地球化学期末考试总结
地球化学复习资料
地球化学复习资料第⼀部分：选择题1.硫同位素分馏的主要⽅式是（）和（）。
A.物理分馏；化学分馏B.化学分馏；⽣物分馏C.物理分馏；⽣物分馏2.A.E.Ringwood电负性法则适合于（）A.所有状态B.离⼦键化合物C.共价键化合物3.地球化学亲和性可⽤于研究（）元素的结合规律。
A.常量元素B.微量元素C.所有元素4.V.MGoldschmidt类质同象法则适⽤于研究（）化合物的类质同象规律A.硫化物B.离⼦键化合物C.所有5.克拉克值是由（）提议命名的A.ClarkB.FersmanC.V.M.Goldschidt6.⽅铅矿的铅同位素组成可以代表（）A.现阶段体系的铅同位素组成B.形成时体系的铅同位素组成C.下地壳的铅同位素组成7.C14可以测定活树的年龄A.不对B.对C.有时可以8.确定地质体元素丰度的关键是：（）、样品分析精度、样品统计性A.样品多少B.样品代表性C.样品是否新鲜9.络离⼦的稳定性与其不稳定常数（K不)有关，（K不）越⼤（）A. 稳定性⼤，迁移能⼒强B.稳定性，迁移能⼒⼤C.络离⼦越不稳定，迁移能⼒⼩10.活度积原理可以解释（）元素的迁移与沉淀A.难溶元素B.易溶元素C.所有元素11.元素迁移表现为（）A.含量变化B.含量变化、空间位移和存在形式变化12.LREE是指（）/doc/94db84ce0242a8956aece42b.html -Eu /doc/94db84ce0242a8956aece42b.html -Sm /doc/94db84ce0242a8956aece42b.html -Dd13.总分配系数d=Σwi*Kdi，Wi为（）A.矿物数B.矿物中元素的分配系数C.每种矿物在集合体中所占的质量百分数14.测定流体包裹体中流体的氧同位素组成应选择（）矿物进⾏测定A.氧化物B.硫化物C.硅酸盐15.假等时线是指（）A.分⼦误差所致B.⼦核太少所致C.复杂因素综合所致答案：BBBBB—BABCA—BACBC⼀、名词解释：1.浓度克拉克值2.类质同象3.曾⽥章正-科⾥尔模式（Aasuda-Coryell）⼆、问答题1.陨⽯的研究意义2.地球化学组成的研究⽅法论3.地球的化学组成特征第⼀部分：选择题1.胶体带电，其能吸附（）共同迁移，带正电的胶体与带（）的胶体共同稳定迁移。
应用地球化学复习题总结
应用地球化学复习题总结1、化探：地球化学找矿法简称化探，是以地球化学和矿床学为理论基础，以地球化学分散晕（流）为主要研究对象，利用矿床在形成及以后的变化过程中，成矿元素或伴生元素所形成的各种地球化学分散晕进行找矿的方法。
2、元素的地球化学亲合性：在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的倾向性。
3、Goldschmit 的元素地球化学分类：亲石元素（即亲岩元素或亲氧元素) 、亲硫元素（即亲铜元素）、亲铁元素、亲气元素、亲生物元素4、地球化学异常：是相对于地球化学背景区而言的，是指与地球化学背景区相比有显著差异的元素含量富集区或贫化区5、地球化学指标：指一切能提供找矿信息或者其他地质信息的、能够直接或间接测量的地球化学变量。
6、地球化学场：如果把地球化学背景和发育在其中的地球化学异常当作一个整体看待，元素在该体系中的分布构成了地球化学场。
7、勘查地球化学：是地球化学的实践应用，是一门运用地球化学基本理论和方法技术，解决人类生存的自然资源和环境质量等实际问题的科学。
是研究地球表层系统物质组成与人类生存关系，并能产生经济效益和社会效益的学科。
8、原生环境：指天然降水循环面以下直到岩浆分异和变质作用发生的深部空间的物理化学条件的总和。
9、次生环境（或表生环境）：是地表天然水、大气影响所及的空间所具有物理化学条件的总和。
10、地壳元素丰度：是指地壳中化学元素的平均含量，也称克拉克值，是为了表彰在这方面作出卓越贡献的美国化学家克拉克而命名的。
11、浓度克拉克值（相对丰度）：化学元素在某一局部地段或某一地质体中的平均含量与地壳丰度的比值。
12、矿石浓集系数：矿石的平均品位与该元素地壳丰度之比。
13、最低浓集系数：矿床的最低可采品位与其地壳丰度之比。
14、表生地球化学环境的特点：是一个温度压力低，以含二氧化碳和多组分水为介质的物理化学综合环境。
15、地球化学景观：是指所有影响表生作用的外部元素的总和。
地球化学复习提纲小结及答案
绪论1. 简要说明地球化学研究的基本问题。
答题要点：1)元素及同位素在地球及各子系统中的组成（丰度和分配）；2)元素的共生组合及赋存形式；3)元素的迁移和循环；4)研究元素（同位素）的行为；5)元素的地球化学演化。
2. 简述地球化学学科的研究思路和研究方法。
答题要点：研究思路：见微而知著，即通过观察原子之微，以求认识地球和地质过程之著。
研究方法：一）野外阶段：1)宏观地质调研。
明确研究目标和任务，制定计划；2)运用地球化学思维观察认识地质现象；3)采集各种类型的地球化学样品。
二）室内阶段：1)“量”的研究，应用精密灵敏的分析测试方法，以取得元素在各种地质体中的分配量。
元素量的研究是地球化学的基础和起点，为此，对分析方法的研究的要求：首先是准确；其次是高灵敏度；第三是快速、成本低；2)“质”的研究，即元素的结合形式和赋存状态的鉴定和研究；3)地球化学作用的物理化学条件的测定和计算；4)归纳、讨论：针对目标和任务进行归纳、结合已有研究成果进行讨论。
第一章太阳系和地球系统的元素丰度1.简述太阳系元素丰度的基本特征.答题要点：对太阳系元素的丰度估算各类学者选取太阳系的物体是不同的。
有的是根据太阳和其它行星光谱资料及陨石化学成分，有的根据I型球粒陨石，再加上估算方法不同，得出的结果也不尽相同。
1)氢和氦是丰度最高的两种元素。
这两种元素的原子几乎占了太阳中全部原子数目的98％；2)随元素的原子序数增大，元素丰度呈指数下降，原子序数>45的元素，元素丰度变化不明显；3)原子序数为偶数的元素，其元素丰度大于相邻的奇数元素；4)锂、铍、硼元素丰度严重偏低，氧和铁元素丰度显著偏高；5)质量数为4的倍数（即α粒子质量的倍数）的核素或同位素具有较高丰度。
此外，还有人指出原子序数（Z）或中子数（N）为“幻数”（2、8、20、50、82和126等）的核素或同位素丰度最大。
这是一种估计值，反映的是目前人类对太阳系的认识水平，因此这个估计值不可能是准确的，随着人们对太阳系以至于宇宙体系探索的不断深入，这个估计值会不断的修正。
地球化学期末复习试题大全
