提纯实验
物质分离提纯的操作
物质分离提纯的操作物质分离提纯是一种常见的实验操作，在化学、生物和制药等领域中都有广泛应用。
通过物质分离提纯，可以从混合物中将目标物质提取出来，并使其纯度达到要求。
本文将介绍几种常见的物质分离提纯的操作方法。
一、溶剂萃取溶剂萃取是一种常见的物质分离提纯方法，适用于有机物混合物的分离。
其基本原理是不同物质在不同溶剂中的溶解度不同。
通过选择合适的溶剂，可以使目标物质溶解于溶剂中，而其他杂质则不溶解。
然后，通过分离漏斗等器具将溶液与杂质分离，最后通过蒸馏等方法获得纯净的目标物质。
二、结晶结晶是一种常用的固体物质分离提纯方法，适用于溶液中有固体目标物质的情况。
其基本原理是通过控制溶液中的温度和浓度，使目标物质在溶液中逐渐结晶出来。
通过过滤和洗涤等操作，可以去除杂质，最终得到纯净的结晶物质。
三、蒸馏蒸馏是一种常见的液体物质分离提纯方法，适用于液体混合物的分离。
其基本原理是根据不同物质的沸点差异，利用液体的汽化和凝结过程，将液体混合物中的目标物质分离出来。
通过控制温度和采用合适的设备，可以实现目标物质的提纯。
四、离心离心是一种常用的生物物质分离提纯方法，适用于悬浮液或混合物中有固体颗粒的情况。
其基本原理是通过旋转离心机产生的离心力，使颗粒沉积到管底或离心管的一侧，从而与液体分离。
通过倒置或吸取上清液的方法，可以实现目标物质的分离提纯。
五、过滤过滤是一种常用的固液物质分离提纯方法，适用于悬浮液或混合物中有固体颗粒的情况。
其基本原理是利用过滤器的孔隙大小，使固体颗粒无法通过，而液体可以通过。
通过选择合适的过滤器和操作方法，可以将固体颗粒与液体分离，实现目标物质的提纯。
物质分离提纯是一种常见的实验操作，可以通过溶剂萃取、结晶、蒸馏、离心和过滤等方法实现。
在实际操作中，需要根据不同的混合物和目标物质的特性选择合适的分离方法，并结合实验条件进行操作。
通过物质分离提纯，可以获得纯净的目标物质，为后续实验或应用提供可靠的基础。
化学硫酸铜提纯实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的化学性质和提纯方法。
2. 掌握硫酸铜提纯的实验步骤和原理。
3. 培养实验操作技能，提高实验数据分析和处理能力。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，广泛应用于农业、化工、医药等领域。
然而，市售的硫酸铜通常含有杂质，需要进行提纯。
本实验采用重结晶法对硫酸铜进行提纯，其原理如下：1. 将粗硫酸铜溶解于适量的水中，加入适量的硫酸，使溶液呈酸性。
2. 加热溶液，使硫酸铜充分溶解。
3. 趁热过滤，除去不溶性杂质。
4. 将滤液冷却，使硫酸铜结晶析出。
5. 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸铜。
三、实验器材1. 烧杯（250mL）2. 玻璃棒3. 漏斗4. 滤纸5. 铁架台6. 酒精灯7. 铁圈8. 烧瓶9. 滴管10. 研钵11. 研杵12. 蒸发皿13. 药匙14. 干燥器四、实验步骤1. 称取10g粗硫酸铜，放入250mL烧杯中。
2. 加入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 加入2mL浓硫酸，继续搅拌。
4. 将烧杯放在铁架台上，用酒精灯加热，使溶液沸腾。
5. 在沸腾状态下，用漏斗和滤纸过滤，除去不溶性杂质。
6. 将滤液倒入烧瓶中，用玻璃棒搅拌，使溶液冷却。
7. 当溶液温度降至室温时，静置，观察硫酸铜晶体析出。
8. 用滤纸过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸铜。
五、实验结果与分析1. 实验结果：提纯后的硫酸铜呈蓝色晶体，无杂质。
2. 分析：（1）在溶解过程中，硫酸铜充分溶解，说明实验操作正确。
（2）在过滤过程中，不溶性杂质被滤纸截留，进一步说明实验操作正确。
（3）在冷却过程中，硫酸铜晶体析出，说明重结晶法提纯硫酸铜是可行的。
六、实验总结1. 通过本实验，掌握了硫酸铜的提纯方法，了解了重结晶法的原理。
2. 提高了实验操作技能，培养了实验数据分析和处理能力。
3. 深入理解了硫酸铜在各个领域的应用，为今后的学习和工作打下了基础。
七、实验注意事项1. 在溶解过程中，注意搅拌，使硫酸铜充分溶解。
粗实验提纯的实验报告
一、实验目的1. 学习粗实验提纯的基本原理和方法；2. 掌握粗实验提纯的操作步骤；3. 培养实验操作技能和实验数据分析能力。
二、实验原理粗实验提纯是一种将混合物中的杂质去除，得到较纯物质的方法。
本实验采用沉淀法、过滤法和重结晶法进行粗实验提纯。
沉淀法是通过加入适当的沉淀剂，使杂质形成沉淀，从而实现分离；过滤法是将混合物通过滤纸过滤，将固体与液体分离；重结晶法是通过溶解、结晶、洗涤、干燥等步骤，使目标物质结晶析出，从而实现提纯。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台、加热器、蒸发皿、称量瓶、研钵、砝码等；2. 试剂：粗盐、水、氢氧化钠、硝酸银、盐酸、乙醇、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 沉淀法（1）将粗盐溶于适量水中，加热溶解；（2）加入适量的氢氧化钠溶液，使粗盐中的杂质离子沉淀；（3）待沉淀完全后，过滤得到沉淀；（4）将沉淀用蒸馏水洗涤，去除杂质离子。
