溶质的质量分数课件1、2课时ppt
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溶质的质量分数PPT教学课件
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数
=
溶质质量 溶液质量
推导公式:
溶质=溶液×p%
= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
二、溶液中溶质的质量分数计算
1．10克食盐能溶于90克水中，求所得溶液的 食盐的质量分数? (1)10％ (1)．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩 余溶液中食盐的质量分数? (2) 10％ (2)．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的 食盐的质量分数为多少? (3)8．3％ (3)．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分 数为多少? (4)18．1％ (4)．若将(1)所得溶液的食盐的质量分数变为 原来一半，需加水多少克(?5)100克
SO2 3NCau2+S8OH4+NSOO3(2稀↑)+＝H2O
NO 3CCu+u(4NHON3O)23+(浓2N)＝O↑+4H2O
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置
（1）固+固 气
可用于实验室制 O2、NH3等
1. 试管口略向下倾斜； 2．试管内导管刚好伸 出胶塞即可； 3．用酒精灯外焰加热。
解： 溶质＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克
浓缩的计算 例3：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%
的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：
50g × 98%＝m ×20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
二、溶液中溶质的质量分数计算 例1：20℃时，食盐的溶解度为36克， (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的
溶质的质量分数课件
为了将100克 为了将 克10%的硝酸钾溶 的硝酸钾溶 液变成20%的硝酸钾溶液，（1）应 的硝酸钾溶液， 液变成 的硝酸钾溶液 ） 该补充多少克硝酸钾？ 该补充多少克硝酸钾？（2）或者应 ） 该蒸发多少克水？ 该蒸发多少克水？
解：设生成氢气的质量为x, H2SO4的质量为 设生成氢气的质量为x, 生成的ZnSO y，生成的ZnSO4为z。 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 161 2 6.5g y z x
％）＋2g （20g×10％）＋ × ％）＋ 20g＋2g ＋
=18.2%
的盐水中倒出一半， 例5、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 、 的盐水中倒出一半 溶质的质量分数。 溶质的质量分数。 溶液的浓度不变， 溶液的浓度不变，仍是 10 %
例6:化学实验室现有９８％的浓硫酸， 6:化学实验室现有９８％的浓硫酸， 化学实验室现有９８ 但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶 要把50g质量分数为98% 50g质量分数为98%的浓硫酸 液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释为20%的硫酸溶液， 20%的硫酸溶液 稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克 水？
分析：溶液稀释前后， 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变
溶液的稀释原理: 溶液的稀释原理 根据稀释前后溶质的质量不变. 根据稀释前后溶质的质量不变 溶质的质量不变
浓溶液的质量× 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数 ==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量 稀溶液的质量× 稀溶液的质量 分数
例２:化学实验室现有９８％的浓硫酸， 化学实验室现有９８％的浓硫酸， ９８ 但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。 但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。 要把50g质量分数为98% 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为 要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为 20%的硫酸溶液 需要多少克水？ 的硫酸溶液， 20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：溶液稀释前后， 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变 解：设稀释后溶液的质量为Ｘ 设稀释后溶液的质量为Ｘ 50g×９８ ＝Ｘ ２０％ ＝Ｘ·２０ 50g×９８%＝Ｘ ２０％ 50g×９８ ×９８% Ｘ＝ ２０% ２０ ＝２４５g ２４５ 需要水的质量＝ 需要水的质量＝ 245g-50g=195g 答：、、、、、、
溶质的质量分数课件
溶质质量分数对化学反应速率有显著 影响。随着溶质质量分数的增加，反 应速率通常会加快。
这是因为溶质质量分数增大，反应物 的浓度也随之增大，导致单位体积内 的活化分子数目增多，有效碰撞频率 提高，从而加快了反应速率。
