(化学)深圳市高级中学2013届高一下学期期中测试
广东省深圳高级中学第二学期高二期中考试化学试题参考答案
2012-2013学年度广东省深圳高级中学第二学期高二期中考试化学试题参考答案一、单选题：（每小题3分，共计30分。
选对的得3分，选错或不答的得0分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项 A B A C C D B A D B 二、双选题：（每小题4分，共计20分。
全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
）题号11 12 13 14 15选项BC CD AD AC BD三、非选择题：16．（14分）Ⅰ．C7H12O4（2分）Ⅱ．（1）①⑦（2分）②④（2分）③⑤⑥（3分）（2）①②③（3分）⑥（1分）⑦（1分）（每空错选1个倒扣1分，不出现负分）17．（10分。
每空2分）（1）乙醇或酒精。
CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2O银氨溶液（2）C中黑色固体逐渐变红，E试管中溶液变浑浊。
18．（12分。
每空2分）（1）CH2=CH—CH=CH—CH3 + 2HBr或+2NaOH CH2=CH-CH=CH-CH3 + 2NaBr+2H2O消去反应（2）56（3）（顺序不作要求）（4）AC（错选1个倒扣1分，不出现负分）19．（14分。
每空2分）（1）CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O（2）有油状物沉于水下。
（3）C 分液（4）实验步骤实验操作预期现象和结论①取少量除杂后的溴乙烷于试管中，加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置。
②取①中反应后的上层清液少量于另一支试管中，加入过量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液。
若有淡黄色沉淀产生，说明溶液中含有Br-，即原有机物中含有溴元素。
广东省深圳市高级中学高一化学下学期期中学业水平试卷
高级中学2014-2015学年第二学期期中考试高一化学（文）本试卷分为三部分，第I部分为1-20题，共40分，第II部分为20-35题，共45分，第III部分为36-40题，共15分。
全卷共计100分。
考试时间为40分钟。
注意事项：答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
考试结束，监考人员将答题卡收回。
一、单项选择题Ⅰ（本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意）下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D欲配浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器（）A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.烧杯下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A.1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB.1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC.1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol/LD.2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸镁。
碳酸镁属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.溴水D.氢氧化铁胶体下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A.H+ Na+ OH－B.Na+ NO3－Cl－C.K+ H+ HCO3－D.Ca2+ SO42－CO32－“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（）A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.焰色反应一定发生化学变化小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
广东省深圳高中高一化学下学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年广东省深圳高中高一（下）期中化学试卷一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分．选对的得3分，选错或不答的得0分）13152．（3分）（2015春•嘉峪关校级期中）下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变3．（3分）（2013秋•遂宁期末）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金5．（3分）（2013•上海模拟）在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下6．（3分）（2013春•郑州校级期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是7．（3分）（2013春•郑州校级期中）如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）8．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维9．（3分）（2014春•屯溪区校级期中）下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的10．（3分）（2013春•郑州校级期中）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似二.双选题：（每小题有二个选项符合题目要求，每小题4分，共计20分．全对的得4分，只选一个且对得2分，选错或不答的得0分）12．（4分）（2013春•福田区校级期中）常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是14．（4分）（2012•肇庆二模）如图实验装置用途正确的是（）三、非选择题：（本题共4小题）16．（12分）（2013春•福田区校级期中）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．（1）写出A、B的元素符号：A ，B ．（2）C的离子结构示意图：； E在周期表的位置：．（3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：．（4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：．17．（12分）（2013春•郑州校级期中）现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第（1）碱性最强的化合物的电子式是：；属化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是：．（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）．（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：．（用离子符号表示）（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：．18．（12分）（2013春•福田区校级期中）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体（1）实验1中，反应的化学方程式为．（2）实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填“向外”“向内”或“不”）．（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是mL，写出NO2与H2O反应的化学方程式．（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为mL．19．（14分）（2013春•福田区校级期中）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A．他们对其中的氧化产物进行研究．（1）查阅资料表明①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+②Br2可以将SCN﹣氧化成（SCN）2③H2O2的还原产物为H2O（2）提出假设假设1：H2O2仅将Br﹣氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的．假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的．假设3：H2O2同时将Br﹣、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是（填序号）．理由是．（3）设计实验方案验证假设3成立．进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和﹣1﹣1﹣1﹣．（4）根据实验结果，写出在FeBr2（经酸化）溶液中加入H2O2使FeBr2完全反应的离子方程式．．2012-2013学年广东省深圳高中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分．选对的得3分，选错或不答的得0分）13152．（3分）（2015春•嘉峪关校级期中）下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变3．（3分）（2013秋•遂宁期末）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金5．（3分）（2013•上海模拟）在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下6．（3分）（2013春•郑州校级期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是7．（3分）（2013春•郑州校级期中）如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）原子最外层电子数是其内层电子数的原子最外层电子数是其内层电子数的，则其最外层电子数是8．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维9．（3分）（2014春•屯溪区校级期中）下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的10．（3分）（2013春•郑州校级期中）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似二.双选题：（每小题有二个选项符合题目要求，每小题4分，共计20分．全对的得4分，只选一个且对得2分，选错或不答的得0分）12．（4分）（2013春•福田区校级期中）常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是14．（4分）（2012•肇庆二模）如图实验装置用途正确的是（）CuSO三、非选择题：（本题共4小题）16．（12分）（2013春•福田区校级期中）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．（1）写出A、B的元素符号：A C ，B O ．（2）C的离子结构示意图：； E在周期表的位置：第三周期第VIIA族．（3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：HF＞HCl＞H2S ．（4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：．个电子，变为钠离子，其离子结构示意图为：案为：；，案为：17．（12分）（2013春•郑州校级期中）现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第（1）碱性最强的化合物的电子式是：；属离子化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O ．（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）HClO4＞H3PO4．（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用离子符号表示）（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．，属离为：；离子；18．（12分）（2013春•福田区校级期中）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体（1）实验1中，反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3．（2）实验2甲针筒内的现象是：有淡黄色固体生成，活塞向内移动（填“向外”“向内”或“不”）．（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是10 mL，写出NO2与H2O反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO ．（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为 5 mL．19．（14分）（2013春•福田区校级期中）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A．他们对其中的氧化产物进行研究．（1）查阅资料表明①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+②Br2可以将SCN﹣氧化成（SCN）2③H2O2的还原产物为H2O（2）提出假设假设1：H2O2仅将Br﹣氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的．假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的．假设3：H2O2同时将Br﹣、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是 1 （填序号）．理由是如果溶液中含有Br2和Fe2+，则Br2能将Fe2+氧化为Fe3+．（3）设计实验方案验证假设3成立．进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和﹣1﹣1﹣1﹣．2222式．2Fe2++4Br﹣+3H2O2+6H+=2Fe3++2Br2+6H2O ．。
