富集在海水中的元素氯(第一课时)

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人教版氯-教案

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）课程标准：了解氯及其重要化合物的主要性质氯气与氢气的反应，氯气与水的反应省教学目标：了解Cl2的物理性质和用途掌握 Cl 2的氧化性掌握氯水的消毒和漂白原理教学目标：知识与技能1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、提高观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

过程与方法1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力。

2、培养学生设计实验的能力。

情感态度与价值观1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。

教学重点：氯气与氢气的反应，氯气与水的反应教学难点： 1、氯气与水的反应。

2、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。

教学过程：Ⅰ、课前检测:（阅读P82页一二两段）1、以为主要成分的食盐是重要的调味剂，________是最重要的成盐元素，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中含盐________，主要为，此外还有_______.等盐类2、氯原子的结构示意图为____________ ，很容易得到一个电子形成_______，表现为 ___________性，氯在自然界中以 ________态存在Ⅱ、课堂新授【新课导入】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。

黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。

这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。

这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。

氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。

高中化学第四章非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第1课时)教案1 新人教版必修1

第二节富集在海水中的元素——氯本节分析本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到，第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等。

氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分)。

针对以上内容，对教材进行以下处理：氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解，第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备)；氯水的成分、性质、用途为第二课时。

这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。

第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会——造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。

氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素——氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。

先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入(发现问题)，在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。

学生在探讨的过程中提出某些猜想(例如：氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式)，并由学生亲自设计实验证明自己的猜想(例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。

在探索实验的过程中又引发新的探索(例如蓝色石蕊试纸为什么会变白？为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质)，并让学生自主探究氯气的另一性质——与碱反应。

以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑。

氯

（2）取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。
[实验现象]干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。
[得出结论]使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。
[引申]因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。
【过程与方法】
1、引导学生自主学习，根据教材知识的编排顺序归纳出有关具体物质的研究方法与步骤：即由存在→性质→制法→用途。
2、培养学生设计实验的能力和所学知识的应用能力等。
【情感、态度和价值观】
1、通过对化学现象与化学本质的分析，培养学生的科学素养，学会辩证思维分析的方法、技能，提高学生热爱科学，尊重科学的兴趣，认识化学对日常生活、生产的指导作用和影响。
[思考讨论]⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
⑵请重新给燃烧下定义。
（燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。）
③氯气与水反应
介绍自来水消毒知识。
Cl2+H2O=HCl+HClO
2HClO=2HCl+O2
介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。因此氯水可用来漂白、杀菌。
[实验探究]
（1）一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。
【教学重点、难点】氯气的性质
1.教学内容及程序设计
一、活泼的黄绿色气体----氯气
1.氯气的物理性质：黄绿色、刺激性、有毒气体
[过渡]我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？
[学生讨论]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。
过渡：因为氯气溶于水具有漂白作用，在氯水的原理作用上人们制出新的漂白物质

必修一 4.2富集在海水中的元素——氯

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）【课标要求】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。

2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。

【学习重点】氯气的化学性质【学习过程】1：食盐中的氯元秦是最重要的，主要以的形式存在于或的中。

2：海洋平均含盐约左右、其中NaCl约，还含有、等盐类。

3：氯元素位于元素周期表第族，原子结构示意图为在化学反应中氯很容易得一个电子变成，表现出典型的性，氯在自然界中以存在。

4：氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。

在通常情况下，氯气呈。

在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成。

将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成。

5：氯气的化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合，还能与、等化合物起反应。

(1)：氯气跟金属反应Na＋Cl2Fe＋Cl2Cu＋Cl2(2)：H2在Cl2中燃烧讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。

(3)：与水反应氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。

氯气的水溶液叫，氯水因溶有氯气而呈色。

溶解的氯气能够与水起反应，生成和。

化学方程式：次氯酸是一种很的酸，不稳定，容易分解放出。

当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。

请配平反应式和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用由于HClO的分解，使Cl2现制，保存在棕色试剂瓶中。

注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl和水反应，因此氯水中主要溶质是2。

Cl2)b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2观测、对比、分析、归纳。

液氯和氯水是不是一回事?[典型例题]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2课堂信息反馈:1、下列物质属于纯净物的是( )A 液氯B 氯水C 盐酸D 漂白粉2、关于氯水叙述正确的是( )A 氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2D 氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性3、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是( )A PB NaC MgD Al4、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( )A HI和HClOB HCl和HIOC HClO和HIOD HClO和HIO【课时作业】班级姓名学号第二节富集在海水中的元素——氯检测题1一：选择题1：下列物质中，含有氯分子的混合物是( )A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水2、下列说法正确的是( )A Cl- 比Cl(原子)稳定B 液氯能导电C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色3．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子4．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与7．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B、AgNO3C．HClO D．NaHCO38．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。