如何通过改变溶质质量分数来控制化学反应速率
根据需要调整反应物溶质质量 分数，以达到所需的反应速率 。
剂、混悬剂和乳剂等。
药物质量控制
通过测量药物中溶质的质量分数 ，可以控制药物的质量和稳定性 ，确保药物的有效性和安全性。
药物研发与优化
在药物研发过程中，溶质的质量 分数可用于优化药物的配方和制 备工艺，提高药物的疗效和降低
副作用。
在环境监测中的应用
污染物的溶解度测定
在环境监测中，溶质的质量分数可用于测定水体中污染物的溶解 度，了解污染物在水中的扩散和迁移情况。
中的溶解度也可能不同。
04
溶质质量分数的测量方溶质在溶液中的质量，然后除以溶液的总质量，得到溶质的质
量分数。
02 03
步骤
将一定量的溶液蒸发至干，然后称量溶质的质量。再测量蒸发后残留物 的总质量，计算溶液的总质量。最后，将溶质的质量除以溶液的总质量 ，得到溶质的质量分数。
食品加工过程的控制
在食品加工过程中，溶质的质量分数可以用来控 制食品的口感、质地和风味，例如在饮料、调味 品和乳制品的生产中。
食品成分分析
通过测量食品中溶质的质量分数，可以分析食品 的成分和营养价值，从而为消费者提供更准确的 产品信息。
在制药工业中的应用
药物制剂的制备
在制药工业中，溶质的质量分数 用于制备各种药物制剂，如溶液
溶解度的定义
01
溶解度是指在一定温度和压力下 ，溶质在溶剂中达到饱和状态时 所溶解的质量。
这是因为溶质质量分数增大，反应物 的浓度也随之增大，导致单位体积内 的活化分子数目增多，有效碰撞频率 提高，从而加快了反应速率。
如何通过改变溶质质量分数来控制化学反应速率
根据需要调整反应物溶质质量 分数，以达到所需的反应速率 。
剂、混悬剂和乳剂等。
药物质量控制
通过测量药物中溶质的质量分数 ，可以控制药物的质量和稳定性 ，确保药物的有效性和安全性。
药物研发与优化
在药物研发过程中，溶质的质量 分数可用于优化药物的配方和制 备工艺，提高药物的疗效和降低
副作用。
在环境监测中的应用
污染物的溶解度测定
在环境监测中，溶质的质量分数可用于测定水体中污染物的溶解 度，了解污染物在水中的扩散和迁移情况。
中的溶解度也可能不同。
04
溶质质量分数的测量方溶质在溶液中的质量，然后除以溶液的总质量，得到溶质的质
量分数。
02 03
步骤
将一定量的溶液蒸发至干，然后称量溶质的质量。再测量蒸发后残留物 的总质量，计算溶液的总质量。最后，将溶质的质量除以溶液的总质量 ，得到溶质的质量分数。
食品加工过程的控制
在食品加工过程中，溶质的质量分数可以用来控 制食品的口感、质地和风味，例如在饮料、调味 品和乳制品的生产中。
食品成分分析
通过测量食品中溶质的质量分数，可以分析食品 的成分和营养价值，从而为消费者提供更准确的 产品信息。
在制药工业中的应用
药物制剂的制备
在制药工业中，溶质的质量分数 用于制备各种药物制剂，如溶液
溶解度的定义
01
溶解度是指在一定温度和压力下 ，溶质在溶剂中达到饱和状态时 所溶解的质量。
教学课件 溶质的质量分数计算
溶质的质量分数与溶液体积密度的有关换算： 溶液质量(积(V)×溶液密度(ρ)
溶质质量
●要点2. 有关溶液的基本计算复习 在溶液中溶剂、溶质、溶液的变化 与原溶液质量分数有什么变化？
视频
典型习题1：溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际 生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小． 试完成下表． 100g10%NaCl 溶液 增加溶质10g 增加溶剂10g 蒸发溶剂10g 溶质质 量/g 20g 10g 10g 溶剂质量 /g 90g 100g 80g 溶液质量 溶质质量分 /g 数/% 18% 110g 110g 90g
9. （1）9 （2）6:1:12 （3）15 85 10.（1）8.5 ml （2）＜ 能力检测：三． 11A 12A 13D
9 1：一个过氧乙酸分子中有------------------个原子。
2：过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比： -------------------。
6：1：12
12x2:1x4:16x3
3：配制15%的过氧乙酸溶液100g需要过氧乙酸--------15 g , 水 --------85 mL
• 分析：过氧乙酸质量= 100 g x 15% = 15 g • 水的质量 = 100 g- 15g = 85 g • 水的质量 = 80 g / 1 g/ml= 85 ml
50x20%=200.x% x%=5%
5:配制溶质质量分数10%的下列溶液，能达到目标的是（） A • • • • A:称取10.0克氯化钠，放入90ML水中，充分搅拌 B:称取10.0克生石灰，放入90ML水中，充分搅拌 C:称取10.0ML浓盐酸，放入90ML水中，充分搅拌 D:称取10.0克硫酸钡，放入90ML水中，充分搅拌
【化学课件】溶质的质量分数1
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
溶质的质量分数PPT授课课件
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数
一、溶质质量分数 1．概念：溶质质量与溶液质量之比 （ 溶质质量 ） 2．计算公式：溶质质量分数＝（ 溶液质量 ）×100%
3．相关计算：(1)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 (2)溶液质量＝溶液体积×溶液密度 (3)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶质质量 (4)溶液质量＝溶质质量分数×100%
二、饱和溶液溶质质量分数计算 （ 溶解度 ）
溶质质量分数＝（ 溶解度＋100 g ）×100%
三、溶液的稀释：稀释前后，溶质质量不变。
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝ 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝ ( 浓溶液质量＋水的质量 )×稀溶液溶质质量分数