2. 过滤法（1）将沉淀干燥后，加入适量的硝酸银溶液，使沉淀中的杂质离子形成沉淀；（2）过滤得到沉淀；（3）将沉淀用蒸馏水洗涤，去除杂质离子。
3. 重结晶法（1）将沉淀干燥后，加入适量的乙醇，使沉淀溶解；（2）加热使溶液浓缩；（3）待溶液冷却后，结晶析出；（4）将结晶用蒸馏水洗涤，去除杂质离子；（5）将结晶干燥，得到较纯的盐。
五、实验结果与分析1. 沉淀法实验过程中，观察到溶液中出现白色沉淀，说明杂质离子已沉淀。
经过洗涤和过滤，得到较纯的盐。
2. 过滤法实验过程中，观察到溶液中出现白色沉淀，说明杂质离子已沉淀。
经过洗涤和过滤，得到较纯的盐。
3. 重结晶法实验过程中，观察到溶液中出现白色结晶，说明杂质离子已去除。
经过洗涤和干燥，得到较纯的盐。
六、实验结论通过本实验，掌握了粗实验提纯的基本原理和方法，学会了沉淀法、过滤法和重结晶法的操作步骤。
实验结果表明，粗盐经过沉淀、过滤和重结晶后，可以得到较纯的盐。
七、实验注意事项1. 操作过程中，注意安全，避免接触腐蚀性试剂；2. 加热时，注意控制温度，避免溶液沸腾；3. 洗涤沉淀时，避免过滤器的堵塞；4. 重结晶过程中，注意控制溶剂的加入量和加热温度。
有机混合物的分离提纯实验报告
有机混合物的分离提纯实验报告实验报告有机混合物的分离提纯实验实验目的：通过实验分离纯化有机混合物，学会使用不同的分离技术，如提取、蒸馏和结晶技术，熟悉实验室安全措施，实验室记录和报告撰写。
实验原理：有机混合物分离提纯是有机化学实验中一个重要的部分。
有机混合物的分离和纯化可以使用不同的技术，比如：提取技术：根据有机化合物在不同溶剂中的溶解度，分离出混合物中的组分。
蒸馏技术：根据混合物中不同成分的沸点差异，使用蒸馏技术分离纯化有机化合物。
结晶技术：利用溶解度的变化，将固态物质从混合物中分离出来。
实验步骤：1. 试样准备：将有机混合物倒入干净且干燥的烧杯中。
2. 提取技术实验：选取两种不同性质的溶剂，比如水和丙酮，然后将混合物加入到分液漏斗中，添加适量的水，摇动混合物，使两种溶剂充分混合。
等待不同溶剂层分离，收集分离后的溶液。
3. 蒸馏技术实验：将分离后的溶液加入蒸馏瓶中，并依次加到水浴器中进行加热。
通过确定沸点差异，分离出不同的有机化合物。
4. 结晶技术实验：将分离出的有机化合物加入到溶剂中，加热溶解物质，然后随着溶剂冷却，等待结晶物质从混合物中分离出来。
5. 结果分析：将分离出来的纯物质进行测试，检查其品质和纯度。
实验结果：通过实验，我们成功分离了有机混合物。
我们使用了提取、蒸馏和结晶技术分离混合物中的有机化合物。
我们还测试了分离出来的物质的品质和纯度。
这些实验结果可以用于实验室记录和报告中。
实验结论：在本次实验中，我们成功地使用了多种技术分离混合物中的有机化合物。
通过实验，我们更好地理解了不同分离技术的原理和使用方法，并熟练掌握了实验记录和报告撰写的技能。
这些知识和技能对今后的实验工作将非常有用。
粗盐提纯预习实验报告
一、实验目的1. 了解粗盐提纯的基本原理和方法。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
3. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
4. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质，如Ca2+、Mg2+、SO42-等。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、普通漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴。
2. 药品：粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解：称取约4g粗盐，用量筒量取约12ml蒸馏水。
将蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
观察溶液是否浑浊。
2. 过滤：将滤纸折叠后用水润湿，使其紧贴漏斗内壁，并使滤纸上沿低于漏斗口。
溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
3. 蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用余热使固体结晶。
五、实验现象及分析1. 溶解：粗盐在蒸馏水中溶解后，溶液呈无色，说明粗盐中的不溶性杂质已溶解。
2. 过滤：过滤过程中，滤纸上的剩余物为泥沙等不溶性杂质，滤液为无色，说明过滤成功。
3. 蒸发：加热过程中，滤液逐渐减少，蒸发皿中出现固体，停止加热后，利用余热使固体结晶。
六、实验总结通过本次实验，我们掌握了粗盐提纯的基本原理和方法，了解了溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
同时，我们认识到过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
在实验过程中，我们要注意以下几点：1. 称量粗盐时，要准确称取，避免误差。
制盐提纯教程实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验，了解制盐提纯的过程，提高实验操作能力。