地球化学期末复习试题大全名词解释（任选10题，3分/题）1．克拉克值：地壳中各元素的相对平均含量称为该元素的克拉克值，如以重量百分数则表示则为“重量克拉克值”或缩写“克拉克值”，例如以原子百分数则表示，则称作“原子克拉克值”。
2．元素的浓集系数：定义为―浓积系数=矿石边界品位/克拉克值。
实质是地壳中某元素称作可以采矿利用的矿石所须要天然的倍数，浓积系数高的元素较难天然成矿，浓积系数低的须要经过多次维奈县和多次的天然促进作用就可以达至工业采矿品位。
短做为确认元素天然成矿能力的指标。
3．大离子亲石元素：离子半径大，大于常见造岩元素的亲石元素，如钾、铷、钙、锶、钡、铊等。
4．不相容元素或相容元素：在岩浆过程中，总分配系数大于1，趋向于保留在源区岩石的固相矿物中的元素为兼容元素，如ni，cr，co等；总分配系数大于1，趋向于步入至熔体中的称作不相容元素，如ba，rb，u。
5．惰性组分：扩散能力很差，难于与系统发生物质交换的组分。
系统对它们来说是半封闭的，在均衡过程中维持质量紧固维持不变，因而又称作紧固组分。
活性组分：在交代过程中为了消除组分在矿物和外来溶液之间存在的浓度梯度(化学位)，就会发生其小一部分组分向岩石(体系)的带入和另一部分组分自岩石带出，这样的组分称为活性组分。
6．元素的地球化学亲和性：指阳离子在地球化学过程中趋向于同某种阴离子融合的性质。
分亲铁性（趋向于以单质形式产出）、亲硫性（趋向于与硫形成强烈共价键的性质）、亲氧性（趋向于与氧形成强烈离子键的性质）和亲气性。
7．批次熔融模型：则表示在部分熔融过程中，熔体阴之木残存相在不断创建的均衡中入行，发生连续的再平衡，直到熔体的移出。
c1/c0=1/(d(1-f)+f)c1和c0分别就是岩浆源区岩石和岩浆中元素的含量；d为元素的分配系数；f为部分熔融程度，（0~1）8．同位素蒸馏系数：在平衡条件下，两种看中某种同位素比值之商。
αa-b=ra/rb。
合肥工业大学地球化学期末考试复习资料
一、名词解释1.地球化学：地球化学是研究地球及其子系统的化学组成、化学机制和化学演化的科学。
丰度：体系中元素的相对含量是以元素的平均含量来表示的，即元素的 丰度”。
克拉克值：元素在地壳中的丰度。
2.元素地球化学亲和性：在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性。
亲铁性元素：在自然体系中，特别是在O、S丰度低的情况下。
一些金属元素不能形成阳离子，只能以自然金属形式存在，它们常常与金属铁共生，以金属键性相互结合，这些元素具亲铁性，属于亲铁元素。
亲氧性元素：与氧形成高度离子键的元素，称亲氧元素。
亲硫性元素：与硫形成高度共价键的元素，称亲硫元素。
3.类质同像：某些物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置随机地被介质中的其他质点所占据，结果只引起晶格常数的微小改变，晶体的构造类型、化学键类型等保持不变，这一现象称为“类质同象”。
晶体场理论：是研究过渡族元素化学键的理论，它从分析各种配位结构中离子外层电子的运动状态和能量入手，将配位体离子当作点电荷来处理它在静电理论的基础上，应用量子力学和对称性理论、群论的一些观点，重点研究配位体对中心离子d轨道或f轨道的影响，来解释过渡族元素和镧系元素的物理和化学性质。
元素赋存形式：是指元素在一定的自然过程或其演化历史中的某个阶段所处的状态及与共生元素间的结合关系。
电负性：X=l+E，电负性可用于度量中性原子得失电子的难易程度。
离子电位：是离子大小和离子电荷的综合作用效果，决定了离子吸引价电子的能力π值为离子电价与离子半径的比值。
高自旋状态：当元素处于弱电场时，晶体场分裂产生的分裂能Δ值较小，在每一个低能级轨道都已充填一个电子后，新增加的电子优先占据高能级轨道，使电子的自旋方向尽可能保持一致。
低自旋状态：当元素处于强电场时，晶体场分裂产生的分裂能Δ值较大，在每一个低能级轨道都已充填一个电子后，新增加的电子优先占据低能级轨道，电子的自旋方向相反。
有机地球化学期末复习题
有机地球化学期末复习题1．名词解释4-甲基甾烷类:4-甲基甾烷类是C-4位置上有⼀甲基。
碳数范围从28到30。
该类化合物普遍地分布于海相和湖相沉积物和原油中。
CPI: 碳优势指数，有机质中长链正构烷烃⾥奇数碳烃⽐偶数碳烃占优势。
CPI= 1/2[Σ(C25-C33)/Σ(C24-C32)+Σ(C25-C33)/Σ(C26-C34)]表⽰奇数碳分⼦与偶数碳分⼦含量的⽐值。
OEP：奇偶优势，不规则的类异戊⼆烯烃：是指头头相连和尾尾相连的链状分⼦（图5-11），也就是在头-尾系列中有⼀个头-头或尾-尾相连的键。
两端有时带有饱和环或芳⾹环。
低分⼦量甾烷：低分⼦量甾烷碳数可以从21到24，它们可能直接来源于动物中的性激素和胆汁酸。
⼲酪根：积岩中主要的有机质和⽣油⽣⽓的主要母质。
是沉积物中有机质中分布最⼴、数量最多的⼀类，约占地质体中有机质，特别是成岩阶段末期沉积岩中有机质的90~95%。
规则的类异戊⼆烯烷烃：指个单元头尾相接成的链状分⼦（头-尾——头-尾）。
这类化合物常以烯、酸、醇的形式⼴泛地存在于各种⽣物体及现代沉积物之中。
颗粒有机质：是粒径⼤于0.45µm的部分。
这种粒径范围的颗粒物能够沉降，不发⽣明显的布朗运动。
颗粒有机质包含有⽣命的或⽆⽣命的各种悬浮颗粒，⼀般地，它们由微⽣物(细菌)、动物粪便微粒、有机碎屑物、有机—⽆机混合聚体等组成。
⽊质素：⽊质素是植物纤维中的⼀种复杂的芳⾹族⾼分⼦化合物。
是⾼等植物的主要成分,它与纤维素、半纤维素⼀起组成植物的细胞壁。
⽊质素约占⽊材⼲重的30%。
溶解有机质：是指能通过0.45µm滤孔的有机物质。
其中粒径⼩于1nm的部分呈真溶液状态，1-10nm之间的部分属胶体溶液。
溶解有机质主要是动植物的遗体、分泌物、陆源异地有机物质等经⽔解和细菌分解的产物。
⽣物标志化合物：指沉积有机质、原油、油页岩、煤中那些来源于活的⽣物体，在有机质演化过程中具有⼀定稳定性，没有或较少发⽣变化，基本保存了原始⽣化组分的碳⾻架，记载了原始⽣物母质的特殊分⼦结构信息的有机化合物。
地球化学-复习总结3
（3）沉积岩 • 87Sr来源： • 陆源碎屑物 • 自生矿物（海绿石等）
• 5.锶同位素地球化学演化
三、U-Th-Pb法定年和铅同位素地球化学 四、钾-氩法定年 五、钐-钕法年龄测定 六、14C法 重点：原理