四、溶液的浓缩
原溶质质量＋新加溶质质量 1．加入溶质：溶质质量分数＝原溶液质量＋新加溶质质量×100%
2．蒸发溶剂：溶质质量不变 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝ ( 稀溶液质量－水的质量 )×浓溶液溶质质量分数
观察 血液的分层现象
抽取鸡或猪等动物的新 鲜血液10毫升，放入盛有 少量抗凝剂（如柠檬酸钠） 的试管里，静置一段时间。
在危急情况下可 以异血型输血，此时 要考虑供血者的红细 胞中凝集原是否会与 受血者血清中凝集素 发生反应，造成红细
O
O
BB
AA
AB AB
ABO血型之间的输血关系
3( )若出B球为肾小小动球脉),C,则为A(为动入脉球小动)脉,流
4()若B为血肾)小管外的毛细血管,则A为
((5(多 6出))静若若的动球脉BB(脉静为为小血小肺脉动)),肠泡C脉血为绒周))(毛 围,C静内 毛为脉毛 细(肾细 血静)管血,C脉管,内则),,流则 AC为内含A为流(养料) (肺静动脉脉 ),C为( 肺动静脉脉 ),A内流
课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数
一、溶质质量分数 1．概念：溶质质量与溶液质量之比 （ 溶质质量 ） 2．计算公式：溶质质量分数＝（ 溶液质量 ）×100%
3．相关计算：(1)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 (2)溶液质量＝溶液体积×溶液密度 (3)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶质质量 (4)溶液质量＝溶质质量分数×100%
二、饱和溶液溶质质量分数计算 （ 溶解度 ）
溶质质量分数＝（ 溶解度＋100 g ）×100%
三、溶液的稀释：稀释前后，溶质质量不变。
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝ 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝ ( 浓溶液质量＋水的质量 )×稀溶液溶质质量分数
四、溶液的浓缩
原溶质质量＋新加溶质质量 1．加入溶质：溶质质量分数＝原溶液质量＋新加溶质质量×100%
2．蒸发溶剂：溶质质量不变 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝ ( 稀溶液质量－水的质量 )×浓溶液溶质质量分数
观察 血液的分层现象
抽取鸡或猪等动物的新 鲜血液10毫升，放入盛有 少量抗凝剂（如柠檬酸钠） 的试管里，静置一段时间。
在危急情况下可 以异血型输血，此时 要考虑供血者的红细 胞中凝集原是否会与 受血者血清中凝集素 发生反应，造成红细
O
O
BB
AA
AB AB
ABO血型之间的输血关系
3( )若出B球为肾小小动球脉),C,则为A(为动入脉球小动)脉,流
4()若B为血肾)小管外的毛细血管,则A为
((5(多 6出))静若若的动球脉BB(脉静为为小血小肺脉动)),肠泡C脉血为绒周))(毛 围,C静内 毛为脉毛 细(肾细 血静)管血,C脉管,内则),,流则 AC为内含A为流(养料) (肺静动脉脉 ),C为( 肺动静脉脉 ),A内流
高中化学-溶质的质量分数课件
【视频播放】不同 组成的硫酸铜溶液
知1－导
问题
有颜色的溶液它们的浓度 怎么判断呢？可不可以用 颜色的深浅来判断溶液浓 稀的程度（浓度）呢？
知1－导
归纳
知1－导
溶质的质量分数 ➢ 概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质
量分数。
归纳
知1－导
➢ 公式：溶质的质量分数
溶质的质量
= 溶液的质量 100%
A．20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出
知4－导
知识点 4 有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
问 题（一）
有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？
1 知识小结
第1课时 溶质质量分数 ➢ 溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质
量×100%
➢ 溶质质量分数的计算
1. 有关溶质的质量分数的简单计算
2. 溶质的质量分数与溶解度的关系一定温度下的
饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度
配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14
g/cm3)，稀释时需用的水的体积约为( B )
A．436.8 mL
B．453.7 mL
C．456.0 mL
D．458.3 mL
易错点：根据稀释前后溶质的质量不变这一等量关系，
设稀释时需用浓硫酸的质量为x，则x×98%＝ 500 mL×1.14 g/cm3×1 cm3/mL×20%，解得x≈116.3 g， 稀释时需加水的体积：
知1－导
问题
有颜色的溶液它们的浓度 怎么判断呢？可不可以用 颜色的深浅来判断溶液浓 稀的程度（浓度）呢？
知1－导
归纳
知1－导
溶质的质量分数 ➢ 概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质
量分数。
归纳
知1－导
➢ 公式：溶质的质量分数
溶质的质量
= 溶液的质量 100%
A．20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出
知4－导
知识点 4 有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
问 题（一）
有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？
1 知识小结