二、实验原理制盐提纯实验主要是通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将含有杂质的粗盐提纯为较纯净的精盐。
实验过程中，利用了粗盐中的可溶性杂质和不溶性杂质在不同溶剂中的溶解度差异，以及不溶性杂质可以通过过滤分离的原理。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。
四、实验步骤1. 溶解：用托盘天平称取一定量的粗盐（如5克），用量筒量取适量的蒸馏水（如10毫升）倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。
用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
3. 蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 清洗：将蒸发皿中的固体用少量蒸馏水溶解，过滤，再次蒸发，直至得到较纯净的精盐。
五、实验现象及分析1. 溶解：粗盐在水中溶解，溶液呈无色。
2. 过滤：滤纸上的剩余物为不溶性杂质，滤液为澄清的无色溶液。
3. 蒸发：滤液逐渐蒸发，蒸发皿中出现固体。
4. 清洗：清洗过程中，蒸发皿中的固体溶解，再次过滤，蒸发后得到较纯净的精盐。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了制盐提纯的基本操作技能，了解了过滤法分离混合物的化学原理。
在实验过程中，我们学会了如何使用实验仪器和药品，提高了实验操作能力。
硫酸铜的提纯实验报告
1. 了解硫酸铜的基本性质及其在水中的溶解特性。
2. 掌握重结晶法在提纯固体化合物中的应用。
3. 学习实验室常规操作，如溶解、过滤、蒸发、冷却结晶等。
4. 通过实验验证硫酸铜溶解度随温度变化的规律。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，其溶解度随温度的升高而增大。
利用这一特性，可以通过重结晶法提纯硫酸铜。
实验步骤如下：1. 将含有杂质的硫酸铜溶解在适量的水中，形成饱和溶液。
2. 通过加热使溶液温度升高，增加硫酸铜的溶解度。
3. 趁热过滤，去除不溶性杂质。
4. 将滤液冷却，使硫酸铜结晶析出。
5. 通过过滤分离出纯净的硫酸铜晶体。
三、实验器材1. 烧杯2. 玻璃棒3. 滤纸4. 漏斗5. 铁架台6. 铁圈7. 酒精灯8. 烧杯夹9. 硫酸铜（含杂质）10. 蒸馏水1. 称取一定量的硫酸铜（含杂质），放入烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
3. 将溶液加热至沸腾，继续搅拌，使更多的硫酸铜溶解。
4. 立即将烧杯从热源上移开，停止加热。
5. 用滤纸和漏斗进行趁热过滤，去除不溶性杂质。
6. 将滤液倒入烧杯中，放在室温下自然冷却。
7. 观察溶液的变化，当有晶体析出时，用滤纸和漏斗进行过滤，收集纯净的硫酸铜晶体。
8. 将收集到的硫酸铜晶体放在通风良好的地方晾干。
五、实验结果与分析1. 通过实验，观察到硫酸铜溶液在加热过程中溶解度增大，冷却后晶体析出。
2. 通过重结晶法，成功分离出纯净的硫酸铜晶体。
3. 实验过程中，观察到溶液的颜色由蓝色逐渐变为无色，说明硫酸铜在水中溶解。
4. 实验过程中，观察到晶体析出速度较快，说明硫酸铜的溶解度随温度变化较大。
六、实验总结1. 本实验成功实现了硫酸铜的提纯，掌握了重结晶法在提纯固体化合物中的应用。
2. 通过实验，了解了硫酸铜的基本性质及其在水中的溶解特性。
3. 实验过程中，学会了实验室常规操作，如溶解、过滤、蒸发、冷却结晶等。
重结晶提纯法实验-1
重结晶提纯法实验-1重结晶提纯法实验-1在进行重结晶提纯实验之前，首先需要准备实验用品和试剂。
实验用品包括烧杯、滤纸、漏斗、蒸馏水等。
试剂可以是一种化合物或者是混合物，如氯化钠和硫酸钠的混合物。
此外，还需要一些实验仪器，例如热水浴壶、恒温槽和显微镜等。
实验步骤如下：1.准备溶液：取一定量的目标化合物并加入适量的溶剂中，加热搅拌使其溶解。
2.过滤：将溶液倒入一个烧杯中，用滤纸和漏斗将其中的杂质过滤掉。
3.结晶：将过滤后的溶液转移至热水浴壶或恒温槽中，逐渐降低温度。
当溶液冷却到一定温度时，会观察到结晶开始出现。
4.过滤结晶：当结晶出现较多时，用滤纸和漏斗将结晶筛除。
5.洗涤：用适量的冷溶剂将结晶洗涤一两次，以去除表面附着的杂质。
6.干燥：将洗涤后的结晶放在温度适当的地方进行干燥，直至得到干净、无湿度的晶体。
7.纯度检验：可用显微镜观察晶体的外观，或通过其他方法进行化学检验，来确定纯度。
在实际操作中1.使用无水溶剂：为了保持反应的纯净性，需要使用无水溶剂，如无水乙醇、苯等。
2.慢慢降低温度：降低温度太快可能导致溶质不充分结晶，在操作过程中需要慢慢降低温度。
3.完全过滤：过滤时需要将杂质完全筛除，在实验过程中可添加多层滤纸，确保过滤效果良好。
4.洗涤溶剂选择：选择适当的洗涤溶剂，既可以去除杂质，又不会溶解目标化合物。
一般情况下，可以使用与目标物溶剂相同的溶剂进行洗涤。
5.干燥条件控制：干燥时需要适当控制温度和湿度，以免结晶中残留溶剂引起结晶破碎。
总之，重结晶提纯法是一种简单且高效的化学实验方法，通过对溶液的处理和结晶过程的控制，可以得到纯度较高的化合物。