富集在海水中的元素—氯说课稿

第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）说课稿一、教材分析、学情分析1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。

通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。

（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。

（3）体会化学的创造性和实用性。

（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。

2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。

对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。

（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。

（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。

二、教法、学法分析“引导---探究”式教学法“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论”三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:知识与技能：了解氯气的物理性质。

通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。

通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。

情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。

体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。

四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点:重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。

教学环节教学活动设计意图环节1 创设情境引入新课1．通过展示海湾图片、盐场、千年古盐田等，以及生活、生产中含氯物质的图片与文字资料。

富集在海水中的元素苏是玺

用一矿泉水瓶收集满Cl2，然后加入适量的水
实验现象：矿泉水变瘪（biě)，黄绿色变浅，形成浅黄绿色溶液
结论：所得溶液称为“氯水”，氯水中含有Cl2，而成浅黄绿色
实验探究二： 1、取实验探究一所得溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液
2、取实验探究一所得溶液少许于另一支试管中，加入紫色石蕊试液。
可能用到的仪器示意图：
展示装置图：
浓盐酸
KMnO4
浓硫酸
干红纸
浓硫酸
NaOH溶液
浓硫酸起干燥Cl2的作用。
P84 实验4－4 将有色纸条置于盛有1/3体积新置氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观察实验现象 P84 实验4－5 将有色纸条置于盛满干燥氯气的集气瓶中，瓶中，盖上玻璃片。观察实验现象
实验现象：有色纸条在氯水中褪色，而在干燥氯气中不褪色。结论：使有色纸条褪色不是氯气
3.下列说法中正确的是（ D ） A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
4.完成下列反应的离子方程式：（1）在Na2CO3溶液中加入足量氯水，产生无色无味气体。 CO32－+2H+＝CO2 ↑ +H2O 。（2）在FeCl2溶液加入氯水，溶液变成棕黄色。 2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl。（3）在淀粉KI溶液中加入氯水，溶液变成蓝色 2I-+Cl2＝I2+2Cl。
？
思考：漂白性物质是什么？
实验探究四：自行设计实验探究Cl2是否有漂白性？分组讨论：并画出简易装置示意图
可选择的试剂和用品：KMnO4 、浓盐酸、浓硫酸、 NaOH溶液、干燥的有色纸条、湿润的有色纸条。已知： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(能吸收氯气）

氯

第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）说课一、教材分析本节课选自高中化学(必修)1第四章第二节富集在海水中的元素——氯第一课时（一）、教材的地位和作用这是在学习了第一章“从实验学化学”工具性知识、第二章“化学物质及其变化”理论指导性知识之后，是第三章“金属及其化合物”常见无机物及其性质等知识的继续。

进一步介绍元素化合物知识和研究方法，是认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。

课本上选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究。

通过这节课的学习，逐渐养成良好的“学习方法”，为指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习奠定基础。

（二）、教学目标1、知道氯气的主要物理性质，比如颜色、气味、密度、水溶性、毒性等。

掌握氯气的主要化学性质，熟悉与钠、铁、铜、氢气、水、氢氧化钠、盐等反应的实验现象、能书写相关的化学（或离子）方程式。

2、学会从史料获取科学知识，通过设计实验方案体验研究物质性质的方法，提高准确记录、整理分析、得出结论的能力。

3、了解海水中含有丰富的化学资源，树立资源观。

观看微型实验，增强环保意识。

（三）、教学重点及难点教学重点：认识氯气的化学性质。

教学难点：1 氯气与水的反应2 培养学生通过现象挖掘本质的能力二、教法分析我采用问题——探究的教学方法，既回顾历史情境→提出问题→观察实验现象→解决问题，在教学中通过回顾历史情景引起同学们的学习兴趣，通过创设问题情景，让学生对问题的思考，在整个过程中升华与问题有关的知识。

