3.3《盐类的水解》导学案 第三课时
盐类的水解导学案
高二化学第三章水溶液中的离子平衡导学案第三节《盐类的水解》导学案一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。
3、掌握外界条件对盐的水解的影响二、重点·难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写3、外界条件对盐的水解的影响三、预习检测（一）盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类的水解实质：盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱（三）盐类水解的特点（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如：0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可看作中和反应的逆反应。
所以水解反应是吸热反应。
（四）盐类的水解规律_____________________________________________________________（五）盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：______________________________（2）用离子方程式表示：______________________________（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项①通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是____________。
②通常不标____或_____。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。
④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。
⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写水解反应离子方程式时，可看成___步。
（六）双水解：两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双方水解程度都增大常见的、典型的双水解反应：（1）NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3（2）2Al3+++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3+ 与SiO32- 、CO32-、SO32-、S2-、HS-、HCO3-、HSO3- 等能发生双水解Fe3+ 与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-等能发生双水解NH4+与AlO2-、SiO32-等能发生双水解【针对练习】1、已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX2、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl+H2O H3O++Cl-②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3A．①②B．③④C．①②④D．全部（七）影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
第3章 第3节 盐类的水解导学案
第3章第3节盐类的水解【学习目标】1.掌握盐类水解的本质，能用水解规律正确书写盐类水解的离子方程式2.独立思考，小组合作，通过两组实验探究温度、浓度、外加物质因素对盐类水解平衡的影响3.激情投入，体会盐类水解在餐具洗涤、土壤肥效等生产生活中的应用【使用说明与学法指导】1.用8分钟认真阅读课本54-58页，理解盐类水解的原理，能够判断温度、浓度、外加物质外界因素对盐类水解平衡的影响。
用7分钟完成预习案部分，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏。
提前做好课堂讨论准备。
2.独立思考，限时15分钟，A、B层同学规范完成探究案所有内容，C层同学规范完成探究案课题除尝试体验外所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂讨论。
预习案一、盐类水解的原理1.生活中你所了解的盐都显中性吗？请举例说明。
2.纯碱在生活中常被人们用来洗涤餐具，它比直接用水效果要好很多。
纯碱洗涤餐具利用了纯碱的什么性质，原理是什么？该原理与酸碱中和反应有何关系？二、水解平衡的移动请预测影响盐类水解平衡的因素，你是通过什么原理来预测的？三、盐类水解反应的利用请归纳出出盐类水解有哪些利用？【预习自测】1.下列有关盐类水解说法不正确的是（）A.盐类的水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性C.盐类水解的结果使水的电离程度减小D.盐类水解的过程破坏了水的电离平衡【我的疑问】探究案课题一盐类的水解（育人立意：通过测定溶液pH，提高动手操作、对比分析的能力）【盐类与农业】长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性增强；草木灰（K2CO3）和铵态氮肥(NH4NO3)混用，由于CO32-和NH4+的水解相互促进使NH4+变为NH3降低氮肥的肥效；同理草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。
【科学探究】测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性找规律：【思考与交流】下列所有盐的浓度均为0.1mol/L,用pH试纸测定它们的pH,并完成下列表【思考总结】1.盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法2.书写盐类水解反应方程式时应注意什么问题【尝试体验】1.下列说法正确的是（）A.所有的盐都能发生水解反应B.盐的离子水解生成的弱酸越难电离，其水解程度越小C.多元弱酸根离子的水解分步进行，多元弱碱阳离子的水解一步进行D.大多数水解反应进行的程度很小，无明显沉淀或气体生成课题二水解平衡的移动1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3(pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？【尝试体验1】物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱) 【尝试体验3】应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列改变条件平衡移动c(CH3COO-) c(OH-)加入固体 CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加NH4Cl【思考总结】影响盐类水解平衡的因素有哪些，分别是如何影响的？【尝试体验4】2.能影响氯化铵溶液中的水解平衡，并使溶液的pH变大的措施是（）A.投入一小块金属钠B.将溶液加热C.通入HCl气体D.加入NaCl四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？【尝试体验1】蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3 B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：*【知识延伸】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较[教学目标]1.知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2.能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3.情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异[教学设计]一.溶液中的守恒关系1.电荷守恒：电解质溶液总是呈_______，即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数. 