在实验中，需严格操作，注意细节，并根据实际情况调整条件，以获得最佳的提纯效果。
高中化学教材提纯实验教案
高中化学教材提纯实验教案
实验名称：提纯实验
实验目的：通过本实验，学生将学会使用提纯技术提取纯净物质的方法，并掌握提纯实验的基本步骤。
实验原理：提纯是用一种或数种方法从混合物中剔除或分离出一种或数种杂质，得到较纯净的物质。
常见的提纯方法有结晶提纯、蒸馏提纯等。
实验材料：
1. 碘酒
2. 水
3. 玻璃棒
4. 玻璃烧杯
5. 滤纸
实验步骤：
1. 取一个玻璃烧杯，倒入适量碘酒和水混合搅拌。
2. 加热玻璃烧杯中的混合物至沸腾，并持续搅拌。
3. 轻轻倾倒热液到另一个干净的玻璃烧杯中。
4. 用滤纸过滤玻璃烧杯中的溶液，将固体物质留在滤纸上。
5. 将滤纸上的固体物质晾干，得到提纯后的物质。
实验注意事项：
1. 实验过程中需注意安全，避免烫伤和溅洒物质。
2. 注意掌握加热的温度和时间，避免过度加热导致烧杯破裂。
3. 提纯后的物质要储存在密封的容器中，避免受到污染。
实验评价：
1. 完成提纯实验后，学生需将实验记录整理成实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果分析等内容。
2. 学生在实验过程中是否能够独立操作，完成实验步骤，并能够正确评估实验结果的准确性和有效性。
实验延伸：
1. 学生可自行选择其他物质进行提纯实验，探究不同物质提纯的方法和效果。
2. 学生可进一步研究提纯技术在工业生产中的应用，并思考如何改进提纯过程，提高提纯效率。
实验总结：通过本实验，学生将掌握提纯技术的基本原理和步骤，提升实验操作能力和科学探究能力，培养学生的实践能力和创新思维。
高中化学产物提纯实验教案
高中化学产物提纯实验教案实验原理：固液混合物的提纯过程通常采用结晶法。
在结晶过程中，通过控制溶剂的溶解度和溶解度与温度的关系，可以使目标产物在溶液中结晶出来，从而实现提纯的目的。
实验器材与药品：1. 水浴锅2. 热板3. 试管4. 搅拌棒5. 实验室天平6. 滤纸7. 过滤漏斗8. 高锰酸钾9. 二甲酮10. 饱和氯化钠溶液实验步骤：1. 称取一定量的固液混合物加入到试管中，并加入适量的溶剂（常用二甲酮）。
2. 用搅拌棒将固液混合物与溶剂充分混合溶解，并在加热条件下使其溶解。
3. 将溶解后的溶液慢慢冷却到室温。
在冷却过程中，会发现目标产物开始结晶。
4. 将结晶的产物通过过滤的方法进行分离。
首先将过滤漏斗套在试管上，然后将滤纸放在漏斗中进行过滤。
5. 将过滤得到的产物进行洗涤，通常用饱和氯化钠溶液进行洗涤。
6. 将洗涤后的产物在常温下干燥，得到最终提纯的产物。
实验注意事项：1. 实验中应注意溶剂的用量，过多的溶剂会导致产物溶解。
2. 在溶解过程中应注意控制温度，避免过高温度造成溢出。
3. 过滤过程中应注意过滤的速度，过快或过慢均会影响产物的纯度。
4. 实验后应注意清洁实验器材，并正确处理废液。
实验结果分析：通过本实验，可以得到结晶后提纯的产物。
可以通过质量损失的方式计算出提纯的效率，也可以通过比较提纯前后产物的外观、颜色、结晶度等性质来评估提纯的效果。
拓展实验：1. 考虑使用其他溶剂进行提纯实验，比较不同溶剂对提纯效果的影响。
2. 尝试用不同的固液混合物进行提纯实验，比较不同物质的提纯方法差异。
粗盐提纯化学实验
粗盐提纯化学实验1. 嘿,小伙伴们!今天咱们来聊一个超级有趣的化学实验——粗盐提纯!别觉得这听起来很高大上,其实就是把脏兮兮的盐变成白白净净的盐。
想象一下,你就是盐的美容师,给它来个大变身!2. 有个叫小明的男孩,有天在厨房看到妈妈在用粗盐做菜。
他皱着眉头说:"妈妈,这盐看起来好脏啊,能吃吗?"妈妈笑着说:"当然能吃啦,不过你说得对,我们来把它变干净吧!"3. 小明眼睛一亮:"真的吗?我们要怎么做?"妈妈神秘地笑了笑:"我们来做个小实验,把这些粗盐变成雪白的精盐!"4. 妈妈拿出一个大玻璃杯,把粗盐倒进去,然后加入清水。
小明好奇地问:"妈妈,这是要干嘛呀?"妈妈说:"我们先把盐溶解在水里,就像变魔术一样,盐会消失不见哦!"5. 小明拿起勺子使劲搅拌,果然,粗盐慢慢溶解了。
他惊讶地说:"哇,盐真的不见了!"妈妈笑着说:"别着急,这只是第一步。
现在,我们要把不溶于水的杂质过滤掉。
"6. 妈妈拿出一个漏斗和滤纸,把它放在另一个玻璃杯上。
小明帮忙把盐水慢慢倒入漏斗。
他看到滤纸上留下了一些黑乎乎的东西,兴奋地说:"妈妈,你看!脏东西被留下来了!"7. 妈妈点点头:"没错!这些就是不溶于水的杂质。
现在我们得到了干净的盐水,但是水还在啊,我们得把水弄走。
"小明挠挠头:"那怎么把水弄走呢?"8. 妈妈拿出一个小锅,把盐水倒进去:"我们要用加热的方法,让水蒸发掉。
水会变成水蒸气飞走,盐就会留下来。
"小明兴奋地说:"哇,这就像煮饭一样!"9. 妈妈把小锅放在火上加热,没多久,水就开始沸腾了。
小明看着水慢慢变少,盐慢慢出现,惊叹道:"妈妈,你看!盐又出现了,而且比刚才白多了!"10. 妈妈笑着说:"是啊,这就是提纯的过程。
精盐提纯实验知识点总结
精盐提纯实验知识点总结一、实验目的精盐提纯实验的目的是通过物理方法将普通盐中的杂质去除，从而得到更纯净的食盐。
二、实验原理精盐提纯实验的原理是基于溶解度的差异。
普通食盐中可能含有一些杂质，如硫酸钙、硫酸镁等。
在实验中，我们可以利用这些杂质与食盐的溶解度不同的特点，通过溶解、过滤和结晶的步骤来实现食盐的提纯。
三、实验步骤1. 将普通盐溶于适量的水中，制备盐水溶液。