三、学法分析1、通过物理性质的学习过程培养学生的自我阅读能力。

提取信息能力2、通过阅读观察法，归纳总结本节内容，培养学生的总结能力，举一反三的能力和自主学习的能力四、教学过程1导入通过一段史实引入课题第一次世界大战一次德军与英法军战士在比利时的益普洱对峙黎明时英法联军的战士看到阴森森的黄绿色气体袭来，很快数百名名战士窒息而死，数千名士兵双目失明。

富集在海水中的元素--氯

1.你从这一史实得到什么启示？任何事物都有两面性；正确使用化学物质和化学技术至关重要；科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
点燃
②铁与氯气反应铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干燥的液氯一般保存在钢瓶中。
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
③铜丝与氯气反应
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。点燃反应规律：它和变价金属反应时生成高价金属的氯化物
氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用
能破坏环境、能剿灭触及的所有生命——所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的鸟勉强得逃脱。
重庆发生氯气泄漏爆炸事故
液氯是纯氯气加压后液化所得
氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。
重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件
液氯氯水
分类
成分
纯净物
混合物
新制分子： Cl2 ，HClO，H2O H+ Cl－ ClO－离子： OH-(少量) 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置分子：H2O 离子：H+，Cl－ OH-(少量)
只有Cl2
性有氧化性，无质酸性和漂白性
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
1、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大——向上排空气法收集 (4)易液化——加压液化，贮存在钢瓶 (5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）

必修1第四章第二节(第一课时)

第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
第一课时
一、本节教材分析：本节由两部分组成：一是氯气的性质、用途，二是Cl－的检验，再在科学视野中对卤素作了简单的介绍。

教材从海洋中富含的大量的食盐入手，引入海洋中富集的元素氯，然后从原子的结构分析其化学性质，从舍勒对氯气的发现引入实验室制法，再安排氯气的性质及用途的学习，最后学习氯离子的检验。

本课时（第一课时）教材分析：教材首先介绍了人们熟悉的含氯元素的盐，让学生在认识上有一种亲近感；由于物质结构决定性质，按下来介绍氯原子的结构。

本课时的重点是学习氯气的性质。

教材安排氯气与金属及非金属的反应，以使学生了解其在反应中体现出的强氧化性。

二、教学设计思路：利用讲故事的手段来引出课题，多媒体展示大海的美景及晒盐场，创设学习情境激发学生的学习兴趣，通过分析结构预测氯元素原子在自然界的存在形态和性质。

对氯气与金属和非金属的反应，通过学生阅读图片和观看视频总结反应现象和书写化学方程式，并引导学生从氧化还原反应的角度来理解和认识这些化学反应，并得出氯气具有强氧化性。

教案：。

富集在海水中的元素-氯_第一课时

发生装置：固、液加热分液漏斗、圆底烧瓶净化装置：洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）收集装置：向上排气法（或排饱和食盐水法）尾气处理装置：浓碱液（NaOH)吸收
浓HCl 湿润的红色布条褪色干燥的红色布条
MnO2 固体
饱和食盐水
H2
+
Cl2
点燃
=== 2HCl
该反应是工业制盐酸的原理氢气和氯气的混合气体光照发生爆炸。
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
三. Cl2的化学性质（很活泼，强氧化性）：
(1)氯气与绝大多数金属反应
氯气与钠反应现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟氯气与铁反应现象：剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色
铁在高温下才和氯气反应，所以液氯可以保存在钢瓶中
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
氯气与铜反应现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。点燃 Cu + Cl2 === CuCl2 反应规律：生成高价态金属的氯化物（盐）
(2)氯气与大多数非金属反应
Cl2和氢气反应
现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
农产品
新闻链接——氯气的危害！
2009年9月16日晚，委内瑞拉一辆装载氯气的货车翻车,大量氯气泄露导致100 多人中毒，8人死亡。

第二节富集在海水中的元素氯第一课时

第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气一、复习巩固：完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物：（1）Na 在Cl 2中燃烧： . （2）氯水滴入FeCl 2(aq)中： . 二、探求新知知识点一：氯的存在和结构1.氯元素主要以Cl －的形式存在于海水中 (1) 自然界中，只有的氯，没有的氯 (2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 . 2.氯原子的结构氯原子的原子结构示意图: 。

氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为 .氯元素是典型的元素. 知识点二：氯气的物理性质另外：氯气有，易化. 知识点三：化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。

