盐类的水解(导学案)
盐类的水解(导学案)
第三章水溶液中的离子平衡（人教版）第三节盐类的水解（导学案）（第 1 课时）【教学目标】1. 知识与技能：①引导学生通过猜想，验证不同盐溶液的酸碱性，形成体验。
②引导学生通过比较、分类、归纳、概括等方法探究盐溶液酸碱性的原因，总结规律，揭示盐类水解的本质。
③引导学生运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，书写简单的盐类水解的离子方程式。
2. 过程与方法①通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练。
②通过探究，培养学生分析、归纳总结、升华知识的思维能力。
3. 情感态度与价值观①引导学生能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
②引导学生体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
【教学重难点】重点：盐类水解的过程、本质。
难点：盐类水解的本质。
【过程设计】【故事引入】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！探究1：为什么Na2 CO3 溶液、NaHCO 3 溶液可以消除疼痛？探究2：盐溶液是否一定呈中性？【一】探究盐溶液的酸碱性知识储备：表1：盐的新的分类（分类依据：形成盐的酸、碱的强弱）类别物质自我提升：按上述分类方法：AlCl 3、Na2 SO 4、CH3 COOK 、（NH 4)2 SO 3 分别属于什么类型的盐？表2：实验验证上述探究2（p54 表2）盐溶液NaCl Na2 C O 3NH 4Cl CH 3 C OON AlCl 3a溶液的酸碱性表3：小结：请归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性暂不讨论【二】探究盐溶液显不同酸碱性的原因表4：知识回顾：（学生活动）c（H+ ）、c（OH-）c（H+）>c（OH-）c（H+）=c （OH-）c（H+）<c（OH-）相对大小溶液酸碱性探究3：盐中阴阳离子是如何引起水中c（H+）、c（OH -）变化的？表5：（以CH 3COONa 溶液为例）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性合作学习：请同学们探究NH 4Cl 溶液、NaCl 溶液是如何影响水的电离平衡的？表6：（NH 4Cl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性表7：（NaCl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性小结：盐类的水解1. 定义：盐溶液中电离产生的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
33盐类的水解(导学案)
3.3 盐类的水解（第1课时导学案）连山高级中学高二化学备课组班级________________ 姓名________________ 学号________________【学习目标】知识与技能：1.掌握盐溶液酸碱性的规律。
2.理解盐类水解的原理。
3.正确的书写盐类的水解的离子方程式。
过程与方法：1.发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。
2.归纳总结，能将信息有效的分类和提炼。
3.类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。
情感态度与价值观：1.体会实验探究在化学学习中的重要性。
2.体会表象与内在的联系，透过现象看本质。
3.运用主要矛盾及矛盾的主要方面来分析事物的辩证唯物主义观点。
4.认识从个别到一般的演绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。
【学习重点】初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
【学习难点】掌握盐类水解的实质和规律。
【旧知回顾】溶液呈酸性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈中性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈碱性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7。
常见的酸有________________________，常见的碱有________________________，常见的盐有________________________。
H20的电离方程式为________________________，CH3COOH的电离方程式为________________________，NH3·H20的电离方程式为________________________。
【实验探究】1.根据实验结果，填写下表2.分析实验结果，完成下表盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【新知引入】溶液呈酸、碱性取决于溶液中________和________的相对大小。
NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c（H+）和c（OH-）相对大小溶液中的粒子（注意水及其电离）有无弱电解质生成相关化学方程式【理论深入】NH4Cl溶液 PK CH3COONa溶液NH4Cl ==== NH4+ + Cl- CH3COOH ==== CH3COO- + Na++ +H2O OH- + H+H2O H+ + OH-NH3·H2O CH3COOHNH4Cl + H2O______________________ CH3COOH + H2O______________________ 由上述电离方程组可知，盐溶液的酸碱性与盐所含离子在水中与水电离出的______或______能否生成____________有关。
盐类的水解导学案
高二化学第三章水溶液中的离子平衡导学案第三节《盐类的水解》导学案一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。
3、掌握外界条件对盐的水解的影响二、重点·难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写3、外界条件对盐的水解的影响三、预习检测（一）盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类的水解实质：盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱（三）盐类水解的特点（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如：0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可看作中和反应的逆反应。
所以水解反应是吸热反应。
