有水做铁丝燃烧实验----提示学生回答②观察木炭复燃五：要提示药品回收六：实验完毕整理仪器保持清洁，完成实验记录单。
严老师实验课条理清晰、目的明确，实验课的实验步骤细节提示很到位，突出实验教学的重难点；学生操作很积极但两人配合的不是很好，有个别组实验完成的好效果很高。
化学教案《氧气的性质》
化学教案《氧气的性质》化学教案《氧气的性质》（通用8篇）在教学工作者实际的教学活动中，时常会需要准备好教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。
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化学教案《氧气的性质》篇1一、教学目标(一)知识目标：1、认识氧气的主要物理性质;2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象，从中归纳出氧气的化学性质。
(二)能力目标：逐步体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。
(三)情感目标:通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
二、教学重点：氧气的化学性质;三、教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析。
四、教学过程【引入新课】很高兴能和同学们一块上一节课，我昨天从集市上买了一个很漂亮的小鱼缸，顺便买了6条金鱼放在里面，可今天早上发现我的金鱼全飘在了水面上，请同学们帮我分析一下可能是什么原因?氧气是空气的主要成分之一，它与人类生活关系非常密切，难怪人们常说“氧气是养生之气”。
了解物质的性质是认识物质的主要环节，氧气到底有哪些性质呢?是我们今天探究的主要内容。
出示一瓶氧气，请学生们观察【提出问题】①在通常情况下氧气的色、态、味?并通过你的观察描述其物理性质。
学生：无色、无味的气体【提供资料】课件上提供资料：已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论?(密度比空气略大) 【提出问题】提出问题：水中溶解有氧气吗?学生：有问：什么事例能证明学生可能回答水中有生物存在，生物离不开氧气【图片】河塘中的增氧机问：水中有氧气，又为什么用增氧机，说明水中溶解的氧气多不多，易溶解在水中吗?学生回答--不易引出水中溶有氧气，水中溶有氧气不多(氧气不易溶解于水)，指导学生归纳出氧气的溶解性。
学生：氧气的溶解性是不易溶于水。
师：任何事物都不是一成不变的，如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?实验证明，氧气在—183时，变为淡蓝色液体，在—218时，变为淡蓝色雪花状固体。
氧气的性质
氧气的性质
气的物理性质是无色无味，不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
化学性质是支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
复杂点儿的：
化学性质
氧气的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
氧气具有助燃性，氧化性。
物理性质
①通常状况下是无色无味的气体
②密度：标准状况下1.429克/升（比空气密度略大）
③不易溶解于水
④-183℃时变为淡蓝色液体；-218℃时变为雪花状淡蓝色固体。
氧气的性质
氧气【考点一】氧气的性质a.【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【考点二】氧气的检验方法把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
【小结】说明氧气具有助燃性，只支持燃烧，不可燃【考点三】氧气与常见物质发生的反应现象﹨文字表达式和注意事项【注意事项】铁丝燃烧的注意事项补充①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气。
【温馨提示】物质在没有密闭的容器中燃烧时，都应该将燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶，防止燃烧放出大量的热，将氧气挤出使实验失败。
【讨论】1：为什么用红磷测空气中氧气的体积分数时，点燃的红磷要迅速的伸到瓶底？因为那红磷在密闭容器中燃烧。
如果伸入的速度太慢，集气瓶中的气体挤出使测得氧气体积反应现象文字表达式注意事项在空气中在氧气中木炭发红光剧烈燃烧，发白光碳+氧气−−→−点燃二氧化碳燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶（防止燃烧放出大量的热，将氧气挤出是实验失败。