广东省深圳高级中学2012-2013学年高一上学期期中化学试题.pdf
广东省深圳高级中学2012-2013学年高一上学期期中化学试题.pdf高级中学2012-2013学年第一学期期中测试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为1-20题，共50分；第Ⅱ卷为21-24题，共50分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na－23 S-32 C-12 Mg-24 Cl－35.5Cu－64 Ca－40 N-14 Ne－20注意事项：答第Ⅰ卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑第Ⅱ卷请将答案写在答题卷上考试结束，监考人员将本试卷和答题卡一并收回第Ⅰ卷（本卷共计50 分）单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共计30分）1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是 ( )A.水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )X Y Z A干冰氧化物纯净物 B 电解质化合物 C淀粉溶液胶体分散系 D置换反应氧化还原反应离子反应将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧C．①③④⑤ D．②③⑤⑥下列事故或药品的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+下列溶液中,跟100 mL 0. NaCl溶液所含的物质的量浓度相同的是( )A.100 mL 0. 溶液B.200 mL 0.4 溶液C.50 mL 溶液D.25 mL 0.8 溶液体积相同的某营养液两份,其配方如下:两份营养液中各离子浓度( )A.完全相同B.完全不同C.仅c相同D.仅c相同．NA表示)A. B. C. D.12、把500 mL含有和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
广东省深圳市科学高中2012_2013学年高一化学下学期期中试卷(荣誉、实验体系,含解析)
2012-2013学年广东省深圳市科学高中高一（下）期中化学试卷（荣誉、实验体系）一、单项选择题（本大题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2009•上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）3．（2分）（2011春•淮阴区期中）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）4．（2分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）6．（2分）（2015春•高台县校级期中）在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n﹣1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多107．（2分）（2013春•龙岗区校级期中）元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，9．（2分）（2013春•龙岗区校级期中）下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合四氯化碳12．（2分）（2010春•福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8﹣N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）13．（2分）（2008秋•运城期末）如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该蚀过程中所发生的主要化学反应为（）15．（2分）（2014秋•集美区校级期末）把Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液中，使SO42﹣16．（2分）（2012秋•邯郸期末）称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量C18．（2分）（2013•大连学业考试）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加﹣1﹣1﹣1）二、双项选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的2分，有选错或不答的得0分））2）22．（4分）（2013春•龙岗区校级期中）根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（）mol O23．（4分）（2013春•龙岗区校级期中）向50mL 1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入100mL KOH24．（4分）（2013春•龙岗区校级期中）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）三、填空题（每空2分，共48分）25．（6分）（2013春•龙岗区校级期中）元素周期表的形式多种多样，有一类周期表是利用每个位置凸起的高低来表示元素的某种性质的强弱或数值标度的大小，两者成正比关系．下图是这类周期表的局部区域的三种不同情况．请判断：（1）表示元素的得电子能力高低的是；（2）表示元素在地壳中丰度的是；（3）16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是．①16O2与18O2互为同素异形体②16O与18O核外电子排布相同③通过化学变化可以实现16O 与18O间的相互转化．26．（12分）（2013春•龙岗区校级期中）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，3倍．（1）写出元素符号：X 、Z ；（2）W的气态氢化物的化学式是；这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；（3）Y的最高价氧化物的化学式为；（4）写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．27．（10分）（2013春•龙岗区校级期中）硅及其化合物是非金属材料的主力军．（1）画出硅的原子结构示意图；（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，写出氮化硅的化学式，推测氮化硅中含有（填“共价键”或“离子键”）；（3）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O x，Cu为+2价），请将其改写为氧化物形式；（4）已知在一定条件下存在反应：SiO2+3C SiC+2CO↑，此反应中氧化剂与还原剂的质量比是．28．（8分）（2013春•济南期中）如图所示，下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格．（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是．（2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是．（3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是．（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是．29．（12分）（2013春•龙岗区校级期中）科技史专家认为，化学最早起源于古代中国．浩如烟海的中国古代典籍为此提供了有力的佐证．（1）炼丹术是化学的原始形态，丹砂是其中研究最多的一种药物．据古书记载，丹砂“烧之成水银”，同时得到一种黄色固态非金属单质，请用化学方程式表示这一过程：．（2）《梦溪笔谈》是宋代科学家沈括的一部科学巨著．书中写道：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”写出“铁釜化为铜”的离子方程式：．（3）考古工作者曾发掘出一件宋代熬胆矾铁釜，称得其质量为11.5kg，其中含Cu 8kg，其余是铁和未参加反应的杂质．试推断这件铁釜的最初质量为kg．（4）考古人员在这件铁釜表面采集了两种固体A、B的样品进行研究，实验过程如图所示，其中I、K、L是单质，部分生成物已略去．①B中应含有金属元素（写元素符号），气体L的电子式为．②写出A受热分解的化学方程式．四、计算题（共12分）30．（12分）（2013春•永顺县期中）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应达平衡时某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a的值；（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n（平）= ．2012-2013学年广东省深圳市科学高中高一（下）期中化学试卷（荣誉、实验体系）参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2009•上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）3．（2分）（2011春•淮阴区期中）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）4．（2分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）6．（2分）（2015春•高台县校级期中）在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n﹣1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多107．（2分）（2013春•龙岗区校级期中）元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，9．（2分）（2013春•龙岗区校级期中）下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合四氯化碳个电子，氨气的电子式为，的电子式为，故稳定结构，其正确的电子式为：，故12．（2分）（2010春•福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8﹣N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）13．（2分）（2008秋•运城期末）如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该蚀过程中所发生的主要化学反应为（）15．（2分）（2014秋•集美区校级期末）把Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液中，使SO42﹣16．（2分）（2012秋•邯郸期末）称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量C18．