电池知识的大全
电池知识大全
电池知识大全电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，被广泛应用于各种电子设备、交通工具和能源储备系统中。
下面是关于电池的综合知识大全，涵盖了电池的种类、工作原理、应用领域以及相关的环保和安全问题。
一、电池的种类1. 干电池：干电池是一种不可充电的电池，内部使用干态电解质。
最常见的干电池包括碱性电池（如碱性锰电池）、锌碳电池和银氧化锌电池。
2. 镍镉电池（Ni-Cd电池）：镍镉电池是一种可充电电池，由金属镍、金属镉和碱性电解液构成。
它具有较高的能量密度和较长的寿命，但含有有毒的重金属镉，对环境造成污染。
3. 镍氢电池（Ni-MH电池）：镍氢电池是一种可充电电池，使用金属氢化物作为负极材料，金属镍作为正极材料，碱性电解液导电。
相较于镍镉电池，镍氢电池具有更高的能量密度和较少的环境污染。
4. 锂离子电池（Li-ion电池）：锂离子电池是一种常见的可充电电池，使用锂离子在正负极之间的迁移实现电荷和放电。
它具有高能量密度、轻量化和无记忆效应等优点，在移动设备、电动汽车等领域得到广泛应用。
5. 钠离子电池（Na-ion电池）：钠离子电池类似于锂离子电池，但使用钠离子作为电荷的传输媒介。
相较于锂离子电池，钠离子电池有较低的成本和更广泛的资源供应，但能量密度稍低。
6. 燃料电池：燃料电池将化学能直接转化为电能，通常使用氢气作为燃料和氧气作为氧化剂。
燃料电池具有高效率、无污染排放和可持续性等优点，适用于电动汽车和能源储备系统。
二、电池的工作原理电池的工作原理基于电化学反应。
它由两个电极（正极和负极）以及介于两者之间的电解质组成。
当电池连接外部电路时，化学反应发生，产生电流。
1. 非可充电电池工作原理：- 正极反应：正极材料中的化学物质氧化，释放出电子和金属离子。
例如，在碱性锰电池中，正极材料为二氧化锰（MnO2），反应为：MnO2 + H2O + e- → MnO(OH) + OH-- 负极反应：负极材料中的化学物质还原，吸收电子。
电池基础知识全解
（2）Li-ion电池有哪些优点？
• Li-ion电池具有以下优点： • 1）单体电池的工作电压高达3.6-3.8是镍-镉、镍-氢电池的三倍； • 2 ）比能量大。目前钢壳电池能达到的实际比能量为 125W.h/kg 和 240-253W.h/L（2倍于Ni-Cd，1.5倍于Ni-MH），随着技术发展，比 能量可高达150W.h/kg和400W.h/L • 3）循环寿命长。一般均可达到500次以上，甚至1000次。 • 4）安全性能好，无公害，无记忆效应。作为Li-ion前身的锂电池， 因金属锂易形成枝晶发生短路，缩减了其应用领域；Li-ion中不含镉、 铅、汞等对环境有污染的元素；部分工艺（如烧结式）的Ni-Cd电池 存在的一大弊病为“记忆效应”，严重束缚电池的使用，但Li-ion电 池不存在这方面的问题。 • 5）自放电小 • 室温下充满电的 Li-ion电池储存1个月后的自放电率为 10%左右，大 大低于Ni-Cd的25-30%，Ni-MH的30-35%。
一、电 池基本知识
1、电 池 组 成 要 素
①基本组成要素有：正极、负极、隔膜、电解液
②辅助组成要素有：集流体、导电柱、外壳等
2、电 池 分 类
锌锰 一次电池 (原电池） 碱锰 锂锰等
电池
二次电池
镍—镉
镍—氢 锂离子电池等
（充电电池）
贮存电池 燃料电池
（1）什么是Li-ion电池？
• Li-ion 电池是由锂电池发展而来。所以在介绍 Li-ion 电池 之前，先介绍锂电池。举例来讲，以前照相机里用的扣 式电池就属于锂电池。锂电池的正极材料是锂金属。负 极材料是碳材。按照大家习惯上的命名规律，我们称这 种电池为锂电池。 • Li-ion电池的正极材料是氧化锂钴，负极材料是碳材。电 池通过正极产生的锂离子在负极碳材中的嵌入与迁出来 实现电池的充放电过程，所以人们称之为Li-ion电池。 • 自1991年日本索尼公司开发成功以碳材料为负极的锂离 子电池以来，锂离子电池已迅速向产业化发展，并在移 动电话、摄像机、笔记本电脑、便携式电器上大量应用。
电池基础知识
保护板工作原理方框图
3.电池相关术语
一次電池(Primary battery): 電池僅能放電,當電池電力用完時,無法再充電的電
池.市售的鹼性電池,錳乾電池,水銀電池等,皆屬一次電池.