）放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊硫磺产生淡蓝色的火焰发出明亮的蓝紫色火焰硫+氧气−−→−点燃二氧化硫集气瓶的底部预先放一些水（吸收二氧化硫防止其污染空气）放热，生成有刺激性气味的气体铁丝不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体铁+氧气−−→−点燃四氧化三铁集气瓶的底部要预先放水或沙（防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
）分数偏大.【讨论】2：铁丝燃烧时集气瓶底部可放水或细沙，那硫燃烧时集气瓶底部的水能用细沙代替吗？不能，因为细沙只能隔热，防止瓶底炸裂。
而硫燃烧实验中的水是吸收二氧化硫的，细沙不能吸收二氧化硫。
【小结1】：氧气是一种化学性质比较活泼的气体【典型例题分析】1．(2021·湖南湘潭)下列实验现象的描述，正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．木炭燃烧生成二氧化碳【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾产生，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意；C、铁丝在空气中不能燃烧，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；D、木炭燃烧发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项现象描述不正确；故答案：B。
氧气的性质_
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
（1）做这个实验时，为了实验成功，铁丝 上为什么系一根火柴棒？还要将铁丝绕成 螺旋状，为什么？ 引燃铁丝。增大与氧气的接触面积聚热 使铁丝容易燃烧。
（2）实验前为什么在瓶底放一些水或 铺一层细沙？ 为了防止燃烧时溅落的生成物炸裂瓶底。
实验失败的原因
1.氧气不纯 2.温度达不到 3.表面有铁锈
5（北京市）下列操作中，能鉴别空气、氧 气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色 C.闻气体的气味
B.插入燃着的木条 D.倒入澄清的石灰水
完成下列变化的文字表述式及化学表达式 ①木炭燃烧______________， _______________。 ②硫燃烧________________， _________________。 ③磷燃烧_______________， _________________。 ④铁燃烧_____________________________， _________________。
点燃
火星四射 发出淡蓝色火焰 发出白光 发出明亮的蓝紫色火焰
2、 写出上述反应的文字表达式，并在物质的名称下写化学式。
碳 + 氧气
二氧化碳
C
O2
点燃
CO2
二氧化硫
硫 + 氧气Leabharlann SFeO2
点燃
SO2
四氧化三铁 Fe3O4
铁 + 氧气 O2
3、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧
气的叙述错误的是 ( B )
氧气有这么多用途，那么你知道氧气有什么性质？
一般指颜色、状态、气味、密度、 是否溶于水、熔点、沸点等。
1、氧气的物理性质
氧气的性质
氧气的性质要点一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。
河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。
要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。
4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。
如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。
同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。
可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。
5.有几个概念不要搞混淆。
氧气的性质知识点
目标一：物理性质通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化改变条件 氧气（无色） → 液氧（淡蓝色） → 固态氧（淡蓝色）目标二：化学性质1、能使带火星的木条复燃［提问］ 如何检验氧气？( 把带火星的木条伸入集气瓶中，如木条复燃则为氧气。