（四）盐类的水解规律_____________________________________________________________（五）盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：______________________________（2）用离子方程式表示：______________________________（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项①通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是____________。
②通常不标____或_____。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。
④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。
⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写水解反应离子方程式时，可看成___步。
（六）双水解：两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双方水解程度都增大常见的、典型的双水解反应：（1）NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3（2）2Al3+++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3+ 与SiO32- 、CO32-、SO32-、S2-、HS-、HCO3-、HSO3- 等能发生双水解Fe3+ 与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-等能发生双水解NH4+与AlO2-、SiO32-等能发生双水解【针对练习】1、已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX2、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl+H2O H3O++Cl-②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3A．①②B．③④C．①②④D．全部（七）影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
第3章 第3节 盐类的水解导学案
第3章第3节盐类的水解【学习目标】1.掌握盐类水解的本质，能用水解规律正确书写盐类水解的离子方程式2.独立思考，小组合作，通过两组实验探究温度、浓度、外加物质因素对盐类水解平衡的影响3.激情投入，体会盐类水解在餐具洗涤、土壤肥效等生产生活中的应用【使用说明与学法指导】1.用8分钟认真阅读课本54-58页，理解盐类水解的原理，能够判断温度、浓度、外加物质外界因素对盐类水解平衡的影响。
用7分钟完成预习案部分，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏。
提前做好课堂讨论准备。
2.独立思考，限时15分钟，A、B层同学规范完成探究案所有内容，C层同学规范完成探究案课题除尝试体验外所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂讨论。
预习案一、盐类水解的原理1.生活中你所了解的盐都显中性吗？请举例说明。
2.纯碱在生活中常被人们用来洗涤餐具，它比直接用水效果要好很多。
纯碱洗涤餐具利用了纯碱的什么性质，原理是什么？该原理与酸碱中和反应有何关系？二、水解平衡的移动请预测影响盐类水解平衡的因素，你是通过什么原理来预测的？三、盐类水解反应的利用请归纳出出盐类水解有哪些利用？【预习自测】1.下列有关盐类水解说法不正确的是（）A.盐类的水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性C.盐类水解的结果使水的电离程度减小D.盐类水解的过程破坏了水的电离平衡【我的疑问】探究案课题一盐类的水解（育人立意：通过测定溶液pH，提高动手操作、对比分析的能力）【盐类与农业】长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性增强；草木灰（K2CO3）和铵态氮肥(NH4NO3)混用，由于CO32-和NH4+的水解相互促进使NH4+变为NH3降低氮肥的肥效；同理草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。
【科学探究】测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性找规律：【思考与交流】下列所有盐的浓度均为0.1mol/L,用pH试纸测定它们的pH,并完成下列表【思考总结】1.盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法2.书写盐类水解反应方程式时应注意什么问题【尝试体验】1.下列说法正确的是（）A.所有的盐都能发生水解反应B.盐的离子水解生成的弱酸越难电离，其水解程度越小C.多元弱酸根离子的水解分步进行，多元弱碱阳离子的水解一步进行D.大多数水解反应进行的程度很小，无明显沉淀或气体生成课题二水解平衡的移动1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3(pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？【尝试体验1】物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱) 【尝试体验3】应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列改变条件平衡移动c(CH3COO-) c(OH-)加入固体 CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加NH4Cl【思考总结】影响盐类水解平衡的因素有哪些，分别是如何影响的？【尝试体验4】2.能影响氯化铵溶液中的水解平衡，并使溶液的pH变大的措施是（）A.投入一小块金属钠B.将溶液加热C.通入HCl气体D.加入NaCl四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？【尝试体验1】蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3 B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：*【知识延伸】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较[教学目标]1.知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2.能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3.情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异[教学设计]一.溶液中的守恒关系1.电荷守恒：电解质溶液总是呈_______，即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数. 