如：NH4Cl溶液__________________________________________2.物料守恒：电解质电离，水解过程中，某些关键性原子总是守恒的.如：NH4Cl溶液_______________________________________________3.质子守恒：电解质电离，水解过程中，水电离出的H+与OH-总数一定是相等的.如：NH4Cl溶液_________________________________________【尝试体验1】写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________物料守恒：________________________________质子守恒：________________________________【尝试体验2】写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________【尝试体验3】写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________ 物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________[例1]用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN-)<C(Na+)，则混合溶液中c(CN-)+c(HCN)______0.2mol/L(填“=”，“<”，“>”)，水溶液的酸碱性为__________.二.溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1.单一溶质溶液：根据电离，水解情况分析如：Na2CO3溶液________________________________________________【尝试体验4】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)NH4Cl溶液____________________________________________________(2)CH3COONa溶液_________________________________________________ 【尝试体验5】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)Na3PO4溶液_____________________________________________________(2)NaHCO3溶液____________________________________________________[例2]在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )A. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D. c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)[例3]为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH2.混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离，分解程度分析. 如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)【尝试体验6】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合(2)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)(3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)⑷pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合【训练案】1.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A.pH > 7，且c(OH-) > c(Na+) > c(H+)> c(CH3COO-)B.pH > 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)C.pH < 7，且c(CH3COO-) >c(H+) > c(Na+) > c(OH-)D.pH = 7，且c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) = c(OH-)2.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是( )A.c(NH4+)=c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A. c(HCN)<c(CN-)B. c(Na+)> c(CN-)C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L4.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mo l·L-1C.c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)5.将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是 ( )A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C. c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)D. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
高中化学第三节 盐类水解学案(第3课时)
第三节盐类水解学案（第3课时）[教学目的]1.理解盐类水解的实质,初步掌握据盐的组成判断盐溶液的酸碱性.2.学会正确书写盐类水解的离子方程式.3.了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用.4.培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质.5.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育.[教学重点难点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学方法]启发式实验引导法.[教学过程][复习]:在水或稀溶液中,水存在极弱的电离,在此电离平衡中250C时Kw=〔H+〕［OH-］=10-14,加入不同的物质例如酸或碱,将增大［H+］或［OH-］而使水的电离平衡发生移动,［H+］≠［OH-］使酸或碱的溶液显酸性或碱性.一.盐的水解.1.强碱强酸盐[结论]：强碱强酸盐电离出的离子跟水电离的离子不结合，其水溶液显中性。
2．强碱弱酸盐的水解。
(1)碳酸钠的水解.[可能的问题:碳酸钠为什么叫纯碱? 碳酸钠溶液中氢氧化钠和碳酸氢钠. 碳酸为什么可以共存?]第一步: Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH (主要)CO32-+H2O=HCO3-+OH-第二步:NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH (次要)HCO3-+H2O=H2CO3+OH-[强调]: ①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主.②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“=”。
(2). 醋酸钠的水解:[总结]强碱弱酸盐电离出的弱酸根离子结合水电离出的氢离子,使水的电离平衡发生移动.结果[H+]<[OH-],使溶液显碱性。