)2、硫在氧气中燃烧： 硫+氧气−−→−点燃二氧化硫现象：在空气中：（1）安静燃烧，淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。
在氧气中：（1）剧烈燃烧，明亮蓝紫色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
瓶底水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。
3、木炭在氧气中燃烧： 碳+氧气−−→−点燃二氧化碳 现象：在空气中：保持红热在氧气中：（1）.发出白光，（2）.放热，（3）.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。
4、铁炭在氧气中燃烧： 铁+氧气−−→−点燃四氧化三铁 ［演示］ 实验2-4现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。
［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。
［提问］ 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？（1.防止热的溅落物使集气瓶炸裂。
）2.火柴起什么作用？（2.引燃。
）3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？（3.以免火柴燃烧消耗氧气。
）4为什么铁丝要绕成螺旋形？（ 4.预热即将燃烧的铁丝，使燃烧顺利。
）［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。
说明氧气的化学性质较活泼。
3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
［提问］ 上述三个反应有什么共同的特征？［回答］1.反应条件都是点燃。
2.反应物中都有氧气。
3.都有新物质生成，所以都是化学反应。
4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途初中化学知识点总结
1、氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
2、氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2 点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2 O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
氧气的性质
1.物理性质
学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。
2.化学性质
（1）氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
（2）与硫反应
硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。
其反应可以表示如下：
硫+氧气点燃生成二氧化硫
（3）与铁反应
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。
这个反应可以表示如下：
铁+氧气点燃生成四氧化三铁。
氧气的性质
氧气的性质
一、氧气的物理性质
通常状况下无色无味的气体，密度大于空气，不易溶于水；液态氧淡蓝色，固态氧淡蓝色雪花状。
一、氧气的化学性质（比较活泼，具有助燃性和氧化性，可供呼吸）
1、木炭燃烧碳+氧气二氧化碳
空气中：木炭保持红热
氧气中：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
2、硫燃烧硫+氧气二氧化硫（集气瓶底部的水吸收二氧化硫，同时降温）空气中：产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
氧气中：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
3、红磷燃烧磷+氧气五氧化二磷（集气瓶底部的水吸收五氧化二磷，同时降温）空气中：黄色火焰，放热，产生浓厚的白烟
氧气中：比在空气中燃烧更旺，黄色火焰，放热，产生浓厚的白烟
4、铁燃烧铁+氧气四氧化三铁
关于该实验的注意点：
1）集气瓶底部的水可用沙子代替，防止生成物溅落，炸裂瓶底。
2）铁丝一端系火柴的目的：引燃
3）铁丝绕成螺旋状：为了聚集热量
4）待火柴快要燃尽时伸入集气瓶：太早，集气瓶中的氧气将被用于火柴燃烧，导致氧气浓度降低，从而使铁丝不能正常燃烧，
空气中：不能燃烧
氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体
（所有氧气性质实验都是由瓶口向下缓慢插入：防止因反应放热使集气瓶中部和上部未反应的氧气膨胀逸出）。
氧气的性质
