3.3《盐类的水解》导学案 第三课时

第三节《盐类的水解》导学案第三课时

【学习目标】

1.了解溶液中存在的几个守恒关系；

2.会比较溶液中离子浓度大小的关系；

3.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。

【学习重难点】

利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用

一、【旧知回顾】

++

①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Na2SiO3⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3

⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4

3、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A、HX、HZ、HY

B、HZ、HY、HX

C、HX、HY、HZ

D、HY、HZ、HX

4、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是（）

A、NH3·H2O

B、NH4HSO4

C、NH4NO3

D、CH3COONH4 二、【学习新知】合作探究

1、水解平衡中的三个守衡关系

CH

3

COONa + H

2

O CH

3

COOH + NaOH CH

3

COO—+ H

2

O CH

3

COOH + OH－

以醋酸钠溶液为例说明：（填 > , < ,=）

溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）

即：n（Na+）＋ n（H+） n（CH

3

COO—）+ n（OH－）

两边同时除以体积即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+ c（OH－）

CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)

但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—水解，所以n(Na+) n(CH3COO—) 即c(Na+) c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—) 所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），

两边同时除以体积即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）

将上述两式相加得到以下关系：

质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH）

质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，

写出下列溶液中的三种守衡关系。

(1)氟化钠

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

(2)氯化铵

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

2、盐类水解的应用

（1）判断溶液的酸碱性：

a.水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。

b.根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。

c.某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中产生氢气。）

d.判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；

（2）解释一些化学现象

a.无水AlCl3瓶盖打开有白雾，试解释原因：

b.明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式)

明矾净水三氯化铁净水

原因：胶体粒子的表面积，吸附能力，而起净水作用。（3）盐类水解平衡的移动

a.配制盐溶液。

配制FeCl3溶液要加入，配制Na2SiO3溶液加入，目的：

b.热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因：

c.制备Fe(OH)3胶体的操作：

为什么用沸水？。加热时间能不能太长？

原因

d.判断盐溶液加热蒸干的产物：

e.制备纳米材料。例如，用TiCl4制备TiO2，

化学方程式

制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得经焙烧得TiO2

（4）双水解问题（弱酸弱碱盐）（强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水）

a.判断离子共存问题：发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3+与S2－等。

b.生活实例：泡沫灭火器原理

NaHCO3水解

Al2(SO4)3水解

双水解离子方程式：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3 ＋3CO2

课堂练习

1．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 2．下列实验操作能达到目的的是( )

A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

C．用K2CO3溶液和Fe2(SO4)3溶液反应制取Fe2(CO3)3固体

D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

3．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )

①NaOH溶液②水玻璃③Na

2

S溶液④Na

2

CO

3

溶液

⑤NH

4

Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO

3

⑧浓H

2

SO

4

A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧

4．25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液的pH( )

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定

5．在0.1 mol/L的NaHCO

3

溶液中，下列关系正确的是( )

A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)