[练习]：①判断下列盐水解显什么性？写出水解的离子方程式A.K2CO3.B.NaClO.②等物质的量的浓度的碳酸钠.碳酸氢钠溶液那个碱性强?2. 强酸弱碱盐的水解.(1) 硫酸铝的水解.[结论]: 强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子, 使水的电离平衡发生移动, 结果[H+]>[OH-],使溶液显酸性.[小结]:①这种在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解的反应叫盐的水解.②只有弱酸的阴离子或弱碱阳离子才能与氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,③盐类水解使水的电离平衡发生了移动, 并使溶液显酸性或碱性.[ 使水的电离程度变大]④盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应. 水解反应为吸热反应.⑤盐类水解是可逆反应, 反应式中只写”=” ,一般不用“↑,↓”[总结]: 各类盐水解的比较.( 由学生后自独立填写).注意：1、弱酸和弱碱所生成的盐也能水解、如CH3COONH4、（NH4）2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。
盐类的水解导学案
年级_________学科________周次______课时_______编号_______ 编制人_ 备课组长__________领导签字_________第三章第三节、盐类的水解【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【自主预习】1、写出下列物质的电离方程式：（1）H2O（2）CH3COOH（3）H2CO3（4）NH3·H2O（5）HCN2、根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。
若根据生成盐的酸和碱强弱可4、测量一些物品的pH（可自行增减，更换），并计算C(H+)。
【新课导学】【情景创设】有人说“任何化学反应都有一定的可逆性，即使反应很完全的酸碱中和反应也一样。
”你能证明这个观点的正确与否吗？ 1、盐类水解的原理【合作探究】盐溶液都显中性吗？以学习小组为单位，利用你们的实验器材测定浓度均为0.1mol/L 的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液和硝酸钾溶液的酸碱性，并做好(1) CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH 3COONa 溶液显碱性？(3)写出CH 3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。
【学生展示】展示本学习小组的探究结果，并阐明自己的观点。
【迁移应用】应用盐类水解的原理，分析NH 4Cl 溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
【知识归纳】：（1）盐类的水解： （2）只有 或 才能与H +或OH －结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是 的逆反应。
水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
《盐类的水解第三课时》导学案1
《盐类的水解第三课时》学案【学习目标：】1 •理解盐类水解的实质，掌握水解的规律2. 学会书写盐类水解的离子方程式【学习重点：】盐类水解的本质【学习难点：】盐溶液呈现酸碱性的原因【自学导引】一、探究盐溶液的酸碱性【活动与探究】用pH式纸检验下列一组溶液(均为0.01mol/L)的酸碱性，并分析得出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。
分析以上表格，判断溶液的酸碱性与盐的所属类别(强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐)之间的关系。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因根据上表得出的结论，推导并填写下列表格。
同位或学习小组相互提示，分析3溶液呈碱性、4溶液呈中性、溶液呈中性的原因。
(1) 请你给盐类水解下个定义：________________________________________________________ 。
(2) 由此可以得出盐类水解的什么规律__________________________________________________ 。
根据同为0.01mol/L的CH3C00N、N^COpH大小和CH3COOH H2CQ的酸性相对强弱，推测盐类水解的部分规律 _____________________________________ 。
将以上两种情况下推理出的盐类水解的规律归纳在一起得到(用精炼的语言概括)：O然后相互交流，并补充完整。
(3) _________________________________________________________________ 请你概括盐类水解的实质___________________________________________________________________________ 。
【典例剖析】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由大到小顺序排列的是()A. Ns t CO NaHCQ NaCI NH 4CIB .Ns t CONaHCO 3NH 4CI NaCIC .(NH4)2SQ NH4CI NaNO 3Ns tSD .NH4CI NH 4NO Na2SNaNO3【针对练习】1. 判断下列盐溶液的酸碱性：__ FeCI s _____________ Na2S KNO2. 已知HF的酸性比CHCOOIH酸性强，试比较同为0.01mol/L的NaF溶液和CH3COON溶液的pH大小。
高中化学《盐类的水解(3)》优质课教学设计、教案
主备人：使用人：课题：选修 4 第 3 章第 2 节弱电解质的电离盐类的水解（第三课时）课型：复习课教学模式：问题探究式教学教学手段：精讲精练、合作探究、多媒体辅助教学目标： 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握盐类水解的规律。
内容分析：盐类的水解在复习中计划用两课时，本节内容主要包括盐类的水解原理、盐类水解的影响因素、盐类水解的方程式的书写和盐类水解的规律等。
教学过程：环节教师活动学Th活动设计意图考点解读盐类的水解内容是高考考差的重点和热点，本节课高考中主要考点有：对水解原理的理解、水解方程式的书写、影响水解平衡的因素和水解平衡移动以及水解规律的应用。
阅读明确高考考查方向。
自我诊断1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①H C l+H2O H3O++C l-完成习题检查学生对盐类水解基础知识的掌握情况。
②Zn C l2+2H2O Zn(O H)2+2H C l③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④A l2(C O3)3+6H2O2A l(O H)3↓+3H2C O3引导学生主动探究A．①②B．③④C．①②④D．全部学生思考2．物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是（）A．N a2C O3N a H C O3N a C l N H4C lB．N a2C O3N a H C O3N H4C l N a C lC．(N H4)2S O4N H4C l N a N O3N a2SD．N H4C l(N H4)2S O4N a2S N a N O3问题探究1. N H4C l和C H3C OO N a在水中并没有电离出H+或OH—，为什么溶液显酸性或碱性？知识梳理要点精讲CH3COONa＝Na＋＋CH3COO－+H2O OH- + H+CH3COOH回顾相关知使学生深刻理CH3COONa＋H2O CH3COOH ＋NaOH盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱识点，完成填空。
盐类的水解(第三课时)导学案
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
A. c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
B. c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
C. c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D. c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
3、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
