化学选修4第三章第一节.ppt

(水电离出的H+、OH-浓度相等) 水是极弱的电解质 -7
25℃ 1L水只有10 molH2O分 多少个水分子才有1个电离？ 子发生电离 55.6×107
1、水的离子积常数
H2O
H+ + OHK 电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
K . c(H2O) = c ( H+) .c( OH-) +) .c( OH-) c ( H Kw =
Kw=c(H+)· c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ）
2、水电离出的H+、OH-永远相等 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！
-
3、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系
+) .c( OH-) c ( H 水的离子积常数 Kw = -14
=1×10 (25℃)
对水电 离平衡 的影响
注意
1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中 离子的物质的量增大，而离子浓度减小，强电解质分
子的物质的量和浓度均减小；
2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡
正向移动，离子浓度先增大后减小
电离平衡的影响因素
CH3COOH 方式 所引起的浓度 平衡移 变化 动 CH3COO +H+ C(CH3C C(CH3C OOH ) OO ) C(H+)
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw, 称为水的离子积常数，简称为离子积
实验测得： + 在25℃，水电离出来的c(H )=c(OH )=10-7mol/L
25℃时（常温） KW =c（H+）·c（OH-） =1×10-14 如果温度变化Kw会如何变化?为什么?
温度 0℃ Kw 1.14×10
20℃
c(H+) mol/L
c(OH-) mol/L
c(H+)与c(OH-) 比较
溶液 酸碱性
纯水
无 左移
=10-7 >10-7
=10-7 <10-7
c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-)
中性 酸性
HCl NaOH
左移
<10-7
>10-7
c(H+)<c(OH-)
碱性
溶液的酸碱性由
溶液中H+、OH-浓度相对大小决定
H++A-
对于一元弱碱 BOH
Kb=
c(BOH)
B++OH-
c ( B+).c( OH- )
注意：K值只随温度变化。
探究实验：
• [实验3-2] 课本P42 你能否推测 CH 3 COOH 、 H 3 BO 3 、 H 2 CO 3 三 种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的 关系？
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4
减弱 增强 增强 增强
不变 增大 不变 不变
加CH3COONa 减小
减小
加NaOH
增大
减小
减小
增强
不变
作业： 课本P44 1、3、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容
一、水的电离 二、溶液的酸碱性与pH
三、pH的应用
一、水的电离
H2O + H2O
简写为：H2O
H+ + OH-
H3O+ + OH-
弱 酸 弱 碱 共价化合物 水
弱 电 解 质
电 解 质
多数有机物
某些非金属氧化物
非 电 解 质
化 合 物
2、弱电解质的电离平衡
弱电解质分子在溶液中电离，其电离过程是可 逆的，同可逆反应一样，存在着电离产生的离子在 运动过程中相互碰撞又结合成了分子的情况。开始 时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的 速率快(其速率用ｖ正表示)，随着弱电解质的电离， 溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小， 从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子 的速率增大(其速率用ｖ逆表示)，经过一段时间必然 达到 ｖ正＝ｖ逆
请写出Na2SO4、HClO、NH3· H2O 、H2CO3、 Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、 Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。
Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO NH3· H2O H++ClONH4++OH-
H2CO3 H++HCO3HCO3- H++CO32Fe(OH)3 Fe3++3OH-
意义：K值越大，电离程度越大，
相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
【课堂练习】
填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
电离 导电 电离 + + n(H ) c(H ) 程度 能力 常数
加水
升温 加HCl
增大 增大
增大 增大 减小 增大
减小 增大 减小 增大
弱电解质： 只能部分电离的电解质称为弱电解质
弱酸、弱碱和水是弱电解质。
思考与讨论
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电 解质？ CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
本质区别：是否完全电离
醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(H+)
C(CH3COO-) 接近于0 增大 不变
C(CH3COOH) 最大 减小 不变
CH3COOH初 溶于水时
接近于0 增大 不变
达到平衡前 达到平衡时
分析：CH3COOH和NH3· H2O的电离。
反 应 速 率
弱电解质分子电离成 离子的速率 两种速率相等，处于电离 平衡状态
(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。
-） · +） K = c （ OH c （ H 水的离子积： W ( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 )
水的电离
影响因素 酸： 碱： 注意：
温度： T ↑， KW ↑ 抑制水的电离， KW不变
抑制水的电离， KW 不变
H2O
H+ + OH-
1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金 属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。 ⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不 存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和 酸式酸根离子
强等号、弱可逆、多元弱酸 分步写，多元弱碱一步完
练习
• 下列电离方程式书写正确的是（ C ） A. BaSO4 Ba2++SO42B. H3PO4 3H++PO43C. Al(OH)3 H++AlO2-+H2O D. NaHS=Na++H++S2-
2）影响电离平衡的因素
1、温度 由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大 2、浓度 溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更 有利于电离。 3、同离子效应 加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 逆反应方向移动——同离子效应 4、化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电 离平衡向正反应方向移动
当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值 是否相等，说明c(H+)是否相等？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋 酸中的H+浓度不同。
相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度 不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同
强弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质称为强电解质
强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质
第三章《水溶液中的离子平衡》全章课件
“桂林山水甲天下”——溶 洞
肇庆七星岩风景区——溶洞
第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、电解质有强弱之分 二、弱电解质的电离过程是可逆的
知识回顾 1
电解质：
②④⑤
在水溶液中或熔融状态时 能够导电的化合物。
酸性:c(H+) ＞c(OH-) 中性:c(H+) = c(OH-)
碱性:c(H+) ＜c(OH-)
常温25℃ c(H+)＞10-7mol/L c(H+) = 10-7mol/L c(H+)＜10-7mol/L
电解质的强弱与溶解性无关 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
练习１、判断下列物质哪些属于强电解质， 哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2CO3 C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO
强电解质：A、D、E、 弱电解质：B、C、F、
ace 属 练习２：下列物质能导电的是______, h i 属于弱电解质的 于强电解质的是b ______, f g 。 是________, 属于非电解质的是_______ d
-15
25℃
50℃
100℃
6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
2. 影响水的电离平衡的因素
H2O
升高温度：
H+ + OHc(H+)=c(OH-)
水的电离吸热
平衡向 右 移动, c(H＋ ) 增大 ,c(OH-)增大 , Kw增大
（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 注意：水的离子积只随温度的改变而改变 Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液
Al(OH)3
Al(OH)3 HCO3-