如：NH4Cl溶液__________________________________________2.物料守恒：电解质电离，水解过程中，某些关键性原子总是守恒的.如：NH4Cl溶液_______________________________________________3.质子守恒：电解质电离，水解过程中，水电离出的H+与OH-总数一定是相等的.如：NH4Cl溶液_________________________________________【尝试体验1】写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________物料守恒：________________________________质子守恒：________________________________【尝试体验2】写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________【尝试体验3】写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________ 物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________[例1]用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN-)<C(Na+)，则混合溶液中c(CN-)+c(HCN)______0.2mol/L(填“=”，“<”，“>”)，水溶液的酸碱性为__________.二.溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1.单一溶质溶液：根据电离，水解情况分析如：Na2CO3溶液________________________________________________【尝试体验4】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)NH4Cl溶液____________________________________________________(2)CH3COONa溶液_________________________________________________ 【尝试体验5】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)Na3PO4溶液_____________________________________________________(2)NaHCO3溶液____________________________________________________[例2]在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )A. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D. c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)[例3]为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH2.混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离，分解程度分析. 如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)【尝试体验6】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合(2)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)(3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)⑷pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合【训练案】1.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A.pH > 7，且c(OH-) > c(Na+) > c(H+)> c(CH3COO-)B.pH > 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)C.pH < 7，且c(CH3COO-) >c(H+) > c(Na+) > c(OH-)D.pH = 7，且c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) = c(OH-)2.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是( )A.c(NH4+)=c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A. c(HCN)<c(CN-)B. c(Na+)> c(CN-)C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L4.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mo l·L-1C.c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)5.将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是 ( )A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C. c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)D. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
3.2.1盐类的水解导学案高二上学期化学人教版选择性必修1
盐类的水解第1课时课程标准：1、认识盐类水解的原理和本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2、能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡。
素养要求：通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
知识支持：盐的分类：按酸碱中和反应生成盐所对应的酸和碱的酸碱性强弱来分类例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐HCl＋NH3·H2O＝NH4Cl＋H2O NH4Cl为强酸弱碱盐盐可以分为四类，即强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。