（2分）（2013•大连学业考试）在N 2+3H 2⇌2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加﹣13﹣1﹣1）计算反应时间．t==2s二、双项选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的2分，有选错或不答的得0分）））22．（4分）（2013春•龙岗区校级期中）根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（）mol O23．（4分）（2013春•龙岗区校级期中）向50mL 1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入100mL KOH==1.5mol•L==3.5mol•L24．（4分）（2013春•龙岗区校级期中）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）的浓度为=0.6mol/L三、填空题（每空2分，共48分）25．（6分）（2013春•龙岗区校级期中）元素周期表的形式多种多样，有一类周期表是利用每个位置凸起的高低来表示元素的某种性质的强弱或数值标度的大小，两者成正比关系．下图是这类周期表的局部区域的三种不同情况．请判断：（1）表示元素的得电子能力高低的是 a ；（2）表示元素在地壳中丰度的是 b ；（3）16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是②．①16O2与18O2互为同素异形体②16O与18O核外电子排布相同③通过化学变化可以实现16O 与18O间的相互转化．26．（12分）（2013春•龙岗区校级期中）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，3倍．（1）写出元素符号：X C 、Z P ；（2）W的气态氢化物的化学式是H2S ；这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（写化学式）；（3）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；（4）写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．27．（10分）（2013春•龙岗区校级期中）硅及其化合物是非金属材料的主力军．（1）画出硅的原子结构示意图；（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，写出氮化硅的化学式Si3N4，推测氮化硅中含有共价键（填“共价键”或“离子键”）；（3）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O x，Cu为+2价），请将其改写为氧化物形式BaO•CuO•2SiO2；（4）已知在一定条件下存在反应：SiO2+3C SiC+2CO↑，此反应中氧化剂与还原剂的质量比是1：2 ．SiC+2CO↑反应中，根据化合价可知，号元素，依据电子排布式写出原子结构示意图为：故答案为：；SiC+2CO↑反应中，28．（8分）（2013春•济南期中）如图所示，下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格．（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 C ．（2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 B ．（3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是 A ．（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 D ．29．（12分）（2013春•龙岗区校级期中）科技史专家认为，化学最早起源于古代中国．浩如烟海的中国古代典籍为此提供了有力的佐证．（1）炼丹术是化学的原始形态，丹砂是其中研究最多的一种药物．据古书记载，丹砂“烧之成水银”，同时得到一种黄色固态非金属单质，请用化学方程式表示这一过程：HgSHg+S ．（2）《梦溪笔谈》是宋代科学家沈括的一部科学巨著．书中写道：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”写出“铁釜化为铜”的离子方程式：HgSHg+S ．（3）考古工作者曾发掘出一件宋代熬胆矾铁釜，称得其质量为11.5kg，其中含Cu 8kg，其余是铁和未参加反应的杂质．试推断这件铁釜的最初质量为10.5 kg．（4）考古人员在这件铁釜表面采集了两种固体A、B的样品进行研究，实验过程如图所示，其中I、K、L是单质，部分生成物已略去．①B中应含有金属元素Fe （写元素符号），气体L的电子式为H：H ．②写出A受热分解的化学方程式Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O ．HgSHgSHg+S则：332CuO+CO四、计算题（共12分）30．（12分）（2013春•永顺县期中）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应达平衡时某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a的值；（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n（平）= 5：4 ．6mol×=3mol）。
广东省深圳高中2012_2013学年高一化学下学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年广东省深圳高中高一（下）期中化学试卷一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分．选对的得3分，选错或不答的得0分）13152．（3分）（2015春•嘉峪关校级期中）下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变3．（3分）（2013秋•遂宁期末）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金5．（3分）（2013•上海模拟）在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下6．（3分）（2013春•郑州校级期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是7．（3分）（2013春•郑州校级期中）如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）8．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维9．（3分）（2014春•屯溪区校级期中）下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的10．（3分）（2013春•郑州校级期中）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似二.双选题：（每小题有二个选项符合题目要求，每小题4分，共计20分．全对的得4分，只选一个且对得2分，选错或不答的得0分）12．（4分）（2013春•福田区校级期中）常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是14．（4分）（2012•肇庆二模）如图实验装置用途正确的是（）三、非选择题：（本题共4小题）16．（12分）（2013春•福田区校级期中）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．（1）写出A、B的元素符号：A ，B ．（2）C的离子结构示意图：； E在周期表的位置：．（3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：．（4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：．17．（12分）（2013春•郑州校级期中）现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第（1）碱性最强的化合物的电子式是：；属化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是：．（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）．（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：．（用离子符号表示）（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：．18．（12分）（2013春•福田区校级期中）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体（1）实验1中，反应的化学方程式为．（2）实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填“向外”“向内”或“不”）．（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是mL，写出NO2与H2O反应的化学方程式．（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为mL．19．（14分）（2013春•福田区校级期中）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A．他们对其中的氧化产物进行研究．（1）查阅资料表明①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+②Br2可以将SCN﹣氧化成（SCN）2③H2O2的还原产物为H2O（2）提出假设假设1：H2O2仅将Br﹣氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的．假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的．假设3：H2O2同时将Br﹣、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是（填序号）．理由是．（3）设计实验方案验证假设3成立．进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和﹣1﹣1﹣1﹣．（4）根据实验结果，写出在FeBr2（经酸化）溶液中加入H2O2使FeBr2完全反应的离子方程式．．2012-2013学年广东省深圳高中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分．选对的得3分，选错或不答的得0分）13152．（3分）（2015春•嘉峪关校级期中）下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变3．（3分）（2013秋•遂宁期末）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金5．（3分）（2013•上海模拟）在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下6．（3分）（2013春•郑州校级期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是7．（3分）（2013春•郑州校级期中）如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）原子最外层电子数是其内层电子数的原子最外层电子数是其内层电子数的，则其最外层电子数是8．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维9．（3分）（2014春•屯溪区校级期中）下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的10．（3分）（2013春•郑州校级期中）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似二.双选题：（每小题有二个选项符合题目要求，每小题4分，共计20分．全对的得4分，只选一个且对得2分，选错或不答的得0分）12．（4分）（2013春•福田区校级期中）常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是14．（4分）（2012•肇庆二模）如图实验装置用途正确的是（）CuSO三、非选择题：（本题共4小题）16．（12分）（2013春•福田区校级期中）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．（1）写出A、B的元素符号：A C ，B O ．（2）C的离子结构示意图：； E在周期表的位置：第三周期第VIIA族．（3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：HF＞HCl＞H2S ．（4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：．