2. 将盐水溶液经过过滤，去除其中的杂质。
3. 将过滤后的盐水溶液在加热的条件下蒸发，让盐结晶析出。
4. 将结晶的食盐捞出，即可得到提纯后的食盐。
四、实验所需器材和试剂1. 普通食盐2. 水3. 砂锅或玻璃烧杯4. 砂纸或滤纸5. 鼠尾玻璃棒6. 火柴或酒精灯五、实验注意事项1. 在溶解食盐、过滤和结晶的过程中，需要注意卫生和安全，尤其是在加热的过程中要小心火焰，并避免烫伤。
2. 在制备盐水溶液时，需要控制溶解度，使得盐完全溶解。
3. 加热蒸发的过程中需要注意温度控制，避免水分蒸发过度造成盐烧焦。
六、实验结果分析通过精盐提纯实验，我们可以观察到普通盐经过提纯后的变化。
在结晶过程中，我们可以看到纯净的食盐结晶析出，而在溶解过程中会发现一些杂质的颗粒沉淀下来。
这样的实验结果可以说明通过物理提纯方法，能够去除盐中的杂质，得到更纯净的食盐。
七、实验应用精盐提纯实验是物理实验中的常见实验，它的原理和方法可以用于工业生产中的食盐提纯过程。
通过实验掌握食盐提纯的原理和方法，不仅可以帮助我们理解食盐的提纯过程，还可以为工业生产提供参考，提高食盐的质量。
八、实验延伸除了食盐提纯实验，我们还可以通过其他方式来提纯食盐，比如离心法、冷冻法等。
这些方法都是基于物理原理来实现食盐提纯，通过实验可以更好地理解食盐提纯的过程和机理。
以上就是精盐提纯实验的知识点总结，希望对大家有所帮助。
通过实验，我们可以更加深入地了解食盐的提纯过程，掌握食盐提纯的原理和方法，从而更好地应用于日常生活和工业生产中。
nacl提纯的实验原理
nacl提纯的实验原理宝子们，今天咱们来唠唠NaCl提纯这个超有趣的实验原理呀。
NaCl，就是咱们平常吃的盐啦。
不过呢，咱们从自然界或者一些粗盐里得到的NaCl可没有那么纯哦。
这里面会混着好多小杂质，就像一群调皮捣蛋的小怪兽混在NaCl这个正义小卫士的队伍里。
那这里面可能有啥杂质呢？常见的有泥沙这种不溶性的杂质。
你想啊，盐是从海里或者盐湖里弄出来的，那水里本来就可能带着泥沙呢。
这泥沙就像个赖皮，跟着盐一起被捞出来了。
对于这种不溶性杂质呀，咱们有个很简单的办法。
就像淘米一样，利用溶解性的差异。
盐能溶解在水里，泥沙可不行。
咱们把粗盐放到水里，然后搅拌搅拌，盐就开开心心地跑到水里去了，泥沙就只能在水底干瞪眼啦。
然后咱们用过滤的方法，就像用一个小筛子，把泥沙这个大块头留在滤纸上面，而盐水就顺利地流到下面的容器里啦。
但是呢，这还没完哦。
粗盐里还有些可溶性的杂质，像氯化钙、氯化镁这些家伙。
它们可狡猾了，也跟着盐一起溶解在水里，悄咪咪地混在里面。
那咱们怎么对付它们呢？这就用到了化学的魔法啦。
咱们知道，钙离子和镁离子是这些杂质里的麻烦精。
对于钙离子，咱们可以加入碳酸钠溶液。
碳酸钠就像个超级英雄，它一看到钙离子就扑上去，然后它们两个就结合在一起，变成碳酸钙这个沉淀。
碳酸钙是啥？就是石头的成分呀，它在水里可待不住，就会沉到水底。
这就好像碳酸钠把钙离子这个调皮鬼给拽住，然后一起被关进了沉淀这个小监狱里，再也不能在盐水里捣乱啦。
而对于镁离子呢，咱们可以加入氢氧化钠溶液。
氢氧化钠一遇到镁离子，就紧紧抱住，变成氢氧化镁沉淀。
氢氧化镁也是个小懒虫，就乖乖地在水底躺着了。
这时候呀，咱们再过滤一次，就把这些因为化学反应产生的沉淀杂质都给除掉了。
经过这一系列的操作，咱们的盐水就比较纯净啦。
最后一步呢，就是把盐水里的水去掉，让纯净的NaCl现身。
这就像把水分这个小跟班赶走，让NaCl这个主角闪亮登场。
咱们可以用蒸发的方法，把水慢慢蒸掉。
初中化学溶液提纯实验教案
初中化学溶液提纯实验教案
实验目的：通过本实验，让学生了解溶液提纯的原理和方法，掌握化学实验操作技能。
实验材料：需要的材料有：一瓶不纯的盐水溶液、滤纸、玻璃棒、玻璃烧杯、酒精灯等。
实验步骤：
1. 取一小瓶不纯的盐水溶液，将其倒入玻璃烧杯中。
2. 使用滤纸将溶液过滤，去除其中的杂质颗粒。
3. 将滤液倒入另一个干净的烧杯中，加热慢慢蒸发水分，直到剩下盐类晶体。
4. 将得到的盐类晶体转移到玻璃板上，用玻璃棒粉碎晶体。
5. 将粉碎后的盐类晶体加热至150°C左右，使其纯化。
实验注意事项：
1. 操作时要小心使用火源，避免发生火灾事故。
2. 不要让溶液溅到皮肤上，避免灼伤。
3. 操作时要注意观察是否有气味产生，及时通风。
4. 实验后要将实验器材清洗干净，保持实验台整洁。
实验评价：本实验通过简单的提纯工作，让学生初步了解溶液提纯的原理和方法，培养学
生实验操作技能，提高他们的动手能力和观察能力。
同时，通过实验过程中的思考和讨论，让学生更加深入地理解化学现象和规律。
实验的提纯实验报告
一、实验目的1. 了解提纯实验的基本原理和方法；2. 掌握过滤、蒸发、结晶等提纯方法；3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理提纯实验是将含有杂质的物质经过一系列物理或化学方法，使杂质从物质中分离出来，从而得到纯净物质的过程。
本实验采用过滤、蒸发、结晶等方法进行提纯。