Ⅱ同浓度的HClO与NaClO，同浓度的HCN与NaCN溶液混合（水解大于电离），分别写出两份溶液中各离子的浓度大小关系。
可通过溶液的酸碱性判断电离程度和水解程度的大小
当
堂
检
测
1、写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴NH4Cl溶液
⑵CH3COONa溶液
（3）Na3PO4溶液
（4）NaHCO3溶液
2、在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
8、某溶液中有四种离子，H+、OH-、CH3COO－、Na+，溶液中离子存在哪些关系。
我的
收获
课题
盐类的水解——离子浓度大小比较
学习笔记
使用说明与
学法指导
盐的水解 第三课时 学案
第三节以FeCl3为例认识盐类水解应用学案任务一FeCl3的净水效果FeCl3遇水发生水解反应，写出其对应的反应方程式：化学方程式：__________________________________________；离子方程式：__________________________________________；此时溶液呈_______性。
提高FeCl3净水效果的措施：__________________________________________。
明矾(KAl(SO4)2)，也是常用的净水剂，原理与FeCl3类似，请写出该过程中涉及的离子反应方程式：_____________________________________________。
任务二FeCl3的制取、储存1.FeCl3溶液长期放置会产生红棕色Fe(OH)3沉淀，请结合离子方程式说明产生这一现象的原因。
化学方程式：_________________________________________________。
原理：_________________________________________________________________________。
储存方法：_________________________________________________。
2.FeCl3固体的制备甲同学：将氯化铁溶液，加热浓缩、冷却结晶，得到黄色晶体(FeCl3·6H2O) 。
乙同学：将氯化铁溶液，蒸干、灼烧，得到红棕色粉末(Fe2O3)。
请你用所学的知识，结合实验现象，请解释乙同学为什么会得到Fe2O3？（提示：难容碱固体受热分解为其相应氧化物。
)方程式：__________________________________，__________________________________ 原理：_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________左边是某些盐溶液蒸干灼烧后得到的固体，试总结出相应规律：_________________________________________________________________________________________________________3.实验改进甲同学：在实验中得到的是FeCl 3·6H 2O 。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念，能判断哪些盐能发生水解。
2、掌握盐类水解的实质和规律，能书写盐类水解的离子方程式。
3、了解影响盐类水解平衡的因素，学会运用盐类水解知识解释生活中的化学现象和实际问题。
二、知识梳理（一）盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
（四）盐类水解的离子方程式书写1、一般形式：盐中的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质。
2、注意事项（1）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
（2）多元弱碱阳离子的水解一步完成。
（五）影响盐类水解平衡的因素1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
（2）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
（3）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
三、典型例题例 1：判断下列盐溶液的酸碱性，并说明原因。
（1）CH₃COONa 溶液（2）NH₄Cl 溶液（3）NaCl 溶液解析：（1）CH₃COONa 溶液显碱性。
因为 CH₃COO⁻能与水电离出的 H⁺结合生成弱电解质 CH₃COOH，从而使溶液中 c(OH⁻）＞c(H⁺），溶液显碱性。
（2）NH₄Cl 溶液显酸性。
因为 NH₄⁺能与水电离出的 OH⁻结合生成弱电解质 NH₃·H₂O，从而使溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液显酸性。
（3）NaCl 溶液显中性。
因为 NaCl 是强酸强碱盐，其电离出的离子不能与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质，所以溶液中c(H⁺）＝ c(OH⁻），溶液显中性。
例 2：写出下列盐类水解的离子方程式。
（1）Na₂CO₃溶液（2）FeCl₃溶液解析：（1）CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻，HCO₃⁻＋H₂O ⇌ H₂CO₃＋ OH⁻（分步水解，以第一步为主）（2）Fe³⁺＋ 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃＋ 3H⁺例 3：比较相同浓度的下列溶液的 pH 大小：Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、CH₃COONa 溶液。
盐类的水解第3课时导学案
如：碳酸钠溶液中离子浓度大小____________________________________10. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
如:泡沫灭火器原理,某些盐的净水作用,Fe(OH)3胶体的制取，某些化肥能否混合施用（草木灰不宜和铵态氮肥混用）及热的纯碱溶液的去污的能力强等。
【合作探究】（对学、群学）【巩固练习】(分析解决问题能力)1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾2.相同物质的量浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl ⑤NH4HSO4 c(NH4+)的大小顺序_______________________3.加热浓缩下列溶液各可得到什么物质？Al(NO3)3_________Na2CO3_________CuSO4________Mg(H CO3)2_______Ca(H CO3)2____________4．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。
对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：①Mg(OH)(s) Mg2++2OH-②NH4++H2O NH3·H2O+H+③H++OH-=H2O由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
(s) Mg2++2OH-②NH4++ OH-NH3·H2O乙：①Mg(OH)由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。
他用的试剂是。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水。
盐类的水解导学案
第三节 盐类的水解（第一课时）知识与技能:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
2、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点、难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
盐类水解方程式的书写和分析。
教学过程： 复习回顾：电离平衡：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH 3COOH 溶液中的电离方程式有： ，存在的分子有： 存在的离子有： ，在某溶液中如果有CH 3COOH 就一定有： 如果有CH 3COO － 、H ＋就一定有： 。