八、稳定同位素地球化学 （一）氢氧同位素地球化学 （二）硫同位素地球化学 （三）碳同位素地球化学 重点：1.原理；2.不同环境的稳定同位素特 征（如轻、重同位素各趋向于分布在何 环境或地质体中，为什么？）
(2)衰变定律 母体和子体概念： • 母体：放射性核素 • 子体：衰变产物
• 衰变定律表达式： -dN/dt = N （原子数目与时间的关系） dN / N = - dt, 左边由No积分到N, 右边由0 积分到 t, 得： ln N - ln No = - t N/No = e - t 或 N = No e - t
（4）同位素组成和分馏的表示方法 • 绝对比值 如大气中18O与国际通用标准样品之间的偏 差 • 绝对比值差： • R(样品) - R(标准样品) • 相对比值差： • （%o）= [(R样品- R标准)/ R标准]1000
如：
当t=0时，D* =0, 经过t时间后有： D* = No - N • 代入上式得： • D* = N( e t - 1)
(3)同位素年代学的技术和条件 • 准确测定衰变常数 • 高精度、高灵敏度的测定技术 • 样品的封闭性：例如，对于岩浆作用可 选择耐高温的岩石或矿物，如锆石等， 含水矿物中，角闪石的封闭性好于云母
第五章 同位素地球化学基础
一、同位素分馏和衰变反应 1.同位素的定义和分类 定义：质量数不同，质子数相同的核素为 同位素。
2.同位素分馏作用 A/A >=10% • 物理分馏（质量分馏）： 同位素质量差异引起的分馏称为物理分馏。 例如：蒸发-凝聚：蒸汽富H2O,水体富D2O 扩散：高层富14N，低层富15N 等
地球化学期末复习20221207整理
地球化学期末复习20221207整理名词解释：1、硅酸盐地球：地球总体元素丰度与球粒陨石相近，除了挥发元素外，主要是由硅酸盐组成的，故名硅酸盐地球。
2、元素丰度：就是化学元素在一定自然体中的相对平均含量3、元素地球化学迁移：当体系与环境处于不平衡条件时，元素将从一种赋存状态转变为另一种赋存状态，并伴随着元素组合和分布上的变化及空间上的位移，以达到与新环境条件的平衡，该过程称为元素的地球化学迁移。
4、元素地球化学亲和性：在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性称为元素的地球化学亲和性。
5、微量元素：是指构成物质的常量（或主要）元素之外的、用现代分析技术可以检测出来的所有元素。
6、不相容元素：总分配系数小于1，在硅酸盐熔体中相对富集的元素。
7、相容元素：总分配系数大于1，在早期结晶的固相矿物组合中相对富集的元素。
8、能斯特分配定律：在一定的温度压力下，微量组分在两共存相中的分配达平衡时，其在两相中的化学位相等。
9、分配系数：在温度、压力恒定的条件下，微量元素i(溶质)在两相分配达平衡时其浓度比为一常数(KD)，此常数KD称为分配系数，或称能斯特分配系数。
10、放射性衰变定律：单位时间内发生衰变的原子数与现存放射性母体的原子数成正比。
其数学表达式：—dN/dt=λN11、同位素等时线：对于同期同源地质样品，它们应有相同的初始子体同位素比值和形成时间，即各样品均符合具相同参数（如对于Sm-Nd的143Nd/144Nd(0)和t）的放射成因子体同位素衰变方程，表现为各样品沿以初始子体同位素比值为截距，以(eλt-1)为斜率的直线分布，这条直线称为等时线。
12、Sr模式年龄：用假定初始87Sr/86Sr比值的方法计算出来的同位素年龄称为Sr模式年龄。
13、同位素封闭温度：对各种同位素定年体系来说，它们不是在矿物、岩石形成时的那一瞬间就开始计时，而是必须当温度降低到能使该计时体系达到封闭状态时，即子体由于热扩散丢失可以忽略不计时，子体才开始积累，这个开始计时的温度就是封闭温度，得到的年龄即为表面年龄或称冷却年龄。
地球化学知识点总结
地球化学知识点总结地球化学是研究地球上元素在地壳、海洋、大气、生物圈等不同地球部分的分布和演化规律的一门科学。
它是地球科学、环境科学、地球化学和物质科学的交叉学科。
地球化学可以帮助人们更好地理解地球的起源与演化过程，从而为人类的生存、发展提供科学依据。
下面将从地壳、海洋、大气和生物圈等方面详细介绍地球化学的知识点。
1.地壳化学：地壳是地球表面上最外面的固体壳层，它主要由岩石和土壤组成。
地壳化学研究地壳中元素的组成、分布和形成机制。
地壳中的元素可分为岩石形成的主要元素和矿物形成的次要元素。
主要元素包括氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等，次要元素包括钛、锰、镁、铜、锌、铅等。
地壳化学的主要目标是研究地壳元素的含量、赋存形态和变化规律，从而探索地壳的演化历史和地球构造的变化。
2.海洋化学：海洋是地球上最大的水体，其中溶解有大量的盐类和其他化学物质。
海洋化学研究海水中元素的分布、循环和相互作用。
海洋中的主要元素包括氯、钠、镁、硫、钾、钙等，其含量和分布受到多种因素的影响，如河流输入、地壳物质的侵蚀和火山喷发等。
海洋化学的研究可以揭示海洋中元素的循环和交换过程，为海洋环境保护和资源开发提供科学依据。
3.大气化学：4.生物地球化学：生物圈是地球上生物活动的部分，其中包括陆地生态系统和海洋生态系统。
生物地球化学研究生物圈中元素的循环和生物对地球化学过程的影响。
生物圈中的生物通过光合作用和呼吸作用，将二氧化碳转换为有机物，并释放出氧气。
同时，生物还通过摄食和分解等过程参与地球化学循环，如植物吸收地壳中的元素，动物通过排泄将元素输入土壤等。
生物地球化学的研究可以揭示生物对地球化学循环的调节作用，为生物多样性保护和生态系统管理提供科学依据。
地球化学的研究方法包括采样、分析和模拟等。
采样是获取地球样品的过程，可以通过地质勘探、海洋探测和环境监测等方式进行。
分析是对样品进行化学分析的过程，可以利用化学分析仪器和实验方法进行。
地球化学期末复习资料
一．名词解释。
1常量元素：组成物质主要结构和成分的元素，它们常占天然物质总组成的99%以上，并决定了物质的定名和大类划分。
2微量元素：物质中除了那些构成主要结构格架所必须的元素之外，所有以低浓度存在的化学元素。
其浓度一般低于0.1%，在大多数情况下明显低于0.1%而仅达到ppm乃至ppb数量级。
3稀有元素：在低壳中分布量较低，但易于在自然界高度富集形成较常见的矿物和独立工业矿床的的化学元素。
如REE、Nb、Ta、Be、Li、（W）等。
4元素的丰度：元素在宇宙体或较大的地球化学系统中的平均含量。
元素在地壳中的丰度又称为克拉克值。
5陨石：从星际空间降落到地球表面上来的行星物体的碎片。