1. 过滤：利用过滤纸将不溶于溶剂的固体与液体分离；2. 蒸发：将溶液加热，使溶剂蒸发，从而得到溶质；3. 结晶：通过降低温度或蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出晶体。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：粗盐、蒸馏水、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、石棉网、铁架台、滤纸等；2. 实验仪器：天平、量筒、温度计等。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，放入烧杯中；2. 加入适量的蒸馏水，搅拌溶解；3. 将溶解后的溶液过滤，得到滤液；4. 将滤液倒入蒸发皿中，置于铁架台上；5. 用酒精灯加热蒸发皿，待溶剂蒸发完毕，得到晶体；6. 将晶体收集在烧杯中，待冷却后称重；7. 计算提纯率。
五、实验结果与分析1. 实验结果：经过过滤、蒸发、结晶等步骤，得到纯净的食盐晶体，质量为2.5g；2. 实验分析：本实验采用过滤、蒸发、结晶等方法进行提纯，操作步骤简单，实验效果较好。
在实验过程中，应注意以下几点：（1）称取粗盐时，要确保准确；（2）溶解粗盐时，要充分搅拌，确保溶解完全；（3）过滤时，注意滤纸的折叠和漏斗的放置；（4）蒸发过程中，要控制好温度，避免溶剂过度蒸发；（5）结晶过程中，要待晶体冷却后再进行称重。
六、实验结论通过本次实验，掌握了提纯实验的基本原理和方法，提高了实验操作技能。
实验结果表明，采用过滤、蒸发、结晶等方法进行提纯，可以得到较为纯净的食盐晶体。
在实验过程中，应注意操作规范，确保实验结果的准确性。
正丁醇提纯实验报告
一、实验目的1. 了解正丁醇的物理性质和化学性质；2. 掌握正丁醇的提纯方法；3. 熟悉实验室常用仪器的使用方法；4. 提高实验操作技能。
二、实验原理正丁醇是一种有机化合物，化学式为C4H9OH。
正丁醇具有一定的沸点，可以通过蒸馏的方法进行提纯。
本实验采用常压蒸馏法，利用正丁醇与水的沸点差异，将正丁醇从混合物中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、酒精灯、温度计、蒸馏头、冷凝水槽、铁架台、石棉网、滤纸等；2. 试剂：正丁醇（粗品）、无水硫酸钠、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备蒸馏装置：将蒸馏烧瓶置于铁架台上，插入冷凝管，连接接收瓶，调整冷凝水流量，确保冷凝效果良好。
2. 加热蒸馏：向蒸馏烧瓶中加入适量的粗品正丁醇，加入几粒沸石，加热至沸腾。
3. 收集馏分：当温度升至正丁醇的沸点（约78℃）时，开始收集馏分。
当温度稳定在78℃左右时，继续收集馏分，直至接收瓶中收集到的液体体积达到预定量。
4. 冷却：将收集到的正丁醇馏分倒入另一个蒸馏烧瓶中，加入适量的无水硫酸钠，充分搅拌，静置一段时间，使无水硫酸钠吸附正丁醇中的水分。
5. 过滤：用滤纸过滤掉无水硫酸钠，收集滤液，得到提纯的正丁醇。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过蒸馏和吸附水分，成功从粗品正丁醇中提纯出纯净的正丁醇。
2. 结果分析：（1）蒸馏过程中，正丁醇的沸点为78℃，通过控制加热温度，可以有效分离正丁醇；（2）加入无水硫酸钠吸附水分，进一步提高了正丁醇的纯度；（3）实验过程中，注意观察蒸馏装置的密封性，防止气体泄漏，确保实验安全。
六、实验总结1. 本实验成功从粗品正丁醇中提纯出纯净的正丁醇，达到了实验目的；2. 通过实验，掌握了正丁醇的提纯方法，提高了实验操作技能；3. 在实验过程中，注意观察现象，分析原因，提高实验素养。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止火灾和爆炸事故；2. 加热蒸馏时，控制加热温度，避免蒸馏烧瓶破裂；3. 蒸馏过程中，注意观察蒸馏装置的密封性，防止气体泄漏；4. 收集到的正丁醇需静置一段时间，使无水硫酸钠吸附水分，提高纯度。
提纯的实验报告
提纯的实验报告提纯的实验报告实验目的：本实验旨在探究提纯方法对杂质去除的效果，并比较不同提纯方法的优缺点，为实际应用中的提纯工作提供参考。
实验原理：提纯是指通过物理或化学方法去除混杂在原料中的杂质，以获得纯净的目标物质。
常见的提纯方法包括结晶、萃取、蒸馏等。
实验步骤：1. 实验前准备：准备原料和所需的实验仪器，确保实验环境的洁净。
2. 提纯方法选择：根据原料的性质和目标物质的要求，选择合适的提纯方法。
3. 提纯操作：根据选择的提纯方法，进行相应的操作步骤。
例如，如果选择结晶法提纯，可以通过溶解原料、过滤、冷却结晶等步骤进行提纯。
4. 杂质检测：对提纯后的样品进行杂质检测，如使用红外光谱仪、质谱仪等仪器进行分析，以确定提纯效果。
5. 数据处理：根据实验结果，对不同提纯方法的效果进行比较和评价。
实验结果：通过实验我们发现，不同的提纯方法对于不同的原料和目标物质具有不同的适用性和效果。
下面将分别介绍几种常见的提纯方法及其特点。
1. 结晶法：结晶法是一种常用的提纯方法，适用于溶液中存在结晶性物质的情况。
通过溶解原料，控制溶液的温度和浓度，使目标物质结晶出来，从而分离出杂质。
结晶法的优点是操作简单，提纯效果较好，但对于非结晶性物质不适用。
2. 萃取法：萃取法是通过溶剂的选择性溶解性质，将目标物质从原料中分离出来的方法。
常用的溶剂有水、醇类、醚类等。
萃取法适用于原料中存在不同溶解度的物质，具有选择性较强的特点。
但萃取法需要多次反复操作，耗时较长。
3. 蒸馏法：蒸馏法是利用不同物质的沸点差异，通过加热和冷凝的过程将目标物质从原料中分离出来。