当溶液中，c(H +) = c(OH -) 中性，常温下，pH = 7 c(H +) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H +) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 一、盐溶液的酸碱性1、盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)(3)NaHCO 342、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：O3H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。
3、盐类的水解(1)概念在溶液中，由_________________跟水电离出来的_________结合生成_____________的反应。
第三节盐类的水解第3课时学案
第三节盐类的水解第3课时学案第3课时 盐类水解的应用知识点 盐类水解的应用[学生预习区]1．盐溶液的配制：配制FeCl 3溶液时，可加入少量盐酸，目的是抑制Fe 3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋。
4．制备物质(1)用TiCl 4制取TiO 2发生反应的化学方程式为TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O ↓＋4HCl ；TiO 2·x H 2O=====△TiO 2＋x H 2O 。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
加热蒸干FeCl 3溶液，得到的固体是FeCl 3吗？提示：Fe 3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，加热蒸干后，产物中的HCl 气体离开平衡体系，结果使FeCl 3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl 3。
[教师点拨区] 1．在化学实验中的应用2．在工农业生产和日常生活中的应用[对点即时练]1．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞[规律方法]不同类型的盐溶液蒸干产物的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干时得氢氧化物，灼烧时得氧化物，如AlCl3和FeCl3溶液蒸干时分别得到Al(OH)3和Fe(OH)3金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐蒸干后得不到任何固态物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何固态物质不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3易被氧化的盐蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4来抑制(或促进)其水解以达到目的。
第三节 盐类的水解导学案(第三课时)
第三章第三节《盐类的水解》导学案（第3课时）学习目标：1、理解电荷守恒、物料守恒，并能写出相关等式2、能进行离子浓度大小的比较预习案盐类水解的应用(一)、某些盐溶液的配制与保存：加相应的酸或碱1、FeCl3 ：加少量； 2、FeCl2 ：加少量和铁屑；3、NH4F溶液：铅容器或瓶(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O胶体可以吸附不溶性杂质。
（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合等；+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
Cl2 + 2Fe2+Cl2 + H2O （3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32—+ H2O C17H35COO— + H2O加热，平衡移，碱性，去污效果好。
（4）肥料的混用：农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32—+ H2O -铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.NH+ + HO（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO2- + 2NH+ + 2HO == （6）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器Al3++3HOHCO-＋HO HCO +OH-Al3+ + 3HCO- =(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 MgCl ·6H 2O 晶体只有在干燥的HCl 气流中加热，才能得到无水MgCl FeCl 3溶液( )Na 2CO10HO 溶液( ) Fe(NO 3)3溶液( ) CuSO 4·5HO 溶液( ) Fe 2(SO 4)3溶液[ ] Na 2SO 3溶液( ) Na 2CO 3溶液( )Ca(HCO 3)2溶液( )(五)、溶液中微粒浓度 （以CH 3COONa 为例：） 1、一个不等式（除水外）[Na + ]>[CH 3COO -] ＞＞ ＞ ＞＞ 2、三个守恒⑴物料守恒：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
高二化学(盐类水解3)导学案
高二化学(盐类水解3)导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN《第三节盐类的水解》第3课时导学案编写人：胡兆华审核人：高二化学组编写时间：2012- 10-10班级：组号：姓名：等级：【学习目标】1.知道影响盐溶液的酸碱性强弱的内因。
2.学会判断盐溶液中各微粒浓度的大小。
【学法指导】探究、类比、推导、归纳一、不等式关系（1）多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.答案：点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.答案：。
点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）（3）二元弱酸的正盐溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.答案：点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）2（4）二元弱酸的酸式盐溶液例4．0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_________.答案：点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子）多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH－)＞c(H+)。
鲁科版选修4-4高中化学第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解(第3课时)导学案
高中化学第二节弱电解质的电离盐类的水解（第3课时）导学案鲁科版选修4-4三维目标：知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。
2.巩固盐类水解的规律和应用。
3.了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。
过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。
情感态度与价值观：培养学生归纳总结能力和认识盐类的水解在生活中的应用。
重点难点：学会三大守恒关系确定溶液中的离子浓度大小关系。
课时安排：共3课时∙【导学提纲】一、盐类的水解规律的口诀。
二、盐类的水解实质和应用。
三、比较溶液中的离子浓度大小关系。