复习回顾：1、向水中加入酸或碱，水的电离被抑制还是促进？形成的溶液的酸碱性如何？溶液呈现酸碱性的根本原因是什么？2、写出下列电解质的电离方程式CH3COONaNH4ClNaClNa2CO3活动探究：问题1：我们发现，上述盐溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中H+浓度与OH浓度不相等呢？探究1：为什么CH3COONa（强碱弱酸盐）溶液显碱性？(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？（结合溶液中的电离方程式）(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？溶液中H+浓度与OH浓度大小关系如何？(3) 写出CH3COONa溶液显碱性的离子方程式。
探究2：为什么NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液显酸性？（1）NH4Cl溶液存在着几种离子？（可结合溶液中的电离方程式）（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？溶液中H+浓度与OH浓度大小关系如何？(3) 写出NH4Cl溶液水解的离子方程式。
理论探究盐类水解的本质及其规律盐类水解1）定义：盐电离出来的跟水电离出来的或结合生成弱电解质的过程。
2）盐类水解的实质：在盐溶液中，盐电离出的弱离子，跟水电离出的H＋或OH－结合，生成，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。
盐类的水解导学案
第三单元盐类的水解（第一课时）导学案【课标解读】【温故知新】1、如何判断溶液的酸碱性？2、如何判断酸碱盐？盐一定呈中性吗？◆寻找盐类水解的规律【课堂实验】用pH试纸测定H2O、NaCl、CH3COONa、NH4Cl、NaHCO3 、Na2CO3的pH并比较【分析结果】NaCl 中性C（H+）C（OH-）CH3COONa C（H+）C（OH-）NH4Cl C（H+）C（OH-）我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，性显酸性或碱，讲到这里，大家想到了什么？◆探索盐类水解的实质下面我们以NH4Cl为例来分析一下:NH4Cl====NH4+ + C l－+OH－+ H+H2ONH3·H2O强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成和，H2O微弱电离出和，其中NH4+和OH-又可以相互作用生成弱电解质，使H2O的电离平衡向方向移动，溶液中的随之增大，当达到新的平衡时，C(H+)C(OH－),溶液显性。
上述作用的总反应可以表示为：根据以上的水解分析思路写出CH3COONa的水解过程：总反应可以表示为：在化学里，把我们刚才分析的过程，即盐与水的这种作用叫做盐类的水解。
同学们能否归纳出盐类的水解的本质？总结：我们发现：不同的盐水解后，溶液的酸碱性有差别，也就是说盐类水解的程度不一样，这与物质本身有关，具体地说，是与反应中形成的弱酸或弱碱电离程度有关，电离程度越大，水解程度，反之，电离程度越小，水解程度。
像NaCl,NaCl这种盐，他们对应的酸和碱都是强电解，所以不水解。
归纳：强碱弱酸盐（如Na2CO3）显强酸弱碱盐（如NH4Cl）显强酸强碱盐（如NaCl）显为了帮助大家更好地理解盐类的水解，归纳了几句口诀：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，都强显中性。
《《盐类水解》》导学案
《盐类的水解》导学案洪都中学化学组（第一课时）【学习目标】：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】(课本第54页)什么关系？△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）②强酸弱碱盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。
那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）或 c（OH—）的差异呢？【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电3CH3OONa=== Na+ + CH3OO—+ CH3COOHH2O OH—+ H+①总的离子方程式②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。
C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
【讨论】3：NH 4Cl 溶液为什么显酸性 ？ NH 4Cl = Cl — + NH 4++ NH3•H2OH 2O H + + OH —（1）总的离子方程式（2）溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。
C （H +） C （OH —）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
【讨论】4. NaCl 溶液为什么显中性 ？溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C （H +） C （OH —）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念，能判断哪些盐能发生水解以及水解后溶液的酸碱性。
2、掌握盐类水解的实质和规律，能够书写盐类水解的离子方程式。
3、了解影响盐类水解的因素，学会运用盐类水解的知识解释生活和生产中的实际问题。
二、学习重难点1、重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。
2、难点（1）盐类水解的影响因素及综合应用。
（2）盐类水解平衡的移动。
三、知识梳理（一）盐类水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐电离出的离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示出一定的酸碱性。
（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
1、强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不水解，溶液呈中性。
2、强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、CuSO₄等），弱碱阳离子水解，溶液呈酸性。
3、强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等），弱酸根离子水解，溶液呈碱性。
（四）盐类水解离子方程式的书写1、一般形式（1）弱酸根离子的水解：弱酸根离子＋ H₂O ⇌弱酸＋ OH⁻（2）弱碱阳离子的水解：弱碱阳离子＋ H₂O ⇌弱碱＋ H⁺2、注意事项（1）用“⇌”连接，不用“＝”。
（2）一般不标“↑”“↓”，水解程度小。
（3）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
（五）影响盐类水解的因素1、内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
（2）浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。