第1课时 溶质质量分数 ➢ 溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质
量×100%
➢ 溶质质量分数的计算
1. 有关溶质的质量分数的简单计算
2. 溶质的质量分数与溶解度的关系一定温度下的
饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度
配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14
g/cm3)，稀释时需用的水的体积约为( B )
A．436.8 mL
B．453.7 mL
C．456.0 mL
D．458.3 mL
易错点：根据稀释前后溶质的质量不变这一等量关系，
设稀释时需用浓硫酸的质量为x，则x×98%＝ 500 mL×1.14 g/cm3×1 cm3/mL×20%，解得x≈116.3 g， 稀释时需加水的体积：
溶质的质量分数-PPT课件
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数
M质= v ·ρ·P%
13
解：设需要质量分数为98%的浓硫酸 的体积为x。
500mL×1.14g/cm3×20% =x ·1.84g/cm3×98%
x = 63.2cm3 答：需要63.2mL质量分数为98%
的浓硫酸。
14
解：设加水的质量为x。
50g×98% =（50g + x）×20%
x = 195g 答：需水195g。
12
例2、配制500mL质量分数为20%的 稀硫酸溶液，为1.14g/cm3， 98%的硫酸密度为1.84g/cm3
1mL=1cm3
课题3 溶质的质量分数
1
一、溶质的质量分数（P%）
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.数学表达式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
2
(1)、溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
（M质） （M液）
（P%）
3
例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。
解：溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
100%
2.8g 100% 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
4
例2、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
解： 氯化钠： 150kg× 16%=24kg
溶质质量分数ppt课件
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。
练
习
右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据 图示信息回答： ①在 ℃时，氯化钠与硝酸钾的 溶解度相等。 110g ②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的 最大溶质质量分数为 。 （结果保留小数点后一位）
第九单元之
课题3 溶液的浓度
复习：
溶质质量分数的计算公式 溶质质量 溶质的质量分数 溶液质量 100% 100%
3、变形公式
溶质质量分数的含义： 溶质质量
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。
③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。
④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =
5
:
95 :
100
二、溶质质量分数的计算
1、溶质质量分数的基本计算 例题1：在农业生产中，常用质量分数为16%的氯化 钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化 钠和水的质量各是多少？ 溶质质量 解： 溶质的质量分数 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg 答：需要氯化钠24kg，需要水126kg。
喷洒农药 药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木。
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式：
溶质的质量数
溶质质量 溶液质量 100% 100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂的质量=溶液质量－溶质质量 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数 注意：①、分子与分母的单位要统一 ②、溶质的质量不包括未溶解的溶质。 ③、M液=M质+M剂 M液=ρ液V液
九年级化学下册 9.3.1 溶质的质量分数的基本计算课件
确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两种物质各50 g分别(fēnbié)加入到100 g水中，充分溶解， 得到的溶液质量都是140 g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
(2)向1第2.一5%份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的质量分数为________； (3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为 _______5_0；%
(4)若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是_______________；
(5加)若入将(jiā第rù)四25份g溶的液水变为40%的溶液，可加热蒸发___________水。(无KNO3晶
