氮的循环第二课时学案
第二节 氮的循环学案(第二课时)1
第二节氮的循环学案（第二课时）【目标引领】掌握氨气、铵盐的主要物理性质和化学性质，知道NH4+的检验方法，能书写相关反应的化学方程式。
重点、难点：氨、铵盐的性质。
【自学探究】1．氨气是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。
氨溶于水可用下列过程表示，所得溶液称，呈性。
2、（1）氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质①，②。
（2）氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，（3）由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。
氨的催化氧化反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。
3、化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为）、氮肥（主要成分为）、有机态氮肥——尿素[CO(NH2)2]4、铵盐都是晶体，都溶于水。
铵盐的主要化学性质有：①受热容易分解。
如：NH4Cl受热分解的化学方程式为：现象为NH4HCO3受热分解的化学方程式：。
将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为。
②与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥（填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。
铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。
利用该性质可检验的存在。
三、氨和铵态氮肥（一）氨气【观察思考】[演示实验1] 氨的溶解性实验。
[演示实验2] 氨和氯化氢的反应。
通过观察实验现象，思考、归纳完成下列表格1、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？2、喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈红色说明什么问题?氨水中发生了哪些反应？含有哪些成分？3、[实验2]的现象为什么能发生？该实验说明浓盐酸和浓氨水各具有什么性质？若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？4、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？【精讲点拨】氨的化学性质:【训练巩固】1.有关氨的性质叙述中正确的是（）A. 氨具有还原性B. 氨极易溶于水，氨水显碱性C. 氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH3+H+＝NH4+中，氨失去电子被氧化2.氨水中存在的粒子有①NH3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NH4+A. 只有①②③④B. 只有②④⑤C. 有①②③D. 有①②③④⑤3、在四片玻璃片上分别滴有下列溶液, 当氨气靠近各玻璃片时, 有白烟产生的是A．浓硫酸B．浓磷酸C．浓硝酸D．浓的氢氧化钠溶液（二）铵态氮肥【观察思考】[演示实验3]取少量氯化铵固体放在试管中加热。
鲁科版必修1第三章：第二节 氮的循环学案 第二课时
鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第二节氮的循环学案第二课时设计人：莱芜四中吕荣海2009.11【学习目标】认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性。
通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。
【重点】氨气与水的反应及还原性。
铵盐的性质、氨的实验室制法【学法指导】阅读课本和基础训练【自学过程】3、氨与铵态氮肥1）氨物理性质：是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。
化学性质：与水的反应氨溶于水可用下列过程表示所得溶液称，呈性。
氨水中存在粒子问题一：氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？各自的成分是什么？问题二：氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
与酸的反应氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，利用此方法可检验的存在。
NH3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；与氧气的反应由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。
氨与氧气反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。
化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为（）、氮肥（主要成分为）、和氮肥——尿素[CO(NH2)2 ]2) 铵盐铵盐都是晶体，都溶于水。
铵盐的主要化学性质有：错误！未找到引用源。
受热容易分解。
如：NH4Cl受热分解的化学方程式为：现象为；NH4HCO3受热分解的化学方程式：。