二次電池(Rechargeable battery): 電池電力用完後,可經由充電重覆使用之電池, 如:鉛酸,鎳氫,鋰離子電池等. 額定容量(Nominal Capacity): 一般電池的蓄電量,會以mAH-毫安培小時或AH-安 培小時來表示,二次電池通常會加以標示,當電池充飽電後,放電至截止電壓時, 所能取出之電量,就是此電池的容量. 額定電壓(Nominal Voltage): 電池正負極材料,因化學反應,所造成之電位差高低
电池结构图（软包锂电池）
2.2电池分类及发展历史 （1）圆柱形镍镉电池NI-C及铅酸电池PB； （2）圆柱形镍氢电池NI-MH； （3）方形镍氢电池NI-MH； （4）方形锂离 子电池LI-ION；（软包锂离 子及磷酸铁锂LIFEPO4) （5）圆柱形锂离子电池 LI-ION； （6）锂聚合物电池LI-POLYMER。
电池外观图
2.3电池的主要技术参数 标称电压：镍镉、镍氢标称电压为1.2V； 锂离子锂聚合物、三元、锰酸锂标称电压为3.7V； 磷酸铁锂为3.0V 内阻、 容量：一般来说，体积越大容量也就越大，而容量越大， 内阻就越小。
循环寿命：电池充、放电一次即为工作一个周期，电池在规定 内所能达到工作周期的总和即为池之循环寿命， 循环寿命越长使用时间也就越长。
电池保护板图片
2.3保护PCB的主要参数有过充保护电压 （4.25V - 4.40V）;过放保护电压(2.25V2.60V);静态电流(<μA);过电流保护(A); 内阻(<mΩ). 2.4从下图（保护PCB电路方框图）可以看出,保 护板其实是一个电子自动控制开关，其主要 元件是一保护IC及电子开关S（MOS管）； 其保护板原理是利用保护IC来控制电子开关 的开关动作以此来控制P-的导通与断路，从 而达到保护电池的目的。保护PCB还有附属 元件：识别电阻（R）；识别IC（ID）；热 敏电阻（NTC）;均衡电路。
电池的知识点总结
电池的知识点总结一、电池的基本原理电池的基本原理是通过化学反应将化学能转化为电能。
它由正极、负极和电解质组成。
正极通常由氧化剂组成，负极通常由还原剂组成，电解质则是连接正负极并传递离子的媒介。
正负极之间进行氧化还原反应，使得正极失去电子而负极获得电子，从而产生电压和电流。
电池的电压和电流取决于正负极的反应性能和电解质的传导能力。
二、电池的类型1. 干电池：干电池是一种一次性使用的电池，它由锌壳、氧化铜、电解质和碳棒组成。
干电池在工作过程中会产生氢气，因此不适合长时间使用。
常见的干电池有碱性锰电池、碱性锌电池等。
2. 蓄电池：蓄电池是一种可以循环充放电的电池，它由正负极板、电解液和蓄电池壳体组成。
蓄电池在充放电过程中可以将化学能转化为电能，并且可以多次循环使用。
常见的蓄电池有铅酸蓄电池、镍氢蓄电池、锂离子蓄电池等。
三、电池的工作特性1. 电压：电池的电压是指正负极之间的电势差，单位是伏特（V）。
不同类型的电池具有不同的额定电压，常见的有1.5V、3V、6V等。
2. 容量：电池的容量是指电池可以释放的电荷量，单位是安时（Ah）或毫安时（mAh）。
容量越大表示电池可以储存和释放的电能越多。
3. 充放电特性：蓄电池可以进行充放电循环使用，而干电池通常只能进行一次性使用。
在充放电过程中，电池的内阻会影响电池的性能和寿命。
4. 自放电：电池在长时间存放时会因自身化学反应而产生自放电现象，导致电池容量下降。
蓄电池的自放电速度通常比干电池慢。
四、电池的使用注意事项1. 避免混用：不同类型、不同型号的电池不要混用，以免发生短路或者安全事故。
2. 正确存放：电池在存放时应避免高温、潮湿的环境，以免影响电池的性能和寿命。
3. 注意充电：对于蓄电池，应使用正确的充电器和充电方法进行充电，以避免过充或过放。
4. 合理使用：在使用电池时应按照电池的额定电压、容量等参数进行合理使用，避免过度放电或过度使用。
5. 安全处理：电池在使用过程中如有泄漏、发热等异常情况应立即停止使用，并采取安全措施处理。
电池基础知识
第一部分电池术语解释1、化学电源：化学电源是一种把化学能转化为低直流电能的装置，通常也叫电池。
2、电动势：电池开路时，即无电流通过时，正负极之间的平衡电位之差为电池电动势。
3、开路电压：开路电压是两极之间联接的外线路断路时，两极之间的电位差。
4、成流反应：电池工作时电极上进行的电化学反应称为成流反应。
5、工作电压：电池的工作电压是电池在闭路负载时的电压，又称为负载电压或放电电压。
6、电池内阻：电池的内阻R内又称全内阻是指电流通过电池内部受到的阻力，包括欧姆内阻及极化内阻，浓差内阻。
7、初始电压：通常将放电开始的瞬间（约几秒）测得电压称为初始工作电压。
8、终止电压：电压下降到不宜再继续放电的最低工作电压称为终止电压。
9、充电电压：蓄电池放电后，用一个直流电源对他进行充电时所表现的电压是充电电压。
10、电池容量：电池的容量是指一定放电制度下（I放，T放，V 终）从电池获得电量的值。
单位用安培时（Ah）表示。
11、理论容量：理论容量是假设活性物质全部参加放电反应时所给出的容量。
12、实际容量：实际容量是指在一定放电条件（温度,放电率，终止电压等）下电池所输出的电量。
13、额定容量：（标称容量）所谓额定容量系指在规定的放电制度下由制造厂标明电池所能提供的安时容量最小值。
即指在25摄氏度。
0.2C放电到1.0V时最低放电量用MAH表示容量。
14、放电率：放电率是电池额定容量与放电时间的比值，系指电池在规定时间内放出其额定容量时所输出的电流值。
15、比容量：单位质量或体积电池所给出的容量称为质量比容量或体积比容量。
16、自放电：电池在贮存过程中容量自行下降的现象叫自放电（Ni-cd存放八天≤13%，Ni-MH≤18%）。
17、循环周期:蓄电池经历一次充电和放电称为一个周期(或一次循环18、使用周期：在一定放电制度下，电池容量降到额定容量70%-80%，之前电池能经受充电与放电次数称为蓄电池的使用周期。
19、电池能力：电池能力是指电池在一定放电条件下对外作用所输出的电能，通常有瓦时（WH）表示。
电池技术入门知识点总结
电池技术入门知识点总结一、电池的基本概念1. 电池的定义电池是一种将化学能转化为电能的装置，可以将化学反应中储存的能量转化为电流输出，是电子设备的重要能源之一。
2. 电池的组成电池由正极、负极和电解质组成，正极和负极之间由隔膜隔开。