6类质同象：元素相互结合过程中，性质相似的元素发生代换起到性质相同的作用，按概率占据相同的位置，而不引起晶格常数过大的改变的现象。
7晶体场稳定能（CFSE－crystal field stabilization energy）：d轨道电子能级分裂后的d电子能量之和，相对于未分裂前d电子能量之和的差值，称为CFSE。
8八面体择位能（Octahedral site preference energy ）OSPE = CFSEo – CFSEt O-八面体配位场 t-四面体配位场9离子电位(π): 是离子大小和离子电荷的综合作用效果，决定了离子吸引价电子的能力,π值为离子电价与离子半径(单位为10nm)的比值。
10核素：由不同数量的质子和中子按一定结构组成各种元素的原子核称为核素，任何一个核素都可以用A=P+N这三个参数来表示。
11同位素：具有相同质子数，不同数目中子数所组成的一组核素称为同位素。
12亲石元素：离子的最外电子层具有8电子（s2p6）稳定结构，氧化物的形成热大于FeO的形成热，与氧的亲和力强，易熔于硅酸盐熔体，主要集中在岩石圈。
13亲铜元素：离子的最外电子层具有18电子（s2p6d10）的铜型结构，氧化物的形成热小于FeO的形成热，与硫的亲和力强，易熔于硫化铁熔体。
勘查地球化学考试专用知识点总结
勘查地球化学复习要点一、勘查化学原理1.各类岩浆岩中化学元素的丰度岩浆岩中元素丰度的变化规律具有重大的找矿意义，某种元素的内生矿床总与该元素丰度最高的岩浆岩有成因关系。
如Cr、Ni矿床产在超基性岩中，V、Ti 矿床与基性岩有关，U、Th矿床与花岗岩有关等。
喷出岩中微量元素的分异程度应当比侵入岩中低。
因此，酸性喷出岩与酸性侵入岩的区别，就在于前者的亲基性岩元素含量较高而亲酸性岩元素含量较低。
对于超基性岩来说，情况正好相反。
某地质体的平均含量与克拉克值相比称为浓度克拉克值，所以，某元素浓度克拉克值＞1，表示它相对富集或集中，＜1则为亏损或分散。
超基性岩(SiO2 <45%)、基性岩(SiO2 45-53%)、中性岩(SiO2 53-66%)和酸性岩(SiO2 >66%)。
2.各岩类的标型元素组合为：超基性岩元素，典型代表是Cr、Ni、Co、Mg及Pt族。
基性岩元素，Cu、Fe、V、Ti、P、Mn、Ca、Sc、Sb等。
亲中性岩元素，Al、Ga、Zr、Sr等。
亲酸性岩元素，种类最多，以Li、Be、Ta、U、Th、K、Rb、Cs、F、B为代表。
碱性岩以富含Nb、Ta、Be及REE(稀土元素)为特征。
3.一般共生关系：K-RbCa-SrAl-GaZr-Hf Si-GeNb-Ta TR-Pt-Ru-Rh-Pd-Os-Ir4.残余原生矿物：大多数火成岩和变质岩的矿物都不稳定，在所有分解阶段都可呈风化残余产物的常见组分出现。
5.次生矿物原生硅酸盐矿物经过化学风化、生物风化后，形成一系列新生次生矿物。
这些次生矿物主要是粘土矿物类及铁、锰、铝的含水氧化物。
几乎所有的次生矿物的颗粒都极细小，一般都小于0.02㎜。
6.地球化学背景和异常地球化学中的异常是指某一区段的地球化学特征明显不同于周围无矿背景区的现象。
按异常成因来分类：a.原生异常：狭义的讲原生异常是内生作用过程中形成的异常，广义的原生异常（原生晕）还包括有沉积岩中的地球化学异常，指的是赋存于周围岩石中的地球化学异常。
地球化学复习资料
地球化学期末考试复习资料一、名词解释（20分）：1、元素地球化学亲和性（p56）：解：在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示的有选择地与某种阴离子结合的特征，称为元素的地球化学亲和性。
2、戈尔德施密特元素地球化学分类：（p83）解：①亲石元素：与氧亲和力强，易溶于硅酸盐熔体，主要集中在岩石圈。
②亲铜元素：与硫的亲和力强，易熔于硫化铁熔体，主要集中在硫化物-氧化物过度圈。
③亲铁元素：易熔于铁，主要集中在铁-镍核。
④亲气元素：具有挥发性或倾向形成易挥发的化合物，主要集中在大气圈。
⑤亲生物元素：主要集中在生物圈。
3、相律(戈尔德施密特相律) （p145）解：相律是反映体系内自由度与组分数和相数间关系的数学表达式。
戈尔德施密特相律：F ≥2，Φ≤ K，F是自由度，F是自由度，Φ是独立组分数。
4、微量元素（p182）解：通常将自然体系中含量低于0.1%的元素称为微量元素。
微量元素以低浓度（活度）为主要特征（相对含量单位常为10-6和10-9）；它们往往不能形成自己的独立矿物，而被容纳在由其他组分所形成的矿物固溶体、熔体或流体相中。
5、镧系收缩（p192）解：REE的配位数和离子半径之间存在相关性，即离子半径愈大，它们占据配位数愈大的位置，反之亦然。
REE的原子容积显示出逐渐和稳定地随原子序数增大而减小的趋势。
这种原子容积的减小在化学上称之为“镧系收缩”。
二、简答题（28分）1、什么是元素克拉克值？（4分）试从找矿和地质环境对人类健康影响两个方面讨论元素克拉克值的地球化学意义（6分）。
解：化学元素在一定自然体系（通常为地壳）中的相对平均含量就是元素克拉克值，又称元素丰度。
元素克拉克值的地球化学意义：①元素克拉克值可用于判断元素在地壳中富集成矿的能力。
元素在矿床中的最低可采品位与克拉克值的比值，称为其浓集系数。
浓集系数低的较容易富集成矿（但也不是绝对的，有的元素集中能力强）。
②现代人体的化学成分是人类长期在自然环境中吸收交换元素并不断进化遗传、变异的结果。
应用地球化学复习题总结.doc
应用地球化学复习题总结应用地球化学复习题总结1、化探：地球化学找矿法简称化探，是以地球化学和矿床学为理论基础，以地球化学分散晕（流）为主要研究对象，利用矿床在形成及以后的变化过程中，成矿元素或伴生元素所形成的各种地球化学分散晕进行找矿的方法。
2、元素的地球化学亲合性：在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的倾向性。
3、Goldschmit的元素地球化学分类：亲石元素（即亲岩元素或亲氧元素)、亲硫元素（即亲铜元素）、亲铁元素、亲气元素、亲生物元素4、地球化学异常：是相对于地球化学背景区而言的，是指与地球化学背景区相比有显著差异的元素含量富集区或贫化区5、地球化学指标：指一切能提供找矿信息或者其他地质信息的、能够直接或间接测量的地球化学变量。
6、地球化学场：如果把地球化学背景和发育在其中的地球化学异常当作一个整体看待，元素在该体系中的分布构成了地球化学场。