将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为。
错误！未找到引用源。
与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥与碱性物质如草木灰等（填“能”或“不能”）混合使用。
铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。
利用该性质可检验的存在。
3）NH3的制取实验室中可以用和（填化学式及状态）共热制NH3，反应的化学方程式为。
用法收集NH3。
检验集气瓶中的NH3的是否已收集满，方法是。
可以用来干燥NH3。
（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5）针对性练习1、下列说法正确的是：（）A、NH3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH4+B、凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH3C、NH3在催化剂存在下与O2共热生成NO2D、NO、NO2都能溶于水生成HNO32、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
氮的循环(第二课时)
第三章第二节氮的循环（第二课时）【学习目标】1、知道氨气、铵盐的性质2、了解氨气、铵盐的重要应用3、知道铵根离子的检验【学习过程】【复习回顾】请完成下列方程式①N2表现还原性：。
②打开盛有NO气体的集气瓶，瓶口出现红棕色：。
③NO2与水反应：。
④工业上合成氨：。
⑤氮的固定判断要点：【氨的性质】（1）物理性质氨是色，气味的气体；密度比空气；__________ 溶于水。
（实验一）氨的溶解性实验——“喷泉实验”现象：【交流研讨】①形成喷泉的原因②完成喷泉实验应注意哪些问题③氨气与水可以形成喷泉实验，还有哪些组合可以形成喷泉实验？④通过这一实验能得出那些结论？（2）化学性质Ⅰ、与水反应方程式：氨水显性，原因：___________________【交流研讨】氨水中有哪些微粒？氨气的水溶液可以导电，氨气是电解质吗？判断一种物质是否为电解质有哪些注意问题？温馨提示：氨气是中学化学中唯一的一种显碱性的气体。
Ⅱ、与酸反应（实验二）浓盐酸与浓氨水的反应现象：___________________【思考】①这个实验说明浓氨水和浓盐酸具有什么性质？②用浓硫酸代替浓盐酸，也会出现此现象吗？方程式：温馨提示：可以用这一实验来验证氨气的存在。
Ⅲ、氨气的催化氧化方程式：。
温馨提示：反应的条件、方程式的配平;该反应是工业制硝酸的基础.(3)用途氨是和的重要原料。
【练习】写出工业上制取硝酸的有关方程式。
【思考】液氨、氨水、氨气、一水合氨之间有何区别与联系？【铵盐的性质】Ⅰ、铵盐的分解（实验1）氯化铵的分解现象：【交流讨论】①加热氯化铵现象与加热I2的现象相同，原理是否相同？写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的方程式Ⅱ、与碱的反应（实验3）现象：化学方程式：离子方程式：温馨提示：同用湿润的红色石蕊试纸可以检验氨气的存在。
【交流讨论】①铵盐与碱溶液反应的本质是什么？如何检验某溶液中存在铵根离子②铵态氮肥能否与碱性物质（如草木灰）混合使用？碳酸氢铵固体如何保存？③请写出硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式？【氨气的实验室制法】原理（化学方程式）：______________________________________________气体发生装置：______________________________________________干燥剂：______________________________________收集方法：______________________________________________________验满方法：_____________________________________________________尾气处理：______________________________________________________【课时训练】1.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应2.可用在实验室里制取氨气的方法是（）A．在浓氨水中加固体NaOH加热B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合C．加热分解NH4Cl晶体D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物3.下列操作不能用于检验NH3的是（）A. 气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓H2SO4生成铵盐D. 气体与浓盐酸产生铵盐4.可以干燥氨气的物质是（）A、P2O5B、无水CaCl2C、浓硫酸D、碱石灰5.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A、加热浓氨水B、加热NH4Cl固体C、加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D、加热饱和NH4Cl溶液6.在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近滴有该溶液的玻璃片有白烟产生（）A．浓硫酸B．浓磷酸C．浓硝酸D．浓的氢氧化钠溶液7.在实验室能用同一气体发生装置制取的气体是（）A．NH3和O2B．H2和CO2C．NO2和HCl D．O2和C l28.能鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液有一种试剂是A．NaOH B．HCl C．Ba(OH)2D．H2SO49.实验室中可用图1—5所示的装置合成NH3．图1—5试回答下列问题：(1)装置甲的作用是：①____________________、②____________________．(2)从乙导出的气体是_________，检验产物的简单化学方法是____________________．10.回答下列问题：①氨气能否用浓硫酸干燥？为什么？②用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？画出装置图.。