正极和负极上的化学反应产生电子，通过外部电路流动，构成电流。
3. 电池的工作原理电池内的化学反应会产生电子并将其转移到外部电路中，从而产生电流。
电池在放电时，化学反应产生电流，而在充电时，外部电流逆转这些化学反应，使电池重新储存能量。
4. 电池的分类根据化学反应的不同，电池可以分为原电池和二次电池。
原电池是一次性电池，因为其化学反应一旦进行就无法逆转。
而二次电池又被称为可充电电池，因为其化学反应可以逆转，允许多次充放电循环。
二、常见的电池类型及其特点1. 干电池干电池是一种广泛应用于家用电器和便携式电子设备中的原电池。
其特点是体积小巧、重量轻，不易泄漏，适合长时间放置使用。
但是其电压不稳定，不适合大电流放电。
2. 碱性电池碱性电池是一种干电池，普遍用于家用电器和便携式电子设备。
其优点是可以适应大电流放电，具有较长的使用寿命和较高的电压稳定性。
3. 镍氢电池镍氢电池是一种二次电池，具有高能量密度和环保特性，广泛应用于便携式电子设备和电动车辆中。
但是其成本较高，充电时可能出现过热现象，需要特殊的充电设备。
4. 锂离子电池锂离子电池是一种二次电池，具有高能量密度、长循环寿命和低自放电率，被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等设备中。
但是其成本较高，存在过充、过放风险，需要特殊的保护电路。
5. 铅酸电池铅酸电池是一种二次电池，具有低成本和可靠性，被广泛应用于汽车启动和UPS电源等领域。
但是其能量密度较低、重量大，不适合用于便携式设备。
6. 燃料电池燃料电池是一种以燃料为能源的化学反应装置，产生电流。
其优点是高能量密度和无污染排放，适用于航天航空、汽车和家用电力等领域。
但是其成本较高，需要特殊燃料供应和氢气处理设备。
电池小知识
电池小知识1．什么是电池？化学电源俗称为电池，是一种利用物质的化学变化所释放出的能量直接转化为低压直流电的装置（下文均讨论该范围的内容）。
顾名思义，电池是装电的池子，尤如水池，电池的电压及容量类似于水池的水位高低和蓄水量。
电池电压的高低说明电池可能对外释放电能的多少，电池容量则说明电池所贮存电量的多少。
2．电池由哪几部分组成？任何电池都由四个基本部分组成，即由电极、电解质、隔离物及外壳组成。
3．什么是充电电池？充电电池，又称：蓄电池、二次电池，是可以反复充电使用的电池。
常见的有：铅酸蓄电池（用于汽车时，俗称“电瓶”）、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池等。
4．充电电池为什么可以充电？充电电池一般有一共同的电化学特性，即：其中的化学反应是可逆反应，可以通过外加电源，让电能转化为化学能，使放过电的电池恢复到原来的状态。
注意：如果其中的化学反应是不可逆的，电池就不能充电，干电池就是这样。
5．电池的分类有不同的方法，其分类方法大体上可分为三大类第一类：按电解液种类划分包括：碱性电池，电解质主要以氢氧化钾水溶液为主的电池，如：碱性锌锰电池（俗称碱锰电池或碱性电池）、镉镍电池、氢镍电池等；酸性电池，主要以硫酸水溶液为介质，如铅酸蓄电池；中性电池，以盐溶液为介质，如锌锰干电池（有的消费者也称之为酸性电池）、海水电池等；有机电解液电池，主要以有机溶液为介质的电池，如锂电池、锂离子电池等。
第二类：按工作性质和贮存方式划分包括：一次电池，又称原电池，即不能再充电的电池，如锌锰干电池、锂原电池等；二次电池，即可充电电池，如氢镍电池、锂离子电池、镉镍电池等：蓄电池习惯上指铅酸蓄电池，也是二次电池；燃料电池，即活性材料在电池工作时才连续不断地从外部加入电池，如氢氧燃料电池等；贮备电池，即电池贮存时不直接接触电解液，直到电池使用时，才加入电解液，如镁氯化银电池又称海水电池等。
第三类：按电池所用正、负极材料划分包括：锌系列电池，如锌锰电池、锌银电池等；镍系列电池，如镉镍电池、氢镍电池等；铅系列电池，如铅酸电池等；锂系列电池，如锂离子电池、锂锰电池；二氧化锰系列电池，如锌锰电池、碱锰电池等；空气（氧气）系列电池，如锌空电池等。
电池知识点总结
电池知识点总结一、电池的基本概念1. 电池的定义电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，可用于各种电子设备和机械设备。
它由一个或多个电池单元组成，每个电池单元都包括一个或多个电化学反应单元。
2. 电池的结构电池一般由正极、负极、电解质和包装等部分组成。
正极和负极分别是电池的两极，电解质充当两极之间的传导介质，而包装则用于封装整个电池。
3. 电池的分类根据电池的工作原理和化学成分，电池可以分为原电池和干电池。
原电池又分为碱性电池、中性电池、酸性电池等，而干电池又分为碱性干电池、锂电池、镍氢电池等。
4. 电池的工作原理电池的工作原理是将化学能转化为电能。
当电池处于放电状态时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，形成电子流；而在充电状态时，电池反过来进行还原和氧化反应，使得电池储存能量。
二、干电池1. 干电池的结构和工作原理干电池是一种用于一次性使用的电池。
它由锌壳、石墨柱、电解质、电解液、二氧化锰和罗丹明B组成。
当干电池处于放电状态时，锌壳发生氧化反应，形成锌离子，这些锌离子向外迁移，同时电子向外流动，在外部形成电路；而在充电状态时，发生反应的是二氧化锰，使得锌离子向内迁移，电子流向内部，形成充电状态。
2. 干电池的优缺点干电池具有使用方便、稳定性强、价格低廉等优点，但其使用寿命短、无法循环使用等缺点也很明显。
3. 干电池的应用和注意事项干电池广泛应用于控制电路、计算机、移动电话、电子玩具、手电筒等设备，但在使用时需要防止过充、过放、高温和损坏。
三、原电池1. 原电池的结构和工作原理原电池也称湿电池，是一种可以充放电、反复使用的电池。
它由负极、正极、介质和电解质组成。
当原电池处于放电状态时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，形成电子流；而在充电状态时，电池反过来进行还原和氧化反应，使得电池储存能量。
2. 原电池的分类原电池包括碱性电池、中性电池、酸性电池三种类型。
碱性电池具有功率密度大、循环寿命长等优点，适用于大功率设备；中性电池适用于中等功率设备；而酸性电池则适用于小功率设备。