减小盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，水解程度增大。
（3）外加酸碱：外加酸：抑制强酸弱碱盐的水解，促进强碱弱酸盐的水解。
外加碱：抑制强碱弱酸盐的水解，促进强酸弱碱盐的水解。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案【核心素养】1.宏观辨识与微观探析/科学探究与创新意识：通过实验探究，了解盐溶液的酸碱性和溶液酸碱性与盐的类型的关系。
2.证据推理与模型认知：通过比较、分析盐的组成及盐溶液的酸碱性关系，从中归纳出不同类型的盐溶液呈酸性或碱性的原因，总结出规律。
【学习目标】1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈酸碱性的规律。
3.列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，能依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
【学习重点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【学习难点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【预习探究案】【任务一】一、探究盐溶液的酸碱性根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？溶液酸碱性与盐的类型之间有怎样的关系？【任务二】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因比较、分析不同类盐呈现不同酸碱性的原因：3⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小是什么关系？⑵CH3COONa溶液中存在哪些粒子？（哪些物质发生电离）写出相关电离方程式？⑶哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？总反应化学方程式：总反应离子方程式：【强酸弱碱盐为何呈酸性？——NH4Cl】总反应化学方程式：总反应离子方程式：【任务三】【归纳梳理】（1）什么是盐类的水解？（2）盐类水解的实质是什么？（3）盐类的水解与酸碱中和反应有什么关系？（4）盐类水解的特点是什么？（5）盐类水解有何规律？（6）盐类水解的表示方法。
【自主学习检测】1.关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D. 溶液的PH一定变大2.下列物质的水溶液由于水解而呈酸性的是（）A. NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl23.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A.2B.小于2C.大于2D.1/24.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A. CH3COONa B. Na2SO4 C.NH4Cl D.H2SO4【学以致用】请设计一个合理而且比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）净化剂：明矾KAl(SO4)2·12H2O ，写出净水的离子方程式【总结反思】【当堂检测】1.有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③2.要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D. 适量KHS溶液3.下列化合物：① HCl ② NaOH ③ CH3COOH ④ NH3·H2O ⑤ CH3COONa⑥NH4Cl（1）溶液呈碱性的有（填序号）。
盐类的水解导学案
第三节盐类的水解（第1课时）导学案【学习目标】1．初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。
2．能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
【学习重、难点】理解盐类水解的实质.【学习过程】【旧知回顾】1．Na2CO3俗称，从化学组成上看，属于类，其水溶液呈性。
2．根据形成盐的酸和碱的酸碱性强弱对盐进行分类，可将盐分为：强酸强碱盐（如NaCl）、、、。
3．水是极弱电解质，其电离方程式为：；在纯水中加入下列物质后，对水的电离有何影响？(填“抑制”或“促进”)⑴加入少量NaOH固体：；⑵通入少量HCl气体：；⑶通入少量CO2气体：；⑷通入少量NH3气体：；⑸滴入少量NaHSO4溶液：；⑹投入少量金属钠：；⑺加入少量CH3COONa固体：；⑻加入少量NH4Cl固体：。
4. 常见的强酸和强碱强酸有：等。
（至少写4个）强碱有：等。
（至少写4个）常见的弱酸和弱碱弱酸有：等。
弱碱有：等。
【探究一】盐溶液的酸碱性【科学探究】测定不同盐溶液的pH，试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。
并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。
溶液酸碱性与盐的类型的关系：【练习1】3423324呈酸性的是，呈碱性的是，呈中性的是。
【探究二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.强碱弱酸盐的水解【思考】CH3COONa为什么呈碱性？⑴ CH3COONa溶液中存在的电离方程式有、。
⑵CH3COONa为什么呈碱性？⑶ CH3COONa溶液水解的化学方程式为，离子方程式为。
2．强酸弱碱盐的水解【思考】NH4Cl为什么呈酸性？⑴ NH4Cl溶液中存在的电离方程式有、。
⑵NH4Cl为什么呈酸性？⑶NH4Cl溶液水解的化学方程式为，离子方程式为。
【归纳总结】1．盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离产生的或结合生成________________(弱酸或弱碱)的反应，叫盐类的水解。
2．盐类水解的实质：导致c(H＋) c(OH－)，从而使溶液呈性或性。
盐类的水解导学案
第三节 盐类的水解（第一课时）知识与技能:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
2、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点、难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
盐类水解方程式的书写和分析。
教学过程： 复习回顾：电离平衡：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH 3COOH 溶液中的电离方程式有： ，存在的分子有： 存在的离子有： ，在某溶液中如果有CH 3COOH 就一定有： 如果有CH 3COO － 、H ＋就一定有： 。