下列反应属于哪种基本反应类型?观察它们有什么共同点？ 1、铁＋氧气 Fe O2 O2 O2 2、碳＋氧气 C 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化碳 CO2 二氧化硫 SO2
物 质 跟 氧 发 生 的 化 学 反 应 叫 做
化 合 反 应
3、硫＋氧气 S
氧 化 反 应
4、磷＋氧气
P O2
五氧化二磷
P2O5 水＋二氧化碳
铁丝在氧气中燃烧：
观察提纲： 1、观察铁丝的颜色、状态。 2、观察集气瓶底放的是什么？ 3 、将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象 ？ 4、观察生成物的色态。
（2）把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先 加少量水或铺一层细沙），观察并记录现象。
铁在空气中
不燃烧 防止高温熔化物落下 使瓶底炸裂
5、石蜡＋氧气
如动植物的呼 吸、食物的腐 败、酒的酿造、 农家肥料的腐 熟、铁生锈等
判断下列反应是化合反应,还是氧化反应?
硫 + 氧气
锌 + 盐酸
点燃
二氧化硫
氯化锌＋氢气
石蜡 + 氧气
镁 + 氧气
点燃
二氧化碳＋水
氧化镁
点燃
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应 又是氧化反应？
第二节
氧气的性质
【思考】集气瓶里收集的 是一种常见的气体。你知 道它是空气、氧气还是氮 气？
如果想验证它确实是氧气，就必须先了解 氧气的性质。
一、氧气的性质
1. 氧气的物理性质
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水
降温 降温 蓝 色 钢 瓶
氧气 → 液氧 → 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
石蜡＋氧气 化碳
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途氧气，化学符号为O2，是地球大气中最常见的元素之一。
它具有很多独特的性质和广泛的应用，对人类生活和工业领域都有着重要的影响。
一、氧气的性质1. 物理性质氧气是无色、无味、无臭的气体，常温下为双原子分子。
它的密度较大，略高于空气，能够溶解于水中。
此外，氧气还具有高熔点和高沸点，分别为-218.79°C和-182.96°C。
2. 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，在许多化学反应中起着重要的作用。
它能与其他元素和化合物发生氧化反应，释放出大量的能量。
氧气的存在常常促进燃烧过程，并加速物质的氧化反应。
3. 生物性质氧气对生物体的生存至关重要。
它参与了呼吸作用，为动植物提供了必要的能量。
在人类身体中，氧气通过肺部进入血液，然后被输送到身体各个器官，维持正常的生理功能。
二、氧气的用途1. 医疗应用氧气在医疗领域中是一种重要的资源。
它被用于氧气吸入治疗，可帮助呼吸系统疾病患者吸入纯净的氧气，提高血氧含量，缓解呼吸困难。
此外，氧气还用于氧疗、急救和麻醉等过程中。
2. 工业利用在工业生产上，氧气也有着广泛的用途。
它常被用作氧化剂，促进各种反应的进行。
例如，在钢铁和铜的冶炼过程中，氧气能够与杂质发生反应，将其氧化，提高金属的纯度。
此外，氧气还可用于焊接、切割和化学合成等工艺中。
3. 液氧应用液态氧又称为LOX，是氧气在低温下的液体形式。
液氧具有较高的氧含量和较低的体积，因此在航天、火箭和导弹等领域中得到广泛应用。
液氧的高氧含量能够提供足够的氧气供应，使发动机能够在低压力环境下正常燃烧。
4. 氧气裂解氧气还被用于裂解过程，将其分解为单质氧。
这种单质氧可用于研究和实验室中，也可用于制造一些特殊化学品。
氧气的裂解还可产生高能氧，用于推动喷气式发动机、导弹和火箭等。
结语氧气是一种具有独特性质和广泛应用的重要气体。
它在医疗、工业、航天等领域发挥着至关重要的作用。
通过了解氧气的性质和用途，我们可以更好地利用它的优势，并推动科技和社会的持续发展。
氧气的性质
氧气的安全使用一、氧气的性质1.氧是无色、无味、无嗅的气体，在空气中容积比例为20.93％，在一个大气压下液化温度为-182.98℃，液氧为天蓝色透明液体，凝固温度为-218.4℃，呈蓝色固体结晶。
2.氧气优良的助燃剂，它与可燃性气体如氢、乙炔、甲烷、油雾气、煤气、天然气等气体按一定比例混合容易发生爆炸。
氧气纯度愈高，压力愈大，愈危险。
各种油脂与压缩氧气接触，易燃，被氧气饱和的衣物及纺织品，见火即着。
当空气中氧浓度达25％时已能激起活泼的燃烧反应，氧浓度达27％时，有个火星就能发展到活泼的火焰，所以有制氧装置及氧气管道周围严禁烟火，当衣服被氧气饱和时，遇到明火即迅速燃烧，特别是有油脂衣服，遇火自燃。
制氧工和用氧人员接触液氧，气氧的人员不准抹烟头。