∙【知识链接】一、盐类的水解规律口诀：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 盐类的水解实质：______________________________________________________________________ 巩固练习:室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水的电离度的正确排列顺序是( )①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOHA、①>④>②=③；B、④>②=①>③；C、②>③>①>④；D、①>②=③>④；二、盐类水解的应用：A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤∙【预习新知】三、电解质溶液中的粒子的几个关系1．三大守恒关系⑵物料守恒（原子守恒）：是指某些特征性的原子是守恒的。
例如：0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）=0.1mol/L0.1mol/LNa3PO4溶液中钠离子与其它离子呢?______________________________________________________________________答案1/3 c（Na+）= c（PO33-）+ c（HPO42-）+ c（H2PO4-）+ c（H3PO4）=0.1mol/L⑶质子守恒:即由水电离产生的H+守恒，是依据水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，无论溶液中H+和OH-以什么形式存在，总有守恒关系式。
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第三节《盐类的水解》导学案第三课时
【学习目标】
1.了解溶液中存在的几个守恒关系；
2.会比较溶液中离子浓度大小的关系；
3.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
【学习重难点】
利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用
一、【旧知回顾】
++
①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Na2SiO3⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3
⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4
3、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A、HX、HZ、HY
B、HZ、HY、HX
C、HX、HY、HZ
D、HY、HZ、HX
4、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是（）
A、NH3·H2O
B、NH4HSO4
C、NH4NO3
D、CH3COONH4 二、【学习新知】合作探究
1、水解平衡中的三个守衡关系
CH
3
COONa + H
2
O CH
3
COOH + NaOH CH
3
COO—+ H
2
O CH
3
COOH + OH－
以醋酸钠溶液为例说明：（填 > , < ,=）
溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）
即：n（Na+）＋ n（H+） n（CH
3
COO—）+ n（OH－）
两边同时除以体积即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+ c（OH－）
CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)
但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—水解，所以n(Na+) n(CH3COO—) 即c(Na+) c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—) 所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），
两边同时除以体积即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）
将上述两式相加得到以下关系：
质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH）
质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，
写出下列溶液中的三种守衡关系。
(1)氟化钠
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
(2)氯化铵
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
2、盐类水解的应用
（1）判断溶液的酸碱性：
a.水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。
b.根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。
c.某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。
（如：Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中产生氢气。
）
d.判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；
（2）解释一些化学现象
a.无水AlCl3瓶盖打开有白雾，试解释原因：
b.明矾、三氯化铁净水。
(水解的离子反应方程式)
明矾净水三氯化铁净水
原因：胶体粒子的表面积，吸附能力，而起净水作用。
（3）盐类水解平衡的移动
a.配制盐溶液。
配制FeCl3溶液要加入，配制Na2SiO3溶液加入，目的：
b.热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因：
c.制备Fe(OH)3胶体的操作：
为什么用沸水？。
加热时间能不能太长？
原因
d.判断盐溶液加热蒸干的产物：
e.制备纳米材料。
例如，用TiCl4制备TiO2，
化学方程式
制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得经焙烧得TiO2
（4）双水解问题（弱酸弱碱盐）（强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水）
a.判断离子共存问题：发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3+与S2－等。
b.生活实例：泡沫灭火器原理
NaHCO3水解
Al2(SO4)3水解
双水解离子方程式：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3 ＋3CO2
课堂练习
1．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 2．下列实验操作能达到目的的是( )
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
C．用K2CO3溶液和Fe2(SO4)3溶液反应制取Fe2(CO3)3固体
D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
3．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
①NaOH溶液②水玻璃③Na
2
S溶液④Na
2
CO
3
溶液
⑤NH
4
Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO
3
⑧浓H
2
SO
4
A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
4．25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液的pH( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
5．在0.1 mol/L的NaHCO
3
溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)。