______。
25
烧杯(shāobēi)
第五页，共二十一页。
(溶质质量)
(溶质(róngzhì)质量)
(1)溶质(róngzhì)的质量分(溶数＝液(róngyè)质量)×100%＝ (溶质质量＋溶剂质量)
×100%
2. 溶质质量＝( 溶液质量)×( 溶质的质量分数)。
第六页，共二十一页。
1．(5分)对“10%的食盐溶液”含义的解释(jiěshì)错误的是( D )
溶液___kg。100
第三页，共二十一页。
【思路点拨】(1)溶质质量(zhìliàng)＝溶液质量(zhìliàng)×溶质的
质量分数，配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需
要取用固体食盐的质量为120 kg×20%＝24 kg。(2)设稀释成 12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量 不变，则60 kg×20%＝x×12%，x＝100 kg。
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两种物质各50 g分别(fēnbié)加入到100 g水中，充分溶解， 得到的溶液质量都是140 g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
(2)向1第2.一5%份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的质量分数为________； (3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为 _______5_0；%
(4)若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是_______________；
(5加)若入将(jiā第rù)四25份g溶的液水变为40%的溶液，可加热蒸发___________水。(无KNO3晶
______。
25
烧杯(shāobēi)
第五页，共二十一页。
(溶质质量)
(溶质(róngzhì)质量)
(1)溶质(róngzhì)的质量分(溶数＝液(róngyè)质量)×100%＝ (溶质质量＋溶剂质量)
×100%
2. 溶质质量＝( 溶液质量)×( 溶质的质量分数)。
第六页，共二十一页。
1．(5分)对“10%的食盐溶液”含义的解释(jiěshì)错误的是( D )
溶液___kg。100
第三页，共二十一页。
【思路点拨】(1)溶质质量(zhìliàng)＝溶液质量(zhìliàng)×溶质的
质量分数，配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需
要取用固体食盐的质量为120 kg×20%＝24 kg。(2)设稀释成 12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量 不变，则60 kg×20%＝x×12%，x＝100 kg。
课题3、溶质的质量分数_ppt课件_2点[1]_(1)
![课题3、溶质的质量分数_ppt课件_2点[1]_(1)](https://img.taocdn.com/s3/m/e38ea769168884868762d6ad.png)
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85g 100% 7.7% NaCl% = 40g 36.5 g
谢谢同学们！
再见！
65 2 x 0.8g
X=66.3g
X=26g
答：略
溶质质量分数在化学方程式中应用
1、 50g盐酸与锌完全反应，得到0.2g氢气，
求盐酸溶质的质量分数
2、某硫酸溶液100g，与13g锌完全反应，(1)这种硫
酸的溶质质量分数是多少？(2)求反应后溶质的质 量分数。
化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算
课题3 溶质的质量分数 (第二课时）
复习知识点
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2 计算公式：
溶质质量 溶质的质量分数 溶液质量 溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
100%
溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系 即（转换公式）
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数
稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变
公式：m浓×c浓%=
m 稀× c 稀%
例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常 需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓 硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变 解： 设稀释后溶液的质量为x。
溶液质量＝溶质质量 ＋溶剂质量
想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量 都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液 的体积，还需考虑到哪个物理量？
若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。 必须将体积转化为质量 其转化公式：m =ρv
溶质的质量分数课件_初三化学课件
课题3 溶质的质量分数 第二课时 溶液的配制
溶质质量分数与化学方程式结合的计算
初中化学课件
一、配制一定溶质质量分数的溶液
配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液
1、计算：需NaCl（ 3 ）g,H2O（ 47 ）g.