二、氧气管道的燃烧特性：1.燃烧三个要素：可燃物、助燃物、起火源。
输氧管道的起火源有两种：明火和高温。
氧气是强助燃剂，钢管在空气中是难燃的，由于碳素钢或不锈钢，因含碳，属于可燃性材料，在高纯氧中是可燃物，所以对于氧气管道关键是杜绝起火源。
明火是高速气流，夹带金属颗粒，碎屑撞击阀门、弯头，管壁摩擦引起的火花，高温主要是气流的摩擦热和骤然的气体压缩引起。
氧气压力在0.1-3.0Mpa时,最高允许流速碳钢15m/s , 不锈钢25m/s2.氧气阀门是氧气管道的重要部件，也是事故发生的焦点所在，目前氧气系统管网使用多是不锈钢和铜合金截止阀，球阀，严禁用闸阀。
3.氧气管道多用不锈钢管，氧气管道架在非燃烧体的支架上，且完善接地（防雷电和静电）接地电阻不大于10欧，避免与蒸汽管道、油质管道，腐蚀性介质管道，电缆离得太近或同沟设置。
4.氧气管道的施工三个要点：A、管壁光滑、无焊瘤、无毛刺、管内壁除锈无杂质等缺陷和隐患。
B、管道内壁用四氯化碳脱腊。
C、管系安装好后要用干净氮气或干燥空气吹扫，以防金属微粒存留，氧气管道停用一段时间再使用前同样要用氮气吹扫后再使用。
5.氧气阀门开启，必须站在阀门侧面并且缓慢开启，开启时先充压，待阀前后压差小于0.3Mpa时再慢开阀门。
初三化学氧气的化学性质
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。它在氧化反应中提供氧， 具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
课堂练习
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
③放热
④产生使澄清石灰水变浑的气体
文字表达式：
点燃
碳 + 氧气
二氧化碳
C O2
CO2
讨论：木碳 和 硫 分别在空气里燃烧和在 氧气里燃烧的现象不同， 这说明了什么？
木碳和 硫 在氧气中 燃烧得更旺，氧气具有 助燃性;反应的剧烈程 度与氧气浓度有关
铁在氧气中燃烧
• 细铁丝在氧气中剧烈 燃烧，火星四射。生 成一种黑色的固体物 质——四氧化三铁。
SO2
碳在氧气中燃烧
• 碳在氧气中燃烧发出 白光，放出热量，生 成无色、能使澄清石 灰水变浑浊的气体— —二氧化碳。
演示实验：木炭燃烧
演示实验：铁丝燃烧
提示:注意安全，实 验完毕时一定要把 可燃物放在水中熄 灭。
2.木炭在氧气中燃烧(木炭：灰黑色固体)
①在空气中持续红热
现象： ②在氧气中发出白光
• 硫在氧气中燃烧发出 蓝紫色火焰；而且火 焰颜色比较明亮，生 成一种刺激性气味的 无色气体——二氧化 硫。
现象： ①在空气中发出微弱的淡蓝
色火焰，放出热量，生成一
种有刺激性气味的气体
②在氧气中发出明亮的蓝紫
色火焰，放出热量，生成一
种有刺激性气味的气体
文字表达式：
氧气的性质(基础)
氧气的性质姓名班号【知识要点】一.化学性质和物理性质:1.物理性质:不需要通过化学变化就能表现出来的性质.包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性.2.化学性质: 通过化学变化表现出来的性质.包括:可燃性、酸碱性、氧化性、稳定性等二.氧气的性质1．氧气的物理性质:.通常情况下，氧气是一种无色．无味的气体，密度比空气略，溶于水，液态氧是色液体，固态氧是色固体.2.氧气的化学性质:（1）氧气与一些物质反应时的现象．表达式及注意点（见表2-2）表2-2（2）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应；能支持燃烧，但本身不能燃烧（注意助燃性怀可燃性的区别）。
三.呼吸作用与氧化:人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳．水或其他产物，同时释放出能量，供给生命活动的需要。
如有机物为葡萄糖，呼吸作用反应过程可以表示为：葡萄糖 + 氧气−→−酶二氧化碳+ 水 +能量C6H12O6O2CO2H2O小结：人通过呼吸作用消耗氧气，氧气与体内有机物作用产生大量的二氧化碳和水，所以呼出的气体中氧气含量降低，而二氧化碳和水蒸气含量增加。
【典型例题】例1.下列有关氧气的叙述中，不正确的是（）.A.在通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大B.氧气不易溶于水，可加压贮存在钢瓶中C.液态氧为淡蓝色液体D.氧气变为固体时呈无色雪花状例2．下列关于液态氧和氧气的说法，其中正确的是（）．①它们均由氧元素构成；②它们的物理性质不同；③它们的化学性质不同；④它们由同种分子构成；⑤它们是不同的两种物质；⑥它们的颜色不同A．①②③④B．①②⑤⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥例3.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，如图其中不合理的是（）.例 4.