7、勘查地球化学：是地球化学的实践应用，是一门运用地球化学基本理论和方法技术，解决人类生存的自然资源和环境质量等实际问题的科学。
是研究地球表层系统物质组成与人类生存关系，并能产生经济效益和社会效益的学科。
8、原生环境：指天然降水循环面以下直到岩浆分异和变质作用发生的深部空间的物理化学条件的总和。
9、次生环境（或表生环境）：是地表天然水、大气影响所及的空间所具有物理化学条件的总和。
10、地壳元素丰度：是指地壳中化学元素的平均含量，也称克拉克值，是为了表彰在这方面作出卓越贡献的美国化学家克拉克而命名的。
11、浓度克拉克值（相对丰度）：化学元素在某一局部地段或某一地质体中的平均含量与地壳丰度的比值。
12、矿石浓集系数：矿石的平均品位与该元素地壳丰度之比。
13、最低浓集系数：矿床的最低可采品位与其地壳丰度之比。
14、表生地球化学环境的特点：是一个温度压力低，以含二氧化碳和多组分水为介质的物理化学综合环境。
15、地球化学景观：是指所有影响表生作用的外部元素的总和。
地球化学总结
地球化学总结地壳与地幔地球化学地球的元素丰度的估算方法：1 陨石类比法，该估算方法是建立在以下假设基础之上的：1）陨石是太阳系内的产物2）陨石与小行星带物质成分相同3）陨石是星体的碎片4）陨石母体的内部结构和成分与地球相似2 地球模型法和陨石类比法在地球模型的基础上求出各圈层的质量和比值，利用陨石类型或陨石相的成分计算各圈层的元素丰度，最后用质量加权平均法求出全球的元素的丰度。
例如：华盛顿球粒陨硫铁可以代表地核的成分；球粒陨石中硅酸盐的平均成分代表地幔和地壳的成分可以按比例各取一定质量的陨石，然后分别计算出各元素的全球丰度克拉克值：地壳的平均化学成分，可以有多种表示方法重量克拉克值：指地壳中元素的重量平均含量原子克拉克值：指地壳中元素的原子平均含量地壳的平均化学成分的确定方法：1）岩石平均化学组成法克拉克将岩石圈的全部岩石分为两类：火成岩，质量占95%，水成岩占5%。
然后取样按质量加权平均值法计算地壳的成分2）细粒碎屑岩法戈尔德施密特认为，细碎屑岩是沉积物源区出露岩石经过剥蚀，搬运，并均匀混合的产物，其成分可以代表物源区地壳的平均化学组成Taylor和McLennan 则用细粒碎屑沉积岩，特别是泥质岩作为上地壳的混合样品进行了研究。
3）地壳模型法Taylor和McLennan提出，现今大陆壳质量的75%在太古宙时期形成的，25%是在后太古宙时期形成的。
后太古宙的大陆壳生长主要发生在岛弧地区，代表性物质是岛弧安山岩，由此他们计算出了现代大陆壳的元素丰度地壳元素丰度特征：1）地壳中各种元素的丰度是极不均匀的，其中，前三种元素O,Si,Al就占了82%，前8种元素占了98%2）随原子序数的递增其丰度趋于降低，但Li,Be,B的丰度仍表现为亏损3）除了惰性气体和少数元素外，质量数为偶数的元素丰度大于奇数4）元素的丰度仍表现为质量数位4的倍数占主导地位5）相对地球整体，地壳最亏损亲铁元素，次亏损亲铜元素和少量亲氧相容元素；富集亲氧不相容元素地壳中某些元素丰度的偶数原则被破坏的原因：1）惰性气体元素丰度异常低的原因：不易参于其他元素相结合，在漫长的地质演化历史过程中，它们易于从固体地球内部不断地通过排气作用进入大气圈，在通过脱离地球的引力作用而释放到宇宙中2）在地壳与地幔分异的过程中，部分相容元素停留在地幔中元素克拉克值在研究地球化学中的意义1）元素的克拉克值决定了元素的地球化学行为克拉克值高的元素可以形成独立矿物，而克拉克值低的元素只能以类质同像的形式存在于主要矿物的晶格中2）作为元素集中分散的标尺浓度克拉克值=观测值/克拉克值>1表明富集<1表明贫化3）标志地壳中元素的富集和成矿的能力浓集系数=矿石的边界品位/克拉克值浓集系数越大越不容易成矿主要类型岩石中元素的丰度特征1)超基性岩富集亲铁元素和亲氧中的相容元素2)基性岩富集亲铜元素和分配系数接近于1的亲氧元素3)酸性岩富集不相容的亲氧元素和挥发元素载体矿物：岩石中某元素主要赋存的矿物富集矿物：某元素的含量远远高于岩石平均含量的矿物地幔地球化学地幔成分的研究方法：1）上地幔成分的确定：幔源的玄武岩及其所携带的地幔岩包体，或通过构造推覆上来的地幔岩块2）下地幔成分的确定：一是根据实测的地球内部地震波速资料和高温高压下矿物的或岩石的原位声速测量资料进行综合研究获得，二是根据宇宙化学资料研究获得地幔不均一性的研究方法：1）地幔化学研究不均一性的样品地幔橄榄玄武岩玄武岩类岩石方法：元素比值和同位素比值，同位素和强的不相容元素之间的比值可以代表地幔源区岩石的比值元素丰度模式法：一种图解法，类似于用球粒陨石标准化的稀土元素模式图地幔不均一性的原因：1）在地球形成的行星吸积过程中就存在组成的化学不均一性。
(完整版)地球化学期末考试重点
地球化学：研究地球及子系统的化学组成、化学机制和化学演化的科学.地球化学研究内容：元素在地球及各子系统中的组成；元素的共生组合和存在形式；元素的迁移；元素的地球化学演化;元素在自然界中的行为元素丰度：元素在宇宙体或较大的地球化学系统中的平均含量称为丰度。
元素的丰度取决于核素的性质克拉克值：各种元素在地壳中平均含量的百分数。
浓度克拉克值：某元素在某一地质体中的平均含量与该元素克拉克值的比值。
宇宙中元素丰度特征规律:①H。
He最多，H/He为12。
5，总含量98％；②轻元素丰度随原子序数曾加指数递减,Z〉50,丰度低且几乎不变，丰度曲线近水平；③原子序数为偶数其丰度远高于相邻奇数元素；④与He 相邻的Li，Be，B丰度低，在较轻元素丰度范围，是非常亏损的元素,在元素丰度曲线，O,Fe呈明显峰出现,是过剩元素；⑤Tc,Pm无稳定同位素，宇宙不存在，序数大于83（Bi）的元素也没有稳定同位素，都是Th，U的长寿命放射成因同位素，丰度曲线上空缺；⑥质量数为4的倍数的核素或同位素有较高丰度.陨石分类：（1）球粒陨石质陨石：①碳质球粒陨石②普通球粒陨石③顽辉球粒陨石（2）非球粒陨石质陨石：①原始无球粒陨石②分异的无球粒陨石（无球粒陨石，石铁陨石，铁陨石）陨石研究意义：陨石物质的平均成分为非挥发性元素的相对丰度提供了最好的信息，元素的宇宙丰度表在很大程度上是基于陨石分析的基础上确定的。
月球的化学成分：月球整体是由硅酸盐矿物组成的固态球体。
月球高地岩体类型：斜长岩、富镁的结晶演、克里普岩。
月海岩石玄武岩类型：高钛,低钛、极低钛。
月海玄武岩主要矿物：辉石、富钙长石及富镁橄榄岩。