如：实验步骤实验现象结论及解释展示集气瓶口向放置，气体呈色. 氯气的密度空气嗅闻气体有性气味水溶性实验，加水震荡集气瓶内气体颜色，水变为色液体.氯气溶于水(2) 与非金属反应实验：H 2在Cl 2中燃烧实验操作实验现象化学方程式H 2在Cl 2中燃烧H 2在Cl 2中安静的燃烧，发出色火焰，集气瓶口有产生H 2和Cl 2的混合气体光照燃烧产物HCl 气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为 . [思考与交流]通过 H 2在Cl 2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ (3).与水的反应实验：氯水的漂白作用实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用①. Cl 2的水溶液叫，该水溶液的颜色为，这说明其中含有 ②写除Cl 2与水的反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,该反应的离子方程式 ③氯水中含有的粒子主要有 ,其中包括种分子, 种离子 ④次氯酸的性质A.弱酸性：HClO 的酸性比碳酸的酸性，B.不稳定性：不稳定,在光照下分解 ,化学方程式离子方程式C.强氧化性： (1)漂白性：(2)杀菌、消毒。

富集在海水中的元素-氯(第一课时)

富集在海水中的元素氯（第一课时）一、设计理念以培养学生化学科学素养为宗旨，充分发挥学生的主体地位，通过小组合作实验探究，使学生在自主合作、轻松愉悦的学习氛围中掌握氯气的化学性质二、教材分析【地位和作用】《富集在海水中的元素-氯》是新课标人教版高中化学必修一第四章第二节的内容，本章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一章。

从教材体系来看本节是金属及其化合物学习的延伸，是继氧化还原反应、非金属硅之后又一典型、重要的非金属元素，同时又是必修二《元素周期律》学习的基础，在教材中起到了承前启后的作用。

氯是富集在海水中的元素，资源丰富。

氯气的学习既是学生今后继续学习化学的基础，也是生活中经常接触、需要了解的知识。

在高考中也占有重要地位，几乎每年都考，研究它具有现实意义。

【教学目标】1．使学生了解氯气的物理性质；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。

【教学重点、难点】：重点：氯气的化学性质难点：新制氯水成分的探究。

三、教学方法1. 通过实验合作探究，让学生“动手做、动眼看、动口议、动笔写、动脑思”，真正理解和掌握知识，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。

同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。

2.教学过程中采取多媒体、视频实验、演示实验等教学辅助手段，通过小组合作学习，引导学生合作交流，教师像导演，占课堂教学活动的主导地位，学生就像演员，是课堂教学活动的主体。

这种教学方法既激发了学生的兴趣，提高了课堂效率又培养了学生的自主探究精神。

而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界_______教是为了不教。

3、本节课采取的设计思路是：创设情境，导入新课→明确学习目标→小组合作学习，解决教材中的问题→动手实验探究新制氯水成分，并分析实验现象→小组交流实验结论，归纳分析，提升知识→归纳总结，落实知识→达标检测四、教学过程设计【PPT展示】【学习目标】新课导入：第一环节——课堂引入，学习氯气的物理性质同学们都知道我们生活在一个蓝色的星球上，地球的表面大部分被水覆盖，而海水中又含有大量的盐，如氯化钠，氯化钙，氯化镁等，这就使得大量的氯元素富集在海水之中，今天就让我们一起来学习由氯元素组成的单质Cl2的性质。

富集在海水中的元素氯导学案第一课时

●预习案班级：姓名：富集在海水中的元素―氯（第一课时）【教学目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。

【重、难点】氯气的化学性质【使用说明】利用一节课的时间认真阅读课本完成学案，上课前一天收齐上交。

上课时修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。

【教材助读】一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。

⑵密度比空气。

⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2 溶于水。

⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.三．化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2 ＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2 ＝( 色烟)⑶Al + Cl2＝( 色烟) ⑷Fe + Cl2 ＝( 色烟)【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝（工业制HCl原理）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。

的化学反应，都可以叫做燃烧。

3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。

O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易Cl2 + H分解放出氧气。

）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。

③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。

【预习自测】1、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A ．次氯酸不稳定，易分解B ．次氯酸是一种强氧化剂C ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D ．次氯酸能使染料和有机色质褪色2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）Ａ．ＣｕＣｌ２Ｂ．ＦｅＣｌ２Ｃ．ＭｇＣｌ２Ｄ．ＫＣｌ3、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是（）Ａ．都有毒Ｂ．都能与钠反应Ｃ．都呈黄氯色Ｄ．性质不同4、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B ．氯气、液氯和氯水是同一种物质C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体5、自来水可以用氯气消毒。