高中化学 第3章 第2节 氮的循环(第2课时)学案 鲁科版
第3章第2节氮的循环(第2课时)【学习目标】1．熟练掌握NH3 和铵盐性质，能够从物质类别和氧化还原角度总结物质的性质。
2．独立思考，小组合作，实验探究氨气实验室制法，通过对比总结常见气体的制取、收集和验满。
3．激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。
【使用说明与学法指导】1．明确学习目标，仔细阅读教材76～80页，化学氮肥主要包括哪几种？主要成分分别是什么？铵态氮肥包括哪些物质？初步完成导学案。
2．结合“观察·思考”栏目，明确氨和铵盐性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1．常见的化肥有哪些？在储存和施肥时有哪些注意事项？2. 你能写出学过的几种气体的实验室制取原理吗？举例说明。
3. 收集气体的方法有哪些？4. 举例说明常见气体的检验方法。
【预习自测】实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（）A．H2 B．NO2 C．NH3 D．NO【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究案探究点一：铵盐的性质(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
)【化学与生活】氨盐为植物生长提供了必要的氮肥，那么铵盐到底有哪些化学性质呢？制备铵盐的氨气又是怎样制取呢？氨气又有怎样的性质呢？下面我们通过实验一起来探究。
【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测铵盐的化学性质，然后设计实验进行预测。
认真阅读课本78页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录铵盐的一系列化学性质，并分析出现此现象的原因。
1. 如何检验NH4Cl固体中含有NH4+ ？2. 从离子反应的角度分析铵盐与强碱溶液的反应（写出铵盐和强碱溶液反应的离子方程式）①铵盐与强碱溶液 _________________________________②铵盐与强碱溶液加热 _________________________________【拓展应用】铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用的原因是什么？（用必要的文字和离子方程式表示）【小结】铵盐的化学性质【针对训练】1.下列说法正确的是（）A. 铵盐受热都能分解放出氨气B. NO2是酸性氧化物C. 所有铵盐都可以与强碱反应放出氨气D. 向铵盐中滴加氢氧化钠溶液产生使红色石蕊试纸变蓝的气体探究点二：氨气的制取及性质【方法导引】认真阅读课本77页、79页“观察·思考”，完成探究实验。
氮循环导学案 第二课时
导学案（17）氮的循环（第二课时）――氨与铵盐【学习目标】1、通过观察思考活动，使学生认识氨气的溶解性，氨气与水反应以及氨的还原性。
2、通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解他们在生产中的应用【重难点】氨的物理、化学性质【学习过程】学习活动一：情景导入1．氨是氮循环中的重要物质，是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。
氨溶于水可用下列过程表示，所得溶液称，呈性。
学习活动二：【自主学习】2、氨气的化学性质：实验1（1）NH3溶于水的喷泉实验【思考】实验分析：能形成喷泉的原因是当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在____ _______作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内溶液呈__ _____色。
说明氨的水溶液呈碱性。
氨气与水反应化学方程式：【变式练习】1、①NH3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NH4+⑥H+A. 只有①②③④B.C. 有①②③④⑤D.学习活动三：【合作学习】实验、氨与氯化氢的反应1、描述该实验的现象，写出反应的化学方程式实验现象_____ _____化学方程式___ _____2、对比实验现象，说明浓氨水和浓盐酸有______________性。