蒸馏法适用于液体混合物的提纯，具有操作简单、提纯效果较好的特点。
但对于沸点接近的物质，蒸馏法的分离效果可能较差。
实验讨论：通过对不同提纯方法的比较，我们可以发现每种方法都有其适用的场景。
在实际应用中，我们需要根据原料和目标物质的性质，选择合适的提纯方法。
对于结晶性物质，结晶法是较好的选择；对于溶解度差异较大的物质，萃取法更为适用；而对于液体混合物，蒸馏法是常用的提纯方法。
生物提纯分析实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握生物样品中目标蛋白的提取、纯化技术。
2. 了解不同生物分离方法的原理和应用。
3. 掌握蛋白质电泳、光谱分析等检测技术。
4. 分析实验结果，评估提纯效果。
二、实验原理本实验以某种生物样品（如细胞裂解物）为原料，通过一系列的分离纯化步骤，提取目标蛋白。
主要分离纯化方法包括：1. 粗分离：利用细胞破碎、匀浆等手段，将生物样品中的细胞膜、细胞器等结构破坏，释放出蛋白质。
2. 盐析：通过调节溶液的离子强度，使目标蛋白从溶液中沉淀出来。
3. 凝胶过滤：利用不同分子大小的蛋白质在凝胶介质中的迁移速率差异，实现蛋白质的分离。
4. 离子交换层析：根据蛋白质电荷差异，通过离子交换树脂实现蛋白质的分离。
5. 亲和层析：利用蛋白质与特定配体的特异性结合，实现蛋白质的分离。
目标蛋白的鉴定主要通过以下技术：1. SDS-PAGE电泳：通过SDS-PAGE电泳，将蛋白质样品分离成不同分子量组分，并通过染色观察目标蛋白的位置。
2. Western blot：将SDS-PAGE电泳后的蛋白质转移至硝酸纤维素膜上，利用特异性抗体与目标蛋白结合，实现目标蛋白的鉴定。
3. 光谱分析：通过紫外-可见光谱、荧光光谱等手段，分析目标蛋白的纯度和活性。
三、实验仪器和药品仪器：1. 离心机2. 超声破碎仪3. 凝胶过滤柱4. 离子交换层析柱5. 亲和层析柱6. 电泳仪7. 显微镜8. 紫外-可见分光光度计药品：1. 细胞裂解液2. 盐析试剂3. 凝胶过滤介质4. 离子交换树脂5. 亲和层析配体6. 抗体7. 蛋白质标记染料8. 其他试剂四、实验操作1. 粗分离：将生物样品加入细胞裂解液，超声破碎细胞，离心收集上清液。
2. 盐析：将上清液加入盐析试剂，室温放置一段时间，离心收集沉淀。
3. 凝胶过滤：将沉淀复溶于适量缓冲液，过凝胶过滤柱，收集目标蛋白峰。
4. 离子交换层析：将凝胶过滤后的目标蛋白溶液过离子交换层析柱，收集目标蛋白峰。
提纯粗盐实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在日常生活和生产中的应用。
4. 通过实验，了解粗盐中杂质的去除过程，并制取较纯净的精盐。
二、实验原理粗盐主要成分是氯化钠，但其中常含有泥沙、硫酸钙、碳酸钙等不溶性杂质以及可溶性杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，最终得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解：- 使用托盘天平称取2.5克粗盐（精确到0.1克）。
- 用量筒量取10毫升蒸馏水倒入烧杯中。
- 将粗盐加入水中，用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。
2. 过滤：- 将烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤纸上的剩余物和滤液的颜色。
- 若滤液仍浑浊，应再次过滤。
3. 蒸发：- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上。
- 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。
- 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 称量与比较：- 将蒸发皿中的固体用玻璃棒转移到纸上，称量。
- 将提纯后的精盐与原粗盐进行对比，分析杂质去除情况。
五、实验现象与结果1. 在溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色。
2. 在过滤过程中，滤液呈无色，滤纸上的剩余物为泥沙等不溶性杂质。
3. 在蒸发过程中，蒸发皿中出现较多固体，为精盐。
六、实验结论1. 通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功去除粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质。
2. 实验过程中，掌握了溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
3. 理解并运用了过滤法分离混合物的化学原理。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤和火灾。
2. 称量粗盐时，要精确到0.1克。
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实验报告
姓名：班级：同组人：
项目：粗食盐的提纯课程：学号：
一、知识及能力目标
1. 掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。