关于电池的知识点总结
关于电池的知识点总结一、电池的结构电池可以分为原电池和蓄电池两种类型。
原电池是一次性使用的电池，它将化学能转化为电能，并在释放完毕后无法再进行充电。
蓄电池则可以进行反复充放电，因此也被称为可充电电池。
不论是原电池还是蓄电池，它们的结构基本相似，主要由正极、负极、电解质和隔膜四个部分组成。
正极和负极分别由不同的材料制成，它们在电池工作时将发生氧化还原反应，从而释放电子。
这些电子通过外部的电流回路产生电能。
而电解质则是连接正负极的媒介，它在电池工作时起着离子传导的作用。
在一些电池中还会有隔膜，它的作用是防止正负极直接接触而产生短路。
二、电池的工作原理电池的工作原理基于化学反应。
在电池内部，正极和负极之间的化学反应会产生电子流，从而形成电能。
这些化学反应会受到正负极材料的影响，不同的正负极材料会产生不同的化学反应，从而影响电池的性能。
在放电时，电池内的化学物质会发生氧化还原反应，导致正负极的物质发生变化，从而释放出电子。
这些电子将通过外部电路流动，产生电能。
在充电时，反应则是相反的，电池内的化学物质会被外界电流驱动进行反向的氧化还原反应，使得正负极的物质恢复原状。
三、电池的种类电池的种类繁多，根据不同的工作原理和材料可以分为干电池、碱性电池、锂离子电池、镍氢电池等。
其中，干电池是较为常见的一种原电池，它采用锌和二氧化锰作为正负极材料，电解质则是氨水。
干电池通常用于手持小型设备，如遥控器、手电筒等。
碱性电池是一种常见的蓄电池，它采用碱性电解液和锌作为正负极材料，通常用于一次性电子产品和家用设备。
而锂离子电池则是目前应用最为广泛的电池之一，它的正负极材料是锂，电解质则是有机溶剂。
锂离子电池具有能量密度高、循环寿命长等优点，被广泛应用于手机、平板电脑、笔记本电脑等电子产品。
除此之外，镍氢电池、铅酸电池、燃料电池等也是常见的电池种类。
四、电池的应用电池在现代社会中有着非常广泛的应用，从家庭用品到交通工具，无处不在。
电池常见知识点总结
电池常见知识点总结一、电池的基本概念和原理1. 电池的定义：电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，它包括正极、负极和电解质。
正极和负极之间通过电解质进行离子传导，从而产生电流。
2. 电池的工作原理：电池在工作时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，从而在正负极之间产生电势差，驱动电子在外部回路中流动，产生电流。
3. 电池的特性：电池有一些特性，比如电压、容量、内阻等。
电压是指电池产生的电势差，容量是指电池可以储存的电荷量，内阻是指电池内部电阻对电流的阻碍。
二、电池的常见类型1. 原电池：原电池是一种一次性使用的电池，通常用于一次性装置或者少量电能需求的设备上，比如手电筒、遥控器等。
2. 复合电池：复合电池是可以充放电多次的电池，它可以通过外部电源进行充电，然后再将储存的电能释放出来供给外部设备使用。
3. 燃料电池：燃料电池是指利用氢气、甲醇等燃料进行氧化还原反应产生电能的一种电池，它具有高能量密度和低污染的特点。
4. 锂离子电池：锂离子电池是一种广泛应用于手机、笔记本电脑、电动汽车等设备上的复合电池，它具有高能量密度和长寿命的特点。
5. 镍镉电池：镍镉电池是一种历史悠久的复合电池，它具有较高的放电率和长寿命，但是由于镉的环境污染问题，逐渐被淘汰。
6. 铅酸电池：铅酸电池是一种最早被发明并广泛应用于汽车、UPS等设备上的复合电池，它具有低成本和较高的放电率。
三、电池的使用注意事项1. 充电方式：电池在使用时需要根据其类型选择合适的充电方式，比如锂离子电池和铅酸电池都需要采用特定的充电方式，否则会导致电池损坏。
2. 温度环境：电池在工作时对温度环境比较敏感，需要避免高温和低温环境，否则会影响电池的性能和寿命。
3. 维护保养：对于复合电池来说，定期的维护保养是非常重要的，比如进行电池均衡、检查电池温度等操作，可以延长电池的寿命。
4. 处置方式：电池在使用完毕后需要进行合适的处理，避免对环境造成污染，比如对于废旧电池进行分类回收处理。
电池的科普知识
电池的科普知识一、电池的概念和种类电池是将化学能转换为电能的装置，是一种能够储存和释放电能的装置。
根据其化学成分和工作原理，电池可以分为干电池、碱性电池、铅酸蓄电池、锂离子电池等多种类型。
二、干电池1. 概念：干电池是最常见的一种家用电池，也称为单用干电池，其内部由一个或多个正极材料（如锌）和负极材料（如二氧化锰）构成。
2. 工作原理：当两种不同金属材料相接触时，会产生一定的静电荷。
在干电池中，正极材料与负极材料之间隔着一个湿润的介质（如氯化铵），这个介质中含有离子，当两种金属相接触时就会产生一定的静电荷，使得离子开始移动并在两极之间形成一个闭合回路。
这时候就会产生一定的直流电流。
3. 优缺点：干电池具有体积小、重量轻、使用方便等优点，但是其寿命短，不能充电，且容易泄漏。
三、碱性电池1. 概念：碱性电池是一种使用碱性电解液的电池，其内部由一个或多个正极材料（如锌）和负极材料（如二氧化锰）构成。
2. 工作原理：碱性电池的工作原理与干电池类似，也是通过两种不同金属相接触产生静电荷，并在介质中形成闭合回路。
不同的是，碱性电解液比较稳定，可以减缓正极材料的腐蚀速度，从而延长了电池的寿命。
3. 优缺点：碱性电池具有使用寿命长、能量密度高等优点，但是其价格相对较高。
四、铅酸蓄电池1. 概念：铅酸蓄电池是一种常见的大型储能设备，主要用于汽车、UPS等领域。
其内部由铅板和硫酸溶液构成。
2. 工作原理：当铅板浸泡在硫酸溶液中时，会产生一定的化学反应。
在放电时，铅板上的氢离子和硫酸根离子反应，形成水和二氧化硫，同时释放出电子。
在充电时，则是通过外部电源将电子输送到铅板上，使得其中的化学反应逆转。
3. 优缺点：铅酸蓄电池具有容量大、维护简单等优点，但是其重量较大、体积较大、使用寿命相对较短。
五、锂离子电池1. 概念：锂离子电池是一种目前应用最为广泛的充电式电池，主要用于手机、笔记本等领域。
其内部由锂离子正极材料（如钴酸锂）和碳负极材料构成。
电池有关知识点总结
电池有关知识点总结一、电池的基本原理电池是由一个或多个化学电池组成的装置，它将化学能转化为电能。
电池包括正极、负极和电解质。