预测：分析氨中氮元素的化合价，氨具有______________性（氧化性或还原性）实验3 氨与氧气的反应与氧反应的化学方程式：__ __ ___【变式练习】2．下列叙述中，正确的是（）A．氨气易在空气中燃烧B. 氨水显碱性C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D. 在反应NH3 + H+ = NH4+中，NH3失去电子被氧化学习活动四：【应用学习】二、铵盐：【阅读】P78----P79填空化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为__________）、硝态氮肥（主要成分为____ _______）和有机态氮肥——尿素___________ ；常见的铵盐有：______ ____、______________、______________1、①铵盐的受热分解氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，特别是碳酸氢铵在______以上即可分解，写出有关化学方程式。
第二节氮的循环第二课时学案
氮的循环学习目标：1、认识氨气的溶解性，氨与水的反应，氨的还原性；铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
2、通过人类活动对氮循环的影响，了解酸雨、光化学烟雾、富营养化问题，树立环境保护意识。
课前学案1．氨分子的结构写出氨的化学式、电子式和结构式，_________________________。
氨分子氮的化合价为____，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。
2．氨的物理性质氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。
证明氨极易溶于水的实验是___________。
3．氮的喷泉实验（1）实验操作：（2）实验观察到的现象：（3）【实验1】能形成喷泉的原因：当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在___________作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。
（4）由喷泉实验得出的结论：_________________________________________ 4．氨的化学性质（1）氨与水反应氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。
NH3•H2O可以部分电离生成______和______，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。
请写出有关方程式：___________________________________。
（2）氨与酸反应【实验2】①实验步骤：_____________________________；②观察到的现象：__________________________________；③实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生____________的现象，如HCl、HNO3、（HBr，HI）等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、H3PO4无此现象。
（3）氨的还原性工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。
氮的循环(第二课时学案)
第二节氮的循环第二课时教学案学习目标：1、认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性。
2、掌握铵盐的性质、铵根离子的检验、氨气的实验室制备重点难点：掌握铵盐的性质、铵根离子的检验、氨气的实验室制备一、氨气：1.物理性质和化学性质（1）氨气是氮循环中的重要物质，是色味的气体，密度比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨气。
（2）喷泉实验1、引发实验的操作：2、现象：.3、结论：氨气溶于水，且与水反应生成了使溶液显性的物质思考：1、为什么能形成喷泉？2、其它气体能否发生喷泉实验？比如HCl和CO2，如果能发生反应的话，实验药品有何变化？①若烧瓶中为CO2，烧杯中可以选择哪些溶液？②若烧杯中为H2O，烧瓶中可以选择哪些气体？5.实验成功的关键是什么？1. 2. 3.（3）氨气溶于水可用下列过程表示, 所得溶液称，呈性。
写出化学反应方程式，氨水中存在粒子。
氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？各自的成分是什么？（4）分别在两个集气瓶中滴入浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，然后将两瓶口对口放置，抽去中间的玻璃片，看到：____________,这是挥发出的两气体相遇，生成______固体颗粒所致。
反应方程式___________________。
若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到_____________ ，利用此方法可检验的存在。
NH3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均为离子方程式：；（5）由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。
氨的催化氧化反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。