有下列变体：A.木炭在氧气中燃烧；B.硫在气中燃烧；C.磷在氧气中燃烧；D.蜡烛在氧气中燃烧；E.铁丝在氧气中燃烧.请根据要求用序号填空：（1）发出白光的有；（2）有白烟产生的是；（3）产生蓝紫色火焰的有；（4）需要集气瓶内放少量细沙的有；（5）能产生二氧化碳气体的有 .例 5.校运会上，发令员打枪时，有白烟冒出，划火柴时也有白烟生成，这里的白烟和红磷燃烧产生的白烟是相同的，可能是因为 .例 6.在医院病人输氧提时，利用了类似如图的装置：瓶口内盛有约半瓶蒸馏水，A管接供给氧气的钢瓶，B管接病人吸氧气的塑料胶管.有人猜想这个装置的作用可能是：①观察是否有氧气输出；②观察输出氧气的快慢；③防止盛氧气的钢瓶漏气；④使氧气润湿有利于病人；⑤可洗涤钢瓶输出氧气中尘土埃.你认为正确合理的猜想是（填序号）.【经典练习】1．下列有关氧气的物理性质的叙述中，错误的是（）．A．氧气的密度小于空气的密度B．液氧和固体氧都呈淡蓝色C．氧气不易溶于水D．通常状况下氧气是没有颜色．没有气味的气体2．氧气在C时能凝结成雪花状的蓝色固体，此变化属于（）．218A．物理变化 B．化学变化 C．两者都是 D．两者都不是3．存放一瓶氧气，正确的方法是（）．A．瓶口向上，不盖玻璃片B．瓶口向上，盖上玻璃片C．瓶口向下，盖上玻璃片D．瓶口向下，不盖玻璃片4.下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（ ）.A.氧气B.氮气C.空气D.二氧化碳 5．下列物质不属于氧化物的是（ ）． A ．2O B ．2HO C ．KCl D ．3KClO6．下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底应放入少量水或铺一层细沙的是（ ）．A ．木炭B ．硫粉C ．铁丝D ．红磷 7.做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，先把光亮的细铁丝绕成螺旋状，在其一端系一根火柴，其目的是 ，待火柴临近烧完成时，缓 慢插入盛氧气的瓶中，理由是 ，集气瓶底部顶先装少量水或铺一层细砂是为了 ，铁丝燃烧现象是 . 8．阅读下列短文，回答问题：19世纪末，物理学家瑞利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气的密度与从含氮物质中制得的氮气的密度有0.0064kg/m 3的差异。
氧气的性质
火焰见它跳得高。Βιβλιοθήκη 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
一、氧气的性质
思考：什么是物理性质，氧气具有哪些物理性质？
1、无色、无味的气体。
2、密度比空气略大。 3、不易溶于水。
镁在氧气中燃 烧
1.剧烈燃烧 2.发出耀眼的白光 3.生成白色的固体
1.产生淡蓝色火焰
氢气燃烧
2.烧杯内壁有水珠产生 1.发出黄光
钢铁生锈 食物腐败 铜器变暗 草堆自燃
人类变老 橡胶老化 物质燃烧 煤气爆炸
学生举例
红磷在氧气中 燃烧的现象是
2.生成白色的固体
实验现象
木炭在氧气中
燃烧的现象
细铁丝在氧气中
燃 烧 的 现 象是
蜡烛在氧气中
燃烧的现象是
硫在氧气中
1
2
燃烧的现象
3
总结（知识点）
1. 氧气的化学性质很活泼，能与许多物质发生反应 —— （氧化反应：有氧参与的反应），显示出的 化学性质称为氧化性。 2. 氧气可以支持许多物质燃烧，但它本身不能 燃烧，它是助燃剂。 3. 物质燃烧的程度，与氧气的浓度成正比
氧气的性质
氧气的性质
一、氧气的性质
1.氧气的性质
（1）物理性质：通常状况下是 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，低温下可变成 色液体或固体。
（2）化学性质
铁丝为什么要弯成螺旋状？ 。
末端系火柴杆的作用是 ，集气瓶中事先要加点水或细沙，作用是 。
②做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中事先要加点水，作用是 。
二、氧气的用途： 、 、 等。
当 堂 检 测
1. 实验室有三瓶气体，分别是O 2、CO 2、空气，鉴别三瓶气体的最佳方法是 。
2．下列说法正确的是（ ）
A ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B ．一氧化碳在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C ．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D ．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
3.下列物质在空气中充分燃烧后，生成物相同的一组是（ ） A 、C 和CO B 、H 2和C C 、H 2和CO D 、CO 和CH 4