2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶：盖好瓶塞，贴上标签。 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、
19.6g
X100%=19.6%
答：
100g
初中化学课件
练习：将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也 不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全 反应，得到0.2g气体，试计算： （1）锌粒中纯锌的质量分数 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
初中化学课件
试剂瓶
初中化学课件
练一练：
1、实验室用36%的浓盐酸配置5%的稀盐酸
500mL,应选用的仪器有( D )
A 托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒 B 药匙、玻璃棒、烧杯、量筒 C 铁架台 试管 漏斗 D 玻璃棒 烧杯 量筒
初中化学课件
2、配置50克5%的氯化钠溶液，下列操作会使
溶质质量分数增大的是 ( A )
A 用量筒量取水时，俯视读出47.5mL水，并 用所量的水配置溶液。
B 天平调平衡后，移动游码至2.5g处，在左盘 放上纸片，加食盐至天平平衡。
C 溶解时所选用的烧杯壁上有水。
D 将配置好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶 液流到试剂瓶外。
初中化学课件
二、溶质质量分数与化学方程式结合的计算
在溶液中发生化学反应时，溶液中参加反应 的物质往往是溶质，故代入化学方程式的物质质 量应是溶质质量，而非溶液质量。
溶质质量分数与化学方程式结合的计算
初中化学课件
一、配制一定溶质质量分数的溶液
配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液
1、计算：需NaCl（ 3 ）g,H2O（ 47 ）g.
2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶：盖好瓶塞，贴上标签。 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、
19.6g
X100%=19.6%
答：
100g
初中化学课件
练习：将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也 不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全 反应，得到0.2g气体，试计算： （1）锌粒中纯锌的质量分数 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
初中化学课件
试剂瓶
初中化学课件
练一练：
1、实验室用36%的浓盐酸配置5%的稀盐酸
500mL,应选用的仪器有( D )
A 托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒 B 药匙、玻璃棒、烧杯、量筒 C 铁架台 试管 漏斗 D 玻璃棒 烧杯 量筒
初中化学课件
2、配置50克5%的氯化钠溶液，下列操作会使
溶质质量分数增大的是 ( A )
A 用量筒量取水时，俯视读出47.5mL水，并 用所量的水配置溶液。
B 天平调平衡后，移动游码至2.5g处，在左盘 放上纸片，加食盐至天平平衡。
C 溶解时所选用的烧杯壁上有水。
D 将配置好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶 液流到试剂瓶外。
初中化学课件
二、溶质质量分数与化学方程式结合的计算
在溶液中发生化学反应时，溶液中参加反应 的物质往往是溶质，故代入化学方程式的物质质 量应是溶质质量，而非溶液质量。
溶质的质量分数课件(上课用)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
[实验9－6]
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g 20g
90g 80g
10% 20%
关于质量分数的计算共有四种类型：
1、已知溶剂和溶质的质量，求溶质的质量 分数 2、配置一定量的质量分数一定的溶液， 计算所需溶质和溶剂的质量 3、有关溶液稀释和配置问题的计算 4、把溶质质量分数运用于化学方程式的 计算
的质量分数为0.9%，溶液的密度约1g/mL）。请 计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为 g，水的质量为 g。
[类型四]把溶质质量分数运用于化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须先换算成溶质的质量。 例题：100g 9.8%硫酸溶液能跟多少克锌反应？同 时生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸溶液中含硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
答：加水的溶质质量分数为9.1％、加食盐的溶 质质量分数为9.1％、
例3、将20g 10%的氯化钠溶液倒出一半，问： 溶质的质量分数是多少 ？
辨析溶解度与溶质质量分数：
1．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句 话的含义是什么?