地球组成：地壳、地幔、地核、水圈、大气圈九大行星的分类:地球和类地行星，包括地球、水星、金星和火星;巨行星，包括木星和土星；远日星星，包括天王星、海王星和冥王星大陆占地球表面的41％，大陆一般分为：①花岗质的上地壳②云英闪长质的中地壳③玄武质的下地壳大陆的化学成分意义:认识地球形成和演化、制约化学地球动力模型的基本边界条件。
地球化学——考试内容总结
地球化学——考试内容总结绪论思考题地球化学定义地球化学学科的特点和基本问题地球化学学科的研究思路和研究方法地球化学与化学、与地球科学其它学科的联系和区别。
第一章、第二章思考题1元素分布与分配的概念2地球化学体系3元素丰度的概念4元素在地壳中的克拉克值和浓度克拉克值概念5太阳系、地球及地壳中元素丰度的研究方法6太阳系、地球及地壳中元素丰度特征并讨论它们的异同、分析造成这种现象的原因? ++7元素克拉克值的地球化学意义并举例说明8区域地壳丰度的研究方法及研究意义9地壳中元素分配不均一性的基本特征++第三章思考题1、元素的地球化学亲和性2、Goldschmidt的元素地球化学分类3、元素类质同象概念4、影响元素类质同象的晶体化学条件5、影响元素类质同象的物理化学条件6、Goldschmidt的类质同象法则7、Ringwood的电负性法则8、研究元素类质同象的地球化学意义9、晶体化学集中与晶体化学分散概念10、晶体场理论的要点及应用范围11、八面体、四面体晶体场稳定能和八面体择位能概念12、晶体场理论应用的地球化学意义13、元素的赋存形式及其研究方法14、举例说明Pb在地壳中的各种存在形式第四章复习题1微量元素概念2能斯特分配定律与分配系数3总分配系数概念4元素在共存相中分配系数的确定方法5相容元素、不相容元素、大离子亲石元素、高场强元素概念6微量元素地质温度计的原理与方法7元素在共存相中分配定律的地球化学意义8在岩浆结晶过程中元素分配的定量模型、特征及地球化学应用9在部分熔融过程中元素分配的定量模型、特征及地球化学应用10岩浆结晶过程和部分熔融过程的判别方法11稀土元素的基本地球化学性质12稀土元素的数据处理方法及有关参数的计算方法（稀土元素配分模式图、ΣREE 、∑LREE/∑ HREE或ΣCe/ΣY 、(La/Yb)N ）13 Eu异常、Ce异常的概念及计算公式14稀土元素对岩石成因的指示意义15变质原岩恢复的地球化学方法16石榴石和长石的REE组成特征分别是什么？17微量元素蜘网图及其意义18微量元素对岩石形成构造环境进行判别时应注意的问题19 Mg#、ACNK指数的意义与计算方法20 Harker图解的特点与用途第五章思考题1.何为“同位素”、“放射性同位素”、“放射成因同位素”？2.同位素发生放射性衰变的原因是什么？有几种衰变形式（请举例说明）？3.放射性同位素定年的原理和基本公式是什么？4.何为λ常数、半衰期、同位素等时线？5.放射性同位素定年的前提是什么？6.用同位素等时线法测量地质年龄的基本要求是什么？7.同位素封闭温度和冷却年龄的概念8.Rb-Sr同位素体系定年的特点是什么？需注意什么？9.BABI的定义和意义是什么？是如何确定的？10.何为UR、εSr？11.Sm-Nd同位素等时线法定年的特征是什么？为什么Sm-Nd同位素方法可对较高级变质地质体进行定年？12.Sm-Nd同位素体系与Rb-Sr同位素体系在地球化学特征及等时线定年方法上有何差异？13.何为CHUR、DM岩浆库，其现在Sm-Nd同位素组成是什么？14何为Sm-Nd同位素的ε参数和模式年龄，如何计算15.U-Th-Pb同位素体系定年的方法几种？分别是什么？16.何为谐和年龄、谐和曲线和不一致线？17.U-Pb同位素定年常采用的分析测试方法有哪些？并对每一种方法进行简要评述。
地球化学期末考试总结
第一章绪论1.地球化学的定义：地球化学是研究地球及子系统(含部分宇宙体)的化学组成、化学作用和化学演化的科学（涂光炽）。
2.地球化学研究的基本问题第一: 元素（同位素）在地球及各子系统中的组成（量）第二: 元素的共生组合和存在形式（质）第三: 研究元素的迁移（动）第四: 研究元素（同位素）的行为第五: 元素的地球化学演化第二章自然体系中元素的共生结合规律1.元素地球化学亲和性的定义：在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性称为元素的地球化学亲和性。
2.亲氧元素、亲硫元素与亲铁元素的特点（1）亲氧元素：能与氧以离子键形式结合的金属（半金属）元素称为亲氧元素。
特点：惰性气体结构；电负性小；离子键为主；生成热>FeO；主要集中在岩石圈。
（2）亲硫元素：能与硫结合形成高度共价键的金属（半金属）元素称为亲硫元素特点：铜型离子；电负性较大；共价键为主；生成热<FeO；氧化物--硫化物过渡带（核幔过渡带）（3）亲铁元素：元素在自然界以金属状态产出的一种倾向。
铁具有这种倾向，在自然界中，特别是O，S丰度低的情况下，一些元素往往以自然金属状态存在，常常与铁共生，称之为亲铁元素。
特点：原子（注意不是指离子）具有d亚层充满或接近充满，接近18-18+2的外电子层结构（惰性金属型构型），电负性中等，第一电离能较高（原子中电子不易被剥夺，也难以夺取外来电子）。
常形成金属键晶体（单质或金属互化物）其氧化物和硫化物的生成热都较小位于原子容积曲线的最低部分主要集中于铁-镍核，地壳较少亲铁元素具有多亲合性，也可亲氧、亲硫，Fe是典型代表。
3.元素的地球化学化学分类（戈式分类）亲氧（亲石）、亲硫（亲铜）、亲铁、亲气元素。
4.类质同象的定义某些物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置随机地被介质中的其他质点（原子、离子、配离子、分子）所占据，结果只引起晶格常数的微小改变，晶体的构造类型、化学键类型等保持不变，这一现象称为“类质同象”。
地球化学试卷分析
地球化学试卷分析一、名词解释（10题每题3分，共30分）二、简答（3题每题10分，共30分）三、分析题（4题每题10分，共40分）地球化学试卷分析一、名词解释（10题每题3分，共30分）1、类质同象：某种物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置被介质的其它质点(原子、离子、络离子、分子)所占据，结果只引起晶格常数的微小变化，而使晶体构造类型、化学键类型等保持不变的现象。
2、衰变定律：单位时间内放射性同位素衰变的原子数与现存的放射性母体原子数成正比，或衰变速率正比于现存母体原子数。