4.体育运动会时，200m 跑的运动场上发令枪打响时，产生的白烟主要是( ) A ．SO 2 B ．P 2O 5 C ．H 2O(气) D ．CO 2
5.在装有空气的密闭容器中，用燃烧的方法除去其中的氧气，又不能混入其它气体，可以使用的可燃物是（ ） A 、硫磺 B 、木炭 C 、红磷 D 、蜡烛
6.如右图所示：甲、乙两个集气瓶中都充满了空气， a 和b 为两个止水夹，燃烧匙内分别放有足量的红磷和木炭，经检验甲、乙两个集气瓶气密性良好。
然后分别点燃红磷和木炭，充分燃烧后，待集气瓶恢复至室温，同时打开止水夹a 和b ，水可能进入哪个集气瓶？简述理由。
瓶，理由 。
初三化学氧气的性质
氧气的性质姓名班号【知识要点】一.化学性质和物理性质:1.物理性质:不需要通过化学变化就能表现出来的性质.包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性.2.化学性质: 通过化学变化表现出来的性质.包括:可燃性、酸碱性、氧化性、稳定性等二.氧气的性质1．氧气的物理性质:.通常情况下，氧气是一种无色．无味的气体，密度比空气略，溶于水，液态氧是色液体，固态氧是色固体.2.氧气的化学性质:（1）氧气与一些物质反应时的现象．表达式及注意点（见表2-2）表2-2（2）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应；能支持燃烧，但本身不能燃烧（注意助燃性怀可燃性的区别）。
三.呼吸作用与氧化:人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳．水或其他产物，同时释放出能量，供给生命活动的需要。
如有机物为葡萄糖，呼吸作用反应过程可以表示为：葡萄糖 + 氧气−→−酶二氧化碳+ 水 +能量C6H12O6O2CO2H2O小结：人通过呼吸作用消耗氧气，氧气与体内有机物作用产生大量的二氧化碳和水，所以呼出的气体中氧气含量降低，而二氧化碳和水蒸气含量增加。
【典型例题】例1.下列有关氧气的叙述中，不正确的是（）.A.在通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大B.氧气不易溶于水，可加压贮存在钢瓶中C.液态氧为淡蓝色液体D.氧气变为固体时呈无色雪花状例2．下列关于液态氧和氧气的说法，其中正确的是（）．①它们均由氧元素构成；②它们的物理性质不同；③它们的化学性质不同；④它们由同种分子构成；⑤它们是不同的两种物质；⑥它们的颜色不同A．①②③④B．①②⑤⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥例3.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，如图其中不合理的是（）.例 4.有下列变体：A.木炭在氧气中燃烧；B.硫在气中燃烧；C.磷在氧气中燃烧；D.蜡烛在氧气中燃烧；E.铁丝在氧气中燃烧.请根据要求用序号填空：（1）发出白光的有；（2）有白烟产生的是；（3）产生蓝紫色火焰的有；（4）需要集气瓶内放少量细沙的有；（5）能产生二氧化碳气体的有 .例 5.校运会上，发令员打枪时，有白烟冒出，划火柴时也有白烟生成，这里的白烟和红磷燃烧产生的白烟是相同的，可能是因为 .例 6.在医院病人输氧提时，利用了类似如图的装置：瓶口内盛有约半瓶蒸馏水，A管接供给氧气的钢瓶，B管接病人吸氧气的塑料胶管.有人猜想这个装置的作用可能是：①观察是否有氧气输出；②观察输出氧气的快慢；③防止盛氧气的钢瓶漏气；④使氧气润湿有利于病人；⑤可洗涤钢瓶输出氧气中尘土埃.你认为正确合理的猜想是（填序号）.【经典练习】1．下列有关氧气的物理性质的叙述中，错误的是（）．A．氧气的密度小于空气的密度B．液氧和固体氧都呈淡蓝色C．氧气不易溶于水D．通常状况下氧气是没有颜色．没有气味的气体2．氧气在C时能凝结成雪花状的蓝色固体，此变化属于（）．218A．物理变化 B．化学变化 C．两者都是 D．两者都不是3．存放一瓶氧气，正确的方法是（）．A．瓶口向上，不盖玻璃片B．瓶口向上，盖上玻璃片C．瓶口向下，盖上玻璃片D．瓶口向下，不盖玻璃片4.下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（ ）.A.氧气B.氮气C.空气D.二氧化碳 5．下列物质不属于氧化物的是（ ）． A ．2O B ．2HO C ．KCl D ．3KClO6．下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底应放入少量水或铺一层细沙的是（ ）．A ．木炭B ．硫粉C ．铁丝D ．红磷 7.做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，先把光亮的细铁丝绕成螺旋状，在其一端系一根火柴，其目的是 ，待火柴临近烧完成时，缓 慢插入盛氧气的瓶中，理由是 ，集气瓶底部顶先装少量水或铺一层细砂是为了 ，铁丝燃烧现象是 . 8．阅读下列短文，回答问题：19世纪末，物理学家瑞利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气的密度与从含氮物质中制得的氮气的密度有0.0064kg/m 3的差异。