当电池处于放电状态时，正极和负极之间有化学反应，产生电子流动，从而产生电能。
在充电状态下，电池的化学反应会被逆转，从外部输入的电能将化学反应发生逆向。
1.1 电池的工作原理电池的工作原理是由正负极之间的化学反应产生电子流动，从而产生电能。
电池最基本的构成是由正极、负极和电解质组成。
正极通常由氧化剂组成，负极通常由还原剂组成，电解质负责电子的传导。
在放电状态下，正极和负极之间的化学反应导致电子流动，从而产生电能。
在充电状态下，外部输入的电能将化学反应发生逆向，电子从负极流向正极，从而存储电能。
1.2 电池的主要组成电池的主要组成包括正极、负极和电解质。
正极通常由氧化剂组成，负极通常由还原剂组成，而电解质则负责电子的传导。
电池的正、负极和电解质的组成会根据不同的类型而有所不同。
1.3 电池的工作特性电池的工作特性包括放电状态和充电状态，放电状态下正极和负极之间的化学反应导致电子流动，产生电能；充电状态下外部输入的电能将化学反应发生逆向，从而存储电能。
二、电池的分类电池根据其工作原理、用途和结构的不同，可以分为许多种类。
下面将对一些主要的电池类型进行介绍。
2.1 钠硫电池钠硫电池是一种高能量密度的电池，它利用硫和钠之间的化学反应来实现能量的存储和释放。
钠硫电池可以用于电动汽车、电网储能等领域。
2.2 锂离子电池锂离子电池是一种轻型、高能量密度的电池，它利用锂离子在正负极之间的传输来存储能量。
锂离子电池广泛应用于手机、电动工具、电动汽车等领域。
2.3 铅酸电池铅酸电池是一种成熟的电池技术，它利用铅和硫酸之间的化学反应来实现能量的存储和释放。
铅酸电池广泛用于汽车启动、电动车辆和UPS等领域。
2.4 锂聚合物电池锂聚合物电池是一种轻型、高能量密度的电池，它利用聚合物电解质来实现锂离子的传输。
电池知识
电池知识电池:指通过正负极之间的反应将化学能转化为电能的装置.●一次电池：指无法进行充电，仅能放电的电池，但一次电池容量一般大于同等规格充电电池，如锌锰、碱性干电池，锂扣电池，锂亚电池等。
●二次电池：指可反复充电再循环的电池，如铅酸、镍镉、镍氢、锂离子、锂聚合物、燃料、锌、铝、镁空气电池等。
●其它:燃料电池,物理电池,太阳电池。
●额定容量：指电池在充满电后，空载状态下放电至截止电压时，所能释放出的电能量，一般以mAh或Ah（1Ah = 1000mAh）符号来表示。
电池长期使用后，释放的电量会下降。
容量由于充放电是在一定的C-倍率条件下进行的，因此电池的容量与C-倍率直接相关。
电池的额定容量是指0.2C条件下测试得到的电容量。
C-倍率越大，电池的放电率越小。
充电容量(Ah或者mAh)=充电电流×充电时间，放电容量(Ah或者mAh)=放电电流×放电时间。
一般而言，0.2C电流放电基本能够达到95%~100%放电率，而1C电流放电只能能够达到90%放电率左右，由于充电受电池原材料本身特性影响，相应需要多充一部分时间，大致是同等电流放电时间的120~160%，例如，NI-MH AA1800mAh,以0.2C（360mA）充电约需6~8小时，而以0.2C（360mA）放电约可以达到5小时。
●额定电压：指电池正负极材料因化学反应而造成的电位差, 由此产生的电压值。
不同电池由于正负极材料不同，产生的电压是不一样的，电池电压会随着充电的过程而不断上升至某一值，会随着放电的过程而不断下降至某一值。
●开路电压：指电池在无负载的情况下，电池正负极之间的电压。
开路电压与电池的剩余能量有一定的联系，因此，电池显示器是利用这种关系而制造。
●内阻：指电池内部由化学材料自动生成的阻抗，内阻越小，电池的充放电性能越好。
电池内阻包含直流电阻和交流电阻。
影响电池内阻的因素有：①电解质的成份；②正负电极片中的成份配方；③正负电极片的几何面积以及比表面积；④金属基片（铜箔和铝箔）；⑤电解液与正负电极片接口状态；⑥温度；⑦充电状态（电池的开路电压）；⑧测量频率高低；⑨电池的内部结构设计。
电池常见知识点总结图
电池常见知识点总结图一、电池的概念和分类电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。
根据电池内部化学反应产生的电荷性质，电池可分为原电池和蓄电池两大类。
原电池是只能使用一次的电池，一旦能量耗尽就要报废；而蓄电池则是能够多次充放电使用的电池，可以反复使用。
二、电池的工作原理电池的工作原理是通过化学反应产生电流。
当电池两极之间连接外部电路时，自由电子从负极流动到正极，这就构成了电流。
化学反应导致正负两极电荷积累的差异，产生电动势差（电压），从而使电流在外部电路中流动。
当电池脱开外部电路，化学反应停止，电池不再产生电流。
三、电池的构成和性能指标1. 电池的构成电池主要由正极、负极、电解质和隔膜组成。
正极通常是氧化物，负极是还原物质，电解质则是能够导电的液体或凝胶。
隔膜则起到电解质和正负极之间隔离的作用，防止电池短路。
2. 电池的性能指标（1）电动势：电池产生的电压，用来表示电池的电性能。
（2）容量：电池所能释放和贮存的电能大小，通常用安时（Ah）或毫安时（mAh）表示。
（3）循环寿命：蓄电池的使用寿命，即能够循环充放电的次数。
四、电池的应用和发展电池已广泛应用于电子产品、汽车、航空航天等领域。
随着科学技术的发展，电池也在不断改进，如锂离子电池、聚合物电池、钠离子电池等新型电池相继问世，具有更高的能量密度和更长的寿命。
五、环保与安全问题电池的生产和回收对环境影响较大，因此需注意环保。
电池在使用过程中，温度过高或过低都会影响其性能，甚至发生爆炸。
因此在使用电池过程中需注意安全。
六、电池的储存和维护1. 电池的储存（1）不使用的电池应该存放在阴凉干燥的地方。
（2）长时间不用的电池要定期进行充放电，以保持电池性能。
2. 电池的维护（1）尽量减少深放电，以延长电池寿命。
（2）不要将电池长时间暴露在高温环境中，以免影响电池性能。
七、常见问题解决1. 电池充电速度慢可能是充电器或电池本身问题，可以更换充电器或电池。
2. 电池温度过高可能是使用环境问题，需要调整环境或更换电池。
电池分类及介绍
电池分类及介绍一、电池的分类：1、按工作性质及存储方式分：原电池，蓄电池，储备（激活）电池，燃料电池。
2、按电解质性质分：酸性电池，碱性电池，中性电池，有机电解质溶液电池。
3、固体电解质电池；按电池特性分：高容量电池，密封电池，免维护电池，防爆电池等。