20℃时，100g水中最多溶解氯化钠质量36g。 2.溶质的质量分数是21%的氯化钠溶液 ,这 句话的含义是什么? 100g氯化钠溶液中含有21g氯化钠。
例题2：某工厂化验室配制5000g 20％的盐 酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g· cm-3) 多少毫升? 解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g×20%=1．19 g· cm-3×x×38%， x≈2211 mL。 答：需38%的盐酸221l mL。
[实验9－6]
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g 20g
90g 80g
10% 20%
关于质量分数的计算共有四种类型：
1、已知溶剂和溶质的质量，求溶质的质量 分数 2、配置一定量的质量分数一定的溶液， 计算所需溶质和溶剂的质量 3、有关溶液稀释和配置问题的计算 4、把溶质质量分数运用于化学方程式的 计算
的质量分数为0.9%，溶液的密度约1g/mL）。请 计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为 g，水的质量为 g。
[类型四]把溶质质量分数运用于化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须先换算成溶质的质量。 例题：100g 9.8%硫酸溶液能跟多少克锌反应？同 时生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸溶液中含硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
答：加水的溶质质量分数为9.1％、加食盐的溶 质质量分数为9.1％、
例3、将20g 10%的氯化钠溶液倒出一半，问： 溶质的质量分数是多少 ？
辨析溶解度与溶质质量分数：
1．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句 话的含义是什么?
20℃时，100g水中最多溶解氯化钠质量36g。 2.溶质的质量分数是21%的氯化钠溶液 ,这 句话的含义是什么? 100g氯化钠溶液中含有21g氯化钠。
例题2：某工厂化验室配制5000g 20％的盐 酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g· cm-3) 多少毫升? 解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g×20%=1．19 g· cm-3×x×38%， x≈2211 mL。 答：需38%的盐酸221l mL。
九年级化学下册第七章溶质质量分数课件
浓 98% m
V = 10 g/1.84g/mL=5.43mL
稀 10% 98g
m水 = 98g-10g=88g
答：略。
13
01 基 础 题 考点 1 溶质质量分数 1．对于“10%的食盐溶液”的含义解释不正确的是( A ) A．100 g 水中溶解了 10 g 食盐 B．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是 1∶9 C．将 10 g 食盐溶解于 90 g 水中得到的溶液 D．100 g 食盐溶液中溶有 10 g 食盐
第二步 称量和量取：用_托__盘__天__平___称量所需的氯化钠质量， 倒入烧杯中。用_____量量筒取所需水的水，倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
实验步骤
第三步 溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里， 并用_玻__璃__棒_搅拌,使氯化钠充分溶解。
实验步骤
第四步 装瓶：配好后的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶 塞并贴上标签，放入试剂柜中。标签向外
3.误差分析：
（2）质量分数偏高的因素
①溶解时水洒出一些 ②用俯视方法量取水。 ③砝码生锈
有一种过氧乙酸消毒液，广泛用于室内外进行 消毒。现要配制10kg0.4%的过氧乙酸消毒液，请计 算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？ 所需稀释用水的质量为多少？
四、用浓溶液配制一定浓度的稀溶液 1.步骤： ①计算；②量取；
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
类型四：方程式与溶质质量分数的综合计算 4、 32.5g锌粉与245g稀硫酸溶液恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量
H2SO4 H2O
（2）所用硫酸的溶质质量分数
（3）最后所得溶液的溶质质量分数
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 注意：溶液是混合物，必须换算成溶质的质量才能代入
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K2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3 ↓
138 ( 27.6 ) 149 ( 29.8 ) 100 20
则（1）原混合物中K2CO3的质量分数 ： K2CO3% = 27.6/49.8 ×100 % = 55.4% 溶液中的水含有：104.3 - 29.8 = 74.5 则（2） KCl在400C时的溶解度 答：略 = 29.8/74.5 ×100 = 40（克）
1.84x · 98% + 500 × 1.07 × 10% =
（1.84 x + 500 × 1.07 ）20%
答案（略）
8、有K2CO3与CaCl2的混合物49.8克，在400C时加入一定
量水中充分反应后，其溶液恰好饱和。在该温度下过滤，得 滤液104.3克，将滤渣洗涤干燥后称其质量为20克。求（1） 原混合物中K2CO3的质量分数 （2）KCl在400C时的溶解度