二、基本原理
粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。
除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。
除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使Ca2+、Mg2+、SO42-等生成难溶性化合物而被除去。
首先，将粗食盐溶于适量水中，加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再过滤除去BaSO4。
反应方程式:
Ba2+ + SO42- ══ BaSO4↓
然后，在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀，再过滤除去。
其反应方程式:
Ca2+ + CO32- ══ CaCO3↓
Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3↓
Ba2+ + CO32- ══ Ba CO3↓
三、仪器与试剂
仪器：台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。
试剂：粗食盐，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，饱和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，镁试剂I，pH试纸。
四、操作步骤
1. 粗食盐的提纯
（1）粗食盐的称量和溶解用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。
（2）除去SO42- 离子把粗食盐溶液加热至近沸时，在不断搅拌下逐滴加入1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。
为了检查SO42- 是否除尽，将烧杯从石棉网上取下，放置一段时间，待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出现浑浊，则表示SO42- 沉淀完全。
沉淀完全后，继续加热5min，使沉淀颗粒长大而易于沉淀和过滤。
过滤，弃去沉淀，滤液转入烧杯中。
（3）除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+等离子将烧杯中的滤液加热近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。
待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，检查被沉淀离子是否完全沉降，若出现浑浊，可继续滴加Na2CO3溶液，直至沉淀完全。
过滤，弃去沉淀。
（4）除过量的CO32- 离子用2mol/L HCl把烧杯中的滤液调为酸性，用pH试纸检验，使pH为4～5。
（5）浓缩、结晶把调好pH的溶液倒入干净的蒸发皿中，在搅拌下加热、蒸发、浓缩至稠糊状，使NaCl完全析出，停止加热。
稍冷后趁热用布氏漏斗抽滤，尽量将NaCl晶体
抽干，再用少量蒸馏水洗涤NaCl晶体2～3次，抽干，弃去母液。
（6）干燥与称量将NaCl晶体移至另一洁净已称重的蒸发皿中，加热烘干，干燥后冷至室温，将氯化钠晶体连同蒸发皿一起称重。
计算产率:
纯食盐产率= (提纯后的食盐质量/粗食盐质量)×100%
2. 产品纯度的检查
称取粗食盐和提纯后食盐各1g，分别溶于5mL蒸馏水中，然后将两种溶液分别分成三等份于6支试管中，组成三组对照检查。
（1）SO42- 的检查在第一组溶液中，分别加入2滴2mol/L HCl溶液和2滴1mol/L BaC12溶液，比较两个试管中沉淀产生的情况。
（2）Ca2+ 的检验在第二组溶液中，分别加入2mol/L HAc溶液2滴和饱和(NH4)2C2O4溶液3～4滴，比较两管中沉淀产生的情况。
（3）Mg2+ 的检验在第三组溶液中，分别加入2滴2mol/L NaOH溶液和镁试剂3滴，若有天蓝色沉淀生成，表示有Mg2+ 存在，比较两管中溶液的颜色。
五、实验记录
1. 粗食盐可先在火上煅烧，使其中有机物碳化，再用水溶解成饱和溶液。
不溶性杂质可采用过滤法除去，可溶性杂质可根据其性质借助化学方法除去。
2. 注意抽滤装置的安装和使用：
（1）连接抽滤装置时，将布氏漏斗配一合适的塞在吸滤瓶上必须紧密不漏气，漏斗管下端的斜口要正对吸滤瓶的侧管，吸滤瓶的侧管用厚橡皮管与水泵侧管相连（最好接一安全瓶，再和水泵相连）。
（2）抽滤时为防止滤纸被抽破，可用两层滤纸。
（3）抽滤前用同一溶剂将滤纸润湿，使滤纸紧贴于布氏漏斗的底面，打开水泵将滤纸吸紧，以避免固体在抽滤过程中从滤纸边缘吸入抽滤瓶中。
（4）转移结晶和母液到布氏漏斗中，结晶应平铺于滤纸上。
抽干母液。
（5）洗涤沉淀。
抽干母液的晶体要用所选的洗涤剂洗涤，以除去晶体表面的母液。
洗涤时注意少量多次，一般2～3次，每次3～5mL。
（6）停止抽滤时，先将吸滤瓶与水泵之间连接的橡皮管拆开，或者将安全瓶的活塞打开与大气相通，防止水倒流入吸滤瓶内，才关掉水泵。
七、思考题
1. 在调节pH的过程中，若加入的盐酸过量怎么办？为何将溶液调成弱酸性？
2. 在浓缩过程中，能否将溶液蒸干？为什么？。