练习1、下列各项中，既能用浓硫酸干燥，又能用生石灰干燥的气体是（）A.Cl2B. NH3C.SO2D.CO练习2、在1L1mol/L的氨水中,下列说法正确的是（）A．有1molNH3 B．NH3和NH4+之和为1mol C．1mol NH3·H2O D．NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol 练习3、下列说法正确的是：（）A、NH3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH4+B、NO、NO2都能溶于水生成HNO3C、NH3在催化剂存在下与O2共热生成NO2D、氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨是可逆反应练习4、有以下物质①N2 ②NO ③NO2 ④NH3 ⑤氨水⑥NH3·H2O ⑦NH4Cl，其中能导电的是溶于水能导电的是属于电解质是二、铵盐、铵根离子1.铵盐都是晶体，都溶于水。
第二节 氮的循环 学案
第二节氮的循环第一课时一、氮在自然界中循环二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气，但在放电条件下，却可以直接化合生成色，溶于水的。
此反应的化学方程式为：。
②氧化性：与氢气反应：此反应的化学方程式为：。
③还原性：与金属镁反应：此反应的化学方程式为：。
【练习】关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下）D．跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂2、一氧化氮和二氧化氮①一氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为：。
②二氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。
二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。
该化学方程式为：离子方程式二氧化氮有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【练习】发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2 2．一氧化氮气体因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的一氧化氮在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点，一氧化氮亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题：（1）一氧化氮对环境的危害在于（）A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．产生酸雨D．与人体血红蛋白结合3.．据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2 + O。
臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO+O3=NO2+O2，NO2+O=NO+O2，纵观这些反应可以看出NO是作（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂4．盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（）A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/63、氮的固定⑴概念：的方法叫氮的固定。
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环 学案(2)
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环学案（2）利用的含氮化合物的过程叫做氮的固定。
简称固氮。
游离态氮化合态氮，是氮的固定。
如：N 2NH 3，N 2NO 等。
固氮⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧仿生固氮合成氨人工固氮闪电固氮根瘤菌固氮自然固氮2．氮的氧化物（1）NO 的两面性①NO 是大气污染物：是造成光学烟雾的主要气体之一；NO 还能与血红蛋白结合，使血红蛋白失去运O 2能力。
②NO 是人体内的信使分子：NO 在人体血管系统内具有传送信号的功能，NO 能让体内某部位的信号传送到另一部位，人体离不开少量的NO 。
（2）NO 的合成反应N 2+O 2放电或高温2NO大多数化合反应是放热反应，但该反应却是吸热反应。
（3）NO 的氧化反应常温下，NO 很容易被空气中的O 2氧化为NO 22NO+O 2══2NO 2（无色） （红棕色）（4）NO 2的性质①物理性质：NO 2是红棕色易溶于水的有毒气体，有刺激性气味。
②NO 2溶于水的反应该反应也是歧化反应，NO 2既是氧化剂，又是还原剂。
③NO 2的自身聚合反应24+N 22-O 42+N 24-O（红棕色） （无色）（5）NO x +O 2+H 2O 的反应①2NO+O 22NO 2②3NO 2+H 2O══2HNO 3+NO①+②×2，消去NO 得：4NO 2+O 2+2H 2O══4HNO 3①×③+②×2，消去NO 2得4NO+3O 2+2H 2O══4HNO 3（6）N 2O 4的氧化作用我国研制的火箭中，使用偏二甲肼（C 2H 8N 2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应为3．氨与铵态氮肥（1）氨的物理性质NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，且极易溶于水。
（2）氨的化学性质①NH3与水反应要点提示注意此处空半格NH3是中学阶段所学的唯一碱性气体。