4.2富集在海水中的元素——氯(第1课时)

原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH－不要求)
⑵滴入石蕊指示剂。
现象：先变蓝，后褪色。
原因是：HClO有强氧化性。
⑶敞口久置。
结果：失效。
原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，
2HClO=2HCl＋O2↑
[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。
8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3
9.除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（）
A.蒸馏水B．二氧化锰C．饱和食盐水D．氢氧化钠溶液
10.下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（）
[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。
[板书]2．化学性质
△
a．与金属反应
2Na+Cl2===2NaCl
[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应？
[探究2]视频播放氯气与铁的反应
点燃
[板书]
2Fe+3Cl2====2FeCl3
[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
配餐练习
1．新制备的氯水显色，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明氯水中有存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，生成该气体的化学方程式是。
2．下列物质中属于纯净物的是（）
A．氯水B．氯化氢C．液氯D．漂粉精E．盐酸
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）

非金属及其化合物-氯(第一课时)

第四章非金属及其化合物（第一课时）———富集在海水中的元素—氯学习目标：1．Cl2的强氧化性及在生产生活中的应用．2．HClO的漂白作用及实验探究．重点难点：1. Cl2的强氧化性及HClO的漂白作用。

学习过程：1.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。

2.如果你所在的二楼发生氯气泄漏，请问你是向楼上还是楼下跑？为什么？3.试写出Na , Fe , Cu和H2在Cl2中燃烧的化学反应方程式，并写出H2在Cl2中燃烧的现象。

4. 分析新制氯水和久置氯水的主要成分，性质有什么不同？5. 简述漂白精的制作方法及主要成分，写出相关反应方程式。

当堂检测：1. 某学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分，请填写下列空白。

2.下列关于氯的说法正确的是 ( )A ．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 为不同的核素，有不同的化学性质C ．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D ．1.12 L Cl2含有1.7N A 个质子(N A 表示阿伏加德罗常数)3．某溶液中通入过量Cl 2后，仍然大量存在Na ＋、 Cl －、 X ,则X 可能是 ( )A ．OH －B ．Ba 2＋C ．Br －D ．H ＋4．如图所示是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为活塞．如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．NaBr溶液5．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．(1)写出化学式：B________、E________.(2)指出MnO2在相关反应中的作用；反应①中是____________剂，反应②中是________剂．(3)完成F与B发生反应的化学方程式：__________________.(4)若反应①是在加热条件下进行，A是________；若反应①是在常温条件下进行，A是________．若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为________．。

必修1 第4章第2节富集在海水中的元素——氯第1课时

H L D
氯气的基本性质
H2 + Cl2
点燃或光照
=
2HCl
通过氢气与氯气的反应，你又能得出怎样的结论？试完成下面的方程式：
2P + 3Cl2 = 2PCl3 PCl3 + Cl2 = PCl5
化学学习的神器
H L D
氯的化合物
黑龙江依兰水厂氯气泄漏事件阅读课本有关内容，思考下面的问题：氯气有毒，为什么自来水厂会有大量的氯气？起消毒作的是什么物质？原理是什么？用方程式表达该物质生成的过程。生成的可杀菌消毒的物质稳定么？氯水经长时间放置最终变成了什么？
富集在海水中的元素
氯及其化合物的性质
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
观看视频并思考
广西柳州冶炼厂发生氯气泄漏事故氯气有没有毒性? 氯气有没有毒性? 氯气的密度比空气大还是比空气小? 氯气的密度比空气大还是比空气小? 如果氯气泄漏，应当用什么方法来处理? 如果氯气泄漏，应当用什么方法来处理? 在氯气泄漏时，个人当采取怎样的防护措施? 在氯气泄漏时，个人当采取怎样的防护措施?
化学学习的神器
H L D
作
业
完成学案化学学习的神器 NhomakorabeaH L D
次氯酸盐
漂白粉的主要成分是什么？漂白粉漂白、杀菌、消毒的原理是怎样的？漂白粉会失效么？如何证明漂白粉是否已经失效？
化学学习的神器
H L D
小结
氯的性质 1 能与大多数金属反应 2 能与多数非金属反应 3 能与水、碱反应 4 能与有机物反应次氯酸( 次氯酸(盐)的性质 1 强氧化性 2 漂白性 3 不稳定性试用方程式来证明上述物质的性质。