4、动力电池的概念：电池输出的能量用于车辆（汽车、电动自行车等）牵引、驱动用途的电池。
二、19种电池介绍：1、锂电子电池：锂电子电池是一种新型、高效、安全和环保的电池类型，特别适用于电动车。
锂电子电池，也称为锂离子电池，由日本索尼公司于1990年首次推向市场。
2、燃料电池：燃料电池是一种新型动力电源，主要分为甲醇燃料电池和氢氧燃料电池。
其工作原理是利用燃料（如氢气、碳、甲醇等）和氧气在电池内部发生化学反应来产生电能。
3、蓄电池：蓄电池主要分为铅酸电池。
铅酸电池以其价格低廉和容量大为特点，是传统电动车电池类型。
它采用稀硫酸作为电解液，由二氧化铅和绒状铅分别作为电池的正极和负极。
4、碱性电池：碱性电池是以氢氧化钾溶液为主要电解质的电池。
这类电池包括碱性锌锰电池，也被称为碱锰电池或碱性电池。
除此之外，还有镍镉电池和镍氢电池等。
5、镍氢电池：镍氢电池是一种在二十世纪九十年代发展起来的新型绿色电池，具有高能量、长寿命和无污染等特点。
6、贮备电池：贮备电池是一种在储备时不直接接触电解液的电池，使用时才加入电解液或采用其他方法激活。
这种电池设计旨在延长电池的寿命和安全性。
7、一次电池：一次电池，也被称为原电池或干电池，是一种不能再次充电的电池。
这类电池包括锌锰电池和锂原电池等。
它们广泛应用于各种电子设备，如5号、7号和一次性扣式电池等。
8、镍镉电池：镍镉电池是一种以氢氧化镍和金属镉为化学品的蓄电池。
其优点包括储存能量时重量较小、充电效率高、放电时终端电压变化小、内阻小且对充电环境要求不严格。
9、酸性电池：酸性电池是以硫酸水溶液为主要电解质的电池类型。
这类电池包括铅酸蓄电池、锌锰干电池和海水电池。
电池冷知识
电池冷知识
电池有很多有趣的冷知识，以下是其中一些：
- 咬一下电池会有电：一般的锌锰电池是化学反应，反应完后就没有电子发出，咬一下电池会加大反应面积，电池内部剩余的电子就会被释放出来。
- 照明开关要接在火线上：如果将照明开关装设在零线上，虽然断开时电灯也不亮，但灯头的相线仍然接通，如果灯灭时人们触及这些带电部位，就会造成触电事故。
- 电鳗输出的电压可达300-800伏：电鳗尾部两侧的肌肉有规则地排列着6000-10000枚肌肉薄片，每枚肌肉薄片像一个小电池，只能产生150毫伏的电压，近万个“小电池”串联起来，就可以产生很高的电压，因此电鳗有水中“高压线”之称。
- 冰箱冷藏柜有灯而冷冻柜没有：冷冻柜相对来说打开次数不多，在里面安装一盏灯不太划算，而冷藏柜使用频率更高，安装一盏灯更方便人们摆放和取用物品。
电池知识——精选推荐
第一章．电池原理与标识1.1 什么叫电池？电池(Batteries)是一种能量转化与储存的装置，它通过反应将化学能或物理能转化为电能。
1.2 什么是化学电源?将化学能直接转化为电能的一种装置;与化学电源相对应的是通常的交流电源,直流电源,即物理电源。
物理电源通常不具有可移动性，化学电源通常有可移动性，因此化学电源能适应现代社会高流动性，便携性的要求。
镍氢电池是一种化学电源，它由两种不同成分的电化学活性电极分别组成正负极，两电极浸泡在能提供媒体传导作用的电解质中，当连接在某一外部载体上时，通过转换其内部的化学能来提供电能。
1.3 一次电池与二次电池的有哪些异同点？1.3.1. 一次电池只能放电一次，二次电池可反复充放电循环使用；1.3.2. 可充电电池在放电时电极体积和结构之间发生可逆变化，因此设计时必须调节这些变化，而一次电池内部则简单得多，因为它不需要调节这些可逆性变化；1.3.3．一次电池的质量比容量和体积比容量均大于一般充电电池，但内阻远比二次电池大，因此负载能力较低；1.3.4. 一次电池的自放电远小于二次电池。
1.5 镍氢电池的结构组成及电化学原理是什么？正极片（含活性物质Ni（OH）2、导电剂、导电骨架泡沫镍等）负极片（含活性物质储氢合金粉、导电骨架铜网）隔膜（PP、PE）电解质（KOH、NaOH、LiOH等）电池壳（低碳钢质）、盖板（包括密封圈）镍氢电池充电时，正极发生反应如下：Ni(OH)2 –e + OH- →NiOOH + H2O负极反应：MHn + ne →M + n/2H2放电时，正极：NiOOH + H2O + e →Ni(OH)2 + OH-负极：M + n/2H2 →MHn + ne1.6 锂离子电池的电化学原理是什么？锂离子电池正极主要成分为LiCoO2负极主要为C充电时正极反应：LiCoO2 Li1-xCoO2 + xLi+ + xe-负极反应：C + xLi+ + xe- CLix电池总反应：LiCoO2 + C Li1-xCoO2 + CLix放电时发生上述反应的逆反应。
电池基本知识
目录第一讲电池的基础知识 (1)1、电池的定义2、化学电池发展历史3、化学电池的分类4、Ni-MH 电池的基本结构及其作用5、Ni-MH 电池的工作原理6、Ni-MH 电池的主要性能参数及其测试放法7、Ni-MH 电池的成份及成本的主要构成8、我司电池的命名方法第二讲电池的制造过程中的常识 (5)第一讲电池的基础知识第1节电池的定义广义的电池（Battery）是一种将其它形式的能量直接转换为直流电的装置。
电池按转换能量方式分两大类：一类是物理电池，如太阳能电池、飞轮电池；另一类是化学电池，即把化学能转变为电能的装置，一般又称化学电池或化学电源。
1、世界上电池的发展1800年意大利科学家伏打（Volta）发明的"伏打电池”是世界上第一个电池；1859年法国普兰特（Plante）发明铅酸蓄电池，这是世界上第一个可充电电池；1868年法国勒兰社（Leclanche ）发明锌锰湿电池（电解液为NH4CI溶液）；1888年Gassner改进后制成了干电池；1899年瑞典的杨格纳（Jungner）镉镍蓄电池1900年美国爱迪生（Edison）研制成功铁-镍蓄电池；1943年法安德烈火（Andre）发明了锌银电池；1947年美茹宾（Ruben）研制成功锌汞电池；1970年出现了燃料电池（H2/O2电池）；1971年日本研制成了H2-Ni电池和Li电池；1988年美国Ovonic公司率先研制成功金属氢化物镍电池；1991年日本Sony公司Li+电池商品化；1992年Li+聚合物电池问世。
2、我国电池工业的发展1955年前，以干电池为主，1955年，根据中央军委的指示，一五”期间投资兴建国营七五五厂，开始生产Cd-Ni蓄电池；1987年，天津大学试制成功MH-Ni蓄电池；1998年，锂离子电池通过鉴定。