个电子，变为钠离子，其离子结构示意图为：案为：；，案为：17．（12分）（2013春•郑州校级期中）现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第（1）碱性最强的化合物的电子式是：；属离子化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O ．（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）HClO4＞H3PO4．（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用离子符号表示）（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．，属离为：；离子；18．（12分）（2013春•福田区校级期中）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体（1）实验1中，反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3．（2）实验2甲针筒内的现象是：有淡黄色固体生成，活塞向内移动（填“向外”“向内”或“不”）．（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是10 mL，写出NO2与H2O反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO ．（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为 5 mL．19．（14分）（2013春•福田区校级期中）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A．他们对其中的氧化产物进行研究．（1）查阅资料表明①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+②Br2可以将SCN﹣氧化成（SCN）2③H2O2的还原产物为H2O（2）提出假设假设1：H2O2仅将Br﹣氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的．假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的．假设3：H2O2同时将Br﹣、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是 1 （填序号）．理由是如果溶液中含有Br2和Fe2+，则Br2能将Fe2+氧化为Fe3+．（3）设计实验方案验证假设3成立．进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和﹣1﹣1﹣1﹣．2222式．2Fe2++4Br﹣+3H2O2+6H+=2Fe3++2Br2+6H2O ．。
化学---广东省深圳市高级中学2015-2016学年高一下学期期中考试试卷
深圳市高级中学2015-2016学年第二学期期中测试题高一化学本试卷由两部分组成。
第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1、3、5、7、18，共11分；第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题2、4、6、8-17、19、20，非选择题21-24，共89分。
全卷共计100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（本卷共计50分）一、单选题：（每小题2分，共计20分。
选对得2分，选错或不答得0分）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2N AB.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AC.常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4N AD.12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个Na+、0.1N A个H+和0.1N A个SO2-42．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na3．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A.医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂C.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D.铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸A. 钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B. 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H + ＝Ca2+ + H2O+CO2↑C. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+CO2 ＝HCO3－D. 向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH－＝NH3·H2O6．下列推测或结论不合理的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl–> Br –C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)27．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（）A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2D．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液8．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯气、活性炭、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同9．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32–B．加入足量稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl–C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42–D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+二、单选题：（每小题3分，共计30分。
广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学附答案
深圳高级中学2018-2019学年高一化学第二学期期中考试本试卷由二部分组成。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
第一部分：高一化学第一学期期末前基础知识和能力考查，共40分；选择题部分包括含第1-15题，共30分；主观题部分包含第26题，共10分。
第二部分：高一化学第一学期期末后至现在基础知识和能力考查，共计60分；选择题部分包含第包含第16-25题，共20分；主观题部分包含第27题（13分），28题（13分），29题（14分），共计60分。
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56注意事项：1. 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计50分）一．单选题（共15题，每小题2分，共计30分）1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N AB．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10N AC．一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N A3．下列各组离子一定能大量存在的是A．加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣C．在酸性溶液中：Cu2+、I－、NO－3、Na＋D．在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣+ SO2 = HSO3﹣5．下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D．明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。
广东省深圳市高级中学2014—2015学年度高一上学期期中考试试卷化学 Word版含答案.pdf
高级中学2014—2015学年第一学期期中测试 高一化学 命题人：吴云 审题人：王海莉 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为1-15题，共40分，第Ⅱ卷为16-19题，共60分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 Na:23 Cl:35.5 Mn:55 注意事项： 答题第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
每小时选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。
考试结束，监考人员将答题卡收回。
Ⅰ卷（选择题共分） 一、选择题（本题包括1小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分）1. 吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。
且须饮美酒，乘月醉高台清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。
就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 A．实验 B．假设 C．观察 D．分类．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A．实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯 B．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用布冲洗，涂上3%~5%的NaOH溶液 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相等 B气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 ．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L D．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 关于胶体和溶液的叙述中正确的是 A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体溶液能够发生丁达尔现象探究中和反应是否发生的方法有多种。
广东省深圳高级中学2012-2013学年高一下学期期中化学试题 Word版含答案.pdf
高一化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-15题，共50分，第Ⅱ卷为16-19题，共50分。全
卷共计100分。考试时间为90分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卡上。
D. 15N的核
外电子数与中子数相同
．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是
A. 最高正价：P<SO>F
D. 最外层电子数：NaHCl>H2S
（4）（共12分）
（1）；离子。（2）。
（3）。
（4）（共12分）（共14分）1 (2分) 如果溶液中含有Br2和Fe2+，则Br2能将Fe2+氧化为Fe3+（2分）
··
Na+[ :O:H]-
··
干
燥
管
气体
→
分液漏
斗
橡
皮管(Ⅰ) Nhomakorabea(Ⅱ)(Ⅲ)
(Ⅳ)
（3）
实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：0.1molL-1KSCN
溶液变血红色
说明原溶液A中有Fe3+
结合两现象，证明假设3成立（步骤、现象和结论各1分，最终结论2分，共7分）
(4) 2Fe2+ + 4Br- + 3H2O2 + 6H+=2Fe3+ + 2Br2 + 6H2O（3分）
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后
，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。