当溶液中，c(H +) = c(OH -) 中性，常温下，pH = 7 c(H +) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H +) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 一、盐溶液的酸碱性1、盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)(3)NaHCO 342、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：O3H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。
3、盐类的水解(1)概念在溶液中，由_________________跟水电离出来的_________结合生成_____________的反应。
盐类的水解 导学案1
盐类的水解导学案（第一课时）【学习目标】1、知道盐类水解的原理。
2、知道哪些物质水解呈酸性, 哪些物质水解呈碱性。
3、会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性1. 复习（1）盐的定义: 电离时生成和的化合物,叫做盐。
（2）盐的分类: 按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类例如: HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐。
NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4根据形成盐的酸和碱的强弱,将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类盐溶液盐类型2. 溶液的酸碱性的根本原因:酸性溶液中:c(H+)c(OH-), 碱性溶液中:c(H+)c(OH--), 中性溶液中:c(H+)c(OH--)3. 纯水中存在着水的电离平衡:H2O H++OH--水电离的影响因素有⑴若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？⑵若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？4.盐溶液的酸碱性【探究原因】二、盐溶液的酸碱性的原因NH4Cl溶液中存在哪些电离？（2）NH4Cl溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何变化？1. 强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因:盐完全电离: NH4Cl = （）+（）+水部分电离: H2O （）+（）（）【理论解释】: NH4Cl溶于水时电离出的与H2O电离出的结合生成少量弱电解质, 消耗了溶液中的, 使水的电离平衡向方向移动, 溶液中的随之增大, 达到新平衡时, c(H＋) c(OH－), 溶液呈性。
3.3.1盐类的水解 导学案
高二化学(人教版)《盐类的水解》知识精讲即使道路坎坷不平，车轮也要前进；即使江河波涛汹涌，船只也航行。
一、学习目标：1、通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2、熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
二、重点、难点1、理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2、学会并掌握盐类水解的离子方程式。
三、知识回顾1、(1)水的电离方程式是 ______________________ ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向___________ 移动，理由是 _____________________ 。
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是___________ 。
溶液呈中性是因为 ___________ ，呈酸性是因为___________ ，呈碱性是因为___________ 。
2、(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：_________________________________________ ；②盐酸与氨水：____________________________________________；③醋酸与NaOH溶液：____________________________________________ ；④醋酸与氨水：____________________________________________。
(2)上述反应物中，属于强电解质的是_______________，属于弱电解质的是______________。
四、学习探究【引入】老师手中有两瓶溶液，他们的颜色和稀释后的美年达的葡萄汁和蓝莓汁一样，但是并不能引用，请大家思考：老师这溶液是怎么来的？【探究点一】盐类水解通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH 酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl【实验结论】：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈_________________，弱酸强碱盐溶液呈 _________________，强酸弱碱盐溶液呈_________________。
第三节 盐类的水解导学案
第三节盐类的水解导学案一、学习目标✧理解盐类水解的概念✧灵活使用盐类水解知识，判断盐溶液的酸碱性✧感受合作探究的过程，养成自主探究的习惯二、学习重点✧盐类水解的实质，强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的水解规律三、学习难点✧理解盐溶液呈酸碱性的原因四、导学过程1、实验探究通过实验获得各种盐溶液的酸碱性，并将实验结果填入表1。
表1盐溶液的酸碱性2、结果分析分析并归纳盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，并填写表2。
表2盐的组成与盐溶液酸碱性关系3、归纳结论1)通过对盐溶液酸碱性的探究，你能得出什么样的规律？2)还有哪些盐溶液也能够让花儿变红？4、思考与交流1)纯水中C(H+), C(OH-)大小是什么关系？2)CH3COONa 溶液中有哪些粒子？3)纯水中加入CH3COONa，溶液中C(H+) 和C(OH-)大小是什么关系？5、自主探究——盐类的水解定义定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
6、综合分析请阐述NH4Cl显酸性的原因，用离子方程式表示NH4C1的水解过程。
7、学以致用1)常见盐类溶液水解分析，请填写表3。
表3常见盐类溶液水解分析溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性相关方程式FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOKKNO3NaClONaF2)在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应是（）A.NH4+＋H2O NH3·H2O ＋H+B.HCO3-H+ + CO32-C.HS－＋H＋=== H2SD.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