设某自然体系现在的母体同位素原子数为P，在自然体系形成时的母体同位素原子数为P0，体系形成到现在的时间间隔为t：式中:－衰变常数，表示单位时间内原子发生衰变的概率.3、元素的地球化学亲和性：在自然界元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择性地与某种阴离子结合的特性称为元素的地球化学亲合性。
4、元素的赋存状态：也称为元素的存在形式、结合方式、相态、迁移形式等，指元素在其迁移历史的某个阶段所处的物理化学状态与共生元素的结合性质。
5、元素的地球化学迁移：元素从一种赋存状态转变为另一种赋存状态，并经常伴随元素组合和分布上的变化以及空间位移的作用称为地球化学迁移。
6、浓度克拉克值：指某元素在矿床中的最低可采品位作为它在该地质对象中的平均含量，计算它与克拉克值的比值，即为该元素的浓集系数。
7、元素的丰度值：每种化学元素在自然体中的质量,占自然体总质量(或自然体全部化学元素总质量)的相对份额(如百分数),称为该元素在该自然体中的丰度值.8、同位素分馏系数：同位素分馏系数α值：指含有相同元素的两种分子同位素重/轻同位素比值的比值。
设有同位素平衡分馏反应：aA1+bB2aA2+bB1式中：A、B为含相同元素的两种分子，a、b为系数，1为轻同位素，2为重同位素。
分馏系数=R A/R B(A分子重/轻同位素比值/B分子重/轻同位素比值)=/9、载体矿物和富集矿物：载体矿物是指岩石中所研究元素的主要量分配于其中的那种矿物。
油气地球化学总结复习资料
1、C15~C21主要源于水生生物，C25~C33，成熟度低、高等陆源植物2、类异戊二烯烃：盐湖相石油形成于强还原环境，具植烷优势和正烷烃的偶碳优势，Pr/Ph＜1.0；湖相烃源岩生成的石油形成于还原环境，Pr/Ph为1.0~3.0；湖沼相的石油形成于弱氧化环境，姥鲛烷优势明显， Pr/Ph＞3.0。
在煤系地层中Pr/Ph值很高，Pr/Ph =5~10随着有机质热成熟Pr/Ph值增大，异构烷烃与相应的正构烷烃含量比值下降，Pr/nC17，Ph/nC18明显降低；3、在石油中最常见的萜烷有m/z191的五环三萜烷（藿烷与非藿烷）。
奥利烷被认为是白垩系或更年青时代高等植物的标志物，可能来源于桦木醇和被子植物中的五环三萜烯4、生物标志化合物的应用1、母源输入和沉积环境C15~C21主要源于水生生物，C25~C33，成熟度低、高等陆源植物2、类异戊二烯烃：盐湖相石油形成于强还原环境，具植烷优势和正烷烃的偶碳优势，Pr/Ph＜1.0；湖相烃源岩生成的石油形成于还原环境，Pr/Ph为1.0~3.0；湖沼相的石油形成于弱氧化环境，姥鲛烷优势明显， Pr/Ph＞3.0。
在煤系地层中Pr/Ph值很高，Pr/Ph =5~10随着有机质热成熟Pr/Ph值增大，异构烷烃与相应的正构烷烃含量比值下降，Pr/nC17，Ph/nC18明显降低；2、确定时代3、成熟作用CPI、OEP/2×n C29／(n C28＋n C30)P874、生物降解利用生物标志化合物能判断原油的生物降解程度，随着生物降解程度的增加，原油的物性将发生明显的变化，原油的密度、粘度增大，胶质和沥青质含量增加，饱和烃遭受生物降解的顺序为：正构烷烃＞无环异戊二烯类烷烃＞藿烷（有25-降藿烷存在）＞规则甾烷＞藿烷（无25-降藿烷存在）＞重排甾烷＞芳香甾类化合物＞卟啉5、油气运移发现随着运移距离的增加，烷烃与芳香烃、正构烷烃与环烷烃的比值增加．长链三环萜比藿烷易于运移，甾烷中αββ组分比ααα组分易于运移，单芳甾烷比三芳甾烷更易运移，因此，随着原油运移距离的加大，易运移的组分相对富集。
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氢氧化物、碳酸盐胶体是自然界常见正胶体。 氧化物、硫化物、单质、腐殖质的胶体多为负胶体(自然界负胶体往往比正胶体量多,因此正 胶体往往搬运较近，负胶体搬运较远)。 4.水-岩作用的基本类型
定律二：两个离子，如果他们具有相同的电价，和相似的离子半径，则较小的离子倾 向于进入固体相。
定律三：两个离子，如果他们具有相似的离子半径，但是电价不同，那么，电价高的 离子倾向于进入固体相。
第三章 自然体系中元素的地球化学迁移 1.元素地球化学迁移的定义
当元素发生结合状态变化并伴随有元素的空间位移时，称元素发生了地球化学迁移。 2.元素地球化学迁移能力的影响因素
= ［（R 样/R 标）- 1］X1000
δ > 0 (正值） 表明样品相对标准富集重同位素
δ < 0（负值） 表明样品相对标准亏损重同位素
δ =0
表明样品与标准同位素比值相同
同位素分馏值(富集系数）：在同位素平衡的前提下，两种不同化合物的同类同 位素组成δ值的差，称为同位素分馏值△，也被成为富集系数。 △A-B＝δAδB 同位素富集系数与同位素分馏系数的关系：α A-B = (10-3δ A +1)/(10-3δ B
Sr Sr Sr Sr 88
Sr 有 4 个同位素： 38
84 82.53% 38
0.56% 86 38
87 9.87% 38
7.04%
87 37
Rb
87 38
Sr
Q
D D0 N (et 1)
87 Sr=87Sr0 +87 Rb(eλt -1)
D D N et 1
Ds Ds 0 Ds
同位素分馏：由于同位素效应所造成的同位素以不同比例在不同物质或不同相之
间的分配称为同位素分馏。
同位素分馏系数：定义为在平衡条件下，经过同位素分馏之后二种物质（或组分）
中某元素的相应同位素比值之商。
δ值（δ value）：样品的同位素比值相对于标准样品同位素比值的千分偏差。
δ（‰）= ［（R 样 – R 标）/ R 标］X1000
计时方程:
143 Nd 144 Nd
143 Nd 144 Nd
0
147 Sm 144 Nd
(et
1)
其中：
147 Sm 144 Nd
Sm Nd
c
at.wt.Nd Ab147 Sm at.wt.Sm Ab144 Nd
t
1
ln
143 Nd /144Nd 总 143 Nd /144Nd 147 Sm现 /144Nd
初始
1
Sm、Nd 的等时线年龄
143 Nd 144 Nd
＝ 总
143 Nd 144 Nd
初始
147 Sm现 144 Nd
et－1
Y＝a+bX 该直线称为 等时线 斜率：b=eλt-1 截距：a=(143Nd/144Nd)初始 要获得可靠的 Sm-Nd 等时年龄，要满足下列条件：（1）所研究的样品具有同时性和同源 性； （2）样品形成后，保持 Sm、Nd 的封闭体系 （3）所测样品有较明显的 Sm/Nd 比值差异