氨水中有NH3、H2O、NH3·H2O、 4NH、OH－等粒子,还有水电离出的H+。
第2节 氮的循环导学案.doc
第2节氮的循环导学案(二)主备人：付雅云审核：高一化学组学习目标：1、认识铉盐的性质。
2、掌握硝酸的性质通过自然界中的氮的循环，重、难点：铉盐和硝酸的性质一、铉盐实验：NH4CI受热NH4HCO3受热NH4C1 (固体和NaOH溶液)观察实验现象并总结铉盐性质1、概念：由和酸根离子组成的盐。
2、铉盐的性质(1)受热分解©NH4C1受热分解，化学方程式,分解的NH3与HC1遇冷又会结合成NH4CL2、NH4CI受热分解与碘的升华本质一样吗？②NH4HCO3受热分解，化学方程式为o(2)与碱的反应铉盐都能与反应生成氨气。
固体反应：NH4C1与NaOH反应的化学方程式为二、铉盐的检验：(根据俊盐的性质总结)三、硝酸1、物理性质颜色：，挥发性：,气味：，状态：，质量分数95%以上的浓硝酸叫做-2、化学性质(1)酸性硝酸具有酸的通性，能使变色，能与、、等反应。
(2)不稳定性浓HNO3见光或受热条件不易分解，化学方程式为：o_般将它保存在________________ 里，并置于处。
（3）强氧化性①与金属反应a.硝酸具有强氧化性，能与除以外的大多数金属反应。
Cu与浓NHO3、稀HNO3反应的化学方程式分别为b.钝化：时浓硝酸可使表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用或容器盛放浓硝酸。
②与非金属的反应四、人类活动对氧循环和环境的影响1、与氮循环有关的生态环境问题主要有、和等。
2、氮氧化物的来源及危害（1）来源大气中的氮氧化物主要来源于、,以及o（2）危害氮氧化物与发生反应形成,与空气中的水反应生成硝酸和亚硝酸，形成=水体中氮的含量增大，造成水体的0针对练习：1、下列反应起了氮的固定作用的是（）A、NO?溶于水生成HNC）3B、NO与6反应生成NO?C、N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2D、NH3与硝酸反应生成NH4NO32、将NH4HCO3置于干燥试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最终得到的气体有（）A、NH3> O2B、H2O, O2C、CO2、O2D、O23、下列反应中能证明氨气具有还原性的是（）A、NH3+HNO3===NH4NC）3B、8NH3+3C12===6NH4C1+N2C、2NH3+2Na===2NaNH2+H2 tD、NH3+H2OV^ NH3• H2O4、一定条件下，将等体积NO和02的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽里的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A、1/4B、3/4C、1/8D、3/85、下列物质中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）①CO ②C12 ③CO2 @NH3 @HC1 ⑥H2 ⑦。
高中化学必修1第二章第2节 氮的循环精品学案
第2节氮的循环（第2课时氨气与铵盐）预习学案班级姓名【学习目标】1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和用途。
2. 掌握氨气的实验室制备方法和检验方法。
3. 掌握铵盐的化学性质和用途。
【重点难点】氨气的化学性质、实验室制备方法和检验方法。
【复习回顾】1. 写出氮气与氢气反应的化学方程式并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2.写出“雷雨发庄稼”中发生的化学反应方程式。
，，一、氨气（阅读P76——77，完成下列问题）（一）物理性质：色气味体，标况下，密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水能溶解约体积氨气。
（二）化学性质1.与H2O的反应（结合氨气的喷泉实验）方程式：一水合氨（NH3·H2O）是可溶性一元弱碱，其电离方程式为氨水的成分：三分子三离子2.氨跟酸的反应：实验：用玻璃棒蘸取浓氨水靠近盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸试剂瓶的瓶口观察①与盐酸：NH3+HCl─ (现象 ) ，（检验NH3的一种方法)②与硝酸：NH3+HNO3─(现象 )【注意】（1）氨与挥发性酸在空气中形成而与难挥发的酸则无此现象。
（2）氨气与强酸反应的实质：3.与氧气的反应：氨的催化氧化（熟记）方程式：，该反应在工业上的用途（三）氨的实验室制法（阅读教材P79）方程式：二、铵盐（阅读教材P78——79，完成下列问题）1.组成：铵离子与酸根离子组成2.物性：铵盐都是晶体，于水3.化性：（1）热不稳定性。
加热NH4Cl晶体写出方程式：加热NH4HCO3晶体写出方程式：（2）与碱反应。
NH4Cl和NaOH溶液加热.写方程式：离子方程式：4. NH4+的检验：向铵盐溶液中加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝。
离子方程式：第2节氮的循环（第2课时氨气与铵盐）探究学案【预习检测】1.关于氨的物理性质不正确的叙述是( )A.无色无味气体B.极易溶于水C.易液化D.比空气轻2.氨水的碱性较弱,这是因为（）A.它只能使酚酞变红色B.溶于水的氨的大部分仍以NH3分子形式存在C.氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离D.氨水极易挥发出氨气3.下列反应产生大量白烟的是（）A.铜在氯气中燃烧B.铁在氯气中燃烧C.氯化氢气体与水蒸汽相遇D.氨气与氯化氢气体相遇【课堂探究一】氨的性质1.氨气的喷泉实验：阅读课本76页实验1【思考】烧瓶内为什么会形成喷泉？说明氨气具有什么性质？当中的水挤压到中时，烧瓶中的，使烧瓶内，烧瓶内外形成，空气将很快压入到中，形成喷泉。