目前我国已成为世界最大的电池生产基地。
3、电池发展方向一次电池向绿色无汞碱锰电池方向发展；二次电池向Ni-MH、锂离子电池方向发展；铅酸电池向全密封免维护方向发展。
电池的基本知识
电池的基本知识
市面上出售的电池，通常可分为一次性电池和充电池两类。
一次性电池俗称“用完即弃”电池，因为它们的电量耗尽后，无法再充电使用，只能丢弃。
常见的一次性电池包括碱性电池、锌碳电池、锂电池、氧化银电池和锌空电池。
充电池的电量耗尽后，可以充电再用多达1,000 次，视乎电池使用的状况而定。
常见的充电池包括镍氢电池、镍镉电池和锂离子电池。
电池种类电压（伏特）一般用途
一次性电池碱性电池1.5 手提CD/MD/MP3 机、玩具、相机、遥控器锌碳电池 1.5 时钟、收音机、烟雾警报器锂锰钮型电池 3.0 计算机、电子手帐相机锂电池 3.0 / 6.0 相机氧化银电池 1.55 手表锌空电池1.4 助听器
充电池镍氢电池 1.2 数码相机、手提CD/MD/MP3 机、遥控玩具赛车镍镉电池 1.2 手提CD/MD/MP3 机、遥控玩具赛车锂离子电池 3.6-3.7 手提电脑、个人数码助理、手提电话、手提摄录机、数码相机
2. 如何比较不同种类电池的性能和价格？
虽然市面上经常会用“高能量”、“超高能量”、“更耐力持久”等字眼形容电池，但这并不能准确代表电池的使用时间，因为不同电池的性能，与其固有特点息息相关。
如果比较碱性电池和锌碳电池，碱性电池的价钱无疑较高，但若用于高电流消耗的器材上，其寿命可较锌碳电池长五至十倍，使用起来更经济实惠。
相比碱性电池，充电池的价格较贵，而且须额外购买充电器，花费自然。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
什么叫电池？电池是一种能量转化与储存的装置，它主要通过化学反应将化学能或物理能转化为电能。
电池是一种化学电源，它由两种不同成分的电化学活性电极分别组成正负极，两电极浸泡在能提供媒体传导作用的电解质中，当连接在某一外部载体上时，通过转换其内部的化学能来提供电能。
一次电池与二次电池的有哪些异同点？一次电池只能放电一次，二次电池(也叫可充电电池)可反复充放电循环使用，可充电电池在放电时电极体积和结构之间发生可逆变化，因此设计时必须调节这些变化，而一次电池内部则简单得多，因为它不需要调节这些可逆性变化，一次电池的质量比容量和体积比容量均大于一般充电电池，但内阻远比二次电池大，因此负载能力较低，另外，一次电池的自放电远小于二次电池。
什么是IEC标准？IEC标准即国际电工委员会（International Electrical Commission），是由各国电工委员会组成的世界性标准化组织，其目的是为了促进世界电工电子领域的标准化。
其中关于镍镉电池的标准为IEC60285，关于镍氢电池的标准是IEC61436，锂离子电池的标准是IEC61960，一般电池行业依据的是SANYO或Panasonic公司的标准。
电池常用标准有哪些？电池常用IEC标准有：镍镉电池的标准为IEC602851999;镍氢电池的标准为IEC614361998.1;锂电池的标准为 IEC619602000.11。
电池常用国家标准有：镍镉电池的标准为GB/T 11013_1996，GB/T 18289_2000;镍氢电池的标准为GB/T 15100_1994，GB/T 18288_2000;锂电池的标准为 GB/T 10077_1998，YD/T 998_1999，GB/T 18287_2000。
另外电池常用标准也有日本工业标准JIS C 关于电池的标准及SANYO和PANASONIC公司制定的关于电池企业标准。
镍镉电池的电化学原理是什么?镍镉电池采用Ni(OH)2作为正极，CdO作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍镉电池充电时，正极发生如下反应Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O负极发生的反应：Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH-总反应为：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiOOH+ Cd+ 2H2O放电时，反应逆向进行NiOOH + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH-Cd + 2OH- + 2e→ Cd(OH)2充电时，随着NiOOH浓度的增大，Ni(OH)2浓度的减小，正极的电势逐渐上升，而随着Cd的增多，Cd(OH)2的减小，负极的电势逐渐降低，当电池充满电时，正极、负极电位均达到一个平衡值，二者电势之差即为电池之充电电压。
镍氢电池的电化学原理是什么？镍氢电池采用与镍镉电池相同的Ni氧化物作为正极，储氢金属作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍氢电池充电时，正极发生反应如下：Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O负极反应：MHn + ne → M + n/2H2放电时，正极：NiOOH + H2O + e → Ni(OH)2 + OH-负极：M + n/2H2 → MHn + ne 。
锂离子电池的电化学原理是什么？锂离子电池正极主要成分为LiCoO2负极主要为C,充电时正极反应：LiCoO2 -> Li1-xCoO2 + xLi+ + xe-负极反应：C + xLi+ + xe- -> CLix电池总反应：LiCoO2 + C -> Li1-xCoO2 + CLix放电时发生上述反应的逆反应。
电池的主要结构组成是什么?电池的主要组成部分为：正极片、负极片、隔膜纸、盖帽、外壳、绝缘层。
手机锂电池由哪些部分组成及各部分的功能是什么?手机锂电池主要由塑胶壳上下盖、.锂电芯、保护线路板(PCB)和可恢复保险丝（polyswitch）组成。
有的厂家还配置了NTC、识别电阻、震动马达或充电电路等元件。
各部分功能如下：(1) 锂电芯：提供可充放电源。
(2) 保护线路板(PCB)：防止电池过充过放短路。