广东省深圳市高一化学下学期期中试题
广东省深圳市2015-2016学年高一化学下学期期中试题第Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1、 下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A. 钠与冷水反应B. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C. 灼热的炭与CO 2的反应D. 铝与氧化铁的反应2、下列说法正确的是（ ）A 、H 11、H 21、H 31三种核素的化学性质不同B 、16O 2、18O 2彼此是同位素C 、14N 、14C 两种核素的中子数相同，质子数不同D 、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体3、已知某粒子+n AZ R ，则元素R 的原子序数是（ ）A ．ZB ．A ﹣ZC ．Z ﹣nD ．Z+n4、已知aA n+、b B (n+1)+、cC n －、d D (n+1)－具有相同的电子层结构。
关于ABCD 四种元素的叙述正确的是（）A 、原子序数a ＞b ＞c ＞dB 、最高价氧化物对应水化物的碱性B ＞AC 、单质还原性A ＞B ＞C ＞DD 、离子半径D （n+1）－＞C n －＞A n+＞B (n+1)+5、关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（ ）A 、只有第3列到第12列全部是金属元素B 、元素周期表共有7个周期,16个族C 、周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素D 、是按原子的质量数由小到大的顺序编制的6、下列化学用语正确的是（ ）A 、CO 2的结构式 O=C=OB 、HCl 的电子式C 、氯离子结构示意图D 、作为相对原子质量标准的原子614C7、不能．．说明金属性Na＞Mg＞Al的是（）A、原子半径Na＞Mg＞AlB、碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al (OH)3C、阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+D、Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈8、能说明非金属性Cl＞S的是（）①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2－＞Cl－④稳定性HCl＞H2S ⑤酸性HCl＞H2S ⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A、②③④⑥B、③④⑥⑦C、③④⑤⑥D、全部9、下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、N、O、F原子半径依次增大D、Na、K、Rb的金属性依次增强10、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A、①②B、②④C、①③ D、③④11、下列有关元素周期表的说法错误的是（）A、可在金属与非金属交界处寻找半导体材料B、农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C、作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内D、在过渡元素中可寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料12、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H3RO4，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A．-1 B．-2 C．-3 D．-413、下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（）A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．13和814、反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率的快慢顺序为( )①V(A) ＝0.15mol/(L·s)②V(B)＝36mol/(L·min)③V(C)＝0.5mol/(L·s) ④V (D) ＝0.45mol/(L·s)A、④＞③＞②＞①B、②＞③＞④＞①C、④＞③＞①＞②D、②＞④＞③＞①15、如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A、原子半径：Z>Y>XB、气态氢化物的稳定性：R<WC、WX2和水反应形成的化合物是一种强酸D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应16、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图，则下列正确的是（）A、该反应是吸热反应B、断裂1molA-A键和1molB-B键可放X KJ的能量C、2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D、断裂2molA-B键需吸收YKJ的能量17、向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是( )甲：在500℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A、甲、乙、丙、丁B、乙、甲、丁、丙C、乙、甲、丙、丁D、丁、丙、乙、甲18、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）的物质的量浓度19 2 2(g) 2NO 2①增大压强②减小 NO 2的浓度③增大 O 2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是Ａ、①②③Ｂ、②③④Ｃ、③④⑤Ｄ、①②⑤20、小明上次考试化学没考好，很沮丧。
广东省深圳市高级中学高一化学下学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年广东省深圳市高级中学高一（下）期中化学试卷一.选择题（本题共30小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意）1．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NOC．NO2D．SO22．下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A．Na2O2B．Al2O3C．Fe2O3D．CaO3．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．浓硫酸4．下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头6．下列气体不能用排空气法收集的是（）A．O2B．NH3C．NOD．CO7．下列反应中，不能产生氢气的是（）A．红热的铁与水蒸气B．钠与水C．铝和NaOH溶液反应D．铁与稀硝酸反应8．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．Cl2B．COC．N2D．CO29．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是（）A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液10．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色11．分别加入适量下列物质，能使淀粉﹣KI溶液变蓝的是（）A．NaClB．Fe粉C．盐酸D．新制氯水12．下列元素属于卤族元素的是（）A．FB．PC．HeD．Li13．要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是（）A．臭氧B．氯气C．漂白粉D．明矾14．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解15．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性16．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）A．电解质B．酸性氧化物C．含氧酸D．混合物17．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪18．下列实验方案可行的是（）A．用浓硫酸干燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+19．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌20．SO2常用于漂白各种竹林制品．如下实验现象能体现SO2漂白性的是（）A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色B．SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色C．SO2使品红溶液褪色D．SO2使溴水褪色21．汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（）A．14B．15C．16D．3022．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒23．目前，我国许多城市为防止形成光化学烟雾，都已严格规定了汽车尾气的排放标准，并加强了检查力度．与光化学烟雾形成有关的是（）A．臭氧B．二氧化氮C．二氧化硫D．二氧化碳24．下列气体不能用排空气法收集的是（）A．SO2B．NH3C．NOD．NO225．常用一些图案标示危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是（）A．氮气B．铜片C．浓盐酸D．浓硝酸26．向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀为（）A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S27．为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（）A．浓硝酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．浓盐酸28．下面关于硅的叙述牛，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中是重要的半导体材料29．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石30．下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰二、多谢选择题（每题至少有两个及以上选项符合题意）31．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排水法收集氨气C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．可以用碱石灰干燥氨气32．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷33．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，有关制备这些物质的条件选择正确的是（）A．在高温条件下进行反应B．在有氧条件下进行反应C．按化学式计量投入原料D．隔绝氧气34．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B．使红色布条退色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）35．除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液B．NaClO溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液36．下列说法正确的是（）A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量D．NH3能使无色酚酞溶液变红37．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等．A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④38．保护环境日益引起人们的重视．下列做法有利于保护环境的是（）A．氢能源代替化石能源B．推广使用太阳能电池C．电动汽车代替燃油汽车D．造纸厂污水直接排放39．光纤通讯已经成为信息化社会必不可少的高科技通讯手段．下列物质用于制造光纤通讯材料的是（）A．金刚石B．焦炭C．大理石D．石英40．下列有关物质用途的说法正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．