同位素平衡分馏系数与温度的关系：α =103ln a/T2+ b/T + c 其中 a、b、c 分别 为常数。 1）在一般低温下，a/T2 可以忽略，简化：103lnα = b/T + c 2）在高温下，b/T 可以忽略，简化：103lnα = a/T2 + c 4.大气降水的氢、氧同位素组成特点；什么是“雨水线”。（“四个效应”） 大气降水来源于海洋表面的蒸发。大气降水的氢、氧同位素组成变化较大：δD： +50‰ ～ -500‰，δ18O： +10‰ ～ -55 ‰。 四个效应：1）纬度效应---纬度增加大气降水的δD 和δ18O 值都减少。
87 Sr 86 Sr
=
87 Sr 86 Sr
0
+
87 Rb 86 Sr
(et
1)
岩浆岩 Rb-Sr 等时线定年 基本假设： 岩浆的整个冷却过程中 Sr 同位素是均一的，即从岩浆中形成的所有矿物或岩石具有相同的 锶同位素初始比值； 岩浆结晶的时间相对较短，所有的矿物或岩石具有基本相同的年龄； 形成以后保持封闭，未受蚀变、变质等外来影响；
常见的地球化学障：（1）机械障：从河水中机械地分离出重金属的河流砂矿床， 是主要为机械障的一个例子。（2）物理-化学障：是由于 pH 成 pH/Eh 关系急剧 改变而形成的(例如在水土景观中)。（3）生物障：典型例子是戈尔德施密特(1937) 所描述的障。在该情况下，森林土壤的腐殖质层起着聚积一定痕量元素的水平障 (horizontal barrier)的作用。（这些元素是由树木从土壤中吸取，然后通过残 落物归还到土壤中。不是所有的元素都富集于腐殖质层中，有些元素通过该层进 入到了矿质土壤中。因此，地球化学障对其范围内的元素或化学物质的聚积往往 是有选择的。）
4. 銣-锶等时线定年需满足的条件
1）一套岩石系列的不同岩石，由于岩浆结晶分异作用造成不同岩石的 Rb/Sr 比值有差 异；
2）结晶分异作用经历的时间较短，各岩石形成 Rb-Sr 封闭体系的时间大致相同。 3）由于同源岩石具有相同的 87Sr/86Sr 初始同位素比值；
4）自结晶以来，每个样品都符合定年的基本条件—呈封闭体系。
2）大陆效应---越向内陆，大气降水的δD 和δ18O 值越降低。 3）海拔高度效应---海拔高度增加，大气降水δD 和δ18O 值降低。 4）季节效应---冬季相对夏季，大气降水亏损重同位素。
雨水线： 全球雨水 H, O 同位素组成的一个重要特征是δD 值与δ18O 值间有明显的线性关系
（Craig,1961），该关系式如下：δD = 8δ18O + 10（注意：1）雨水线不过原点（海水值）； 2）干旱和热带地区雨水线的斜率小于 8。）
特点：铜型离子；电负性较大；共价键为主；生成热<FeO；氧化物--硫化物过渡带（核 幔过渡带） （3）亲铁元素：元素在自然界以金属状态产出的一种倾向。铁具有这种倾向，在自然界中， 特别是 O，S 丰度低的情况下，一些元素往往以自然金属状态存在，常常与铁共生，称之为 亲铁元素。
特点：原子（注意不是指离子）具有 d 亚层充满或接近充满，接近 18-18+2 的外电子 层结构（惰性金属型构型），电负性中等，第一电离能较高（原子中电子不易被剥夺，也难 以夺取外来电子）。 常形成金属键晶体（单质或金属互化物） 其氧化物和硫化物的生成热都较小 位于原子容积曲线的最低部分 主要集中于铁-镍核 ，地壳较少 亲铁元素具有多亲合性，也可亲氧、亲硫，Fe 是典型代表。 3.元素的地球化学化学分类（戈式分类） 亲氧（亲石）、亲硫（亲铜）、亲铁、亲气元素。 4.类质同象的定义
第四章 放射性同位素地球化学 1.基本概念（同位素、同位素丰度）
同位素：原子核内质子数 Z 相同而中子数 N 不同的一类核素称为同位素，同 一化学元素原子量不同的两种以上原子互为同位素。
同位素丰度：(1)绝对丰度：某一同位素在所有各种稳定同位素总量中的相对 份额。常以该同位素与 1H(取 1H＝1012)或 28Si(28Si=106)的比值表示。(2)相 对丰度(原子丰度）：同一元素各同位素的相对含量（以原子百分数计）。 2.同位素定年的基本原理
（1）.氧化还原反应 （2）.水解和脱水反应 （3）.水合作用 （4）.碳酸盐化或脱碳酸盐 化（5）.阳离子交换反应 5.地球化学障的定义，常见的地球化学障
在元素迁移途中，如果环境的物理化学条件发生了急剧变化，导致介质中原来稳定迁移的 元素其迁移能力下降，元素因形成大量化合物而沉淀，则这些引起元素沉淀的条件或因素就 称为地球化学障。
+1) 103ln αA-B ≈ δ A - δ B = Δ A-B 2.氢、氧、碳、硫同位素的常用标准 H、O 同位素标准：氢有 1H、2H（D）两个稳定同位素，同位素比值常用 2H/1H 表示；氧有 16O、17O 和 18O 三个稳定同位素，同位素比值常用 18O/16O 表示。 自然界 H、O 元素的天然产物 H2O 普遍存在，故二者常采用同一标准样。 C 同位素标准：碳有 12C、13C 两个稳定同位素，其同位素比值国际标准是：美 国南卡罗莱纳州白垩系皮狄组地层中的美洲拟箭石，用作碳同位素标准。
S 同位素标准：硫有 32S、33S、34S、36S 四种稳定同位素。同位素比值通常用 34S/32S 表示，标准是：• CDT—Canyon Diablo Troilite。CDT 是美国亚利桑那 州迪亚布洛峡谷中铁陨石中的陨硫铁，用作硫同位素标准。其 34S/32S=4500.45 ×10-5，δ34S=0。 任一样品对于不同标准之间δ值的关系可进行换算，设 X，A，B 分别为待测样 和二个标准
某些物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置随机地被介质中的其他质点 （原子、离子、配离子、分子）所占据，结果只引起晶格常数的微小改变，晶体的构造类型、 化学键类型等保持不变，这一现象称为“类质同象”。 5.Goldschimdt 定律
定律一：两个离子，如果他们具有相同的电价和离子半径，则易于交换，并以与他们 在整个体系中相同的比例进入固熔体。
已知δX-B，δB-A 分别为样品对标准 B 和标准 B 对标准 A 的δ值。 δX-A＝ δX-B+δB-A+δX-B·δB-A×10-3 3.同位素地质温度计的原理及应用（相关计算） δ值 δ（‰）= [(R 样/R 标) - 1] X 1000 同位素分馏系数α与δ值的关系：103lnαA-B ≈ δA- δB= ΔA-B 即 lnα A-B 与 A, B 两种物质的δ值之差相关。