(3) 可恢复保险丝(PTC)：正热敏电阻起到高温保护作用同时又是保护线路板失效后的二重保护。
(4) 可恢复保险丝(NTC)：负热敏电阻,感应电池内部温度起到低温保护作用。
(5) 识别电阻：识别原装电池非原装电池不能使用。
电池的包装材料有哪些?(1) 不干介子纸(如纤维纸双面胶)(2) PVC膜商标管(3) 连接片(不锈钢片、纯镍片、镀镍钢片 )(4) 引出片(不锈钢片---易于焊锡、纯镍片---点焊牢)(5) 插头类(6) 保护元器件类(如温控开关过流保护器限流电阻)(7) 纸箱纸盒(8) 塑料壳类电池包装组合及设计的目的是什么?(1) 美观品牌印字商标的设计(2) 电池电压的限制(要获得较高电压需串联多只电池)(3) 保护电池,防止短路,延长电池使用寿命(4) 尺寸的限制(5) 便于运输(如纸箱.纸盒的设计等)(6) 特殊功能的设计(如防水、特殊外型设计等)电池使用时有哪些注意事项？（1）仔细阅读电池说明书,使用所推荐的电池（2）检查电器及电池的接触件是否清洁,必要时用湿布擦干净,干燥后按正确极性方向装入（3）无成人监护时,不要让儿童更换电池,小型电池如AAA应放在儿童不能拿到的地方（4）不要将新、旧电池或不同型号电池混用（5）不要试图用加热，充电或其它方法使一次电池再生（6）不要将电池短路（7）不要加热电池或将电池丢入水中（8）不要拆卸电池（9）用电器使用后应断开开关（10）应当从长期不使用的用电器具中取出电池（11）电池应保存在阴凉，干燥无阳光直射处电池对环境有什么影响？现今几乎所有电池均不含汞，但重金属仍然是汞电池，可充电镍镉电池，铅酸电池的必要组成部分。
如果处置不当，且数量较多的话，这些重金属将对环境产生有害的影响。
目前，国际上已有专门机构回收氧化锰镍镉和铅酸电池。
例如非盈利机构RBRC公司海太阳一直致力于生产环保电池（镍氢，锂离子）来代替镍镉电池。
环境温度对电池性能有何影响？在所有的环境因素中，温度对电池的充放电性能影响最大，在电极/电解液界面上的电化学反应与环境温度有关，电极/电解液界面被视为电池的心脏。
如果温度下降，电极的反应率也下降，假设电池电压保持恒定，放电电流降低，电池的功率输出也会下降。
如果温度上升则相反，即电池输出功率会上升，温度也影响电解液的传送速度温度上升则加快，传送温度下降，传送减慢，电池充放电性能也会受到影响。
但温度太高，超过45℃，会破坏电池内的化学平衡，导致副反应。
镍镉镍氢电池的放电效率在低温会有显著的降低（如低于-15℃），而在-20℃时，碱液达到起凝固点，电池充电速度也将大大降低。
在低温充电低于0℃会增大电池内压并可能使安全阀开启。
为了有效充电，环境温度范围应在5-30℃之间，一般充电效率会随温度的升高而升高，但当温度升到45℃以上，高温下充电电池材料的性能会退化，电池的循环寿命也将大大缩短。
充电的控制方法有哪些？为了防止电池过充，需要对充电终点进行控制，当电池充满时，会有一些特别的信息可利用来判断充电是否达到终点。
一般有以下六种方法来防止电池被过充：（1）峰值电压控制:通过检测电池的峰值电压来判断充电的终点（2） dT/dt控制:通过检测电池峰值温度变化率来判断充电的终点（3） T控制:电池充满电时温度与环境温度之差会达到最大（4） -V控制:当电池充满电达到一峰值电压后，电压会下降一定的值（5）计时控制:通过设置一定的充电时间来控制充电终点，一般设定要充进130%标称容量所需的时间来控制（6） TCO控制：考虑电池的安全和特性应当避免高温(高温电池除外)充电，因此当电池温度升高60℃时应当停止充电。
什么是过充电对电池性能有何影响？过充电是指电池经一定充电过程充满电后，再继续充电的行为，对Ni-Cd电池，过充电产生如下反应：正极：4OH- - 4e → 2H2O + O2↑负极：2Cd + O2 → 2CdO由于在设计时，负极容量比正极容量要高，因此，正极产生的氧气透过隔膜纸与负极产生的镉复合。
故一般情况下，电池的内压不会有明显升高，但如果充电电流过大，或充电时间过长，产生的氧气来不及被消耗，就可能造成内压升高，电池变形，漏液等不良现象。
同时，其电性能也会显著降低。
什么是过放电对电池性能有何影响？电池放完内部储存的电量，电压达到一定值后，继续放电就会造成过放电，通常根据放电电流来确定放电截止电压。
0.2C-2C放电一般设定1.0V/支，3C以上如5C或10C放电设定为0.8V/支，电池过放可能会给电池带来灾难性的后果，特别是大电流过放，或反复过放对电池影响更大。
一般而言，过放电会使电池内压升高，正负极活性物质可逆性受到破坏，即使充电也只能部分恢复，容量也会有明显衰减。
电池电池组放电时间短的可能原因有哪些？（1）电池未被充满电，如充电时间不够，充电效率较低等（2）放电电流过大，致使放电效率降低从而使放电时间缩短（3）电池放电时环境温度过低，放电效率下降电池使用寿命短的可能原因是什么?（1）充电器或充电电路与电池类型不匹配（2）过充，过放（3）电池类型与用电器要求不一致不同容量的电池组合在一起使用会出现什么问题?如果将不同容量或新旧电池混在一起使用，有可能出现漏液，零电压等现象。
这是由于充电过程中，容量差异导致充电时有些电池被过充，有些电池未充满电，放电时有容量高的电池未放完电，而容量低的则被过放。
如此恶性循环，电池受到损害而漏液或低（零）电压。
电池使用完后或长期不使用是否可以保存在用电器内？如果用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命。
每次使用完后无绳电话都应放回机座吗？按照惯例及无绳电话的设计，每次使用后都应放回机座上。
这样可以激活电池，补充放掉的容量及有于自放电的容量损失。
不过我们建议间或将电池完全放电，以便恢复电池的初始容量及放电性能。
当然如果长期不使用电话，最好还是要将无绳电话取下来，避免电池长期被过充电。
另外，由于无绳电话即使在关机后，系统仍有一小电流在放电，因此，长期不用时应拆下电池，使其置于开路，使用时再充电。
电池储存在什么样的条件较好？根据IEC标准规定，电池应在温度为20±5℃，湿度为（65±20）%的条件下储存。
一般而言，电池储存温度越高，容量的剩余率越低。
反之，也是一样。
冰箱温度在0℃-10℃时储存电池的最好地方。
尤其是对一次电池，而二次电池即使储存后损失了容量，但只要重新充放电几次既可恢复。