高锰酸钾可用于医药上消毒剂D．碳酸钠可用于洗涤剂2015-2016学年广东省深圳市高级中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题共30小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意）1．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NOC．NO2D．SO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误．故选A．2．下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A．Na2O2B．Al2O3C．Fe2O3D．CaO【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物．结合各选项中物质的性质判断．【解答】解：A、过氧化钠与酸反应，生成物为盐、水、氧气，不与碱反应，故A不符合；B、氧化铝既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故B符合；C、氧化铁与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故C不符合；D、氧化钙与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故D不符合．故选：B．3．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．浓硫酸【考点】铁的化学性质．【分析】铁为活泼金属，具有较强的还原性，可与氧化性较强的物质发生氧化还原反应，如H+、Fe3+、Cu2+、Cl2、以及硝酸、浓硫酸等物质反应．【解答】解：A．铁为活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故A不选；B．FeCl3可与铁发生反应生成FeCl2，故B不选；C．铁比铜活泼，可知置换铜生成FeCl2，故C不选；D．浓硫酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，不能溶解铁，故D选．故选D．4．下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；B、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水；C、根据电离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸分析；D、根据铵盐所含元素种类判断．【解答】解：A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故A错误；B、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C、离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸，如NaHSO4也能电离出来H+离子，但同时也电离出Na+离子，属于盐，故C错误；D、铵盐全部为非金属元素组成的化合物，故D错误．故选B．5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；生活中的有机化合物．【分析】A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据SO2的还原性来分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳定性来分析．【解答】解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；故选B．6．下列气体不能用排空气法收集的是（）A．O2B．NH3C．NOD．CO【考点】气体的收集．【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集．【解答】解：A．氧气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A不选；B．氨气密度小于空气密度，可以用向下排空气法收集，故A不选；C．一氧化氮不稳定，能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排气法收集，故C选；D．CO的密度和空气密度相差不大，不能用排空气法收集，故D选；故选：CD．7．下列反应中，不能产生氢气的是（）A．红热的铁与水蒸气B．钠与水C．铝和NaOH溶液反应D．铁与稀硝酸反应【考点】铁的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】根据物质的性质结合化学反应来确定生成的产物是否含有氢气，常见产生氢气的反应有：金属和非氧化性酸的反应、活泼金属和水的反应、金属铝和氢氧化钠的反应等．【解答】解：A、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C、金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故C错误；D、金属铁和稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，不会产生氢气，故D正确．故选D．8．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．Cl2B．COC．N2D．CO2【考点】氯气的物理性质．【分析】A、氯气是黄绿色气体，有毒；B、CO是无色无味气体，有毒；C、氮气是无色无味气体，无毒；D、二氧化碳是无色无味气体，无毒．【解答】解：A、氯气是黄绿色气体，有毒，故A可选；B、CO是无色无味气体，有毒，故B不选；C、氮气是无色无味气体，无毒，故C不选；D、二氧化碳是无色无味气体，无毒，故D不选．故选：A．9．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是（）A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】用氯气消毒过的自来水中含Cl﹣，可以与Ag+结合生成AgCl沉淀，以此来解答．【解答】解：A．氯水中含Cl﹣，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A选；B．氯水中的微粒不与NaNO3溶液反应生成沉淀，故B不选；C．氯水中的微粒不与NaCl反应，故C不选；D．氯水中的微粒不与K2SO4溶液反应，故D不选；故选A．10．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色【考点】氯气的化学性质．【分析】液氯为单质，氯水为混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此来解答．【解答】解：A．液氯为纯净物，而氯水为氯气的水溶液为混合物，故A正确；B．液氯中不存在氢离子，则没有酸性，氯水中存在次氯酸具有漂白性，故B错误；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯无漂白性，故C错误；D．液氯为黄绿色，氯水为浅黄绿色，故D错误；故选A．11．分别加入适量下列物质，能使淀粉﹣KI溶液变蓝的是（）A．NaClB．Fe粉C．盐酸D．新制氯水【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】加入适量后能使淀粉﹣KI溶液变蓝，说明该物质能氧化碘离子生成碘单质，或者该物质中含有碘单质，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钠和碘化钾不反应，所以没有碘单质，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A错误；B．铁具有还原性，不能和碘离子反应生成碘单质，所以不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B错误；C．盐酸和碘化钾不反应，所以没有碘单质生成，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C错误；D．氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D正确；故选D．12．下列元素属于卤族元素的是（）A．FB．PC．HeD．Li【考点】元素周期表的结构及其应用；卤素原子结构及其性质的比较．【分析】F、Cl、Br、I等为卤族元素，其最外层电子数均为7，以此来解答．【解答】解：A．F的最外层电子数为7，为卤族元素，故A选；B．P的最外层电子数为5，为ⅤA族元素，故B不选；C．He的最外层电子数为2，为零族元素，故C不选；D．Li的最外层电子数为1，为ⅠA元素，即为碱金属元素，故D不选；故选A．13．要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是（）A．臭氧B．氯气C．漂白粉D．明矾【考点】盐类水解的应用．【分析】明矾是一种较好的净水剂，水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附悬浮杂质的作用；漂白粉、臭氧具有强氧化性杀菌消毒、漂白性，氯气通入水生成次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌、有漂白性；据此分析．【解答】解：A．臭氧具有强氧化性，也可用于自来水的净化和消毒，但不能使浑浊的水变澄清，故A错误；B．氯气通入水中反应生成的次氯酸起到消毒杀菌作用，使浑浊的水变澄清，故B错误；C．漂白粉能杀菌消毒，不能使浑浊的水变澄清，故C错误；D．明矾化学名为十二水合硫酸铝钾，在水中可以电离出Al3+，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D正确；故选D．14．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解【考点】氯气的化学性质．【分析】根据自来水一般都是通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解．【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，2HClO2HCl+O2↑以免将金鱼致死．故选：D．15．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，根据二氧化硫的漂白性分析．【解答】解：二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下，无色物质会恢复原来的颜色，有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用了二氧化硫的漂白性．故选C．16．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）A．电解质B．酸性氧化物C．含氧酸D．混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；B．二氧化硫是氧化物与碱溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；C．酸根离子含氧元素的酸为含氧酸，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．混合物是有不同种物质组成．【解答】解：A．二氧化硫在水溶液中和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B．酸性氧化物是指氧化物与碱溶液反应生成盐和水的化合物，二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；C．二氧化硫本身不能电离，组成分析属于氧化物，不是含氧酸，故C错误；D．二氧化硫是一种物质组成属于纯净物，故D错误．故选B．17．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【分析】SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．【解答】解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．18．下列实验方案可行的是（）A．用浓硫酸干燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；铁的化学性质；指示剂的使用；物质的分离、提纯和除杂；气体的净化和干燥．【分析】A．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵；B．根据酚酞的变化范围判断；C．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3；D．引入新杂质．【解答】解：A．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥氨气，故A错误；B．酚酞的变色范围为8～10，酸性溶液中加入酚酞呈无色，故B错误；C．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故C正确；D．