氧气的性质
氧气的性质物理性质：氧气常温下是无色无味透明的气体，-183℃时凝结为淡蓝色液氧；氧气难溶于水密度比空气略大。
化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，既能支持燃烧，又能支持呼吸，在一定条件下囊与多种物质发生化学反应。
反应现象：1.镁带或铝箔在氧气里燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。
2.铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3.磷在空气中燃烧产生大量白烟，（发出黄光，放出热量）4.木炭在空气中燃烧发出红光，而在氧气中燃烧发出白光，燃烧更旺。
5.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
6.做铁丝或铝箔燃烧实验时，集气瓶底要先放一些水或细沙，防止燃烧时产生的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
7.反应物浓度越高，接触面积越大，反应就越剧烈反应的文字表达式：点燃点燃木炭+ 氧气———→二氧化碳磷+ 氧气———→五氧化二磷（白烟）C O2CO2P O2P2O5点燃点燃硫+ 氧气———→二氧化硫铁+ 氧气———→四氧化三铁（黑色）S O2CO2Fe O2Fe3O4点燃加热镁+ 氧气———→氧化镁铜+ 氧气———→氧化铜（黑色）Mg O2MgO Cu O2CuO点燃加热铝+ 氧气———→三氧化二铝汞+ 氧气———→氧化汞Al O2Al2O3 Hg O2HgO点燃石蜡+ 氧气———→二氧化碳+ 水氧气的用途——主要是支持燃烧和呼吸（炼钢，焊割金属，登山，潜水，医疗）工业上制取氧气的方法先降温将空气液化，再升温时氮气汽化，然后提取氮气，剩下的气体中主要成分就是淡蓝色液氧，最后将液氧汽化，再加压装进钢瓶。
在这个过程中，没有新物质生成。
所以工业上分离空气制取氧气的方法是物理变化工业制氧的优点是：成本低，产量大实验室制氧的优点是：纯度高。
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2016/12/18
实验现象总结
木炭在氧气中燃烧： 发白光，放出热量， 生成一种使澄清石灰 水变浑浊的气体。
铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，火星四射， 生成一种黑色固体。
Байду номын сангаас
2016/12/18
导致失败的原因可能有哪些原因：
A. 铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行； B. 点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧 气，不利于铁丝的燃烧； C. 火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅 速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故。瓶内氧气会膨 胀逸出，使铁丝无法燃烧。 实验：根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：
性质活泼的氧气
2016/12/18
制作人：侯志星
一、氧气的物理性质
氧气的主要物理性质： 通常状况下为无色、无 味的气体，密度比空气 略大，不易溶于水。
2016/12/18
在压强为101kPa时， 氧气在约－183℃时 变为淡蓝色液体,
在约－218℃时变成 雪花状的淡蓝色固体。
2016/12/18
二、氧气的化学性质
1、木炭在氧气中燃 烧
点我
为什么要缓缓伸入集气瓶？
使木炭与氧气充分反应
2016/12/18
2、铁丝在氧气中燃烧
点我
（1）为什么铁丝要绕成螺 旋状？ 增大铁丝的受热面积 （2）为什么应在火柴快燃 尽时，把铁丝伸入集气瓶 中？ 防止火柴燃烧消耗氧气 （3）为什么要在集气瓶底 加少量水或铺少量沙子？ 防止炸裂集气瓶底
2016/12/18
用砂纸打磨，除掉铁丝表面的锈迹 (1)___________________________________________; 待到火柴快燃尽时，才把铁丝伸入集气瓶内 (2)___________________________________________; 将铁丝和火柴伸至集气瓶上部，慢慢向下部移动 (3)___________________________________________;