《盐类水解的应用》 导学案
《盐类水解的应用》导学案一、学习目标1、理解盐类水解在日常生活和工农业生产中的应用。
2、掌握利用盐类水解原理解决实际问题的方法和思路。
二、知识回顾1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解的应用（一）日常生活中的应用1、用纯碱溶液清洗油污纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，原因是碳酸根离子水解：CO₃²⁻＋H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。
油污在碱性条件下容易水解生成可溶于水的物质，从而被清洗掉。
2、明矾净水明矾（十二水合硫酸铝钾）溶于水后，铝离子水解：Al³⁺＋ 3H₂O ⇌ Al(OH)₃（胶体）＋ 3H⁺。
生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉降达到净水的目的。
3、泡沫灭火器泡沫灭火器的原理是利用硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生双水解反应：Al³⁺＋ 3HCO₃⁻＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3CO₂↑ 。
产生大量二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而喷出泡沫灭火。
（二）工农业生产中的应用1、土壤改良某些地区的土壤呈酸性或碱性，不利于农作物生长。
可以通过施加适量的碱性或酸性肥料，利用盐类水解来调节土壤的酸碱度。
例如，对于酸性土壤，可以施加草木灰（主要成分碳酸钾），碳酸钾水解呈碱性，中和土壤的酸性。
2、化肥的使用铵态氮肥（如氯化铵、硫酸铵）不能与草木灰混合使用。
因为铵根离子水解呈酸性：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺，碳酸根离子水解呈碱性，二者混合会发生双水解反应，使氨气逸出，降低肥效。
3、工业废水处理某些工业废水中含有重金属离子，如铜离子、汞离子等，可以通过加入某些盐类，使其生成沉淀而除去。
例如，向含铜离子的废水中加入硫化钠，铜离子与硫离子结合生成硫化铜沉淀。
（三）化学实验中的应用1、配制和保存易水解的盐溶液配制氯化铁溶液时，为了防止氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，通常将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释。
第三章第三节《盐类的水解》导学案(第1课时)
第三章第三节《盐类的水解》导学案（第1课时）种性质；能运用盐类水解反应的原理对一组盐类水解中的某些盐类溶液中离子浓度大小比较（用电荷守恒和物料守恒）；能运用化学平衡移动原理对盐类水解反应的影响因素加以归纳总结。
预习案一、盐的分类1、根据酸根组成正盐：、CuSO4 酸式盐：NaHSO4、碱式盐：2、根据金属离子种数简单盐：CuSO4、NH4Cl、 KHCO3复盐络盐：Na3AlF63、根据组成盐的酸、碱强弱强酸强碱盐：由强酸与强碱形成的盐，如BaCl2、等强酸弱碱盐：由强酸与弱碱形成的盐，如AgNO3、等弱酸强碱盐：由弱酸与强碱形成的盐，如NaF、等弱酸弱碱盐：由弱酸与弱碱形成的盐，如如CH3COONH4、等二、盐类水解1、定义：盐电离出来的跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： F- 、、PO43-等⑵含弱碱阳离子的盐：NH4+、、 Ag+等2、盐类水解的实质：在盐溶液中，盐电离出的离子，跟水电离出的H＋或OH－结合，生成( 、 )，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。
3、盐类水解的规律无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
4、水解反应的特点⑴是中和反应的逆反应，属于复分解反应。
多数为可逆反应：盐+ 水+⑵是反应。
⑶水解程度一般很，盐溶液的酸碱性一般。
5、水解反应的方程式书写⑴一般用“”；⑵一般不用“、”（浓度很小，不会生成或）；⑶多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步；多元弱碱根离子的水解“一步到位”⑷双水解进行到底的，用“＝、↑、↓”，均一步到位。
⑸多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存。
【我的疑惑】【自学检测】1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX2、写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盐类的水解导学案（第一课时）
【学习目标】
1.了解盐类水解的原理。
2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。
3.理解盐类水解的特点和规律。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【学习过程】
复习：（1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。
（2）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
1.概念：在溶液中电离出来的跟水所电离出来的结合生成
的反应，叫做盐类的水解。
2.水解的条件：易溶于水、在水溶液中电离出或。
3.盐类水解的实质：破坏了，促进了水的电离。
4.盐类水解的规律：，；，；
，。
【练习】
1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）
A、ClO–
B、CO
32– C、Fe3+ D、SO
4
2–
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（），哪些呈碱性（）
① FeCl
3② NaClO ③ (NH
4
)
2
SO
4
④ AgNO
3
⑤ Na
2
S ⑥ K
2
SO
4
3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）
A、酸性
B、中性
C、碱性
D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）
A、硫酸
B、NaOH
C、硫酸铝 D. 碳酸钠
5. 在Na
2
S溶液中，c(Na+) 与 (S2–) 之比值（）于2。
A、大
B、小
C、等
D、无法确定
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（）
A、盐的电离平衡破坏
B、水的电离平衡发生移动
C、溶液的pH减小
D、没有发生中和反应。