应加入铝粉除杂，否则引入新杂质，故D错误．故选C．19．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气；B．实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；C．盐酸有腐蚀性；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中．【解答】解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．故选D．20．SO2常用于漂白各种竹林制品．如下实验现象能体现SO2漂白性的是（）A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色B．SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色C．SO2使品红溶液褪色D．SO2使溴水褪色【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，以此来解答．【解答】解：A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故A不选；B．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，发生二氧化硫与NaOH的复分解反应，与其酸性氧化物性质有关，故B不选；C．SO2使品红溶液褪色，与其漂白性有关，故C选；D．SO2使溴水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故D不选；故选C．21．汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（）A．14B．15C．16D．30【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子中核内质子数=核外电子数以及分子中电子数等于各原子中的电子数之和．【解答】解：N和O的核电荷数分别是7和8，N和O的核外电子数分别是7和8，则2个NO 分子共含有的电子个数为2×（7+8）=30，故选D．22．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“城市空气质量日报”报道内容主要为污染性物质的含量，其中硫氧化物、氮氧化物以及粉尘等．【解答】解：A．二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故A不选；B．氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B不选；C．二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故C选；D．悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D不选．故选C．23．目前，我国许多城市为防止形成光化学烟雾，都已严格规定了汽车尾气的排放标准，并加强了检查力度．与光化学烟雾形成有关的是（）A．臭氧B．二氧化氮C．二氧化硫D．二氧化碳【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，光化学烟雾的形成是与汽车尾气的大量排放有直接关系；【解答】解：汽车尾气中的氮氧化物与氮氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾．汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关，故选B．24．下列气体不能用排空气法收集的是（）A．SO2B．NH3C．NOD．NO2【考点】气体的收集．【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集．【解答】解：A．二氧化硫密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故A不选；B．氨气密度小于空气密度，能够用向下排气法收集，故B不选；C．一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，故C选；D．二氧化氮密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故D不选；故选：C．25．常用一些图案标示危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是（）A．氮气B．铜片C．浓盐酸D．浓硝酸【考点】化学试剂的分类．【分析】A．氮气不能燃烧；B．铜单质只有还原性，不具有氧化性；C．浓盐酸不能燃烧；D．浓硝酸有腐蚀性．【解答】解：A．氮气不能燃烧，不是易燃气体，故A错误；B．铜单质只有还原性，不具有氧化性，不是氧化剂，故B错误；C．浓盐酸不能燃烧，不是易燃液体，故C错误；D．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故D正确；故选：D．26．向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀为（）A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】硝酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，据此分解解答．。
广东省深圳市高一下学期期中化学试卷A卷
广东省深圳市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2017·深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是（）A . 它的银盐不溶于水B . 它的氢化物很不稳定C . 它的单质是白色固体D . 该元素位于元素周期表第六周期、第十七列3. （2分）在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（）A . 滤液中一定有Fe（NO3）3B . 滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC . 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD . 滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn4. （2分） 53131I可用于治疗甲亢，有关53131I的说法正确的是（）A . 中子数为131B . 质子数为131C . 电子数53D . 质量数535. （2分）(2018·安阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。
下列说法正确的是（）A . 原子半径:W<XB . Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红D . W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应6. （2分） (2016高二上·灌云期中) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：C＜BB . 元素A、C的氧化物均为共价化合物C . 金属性：D＞CD . 元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能相互反应7. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式：B . 氯离子的结构示意图：C . 甲烷分子的比例模型：D . 核内有8个中子的碳原子：8. （2分）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是（）A . 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2B . C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2C . COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构D . CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体9. （2分） (2015高二上·秦安期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小D . 增大压强，X的转化率一定增大10. （2分）下列相关实验不能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列做法符合科学常识的是（）A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B . 向燃着的酒精灯中添加酒精C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链12. （2分） (2016高一下·德州期中) 对于反应A2+B2=2AB来说，下列速率表示该反应最快的是（）A . V（B2）=0.2mol/（L•S）B . V（A2）=6mol/（L•min）C . V（AB）=8mol/（L•min）D . V（B2）=1.2mol/（L•min）13. （2分） (2017高一下·湖北期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D . 当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中14. （2分）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1 ，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。
(化学)深圳高级中学等三校联考2013届高一上学期期末测试
深圳高级中学等三校联考2013届高一上学期期末测试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共52分，第Ⅱ卷为17-20题，共48分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 N-14 Al-27 Zn-64注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（本卷共计52 分）一．单项选择题：（本大题共12小题，每小题3分，共计36分，每小题只有一个选项）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A．氧化剂 B．易燃品C．放射性物品 D．腐蚀品2、下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、下列物质属于电解质的是A.铜丝B.酒精C.食盐晶体D.二氧化碳4、将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面上到处游动B. 有气体产物生成C. 溶液中有红色金属析出D. 生成蓝色沉淀5、下列物质中既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应，且都产生气体的是（）A．Al2O3 B． Al C．Al(OH)3 D．NaHCO36、下列关于合金的叙述中正确的是( )A．合金一定是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾8、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、明矾、空气C. 干冰、铁、熟石灰D. 纯碱、不锈钢、铜9、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间 D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物10、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
深圳高级中学高一下学期期中考试化学
①NH3 易液化，液氨常用作制冷剂
②与金属反应时，稀 HNO3 可能被还原为更低价态，则稀 HNO3 氧化性强于浓 HNO3
③铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
④稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气
A．①③
B ．②④
C ．①②③④
D ．都不正确
10、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是
A．铁有剩余
B．往溶液中滴入无色 KSCN溶液 , 显红色 C． Fe2+ 和 Fe 3+物质的量之比为 6:1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2:5
14 、若试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物） ，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内