第三章第三节自然界中的氮循环第2课时（教案）
新华师版科学九年下课时教学设计课题自然界中的氮循环第2课时章三学科科学年级九学习目标1.掌握有关化学式的简单计算2.了解人类活动对氮循环的影响3.认真完成课后练习，加深对化学式的相关计算以及氮循环状况的了解重点根据化学的简单计算难点多种方法解决根据化学式的计算教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课闪电时空气中会发生哪些化学反应？【N2+O22NO】这些反应和生成的物质对人类的生产生活有什么影响？【把氮气转化成含氮化合物，这些化合物可转化为硝酸盐或氨，可供作物吸收利用。
】分析尝试解答引入新课讲授新课一、根据化学式的计算【例】如果用碳酸氢铵（NH4HCO3）作追肥，每公顷需要施45kg氮元素，则每公顷应施化肥碳酸氢铵多少千克？【分析】我们可以先根据碳酸氢铵的化学式计算出式量；再计算氮元素的百分含量；最后根据已知的每公顷需要施氮元素的质量，求出应施化肥碳酸氢铵的质量。
合作解决分析得到解决办法（KH 2PO 4）施肥，如果加入3.4 g 该肥料，则加入的钾和磷的质量各是多少克？3.4g×g 975.013639= 加入磷元素质量为：3.4g×g 775.013631= 答：加入的钾为0.975g ，磷的质量为0.775g 。
2. 某农田原来施用化肥碳酸氢铵30kg ，如果保持相同质量的氮，改用尿素(CO(NH 2)2)应施用多少千克？【解】设改用尿素应施用x 2NH 4HCO 3——CO(NH 2)2158 60 30kg xxkg3060158= x=11.39kg答：改用尿素应施用11.39千克。
资料：我国的化肥生产据联合国粮农组织（FAO ）有关资料估计，施用化肥可使粮食作物总产量大约提高30％以上。
中国化肥试验网统计数据表明，化肥对粮食生产的贡献率在40％左右。
中国作为人口众多、可耕地人均面积少的农业解决课堂练习鼓励学生多种方法解答。
物，直接或间接利用植物合成的有机含氮化合物，如蛋白质等，经分解为氨基酸后再合成为自身的蛋白质。
鲁科版高中化学必修1-3.2《氮的循环》第二课时学案2
第2节氮的循环【学习目标】⒈了解氮循环的基本过程,认识氮循环中的重要物质:氮气、一氧化氮、二氧化氮。
氮气与氧气、氢气的反应；氮的固定和形式；一氧化氮和二氧化氮的物理、化学性质；自然界形成硝酸的过程。
2.认识氨气的物理、化学性质：溶解性、和水的反应、氨的还原性，铵盐的受热分解、与碱的反应；铵态氮肥的使用问题。
3.了解了解人类活动对氮循环的影响。
知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立保护环境的意识。
【学习重、难点】学习重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
学习难点：硝酸的氧化性。
【过程方法】】培养通过观察试验现象总结分析物质性质的能力，体会物质的浓度对化学反应产物的影响，认识实验中变量控制的重要性。
【学习过程】第二课时氨与铵态氮肥[复习]氮气及氮的氧化物的性质。
[学习]2、氨与铵态氮肥阅读教材P76页，了解氨的物理性质。
氨是：。
[观察和思考] 观察演示实验一《氨的喷泉实验》，思考和讨论下列问题：⑴烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？⑵氨气溶于水仅仅是溶解么？喷入烧瓶中的溶液显红色这说明了什么？[阅读学习]阅读教材，了解氨气与水的反应和一水合氨的电离。
氨气溶与水时和水发生反应生成一水合氨：。
一水合氨是弱电解质，可以部分电离电离：。
[活动探究] 氨与氯化氢的反应实验步骤：⑴分别用两只贴有标签的玻璃棒粘取少量的浓氨水和浓盐酸⑵将两只玻璃棒相互靠近⑶观察并记录实验现象。
思考产生现象的原因，并完成反应方程式。
实验现象：。
反应方程式：。
[交流与研讨]氨气中氮元素的化合价是多少？根据化合价判断氨气的氧化、还原性的情况。
氨气和氧气在高温和有催化剂的条件下发生反应的方程式为：。
[练习]氧化铜和氨气在加热的条件下反应生成铜、氮气和水，写出反应的方程式：。
[阅读学习]阅读教材第74页，了解几种化学氮肥。
化学氮肥包括：、、。
铵态氮肥包括等。
[观察与思考]观察教师演示《氯化铵固体加热分解实验、碳酸氢铵的分解、氯化铵固体与氢氧化钠溶液的反应实验》实验现象并思考，如何检验产物？写出反应的方程式。
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第三章《氮的循环》
第二课时（氨和铵盐）
【学习目标】
1.了解和掌握氨的性质，铵盐的性质。
2. 掌握氨气的制备和溶液中铵根离子的检验。
【重难点】
氨和铵盐的性质
【课前预习区】课本76-79页
一、氨
1、物理性质
氨是色气味的体。
密度比空气，溶于水，在常温常压下，一体积水能溶解体积氨气。
2、化学性质
①与水的的反应
氨的水溶液叫，氨水显性，能使酚酞溶液
氨溶于水的过程中发生的反应：
一水合氨的电离方程式为：
②氨与酸反应
氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为。
③氨与氧气的反应
化学方程式为体现了氨气的性
二、化学氮肥
主要包括氮肥（主要成分为）、氮肥（主要成分为）、氮肥
——尿素[CO(NH
2)
2 ]
三、铵盐
1、物理性质
色的体，溶于水。
2、化学性质
①铵盐受热分解
NH
4
Cl受热分解，反应方程式为：
碳酸氢铵受热分解，反应方程式为：