溶质T0C时溶解度36克是指： 在T0C 时，100克水最多溶解该 溶质36克。
溶质质量分数
意 义 温 度 溶剂量 是否饱和 单 位
表示溶液中溶质 质量的多少
溶解度
表示物质 溶解性的强弱
不一定
不一定
一定
100克
不一定
无单位
必须饱和
质量单位（克）
1、下列叙述中正确的是（ D ） A、浓度大的溶液一定是饱和溶液
称量：用量筒量取 11.1毫升浓硫酸，再用量筒量取79.6毫升水 溶解：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中） 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 溶质的质量分数。 溶液的浓度不变，仍是 10 %
例5、50克胆矾溶在150克水中，求：溶 质的质量分数。 注意：结晶水合物溶在水中，溶质不算结晶水！
解
×100% = 16%
请问溶质的质量分数 与溶解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18 ＜ 20 x
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26%
3、600C时，50克水最多能溶解55克硝酸 钾，把600C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50 克水后，再降至600C。晶体析出，求溶质在 溶液中的质量分数。 分析：既然蒸发水后又降温，有晶体析出， 说明溶液已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可 直接根据溶解度计算。 解：
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液浓度
浓 度 计 算 例 题
例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求： 溶质的质量分数
例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g 食盐和水？
40 × 2% = 0.8 g （食盐）
40 – 0.8 = 39.2 g （水）
浓 度 计 算 例 题
例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食 盐，求：溶质的质量分数。
九年级下册化学教学课件 第九单元 溶液
• 课题3：溶质的质量分数 • （两课时） • 授课教师：高 廉 杨 川 • 单位名称：剑阁县武连七一中学
溶质的质量分数
溶质质量分数的意义：
表示一定量溶液中含有溶质的多少
例1：高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液 为紫红色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。 例2：糖水浓度越大，糖水越甜。
提示：碳酸钠晶体：Na2CO3 · 10H2O
解： x
原溶液中溶质 新加入的溶质
x = 11.8 克
x
后来溶液中总溶质
6、（稀释前后溶质质量不变）把250克20%的 硝酸钾溶液蒸发掉80克水后，恰好配成T0C时 的硝酸钾饱和溶液。求： T0C时硝酸钾的溶 解度。
设：溶解度为S 则该饱和溶液的浓度 = S /（100+S） S S
4、将600C时80%的硝酸铵溶液500克恒温 蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，求：600C时 硝酸铵的溶解度。
分析：求溶解度就是计算100克水最多溶解的 硝酸铵质量，或根据：饱和溶液中溶质质量分 数）=S /（100+S）
解：
S S
S = 410 克
答：略
5、（根据溶解前后溶质质量守恒计算）现有20 克10%的碳酸钠溶液，要使其溶液浓度变为 20%，应加入多少克碳酸钠晶体？
溶液 中溶质 饱 和 溶 液 × 饱和溶液浓度
S = 41.7 克
7、（混合前后溶质质量不变）用98%密度为 1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升，加入500毫升 10% 密度为1.07g/cm3的稀硫酸中，才能得到 20%的硫酸。 设：98%、 密度1.84g/cm3的浓硫酸 x毫升
则：以上溶液中的溶质质量为： 1.84x · 98%
对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。
B、饱和溶液的浓度一定大
对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。
C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质 的溶解度
只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。
D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质 的质量分数
√
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：溶质在溶液中的质量分数
配置步骤：1、计算
计算：150 × 16% = 24 （克）
2、称量
3、溶解
例1： （溶质为固体）配制150克16%的食盐水
150 – 24 = 126 （克）水
称量：用天平称量 24 克食盐
用量筒量取126毫升水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
配置步骤：1、计算
2、称量
3、溶解
例2： （溶质为液体）配制100克20%的硫酸
计算：100 × 20% = 20 （克）纯硫酸 根据98%浓硫酸密度为1.84克/毫升 ，可换算为： 1毫升浓硫酸质量=1.84×98%=1.8克 则需要浓硫酸为 20÷1.8=11.1（毫升） 水为100 – 11.1×1.84 = 79.6（克）