水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上
C. Li 、C、 S 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.
NaHCO3、 Na2CO3、（ NH4） 2CO3 三种固体受热后均能生成气体
第Ⅱ卷（本卷共计 40 分）
三、实验题（本题包括 2 小题，共 20 分）
19、Ⅰ、（6 分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
（ 1）铜粉中混有少量铝粉；
(1) 若常温下 X、 Y、Z 均为气体，且 A和 B 化合生成固体 C时有白烟产生，则：
① Y 的化学式是；
②生成固体 C 的化学方程式是。
(2) 若常温下 Y 为固体， X、 Z 为气体， A 在空气中充分燃烧可生成 B，则：
① A 的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的 B，所发生反应的离子方程式是；
实验步骤 操作方法
广东省深圳高级中学2012-2013学年高一下学期学业水平测试化学试题缺答案.pdf
C．生成1 mol N2有6 mol 电子转移
D．该反应属于复分解反应
三、多选题，每题3分，共30分
下列关于措施有利于减少的是
A、减少石化燃料的使用 B、发展公共交通，提倡绿色出行，减少汽车尾气的排放
C、植树造林，绿化环境 D 对含有二氧化硫、二氧化氮的尾气进行吸收
下列物质混合后，不能产生氢气的是
19、铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是
A．20983Bi和21083Bi互为同位素
B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子
C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同
D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
、下列说法不正确的是A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，产生氢气体积相同
C.将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入N则有沉淀生成
SO32－、S2－
C、K+、Na+、NO3－、SO42－ D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Cl－
6、下列比较错误的是
A 稳定性：HCl>H2S>H3P B 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3
C 金属性：Na>Mg>Al
C 非金属性：P>S>O
7、下列说法不正确的是：
A、同周期主族元素原子半径从做到右次减小
A、锌跟稀硫酸
B 铜跟稀硝酸 C 铁跟稀盐酸 D 铜跟稀硫酸
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深圳市高级中学2013届高一下学期期中测试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-15题，共50分，第Ⅱ卷为16-19题，共50分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡（卷）的整洁。
考试结束后，交答题卡（卷）。
第Ⅰ卷（本卷共计50分）一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分。
选对的得3分，选错或不答的得0分）1．下面有关13C、15N的叙述正确的是A. 13C与15N有相同的中子数B. C60与13C互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A. 最高正价：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A.FeCl2B. AlCl3C. FeCl3D. CuCl24. 下列推断正确的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色5．RO3—和R—两种离子在一定条件下发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：A．R位于元素周期表中的第V A族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-7．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7 / 10，则下列说法中不正确的是A．XY2和ZY2都是造成酸雨的主要因素C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．氢化物的沸点：H n Z 高于H n Y8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④9．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A．Cu与浓H2SO4共热B. 红热的木炭与浓H2SO4反应C. Na2SO3与浓H2SO4反应D. S在空气中燃烧10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中错误．．的是①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3③CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成A．①B．②③④C．①②③④D．②③二.双选题：（每小题有二个选项符合题目要求，每小题4分，共计20分。
全对的得4分，只选一个且对得2分，选错或不答的得0分）11．下列说法中错误．．的是A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．在Na2O2中只有离子键C．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，则该元素一定是金属元素D．1molD2O中含有10N A个质子（N A为阿伏伽德罗常数）12．常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是A. Na+、OH－、AlO2－、S2－B. K+、H+、Br—、HCO3—C. Ba2+、Al3+、Cl－、SiO32－D. K+、Fe3+、NO3—、SO42—13．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．实验室制氯气: 4HCl(浓)+MnO2＝Cl2↑+2H2O+Mn2++2Cl-C．用稀硫酸吸收氨气2NH3+2H+＝2NH4+D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO14. 下列实验装置用途正确的是A. 装置(Ⅰ)用于I 2与NH 4Cl 混合物的分离B. 装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C. 装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D. 装置(Ⅳ)用于HCl 或NH 3吸收，以防倒吸15．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻B ．常温下都能用铝容器贮存C ．常温下都能与铜较快反应D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低第Ⅱ卷（本卷共计50分）三、非选择题：（本题共4小题）16. (12分)A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A 元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C 是金属元素，且C 是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B 元素的核电荷数是D 元素原子的电子数的一半；E 的单质在常温下是气体且有毒。
（1）写出A 、 B 的元素符号：A ，B 。
（2）C 的离子结构示意图: ; E 在周期表的位置: 。
（3）比较D 、E 的气态氢化物与HF 的稳定性: 。
（4）用电子式表示C 与E 形成的化合物的过程: 。
（1）碱性最强的化合物的电子式．．．是： ；属 化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是： 。
（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）。
（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是： 。
（用离子符号表示）(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅳ)气体 →（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：。
18. （12分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO 2的体积为标准状况下，其它气体在同温同压下测定）。
实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象1 10 mL 0.1mol/LNaOH 溶液 22.4 mLCO2 无明显现象2 20 mL H 2S 10 mL SO 23 30 mL NO 2 10 mL H 2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩4 15 mL Cl 2 40 mL NH 3请回答下列问题：（1）实验1中，反应的化学方程式为 。
（2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填“向外”“向内”或“不”）。
（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是 mL ，写出NO 2与H 2O 反应的化学方程式 。
（4）实验4中，已知：3Cl 2+2NH 3N 2+6HCl 。
甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色， 最后针筒内剩余气体的体积约为 mL 。
19．（14分）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr 2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H 2O 2，得到黄色溶液A 。
他们对其中的氧化产物进行研究。
（1）查阅资料表明①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H 2O 2＞Br 2＞Fe 3+②Br 2可以将SCN -氧化成(SCN)2 ③H 2O 2 的还原产物为H 2O(2)提出假设假设1：H 2O 2仅将Br -氧化成Br 2，黄色溶液是由Br 2溶于水形成的假设2：H 2O 2仅将Fe 2+氧化成Fe 3+，黄色溶液是由Fe 3+溶于水形成的假设3：H 2O 2同时将Br -、Fe 2+氧化成Br 2、Fe 3+，黄色溶液是由Br 2、Fe 3+溶于水形成的 参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是 （填序号）。
理由是（3）设计实验方案验证假设3成立。
进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂：3mol ⋅L -1H 2SO 4、1mol ⋅L -1NaOH 、0.1mol ⋅L -1KSCN 、淀粉-KI 溶液、(4)根据实验结果，写出在FeBr2（经酸化）溶液中加入H2O2使FeBr2完全反应的离子方程式。
参考答案一.单选题：（每小题3分，共计30分。
选对的得3分，选错或不答的得0分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项C A B B B CD C D C 二、双选题：（每小题4分，共计20分。
全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
）题号11 12 13 14 15 选项BC AD CD CD BD 三、非选择题：16．（共12分，每空2分）（1）A ： C , B ： O（2） ； 第三周期，第VIIA 族 。
（3） HF>HCl>H 2S（4）17. （共12分，每空2分）（1） ；离子。
2NaOH+Cl 2=NaCl+ NaClO+ 2H 2O （2）HClO 4﹥H 3PO 4。
（3）Cl -﹥O 2-﹥Na +﹥Mg 2+﹥Al 3+。
（4）Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+18. （共12分，每空2分）(1) NaOH + CO 2 = NaHCO 3(2) 淡黄色固体 向内(3) 10 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO(4) 519. （共14分，见每小题得分）（2）1 (2分) 如果溶液中含有Br 2和Fe 2+，则Br 2能将Fe 2+氧化为Fe 3+（2分）(4) 2Fe 2+ + 4Br - + 3H 2O 2 + 6H + = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6H 2O （3分）·· Na +[ :O:H]- ··。