②铵盐与碱反应
写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式
改写成离子方程式
因此铵态氮肥（填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。
四、氨的实验室制法
（1）实验原理：
（2）收集方法：
（3）验满方法：【预习检测】
1.下列各组气体，在常温常压不发生反应( )
A.N
２
和H
２
B.NO和O
２
C.NH
3
和HCl D.NH
3
和O
2
2、起固定氮作用的化学反应是( )
A.N
2
与H
2
在一定条件下反应生成NH
3
B.NO与O
2
反应生成NO
2
C.NH
3
经催化氧化生成NO D.由NH
3
制氯化铵
3、有关氨的性质叙述中正确的是
A. 氨具有还原性
B. 氨极易溶于水，氨水显碱性
C. 氨气和酸相遇都能产生白烟
D.在反应NH
3
+H+＝NH
4
+中，氨失去电子被氧化
【课堂互动区】
一、氨的性质
（一）（观看喷泉实验）回答问题：
1、说出实验现象：
2、形成喷泉的原因是什么？
3、氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质
①，②。
【思考】1、将氨气等溶解度大的气体溶于水时，应注意什么问题
可选择下列哪些装置
2、做能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。
3、氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？氨水中存在哪些微粒？
（二）【演示实验】氨与氯化氢反应
实验现象
化学方程式
[思考]：下列几种酸能替代浓盐酸来做上述实验的是（）
A、浓硫酸
B、浓硝酸
C、磷酸
（三）氨气和氧气反应的方程式为：。
[思考]： 1、双线桥标电子转移的方向和数目。
2、以氮气为原料制硝酸涉及到哪些反应？
二、铵盐的性质
1、总结铵盐的通性（从物理性质和化学性质两方面总结）
2 、从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，以NH
4
Cl和NaOH溶液反应为例，写出离子方程式。
3、如何检验溶液中的铵根离子？
4、怎样合理的储存和施用铵态氮肥？ 三、氨的制备
1、工业上制备氨气：写出方程式
2、实验室制备氨气： 仪器：固+固加热（同制氧气）； 收集： 。
干燥：碱石灰
检验是否集满：
尾气吸收：
[思考]：1、收集氨气试管口棉花团的作用？
2、实验室制取氨气的其他方法？（写出1—2种即可）
【巩固练习】
1.在1L1mol/L 的氨水中（ ）
A ．含有1molNH 3
B ．含NH 3和NH 4+之和为1mol
C ．含NH 3·H 2O1mol
D ．含NH 3、NH 4+、NH 3·H 2O 共1mol
2.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a 和b 分别是（ ）
3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
（ ）
4. 下列性质不是所有铵盐所共有的性质是（ ） A ．都易溶于水 B ．都是无色晶体 C ．受热都易分解，生成氨和相应的酸
D ．其溶液和NaOH 溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
5. 一种盐X 和烧碱混合共热，可放出无色气体Y ，Y 经一系列氧化再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 溶液反应又可生成X 盐，则盐X 是（ ） A ．(NH 4)2SO 4 B ．NH 4NO 3 C ．NH 4Cl D ．NH 4HCO 3
6. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A ．N H A l SO N O 43423++--
、、、
B ．K Na CO NO 3
23++--
、、、
C ．K NH M nO SO 4442++--
、、、
D ．-
-
++3
3HCO NO K Na
7、下列离子方程式正确的是（ ）
A ．金属钠加入到水中：2N a +2H O =2N a O H H 22+-++↑2
B ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：N H O H
N H +H O 432+-
+↑∆
C ．碳酸氢钙溶液加入盐酸：C O +2H
H O +C O 3
222-
+
=↑
D ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：
222NH +SO +Ba
+2OH
BaSO NH H O 44
2+
432+
-
-
=↓+·
8、制取氨气并完成喷泉实验。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气 可选用 做干燥剂。
（3）用图（Ⅰ）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引
发水上喷的操作是 该实验的原理是
（4）如果只提供如图（Ⅱ）的装置，请说明引发喷泉的方法： 9.某无色混合气体可能由NO 、O 2、NH 3、CO 2、HCl 中的两种或几种组成。
室温下50mL 的混合气体通过足量的浓H 2SO 4，体积减少至40mL ，再通过足量的NaOH 溶液，体积减小到20mL ，余下的气体接触空气后立即变色。
则原混合气体中一定含有______气体，其同温同压下的体积比为______。
此混合
气体中一定不含有______气体，其理由是__ ____ 。